DIEU CHE OXI PHAN UNG PHAN HUY

• Đối với bài học ở tiết học này: - Về học bài: Biết được phương pháp điều chế khí oxi trong PTN và 2 cách thu khí oxi đẩy nước, đẩy không khí; Nhận biết được phản ứng phân hủy từ một số[r]

GIÁO VIÊN: NGUYỄN CÔNG THƯƠNG KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: SO3; Fe2O3; N2O5; CaO.(8đ) Câu Có cách thu khí oxi phòng thí nghiệm (PTN)? Kể (2đ) ĐÁP ÁN: Câu + Oxit axit: SO3 Lưu huỳnh trioxit (2đ) N2O5 Đinitơ pentaoxit (2đ) + Oxit bazơ: Fe2O3 Sắt (III) oxit (2đ) CaO Canxi oxit (2đ) Câu 2: Có cách thu khí oxi: đẩy nước, đẩy không khí (2đ) BÀI 27 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I) Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: a/Với KMnO4 (Kali pemanganat): Cho lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO4( thuốc tím) vào ống nghiệm , lắp ống nghiệm vào giá đun nóng trên lửa Hiện tượng: khí sinh ốngđỏ đèn cồn Đưa Chất que đóm cháyra dởtrong còn tàn nghiệm làm que đóm bùng cháy Đó là khí Ôxi vào miệng ống nghiệm Đó là khí gì ? TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I) Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: a/Với KMnO4 (Kali pemanganat):  PTHH: t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Khi đun KMnO4 ống nghiệm ta thu khí là oxi, ngoài còn có chất rắn sinh ống nghiệm là K2MnO4 và MnO2 Em hãy viết PTHH TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I) Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: b/Với KClO3 (Kali clorat)  PTHH: t0 Khi đun3 KClO3 ống + nghiệm 2KClO 2KCl 3O2 ta thu khí oxi, ngoài còn thu chất rắn đó là KCl Em hãy viết PTHH TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I) Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm:  Có thể cách ? thể thu thu khí khíoxi oxibằng bằngmấy cách: + Đẩy nước + Đẩy không khí TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I) Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm:  2.Kết luận: - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 @ Hóa chất nào dùng để điều chếchế khíbằng oxi Trong PTN khí oxi điều @ Đặc điểm hóa chất đó ? PTN ? gì ? phương pháp TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY BÀI TẬP: 1/ Những chất nào số chất sau dùng điều chế khí oxi PTN: a)Fe3O4 b) CaCO3 c) KMnO4 d) K2MnO4 e) KClO3 g) H2O Đáp án: c/ KMnO4 e) KClO3 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY BÀI TẬP: 2/ Khi thu khí oxi vào bình cách đẩy không khí thì miệng bình phải đặt nào? Ngửa lên hay úp xuống? Vì sao? Đáp án: Khi thu khí oxi vào bình cách đẩy không khí thì miệng bình phải đặt ngửa lên vì khí oxi nặng không khí TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY II) Phản ứng phân hủy: * Trả lời câu hỏi: Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau Phản ứng hoá học a/2KMnO4 t0 b/ 2Fe(OH)3 c/ 2KClO3 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 t0 Fe2O3 + 3H2O 2KCl + 3O2 Số chất phản ứng Số chất sản phẩm 2 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY II) Phản ứng phân hủy: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá Vậy ứng học đó chất sinh phản hai hay phân hủy là nhiều chất gì? TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY CÂU HỎI, BÀI TẬP CỦNG CỐ 1/ Cho các phương trình phản ứng sau: a) 2NaHCO3 b) 4P + O2 c) MgCO3 d) Zn + 2HCl to to to t e) Đâu Cu(OH) là phản o Na2CO3 + H2O + CO2 2P2O5 MgO + CO2 ZnCl2 + H2 2Osao? ứng phânCuO hủy +? HVì Đáp án: Phản ứng phân hủy là : a , c, e Vì các PT trên, chất phản ứng có 1, sản phẩm (ở phản ứng c , e) và (ở phản ứng a) TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 2/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) đã sinh phân hủy 24,5 gam kali clorat (KClO3) (Cho biết : K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16) Cho biết mKClO3 ?( gam ) nO =?mol V O2 ? gam Đáp án: Số mol KClO3 là: n KClO= 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol) 2KClO3 mol 0,2 mol to 2KCl + 3O2 mol 0,3 mol Thể tích khí oxi sinh đktc là: V O = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 3/ Tính số mol và số gam Kali clorat (KClO3) cần thiết để điều chế 48 g khí oxi (O2) Giải Cho biết mO2 48 gam nKClO3?(mol ) mKClO3 ?( gam ) nO2  2KClO3 2mol 1mol t0 mO2 M O2  48  1,5mol 32 2KCl + 3O2 ↑ 3mol 1,5mol mKClO3  nKClO3 MKClO3 1.122,5 122,5 gam TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY * HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC: • Đối với bài học tiết học này: - Về học bài: Biết phương pháp điều chế khí oxi PTN và cách thu khí oxi (đẩy nước, đẩy không khí); Nhận biết phản ứng phân hủy từ số phản ứng cụ thể; Tính thể tích khí oxi (ở đktc) sinh PTN - Làm bài :4 ; 5;6 trang 94 (SGK) TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ ÔXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY •Đối với bài học tiết học tiếp theo: - Nghiên cứu trước bài 28:“ Không khí - Sự cháy” + Thành phần không khí gồm khí gì? + Phần trăm thể tích và khối lượng các khí không khí là bao nhiêu? + Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm? + Làm nào bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm?