III. Phản ứng thế: Phản ứng thế là phản ứng hoỏ học giữa đơn chất và
Baứi 43 Pha chế dung dịch
I. Mục tiờu:
1) Kiến thức : Biết thực hiện tớnh toỏn cỏc đại lượng liờn quan đến dung dịch như số mol chất tan, khối lượng (chất tan, ddịch, dung mụi), thể tớch dung mụi.
2) Kỹ năng :
+ Biết thực hiện pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, Biết thao tỏc cỏc dụng cụ
+ Như cõn, ống đong, …
3) Thỏi độ : Rốn luyện tớnh cẩn thận, ý thức tập thể. II. Chuẩn bị:
1) Dụng cụ : 1 cõn kĩ thuật, 1 cốc 250 ml, 1 ống đong, 1 đũa thủy tinh, 1 thỡa nhựa. 2) Hoỏ chất : CuSO4 khan (hoặc NaCl, C12H22O11), nước cất.
III. Phương phỏp: Thuyết trỡnh + Thực hành. IV. Tiến trỡnh dạy học:
Tuần 34 Tiết 65 Ns: Nd:
1) KTBC : Thế nào là nồng độ mol ? Viết cụng thức tớnh nồng độ mol và nờu ý nghĩa cỏc đại lượng trong cụng thức ?
2) Mở bài : Ta đĩ biết cỏch tớnh nồng độ dung dịch. Làm thế nào để pha chế được dung dịch theo nồng độ cho trước ?
Hoạt động của Giỏo
viờn Hoạt động của học sinh Nội dung
− Thuyết trỡnh cỏc bước thực hiện .
− Lấy vớ dụ.
− Chất tan trong bài đú là chất nào ?
− Tỡm khối lượng CuSO4 mà đề cho những dữ liệu nào rồi ?
− Vậy ta ỏp dụng cụng thức nào để tớnh ?
− Yờu cầu học sinh đại diện lờn tớnh.
− Hĩy cho biết dung dịch là gỡ ? (ghi điểm)
− Vậy ta tớnh khối lượng dung mụi bằng cỏch nào ?
− Thuyết trỡnh cỏch pha chế dung dịch bằng cỏch làm thớ nghiệm
minh hoạ.
− Vừa rồi ta thực hiện pha chế dung dịch theo khố lượng. Tiếp theo chỳng ta sẽ tỡm hiểu cỏch pha chế dung dịch theo thể tớch.
− Thuyết trỡnh trỡnh cỏc bước thực hiện
− Lấy vớ dụ minh hoạ.
− Chất tan trong trường hợp này là chất nào ?
− Tớnh số mol mà đề bài cho những dữ liệu nào rồi ? Tớnh bằng cụng thức nào ?
− Tớnh khối lượng, biết số mol , dựa vào cụng thức nào để tớnh ?
− Làm thớ nghiệm minh hoạ.
− Theo dừi cỏc bước thực hiện pha chế dung dịch . (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Đại diện phỏt biểu, bổ sung.
− Đại diện hồn thành .
− Đại diện : dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung mụi và chất tan.
− Khối lượng dung mụi = khối lượng dung dịch – khối lượng chất tan.
− Quan sỏt cỏch pha chế dung dịch theo khối lượng .
− Theo dừi, nắm cỏc bước thực hiện. − Đại diện phỏt biểu, bổ sung. + Xỏc định chất tan, + Tớnh số mol khi biết khối lượng. + Tớnh k.lượng khi biết số mol.
− Quan sỏt tỡm hiểu cỏch tiến hành thớ nghiệm.
I. Cỏch pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước :
1. Dạng 1 : Tỡm khối lượng chất tan, khối lượng nước để pha chế được dung dịch cú nồng độ theo đề bài.
− Tỡm khối lượng chất tan,
− Tỡm khối lượng dung mụi (nước)
− Cỏch pha chế.
* Vớ dụ 1 : Hĩy tớnh toỏn và nờu cỏch pha chế 50g dung dịch CuSO4 cú nồng độ 10% từ CuSO4 khan, nước cất và những dụng cụ cần thiết ?
Giải
− Khối lượng của CuSO4 khan : Ta cú : C% = mct . 100 / mdd
=> mCuSO4 = 10 . 50 / 100 = 5 (g)
− Khối lượng dung mụi : mdd = mct + mnước
=> mnước = mdd – mct = 50 – 5 = 45 (g)
− Cỏch pha chế :
+ Cõn lấy 5 g CuSO4 khan cho vào cốc. + Cõn lấy 45 g nước (hoặc đong 45 nl nước) vào cốc.
+ Dựng đũa thuỷ tinh khuấy đều.
2. Dạng 2 : tỡm khối lượng chất tan để pha vào nước được dung dịch cú nồng độ và thể tớch theo đề bài.
− Tớnh số mol chất tan.
− Tỡm khối lượng chất tan,
− Nờu cỏch pha chế.
* Vớ dụ 2 : Hĩy tớnh toỏn và nờu cỏch pha chế 50 ml dd CuSO4 cú nồng độ 1M.
