Khử ion kim lối thành nguyeđn tử. Mn+ + ne M→
Hốt đoơng 2
GV giới thieơu phương pháp nhieơt luyeơn.
GV yeđu caău HS viêt PTHH đieău chê Cu và Fe baỉng phương pháp nhieơt luyeơn sau:
CuO + H2→
Fe2O3 + CO →
Fe2O3 + Al →
II – PHƯƠNG PHÁP
1. Phương pháp nhieơt luyeơn
Nguyeđn taĩc: Khử ion kim lối trong hợp chât ở nhieơt đoơ cao baỉng các chât khử như C, CO, H2 hoaịc các kim lối hốt đoơng.
Phám vi áp dúng: Sạn xuât các kim lối có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) trong cođng nghieơp.
Thí dú:
PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2
Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3
Hốt đoơng 3
GV giới thieơu phương pháp thuỷ luyeơn.
GV bieơu dieên thí nghieơm Fe + dd CuSO4 và yeđu caău HS viêt PTHH cụa phạn ứng.
HS tìm theđm moơt sô thí dú khác veă phương pháp dùng kim lối đeơ khử ion kim lối yeđu hơn.
2. Phương pháp thuỷ luyeơn
Nguyeđn taĩc: Dùng những dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… đeơ hoà tan kim lối hoaịc các hợp chât cụa kim lối và tách ra khỏi phaăn khođng tan có ở trong quaịng. Sau đó khử những ion kim lối này trong dung dịch baỉng những kim lối có tính khử mánh như Fe, Zn,…
Thí dú: Fe + CuSO4 FeSO→ 4 + Cu↓
Fe + Cu2+ Fe→ 2+ + Cu↓
Phám vi áp dúng: Thường sử dúng đeơ đieău chê các kim lối có tính khử yêu.
Hốt đoơng 4:
GV ?:
- Những kim lối có đoơ hốt đoơng hoá hĩc như thê nào phại đieău chê baỉng phương pháp đieơn phađn nóng chạy ? Chúng đứng ở vị trí nào trong dãy hốt đoơng hoá hĩc cụa kim lối ?
HS nghieđn cứu SGK và viêt PTHH cụa phạn ứng xạy ra ở các đieơn cực và PTHH chung cụa sự đieơn phađn khi đieơn phađn nóng chạy Al2O3, MgCl2.
3. Phương pháp đieơn phađn
a) Đieơn phađn hợp chât nóng chạy
Nguyeđn taĩc: Khử các ion kim lối baỉng dòng đieơn baỉng cách đieơn phađn nóng chạy hợp chât cụa kim lối.
Phám vi áp dúng: Đieău chê các kim lối hốt đoơng hoá hĩc mánh như K, Na, Ca, Mg, Al.
Thí dú 1: Đieơn phađn Al2O3 nóng chạy đeơ đieău chê Al.
K (-) Al2O3 A (+)Al3+ O2- Al3+ O2- Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e
2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2
Thí dú 2: Đieơn phađn MgCl2 nóng chạy đeơ đieău chê Mg. K (-) A (+) Mg2+ Cl- Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2 MgCl2 đpnc Mg + Cl2 Hốt đoơng 5: GV ?:
- Những kim lối có đoơ hốt đoơng hoá hĩc như thê nào phại đieău chê baỉng phương pháp đieơn phađn dung dịch ? Chúng đứng ở vị trí nào trong dãy hốt đoơng hoá hĩc cụa kim lối ?
HS nghieđn cứu SGK và viêt PTHH cụa phạn ứng xạy ra ở các đieơn cực và PTHH chung cụa sự đieơn phađn khi đieơn phađn dung dịch CuCl2.
b) Đieơn phađn dung dịch
Nguyeđn taĩc: Đieơn phađn dung dịch muôi cụa kim lối.
Phám vi áp dúng: Đieău chê các kim lối có đoơ hốt đoơng hoá hĩc trung bình hoaịc yêu.
Thí dú: Đieơn phađn dung dịch CuCl2 đeơ đieău chê kim lối Cu.
K (-) A (+)Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e CuCl2 (H2O) CuCl2 đpdd Cu + Cl2 Hốt đoơng 6
GV giới thieơu cođng thức Farađađy dùng đeơ tính lượng chât thu được ở các đieơn cực và giại thích các kí hieơu có trong cođng thức.
c) Tính lượng chât thu được ở các đieơn cực
Dựa vào cođng thức Farađađy: m = AItnF , trong đó:
m: Khôi lượng chât thu được ở đieơn cực (g). A: Khôi lượng mol nguyeđn tử cụa chât thu được ở đieơn cực.
n: Sô electron mà nguyeđn tử hoaịc ion đã cho hoaịc nhaơn.
I: Cường đoơ dòng đieơn (ampe) t: Thời gian đieơn phađn (giây) F: Haỉng sô Farađađy (F = 96.500).
V. CỤNG CÔ:
1. Trình bày cách đeơ
- Đieău chê Ca từ CaCO3 - đieău chê Cu từ CuSO4
2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hãy đieău chê các kim lối tương ứng baỉng moơt phương pháp thích hợp. Viêt PTHH cụa phạn ứng. thích hợp. Viêt PTHH cụa phạn ứng.
VI. DAỊN DÒ:
1. Bài taơp veă nhà: 1 5 trang 98 SGK.→
2. Xem trước bài ĐIEĂU CHÊ KIM LỐI
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: Cụng cô kiên thức veă nguyeđn taĩc đieău chê kim lối và các phương pháp
đieău chê kim lối.
2. Kĩ naíng: Kĩ naíng tính toán lượng kim lối đieău chê theo các phương pháp hoaịc các
đái lượng có lieđn quan.
3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ: Các bài taơp.
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra. 2. Kieơm tra bài cũ: Khođng kieơm tra. 3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨC
Hốt đoơng 1
HS nhaĩc lái các phương pháp đieău chê kim lối và phám vi áp dúng cụa moêi phương pháp.
GV ?: Kim lối Ag, Mg hốt đoơng hoá hĩc mánh hay yêu ? Ta có theơ sử
Bài 1: Baỉng những phương pháp nào có theơ
đieău chê được Ag từ dung dịch AgNO3, đieău chê Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viêt các phương trình hoá hĩc.
Giại
1. Từ dung dịch AgNO3 đieău chê Ag. Có 3 cách: cách:
Dùng kim lối có tính khử mánh hơn đeơ khử
Tiêt 39
dúng phương pháp nào đeơ đieău chê kim lối Ag từ dung dịch AgNO3, kim lối Mg từ dung dịch MgCl2 ?
HS vaơn dúng các kiên thức có lieđn quan đeơ giại quyêt bài toán.
ion Ag+.
Cu + 2AgNO3 Cu(NO→ 3)2 + 2Ag↓
Đieơn phađn dung dịch AgNO3:
4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3
Cođ cán dung dịch roăi nhieơt phađn AgNO3:
2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2. Từ dung dịch MgCl2 đieău chê Mg: chư có 1 cách là cođ cán dung dịch roăi đieơn phađn nóng cách là cođ cán dung dịch roăi đieơn phađn nóng chạy:
MgCl2 đpnc Mg + Cl2
Hốt đoơng 2
HS
- Viêt PTHH cụa phạn ứng.
- Xác định khôi lượng AgNO3 có trong 250g dung dịch và sô mol AgNO3 đã phạn ứng.
GV phát vân đeơ dăn daĩt HS tính được khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng theo cođng thức:
mvaơt sau phạn ứng = mCu(bđ) – mCu(phạn ứng) + mAg(bám vào) mAg(bám vào)
Bài 2: Ngađm moơt vaơt baỉng đoăng có khôi lượng
10g trong 250g dung dịch AgNO3 4%. Khi lâđy vaơt ra thì khôi lượng AgNO3 trong dung dịch giạm 17%.
a) Viêt phương trình hoá hĩc cụa phạn ứng và
cho biêt vai trò cụa các chât tham gia phạn ứng.
b) Xác định khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng.Giại Giại
a) PTHH
Cu + 2AgNO3 Cu(NO→ 3)2 + 2Ag↓
b) Xác định khôi lượng cụa vaơt sau phạn ứng
Khôi lượng AgNO3 có trong 250g dd:
(g) 10 .4 100 250 =
Sô mol AgNO3 tham gia phạn ứng là:
(mol) 0,01 100.170
10.17 = =
Cu + 2AgNO3 Cu(NO→ 3)2 + 2Ag↓
mol: 0,005 0,01← → 0,01
Khôi lượng vaơt sau phạn ứng là:
10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)
Hốt đoơng 3
GV hướng dăn HS giại quyêt bài taơp.
Bài 3: Đeơ khử hoàn toàn 23,2g moơt oxit kim
lối, caăn dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim lối đó là
A. Mg B. Cu C. Fe
D. Cr
Giại
MxOy + yH2 xM + yH→ 2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
mkim lo i trong oxitạ = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)
x : y = 16,8M : 0,4. Thay giá trị nguyeđn tử khôi cụa các kim lối vào bieơu thức tređn ta tìm được giá trị M baỉng 56 là phù hợp với tư leơ x : y.
Hốt đoơng 4
GV ?:
- Trong sô 4 kim lối đã cho, kim lối nào phạn ứng được với dung dịch HCl ? Hoá trị cụa kim lối trong muôi clorua thu được có đieơm gì giông nhau ? - Sau phạn ứng giữa kim lối với dd HCl thì kim lối hêt hay khođng ?
HS giại quyêt bài toán tređn cơ sở hướng dăn cụa GV.
Bài 4: Cho 9,6g boơt kim lối M vào 500 ml
dung dịch HCl 1M, khi phạn ứng kêt thúc thu được 5,376 lít H2 (đkc). Kim lối M là:
A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Giại nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl MCl→ 2 + H2 0,24 0,48 0,24← nHCl(p )ứ = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 Kim lối hêt, HCl dư M = 40 0,24 9,6 = M là Ca Hốt đoơng 5
HS laơp 1 phương trình lieđn heơ giữa hoá trị cụa kim lối và khôi lượng mol cụa kim lối.
GV theo dõi, giúp đỡ HS giại quyêt bài toán.
Bài 5: Đieơn phađn nóng chạy muôi clorua kim
lối M. Ở catot thu được 6g kim lối và ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thoát ra. Muôi clorua đó là A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2 Giại nCl2 = 0,15 2MCln 2M + nCl→ 2 0,3n ←0,15 M = n 0,3 6 = 20n n = 2 & M = 40 M là Ca V. CỤNG CÔ:
1. Cho khí CO dư đi qua hoên hợp goăm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng). Khi phạn ứng xạy ra hoàn toàn thu được chât raĩn goăm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu,
Al2O3, MgO
2. Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khôi lượng chât raĩn thu được là:
A. 108g B. 162g C. 216g D.
154g
VI. DAỊN DÒ: Xem trước bài ĐIEĂU CHÊ KIM LỐI
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU: 1. Kiên thức: 1. Kiên thức:
Cụng cô kiên thức veă: dãy đieơn hoá cụa kim lối, đieău chê kim lối, sự aín mòn kim lối.
Tiên hành moơt sô thí nghieơm:
- So sánh phạn ứng cụa Al, Fe, Cu với ion H+ trong dung dịch HCl (dãy đieơn hoá cụa kim lối).
- Fe phạn ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4 (đieău chê kim lối baỉng cách dùng kim lối mánh khử kim lối yêu trong dung dịch).
- Zn phạn ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 theđm CuSO4 (sự aín mòn đieơn hoá hĩc).
2. Kĩ naíng:
- Tiêp túc rèn luyeơn các kĩ naíng thực hành hoá hĩc: làm vieơc với dúng cú thí nghieơm, hoá chât, quan sát hieơn tượng.
- Vaơn dúng đeơ giại thích các vân đeă lieđn quan đên dãy đieơn hoá cụa kim lối, veă sự aín mòn kim lối, chông aín mòn kim lối.
3. Thái đoơ: Caơn thaơn trong các thí nghieơm hoá hĩc.II. CHUAƠN BỊ: II. CHUAƠN BỊ:
1. Dúng cú: Ông nghieơm, giá đeơ ông nghieơm, đèn coăn, kéo, dũa hoaịc giây giáp.
2. Hoá chât: Kim lối: Na, Mg, Fe (đinh saĩt nhỏ hoaịc dađy saĩt); Dung dịch: HCl. H2SO4, CuSO4 CuSO4