Một nguyờn tử N liờn kết với 3 nguyờn tử H bằng 3 liờn kết CHT cú cực (Nitơ mang điện õm, hiđro mang điện dương) - CT e CTCT
H : N: H H – N – H H H
H
Phõn tử NH3 cú cấu tạo hỡnh chúp đỏy là tam giỏc đều, nguyờn tử N ở đỉnh thỏp cũn 3 nguyờn tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giỏc đều.
Phõn tử NH3 là phõn tử phõn cực II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
lớ
G: Cho học sinh quan sỏt bỡnh đựng khớ NH3. Nhận xột Trạng thỏi, màu sắc, mựi? G: Làm thí nghiệm tính tan của NH3. H quan sát nhận xét?
Hoạt động 4 (8’): Tìm hiểu tính bazơ
yếu của amoniac
? Những phản ứng nào chứng tỏ tính bazơ yếu của NH3?
? Amoniac là 1 bazơ yếu vậy theo A-re- ni-uyt phơng trình điện li của NH3 ntn? ? Trong dd amoniac cĩ những phần tử nào?
G: Yêu cầu H lấy VD của NH3 với axit GV hướng dẫn thớ nghiệm NH3 + HClđặc
G: NH3 Tỏc dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit của chỳng
G: Lu ý khả năng tạo phức của các muối Cu2+, Zn2+, Ag+
Hoạt động 5 (7’): Tìm hiểu tính khử của
amoniac
? Xác định số oxi hố của nitơ trong phân tử amoniac? Từ đĩ dự đốn ngồi tính bazơ yếu amoniac cịn thể hiện tính chất gì? Chứng minh bằng các phản ứng hố học?
?Tớnh khử NH3 biểu hiện như thế nào khi tỏc dụng với Cl2?
Hoạt động 6 (3’):Tìm hiểu ứng dụng
của amoniac
? Qua thực tế cuộc sống và dựa vào SGK rút ra những ứng dụng của amoniac?
Hoạt động 7 (7’): Tìm hiểu các phơng
pháp điều chế amoniac
G: Hớng dẫn cách điều chế trong PTN
? Trong cụng nghiệp NH3 được điều chế
- Chất khí, khơng màu, mùi khai và xốc -NH3 tan nhiều trong nớc, khi tan trong nớc tạo thành dd amoniac cĩ tính bazơ yếu III- Tính chất hố học 1. Tính bazơ yếu a) Tác dụng với nớc NH3 + H2O NH4+ + OH - Trong dd amoniac cĩ: NH3, H2O , NH4+ và OH - b) Tác dụng với axit 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 NH3 + H+ → NH4+ . NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl(r ) c) Tác dụng với dd muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3++3NH3+3H2→ Al(OH)3 + 3NH4+ + 2 Fe+2NH3+2H2O→Fe(OH)2+2NH4
Lu ý một số muối cĩ khả năng tạo phức chất: Cu2+, Zn2+, Ag+
CuSO4 +2NH3 +2H2O → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2
Nếu NH3 d
Cu(OH)2 +4 NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2
Phức tan cĩ màu xanh thẫm
→ Amoniac ở trạng thỏi khớ hay trong dung dịch đều thể hiện tớnh bazơ yếu
2. Tính khử
a) Tỏc dụng với oxi:
- Amoniac chỏy trong khụng khớ với ngọn lửa màu lục nhạt:
4NH3 +3O2→ 2N0
2 + 6H2O .
- Khi cú xỳc tỏc là hợp kim platin và iriđi ở 850 – 9000C:
4NH3 +5O2 → 4NO + 6H2O b) Tỏc dụng với clo:
- Khớ NH3 tự bốc chỏy trong khớ Clo tạo ngọn lửa cú khúi trắng:
2NH3 + 3Cl2 → N20 +6HCl
- Khúi trắng là những hạt NH4Cl sinh ra do khớ HCl vừa tạo thành húa hợp với NH3
IV- ứng dụng
SGK
như thế nào?
? Làm thế nào để cõn bằng chuyển dịch về phớa NH3?
?Cú thể ỏp dụng cỏc yếu tố t°, p, nồng độ được khụng ?tại sao?
? Cú thể dựng chất xỳc tỏc gỡ?
c) Củng cố luyện tập: (3’): Củng cố lại kiến thức lớ thuyết
1. Trong phũng thớ nghiệm:
- Cho muối amoni tỏc dụng với kiềm núng:
2NH4Cl+Ca(OH)2 → 2NH3+CaCl2+ +2H2O
- Đun núng dung dịch amoniac đặc
2 . Trong cụng nghiệp:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3 ∆H = - 92 kJ
Với nhiệt độ: 450 – 5000C .
Áp suất: 300 – 1000 at
Chất xỳc tỏc: Fe hoạt húa trộn thêm Al2O3, K2O.
d. Hướng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà (2’):
-Tớnh chất vật lý và tớnh chất húa học của NH3. Phương phỏp điều chế NH3, cỏc yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất của quỏ trỡnh điều chế.
---***---
Ngày soạn:…………..Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……
Tiết 13: Amoniac và muối amoni (tiếp)
1.M ục tiờu
a. Kiến thức:
Giỳp HS hiểu
- Vai trũ quan trọng của amiac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật HS biết:
- Phương phỏp điều chế amoniac trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp.
b. Kỹ năng:
- Dựa vào cấu tạo phõn tử để giải thớch tớnh vật lý, húa học muối amoni.
