1. Phương phõp nhiệt luyện
- Nguyớn tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở
nhiệt độ cao bằng cõc chất khử như C, CO, H2
hoặc cõc kim loại hoạt động.
- Phạm vi õp dụng: Sản xuất cõc kim loại cú tớnh
khưt trung bỡnh (Zn, FE, Sn, Pb,…) trong cụng nghiệp.
Hoạt động 3
- GV giới thiệu phương phõp thuỷ luyện. - GV biểu diễn thớ nghiệm Fe + dd CuSO4 vă yớu cầu HS viết PTHH của phản ứng.
- HS tỡm thớm một số thớ dụ khõc về phương phõp dựng kim loại để khử ion kim loại yớu hơn.
Hoạt động 4:
- GV ?:
+ Những kim loại cú độ hoạt động hoõ học như thế năo phải điều chế bằng phương phõp điện phđn núng chảy ? Chỳng đứng ở vị trớ năo trong dờy hoạt động hoõ học của kim loại ?
- HS nghiớn cứu SGK vă viết PTHH của phản ứng xảy ra ở cõc điện cực vă PTHH chung của sự điện phđn khi điện phđn núng chảy Al2O3, MgCl2.
Hoạt động 5:
-GV ?:
+ Những kim loại cú độ hoạt động hoõ học như thế năo phải điều chế bằng phương phõp điện phđn dung dịch ? Chỳng đứng ở vị trớ năo
PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3
2. Phương phõp thuỷ luyện
- Nguyớn tắc: Dựng những dung dịch thớch hợp
như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoă tan kim loại hoặc cõc hợp chất của kim loại vă tõch ra khỏi phần khụng tan cú ở trong quặng. Sau đú khử những ion kim loại năy trong dung dịch bằng những kim loại cú tớnh khử mạnh như Fe, Zn,…
Thớ dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
- Phạm vi õp dụng: Thường sử dụng để điều chế
cõc kim loại cú tớnh khử yếu.
3. Phương phõp điện phđn
a) Điện phđn hợp chất núng chảy
- Nguyớn tắc: Khử cõc ion kim loại bằng dũng
điện bằng cõch điện phđn núng chảy hợp chất của kim loại.
- Phạm vi õp dụng: Điều chế cõc kim loại hoạt
động hoõ học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al.
Thớ dụ 1: Điện phđn Al2O3 núng chảy để điều chế Al.
K (-) Al2O3 A (+) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Al3+ O2-
Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e
2Al2O3ủpnc 4Al + 3O2
Thớ dụ 2: Điện phđn MgCl2 núng chảy để điều chế
Mg. K (-) A (+) Mg2+ Cl- Mg2+ + 2e Mg Cl2 + 2e MgCl2 2Cl- MgCl2 ủpnc Mg + Cl2 b) Điện phđn dung dịch
- Nguyớn tắc: Điện phđn dung dịch muối của kim
loại.
- Phạm vi õp dụng: Điều chế cõc kim loại cú độ
hoạt động hoõ học trung bỡnh hoặc yếu.
trong dờy hoạt động hoõ học của kim loại ? - HS nghiớn cứu SGK vă viết PTHH của phản ứng xảy ra ở cõc điện cực vă PTHH chung của sự điện phđn khi điện phđn dung dịch CuCl2.
Hoạt động 6
- GV giới thiệu cụng thức Farađđy dựng để tớnh lượng chất thu được ở cõc điện cực vă giải thớch cõc kớ hiệu cú trong cụng thức.
kim loại Cu.
K (-) A (+) Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu Cl2 + 2e CuCl2 (H2O) 2Cl- CuCl2 ủpdd Cu + Cl2
c) Tớnh lượng chất thu được ở cõc điện cực
Dựa văo cụng thức Farađđy: m =
nF AIt
, trong đú: m: Khối lượng chất thu được ở điện cực (g). A: Khối lượng mol nguyớn tử của chất thu được ở điện cực.
n: Số electron mă nguyớn tử hoặc ion đờ cho hoặc nhận.
I: Cường độ dũng điện (ampe) t: Thời gian điện phđn (giấy) F: Hằng số Farađđy (F = 96.500).
4. CỦNG CỐ:1. Trỡnh băy cõch để 1. Trỡnh băy cõch để
- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4
2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hờy điều chế cõc kim loại tương ứng bằng một phương phõp thớch hợp. Viết PTHH của phản ứng. thớch hợp. Viết PTHH của phản ứng.
VI. DẶN Dề:
1. Băi tập về nhă: 1 → 5 trang 98 SGK.
2. Xem trước băi Luyện tậpĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VII. RÚT KINH NGHI ỆM. VII. RÚT KINH NGHI ỆM.
Ti
ết 32: LUYỆN TẬP
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I. MỤC TIÍU: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về nguyớn tắc điều chế kim loại vă cõc phương phõp điềuchế kim loại. chế kim loại.
2. Kĩ năng: Kĩ năng tớnh toõn lượng kim loại điều chế theo cõc phương phõp hoặc cõc đạilượng cú liớn quan. lượng cú liớn quan.
3. Thõi độ: Học sinh chủ động tư duy, sõng tạo để giải băi tập
II. TRỌNG TĐM:
- Tớnh toõn lượng kim loại điều chế