loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn coăn, bạng tuaăn hoàn.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thối + dieên giạng + thí nghieơm trực quan.IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY: IV. TIÊN TRÌNH BÀY DÁY:
1. OƠn định lớp: Chào hỏi, kieơm dieơn.
2. Kieơm tra bài cũ: Vi t PTHH cụa các phạn ứng trong quá trình chuyeơn hoá sau:ế
Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VÀ TRÒ NOƠI DUNG KIÊN THỨCHốt đoơng 1 Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hoàn và yeđu caău HS xác định vị trí cụa Cu trong bạng tuaăn hoàn.
HS viêt câu hình electron nguyeđn tử cụa Cu. Từ câu hình electron đó em hãy dự đoán veă các mức oxi hoá có theơ có cụa Cu.
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOÀN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- OĐ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.
- Câu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1
hay [Ar]3d104s1
Trong các phạn ứng hoá hĩc, Cu deê nhường electron ở lớp ngoài cùng và electron cụa phađn lớp 3d
Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e
→ trong các hợp chât, đoăng có sô oxi hoá là +1 và +2.
HS nghieđn cứu SGK đeơ tìm hieơu tính chât vaơt lí cụa kim lối Cu.
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
Là kim lối màu đỏ, khôi lượng rieđng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C. Đoăng tinh khiêt tương đôi meăm, deê kéo dài và dát mỏng, dăn nhieơt và dăn đieơn tôt, chư kém bác và hơn hẳn các kim lối khác.
HS dựa vào vị trí cụa đoăng trong dãy đieơn hoá đeơ dự đoán khạ naíng phạn ứng cụa kim lối Cu.
GV bieơu dieên thí nghieơm đôt sợi dađy đoăng màu đỏ trong khođng khí và yeđu caău HS quan sát, viêt PTHH cụa phạn ứng.