I. Biết công thức hoá học của hợp chất hãy xác định
tính theo phơng trình hoá học(T1) I Mục tiêu bài học
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
- Từ phơng trình hoá học và những số liệu của bài toán hs biết cách xác định khối l- ợng của những chất tham gia hoặc khối lợng các sản phẩm ( chất tạo thành )
2. Kỹ năng:
- Rèn kỹ năng cẩn thận
- Rèn kĩ năng tính toán theo phơng trình hoá học
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
- Phiếu học tập Các hoạt động dạy học Hoạt động 1( 5 phút) 1. ổn định lớp. Gọi 1 hs làm bài 4 / 71 2. Kiểm tra . Hoạt động 2 (25 )’
Tìm hiểu bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia và sản phẩm Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
GV : HS đọc thí dụ / 72 HS : Đọc bài
GV : Gập sgk lại 1 em viết PTHH HS : Lên bảng viết . HS khác bổ sung GV : Em hãy nêu công thức tính số mol chất theo khối lợng . từ đó tính n CaCO3 ? nCaO ?
HS : Trả lời và tính toán
GV : HS đa ra công thức tính khối lợng . Từ đó tính khối lợng CaO?
HS : Trả lời và thông báo kết quả GV : Từ đó ta có kết luận gì ? HS : Rút ra kết luận
GV : Giải thích thêm để hs hiểu sâu hơn *, GV : Hs đọc thí dụ 2
HS : Đọc bài
GV : HS lên viết PTHH
HS : Lên viết PTHH . HS khác bổ sung GV : Dựa vào thí dụ 1 hoạt động theo nhóm làm thí dụ 2 HS : Hoạt động theo nhóm làm thí dụ 2 lên dán kết quả HS : Các nhóm tự sửa sai GV : thống nhất đáp án 1. Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia và sản phẩm Thí dụ 1 : Các bớc tiến hành
- Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng n CaCO3 = m CaCO3 : m CaCO3 = 50 : 100 = 0,5 ( mol )
- Tìm số mol CaO
Dựa vào số n CaCO3 và pthh có n CaO = n CaCO3 = 0,5 mol
- Tìm khối lợng CaO
mCaO = n . MCaO = 0,5 . 56 = 28 g
* Kết luận : Khi nung 50 g CaCO3 ta thu đợc 28 g vôi sống ( CaO )
* Thí dụ 2 :
Các bớc tíên hành : - Viết pthh
CaCO3 to CaO + CO2 - Tìm nCaO
nCaO = 42 : 56 = 0,75 ( mol)
- Tìm n CaCO3 tham gia phản ứng
Theo pthh Muốn điều chế 0,75 mol CaO cần phải nung 0,75 mol CaCO3
- Tìm m CaCO3 cần dùng mCaCO3 = 0,75 . 100 = 75 g g
Hoạt động 3 (10 )’
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung ghi bảng
GV : Cho hs hoạt động nhóm làm bài 1 / 75
HS : họat động theo nhóm làm bài tâp . Cử đại diện lên dán đáp án
GV : bổ sung và thống nhất đáp án
* Vận dụng : Bài 1 / 75
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 nFe = 2,8 : 56 = 0.05 ( mol ) Theo pthh : nFe = nH2 = 0,05 mol a, VH2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít b, mHCl = 36,5 . 0,1 = 3,65 Hoạt động 3 (5 )’ 4, Củng cố : - Đọc ghi nhớ phần học - GV hệ thống lại kiến thức 5, H ớng dẫn học ở nhà :
- Vân dụng làm bài 3 ý a, b ; bài 4 ý a ,b
- Nghiên cứu tiếp phần 2 nhỏ bài 22 giờ sau học tiếp
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần:17Tiết: 33 Tiết: 33