KẾ HOẠCH DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH CHỦ ĐỀ: AXIT Thời lượng: 4 tiết ( từ tiết 6 đến tiết 9) I/ MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: biết được: - Tính chất hóa học của Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazo , bazo và kim loại - Tính chất ứng dụng , cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp. HS biết được t/chất HH của axit HCl, H2SO4 loãng. Biết được cách viết PTPƯ thể hiện t/chất HH chung của axit. Viết đúng các PTHH cho mối t/chất. H2SO4 đặc có những t/chất hoá học riêng: Tính oxi hoá ( t/dụng với những kim loại kém hoạt động ) tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những t/chất này. Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, trong đời sống. 2. Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hóa học của axit nói chung. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hóa học của HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc tác dụng với kim loại . - Viết các PTHH chứng minh tính chất của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc , nóng - Nhận biết dung dịch HCl và dung dịch muối clorua, axit H2SO4 và dd muối sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dd axit HCl, H2SO4 trong phản ứng. 3. Năng lực cần phát triển: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: biết khái niệm về axit, axit mạnh, axit yếu. Axit1 có oxi và axit không có oxi. Axit1 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hoá học chung của axit, tính chất của axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng. - Năng lực tính toán hóa học: Tính khối lượng chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng có sử dụng công thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, bài toán lượng 2 chất, bài toán hỗn hợp. - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học: Nhận biết Axit sunfuric và muối sunfat. Giải thích các hiện tượng có liên quan đến axit sunfuric . II. CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & 3. các đồ dùng th/nghiệm gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. - Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO dd HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2,hoặc Fe(OH)3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính • HS: Ôn bài học III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN. Nội dung chủ đề Loại câu hỏi/ bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tính chất hóa học của axit Câu hỏi/ bài tập định tính Biết được tính chất hóa học chung của axit - Biết được dựa theo tính chất hóa học axit phân thành 2 loại. - Phân biệt được khái axit mạnh và axit yếu. - Viết được các phương trình minh họa tính chất hóa học của 1 số axit Câu hỏi bài tập định lượng Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo pp vật lí và hóa học. Câu hỏi/ bài tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển) Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, kim loại, oxitbazo, bazo để xác nhận sự tạo thành sản phẩm của phản ứng . Quan sát ,nhận xét tính chất axit thì tác dụng với kim loại, oxitbazo và bazo.Nhận biết dấu hiệu của phản ứng , giải thích rút ra kết luận. Một số axit quan trọng Câu hỏi/ bài tập định tính Biết được tính chất hóa học của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc Biết được các phương pháp điều chế H2SO4 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. - Viết được các phương trình minh họa tính chất hóa học của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc - Viết được những phản ứng hóa học làm cơ sở cho sự điều chế. - Nhận biết và Viết các phương trình theo tính chất hóa học của H2SO4 dưới dạng giải thích. - Phân biệt các axit bằng pp hóa học. Câu hỏi bài tập định lượng Tính khối lượng nồng độ dd của các chất tham gia và sản phẩm. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của axit trong hỗn hợp 2 chất ban đầu. Câu hỏi/ bài tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển) Làm tn chứng minh tính chất của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc. Sử dụng Tn nhận biết H2SO4 và dd muối sunfat Quan sát ,nhận xét rút ra được tính chất hóa học của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc có tính chất hh của axit và H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng. IV. HỆ THỐNG CÂU HỎI MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu 1. Dung dịch làm quì tím hóa đỏ là A. HCl. B. NaCl. C. KOH. D. MgSO4. Câu 2. Phản ứng giữa cặp chất nào gọi là phản ứng trung hòa? A. H2SO4 và NaOH. B. CuSO4 và NaOH. C. Na và HCl. D. Na2O và CO2. Câu 3. Các muối MgCO3 và MgSO3 đều không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch A. H2SO4. B. NaOH. C. NaCl. D. K2CO3. Câu 4. Chất nào tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí? A. MgO. B. Mg. C. Zn(OH)2. D. AgNO3. Câu 5. Dung dịch HCl đều phản ứng với cặp chất nào sau đây? A. CuO, Cu. B. Cu(OH)2, Cu. C. CuO, Cu(OH)2. D. CuCl2, CuO. MỨC ĐỘ HIỂU Câu 1. Chất không tác dụng được với H2SO4 đặc nóng sinh ra khí SO2 là A. Cu. B. Pt. C. Fe. D. Al. Câu 2. Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg. Thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là A. 11,2 lít. B. 5600 lít. C. 0,56 lít. D. 5,6 lít. Câu 3. Để làm loãng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào? A. Rót nhanh nước vào axit. B. Rót nhanh axit vào nước. C. Rót từ từ axit vào nước. D. Rót từ từ nước vào axit Câu 4. Cặp chất nào tác dụng với nhau để tạo thành sản phẩm là hợp chất khí? A. Zn và HCl. B. Na2CO3 và Ca(OH)2. C. NaOH và HCl. D. Na2CO3 và HCl. Câu 5. Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X và Y lần lượt là: A. H2SO4 và BaSO4. B. HCl và BaCl2. C. H2SO4 và BaO. D. HCl và BaO. Câu 1. Hòa tan một lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu được 33,6 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là A. 2,9M. B. 3M. C. 3,2M. D. 4M. MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu 1. Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 %. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 4,75 gam. B. 4,57 gam. C. 3,57 gam. D. 3,75 gam. Câu 2. Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư . Thể tích khí hidro thoát ra ở đktc là A. 11,2 lít. B. 0,56 lít. C.1,12 lít. D. 5,6 lít. Câu 3. Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là A. 2 M. B. 0,02 M. C. 0,2 M. D. 0,002 Câu 4. Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng là A. 0,49 %. B. 49 %. C. 4,9 %. D. 30,63 %. Câu 5. Cho 300 ml dung dịch axit clohidric 2M tác dụng với kẽm dư. Thể tích khí hidro thoát ra ở đktc là A. 6,72 lít. B. 13,44 lít. C.0,672 lít. D. 1,344 lít. VẬN DỤNG CAO Câu 1. Thuốc thử dùng để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là A. phenolphtalein. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Na2CO3. D. dung dịch Na2SO4. Câu 2. Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là: A. 0,4M. B. 1,6M. C. 0,5M. D. 0,8M. Câu 3. Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 11,76 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 25%. Nồng độ phần trăm của các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là: A. 24% và 7,34% B. 20% và 7,34% C. 24% và 6,34% D. 20% và 6,34% Bài 4. Hãy viết các phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau: a) Magie oxit và axit nitric; b) Đồng (II) oxit và axit sunfuric; c) Nhôm oxit và axit sunfuric; d) Sắt và axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng. Bài 5. Có những chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: a) Chất khí cháy được trong không khí? b) Dung dịch có màu xanh lam? c) Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit? d) Dung dịch không màu và nước? Viết tất cả các phương trình phản ứng. Câu 6: Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: a) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 b) SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 c) NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaNO3. d) FeO FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeO V. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG GV: Cho 1 HS thí nghiệm phản ứng của chất lỏng không màu(dd HCl) với dung dịch màu đỏ (dd NaOH + dd PP) GV: Giói thiệu vào bài mới HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT GV: Hướng dẫn các nhóm làm th/nghiệm: Thí nghiệm Hiện tượng pthh Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu giấy quì tím quan sát + nêu nhận xét. Cho 1 ít kim loại Zn vào ống nghiệm 1. Cho ít Cu vào ống nghiệm 2. Nhỏ 1 2 ml dd HCl vào ống nghiệm và quan sát Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc. HS: Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm và hoàn thành bảng, sau đó báo cáo kết quả Thí nghiệm Hiện tượng pthh Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu giấy quì tím quan sát + nêu nhận xét. Thay đổi màu quì thành đỏ Cho 1 ít kim loại Zn vào ống nghiệm 1. Cho ít Cu vào ống nghiệm 2. Nhỏ 1 2 ml dd HCl vào ống nghiệm và quan sát Ống 1: Bọt khí thoát ra, kim loại hoà tan dần Ống 2: không có hiện tượng Zn( r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc. Cu(OH)2 hoà tan dd màu xanh. Cu(OH)2(r)+ H2SO4(dd) CuSO4(dd) + 2H2O(l) GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất của oxitbazơ + viết PTPƯ của oxit bazơ t/dụng với axit GV: lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H2 KL: 1.Axit làm thay đổi màu chất chỉ thị màu Dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ 2. Tác dụng với kim loại Kết luận: Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại muối và nước 2Al ( r) + 6HCl (dd) 2 AlCl3 (dd) + 3H2 (k) Fe (r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2 (k) lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H2 3. Tác dụng với Bazơ: Kết luận: Axit tác dụng với bazơ muối và nước Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH (r) + H2SO4(dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O 4. Tác dụng với oxit bazơ Kết luận: Axit t/dụng với oxit bazơ muối và nước Fe2O3 (r) + 6HCl (dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O 5. Tác dụng với muối: ( Học bài 9) II. AXIT MẠNH – AXIT YẾU GV: Giới thiệu các axit mạnh và yếu Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……. Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 …. HS: Ghi vào vở. KL: Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……. Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 GV: Luyện tập Viết PTPƯ khi cho dd HCl lần lượt t/dụng với: a) Magiê ; b) Sắt (III) hidroxit ; c) Kẽm oxit ; d) Nhôm Oxit HS: Thảo luận nhóm để hoàn thành và lên bảng trình bài a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O c) ZnO+ HCl ZnCl2 + H2O d) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Hoạt động 2: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I.Tính chất vật lí axit sunfuric GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc Gọi HS nhận xét + đọc Sgk GV: Hướng dẫn HS các pha loãng H2SO4 đặc GV: Làm t/nghiệm pha loãng H2SO4 đặc HS nhận xét sự toả nhiệt. KL: Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp 2 lần nước ( d= 1,83 g/cm3 ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Luu ý: Khi pha loãng ta rót từ từ axits vào nước mà không làm ngược lại. GV: Yêu cầu HS thảo luận bài tập Cho các chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên, phân loại các chất trên. 2) Viết PTPƯ các chất trên với: Nước ; dd H2SO4loãng HS: Thảo luận nhóm sau đó lên trinh bài trên bảng các nhóm còn lại nhận xét bổ sung a) Những chất t/dụng với nước (SO3 ; K2O ; P2O5 ) b) Những chất t/dụng với dd H2SO4 loãng là: Fe(OH)3; K2O ; Mg ; Fe ; CuO). Viết pthh II. Axit H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng 1.Tác dụng với kim loại GV: Làm th/nghiệm về t/chất đặc biệt của H2SO4 đặc: Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ. Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H2SO4 loãng. Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H2SO4. Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm. HS: Quan sát hiện tượng GV: Gọi HS nêu hiện tượng + rút ra nhận xét HS: Nêu hiện tượng TN. Ở ống nghiệm 1 không có hiện tượng Chứng tỏ H2SO4 loãng không t/dụng với Cu. Ở ống nghiệm 2 có khí không màu, mùi hắc thoát ra. Cu bị tan tạo thành dd màu xanh lam. * Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng Cu SO2 và dd CuSO4 KL: Cu + 2H2SO4 (đặc nóng ) CuSO4 + 2H2O + SO2 * Nhận xét: H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác muối sunfat, không giải phóng khí H2 GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn t/dụng với nhiều kim loại khác muối sunfat, không giải phóng khí H2 2. Tính háo nước GV: Làm th/nghiệm: Cho một ít đường vào đáy cốc thuỷ tinh. đổ vào cốc ít H2SO4 đặc HS: Quan sát + nhận xét hiện tượng: Màu trắng của đường màu vàng, nâu, đen…… Ph/ứng toả nhiệt. GV: Giải thích hiện tượng và kết luận KL: H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22O11 11H2O + 12C III. Ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 và nêu ứng dụng quan trọng của H2SO4 HS: Nêu ứng dụng của H2SO4 và tự ghi bài IV. Sản xuất axit H2SO4 GV: Thuyết trình về nguyên liệu sản xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất a) Nguyên liệu:Lưu huỳnh hoặc Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 HS: Nghe + ghi bài + Viết PTPƯ KL: a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 V. Nhận biết axitSunfuric và muối sunfat GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho 1 giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 ) vào 2 ống nghiệm đựng dd H2SO4 và Na2SO4 quan sát, nhận xét + viết PTPƯ HS: Làm th/nghiệm HS: Nêu hiện tượng: Ở mỗi ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng. GV: Nêu khái niệm về thuốc thử * Vậy: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat KL: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Hoạt động 3: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I./ Kiến thức cần nhớ 1. Tính chất hóa học của oxit: GV: Dùng bảng phụ thực hiện sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống các loại hợp chất vô cơ Axit Bazo HS: Thảo luận theo nhóm để hoàn hiện sơ đồ trên HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét và sửa sơ đồ của các nhóm HS khác HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2 CaSO3 4) Na2O + H2O 2NaOH 5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 2. Tính chất hoá học của axit: GV: Dùng bảng phụ : Thực hiện sơ đồ về t/chất hoá học của axit./ Hãy điền vào ô trống sơ đồ t/ chất HH của axit . HS: Thảo luận nhóm + điền vào chỗ trống sơ đồ t/chất hoá học của axit HS: Viết PTPƯ: 1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2. Hãy cho biết những chất nào t/dụng với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ xãy ra (nếu có) GV: Gợi ý: Những oxít nào t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH. HS: Làm BT theo nhóm a)Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO Viết ph/trình ? b)Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c)Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, CO2 Viết ph/trình ? Pthh: Tác dụng với nước là :SO2,Na2O,CaO,CO2. SO2 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2CO3 T/dvới HCl là CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O T/d với NaOH là: SO2, CO2. SO2 + 2NaOH Na2SO3+H2O ; CO2 +2NaOH Na2CO3+H2O HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Câu 1. Chất không tác dụng được với H2SO4 đặc nóng sinh ra khí SO2 là A. Cu. B. Pt. C. Fe. D. Al. Câu 2. Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg. Thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là A. 11,2 lít. B. 5600 lít. C. 0,56 lít. D. 5,6 lít. Câu 3. Để làm loãng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào? A. Rót nhanh nước vào axit. B. Rót nhanh axit vào nước. C. Rót từ từ axit vào nước. D. Rót từ từ nước vào axit Câu 4. Cặp chất nào tác dụng với nhau để tạo thành sản phẩm là hợp chất khí? A. Zn và HCl. B. Na2CO3 và Ca(OH)2. C. NaOH và HCl. D. Na2CO3 và HCl. Câu 5. Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X và Y lần lượt là: A. H2SO4 và BaSO4. B. HCl và BaCl2. C. H2SO4 và BaO. D. HCl và BaO. Câu 6. Hòa tan một lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu được 33,6 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là A. 2,9M. B. 3M. C. 3,2M. D. 4M. Câu 7. Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 %. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 4,75 gam. B. 4,57 gam. C. 3,57 gam. D. 3,75 gam. Câu 8. Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư . Thể tích khí hidro thoát ra ở đktc là A. 11,2 lít. B. 0,56 lít. C.1,12 lít. D. 5,6 lít. Câu 9. Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của dung dịch HCl là A. 2 M. B. 0,02 M. C. 0,2 M. D. 0,002 Câu 10. Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng là A. 0,49 %. B. 49 %. C. 4,9 %. D. 30,63 %. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Bài 1. Hãy viết các phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau: a) Magie oxit và axit nitric; b) Đồng (II) oxit và axit sunfuric; c) Nhôm oxit và axit sunfuric; d) Sắt và axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng. Bài 2. Có những chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: a) Chất khí cháy được trong không khí? b) Dung dịch có màu xanh lam? c) Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit? d) Dung dịch không màu và nước? Viết tất cả các phương trình phản ứng. Câu 3: Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: a) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 b) SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 c) NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaNO3. d) FeO FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeO HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dd axit sunfuric loãng. Hãy viết các PTHH của các phản ứng điều chế magie sunfat. Câu 2: Có những chất sau: Cuo, Mg, Al2O3 , Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết các phương trình hóa học a/ Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. b/ Dung dịch có màu xanh lam . c/ Dung dịch có màu vàng nâu. d/ Dung dịch không màu. Câu 3: Hãy viết các PTHH của mỗi phản ứng trong các trường hợp sau: a/ magie oxit1 và axitntric d/ Sắt và axitclohidric b/ Đồng (II) oxit và axitclohidric e/ Kẽm và axit sun furic loãng c/ Nhôm oxit và axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4. b/ Dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4. c/ Dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4. Câu 5: Hãy sử dụng những chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo) ,dung dịch H2SO4. và dung dịch H2SO4 đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng: a/ Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học của axit. b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng. Viết PTHH cho mỗi thí nghiệm. Câu 6: Có 10 g hh bột 2 kim loại đồng và sắt. hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) của mỗi kim loại trong hh theo: a/ PPHH. Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí. ( Biết rằng đồng không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng. ) Câu 7: Cho một khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL . Phản ứng xong , thu được 3,36 l khí ở (đktc) a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng. c/ Tìm nồng độ mol của dd HCl đã dùng. Câu 8 : Hòa tan hoàn toàn 12,1 g hh bột CuO và ZnO cần 100ml dd HCl 3M . a/ Viết các PTHH b/ Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hh ban đầu c/ hãy tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên. VI. DẶN DÒ -Làm các bài tập còn lại -Chuẩn bị bài thực hành
KẾ HOẠCH DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH CHỦ ĐỀ: AXIT Thời lượng: tiết ( từ tiết đến tiết 9) I/ MỤC TIÊU: Kiến thức: biết được: - Tính chất hóa học Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazo , bazo kim loại - Tính chất ứng dụng , cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp HS biết t/chất HH axit HCl, H 2SO4 loãng Biết cách viết PTPƯ thể t/chất HH chung axit Viết PTHH cho mối t/chất H 2SO4 đặc có t/chất hố học riêng: Tính oxi hố ( t/dụng với kim loại hoạt động ) tính háo nước, dẫn PTHH cho t/chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc , nóng - Nhận biết dung dịch HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dd muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl, H2SO4 phản ứng Năng lực cần phát triển: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: biết khái niệm axit, axit mạnh, axit yếu Axit1 có oxi axit khơng có oxi Axit1 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học chung axit, tính chất axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng - Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng công thức C%, C M, Vdd, Khối lượng riêng, toán lượng chất, toán hỗn hợp - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học: Nhận biết Axit sunfuric muối sunfat Giải thích tượng có liên quan đến axit sunfuric II CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & đồ dùng th/nghiệm gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO ; dd NaOH ; Q tím ; Fe2O3 ; CuO dd HCl, dd H2SO4, q tím, H2SO4 đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2,hoặc Fe(OH)3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính HS: Ôn học III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN Nội dung chủ đề Loại câu hỏi/ tập Câu hỏi/ tập định tính Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng thấp Biết tính chất hóa học chung axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại - Phân biệt khái axit mạnh axit yếu - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học số axit Câu hỏi tập định lượng Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp theo pp vật lí hóa học Tính chất hóa học axit Câu hỏi/ tập thí nghiệm( Bà i tập gắn liền với thực tiển) Một số axit quan trọng Câu hỏi/ tập định tính Vận dụng cao Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, kim loại, oxitbazo, bazo để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng Quan sát ,nhận xét tính chất axit tác dụng với kim loại, oxitbazo bazo.Nhận biết dấu hiệu phản ứng , giải thích rút kết luận Biết - Viết tính chất hóa phương học trình minh H2SO4 lỗng họa tính chất H2SO4 hóa học đặc H2SO4 loãng Biết H2SO4 đặc phương - Viết pháp điều phản chế H2SO4 ứng hóa học - Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học H2SO4 dạng giải thích - Phân biệt phịng thí nghiệm, công nghiệp làm sở cho điều chế Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ tập thí nghiệm( Bà i tập gắn liền với thực tiển) axit pp hóa học Tính khối lượng nồng độ dd chất tham gia sản phẩm Làm tn chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Sử dụng Tn nhận biết H2SO4 dd muối sunfat Tính thành phần phần trăm khối lượng axit hỗn hợp chất ban đầu Quan sát ,nhận xét rút tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc có tính chất hh axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng IV HỆ THỐNG CÂU HỎI MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Câu Dung dịch làm q tím hóa đỏ A HCl B NaCl C KOH D MgSO4 Câu Phản ứng cặp chất gọi