III. Phản ứng thế: Phản ứng thế là phản ứng hoỏ học giữa đơn chất và
Baứi 34 Baứi luyeọn taọp
I. Mục tiờu: 1) Kiến thức:
+ Củng cố, hệ thống hoỏ cỏc kiến thức về hidro; so sỏnh tớnh chất và cỏch điều chế hidro với oxi.
+ Hiểu cỏc khỏi niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoỏ khử. Tuần 27
Tiết 52 Ns: Nd:
2) Kỹ năng: Rốn kỹ năng làm bài tập và tớnh toỏn liờn quan đến hidro và oxi. II. Chuẩn bị: Học sinh coi lại bài 31, 32, 33 và xem trước bài 34.
III. Phương phỏp: Đàm thoại củng cố IV. Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC:
2) Mở bài : Nhằm củng cố, hệ thống hoỏ cỏc kiến thức về hidro; so sỏnh tớnh chất và cỏch điều chế hidro với oxi.
Hoạt động của giỏo viờn
Hoạt động của
học sinh Nội dung
− Hĩy nờu cỏc tớnh chất hoỏ học của hidro ?
− Túm tắt, bổ sung.
− Khớ hidro cú những ứng dụng nào ?
− Bổ sung, hồn chỉnh nội dung .
− Nờu nguyờn liệu và phương phỏp điều chế hidro trong PTN
− Cú những phương phỏp nào để thu khi hidro ?
− Thảo luận nhúm tỡm ra đặc điểm khỏc biệt trong tớnh chất, điều chế giữa khớ oxi và hidro ?
− Phản ứng thế là phản ứng như thế nào ? Viết PƯHH minh hoạ ?
− Thế nào là: Sự khử, chất khử ? Sự oxi hoỏ , chất oxi hoỏ ? − Phản ứng oxi hoỏ khử là gỡ ? Viết PƯHH minh hoạ ? − Bổ sung, hồn chỉnh nội dung − Đại diện phỏt biểu, bổ sung: kể cỏc tớnh chất hoỏ học của hidro .
− Đại diện nờu cỏc ứng dụng.
− Đại diện nờu nguyờn liệu điều chế hidro trong phũng thớ nghiệm − Thảo luận nhúm: nờu sự khỏc nhau trong tớnh chất, điều chế thu khớ hidro với oxi. − Đại diện phỏt biểu, bổ sung . − Đại diện phỏt biểu, bổ sung − Đại diện phỏt biểu, bổ sung . I. Kiến thức cần nhớ: − Tớnh chất hoỏ học: Khớ hidro cú tớnh khử, ở nhiệt độ thớch hợp: Khớ hidro kết hợp được với đơn chất oxi và nguyờn tố oxi trong hợp chất. Cỏc pứ này đều toả nhiệt nhiều.
− Ứng dụng: tớnh nhẹ, tớnh khử và khi chỏy toả nhiều nhiệt.
− Điều chế hidro trong phũng thớ nghiệm bằng cỏch cho kim loại như Zn, Al, Fe tỏc dụng với axit HCl, H2SO4 …thu khớ hidro bằng 2 cỏch đẩy khụng khớ hoặc đẩy nước .
− Phản ứng thế là PƯHH xảy ra giữa đơn chất và hợp chất, trong đú nguyờn tử của đơn chất thay thế ng.tử của 1 ng.tố trong hợp chất .
Vớdụ: Fe + Cu SO4→ FeSO4 + Fe
− Sự khử là sự tỏch oxi ra khỏi h/c, c. khử là chất chiếm oxi của chất khỏc.
− Sự oxi hoỏ là sự tỏc dụng của oxi với 1 chất, chất oxi hoỏ là chất nhường oxi cho chất khỏc.
− Phản ứng oxi hoỏ khử là PƯHH trong đú xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoỏ.
Vớ dụ: 4Fe + 3O2 →to 2Fe2O3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
II. Bài tập:
3) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 119 sỏch giỏo khoa. Bài 1. PƯHH biểu diễn pứ của H2 với:
2H2 + O2 →to 2H2O 3H2 + Fe2O3 →to 3H2O + 2Fe 4H2 + Fe3O4 →to 4H2O + 3Fe H2 + PbO →to H2O + Pb
Bài 2 Dựng que đúm đưa vào 3 lọ, que đúm bựng chỏy sỏng - lọ chứa khớ oxi; xanh mờ - khớ hidro, lọ cũn lại là khụng khớ. Bài 3. c Bài 4. a) Lập PTHH cỏc pứ: CO2 + H2O → H2CO3 pứ hoỏ hợp- SO2 + H2O → H2SO3 pứ hoỏ hợp- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 pứ thế- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 pứ h. hợp- PbO + H2→ Pb + H2O pứ o – k -
Bài 5
a) CuO + H2→ Cu + H2O Fe2O3 + 3H2→ 2Fe + 3H2O 0,05 0,05 0,075 0,05
b) Chất khử là H2 vỡ: hidro chiếm oxi
Chất oxi hoỏ là CuO, Fe2O3 vỡ : nhường oxi. c) mCu = 6 – 2,8 = 3,2 (g)
nCu = 3,2 / 64 = 0,05 (mol) ; nFe = 2,8 / 56 = 0,05 (mol) nH2 = 0,05 + 0,075 = 0,125 (mol) => vH2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l) Bài 6. kẽm, nhụm, sắt lần lược tỏc dụng với khớ hidro
a) PTHH: là nhụm
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
65 (g) 22,4 (l) 54(g) 67,2(l) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
56 (g) 22,4 (l)
b) Là nhụm mAl = 54 / 3 = 18 (g) khớ hidro là 22,4 (l) V. Dặn dũ:
+ Xem trước nội dung bài thực hành 5.
+ ễn lại từ bài 31 - tớnh chất và ứng dụng của hidro - kiểm tra viết. VI. Rỳt kinh nghiệm: