Phân loại và phương pháp giải bài tập định lượng aminoaxit

Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit PHẦN – MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN SÁNG KIẾN Trong năm gần đây, phương pháp giải nhanh tốn hóa học khơng ngừng phát triển, hệ tất yếu Bộ giáo dục đào tạo triển khai hình thức thi trắc nghiệm với mơn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu em phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà phải thành thạo việc sử dụng kỹ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải hợp lý cho dạng tập Từ thực tế kỳ thi THPTQG, nhiều em học sinh có kiến thức vững kết không cao, lý chủ yếu em giải toán theo phương pháp truyền thống, việc thời gian nên hiệu không cao việc làm trắc nghiệm Vì việc nghiên cứu , tìm tịi xây dựng phương pháp giải nhanh tập hóa học việc cần thiết để giúp em đạt kết cao kỳ thi Trong q trình giảng dạy, tơi phát thấy nhiều em học sinh gặp khó khăn việc giải toán Aminoaxit giải kết theo phương pháp truyền thống nhiều thời gian - Đây tập hay gặp đề thi năm gần Vì vậy: Việc phân loại đưa phương pháp giải tập quan cần thiết Do tơi xin mạnh dạn trình bày kinh nghiệm việc " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” Việc phân loại dạng tập này, giúp em giải kết nhanh nhất, để đạt kết cao trình kiểm tra thi tốt nghiệp THPT QG, lấy kết xét vào trường đại học - Sáng kiến góp phần sâu vào việc bồi dưỡng lực mơn Hóa học cho em làm tập chậm, giúp em tự tin giải tập aminoaxit; Giúp em học sinh khá, giỏi tư rèn luyện kỹ giải tập trắc nghiệm nhanh Sáng kiến nghiên cứu xây dựng cách sử dụng tập hóa học theo hướng tích cực nhằm khai thác thêm công dụng tập để nâng cao hiệu dạy học trường THPT Đã áp dụng trường THPT .từ học kỳ I năm học 2019-2020 Học sinh có tiến chất lượng học tập kĩ bản, em tự tin nhiều việc giải tập aminoaxit Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu, phân loại, xây dựng cách sử dụng tập hóa học theo hướng tích cực nhằm khai thác thêm công dụng tập để nâng cao hiệu dạy học trường THPT - Nghiên cứu dạng toán amminoaxit hóa 12 bản, nâng cao đề thi đại học, cao đẳng, đề thi THPT QG - Đưa hướng để giải nhanh toán aminoaxit góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy môn trường phổ thông hành trang vững để em chuẩn bị bước vào kì thi tốt nghiệp Xuất phát từ lí tơi xin mạnh dạn đưa sáng kiến kinh nghiệm: " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu nội dung “Các dạng tập Aminoaxit” Đồng thời tìm dạng tập điển hình thường gặp đề thi ĐH,CĐ tốt nghiệp THPT QG - Tìm hướng giải nhanh dạng tốn dựa vào kĩ sử dụng phương pháp giải nhanh IV ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU IV Đối tượng nghiên cứu Tiến hành nghiên cứu đối tượng học sinh trường THPT Hướng HóaQuảng Trị để kết luận ý tưởng, giả thuyết mà kinh nghiệm đưa cần bổ sung khơng IV Phạm vi nghiên cứu Áp dụng với dạng tập Aminoaxit hay gặp kì thi ĐH, CĐ năm trước kì thi THPT QG năm gần V- THỜI GIAN THỰC HIỆN VÀ TRIỂN KHAI SÁNG KIẾN - Nghiên cứu thực trạng học sinh lớp 12A1, 12A2 năm học 2019-2020, đồng thời tiến hành khảo sát kĩ làm tập Aminoaxit học sinh - Lập kế hoạch thực sáng kiến tháng 10 – năm học: 2019-2020 - Nhận xét kết luận hiệu sáng kiến lớp: 12A1, 12A2 năm học 2019-2020 - Hoàn thiện sáng kiến cuối tháng năm 2020 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit PHẦN 2: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I Tình hình thực tế trước thực sáng kiến I.1 Cơ sở lý luận vấn đề: " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” vô quan trong, chương học có nhiều kiến thức, dạng tập từ dễ đến khó hay xuất đề thi ĐH,CĐ, đề thi THPT QG năm gần Việc phân loại tập tốt giúp học sinh giải nhanh tập Chẳng hạn gặp tốn sau: X  - amino axit có cơng thức tổng qt dạng H 2N - R - COOH Cho 8,9 g X tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần dùng 200ml dung dịch NaOH 2M CTCT X là: A H2N - CH2 - COOH B H2N - CH2 - CH2 - COOH C CH3 - CH(NH2) - COOH D CH3 - CH2 - CH(NH2) - COOH Việc giải toán phương pháp thơng thường viết phương trình để giải tốn thời gian đơi quên trường hợp xảy Để khắc phục nhược điểm ta nên phân loại dạng tập đưa phương pháp tối ưu để giải nhanh tập Để thấy rõ ưu điểm, nhược điểm phương pháp ta giải toán theo hai cách so sánh Phân tích Cách giải 1: Cách giải thông thường: Đặt công thức X: H2N - R - COOH Ta có : nNaOH = 0,2.2 = 0,4 mol; nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol H2N - R - COOH + HCl � ClH3N - R - COOH (1) Giả sử sau phản ứng (1): HCl hết � dung dịch Y chứa muối cịn amino axit dư ClH3N - R - COOH + 2NaOH � H2N - R - COONa + NaCl + H2O (2) Theo PTPƯ (1), (2): nNaOH phản ứng = 2.nHCl = 2.0,3 = 0,6 mol � nNaOH ban đầu = 0,4 mol � HCl dư sau phản ứng (1) Phương trình phản ứng trung hoà HCl dư NaOH HCl + NaOH � NaCl + H2O (3) Gọi x số mol amino axit phản ứng, theo PTPƯ (1), (2), (3) ta có: 2x + (0,3 - x) = 0,4 � x = 0,1 mol � M amino axit = 8,9 = 89 � MR = 89 - (16 + 45 ) = 28 � R - C2H4 0,1 Vì X  - amino axit nên CTCT X : CH3 - CH(NH2) - COOH � Đáp án C Cách giải 2: Đặt công thức X: H2N - R - COOH Coi chất dung dịch Y gồm: HCl X Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit Ta có sơ đồ: (X) H2N-R-COOH 8,9 gam HCl 0,3 mol + 0,4 mol NaOH vừa đủ 8,9 Dễ thấy: nNaOH = nX + nHCl  nX = 0,1 mol  MX = 0,1 = 89 đvC  16 + MR + 45=89  MR =28 � R - C2H4 Vì X  - amino axit nên CTCT X : CH3 - CH(NH2) - COOH � Đáp án C So sánh phương pháp cũ phương pháp PHƯƠNG PHÁP CŨ PHƯƠNG PHÁP MỚI Phương pháp chất - Ngắn gọn, xác, dễ hiểu, không dài nhiều học sinh lúng túng nhiều thời gian viết phương trình ClH3N-R – - Không thứ tự phản ứng, COOH tác dụng với dung dịch NaOH, chất không xác định chất dư thiếu - Đáp ứng mục tiêu kì thi trắc nghiệm hóa học, đặc biệt kì thi THPT QG I.2 Thực trang vấn đề: + Thuận lợi: - Được quan tâm đạo kịp thời Ban giám hiệu nhà trường, tổ mơn thân ln phát huy việc soạn giảng tốt - Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học - Chương trình Sách giáo khoa hóa học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tòi phát chiếm lĩnh nội dung học + Khó khăn: Bên cạnh thuận lợi trên, q trình giảng dạy chúng tơi cịn gặp số khó khăn là: - Một phận học sinh chưa nắm vững kiến thức lớp - Nhiều học sinh cịn lúng túng cách giải tập hóa học; đặc biệt tập hợp chất tạp chức aminoaxit Từ thực tế trên, tơi xin trình bày " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” II Biện pháp thực sáng kiến kinh nghiệm II.1 Những kiến thức cần trang bị - Xác định dạng tập Aminoaxit - Sử dụng phương pháp cách tốt nhất, phù hợp với dạng tập - Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lượng… Các kiến thức: Tính chất hóa học amin, axit, aminoaxit trang bị học chương – Hóa 12: Trong khn khổ đề tài, tơi xin đề cập Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit tới việc " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” hay gặp kì thi ĐH,CĐ năm trước kì thi THPT QG năm gần II.2 Những điểm cần lưu ý - Cần phân biệt rõ dạng tập để sử dụng phương pháp cho phù hợp - Trong dạng, phương pháp phải thể chất tập, để giải yêu cầu đề nhanh dễ hiểu III Phương pháp giải số tập vận dụng: Aminoaxit có nhiều loại tập: Bài tập viết đồng phân, danh pháp; Bài tập nhận biết; Bài tập so sánh tính bazơ; Bài tập đốt cháy aminoaxit;… ; Trong khuân khổ sáng kiến, tác giải xin trình bày số dạng tập định lượng Aminoaxit” hay gặp kì thi ĐH,CĐ kì thi THPT QG ba năm gần III Bài tập tính lưỡng tính aminoaxit III.1.1 Bài tập aminoaxit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H 2SO4) bazơ (NaOH, KOH) Phương pháp: x= ����(H3N  xH  + )xR(COOH)y mAA = mmuối – maxit phản ứng (I) (H2N)xR(COOH)y  yMOH ����� (H2N)xR(COOM)y Ở sơ đồ thay MOH dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2:   nOH = 2nCa(OH) nOH = 2nBa(OH) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Cho 7,5 gam amino axit X (cơng thức có dạng H2NCnH2nCOOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 11,15 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D 11 (Trích câu 67 đề minh họa - năm 2020) Phân tích PTPƯ : H2NCnH2nCOOH + HCl  ClH3NCnH2nCOOH Bảo tồn khối lượng: mX + mHCl =mmuối  nHCl =  MX = = 75 đvC  n = = 0,1 mol= nX Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit Công thức cấu tạo X NH2 - CH2-COOH  Đáp án C Ví dụ 2: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 (g) muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 (g) dung dịch NaOH 4% Công thức X là: A (H2N)2C3H5COOH B H2NC2H3(COOH)2 C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2 (Trích đề thi tuyển sinh đại học khối B - năm 2009) Phân tích Đặt cơng thức amino axit X: (H2N)xR(COOH)y 0,02 Ta có: nHCl = 0,1.0,2 = 0,02 mol  x = 0,02 1 0,04 40.4 nOH = nNaOH = 100.40 0,04 mol  y = 0,02 2 Vậy cơng thức X có dạng: H2N-R(COOH)2 H2N-R-(COOH)2 + HCl � ClH3N-R-(COOH)2 0,02 0,02 (mol)  � Mmuối = 3,67 = 183,5đvC � MR = 41 đvC � gốc (C3H5) 0,02  Đáp án D Ví dụ 3: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N (Trích đề thi tuyển sinh đại học khối A - năm 2009) Phân tích Gọi công thức tổng quát amino axit X là: (H2N)a-R-(COOH)b (H2N)a-R-(COOH)b + aHCl � (ClH3N)a-R-(COOH)b 1mol 1mol (H2N)a-R-(COOH)b + bNaOH � (H2N)a-R-(COONa)b + bH2O 1mol 1mol Theo đề ta có : m2-m1 = 7,5 � M2-M1 = 7,5 � (16a + MR + 67b)-(52,5a + MR + 45b) = 7,5 � 22b-36,5a = 7,5 (1) Nghiệm thỏa mãn a = 1, b = � CTCT có dạng : H2N-R(COOH)2 � Trong CTPT X có nguyên tử N nguyên tử O � Đáp án B Ví dụ 4: Một amino axit X chứa nhóm NH2 nhóm COOH, oxi chiếm 35,955% khối lượng Lấy 13,35g X cho tác dụng 200ml dd NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan A.18,65g B 16,65g C 21,35g D.16,9g Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit Phân tích Đặt công thưc aminoaxit X H2N-R-COOH Theo giải thiết: 32 %O = M 100=35,955  MX = 89 đvC  MR = 28 đvC gốc (C2H4) X X có dạng H2N-C2H4-COOH PTPƯ: H2N-C2H4-COOH + NaOH  H2N-C2H4-COONa + H2O nX = 13,35 0,15 mol a) Mặt khác, cho 0,2 mol X vào lít dung dịch hỗn hợp KOH 0,4M NaOH 0,3M, thu dung dịch Y Thêm dung dịch HCl dư vào Y, thu dung dịch chứa 75,25 gam muối Giá írị b A 0,54 B 0,42 C 0,48 D 0,30 (Trích đề thi THPTQG 2017- mã đề 204) Phân tích Ta coi dung dịch Y gồm H2NCxHy(COOH)t 0,2 mol  HCl  Dung dịch Z +H3NCxHy(COOH)t0,2 mol dư KOH 0,4 mol; NaOH 0,3 mol K+ 0,4 mol; Na+ 0,3 mol Cl- a mol Bảo tồn điện tích: a = 0,9 mol  m y x t muối = 0,2.M H NC H (COOH) + 0,4.39 + 0,3.23 + 0,9.35,5 = 75,25 gam M H NC x H y (COOH) t = 104 đvC  M H NC x H y (COOH) t = 103 đvC  16+ 12x +y +45 t = 103 Nghiệm t=1; x=3 y=6  Công thức cấu tạo thu gọn X: H2N-C3H6-COOH 12,36 Công thức phân tử X: C4H9O2N  nC H O N = 103 = 0,12 mol Số mol nước thu đốt cháy 0,12 mol X: b = nH O = nC H O N = 0,54 mol  Đáp án A Ví dụ 4: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 50,65 B 44,65 C 22,35 D 33,50 Phân tích Sơ đồ tổng quát: R-COOH + KOH  RCOOK + H2O Bảo toàn khối lượng: maxit + mKOH = mmuối + mH O  nKOH = 32,4  21 = 0,3 mol = naxit 38 Đặt naxit axetic = a mol ; nglyxin = b mol Ta có hệ phương trình: a + b = 0,3 (1) 60a + 75 b = 21 (2) Giải hệ (1,2): a = 0,1 mol b=0,2 mol Ta coi dung dịch X gồm CH3–COOH 0,1 mol  HCl  Dung dịch Y dư H2N–CH2 –COOH 0,2 mol + H3N–CH2 –COOH 0,2 mol K+ 0,3 mol; Cl- a mol Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit KOH 0,3 mol Bảo tồn điện tích: a = 0,5 mol  mmuối = 0,2.76 + 0,3.39 + 0,5.35,5 = 44,65 gam  Đáp án B Ví dụ 5: X α-amino axit no (phân tử có nhóm –NH nhóm -COOH) Cho 0,3 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol HCl thu dung dịch Y Thêm mol NaOH vào Y, sau phản ứng đem cô cạn thu 78,95 gam chất rắn X A glyxin B alanin C valin D lysin Phân tích Đặt cơng thức X là: H2N – R– COOH H H2N – R– COOH    Dung dịch Y  OH   Dung dịch Z Ta coi dung dịch Y gồm H2N – R– COOH 0,3 mol  NaOH    Dung dịch Z H2N – R–COO- 0, mol mol HCl 0,5 mol Na+ mol; Cl- 0, mol OH- dư 0, mol    nOH pu = naminoaxit + nH = 0,3 + 0,5 = 0,8 mol  nOH dư = 1-0,8=0,2 mol m chất rắn khan = 0,3 (MR + 60) + 1.23+ 0,5.35,5 + 0,2.17 = 78,95gam  MR = 56 đvC gốc C4H8-; X α-amino axit  X có CTCT: CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH (valin)  Đáp án C   Ví dụ 6: Cho 0,3 mol hỗn hợp axitglutamic glyxin vào dung dịch 400 ml HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ 800 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m (g) rắn khan? A 61,9 gam B 55,2 gam C 31,8 gam D 28,8 gam Phân tích Ta coi dung dịch Y gồm H2N – C3H5 (COOH)2 a mol  NaOH    Dung dịch Z H2N – C3H5 (COO-)2 a mol 0,8 mol H2N – CH2 COOH b mol H2N – CH2 COO- b mol HCl 0,4 mol Na+ 0,8 mol; Cl- 0,4 mol  Dễ thấy: nOH = 0,4 + 2a + b = 0,8 (1) Theo giả thiết: a + b = 0,3 (2) Giải hệ (1,2)  a = 0,1 mol b = 0,2 mol  mchất