phản ứng trung hòa? A H2SO4 NaOH B CuSO4 NaOH C Na HCl D Na2O CO2 Câu Các muối MgCO3 MgSO3 không tan nước tan dung dịch A H2SO4 B NaOH C NaCl D K2CO3 Câu Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí? A MgO B Mg C Zn(OH)2 D AgNO3 Câu Dung dịch HCl phản ứng với cặp chất sau đây? A CuO, Cu B Cu(OH)2, Cu C CuO, Cu(OH)2 D CuCl2, CuO MỨC ĐỘ HIỂU Câu Chất không tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 A Cu B Pt C Fe D Al Câu Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg Thể tích khí H2 đktc A 11,2 lít B 5600 lít C 0,56 lít D 5,6 lít Câu Để làm lỗng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào? A Rót nhanh nước vào axit B Rót nhanh axit vào nước C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit Câu Cặp chất tác dụng với để tạo thành sản phẩm hợp chất khí? A Zn HCl B Na2CO3 Ca(OH)2 C NaOH HCl D Na2CO3 HCl Câu Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H2SO4 BaO D HCl BaO Câu Hòa tan lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu 33,6 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch H2SO4 A 2,9M B 3M C 3,2M D 4M MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 % Khối lượng muối thu sau phản ứng A 4,75 gam B 4,57 gam C 3,57 gam D 3,75 gam Câu Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư Thể tích khí hidro đktc A 11,2 lít B 0,56 lít C.1,12 lít D 5,6 lít Câu Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol dung dịch HCl A M B 0,02 M C 0,2 M D 0,002 Câu Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 cần dùng A 0,49 % B 49 % C 4,9 % D 30,63 % Câu Cho 300 ml dung dịch axit clohidric 2M tác dụng với kẽm dư Thể tích khí hidro đktc A 6,72 lít B 13,44 lít C.0,672 lít D 1,344 lít VẬN DỤNG CAO Câu Thuốc thử dùng để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl A phenolphtalein B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D dung dịch Na2SO4 Câu Hòa tan 16 gam SO3 nước thu 250 ml dung dịch axit Nồng độ mol dung dịch axit thu là: A 0,4M B 1,6M C 0,5M D 0,8M Câu Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 11,76 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 25% Nồng độ phần trăm chất thu dung dịch sau phản ứng là: A 24% 7,34% B 20% 7,34% C 24% 6,34% D 20% 6,34% Bài Hãy viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric lỗng Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra: a) Chất khí cháy khơng khí? b) Dung dịch có màu xanh lam? c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước? Viết tất phương trình phản ứng Câu 6: Viết phương trình hoá học cho chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) a) S ��� SO2 ��� SO3 ��� H2SO4 ��� Na2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) (5) b) SO2 ��� Na2SO3 ��� SO2 ��� SO3 H2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) c) NaOH ��� NaCl ��� NaOH ��� Na2SO4 NaNO3 (1) (2) (3) d) FeO ��� FeCl2 ��� Fe(NO3)2 ��� Fe(OH)2 FeO V HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG GV: Cho HS thí nghiệm phản ứng chất lỏng không màu(dd HCl) với dung dịch màu đỏ (dd NaOH + dd PP) GV: Giói thiệu vào HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT GV: Hướng dẫn nhóm làm th/nghiệm: Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy q tím quan sát + nêu nhận xét Cho kim loại Zn vào ống nghiệm Cho Cu vào ống pthh nghiệm Nhỏ 1 ml dd HCl vào ống nghiệm quan sát Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc HS: Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm hồn thành bảng, sau báo cáo kết Thí nghiệm Hiện tượng pthh Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu Thay đổi màu quì thành giấy q tím quan sát + nêu đỏ nhận xét Cho kim loại Zn vào ống Ống 1: Bọt khí ra, Zn( r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) nghiệm Cho Cu vào ống kim loại hoà tan dần + H2 nghiệm Nhỏ 1 ml dd Ống 2: khơng có tượng HCl vào ống nghiệm quan sát Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 hồ tan dd Cu(OH)2(r)+ H2SO4(dd) Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd màu xanh CuSO4(dd) + 2H2O(l) H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất oxitbazơ + viết PTPƯ oxit bazơ t/dụng với axit GV: lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 KL: 1.Axit làm thay đổi màu chất thị màu Dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với kim loại Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại muối nước 2Al ( r) + 6HCl (dd) AlCl3 (dd) + 3H2 (k) Fe (r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2 (k) lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2 Tác dụng với Bazơ: Kết luận: Axit tác dụng với bazơ muối nước Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH (r) + H2SO4(dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O Tác dụng với oxit bazơ Kết luận: Axit t/dụng với oxit bazơ muối nước Fe2O3 (r) + 6HCl (dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O Tác dụng với muối: ( Học 9) II AXIT MẠNH – AXIT YẾU GV: Giới thiệu axit mạnh yếu Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 …… Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 … HS: Ghi vào KL: Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 …… Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 GV: Luyện tập Viết PTPƯ cho dd HCl t/dụng với: a) Magiê ; b) Sắt (III) hidroxit ; c) Kẽm oxit ; d) Nhơm Oxit HS: Thảo luận nhóm để hồn thành lên bảng trình a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O c) ZnO+ HCl ZnCl2 + H2O d) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Hoạt động 2: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I.Tính chất vật lí axit sunfuric GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc Gọi HS nhận xét + đọc Sgk GV: Hướng dẫn HS pha loãng H2SO4 đặc GV: Làm t/nghiệm pha loãng H2SO4 đặc HS nhận xét toả nhiệt KL: Axit sunfuric chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp lần nước ( d= 1,83 g/cm ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan nước tỏa nhiều nhiệt Luu ý: Khi pha lỗng ta rót từ từ axits vào nước mà không làm ngược lại GV: Yêu cầu HS thảo luận tập Cho chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên, phân loại chất 2) Viết PTPƯ chất với: Nước ; dd H2SO4loãng HS: Thảo luận nhóm sau lên trinh bảng nhóm lại nhận xét bổ sung a) Những chất t/dụng với nước (SO3 ; K2O ; P2O5 ) b) Những chất t/dụng với dd H2SO4 loãng là: Fe(OH)3; K2O ; Mg ; Fe ; CuO) Viết pthh II Axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng 1.Tác dụng với kim loại GV: Làm th/nghiệm t/chất đặc biệt H 2SO4 đặc: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H 2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H2SO4 Đun nóng nhẹ ống nghiệm HS: Quan sát tượng GV: Gọi HS nêu tượng + rút nhận xét HS: Nêu tượng TN Ở ống nghiệm khơng có tượng Chứng tỏ H2SO4 lỗng khơng t/dụng với Cu Ở ống nghiệm có khí khơng màu, mùi hắc thoát Cu bị tan tạo thành dd màu xanh lam * Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng Cu SO2 dd CuSO4 KL: Cu + 2H2SO4 (đặc nóng ) CuSO4 + 2H2O + SO2 * Nhận xét: H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 GV: Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn t/dụng với nhiều kim loại khác muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 Tính háo nước GV: Làm th/nghiệm: Cho đường vào đáy cốc thuỷ tinh đổ vào cốc H2SO4 đặc HS: Quan sát + nhận xét tượng: Màu trắng đường màu vàng, nâu, đen…… Ph/ứng toả nhiệt GV: Giải thích tượng kết luận KL: H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22H2SO4 O11 đặc 11H2O + 12C III Ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 HS: Nêu ứng dụng H2SO4 tự ghi IV Sản xuất axit H2SO4 GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất a) Nguyên liệu:Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 HS: Nghe + ghi + Viết PTPƯ KL: a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 V Nhận biết axitSunfuric muối sunfat GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 ) vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 Na2SO4 quan sát, nhận xét + viết PTPƯ HS: Làm th/nghiệm HS: Nêu tượng: Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng GV: Nêu khái niệm thuốc thử * Vậy: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat KL: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Hoạt động 3: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I./ Kiến thức cần nhớ Tính chất hóa học oxit: GV: Dùng bảng phụ thực sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống loại hợp chất vô Axit ob Bazo M oa +Nướcluận theo nhóm để hồn sơ HS: Thảo đồ +Nước HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2 CaSO3 4) Na2O + H2O 2NaOH 5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Tính chất hố học axit: GV: Dùng bảng phụ : Thực sơ đồ t/chất hố học axit./ Hãy điền vào trống sơ đồ t/ chất HH axit A+B A+C Axit Màu đỏ A+C HS: Thảo luận nhóm + điền vào chỗ trống sơ đồ t/chất hoá học axit HS: Viết PTPƯ: 1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 2) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho chất sau: SO 2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất t/dụng với: a) Nước b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ xãy (nếu có) GV: Gợi ý: Những oxít t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH HS: Làm BT theo nhóm