điều chế oxi phản ứng phân hủy 1

Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Phương pháp điều chế, thu khí oxi phòng thí nghiệm công nghiệp - Viết PTHH điều chế khí oxi phòng thí nghiệm - Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa - Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2 - Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng Hiểu được: - Hai phương pháp thu khí oxi phòng thí nghiệm đẩy khơng khí đẩy nước Kĩ năng: - Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy - Rèn kĩ quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV - Biết sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm cách lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi, cách thu khí oxi Trọng tâm: - Phương pháp, phản ứng hóa học điều chế khí oxi phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng phân hủy 4.Thái độ: - Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác - Thái độ u thích mơn học, lòng say mê khám phá khoa học - Giáo dục học sinh biết bảo vệ mơi trường khơng khí Năng lực hướng tới: - Năng lực tư logic - Năng lực quan sát - Năng lực sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hố học, hợp tác nhóm - Năng lực tính tốn hóa học giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Phương pháp dạy học: - Phương pháp hỏi đáp - Phương pháp trực quan tìm tòi - Phương pháp hoạt động nhóm - Phương pháp sử dụng sơ đồ tư III CHUẨN BỊ : Chuẩn bị GV: - Giáo án giảng dạy - Slide giảng - Hóa chất, dụng cụ: Hóa chất Dụng cụ KMnO4 Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, KClO3 Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất MnO2 Diêm, que đóm, bơng - Phiếu học tập (PHT): PHT phản ứng phân hủy phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm Chuẩn bị HS: - Đọc kĩ trước nhà - Sưu tầm tranh ảnh, tài liệu ứng dụng oxi - Đồ dùng học tập: bảng nhóm IV.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp: phút (sĩ số lớp, điểm danh, ) Kiểm tra cũ: phút Câu hỏi: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng hóa hợp, phản ứng có xảy oxi hóa, sao? a 4Al + 3O2 t →  → 2Al2O3 b CaCO3 t → CaO + CO2  → c SO3 + H2O H2SO4 d CaO + H2O Ca(OH)2 ĐÁP ÁN : - Phản ứng hóa hợp: a, c, d Giải thích: phản ứng a, c, d có số chất tham gia số chất sản phẩm Phản ứng b có chất tham gia lại có chất sản phẩm nên khơng phải phản ứng hóa hợp - Phản ứng có xảy oxi hóa: a Giải thích: phản ứng a phản ứng kim loại Al (nhôm) tác dụng với oxi nên theo định nghĩa có xảy oxi hóa Al oxi Giảng mới: 34 phút Giới thiệu vào bài: phút Như em biết trước khí oxi có vai trò quan trọng người động thực vật Vậy để để điều chế nó? ngồi q trình quang hợp xanh phương pháp để điều chế oxi không, số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi nào, phản ứng phân hủy gì? Bài học hơm giúp làm rõ vấn đề Các hoạt động: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm (15 phút) GV đặt vấn đề: Theo em hợp chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm ? HS: hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm hợp chất có nguyên tố oxi GV: Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ? HS: SO2, P2O5, Fe3O4, CaO, KClO3, KMnO4,… Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ? Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4,  hợp chất giàu oxi - Trong chất giàu oxi, chất Trong hợp chất giàu oxi, chất bền dễ bị phân bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4 huỷ nhiệt độ cao ? GV: Những chất giàu oxi dễ HS: học sinh đứng dậy đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KMnO4, KClO3 nên chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm GV:u cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 GV: Thực thí nghiệm đun HS: quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm * Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi - Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3 Thí nghiệm: (sgk) t → 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 + 3O2 t → 2KCl -Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy khơng khí nóng KMnO4 ống nghiệm thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng GV:Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ? HS: thảo luận nhóm đại diện nhóm đứng lên trình bày - Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học: u cầu học sinh khảo luận đưa kết theo nhóm, viết phương trình hóa học 2KMnO4 MnO2 + O2 GV:u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 HS: Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm GV: Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2 ống nghiệm