- Rốn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết cỏc phương trỡnh trao đổi ion
c. Thỏi độ:
- Nõng cao tỡnh cảm yờu khoa học.
- Cú ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống 2. Chuẩn bị của giỏo viờn và học sinh
a) Chuẩn bị của GV: Dụng cụ: ống nghiệm, pipét, đèn cồn… Húa chất: NH4Cl, (NH4)2CO3, HCl, NaOH, AgNO3,
b) Chuẩn bị của HS: Học bài cũ và đọc trước nội dung bài học. 3. Tiến trỡnh bài dạy
a) Kiểm tra bài cũ: (5’):
* Nờu tớnh chất húa học của Amoniac? VD minh họa? b) Dạy nội dung bài mới(37’):
Hoạt động 1 (1’): Tổ chức tình huống học tập
- Cho HS quan sỏt tinh thể muối amoni clorua. -
→ Vậy muối amoni cú những tớnh chất gỡ?
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 2 (9’): Tìm hiểu tính chất
vật lí của muối amoni
? Qua hoạt động 1 rút ra trạng thái màu sắc của muối amoni?
G: Yêu cầu H hồ tan muối amoni clorua vào nớc, nhận xét độ tan của muối?
Hoạt động 3 (22’): Tìm hiểu tính chất
hố học của muối amoni
I- Tính chất vật lí
- Chất rắn, khơng màu
- Muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện ly hồn tồn thành cỏc ion VD: NH4Cl → NH4+ + Cl-
Ion NH4+ khụng cú màu
II- Tính chất hố học
? Hãy dự đốn những tính chất của muối amoni?
G: Yêu cầu H làm các thí nghiệm minh hoạ? Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn?
G: Khi đun núng, cỏc muối amoni dễ bị nhiệt phõn, tạo thành những sản phẩm khỏc nhau c) Củng cố luyện tập: (5’) Làm BT 2-SGK a) Tác dụng với axit (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O b) Tác dụng với bazơ (NH4)2SO4+ 2 NaOH →2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH- → NH3↑ +H2O c) Tác dụng với muối NH4Cl +AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 Cl- +Ag+ → AgCl ↓. 2. Phản ứng nhiệt phân
a. Muối amoni tạo bởi axớt khụng cú tớnh oxi húa:
Khi đun núng bị phõn hủy thành amoniac và axit Vớ dụ: NH4Cl(r ) → NH3(k) + HCl(k) . HCl + NH3→ NH4Cl (NH4)2CO3r→ NH3 +NH4HCO3 NH4HCO3r →NH3 +CO2 + H2O b. Muối tạo bởi axớt cú tớnh oxi húa:
- Như axớt nitrơ, axớt nitric khi bị nhiệt phõn cho ra N2 hoặc N2O và nước
Vớ dụ:
NH4NO2 → N2 + 2H2O. NH4NO3 → N2O + 2H2O .
d. Hướng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà (3’):
-Tớnh chất húa học của muối amoni, phương phỏp điều chế. - Làm cỏc bài tập cũn lại của SGK và SBT.
---***---
Ngày soạn:…………..Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……
Tiết 14: Axit nitric và muối nitrat
1.M ục tiờu
a. Kiến thức:
- Hiểu được tớnh chất vật lý, húa học của axớt nitric và muối nitrat .
- Biết phương phỏp điều chế axớt nitric trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp
b. Kỹ năng:
- Rốn kỹ năng quan sỏt, nhận xột và suy luận logic c. Thỏi độ:
- Thận trọng khi sử dụng húa chất.
- Cú ý thức giữ gỡn an tồn khi làm việc với húa chất và bảo vệ mụi trường 2. Chuẩn bị của giỏo viờn và học sinh
a) Chuẩn bị của GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, giỏ đỡ, ống nhỏ giọt, đốn cồn
Hoỏ chất: Axớt HNO3 đặc và loĩng, dd H2SO4 loĩng, dd BaCl2, dd NaNO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Cu, S
b) Chuẩn bị của HS: Học bài cũ và đọc trước nội dung bài học. 3. Tiến trỡnh bài dạy
a) Kiểm tra bài cũ: (5’)
Câu hỏi: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:
NH4NO2→ N2 NH3 NH4Cl → NH4NO3 o t → ? Trả lời: NH4NO2 o t → N2 + 2H2O N2 + 3H2 2NH3 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl →to NH3 + HCl NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 NH4NO3 o t → N2O + 2H2O b) Dạy nội dung bài mới (37’):
Hoạt động 1 (1’): Tổ chức tình huống dạy học
Tiết trớc chúng ta đã đợc nghiên cứu một số hợp chất của nitơ: NH3, muối amoni. Bài hơm nay chúng ta cùng tìm hiểu một hợp chất cĩ vai trị rất quan trọng: axit HNO3 và muối nitrat
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 2 (4’): Tìm hiểu cấu tạo
phân tử HNO3
? Viết CTCT của HNO3 và xác định số oxi hố, hố trị của nitơ?
Hoạt động 3 (5’): Tìm hiểu tính chất
vật lí của HNO3
G: Cho H quan sát lọ đựng HNO3 đậm đặc, cho nhận xét một số tính chất vật lí của HNO3?
G: bổ xung thêm: Axit HNO3 cất giữ lõu ngày cú màu vàng do NO2 phõn huỷ tan vào axit → cần cất giữ trong bỡnh sẫm màu, bọc bằng giấy đen …
Hoạt động 4 (20’): Tìm hiểu tính chất
hố học của HNO3
? Hãy nhắc lại tính chất hố học của
A-Axit nitric (HNO3)