Tài liệu Tiết 41- Điều chế oxi phản ứng phân hủy

MÔN: HÓA HỌC 8 GIÁO VIÊN: VŨ ĐÌNH GIỚI HS1: Cho các oxit sau : a) SO 3 b) Fe 2 O 3 c) CO 2 d) CaO Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ , những oxit nào thuộc loại oxit axit ? Hãy đọc tên các oxit trên. HS2: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau : a) Magie + khí oxi ---> Magie oxit (MgO) b) Natri + khí oxi ---> Natri oxit (Na 2 O) Hoàn thành PTHH cho các phản ứng trên ? HS1: ĐÁP ÁN Oxit axit : a) SO 3 : Lưu huỳnh tri oxit c) CO 2 : Cacbon đi oxit Oxit bazơ : b) Fe 2 O 3 : Sắt (III) oxit d) CaO: Canxi oxit HS2: a) Mg + O 2 MgO 2Mg + O 2 2MgO b) Na + O 2 Na 2 O 4Na + O 2 2Na 2 O t 0 t 0 t 0 t 0 I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 Đó là khí oxi a/ Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat (KMnO 4 : thuốc tím) vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn . Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm . Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là khí gì? Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2 KCl + 3O 2 Ngoài khí oxi(O 2 ) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành là K 2 MnO 4 và MnO 2 Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO 4 ? b/ Đun nóng Kali clorat (KClO 3 ) trong ống nghiệm , cũng có khí oxi thoát ra. Ngoài khí oxi sản phẩm còn có KCl Viết phương trình hoá học của phản ứng ? t 0 Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ t 0 MnO 2 Vai trò của MnO 2 Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ? a)Cho oxi đẩy không khí (a) (b) Đáp án : Thu bằng 2 cách b) Cho oxi đẩy nước . I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2 KCl + 3O 2 t 0 Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ t 0 MnO 2  Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí . - Cho oxi đẩy nước . Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ? Vì khí oxi nặng hơn không khí . I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2 KCl + 3O 2 t 0 Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ t 0 MnO 2 Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí . - Cho oxi đẩy nước . Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước ? Vì khí oxi ít tan trong nước . I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2 KCl + 3O 2 t 0 Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ t 0 MnO 2 Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí . - Cho oxi đẩy nước . Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? Trả lời: Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như : KMnO 4 và KClO 3 3/ Kết luận: Sgk/Tr93 THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem phim minh họa ) Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí Thu khí oxi bằng cách đẩy nước [...]... chất phản ứng Có hai hoặc nhiều sản phẩm b) Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy , vậy có thể định nghĩa phản ứng phân hủy là gì ? Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: t 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KClO3 MnO 2 KCl + 3O2 0 2 Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi. .. khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí 2/ Sản xuất khí oxi từ nước PT: 2 H2O điện phân 2 H2 + O2 III) Phản ứng phân hủy: 1) Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới 2) Ví dụ: CaCO3 t0 CaO + CO2 CỦNG CỐ Bài 1: Phân huỷ 0,2 mol KClO3 thu được bao nhiêu lít khí oxi ở đktc ? Bài 2: Phản ứng nào thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng. .. khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí 2/ Sản xuất khí oxi từ nước PT: 2 H2O điện phân 2 H2 + O2 Sơ đồ điện phân nước a) Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau: Phản ứng hóa học t0 2KMnO4 2KClO3 CaCO3 t0 t0 Số chất phản ứng Số chất sản phẩm K2MnO4 + MnO2 + O2 1 3 2KCl + 3O2 1 2 1 2 CaO + CO2 Có nhận xét gì số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng. ..Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: t 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KClO3 MnO 2 KCl + 3O2 0 2 Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 3/ Kết luận: Sgk/Tr93 II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: 1/ Sản xuất khí oxi từ không khí Sản xuất khí oxi từ không khí : Tháp chưng cất phân đoạn... không khí lỏng Van điều chỉnh Ôxi bay hơi ở nhiệt độ -1830C Không khí nén ống ruột gà Bể bốc hơi Không khí lỏng Nitơ bay hơi ở nhiệt độ -1960C Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/ Thí nghiệm: SGK/92 2/ Phương trình hoá học: t 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KClO3 MnO 2 KCl + 3O2 0 2 Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí - Cho oxi đẩy nước 3/ Kết... 2HgO 2Hg + O2 B Zn + 2HCl to C S + O2 D Cu(OH)2 E Na2O + H2O t o ZnCl2 + H2 SO2 CuO + H2O NaOH Bài 1: Phân huỷ 0,2 mol KClO3 thu được bao nhiêu lít khí oxi ở đktc ? Đáp án: PTHH: 2KClO3 2mol 0,2mol t0 MnO2 2 KCl + 3.0,2 = 0,3mol 2 Vậy thể tích O2 = 0,3 22,4 = 6,72 lit Bài 2: Phản ứng phân hủy: A ; D Phản ứng hóa hợp: C ; E 3O2 3mol DẶN DÒ - Học bài theo nội dung vở ghi - Làm bài tập: 2, 3, 5, 6 /94 SGK . trống các cột ứng với các phản ứng sau: b) Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy , vậy có thể định nghĩa phản ứng phân hủy là gì ?. khí oxi từ không khí. 2/ Sản xuất khí oxi từ nước. H 2 O H 2 + O 2 2 2 điện phân PT: III) Phản ứng phân hủy: 1) Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng