Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.
a) Phương phõp kết tủa
* Tớnh cứng tạm thời:
- Đun sụi nước, cõc muối Ca(HCO3)2 vă Mg(HCO3)2 bị phđn huỷ tạo ra muối cacbonat khụng tan. Lọc bỏ kết tủa → nước mềm. - Dựng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4).
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3
* Tớnh cứng vĩnh cữu: Dựng Na2CO3 (hoặc
Na3PO4).
CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4
b) Phương phõp trao đổi ion
- Dựng cõc vật liệu polime cú khả năng trao đổi ion, gọi chung lă nhựa cationit. Khi đi qua cột cú chứa chất trao đổi ion, cõc ion Ca2+ vă Mg2+ cú trong nước cứng đi văo cõc lỗ trống trong cấu trỳc polime, thế chỗ cho cõc ion Na+
hoặc H+ của cationit đờ đi văo dung dịch. - Cõc zeolit lă cõc vật liệu trao đổi ion vụ cơ cũng được dựng để lăm mềm nước.
4. Nhận biết ion Ca , Mg2+ 2+ trong dung dịch
- Thuốc thử: dung dịch muối CO23− vă khớ CO2.
- Hiện tượng: Cú kết tủa, sau đú kết tủa bị hoă tan trở lại.
- Phương trỡnh phản ứng:
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan)
Ca2+ + 2HCO3-
Mg2+ + CO32− → MgCO3↓
MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan)
Mg2+ + 2HCO3-
4. CỦNG CỐ:
1. Trong một cốc nước cú chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3−, 0,02 mol Cl−. Nước trong cốc thuộc loại năo ? HCO3−, 0,02 mol Cl−. Nước trong cốc thuộc loại năo ?
A. Nước cứng cú tớnh cứng tạm thời. B. Nước cứng cú tớnh cứng vĩnh
cữu.
C. Nước cứng cú tớnh cứng toăn phần. D. Nước mềm.
2. Cú thể dựng chất năo sau đđy để lăm mềm nước cú tớnh cứng tạm thời ?
A. NaCl. B. H2SO4. C. Na2CO3. D. KNO3.
3. Anion gốc axit năo sau đđy cú thể lăm mềm nước cứng ?
A. NO3− B. 2−4 4 SO C. − 4 ClO D. 3− 4 PO
4. Cú thể loại bỏ tớnh cứng tạm thời của nước bằng cõch đun sụi vỡ lớ do năo sau đđy ?
A. Nước sụi ở nhiệt độ cao (ở 1000C, õp suất khớ quyển). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. Khi đun sụi đờ lăm tăng độ tan của cõc chất kết tủa.