1. Axit cacbonic (H2CO3)
Axớt H2CO3 là axớt rất yếu và kộm bền: H2CO3 H+ +HCO3- Ka1= 4,5. 10-7
HCO3- H++CO32- Ka2= 4,8 . 10-11
Axit cacbonic tạo ra hai loại muối là muối cacbonat và muối hidrocacbonat
2. Muối cacbonata. Tớnh tan: a. Tớnh tan:
- Muối trung hũa của kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni và cỏc muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO3).
c)Củng cố từng phần trong quỏ trỡnh học bài
khỏc khụng tan hoặc ớt tan trong nước.
b.Tỏc dụng với axit:
NaHCO3+HCl → NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+ → CO2 +H2O .
Na2CO3+2HCl → 2NaCl +CO2 +H2O CO32- +2H+→ CO2 + H2O
c. Tỏc dụng với dung dịch bazơ
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O
d. Phản ứng nhiệt phõn:
- Muối cacbonat trung hũa của kim loại kiềm đều bền với nhiệt
- Cỏc muối khỏc và muối hiđrocacbonat dễ bị phõn hủy khi đun núng.
VD: MgCO3 → MgO + CO2 . 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O d- Hướng dẫn HS học và làm bài ở nhà (3’):
VN học bài cũ, làm BT SGK và SBT, nghiờn cứu trước bài mới ---***---
Ngày soạn:…………..Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……
Tiết 25: Silic và hợp chất của silic
1.M ục tiờu
a. Kiến thức:
HS biết:
- Tớnh chất vật lý, húa học của silic.
- Tớnh chất vật lý và húa học của cỏc hợp chất của silic.
- Phương phỏp điều chế và ứng dụng cỏc đơn chất và hợp chất của silic b. Kỹ năng:
- Vận dụng kiến thức để giải cỏc bài tập cú liờn quan .
- Vận dụng kiến thức để giải thớch một số vấn đề trong thực tế đời sống
c. Thỏi độ:
Cú tỡnh cảm gần gũi với thiờn nhiờn nờn cú ý thức bảo vệ mụi trường 2. Chuẩn bị của giỏo viờn và học sinh
a) Chuẩn bị của GV:
- Mẫu vật cỏt, thạch anh, mảnh vải bụng, dung dịch Na2SiO3, HCl, cốc, ống nghiệm, đũa thủy tinh.
- Hệ thống cõu hỏi
b) Chuẩn bị của HS: Học bài cũ và nghiờn cứu trước nội dung bài mới. 3. Tiến trỡnh bài dạy
a) Kiểm tra bài cũ (5’):
Cõu hỏi: Hồn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau
1. CO + CuO → 4. NaHCO3 + NaOH → 2. CO2 + C → 5. NaHCO3(r) →to
3. NaHCO3 + HCl → b) Dạy nội dung bài mới:
Hoạt động của GV T Hoạt động của HS
Hoát ủoọng 1 : tổ chức tỡnh huống học tập
- Caỏu hỡnh chung cuỷa nhoựm cacbon ?
- ệựng vụựi n = 3 laứ caỏu hỡnh cuỷa nguyẽn toỏ naứo ?
Hoạt động 2: Tỡm hiểu tớnh chất vật
lớ của silic
? Cho biết tớnh chất vật lý của silic? So sỏnh với cacbon?
Hoạt động 3: Tỡm hiểu tớnh chất húa
học của silic
? So với cacbon, si lic cú tớnh chất hoỏ học như thế nào?
? Viết phương trỡnh minh họa?
? Dựa vào hợp chất tạo thành phỏt hiện sự khỏc nhau giữa C và Si?
2’ 5’ 8’ 3’ H: Silic I. Silic 1. Tớnh chất vật lớ - Cú hai dạng thự hỡnh: Tinh thể và vụ định hỡnh
- Silic tinh thể cú cấu trỳc giống cacbon, màu xỏm cú ỏnh kim, dẫn điện, t0
n/c= 14200C, t0
s= 26200C . Cú tớnh bỏn dẫn. - Silic vụ định hỡnh là chất bột màu nõu.
2. Tớnh chất húa học
a. Tớnh khử:
- Tỏc dụng với phi kim: Ở nhiệt độ thường: Si0 + 2F2→ +4 SiF4 (silic tetraflorua) Khi đun núng: Si0 + O2 → +4 SiO2 (silic đioxit) Si0 + C → +4 SiC (silic cacbua). - Tỏc dụng với hợp chất: Si0 + 2NaOH+ H2O→Na2 4 + SiO3+ 2H2↑ b. Tớnh oxi húa:
Tỏc dụng với kim loại: ( Ca, Mg, Fe . . .) ở nhiệt độ cao.
Hoạt động 4: Tỡm hiểu trạng thỏi tự nhiờn của silic
? Trong tự nhiờn silic tồn tại ở dạng nào và cú ở đõu?
Hoạt động 5: Tỡm hiểu ứng dụng và
cỏch điều chế
? Cho biết ứng dụng và điều chế silic .
GV: Hướng dẫn HS viết phương trỡnh
Hoạt động 6: Tỡm hiểu hợp chất silic
đioxit ? SiO2 cú những tớnh chất vật lớ gỡ? G: Bổ xung SiO2 cú lẫn tạp chất thường cú màu. ? SiO2 cú những tớnh chất húa học gỡ? viết phương trỡnh phản ứng chứng minh?
G: lưu ý khụng để kiềm hoặc axit HF trong lọ thủy tinh
Hoạt động 7: Tỡm hiều axit silixic và
muối silicat
Giỏo viờn làm thớ nhiệm: - HCl + Na2SiO3
- CO2 + Na2SiO3
Nhỏ vài giọpt phenolphtalein vào dd Na2SiO3 5’ 7’ 7’ 3’ 2Mg + Si0 → Mg2 4 − Si(magie silixua) 3. Trạng thỏi tự nhiờn
- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trỏi đất, tồn tại ở dạng hợp chất (cỏt, khoỏng vật silicat, aluminosilicat)
- Silic cũn cú trong cơ thể người và thực vật.
4. Ứng dụng và điều chế
a) Ứng dụng
- Cú nhiều ứng dụng trong kỹ thuật (kỹ thuật vụ tuyến và điện tử, pin mặt trời, luyện kim). b) Điều chế: * Trong phũng thớ nghiệm: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO. * Trong cụng nghiệp: t0 SiO2 + 2C → Si + 2CO