Giải
− Tớnh số mol CuSO4: CM = n / v => n CuSO4 = CM.v = 1.0,05 = 0,05 (mol)
− Kl. của 0,05 mol CuSO4 : m = n. M
− m CuSO4 = 0,05 . 160 = 8 (g) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Cỏch pha chế:
+ Cõn lấy 8 g CuSO4 khan cho vào ống đong,
1) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài 1, 2, 5 trang 149 sỏch giỏo khoa. Bài 1: làm bay hơi – cho nước bốc hơi; khối lượng chất tan khụng đổi. Ta cú: C% = mct . 100 / mdd => mct = C% . mdd / 100
− Thuyết trỡnh cỏc bước thực hiện pha loĩng dung dịch .
− Lấy vớ dụ.
− Chất tan trong bài đú là chất nào ?
− Tỡm số mol MgSO4
mà đề cho những dữ liệu nào rồi ?
− Vậy ta ỏp dụng cụng thức nào để tớnh ?
− Yờu cầu học sinh đại diện lờn tớnh.
− Cú số mol, ta chuyển đổi ra thể tớch dd như thế nào ?
− Giới thiệu cỏch pha loĩng và làm thớ nghiệm minh hoạ.
− Lưu ý học sinh khi pha loĩng sẽ thay đổi khối lượng dd và nồng độ ; số mol và khối lượng khụng đổi.
− Thuyết trỡnh trỡnh tự cỏc bước tiến hành pha loĩng dd theo C%.
− Lấy vớ dụ minh hoạ.
− Tỡm khối lượng NaCl – chất tan khi biết khối lượng dung dịch, ta ỏp dụng cụng thức nào ?
− Tỡm khối lượng dung dịch mà đĩ biết khối lượng chất tan và C% ?
− Thuyết trỡnh khối lượng nước cần pha thờm.
− Thực hiện thớ nghiệm minh hoạ.
− Theo dừi cỏc bước thực hiện pha loĩng dung dịch . − Đại diện phỏt biểu, bổ sung. − Đại diện hồn thành . − Đại diện học sinh chuyển đổi số mol thành thể tớch. − Theo dừi, nắm cỏc bước pha loĩng. − Ghi nhớ sự thay đổi và những thành phần khụng khụng đổi khi pha loĩng dung dịch . − Nghe, ghi nhớ trỡnh tự cỏc bước thực hiện pha loĩng dd theo nồng độ %. − Đại diện phỏt biểu, bổ sung. + Xỏc định khối lượng chất tan, + Tớnh khối lượng ddịch + Tớnh khối lượng nước cần pha loĩng. − Quan sỏt tỡm hiểu cỏch tiến hành thớ nghiệm.
II. Cỏch pha loĩng một dung dịch thao nồng độ cho trước :
1. Dạng 1: Pha loĩng dung dịch theo nồng độ mol : trỡnh tự cỏc bước :
− Tỡm số mol chất tan (n1 = n2)
− Tỡm thể tớch dung dịch 1 (V – ml )
− Cỏch pha loĩng.
Vớ dụ 1: Tớnh toỏn và nờu cỏch pha loĩng 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M từ dung dịch MgSO4 2M .
Giải
− Số mol MgSO4 cú trong 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M : CM = n / v => n MgSO4 = CM . v = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol − Thể tớch dung dịch MgSO4 2M cú 0,04 mol: V = n / CM = 0,04 / 2 = 0,02 (l) = 20 (ml) − Cỏch pha loĩng:
+ Đong 20 ml ddMgSO4 2M vào cốc chia độ + Thờm từ từ nước cất vào đến vạch 100 ml, khuấy đều.
* Lưu ý: khi pha loĩng dd: (thờm nước) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− mct khụng đổi
− nct khụng đổi n = v1 . CM1 = v2 . CM2 − mdd tăng (+ H2O)
− CM, C% giảm
2. Dạng 2: Pha loĩng dung dịch theo nồng độ phần trăm : Trỡnh tự cỏc bước :
− Tỡm số khối lượng chất tan (mct2)
− Tỡm khối lượng dung dịch 1 mdd - mdd ban đầu
− Tỡm khối lượng nước cần pha thờm.
Vớ dụ 1: Tớnh toỏn và nờu cỏch pha loĩng 150g dd NaCl 2,5 % từ dd NaCl 10 %.
Giải
− Klượng NaCl trong 150g ddNaCl 2,5%: C%=mct .100 / mdd => mct = C% . mdd / 100 mNaCl = 2,5 . 150 / 100 = 3,75 (g)
− K l dd NaCl 10%ban đầu: mdd = mct . 100 / C%
mdd NaCl 10% = 3,75 . 100/ 10 = 37,5 (g)
− Khối lượng nước cần dựng để pha loĩng: m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)
mct = C% 1 . mdd 1 / 100 = C% 2 . mdd 2 / 100 . Đặt m là khối lượng dung dịch ban đầu. mct = 15m / 100 = 18 (m – 60) / 100 => m = 360 (g)
Bài 5: m dd muối = 86, 26 – 60,26 = 26 (g) ; m muối kết tinh = 66,26 – 60,26 =6g Khối lượng nước: mH2O = 26 – 6 = 20 (g)
S muối (20oC) = mct . 100 / m H2O = 6 . 100 / 20 = 30 (g)
II. Dặn dũ: xem trước nội dung bài luyện tập 8; giải trước cỏc bài tập. III. Rỳt kinh nghiệm: