- HS quan sõt hiện tượng xảy ra, viết phương trỡnh phđn tử vă phương trỡnh ion của phản ứng.
Hoạt động 3: HS nghiớn cứu SGK để biết được một số ứng dụng quan trọng của nhụm sunfat.
- GV ?: Trớn sơ sở tớnh chất của một số hợp chất của nhụm, theo em để chứng minh sự cú mặt của ion Al3+ trong một dung dịch năo đú thỡ ta cú thể lăm như thế năo ?
được thay bằng ion Cr3+ ta cú hồng ngọc dựng lăm đồ trang sức, chđn kớnh đồng hồ, dựng trong kĩ thuật laze.
- Tinh thể Al2O3 cú lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ vă Ti4+ ta cú saphia dựng lăm đồ trang sức. - Bột nhụm oxit dựng trong cụng nghiệp sản xuất chất xỳc tõc cho tổng hợp hữu cơ.
II. NHễM HIĐROXIT
* Tớnh chất vật lớ: Chất rắn, mău trắng, kết tủa ở dạng keo.
* Tớnh chất hoõ học: Lă hiđroxit lưỡng tớnh.
- Tõc dụng với dung dịch axit
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
- Tõc dụng với dung dịch kiềm
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O natri aluminat Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O
III. NHễM SUNFAT
- Muối nhụm sunfat khan tan trong nước vălăm dung dịch núng lớn do bị hiđrat hoõ. - Phỉn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O được dựng trong ngănh thuộc da, cụng nghiệp giấy, chất cầm mău trong cụng nghiệp nhuộm vải, chất lăm trong nước,...
- Phỉn nhụm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ lă Na+; Li+, NH4+)
IV. CÂCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH
Cho từ từ dung dịch NaOH văo dung dịch thớ nghiệm, nếu thấy kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH dư ế cú ion Al3+.
Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH− (dư) → AlO2− + 2H2O
4. CỦNG CỐ:
1. Viết PTHH của cõc phản ứng thực hiện dờy chuyển đổi sau:
Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al
2. Cú 2 lọ khụng nhờn đựng dung dịch AlCl3 vă dung dịch NaOH. Khụng dựng thớm chất năokhõc, lăm thế năo để nhận biết mỗi hoõ chất ? khõc, lăm thế năo để nhận biết mỗi hoõ chất ?
3. Phõt biểu năo dưới đđy lă đỳng ?
A. Nhụm lă một kim loại lưỡng tớnh. B. Al(OH)3 lă một bazơ lưỡng tớnh.