CTCT: H - O - N O O Nitơ cú húa trị IV và số oxi hoỏ là +5
II. Tính chất vật lí
Là chất lỏng khụng màu
- Bốc khúi mạnh trong khụng khớ ẩm - D = 1,53g/cm3, t0
s = 860C .
- Axớt nitric khụng bền, phõn hủy 1 phần 4HNO3 → 4 NO2 + O2 + 2H2O
dung dịch axit cú màu vàng hoặc nõu
- Axớt nitric tan vụ hạn trong nước (Thực tế dựng HNO3 68%)
H2SO4 đã học ở lớp 10? Từ đĩ dự đốn những tính chất của HNO3?
G: Yêu cầu H tự lấy các VD minh hoạ tính axit của HNO3
? Tại sao HNO3 lại cĩ tính oxi hố?
G: Làm thí nghiệm HNO3l tác dụng với Cu
G: Cĩ thể cung cấp một số thơng tin cho H
-Muối tạo thành cú húa trị cao nhất - Fe, Al bị thụ động húa trong dung dịch HNO3 đặc nguội
- Hỗn hợp 1thể tớch HNO3 và 3 thể tớch HCl được gọi là nước cường thủy, cú thể hũa tan vàng hay platin
HNO3 + 3HCl → Cl2 + NOCl + 2H2O NOCl → NO + Cl
→ Clo nguyờn tử cú khả năng phản ứng rất lớn
Au + HNO3 +3HCl → AuCl3 +NO +2H2O .
G: làm thớ nghiệm: S + HNO3 đun núng nhẹ sau đú cho vài giọt BaCl2?
- HS nhận xột viết phương trỡnh phản ứng
? Tơng tự viết các ptp của C, P với HNO3?
Hoạt động 5 (3’): Tìm hiểu ứng dụng
của HNO3
Hoạt động 6 (5’): Tìm hiểu các phơng
pháp điều chế
G: Yêu cầu H nghiên cứu hình 2.7- SGK đa ra phơng pháp điều chế trong PTN
? Trong cụng nghiệp HNO3 điều chế từ
III. Tính chất hố học
1 . Tớnh axớt:
- Là một trong số cỏc axớt mạnh nhất, trong dung dịch: HNO3→ H+ + NO3-
- Dung dịch axớt HNO3 cú đầy đủ tớnh chất của một dung dịch axớt: Tỏc dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại … (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Tính oxi hố
Trong HNO3, N cú số oxi húa cao nhất +5, trong phản ứng cú sự thay đổi số oxi húa, số oxi húa của nitơ giảm xuống giỏ trị thấp hơn Tuỳ vào nồng độ của axớt và bản chất của chất khử mà HNO3 cú thể bị khử đến: NO2, NO N2O, N2, NH4NO3
a. Với kim loại:
- HNO3 oxihúa hầu hết cỏc kim loại (trừ vàng và platin) khụng giải phúng khớ H2, do ion NO3 cú khả năng oxihoỏ mạnh hơn H+
* Với những kim loại cú tớnh khử yếu: Cu,
Ag . . .
- HNO3 đặc bị khử đến NO2
Cu + 4HNO3(đ)→ Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O -HNO3loĩng bị khử đến NO
3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
* Khi tỏc dụng với những kim loại cú tớnh
khử mạnh hơn: Mg, Zn,Al . . . - HNO3 đặc bị khử đến NO2
- HNO3 loĩng bị khử đến N2O hoặc N2
- HNO3 rất loĩng bị khử đến NH3
(NH4NO3)
8Al + 30HNO3(l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
5Mg + 12HNO3(l) → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
4Zn + 10HNO3(l) → Zn(NO3)2 + NH4NO3
+ 3H2O
b) Với phi kim
Thấy thoỏt khớ màu nõu cú NO2. Khi nhỏ dung dịch BaCl2 thấy cú kết tủa màu trắng cú ion SO42 -
S + 6HNO3(đ) → H2SO4 +6NO2 +2H2O C + 4HNO3(đ)→ CO2 + 4NO2 + 2H2O P + 4HNO3(đ) → P2O5+ 4NO2 + 2H2O
c)Với hợp chất
nguồn nguyờn liệu nào? chia làm mấy giai đoạn? Viết phương trỡnh?
c) Củng cố luyện tập:
-Tớnh chất của HNO3, phương phỏp điều chế HNO3 trong PTN và trong CN. 5H2O 3H2S + 2HNO3(l) → 3S+ 2NO + 4H2O III- ứng dụng SGK IV- Điều chế 1. Trong phịng thí nghiệm NaNO3(r ) + H2SO4(đ) o t → HNO3 + + NaHSO4
2. Trong cơng nghiệp
Được sản xuất từ amoniac
- Ở nhiệt độ 850 – 9000C, xỳc tỏc hợp kim Pt và Ir:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ - Oxi húa NO thành NO2:
2NO + O2 → 2NO2 . (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Chuyển húa NO2 thành HNO3:
4NO2 +2H2O +O2 → 4HNO3 .
- Dung dịch HNO3 thu được cú nồng độ 60 - 62% . Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu được dd HNO3 96 – 98 % .
- GV túm tắt cỏc giai đoạn bằng sơ đồ NH3 → NO → NO2 → HNO3
d. Hướng dẫn học sinh học và làm bài ở nhà (2’):
- Làm cỏc bài tập SGK và SBT
---***---
Ngày soạn:…………..Ngày dạy……….Dạy lớp…… Ngày dạy……….Dạy lớp……
Tiết 15:Axit nitric và muối nitrat (tiếp) 1.M ục tiờu
a. Kiến thức:
- Hiểu được tớnh chất vật lý, húa học của axớt nitric và muối nitrat .
- Biết phương phỏp điều chế axớt nitric trong phũng thớ nghiệm và trong cụng nghiệp
b. Kỹ năng:
- Rốn kỹ năng viết phương trỡnh phản ứng oxihúa - khử và phản ứng trao đổi ion . - Rốn kỹ năng quan sỏt, nhận xột và suy luận logic
c. Thỏi độ:
- Thận trọng khi sử dụng húa chất.
- Cú ý thức giữ gỡn an tồn khi làm việc với húa chất và bảo vệ mụi trường 2. Chuẩn bị của giỏo viờn và học sinh
a) Chuẩn bị của GV: Cỏc tư liệu liờn quan đến muối nitrat .
-Dụng cụ: ống nghiệm, đốn cồn, giỏ đỡ. NaNO3, Cu(NO3)2, H2SO4
b) Chuẩn bị của HS: Học bài cũ và đọc trước nội dung bài học. 3. Tiến trỡnh bài dạy
a) Kiểm tra bài cũ: (7’)
* Hồn thành chuỗi:
N2 → NO → NO2 → HNO3→ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2
NH4NO3
b) Dạy nội dung bài mới:
Hoạt động 1 (2’): Tổ chức tỡnh huống học tập
Hĩy kể tờn một số muối nitrat mà em biết?
Muoỏi nitrat coự nhiều ửựng dúng vụựi cuoọc soỏng , vaọy chuựng coự nhửừng tớnh chaỏt gỡ ? Bài hụm nay chỳng ta cựng nhau tỡm hiểu
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 2 (10): Tỡm hiểu tớnh chất (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
vật lớ của muối nitrat
?Muối nitrat là gỡ? cho vớ dụ?
? Nghiờn cứu bảng tớnh tan cho biết đặc điểm về tớnh tan của muối nitrat ?
GV làm thớ nghiệm: hồ tan cỏc muối vào nước.
GV bổ sung:
Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa như NaNO3, NH4NO3
Hoạt động 3 (10’): Tỡm hiểu tớnh chất
húa học của muối nitrat
? Khi đun núng muối nitrỏt bị phõn hủy như thế nào?
GV làm thớ nghiệm: NaNO3 rắn →to
Cu(NO3)2 rắn →to
Đặt lờn trờn miệng ống nghiệm que đúm cú than hồng
Yờu cầu H nhận xột GV bổ xung