rắn = 0,1.145 + 0,2.74 + 0,8.23 + 0,4.35,5 = 61,9 gam  Đáp án A Ví dụ 7: Amino axit X có cơng thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M thu dung dịch Y 10 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit NaOH cho muối NH3 chứng tỏ Z muối amoni axit hữu suy X amino axit Y tác dụng H sinh nên Y hợp chất nitro Vậy công thức cấu tạo của: X : H2NC3H6COOH ; Y: C4H9NO2 ; Z: C3H5COONH4 Các phản ứng Y:  Fe + HCl � C4H9NH2 + 2H2O C4H9NO2 + [H] ���� (Y1) � (C4H9NH3)2 SO4 C4H9NH2 + H2SO4 �� (Y2) � 2C4H9NH2 + 2H2O + Na2SO4 (C4H9NH3)2SO4 + 2NaOH �� (Y1)  Đáp án C Nhận xét : Với ví dụ HỌC SINH khơng cần có phương pháp giải mà phải có kiến thức tổng hợp cách viết đồng phân Các hợp chất có CxHyOzNt (X) +) Amino axit: H2N-R-COOH +) Este amino axit: H2N-R-COO-R ' +) Muối amoni: Là muối amoniac amin với axit vơ axit hữu Ví dụ: RCOO-NH4; RCOO-H3N-R ' ; RNH3-NO3; (RNH3)2CO3, +) Hợp chất nitro: RNO2 Phương pháp xác định công thức cấu tạo muối amoni: *) Bước : Nhận định muối amoni Khi thấy hợp chất chứa C, H, O, N tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí dấu hiệu xác định chất cần tìm muối amoni *) Bước : Biện luận tìm cơng thức gốc axit muối amoni - Nếu số nguyên tử O muối thường muối amoni axit hữu (RCOO- -OOCRCOO-) - Nếu số ngun tử O thường muối amoni axit vô cơ, gốc axit CO32 hoa� c HCO3 hoa� c NO3 *) Bước : Tìm gốc amoni từ suy công thức cấu tạo muối Ứng với gốc axit cụ thể, ta dùng bảo tồn ngun tố để tìm số nguyên tử gốc amoni, từ suy cấu tạo gốc amoni Nếu khơng phù hợp thử với gốc axit khác Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Chất X (CnH2n + 4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m + 4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ số mol tương ứng 7:3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 52 B 68 C 71 D 77 14 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit (Trích đề thi THPTQG 2019) �X � Y � 7x �� � nC H NH  2.7x  3x  0,17 �� � x  0,1 3x � R(COONa)2 0,07 � Muoá i� NH2R'COONa 0,03 � � �X : C2H4 (COONH3C2H5 )2 � Y : H2NC3H6COONH3C2H5 � � Đáp án D �� � 0,07.(R  134)  0,03.(R' 83)  15,09 � R  28 (C2H4 ) � �� � 7R  3R'  322 �� �� R '  42 (C3H6 ) � 0,07 0,07.208 �� � %mX  100  76,63% 0,07.208  0,03.148 0,03 Ví dụ 2: X có công thức C3H12O3N2 X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo X A B C D Phân tích X tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí, suy X muối amoni X có c HCO3 hoa� c CO32 nguyên tử O nên gốc axit X NO3 hoa� +) Nếu gốc axit NO 3 gốc amoni C3H9N+: Khơng thỏa mãn Vì amin no có ba ngun tử C ngun tử N có tối đa nguyên tử H Suy gốc amoni có tối đa 10 nguyên tử H +) Nếu gốc axit HCO 3 gốc amoni C2H11N 2 : Khơng thỏa mãn Giả sử gốc amoni có dạng H2NC2H4NH 3 số H tối đa +) Nếu gốc axit CO 32 tổng số nguyên tử hai gốc amoni C2H12N2 Nếu hai gốc amoni giống cấu tạo CH3 NH 3 Nếu hai gốc amoni khác cấu tạo (C2H5 NH 3 , NH 4 NH 4 ; (CH3)2 NH 3 Đều thỏa mãn.Vậy X có công thức cấu tạo thỏa mãn: (CH3NH3 )2 CO3; C2H5NH3CO3NH4; (CH3)2 NH2CO3NH4  Đáp án B Ví dụ 3: Hợp chất X có cơng thức phân tử C 3H9NO2 Cho 8,19 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1M Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí T có khả làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn dung dịch Y 9,38 gam chất rắn khan (q trình cạn có nước bay hơi) Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH2COOH3NCH3 B CH3COOH3NCH3 C CH3CH2COONH4 D HCOOH3NCH2CH3 Phân tích nX = 8,19 0,09 mol; nKOH ban đầu = 0,1 mol 91 X phản ứng với KOH sinh khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm Suy X muối amoni Mặt khác, X có chứa nguyên tử O nên X muối amoni axit hữu Vậy X có dạng RCOOH3NR’ PTPƯ: RCOOH3NR’ + KOH t  RCOOK + R’NH 2 + H2O o 15 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit 0,09 0,09 0,09 (mol) nKOH dư = 0,1-0,09 = 0,01 mol  mchất rắn = mKOH dư + mRCOOK = 0,01.56+ 0,09.