dịch NaOH.
HS quan sát hieơn tượng xạy ra, viêt phương trình phađn tử và phương trình ion cụa phạn ứng.
II. NHOĐM HIĐROXIT
Tính chât vaơt lí: Chât raĩn, màu traĩng, kêt tụa ở dáng keo.
Tính chât hoá hĩc: Là hiđroxit lưỡng tính. * Tác dúng với dung dịch axit
Al(OH)3 + 3HCl ∏ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+∏ Al3+ + 3H2O * Tác dúng với dung dịch kieăm
Al(OH)3 + NaOH ∏ NaAlO2 + 2H2O natri aluminat Al(OH)3 + OH−∏ AlO2− + 2H2O
Hốt đoơng 3: HS nghieđn cứu SGK đeơ
biêt được moơt sô ứng dúng quan trĩng cụa nhođm sunfat.
III – NHOĐM SUNFAT
- Muôi nhođm sunfat khan tan trong nước vàlàm dung dịch nóng leđn do bị hiđrat hoá. - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O được dùng trong ngành thuoơc da, cođng nghieơp giây, chât caăm màu trong cođng nghieơp nhuoơm vại, chât làm trong nước,...
- Phèn nhođm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ là Na+; Li+, NH4+)
GV ?: Tređn sơ sở tính chât cụa moơt sô hợp chât cụa nhođm, theo em đeơ chứng minh sự có maịt cụa ion Al3+ trong moơt dung dịch nào đó thì ta có theơ làm như thê nào ?
IV – CÁCH NHAƠN BIÊT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH
Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghieơm, nêu thây kêt tụa keo xuât hieơn roăi tan trong NaOH dư ∏ có ion Al3+.
Al3+ + 3OH−∏ Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH− (dư) ∏ AlO2− + 2H2O
V. CỤNG CÔ:
1. Viêt PTHH cụa các phạn ứng thực hieơn dãy chuyeơn đoơi sau:
Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al
2. Có 2 lĩ khođng nhãn đựng dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH. Khođng dùng theđm chât nào khác, làm thê nào đeơ nhaơn biêt moêi hoá chât ?
3. Phát bieơu nào dưới đađy là đúng ?
A. Nhođm là moơt kim lối lưỡng tính. B. Al(OH)3 là moơt bazơ lưỡng tính.