hơi xõm, cú khối lượng riớng lớn (d = 8,9 g/cm3), núng chảy ở 15400C. Sắt cú tớnh dẫn điện, dẫn nhiệt tốt vă cú tớnh nhiễm từ.
III. TÍNH CHẤT HOÂ HỌC
Cú tớnh khử trung bỡnh.
Với chất oxi hoõ yếu: Fe → Fe2+ + 2e Với chất oxi hoõ mạnh: Fe → Fe3+ + 3e
1. Tõc dụng với phi kim
a) Tõc dụng với lưu huỳnh
Fe + S0 0 t0 FeS+2 -2
- HS tỡm cõc thớ dụ để minh hoạ cho tớnh chất hoõ học cơ bản của sắt.
- GV biểu diễn cõc thớ nghiệm: + Fe chõy trong khớ O2.
+ Fe chõy trong khớ Cl2.
+ Fe tõc dụng với dung dịch HCl vă H2SO4 loờng.
- HS quan sõt cõc hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng.
- GV yớu cầu HS hoăn thănh cõc PTHH: + Fe + HNO3 (l) →
+ Fe + HNO3 (đ) → + Fe + H2SO4 (đ) →
- HS viết PTHH của phản ứng: Fe + CuSO4 →
- HS nghiớn cứu SGK để biết được điều kiện để phản ứng giữa Fe vă H2O xảy ra.
Hoạt động 3
- HS nghiớn cứu SGK để biết được trạng thõi thiớn nhiớn của sắt.
3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)
c) Tõc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
2. Tõc dụng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loờng
Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02
b) Với dung dịch HNO3 vă H2SO4 đặc, núng
Fe khử N+5 hoặc +S6 trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, núng đến số oxi hoõ thấp hơn, cũn Fe bị oxi hoõ thănh Fe+3 .
Fe + 4HNO0 +5 3 (loaừng) Fe(NO+3 3)3 + NO + 2H+2 2O
- Fe bị thụ động bởi cõc axit HNO3 đặc, nguội hoặc
H2SO4 đặc, nguội.
3. Tõc dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4. Tõc dụng với nước
3Fe + 4H2Ot0 < 5700C Fe3O4 + 4H2O
Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2O