− Lấy 1 số vớ dụ ; yờu cầu học sinh phõn tớch.
− Hĩy nờu cỏc mặt cú lợi và hại của phản ứng oxi hoỏ khử ?
− Bổ sung, hồn chỉnh nội dung .
chỉnh nội dung .
− Đại diện nhắc lại khỏi niệm oxi hoỏ.
− Thảo luận
nhúm, chỉ ra chất khử : H2, CO ; chất oxi hoỏ như
CuO, O2.
− Đại diện phỏt biểu, bổ sung .
− Đại diện học sinh viết lại kết hợp 2 sơ đồ phản ứng trờn.
− Đại diện phỏt biểu, bổ sung : + Sự khử và sự oxi hoỏ xảy ra đồng thời.
+ Khỏi niệm phản ứng oxi hoỏ khử.
Đại diện phỏt biểu, bổ sung.
oxi với 1 chất.
Sự oxi hoỏ
CuO + H2 →to Cu + H2O II. Chất khử, chất oxi hoỏ:
− Chất khử là chất chiếm oxi của chất khỏc.
− Chất oxi hoỏ là chất nhường oxi cho chất khỏc.
* Lưu ý: trong pứ với C của oxi thỡ bản thõn oxi cũng là chất oxi hoỏ. C + O2 →to CO2
III. Phản ứng oxi hoỏ khử:
Sự khử CuO
CuO + H2 →to Cu + H2O Sự oxi hoỏ H2
Phản ứng oxi hoỏ khử là phản ứng hoỏ học trong đú xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoỏ.
Vớ dụ:
Fe2O3 + 3CO →to 2Fe + 3CO2
III. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoỏ khử: ứng oxi hoỏ khử:
− Làm cơ sở cho cụng nghiệp luyện kim và cụng nghiệp hoỏ học.
− Phản ứng oxi hoỏ khử xảy ra làm kim loại bị phỏ huỷ.
3) Tổng kết : Thế nào là phản ứng oxi hoỏ khử ?
4) Củng cố : Hướng dẫn học sinh hồn thành bài tập 1 – 5 trang 113, sgk . Bài 1. B, C, E.
Bài 3. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4CO + Fe3O4 →to 3Fe+ 4CO2 (1) 3H2 + Fe2O3 →to 2Fe + 3H2O (2) 0,8 0,2 0,6 0,6 0,2 0,4 vCO = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l) ; vH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l) m Fe (1) = 0,6 . 56 = 33,6 (g) ; m Fe (2) = 0,4 . 56 = 22,4 (g) Bài 4. 3H2 + Fe2O3 →to 2Fe + 3H2O 0,3 0,1 0,2 nFe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol) m Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g) vH2 = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l) V. Dặn dũ: + Hồn thành cỏc bài tập , + Đọc mục “Đọc thờm”. VI. Rỳt kinh nghiệm:
Baứi 33 ẹiều cheỏ hidro – phaỷn ửựng theỏ.
I. Mục tiờu: 1) Kiến thức:
+ Nờu được nguyờn liệu, phương phỏp điều chế khớ hidro trong phũng thớ nghiệm; nguyờn tắc sản xuất hidro trong cụng nghiệp.
+ Hiểu được khỏi niệm phản ứng thế. 2) Kỹ năng:
+ Biết cỏch lắp dụng cụ để điều chế, thu khớ hidro trong PTN.
+ Viết, nhận dạng được phản ứng thế. II. Chuẩn bị:
1) Hoỏ chất : Kẽm viờn, dd HCl, bộ bỡnh kớp đơn giản
2) Dụng cụ : 1 giỏ sắt, 1 kẹp sắt, 1 ống dẫn cao su, 1 nỳt cao su cú lỗ, 2 ống nghiệm, 1 ống dẫn khớ vuốt nhọn, 1 chậu nhựa diờm quẹt, 1 ống nhỏ giọt, 1 kẹp gỗ, 1 đĩa kớnh đồng hồ. III. Phương phỏp: Đàm thoại + Trực quan
IV. Tiến trỡnh dạy học:
1) KTBC : Thế nào là phản ứng oxi hoỏ khử ? Viết PƯHH minh hoạ ?
2) Mở bài : Trong phũng thớ nghiệm người ta dựng những nguyờn liệu nào để điều chế khớ hidro ? Trong cụng nghiệp, sản xuất khớ hidro từ đõu ?
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của hs Nội dung
− Làm t.n, h.dẫn h.s cỏch lắp dụng cụ như hỡnh 5.4
− Nhận xột hiện tượng khi cho axit t. xỳc với kẽm ?
− Nhận xột ngọn lửa khi đốt chỏy khớ hidro ?
− Cụ cạn dd ZnCl2 trờn lửa đốn cồn: Hiện tượng gỡ xảy ra khi cụ cạn dd ?
− Hĩy viết PTHH x. ra ?
− Bổ sung, hồn chỉnh PTHH .
− Thuyết trỡnh (treo tranh): cú thay ống nghiệm bằng thiết bị điều chế (bỡnh kớp) khi cần lượng hidro lớn hơn.
− Quan sỏt cỏch lắp d.cụ t.nghiệm.
− Đại diện pbiểu: + Cú bọt khớ xuất hiện. + Lửa xanh + Cú muối trắng xuất hiện. − Thảo luận nhúm viết PƯHH xảy ra .
− Quan sỏt Tranh vẽ phúng to hỡnh 5.5 cỏch điều chế hidro bằng bỡnh Kớp. − Đại diện phỏt biểu, bổ sung cỏch