1. Caịp oxi hoá – khử cụa kim lối
Ag+ + 1e Ag
Cu2+ + 2e Cu
Fe2+ + 2e Fe
[K][O] [O]
Dáng oxi hoá và dáng khử cụa cùng moơt nguyeđn tô kim lối táo neđn caịp oxi hoá – khử cụa kim lối.
Thí dú: Caịp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
Hốt đoơng 2
GV lưu ý HS trước khi so sánh tính chât cụa hai caịp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag là phạn ứng
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag chư xạy ra theo 1 chieău.
2. So sánh tính chât cụa các caịp oxi hoá – khử khử
Thí dú: So sánh tính chât cụa hai caịp oxi
hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag. Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
Kêt luaơn: Tính khử: Cu > Ag
Tiêt 30
TÍNH CHÂT CỤA KIM LỐI
GV dăn daĩt HS so sánh đeơ có được kêt
quạ như beđn. Tính oxi hoá: Ag
+ > Cu2+
Hốt đoơng 3: GV giới thieơu dãy đieơn hoá
cụa kim lối và lưu ý HS đađy là dãy chứa những caịp oxi hoá – khử thođng dúng, ngoài những caịp oxi hoá – khử này ra văn còn có những caịp khác.
3. Dãy đieơn hoá cụa kim lối
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tính oxi hoá cụa ion kim lối taíng
Tính khử cụa kim lối giạm
Hốt đoơng 4:
GV giới thieơu ý nghĩa dãy đieơn hoá cụa kim lối và quy taĩc α.
HS vaơn dúng quy taĩc α đeơ xét chieău cụa phạn ứng oxi hoá – khử.
4. Ý nghĩa dãy đieơn hoá cụa kim lối
Dự đoán chieău cụa phạn ứng oxi hoá – khử theo quy taĩc α: Phạn ứng giữa hai caịp oxi
hoá – khử sẽ xạy ra theo chieău chât oxi hoá mánh hơn sẽ oxi hoá chât khử mánh hơn, sinh ra chât oxi hoá yêu hơn và chât khử yêu hơn.
Thí dú: Phạn ứng giữa hai caịp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xạy ra theo chieău ion Cu2+ oxi hoá Fe táo ra ion Fe2+ và Cu.
Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Toơng quát: Giạ sử có 2 caịp oxi hoá – khử
Xx+/X và Yy+/Y (caịp Xx+/X đứng trước caịp Yy+/Y). Xx+ Yy+ X Y Phương trình phạn ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y V. CỤNG CÔ
1. Dựa vào dãy đieơn hoá cụa kim lối hãy cho biêt:
- Kim lối nào deê bị oxi hoá nhât ? - Kim lối nào có tính khử yêu nhât ?
- Ion kim lối nào có tính oxi hoá mánh nhât. - Ion kim lối nào khó bị khử nhât.
2.
a) Hãy cho biêt vị trí cụa caịp Mn2+/Mn trong dãy đieơn hoá. Biêt raỉng ion H+ oxi hoá được Mn. Viêt phương trình ion rút gĩn cụa phạn ứng.
b) Có theơ dự đoán được đieău gì xạy ra khi nhúng là Mn vào các dung dịch muôi: AgNO3, MnSO4, CuSO4. Nêu có, hãy viêt phương trình ion rút gĩn cụa phạn ứng.
3. So sánh tính chât cụa các caịp oxi hoá – khử sau: Cu2+/Cu và Ag+/Ag; Sn2+/Sn và Fe2+/Fe.
4. Kim lối đoăng có tan được trong dung dịch FeCl3 hay khođng, biêt trong dãy đieơn hoá caịp Cu2+/Cu đứng trước caịp Fe3+/Fe. Nêu có, viêt PTHH dáng phađn tử và ion rút gĩn cụa phạn ứng.
5. Hãy saĩp xêp theo chieău giạm tính khử và chieău taíng tính oxi hoá cụa các nguyeđn tử và ion trong hai trường hợp sau đađy:
a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+
b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.
VI. DAỊN DÒ
1. Bài taơp veă nhà: 6,7 trang 89 (SGK).
2. Xem trước bài LUYEƠN TAƠP: TÍNH CHÂT CỤA KIM LỐI
Ngày sốn:.../...
I. MÚC TIEĐU:
Tiêt 31
1. Kiên thức: Heơ thông hoá veă kiên thức cụa kim lối qua moơt sô bài taơp lí thuyêt và
tính toán.
2. Kĩ naíng: Giại được các bài taơp lieđn quan đên tính chât cụa kim lối. 3. Thái đoơ: 3. Thái đoơ:
II. CHUAƠN BỊ:
III. PHƯƠNG PHÁP: Neđu vân đeă + đàm thối + hốt đoơng nhóm.IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn. 2. Kieơm tra bài cũ: Trong tiêt luyeơn taơp. 2. Kieơm tra bài cũ: Trong tiêt luyeơn taơp. 3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨCHốt đoơng 1 Hốt đoơng 1
HS vaơn dúng tính chât hoá hĩc chung cụa kim lối đeơ giại quyêt bài taơp.
Bài 1: Dãy các kim lối đeău phạn ứng với
H2O ở nhieơt đoơ thường là:
A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, AgC. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr
Vaơn dúng phương pháp taíng giạm khôi lượng (nhanh nhât).
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
56g ←1mol→ 64g taíng 8g
0,1 mol taíng 0,8g.
Bài 2: Ngađm moơt đinh saĩt trong 100 ml dung
dịch CuCl2 1M, giạ sử Cu táo ra bám hêt vào đinh saĩt. Sau khi phạn ứng xong, lây đinh saĩt ra, sây khođ, khôi lượng đinh saĩt taíng theđm
A. 15,5g B. 0,8g C. 2,7gD. 2,4g D. 2,4g
Bài này chư caăn cađn baỉng sự tương quan giữa kim lối R và NO
3R → 2NO
0,075 ←0,05
R = 4,8/0,075 = 64
Bài 3: Cho 4,8g kim lối R hoá trị II tan
hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít NO duy nhât (đkc). Kim lối R là:
A. Zn B. Mg C. Fe