IV. Hệ thống bài tập hoá học cơ bản, thực tiễn nhằm tăng hứng thú học tập, củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng, phát triển năng lực nhận thức
Lớp 11 ThPT Phần 1 : Sự điện ly
Phần 1 : Sự điện ly Bài 1. Chất điện li,sự điện li là gì?
Bài 2. Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Những chất nào thuộc chất điện li mạnh ? Những chất nào thuộc chất điện li yếu? Cho ví dụ.
Bài 3. Viết phương trình điện li của các chất : HCl , HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , CuSO4 , FeCl3.
Bài 4. Viết phương trình điện li của các đa axit :
a) H2CO3 b) H2S c) H2SO3 d) H3PO4
Bài 5. Tính nồng độ mol/l của ion Na+ và SO42- trong các dung dịch sau :
a) Trong 2l dung dịch có hoà tan 0,4 mol Na2SO4. b) Trong 1l dung dịch có hoà tan 14,2g Na2SO4.
Bài 6. Hãy nêu định nghĩa về axit, bazơ. Cho ví dụ.
Bài 7. Khái niệm về pH. Hãy xác định pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch HCl 0,001M.
b) Dung dịch H2SO4 0,05M. c) Dung dịch NaOH 0,01M.
Bài 8. Thế nào là hiđroxit lưỡng tính ? Cho ví dụ.
Bài 9. Định nghĩa muối. Thế nào là muối trung hoà,muối axit? Cho ví dụ.
Bài 10. ở 250C, pH của dung dịch nước vôi trong bão hoà là 10,5. Tính CM của dung dịch này . Giả sử canxi hiđroxit trong dung dịch phân li hoàn toàn.
Bài 11. Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau(nếu có):
a) NaOH + CuSO4 → d) H2SO4 + CH3COONa →
b) AgNO3 + NaCl → đ) H2SO4 + Na2 CO3 →
c) Ba(OH)2 + HNO3→ e) HNO3 + CaCO3 →
Bài 12. Dung dịch HCl 0,01M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Dung dịch này có môi trường axit, bazơ hay trung tính? Hãy cho biết màu của quì tím trong dung dịch này.
Bài 13. Một dung dịch có pH=9. Tính nồng độ mol của ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?