(R+83)= 9,38  R = 15 gốc CH3' ' Mặt khác M RCOOH NR’ = 91 đvC  R + 61 + R = 91  R = 15 gốc CH3-  X CH3COOH3NCH3  Đáp án B Nhận xét : Với ví dụ trên, đa phần học sinh nghĩ đến muối amoni amino axit, gặp bế tắc viết công thức cấu tạo hợp chất Ví dụ 4: Hơp chất hữu X có công thức phân tử C 2H10N4O6 Cho 18,6 gam X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu có chứa chất hữu làm xanh giấy quỳ ẩm đồng thời thu a gam chất rắn Giá trị a A 17 gam B 21 gam C 15 gam D 19 gam Phân tích nX = 18,6 = 0,1 mol; nNaOH = 0,25 mol 186 + X tác dụng với dung dịch NaOH thu chất hữu làm xanh giấy quỳ tím Suy X muối amoni amin với axit vơ + X có ngun tử O nên X có hai gốc axit số gốc sau : CO32 , NO3 , HCO3 + Từ nhận định suy X : O3NH3NCH2CH2NH3NO3 O3NH3NCH(CH3)NH3NO3 PTPƯ: O3NH3NCH2CH2NH3NO3 + 2NaOH t  H2N-CH2-CH2-NH2 + 2NaNO3 o 0,1 mol 0,2 mol 0,2 mol mchất rắn = mNaOH dư + mNaNO = (0,25-0,2).40 + 0,2.85 = 19 gam  Đáp án D Ví dụ 5: Hợp chất hữu X có cơng thức C 2H8N2O4 Khi cho 12,4 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu 4,48 lít (đktc) khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 17,2 B 13,4 C 16,2 D 17,4 Ví dụ 1: Đốt cháy hồn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2- COONa Công thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-CH3 B H2N-CH2-COO-C3H7 C H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-CH2-COOH (Trích đề thi thử THPTQG 2019 – Trường THPT Hướng Hóa) Phân tích 16 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2- COONa  X aminoaxit este X có nguyên tố N nX = nNH = nCOO = 2nN = 0,05 mol Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO = 2nC O + nH O  n O = 0,1875 mol Bảo toàn khối lượng : mX + m O = mC O + m H O + m N  mX = 4,45g  MX = 89g  X H2N-CH2-COOCH3  Đáp án A Phân tích nX = 12,4  0,1 mol; nNaOH ban đầu = 0,3 mol; nY = 0,2 mol 124 X có cơng thức phân tử C2H8N2O4, X tác dụng với dung dịch NaOH thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm Suy X muối amoni amin NH X có nguyên tử C có nguyên tử O nên gốc axit X –OOC-COO- Còn nguyên tử N nguyên tử H tương ứng với hai gốc NH 4 Vậy X NH –OOC-COO- NH (amoni oxalat) Phương trình phản ứng : (COONH4)2 + 2NaOH  (COONa)2 + 2NH 3 + 2H2O 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol Chất rắn thu NaOOC–COONa NaOH dư  mchất rắn = m(COONa) + mNaOH dư = 0,1.134 + (0,3-0,2).40 = 17,4 gam  Đáp án D Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m : A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6 Phân tích Y (C2H10O3N2) có ngun tử oxi nguyên tử cacbon nên gốc axit X CO 32 , lại cacbon; nitơ 10 hiđro tương ứng với hai gốc: CH 3NH 3 NH 4  CTCT Y CH3NH3-O-C-O- NH a mol O Z (C2H7O2N) có nguyên tử oxi, nitơ nên CTCT Z CH3COONH4 b mol PTPƯ: CH3NH3CO3NH4 + 2NaOH t  Na2CO3 + CH3NH 2 + NH 3 + 2H2O (1) a mol 2a mol a mol a mol a mol  CH3COONH4+ NaOH t  CH3COONa + NH + 2H2O (2) o o 17 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit b mol b mol b mol b mol Từ (1,2) giả thiết ta có hệ phương trình: nT = 2a + b = 0,25 mX = 110 a + 77 b = 14,85 Giải hệ: a = 0,1 mol b= 0,05 mol m muối = 0,1.106 + 0,05.82 = 14,7 gam  Đáp án C Nhận xét: Với ví dụ khơng đưa công thức cấu tạo ban đầu hợp chất hữu cơ, khơng thể tính khối lượng chất rắn Vì việc nhận định hợp chất ban đầu vô quan trọng IV Nội dung thực nghiệm sư phạm IV.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm Mục đích thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá hiệu phương pháp đưa thông qua hệ thống câu hỏi trắc nghiệm dạng kiểm tra 20 phút học sinh lớp 12A1 12A2 IV.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Dùng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm soạn thảo dựa phương pháp đưa ra, trình bày trước học sinh thời lượng tiết Sau tiến hành kiểm tra, đánh giá so sánh với lớp không học - Phân tích câu hỏi, đánh giá mức độ khó vấn đề nêu - Sơ đánh giá khả tiếp thu kiến thức hố học học sinh kết q trình dạy học - Đánh giá thái độ học sinh IV.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm Thực nghiệm sư phạm tiến hành với 87 học sinh/2 lớp trường THPT .