Tiên trình bài dáy:

1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.

2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra.

3. Bài mới:

Hốt đoơng cụa thaăy và trò Noơi dung

Tiêt 60

Hốt đoơng 1

GV: dùng bạng tuaăn hoàn và

cho HS xác định vị trí cụa Ag trong bạng tuaăn hoàn.

GV: Cho HS quan sát mău Ag

và nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.

HS: viêt PTHH cụa các phạn

ứng cụa Ag

HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa

Ag trong SGK.

I – BÁC: Ag

1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn

OĐ sô 47, nhóm IB, chu kì 5.

2. Tính chât và ứng dúng

Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu traĩng , meăm, khôi lượng rieđng lớn (d =

10,5g/cm3). Dăn đieơn, dăn nhieơt tôt nhât

Tính chât hoá hĩc: Có tính khử yêu:

- Khođng bị oxh trong kk, dù ở nhieơt đoơ cao

- Khođng tác dúng với axit HCl, H2SO4

loãng

- Tác dúng với axit có tính oxh mánh như axit H2SO4 đaịc, HNO3:

Ag + 2HNO3 đ  AgNO3 + NO2 + H2O - Ag có màu đen khi tiêp xúc với kk hoaịc nước có maịt H2S:

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S+ 2H2O

Ứng dúng:

- Chê táo đoă trang sức, vaơt trang trí.. - Chê táo hợp kim

- Ion Ag+ có khạ naíng sát trùng, dieơt khuaơn

Hốt đoơng 2

GV: dùng bạng tuaăn hoàn và

cho HS xác định vị trí cụa Au trong bạng tuaăn hoàn.

GV: Cho HS quan sát mău Au

và nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.

HS: viêt PTHH cụa các phạn

ứng cụa Au

HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa

Au trong SGK.

II – VÀNG: Au

1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn

OĐ sô 79, nhóm IB, chu kì 6.

2. Tính chât và ứng dúng

Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu vàng , meăm, khôi lượng rieđng lớn (d = 19,3g/cm3). Dăn đieơn, dăn nhieơt tôt nhât

Tính chât hoá hĩc: Có tính khử rât

yêu:

- Khođng bị oxh trong kk, dù ở nhieơt đoơ cao

- Khođng bị hòa tan trong axit

- Bị hòa tan trong nước cường toan (hoên hợp goăm 1VHNO3+ 3VHCl)

Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O

- Có k/n táo phức với dd muôi xianua cụa kim lối kieăm.

- Táo hoên hông với Hg

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S+ 2H2O

Ứng dúng:

- Chê táo đoă trang sức, vaơt trang trí.. - Chê táo hợp kim

Hốt đoơng 3

GV: dùng bạng tuaăn hoàn và

cho HS xác định vị trí cụa Ni trong bạng tuaăn hoàn.

GV: Cho HS quan sát mău Ni

và nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.

HS: viêt PTHH cụa các phạn

ứng Ni tác dúng với O2 và Cl2.

HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa

Ni trong SGK.

III – NIKEN

1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn

OĐ sô 28, nhóm VIIIB, chu kì 4.

2. Tính chât và ứng dúng

Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu traĩng bác, rât cứng, khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9g/cm3).

Tính chât hoá hĩc: Có tính khử yêu

hơn Fe, tác dúng được với nhieău đơn chât và hợp chât, khođng tác dúng với H2.

2Ni + O₂ ^5000C 2NiO Ni + Cl₂ ^t0 NiCl₂

 Beăn với khođng khí và nước ở nhieơt đoơ thường.

Ứng dúng:

- Dùng trong ngành luyeơn kim. Thép chứa Ni có đoơ beăn cao veă maịt cơ hĩc và hoá hĩc.

- Má leđn saĩt đeơ chông gư cho saĩt. Trong cođng nghieơp hoá chât, Ni được dùng làm chât xúc tác.

Hốt đoơng 4

GV: dùng bạng tuaăn hoàn và

cho HS xác định vị trí cụa Zn trong bạng tuaăn hoàn.

GV: Cho HS quan sát mău Zn

và nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.

HS: viêt PTHH cụa các phạn

ứng Zn tác dúng với O2 và S.

HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa

Zn trong SGK.

IV – KẼM

1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn

OĐ sô 30, nhóm IIB, chu kì 4.

2. Tính chât và ứng dúng

Tính chât vaơt lí: Là kim lối có màu lam nhát. Trong khođng khí aơm, kẽm bị phụ moơt lớp oxit mỏng neđn có màu xám. Khôi lượng rieđng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.

 Ở tráng thái raĩn và các hợp chât cụa Zn khođng đoơc. Rieđng hơi cụa ZnO thì rât đoơc.

