1. Kiến thức cần nhớ:
GV treo bảng phụ phân loại các chất vô cơ. GV yêu cầu các nhóm thảo luận.
Điền cấ hợp chất vô cơvào các ô trống cho phù hợp. Mỗi loại lấy 2 ví dụ:
Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ.
? GV yêu cầu HS nhắc lại T/c hcủa o xit; oxit axit; ba zơ; a xit muối. Viết ptpứ thể hiện tính chất hoá học của từng loại h/c.
(Cho HS làm bài tập 1 sgk) 2. Luyện tập: Bài tập 1 (sgk.)
Bài tập 2:Cho các chất Mg(OH)2; CaCO3; K2SO4; HNO3; CuO; NaOH; P2O5.
a. Gọi tên, phân loại các chất trên.
b. Trong các chất trên, chất nào tác dụng với DD HCl
DD Ba (OH)2
DD BaCl2
Viết các ptpứ.
(Gv cho HS làm vào vở bàI tập- một HS lên bảng làm)
Bài tập3: Hoà tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ mg ddHCl 14,6%. Sau phản ứng thu đợc 1,12lít khí (đktc)
a. Tính% về khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính m
c. Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau phản ứng. ?. Một HS nêu cách giải.
Giải PTPƯ
Mg +2HCl → MgCl2 + H2 (1) MgO +2HCl→ MgCl2 + H2O (2) nH2 = 221,12,4 =0,05(mol)
Theo PTPƯ(1) nMg =nH2 =0,05(mol)⇒ mMg =0,05 . 24 =1,2(g)
→ mMgO = 9,2 – 1,2 = 8(g) %Mg = .100% 2 , 9 2 , 1 = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% b. nHCl(1) =2.nH2 = 2. 0,05 = 0,1(mol) nMgO = 40 8 = 0,2(mol) nHCl(2) =nMgO.2 = 0,2.2 = 0,4(mol) → nHCl cần dùng = 0,1 +0,4 = 0,5(mol) → mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25(g) ⇒m ddHCl = 1814,,256 .100 =125(g) c.nMgCl2(1) = 0,05 ; nMgCl2(2) = 0,2(mol). → n MgCl2(1+2) = 0,05 +0,2 =0,25(mol) → mMgCl2 = 0,25 .95 = 23,75(g) mdd sau phản ứng =m hỗn hợp + mdd HCl – mH2 = 9,2 +125 - 0,05.2 = 134,1(g) C% MgCl2 = 23134,75,1 .100 = 17,7% IV. Bài tập về nhà : 1, 2, 3.(sgk) Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:
Thứ 2 ngày 5 tháng 11 năm 2007
Tiêt 20: Đ14 Thực hành : Tính chất hoá học
của bazơ, muối
A.Mục tiêu:
- Học sinh đợc củng cố kiến thức đã học bằng thực nghiệm.
- Rèn luyện kỹ năng làm TN, rèn luyện kỹ năng quan sát suy đoán.
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm bài tập định lợng .
B Chuẩn bị :
- Hoá chất: DD NaOH, ddFeCl3; dd Cu SO4 ; HCl; BaCl2; Na2SO4; H2SO4; đinh sắt.
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống hút, ống nghiệm.