- Quảng Trị - Để đảm bảo tính trung thực ngăn ngừa tượng chép học sinh ngồi gần nhau, câu hỏi câu trả lời xáo trộn thành đề - Một học sinh phát đề phiếu làm bài, thời gian làm 20 phút - Nội dung kiểm tra phiếu làm : 18 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit PHIẾU THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Trường: THPT HƯỚNG HÓA Họ, tên học sinh: Lớp 12A (Thời gian làm 20 phút) Chọn đáp án ghi vào bảng sau Câu Đáp án 10 Câu 1: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH2 = CHOONH4 B H2N-COOCH2-CH3 C H2N-CH2-COOCH3 D H2NC2H4COOH Câu 2: Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO a/2 mol N2 Amino axit có cơng thức cấu tạo là: A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH C H2N[CH2]3COOH D H2NCH[COOH]2 Câu 3: X -amino axit chứa nhóm-COOH nhóm-NH2 cho 8,9 X tác dụng HCl Sau cạn dung dịch thu 12,55g muối khan Công thức X là: A H2N-CH2-COOH B (CH3)2C(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 4: Cho 0,2 mol  - amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng cô cạn sản phẩm thu 33,9 (g) muối X có tên gọi là: A Glixin B Valin C Alanin D.Axit glutamic Câu 5: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,12 B 2,97 C 3,36 D 2,76 Câu 6: Cho 1,82 (g) hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cơ cạn Z thu 1,64 (g) muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CH2COONH4 B HCOONH3CH2CH3 C HCOONH2(CH3)2 D CH3COONH3CH3 Câu 7: X  - amino axit có cơng thức tổng qt dạng H 2N - R - COOH Cho 8,9 g X tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M CTCT X là: 19 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit A H2N - CH2 - COOH B H2N - CH2 - CH2 - COOH C CH3 - CH(NH2) - COOH D CH3 - CH2 - CH(NH2) - COOH Câu 8: Amino axit X mạch không nhánh chứa a nhóm COOH b nhóm NH2 Khi cho mol X tác dụng hết với dung dịch HCl thu 169,5 (g) muối Cho mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 177(g) muối CTPT X là: A C3H7NO2 B C4H7NO4 C C4H6N2O2 D C5H7NO2 Câu 9: X amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH, Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-X-X Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam muối Z Đốt cháy hồn tồn Z cần 25,2 lít khí O2 (đktc), thu N 2, Na2CO3 50,75 gam hỗn hợp gồm CO H2O Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z A 14,55 gam B 12,30 gam C 26,10 gam D 29,10 gam Câu 10: Thủy phân 101,17 gam tetrapeptit mạch hở: Ala-Ala-Ala-Ala thu hỗn hợp gồm 42,72 gam Ala; m gam Ala-Ala; 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là: A 40,0 B 59,2 C 24,0 D 48,0 ĐÁP ÁN THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Câu 10 Đáp án C A D C D D C B B A Câu 1: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH2 = CHOONH4 B H2N-COOCH2-CH3 C H2N-CH2-COOCH3 D H2NC2H4COOH (Trích đề thi tuyển sinh đại học khối A-năm 2007) Phân tích Gọi cơng thức phân tử X dạng CxHyOzNt Ta có: %O = 100% - (40,449% + 7,865% + 15,73%) = 35,956% Theo định luật thành phần không đổi ta có: x:y:z:t= 40, 449 7,865 35, 956 15, 73 : : : 3 : : : 12 16 14 � Công thức ĐGN là: (C3H7O2N)n Nhưng theo đề công thức phân tử trùng với công thức đơn giản � CTPT X C3H7O2N Ta có: nx = 4, 45  0, 05 mol 89 RCOOR’ + NaOH � RCOONa + R’OH 20 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit 0,05 � M RCOONa = 0,05 4,85  97 � MR = 30 � R H2N-CH2 0,05 � CTCT X H2N-CH2-COOCH3 � Đáp án C Câu 2: Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO a/2 mol N2 Amino axit có cơng thức cấu tạo là: A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH C H2N[CH2]3COOH D H2NCH[COOH]2 Phân tích n CO2 nx n N2 nx =  2a  � X có nguyên tử cacbon phân tử a a2  � X có nguyên tử Nitơ phân tử a � X : H2NCH2COOH  Đáp án A Câu 3: X -amino axit chứa nhóm-COOH nhóm-NH2 cho 8,9 X tác dụng HCl Sau cạn dung dịch thu 12,55g muối khan Công thức X là: A H2N-CH2-COOH B (CH3)2C(NH2)-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Phân tích HOOC-R-NH2 + HCl  HOOC-R-NH3Cl R  61 R+ 97,5  R = 28; hai nhóm-CH2-hoặc CH3-CH 8, 12,55 Vì -amino axit nên công thức là: CH3-CH2(NH2)-COOH  Đáp án D Câu 4: Cho 0,2 mol  - amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng cô cạn sản phẩm thu 33,9 (g) muối X có tên gọi là: A Glixin B Valin C Alanin D.Axit glutamic Phân tích Ta có : nHCl = 0,1.2 = 0,2 mol Gọi công thức tổng quát amino axit A là: (H2N)a-R-(COOH)b (H2N)a-R-(COOH)b + aHCl � (ClH3N)a- R- (COOH)b 0,2 0,2a 0,2 mol � 0,2a = 0,2 � a =1 ClH3N-R-(COOH)b + ( b + 1) NaOH � H2N-R-(COONa)b + NaCl +(b + 1)H2O 0,2 0,2 0,2 0,2 mol Ta có: 0,2 (16 + MR + 67b) + 0,2.58,5 = 33,9 � 16 + MR + 67b = 111 21 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit � MR + 67b = 95 Bảng trị số: b MR 28 ( - C2H4 - ) - 39 (loại) Vậy: CTPT amino axit H2N-C2H4-COOH, X α - amino axit � CTCT X : CH3-CH(NH2)-COOH � Đáp án C Câu 5: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,12 B 2,97 C 3,36 D 2,76 Phân tích (CH3NH3)2CO3(x mol), (C2H5NH3)NO3 (y mol) 124x +108y = 3,4; 2x + y = 0,04 => x = 0,01; y = 0,02 m=0,01*106+0,02*85 = 2,76  Đáp án D Câu 6: Cho 1,82 (g) hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 (g) muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CH2COONH4 B HCOONH3CH2CH3 C HCOONH2(CH3)2 D CH3COONH3CH3 (Trích đề thi tuyển sinh đại học khối A,B - năm 2009) Phân tích Ta có: nX =1,82 : 91 = 0,02 mol X (C3H9O2N) tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y � X muối amoni : Gọi CTTQ X RCOONH3R’ RCOONH3R’ + NaOH � RCOONa + R’NH2 + H2O 0,02 0,02 � MR + 67 = 1,64 : 0,02 = 82 � MR = 15 � R CH3 � MR’ = 91 - 76 = 15 � MR’ = 15 � R’ CH3 Vậy CTCT X là: CH3COONH3CH3 � Đáp án D Câu 7: X  - amino axit có cơng thức tổng qt dạng H2N - R - COOH Cho 8,9 g X tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M CTCT X là: A H2N - CH2 - COOH B H2N - CH2 - CH2 - COOH C CH3 - CH(NH2) - COOH D CH3 - CH2 - CH(NH2) - COOH Phân tích Ta có : nNaOH = 0,3.1 = 0,3 mol; nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol 22 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit H2N - R - COOH + HCl � ClH3N - R - COOH (1) Giả sử sau phản ứng (1): HCl hết � dung dịch Y chứa muối cịn amino axit dư ClH3N - R - COOH + 2NaOH � H2N - R - COONa + NaCl + H2O (2) Theo PTPƯ (1), (2): nNaOH phản ứng = 2.nHCl = 2.0,2 = 0,4 mol � nNaOH ban đầu = 0,3 mol � HCl dư sau phản ứng (1), xảy phản ứng trung hoà HCl dd NaOH HCl + NaOH � NaCl + H2O (3) Gọi x số mol amino axit phản ứng, theo PTPƯ (1), (2), (3) ta có: 2x + (0,2 - x) = 0,3 � x = 0,1 mol � M amino axit = 8,9 = 89 � MR = 89 - (16 + 45 ) = 28 � R - C2H4 0,1 Vì x  - amino axit nên CTCT x : CH3 - CH(NH2) - COOH � Đáp án C Câu 8: Amino axit X mạch không nhánh chứa a nhóm COOH b nhóm NH2 Khi cho mol X tác dụng hết với dung dịch HCl thu 169,5 (g) muối Cho mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 177(g) muối CTPT X là: A C3H7NO2 B C4H7NO4 C C4H6N2O2 D C5H7NO2 Phân tích Gọi cơng thức tổng qt amino axit X là: (H2N)b - R - (COOH)a (H2N)b - R - (COOH)a + bHCl � (ClH3N)b - R - (COOH)a mol b mol mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX + mHCl = mmuối hay MX + 36,5b = 169,5 (1) (H2N)b - R - (COOH)a + aNaOH � (H2N)b - R - (COOH)a + aH2O mol a mol mol Cứ mol amino axit � mol muối, khối lượng tăng (23 - 1).a = 22a(g) � mmuối = m amino axit + 22a hay 177 = MX + 22a (2) M x  36, 5b  169, � � 22a  36, 5b  7, (*) M x  22a  177 � Ta có hệ � Do amino axit X có mạch C khơng phân nhánh � số nhóm chức COOH tối đa hay a �2 � Nghiệm phương trình (*) a = b = � MX = 133 � 16 + MR + 45.2 = 133 � MR = 27 � R C2H3 � CTPT X là: H2NC2H3(COOH)2 hay C4H7NO4 � Đáp án B Câu 9: X amino axit có cơng thức H2NCnH2nCOOH, Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-X-X Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam muối Z Đốt cháy hoàn tồn Z cần 25,2 lít khí O2 (đktc), thu N 2, Na2CO3 50,75 gam hỗn hợp gồm CO H2O Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z 23 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit A 14,55 gam B 12,30 gam C 26,10 gam D 29,10 gam (Đề minh họa lần – BGD ĐT, năm 2017) Phân tích � CO: 3x  y� � � � Ala  X  X � H(HN[CH ]n CO)3OH : x mol � NH : 3x � � � quy đổi � � ����� � � CH2 : z Y : H  (CH ) CO  OH : y mol � � � � m 4 4 4 4 44 4 4 4 4 43 � H2O : x  y� E � � CO: 3x  y� � CO: 3x  y � � � � � NH : 3x � NaOH � NH : 3x � � O � �� � CO2 �  H2O  Na2CO3 ����� ����� 0,45 mol 1,125 mol { 123 14 43 CH : z CH : z � � � � 3x y z 0,225 1,5x z 0,225 0,225 � � � � H O : x  y NaOH : 0,45 � �2 4 43 Z � BT Na: 3x  y  0,45 � � BTE : 2(3x  y)  3x  6z  1,125.4 � m  44(3x  y  z  0,225)  18(1,5x  z  0,225)  50,75 � (CO2 , H2O) � x  0,1 � z  3x  y nC (peptit, Y )  nC peptit C(Ala, X, Y )   2,22 � � 3x  y �� y  0,15 � � � CY  2 n Y � X laøH2NCH2COOH (2C) z  0,55 � � � � Muố i cóM bénhấ t làCH3COONa � mCH COONa  0,15.82  12,3 gam  Đáp án B Câu 10: Thủy phân 101,17 gam tetrapeptit mạch hở: Ala-Ala-Ala-Ala thu hỗn hợp gồm 42,72 gam Ala; m gam Ala-Ala; 