Tính chât hoá hĩc: Là kim lối hốt

đoơng, có tính khử mánh hơn Fe. 2Zn + O₂ ^t0 2ZnO

Zn + S ^t0 ZnS

Ứng dúng: Dùng đeơ má (hoaịc tráng) leđn saĩt đeơ bạo veơ saĩt khỏi bị gư. Dùng đeơ chê táo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng đeơ sạn xuât pin khođ.

Moơt sô hợp chât cụa kẽm dùng trong y hĩc như ZnO dùng làm thuôc giạm đau dađy thaăn kinh, chữa beơnh eczema, beơnh ngứa,…

Hốt đoơng 5

GV: dùng bạng tuaăn hoàn và

cho HS xác định vị trí cụa Pb trong bạng tuaăn hoàn.

GV: Cho HS quan sát mău Zn

và nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.

HS: viêt PTHH cụa các phạn

ứng Pb tác dúng với O2 và S.

HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa

Pb trong SGK.

V – CHÌ

1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn

OĐ sô 82, nhóm IVA, chu kì 6.

2. Tính chât và ứng dúng

Tính chât vaơt lí: Là kim lối màu traĩng hơi xanh, khôi lượng rieđng lớn (d =

11,34g/cm3), tnc = 327,40C, meăm.

Tính chât hoá hĩc:

2Pb + O₂ ^t0 2PbO

Pb + S ^t0 PbS

Ứng dúng:

- Chì và các hợp chât cụa chì đeău rât đoơc. - Chê táo các bạn cực aícquy, vỏ dađy cáp, đaău đán và dùng đeơ chê táo thiêt bị bạo veơ khỏi tia phóng xá.

Hốt đoơng 6

GV: dùng bạng tuaăn hoàn và

cho HS xác định vị trí cụa Sn trong bạng tuaăn hoàn.

GV: Cho HS quan sát mău Sn

và nghieđn cứu theđm các tính chât vaơt lí khác ở SGK.

HS: viêt PTHH cụa các phạn

ứng Sn tác dúng với HCl và O2.

HS: nghieđn cứu ứng dúng cụa

Sn trong SGK.

VI – THIÊC

1. Vị trí trong bạng tuaăn hoàn

OĐ sô 50, nhóm IVA, chu kì 5.

2. Tính chât và ứng dúng

Tính chât vaơt lí:

- Là kim lối màu traĩng bác, khôi lượng rieđng lớn (d = 7,92g/cm3), meăm, deê dát mỏng, tnc = 2320C.

- Toăn tái dưới 2 dáng thù hình là thiêc traĩng và thiêc xám.

Tính chât hoá hĩc:

Sn + 2HCl  SnCl2 + H2↑

Sn + O₂ ^t0 SnO₂

Ứng dúng: Phụ leđn beă maịt cụa saĩt đeơ chông gư (saĩt tađy) dùng trong cođng nghieơp thực phaơm. Lá thiêc mỏng (giây thiêc) dùng trong tú đieơn. Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng đeơ hàn. SnO2 được dùng làm men trong cođng nghieơp gôm sứ và làm thuỷ tinh mờ

Hốt đoơng 7: Cụng cô

1. Dày kim lối nào sau đađy saĩp xêp các kim lối đúng theo thứ tự tính khử taíng daăn ?A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn 2. Saĩt tađy là saĩt được phụ leđn beă maịt bởi kim lối nào sau đađy ?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr * BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219. Ngày sốn:.../... I. MÚC TIEĐU: Tiêt 61

THỰC HÀNH: TÍNH CHÂT HOÁ HĨC CỤA SAĨT, CROM, ĐOĂNG VÀ NHỮNG HỢP CHÂT CỤA CHÚNG ĐOĂNG VÀ NHỮNG HỢP CHÂT CỤA CHÚNG

1. Kiên thức:

- Cụng cô kiên thức veă tính chât hoá hĩc quan trĩng cụa saĩt, crom, đoăng và moơt sô hợp chât cụa chúng.

- Tiên hành moơt sô thí nghieơm cú theơ: + Đieău chê FeCl2, Fe(OH)2.

+ Thử tính oxi hoá cụa K2Cr2O7

+ Cu tác dúng với dung dịch H2SO4 đaịc, nóng.

2. Kĩ naíng: Tiêp túc rèn luyeơn kĩ naíng làm thí nghieơm hoá hĩc như kĩ naíng làm vieơc với

các hoá chât (raĩn, lỏng), với dúng cú thí nghieơm, đun nóng dung dịch, kĩ naíng quan sát, giại thích các hieơn tượng hoá hĩc,…

3. Thái đoơ: Caơn thaơn và nghieđm túc.II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:

1. Dúng cú: Ông nghieơm, giá đeơ ông nghieơm, đèn coăn.

2. Hoá chât: Kim lối: Cu, đinh saĩt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đaịc.