làm quỳ tím hoá đỏ.
- H2CO3 là một a xit không bền, dễ bị phân huỷ tạo thành CO2 và H2O. H2CO3 → CO2 + H2O
II. Muối cacbonat.
1. Phân loại: 2 loại.
- muối cacbonat trung hoà. - muối cacbonat a xit.
2. Tính chất:
a. Tính tan: đa số các muối cacbonat không tan trong nớc trừ muối
cacbonat của K và Na.
hầu hết các muối hiđro cacbonat đều tan trong nớc. b. Tính chất hoá học: * Tác dụng với dd a xit. Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) NaHCO3(dd) +HCl(dd) → NaCl(dd) + CO2(k) + H2O(l) * Tác dụng với dd bazơ. K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) + 2KOH(dd)
CaHCO3(dd) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r)
+ H2O(l)
* Tác dụng với đ muối:
Na2CO3(dd) + CaCl2(dd) → NaCl(dd) + CaCO3(r) .
* Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ. CaCO3(r) →t0 CaO(r) + CO2(k)
NaHCO3(r) →t0 Na2CO3(r) + H2O(h) + CO2(k)
3. ứng dụng(sgk)
III. Chu trình cacbon trong tự nhiên. nhiên.
C. Củng cố: Hệ thống lại toàn bài- HD HS làm bài tập3(sgk)
D. Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5,6.(sgk) Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:
...
Thứ ngày tháng năm 2008 Tiết 39: Đ30 Silic công nghiệp silicat
I. Mục tiêu: Học sinh biết đợc silic là phi kim hoạt động yếu, là chất bán dẫn.
Silic là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh... Silicđioxit là một oxit axit.
Nắm đợc sơ lợc công nghiệp silic cát
II. Chuẩn bị: các mẫu vật về đồ gốm, đồ sứ, thuỷ tinh, xi măng...
III. Lên lớp:
A. Bài cũ: 1. Nêu tính chất hoá học của muối cacbonat? 2. HS chữa bài tập 3, 4sgk.
B. Bài mới:
Hoạt động của GV và HS Nội dung
HS đọc sgk.
H? Nêu trạng thái của si lic? Gv cho hs quan sát mẫu vật. HS nhận xét tính chất vật lý.
GV đặt vấn đề: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? vì sao? tính chất hoá học của nó?
HS Quan sát mẫu vật.
H? Kể tên các sản phẩm của ngành CN Sản xuất đồ gốm, đồ sớ.
H? Nguyên liệu để sản xuất? H? Các công đoạn chính ?
H? Kể tên các cơ sở sản xuất đồ
I.Si lic: KHHH: Si NTK: 28
1. Trạng thái tự nhiên:(sgk) 2. Tính chất:
Si lic là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém, tinh thể si lic tinh khiết là chất bán dẫn.
là phi kim hoạt động yếu hơn cacbon, clo.
* Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao. Si +O2 →t0 SiO2
Si lic đợc dùng làm vật liệu bán dẫn trong kỹ thuật điện tử và đợc dùng để chế tạo pin mặt trời.