tụa.
VI. DAỊN DÒ:
1. BTVN: 8 9 trang 119 (SGK).→
2. Xem trước bài LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT CỤA KIM LỐI KIEĂM, KIM LỐI KIEĂM THOƠ VÀ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG. KIEĂM THOƠ VÀ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG.
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: Cụng cô, heơ thông hoá kiên thức veă kim lối kieăm, kim lối kieăm thoơ và
hợp chât cụa chúng.
Tiêt 45
LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT CỤA KIM LỐI KIEĂM, KIM LỐI KIEĂM THOƠ VÀ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG KIEĂM THOƠ VÀ HỢP CHÂT CỤA CHÚNG
2. Kĩ naíng: Rèn luyeơn kĩ naíng giại bài taơp veă kim lối kieăm và kim lối kieăm thoơ cũng
như hợp chât cụa chúng.
3. Thái đoơ: II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:
HS: Đĩc trước phaăn noơi dung noơi dung KIÊN THỨC CAĂN NHỚ.
GV: Các bài taơp lieđn quan đên noơi dung luyeơn taơp.
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Viêt PTHH cụa phạn ứng đeơ giại thích vieơc dùng Na3PO4 làm meăm nước có tính cứng toàn phaăn. nước có tính cứng toàn phaăn.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨCHốt đoơng 1 Hốt đoơng 1
- HS vaơn dúng các kiên thức đã hĩc đeơ giại quyêt bài taơp beđn.
- GV quan sát, hướng dăn HS giại quyêt bài taơp.
Bài 1: Hoàn thành PTHH cụa các phạn ứng
xạy ra theo sơ đoă sau đađy
CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3
CaO Ca(OH)2 CaCl2
CO2 KHCO3 K2CO3
Hốt đoơng 2
- HS giại quyêt theo phương pháp taíng giạm khôi lượng hoaịc phương pháp đaịt aơn giại heơ thođng thường.
- GV quan sát, hướng dăn HS giại quyêt bài taơp.
Bài 2: Cho 3,04g hoên hợp NaOH và KOH
tác dúng với axit HCl thu được 4,15g hoên hợp muôi clorua. Khôi lượng moêi hiđroxit trong hoên hợp laăn lượt là
A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6gC. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g
Giại
NaOH + HCl NaCl + H→ 2O KOH + HCl KCl + H→ 2O
Gĩi a và b laăn lượt là sô mol cụa NaOH và KOH
40a + 56b = 3,04 (1)
Từ 2 PTHH tređn ta thây:
1 mol NaOH 1 mol NaCl, khôi lượng taíng→
35,5 – 17 = 18,5g.
1 mol NaOH 1 mol NaCl, khôi lượng taíng→
35,5 – 17 = 18,5g.
1 mol hoên hợp (KOH, NaOH) 1 mol →
hoên hợp (KCl và NaCl), khôi lượng taíng 18,5g.
Theo bài cho khôi lượng hoên hợp taíng 4,15 – 3,04 = 1,11g
a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)
Từ (1) và (2): a = 0,02; b = 0,04
mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đáp án D.
Hốt đoơng 3
- GV giới thieơu cho HS phương pháp giại toán CO2 tác dúng với dung dịch kieăm.
- HS giại quyêt bài toán theo sự hướng dăn cụa GV.
Bài 3: Súc 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khôi lượng kêt tụa thu được là
A. 10g B. 15g C. 20g D. 25g Giại nCO2 = 0,3 1 < NaOH CO n n 2 = 0,250,3 = 1,2 < 2
Phạn ứng táo muôi CaCO3 và Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO→ 3↓
a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO→ 3)2
b 2b → = + = + 0,3 b a 0,25 b a 2 = = 0,05 b 0,2 a mCaCO3 = 100.0,2 = 20g
- HS vaơn dúng phương pháp làm meăm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu đeơ giại quyêt bài toán.
Bài 4: Chât nào sau đađy có theơ làm meăm
nước cứng có tính cứng vĩnh cữu ?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3
D. HCl
Hốt đoơng 4
HS giại quyêt bài toán theo sự hướng dăn cụa GV.
Bài 5: Cho 28,1 g hoên hợp MgCO3 và BaCO3, trong đó MgCO3 chiêm a% khôi lượng. Cho hoên hợp tređn tác dúng hêt với dung dịch HCl đeơ lây khí CO2 roăi đem súc vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2
được kêt tụa B. Tính a đeơ kêt tụa B thu được là lớn nhât.
Giại
MgCO3 + 2HCl MgCl→ 2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl CaCl→ 2 + CO2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) và (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol thì lượng kêt tụa thu được là lớn nhât.
Ta có: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197-a)= 0,2 a = 29,89%
Hốt đoơng 5
- GV ?: Kim lối Ca là kim lối có tính khử mánh. Vaơy đeơ đieău chê kim lối Ca
Bài 6: Cách nào sau đađy thường được dùng
đeơ đieău chê kim lối Ca ?
A. Đieơn phađn dung dịch CaCl2 có màng
ta có theơ sử dúng phương pháp nào trong sô các phương pháp đieău chê các kim lối mà ta đã hĩc ?
- HS chĩn đáp án phù hợp.
ngaín.
B. Đieơn phađn CaCl2 nóng chạy.
C. Dùng Al đeơ khử CaO ở nhieơt đoơ cao.D. Dùng kim lối Ba đeơ đaơy Ca ra khỏi