nghĩa ntn (11 )’
1. Mức độ hoạt động hoá học của các Kl giảm dần từ trái -> phải 2. KL đứng trớc Mg phản ứng với H2O ở đk thờng -> kiềm và giải phóng H2
> Muối và H2
+ Cho VD KL đẩy Kl yếu hơn ra khỏi dd muối
3. KL đứng trớc H t/d với dd axít (HCl, H2SO4...) giải phóng H2
4. KL đứng trớc (từ Mg trở đi) đẩy KL đứng sau ra khỏi dd muối.
IV. Luyện tập và củng cố (5 )’
- Hoạt động nhóm BT 2/54, làm BT 3/54 - Dặn dò: BT 1, 4, 5/54
Ngày dạy:
Tiết 24: Nhôm (Al = 27)
I. Mục tiêu:
- Nắm đợc t/c lý hoá học của Al thông qua các TN - Hiểu ứng dụng và qui trình sx nhôm từ quặng bôxít - Rèn kỹ năng qs nhận xét hiện tợng qua các TN - gd ý thức say mê tìm hiểu môn hoá.
II. Đồ dùng dạy học:
- Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, tranh vẽ H2.14 - Hoá chất: bột Al, dd HCl, dd NaOH, dd CuCl2
III. Hoạt động dạy học:–
1/ Kiểm tra: (4’) chữa BT 5/54 2/ Vào bài: (1’) phần đầu tr 55 SGK 3/ Các hoạt động:
HĐ của GV HĐ của HS Nội dung
- GV cho hs qs Al
+ Cho biết t/c vật lý của KL? + ứng dụng của Al + Tại sao Al đợc sử dụng làm vỏ máy bay? - GV tiến hành làm TN nh SGK + qs và nhận xét hiện tợng + Viết PT phản ứng
- Liên hệ ở điều kiện thờng Al phản ứng với O2 -> Al2O3 bền vững bảo vệ Al
- qs dựa vào t/c của KL phát biểu -> Al nhẹ, bền trong không khí - qs TN và nhận xét - hs lên viết PT - Đọc I/ Tính chất vật lý (5 )’ - Al màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - D = 2,7g/cm3, t0nc = 6600C II/ Tính chất hoá học (29 )’ 1. Nhôm có những t/c của Kl không?: a) Phản ứng của Al với PK * Phản ứng với ôxi - TN: SGK/55 4Al + 3O2 →to 2Al2O3
- y/c hoạt động nhóm: Dựa vào t/c của KL viết PTHH của Al với Cl2, S
Gọi 1hs lên làm TN Al với HCl
+ qs và nhận xét hiện tợng + Viết PT
- GV lu ý Al không phản ứng với H2SO4đ nguội và HNO3đ nguội
- GV tiến hành TN nh H2.12 y.c hs qs trả lời
+ nx màu của dd CuCl2. giải thích sự biến đổi
+ Viết PTHH
- GV: Al phản ứng với nhiều dd muối các KL yếu hơn
- Các nhóm hoạt động viết PT
- hs làm TN lớp qs trả lời câu hỏi
y/c nêu đợc có khí thoát ra - 1 hs lên viết PT - qs TN nhận xét phản ứng: mô tả hiện tợng - Lên viết PT * Phản ứng của Al với PK khác -> Muối 2Al + 3Cl2 →o t 2AlCl3 (trắng) (vàng) (trắng)
b) Phản ứng của Al với dd axít->
Muối nhôm và giải phóng H2
2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 + 3 H2
c)Phản ứng của Al với dd muối-> Muối nhôm và KL mới
* TN: H2.12 SGK/56
2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu (trắng) (xanh) (k0 màu) (đỏ) *Kết luận: Al có những t/c của kim loại. - y/c hs làm TN nh H2.13 + Nhận xét hiện tợng - GV hớng dẫn PTHH. Cho hs làm TN cho Fe vào dd NaOH
- qs TN thảo luận-> hiện t- ợng có khí thoát ra
- Làm TN so sánh với Al -> Kết luận
2. Nhôm có những t/c hoá học nào khác * TN: H2.13/56 Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 2 3 H2 -> Al có phản ứng với dd kiềm - y/c hs ng/c /56 + Nêu 1 số ứng dụng của Al trong đs và CN III/ ứng dụng: SGK/56
- giới thiệu quặng bôxít (thành phần chính là Al2O3) - Dùng tranh vẽ H2.14 để h- ớng dẫn quá trình sản xuất Al - Đọc /57 - quan sát tranh kết hợp H2.14