-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol của dung dịch -HS lên bảng giải bài tập, hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.. hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch[r]
(1)Tuần: 34 Tiết: 65 Ngày soạn : 18/4/2016 Ngày dạy : 27/4/2016 §43 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha lỗng dung dịch với dụng cụ và hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm 2.Kĩ năng:Tính tốn và cách pha chế dung dịch 3.Thái độ: Áp dụng tính tốn và pha chế dung dịch vào sống cho số chất thông thường II.CHUẨN BỊ -4 dụng cụ:Cốc chia độ, ống đong , đủa thủy tinh, ống hút, bình tam giác -Hóa chất:Nước cất, dung dịch:MgSO4 0,4M-2M, NaCl 2,5%-10% III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài củ GV nhắc lại bài cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Vào bài Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung 2.Hoạt động 2: Pha lỗng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học *HS nghe GV hướng dẫn II.cách pha chế lỗng sinh cách tính tốn trước, sau cách tính tốn và cách pha dung dịch theo nồng độ cho dó hướng dẫn học sinh cách chế trước pha chế sau *Sau đó HS tiến hành tính Bài tập: tốn và giới tiệu cách pha chế Có nước cất và dụng cụ cần thiết hãy giới thiệu cách pha chế a.+Tìm số mol MgSO4 a.100 ml dung dịch MgSO4 +Áp dụng công thức tính a.Cách tính toán: 0,4M từ dung dịch MgSO4 nồng độ mol ta tính thể -Tìm số mol chất tan có 2M tích MgSO4 trong100 ml dung dịch +Như đong 20ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M Sau đó lấy nước MgSO4 2M 0, x100 cất cho từ từ vào đến vạch n 0, 04mol MgSO 1000 100ml ta dd MgSO4 -Tìm thể tích dd MgSO4 2M 0,4M đó chứa 0,04 mol MgSO4 (2) 100 x0, 04 Vml 20ml -GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn và cách pha chế cho học sinh hiểu và làm -Sau đó GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình bài cách tính tốn và cách pha chế lỗng dung dịch -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận bài học *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml b.150 dung dịch NaOH 2,5% và khuấy đều, ta 100ml từ dung dịch NaOH 10% ddMgSO4 0,4M b.Cách tính toán: -Áp dụng công thức tính nồng độ % 2,5 x150 3, 75( g ) 10 100 x3, 75 mdd 37,5( g ) 10 mNaCl -Cách pha chế : -Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đó đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đó đổ vào cốc đựng dd NaCL nói trên Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% Luyện tập Bài tập : 200 ml dung dịch - Tính toán: MgSO4 0,4M từ dung dịch 0, x 200 nMgSO 0, 08mol MgSO4 2M 1000 -Tìm thể tích dung dịch MgSO 2M đó chứa 0,04mol MgSO4 1000 x0, 08 Vdd 40(ml ) -Pha chế: Đong lấy 40 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 200ml và khuấy đều, ta 200ml dd MgSO4 0,4M CỦNG CỐ -Gv bài tập để củng cố bài học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% từ dung dịch 10% b.300ml dung dịch NaCl 3M từ dung dịch 10M 5.DẶN DÒ -HS nhà xem lại các bài tập đã giải (3) -HS nhà làm bài tập 2,3,4 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước bài “Luyện tập 8” IV.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 34 Tiết: 68 Ngày soạn : 18/4/2016 Ngày dạy : 28/4/2016 §44 LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học * Kiến thức dành cho học sinh khá giỏi: Tính toán và cách pha chế dung dịch 2.Kĩ năng:Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ:Có lòng tin vào khoa học vào pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài củ Từ muối CuSO4 và dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và pha chế 100g dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% 3.Vào bài Như các em đã học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn và pha chế dung dịch Tiết học này các em luyện tập làm số bài tập loại bài học này 1.HĐ : Kiến thức cần nhớ Hoạt động GV-HS -GV đặc câu hỏi cho học sinh Độ tan chất nước là gì?yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? Nội dung - Độ tan chất nước(S) là số gam chất đótan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bảo hòa nhiệt độ xác định -Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: +Chất rắn:phụ thuộc vào nhiệt độ +Chất khí: Phụ thuốc vào nhiệt độ và áp suất Nồng độ dung dịch là gì?Công thức tính? - Nồng độ phần trăm dung dịch: (4) +Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) cho biết số gam chất tan có 100gam dung dịch +Công thức: C% mct x100% mdd - Nồng độ mol dung dịch: +Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch n CM V C +Công thức: Cách pha chế dung dịch gồm bước nào? -Pha chế dung dịch gồm bước: +Bước 1:Tính toán các đại lượng cần dùng +Bước 2:Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định 2.HĐ : Bài tập Hoạt động GV-HS Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước thì dung dịch bảo hòa -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 2:Hãy tính số mol và số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Nội dung Bài 1: Đáp án: Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C là 21,2gam Bài 2: Đáp án: a.* Số mol:Aùp dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) n - NaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Aùp dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) n - KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml Bài 3: Đáp án: dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 n -Ta có số mol KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) n -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài -Aùp dụng công thức CM = /v = 0,2 /0,85 = 0,24M tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs (5) khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 4: Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập, hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 5: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch này người ta thu 36 gam CuSO4 hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 đã dùng -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận * Kiến thức dành cho học sinh khá giỏi Bài 6: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để đó chứa 2,45 gam H2SO4 -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài 4:Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc và khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dịch NaCl 20% Bài 5: Đáp án: - Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là 18% Bài 6: Đáp án - Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) 4.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập sau: Bài 1:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch Bài 2: Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% (6) -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận IV RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… DUYỆT Ngày tháng năm 2016 Nguyễn Quốc Trạng DUYỆT Ngày tháng năm 2016 Nguyễn Quốc Trạng (7)