a)Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO Viết ph/trình ? b)Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c)Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, CO2 Viết ph/trình ? Pthh: Tác dụng với nước :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2CO3 T/dvới HCl CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O T/d với NaOH là: SO2, CO2 SO2 + 2NaOH Na2SO3+H2O ; CO2 +2NaOH Na2CO3+H2O HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Câu Chất không tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 A Cu B Pt C Fe D Al Câu Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg Thể tích khí H2 đktc A 11,2 lít B 5600 lít C 0,56 lít D 5,6 lít Câu Để làm lỗng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào? A Rót nhanh nước vào axit B Rót nhanh axit vào nước C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit Câu Cặp chất tác dụng với để tạo thành sản phẩm hợp chất khí? A Zn HCl B Na2CO3 Ca(OH)2 C NaOH HCl D Na2CO3 HCl Câu Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H2SO4 BaO D HCl BaO Câu Hòa tan lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu 33,6 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch H2SO4 A 2,9M B 3M C 3,2M D 4M Câu Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 % Khối lượng muối thu sau phản ứng A 4,75 gam B 4,57 gam C 3,57 gam D 3,75 gam Câu Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư Thể tích khí hidro đktc A 11,2 lít B 0,56 lít C.1,12 lít D 5,6 lít Câu Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol dung dịch HCl A M B 0,02 M C 0,2 M D 0,002 Câu 10 Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 cần dùng A 0,49 % B 49 % C 4,9 % D 30,63 % HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Bài Hãy viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric lỗng Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra: a) Chất khí cháy khơng khí? b) Dung dịch có màu xanh lam? c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước? Viết tất phương trình phản ứng Câu 3: Viết phương trình hoá học cho chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) a) S ��� SO2 ��� SO3 ��� H2SO4 ��� Na2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) (5) b) SO2 ��� Na2SO3 ��� SO2 ��� SO3 H2SO4 ��� BaSO4 (1) (2) (3) c) NaOH ��� NaCl ��� NaOH ��� Na2SO4 NaNO3 (1) (2) (3) d) FeO ��� FeCl2 ��� Fe(NO3)2 ��� Fe(OH)2 FeO HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dd axit sunfuric loãng Hãy viết PTHH phản ứng điều chế magie sunfat Câu 2: Có chất sau: Cuo, Mg, Al2O3 , Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn chất cho tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết phương trình hóa học a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch có màu xanh lam c/ Dung dịch có màu vàng nâu d/ Dung dịch không màu Câu 3: Hãy viết PTHH phản ứng trường hợp sau: a/ magie oxit1 axitntric d/ Sắt axitclohidric b/ Đồng (II) oxit axitclohidric e/ Kẽm axit sun furic lỗng c/ Nhơm oxit axit sulfuric Câu 4: Bằng cách nhận biết chất cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Câu 5: Hãy sử dụng chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo) ,dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a/ Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết PTHH cho thí nghiệm Câu 6: Có 10 g hh bột kim loại đồng sắt giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) kim loại hh theo: a/ PPHH Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí ( Biết đồng khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng ) Câu 7: Cho khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL Phản ứng xong , thu 3,36 l khí (đktc) a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dd HCl dùng Câu : Hịa tan hồn tồn 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M a/ Viết PTHH b/ Tính % theo khối lượng oxit hh ban đầu c/ tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxit VI DẶN DÒ -Làm tập lại -Chuẩn bị thực hành ... Học 9) II AXIT MẠNH – AXIT YẾU GV: Giới thiệu axit mạnh yếu Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 …… Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 … HS: Ghi vào KL: Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 …… Axit yếu:... trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric; b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric; e) Kẽm axit sunfuric lỗng Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2,... dung chủ đề Loại câu hỏi/ tập Câu hỏi/ tập định tính Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng thấp Biết tính chất hóa học chung axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại - Phân biệt khái axit