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m là: A 40,0 B 59,2 C 24,0 D 48,0 Phân tích nAla = 42,72/89 = 0,48 mol; nAla-Ala-Ala = 27,72/231 = 0,12 mol n Ala-Ala-Ala-Ala = 101,17/302 = 0,335 mol; n Ala-Ala = a mol Ta có số mol gốc Ala trước sau phản ứng nên: 4.0,335 = 0,48 + 2.a + 0,12 → a = 0,25 mol m = 160 0,25 = 40 gam  Đáp án A 24 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit V Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Trong năm học 2019 - 2020 Tơi tham gia giảng dạy mơn hóa học lớp 12A1, 12A2 Tôi áp dụng kinh nghiệm nêu q trình dạy học Tơi nhận thấy: " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” giúp học sinh vận dụng giải tập thường xuyên hơn, chất lượng học tập nâng lên học sinh có hứng thú học tập mơn hóa học Cụ thể: Tơi chia thành nhóm sau : + Nhóm 1: 12A2 40 học sinh không áp dụng "Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” + Nhóm 2: 12A1 40 học sinh áp dụng "Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit” Kết sau: Giỏi (%) Khá (%) Trung bình(%) Yếu(%) Nhóm 7,5 25 45 22,5 Nhóm 15 50 32,5 2,5 Nhận xét: Sau áp dụng phương pháp nhận thấy phần trăm điểm khá, giỏi cao nhiều, điểm yếu giảm xuống Nâng cao kỷ năng, tư giải nhanh tập hứng thú cho học sinh 25 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit Phần - KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN Là giáo viên cá nhân tơi nói riêng thầy trường nói chung muốn truyền đạt cho em kinh nghiệm thân Tuy nhiên, với trường miền núi, điều kiện sở vật chất cịn khó khăn, chủ yếu học sinh có học lực trung bình, dạng tập hay gặp phải em khó nắm bắt hay quên cách làm khơng hiểu rõ chất vấn đề Vì vậy, để đạt hiệu cao, học sinh phải người đóng vai trị quan trọng Bản thân học sinh phải tự tạo thói quen học tự học, tự nghiên cứu không ngừng đưa câu hỏi, thắc mắc chưa giải Có em nắm kiến thức vững bước đường tương lai Trong phạm vi đề tài sáng kiến kinh nghiệm thân, cố gắng khơng tránh khỏi thiếu sót Rất mong ủng hộ nhiệt tình đóng góp nhiều ý kiến quý báu bạn đồng nghiệp để viết hồn thiện có phạm vi ứng dụng không cho học sinh trường THPT .mà với nhiều trường THPT khác II KIẾN NGHỊ Đối với giáo viên: + Cần hiểu đắn quyền lợi nghĩa vụ viết sáng kiến kinh nghiệm để đưa SKKN hay, có ý nghĩa thực tiễn dạy học + Nghiên cứu chuyên mơn, khơng ngừng học hỏi đồng nghiệp để vận dụng phương pháp hay vào giảng dạy Đối với Sở GD & ĐT: Phổ biến SKKN hay, thiết thực cho giáo viên trường THPT học hỏi Cuối xin chân thành cảm ơn! Quảng Trị, ngày 28 tháng năm 2020 Tác giả LÝ CHÍ THÀNH 26 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi TN đại học năm từ 2007-2014; Đề thi THPTQG năm 2015 đến 2019; đề minh họa 2020 lần lần 2 Sách giáo khoa hóa học lớp 12(ban nâng cao) Đề thi thử đại học số Trường THPT nước Phương pháp giải tốn hóa học hữu Phương pháp giải nhanh toán hóa học trọng tâm - Ths.Nguyễn Khoa Thị Phượng - Nhà xuất Đại học quốc gia Hà Nội Phương pháp giải tốn hóa học hữu – Tiến sĩ: Nguyễn Thanh Khuyến- Nhà xuất Đại học quốc gia Hà Nội SKKN ĐH,CĐ THPTQG THPT GD&ĐT MỘT SỐ TỪ VIẾT TẮT Sáng kiến kinh nghiệm Đại học, cao đẳng Trung học phổ thông Quốc gia Trung học phổ thông Giáo dục đào tạo 27 Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit ĐÁNH GIÁ, XẾP LOẠI CỦA TỔ CHUYÊN MÔN: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………… ĐÁNH GIÁ, XẾP LOẠI CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC NHÀ TRƯỜNG: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ĐÁNH GIÁ, XẾP LOẠI CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC SỞ: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… 28 ... – Hóa 12: Trong khn khổ đề tài, xin đề cập Phân loại phương pháp giải tập định lượng Aminoaxit tới việc " Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit? ?? hay gặp kì thi ĐH,CĐ năm trước kì... 12A2 40 học sinh khơng áp dụng "Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit? ?? + Nhóm 2: 12A1 40 học sinh áp dụng "Phân loại phương pháp giải tập định lượng aminoaxit? ?? Kết sau: Giỏi (%) Khá... nhiều loại tập: Bài tập viết đồng phân, danh pháp; Bài tập nhận biết; Bài tập so sánh tính bazơ; Bài tập đốt cháy aminoaxit; … ; Trong khuân khổ sáng kiến, tác giải xin trình bày số dạng tập định lượng