HS: Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3 O2 + MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh  MnO2 có vai trò ? + MnO2 đóng vai trò chất xúc tác t → + Phương trình hóa học: + Viết phương trình hóa học? GV:  Vì ta thu oxi cách: +Đẩy nước +Đẩy khơng khí -Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm  Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi GV: Theo em làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm? GV: Tại đun nóng MnO ,t  → 2 KClO3 3O2 GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi K2MnO4 + o 2KCl + HS: Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi: - Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng để ống khơng bị vỡ HS: Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí Kết luận:Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 ngoài KMnO4 ta phải đặt miếng bơng HS: Vì khí oxi nặng đầu ống nghiệm ? khơng khí nên thu khí oxi GV: Khi thu khí oxi cách cách đẩy khơng khí phải đẩy khơng khí, phải đặt đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để miệng bình hướng lên sát đáy bình đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ? HS: Để biết khí oxi GV: Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình bình đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm HS: Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý: rút ống dẫn khí khỏi chậu trước GV: Khi thu oxi cách đẩy tắt đèn cồn nước ta phải ý điều gì? HS: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy GV: => Qua thí nghiệm nhiệt độ cao KMnO4 , em rút kết KClO3 luận ? Hoạt động 2: Điều chế oxi công nghiệp GV: phần thuộc phần giảm HS: nhà đọc thêm xem tải nên hướng dẫn em lại sgk nhà đọc thêm sách giáo khoa phần II/93 sgk II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp (sgk) Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) GV: Chiếu slide bảng yêu cầu HS hoàn thành bảng: Phản ứng hóa học Số chất phản ứng HS: Trao đổi nhóm hồn thành bảng III Phản ứng phân hủy -Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên Số chất sản phẩ m t → a/ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 VD:  → t → to b/2KNO3 NO2 + O2 2K HS: Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung c/2KClO3 + 3O2 d/ CaCO3 CO2 t → 2KCl 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 GV: Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ? - Câu a,b,c,d chất tham gia: 2KClO3 + 3O2 - Câu a chất sản phẩm: CaCO3 Câu b,c,d chất sản phẩm: CO2 => Điểm chung: phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng GV:  Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ? HS: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất GV: Hãy so sánh phản ứng hoá HS: hợp phản ứng phân huỷ Số chất Số chất điền vào bảng sau, rút phản ứng sản phẩm nhận xét PƯ Số chất Số chất HH hiều chất phản ứng sản phẩm PƯ PƯ PH hiều chất HH PƯ PH  Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược Hoạt động 4: Vận dụng (9 phút) GV: Phát phiếu học tập yêu HS: Thảo luận nhóm lên cầu nhóm thảo luận, trả lời bảng trình bày t → 2KCl phần củng cố câu phần vận dụng Viết đáp án vào bảng nhóm Sau hết phút suy nghĩ lấy nhóm nộp nhanh để trình bày bảng GV: Nhận xét phần trình bày sửa cho em slide Giải vận dụng cho em tham khảo làm tập tương tự HS: Các nhóm khơng lên trình bày lắng nghe bổ sung góp ý nhóm bạn HS: Chú ý lắng nghe sửa vào Củng cố: phút - Giáo viên hệ thống lại nội dung học thông qua sơ đồ tư [1] Dặn dò: - Đối với học tiết học này: + Hiểu phương pháp, phản ứng hóa học điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, học thuộc phương trình điều chế oxi PTN + Học thuộc khái niệm phản ứng phân hủy + Làm tập 1,3,5,6 sgk trang 94 - Đối với học tiết học tiếp theo: + Nghiên cứu trước « Khơng khí – cháy » [1] Sơ đồ tư tính chất oxi PHIẾU HỌC TẬP Củng cố Cho phản ứng hóa học sau: a 4Al + 3O2 2Al2O3 b 2KNO3 + 2KNO2 O2 c 4P + 5O2 2P2O5 d CaO + e 2HgO 2Hg + O2 Cho biết phản ứng là: a Phản ứng hóa hợp b Phản ứng phân hủy c Phản ứng có xảy oxi hóa • Vận dụng Ngồi phương pháp điều chế oxi PTN công nghiệp theo em tự nhiên oxi tạo cách nào, làm cách để cân lượng oxi khơng khí? Tính số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 g khí oxi b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc) Đáp án: • Củng cố a Phản ứng hóa hợp: a,c b Phản ứng phân hủy: b,e c Phản ứng có xảy oxi hóa: a, c, d • Vận dụng Trong tự nhiên oxi tạo nhờ quang hợp thực vật Để cân lượng oxi không khí cần trồng nhiều xanh, hạn chế chặt phá rừng bảo nguồn tài nguyên rừng • Phương trình phản ứng hóa học : 2KClO3 2KCl + 3O2 2mol 3mol a) Số mol oxi tạo thành : = = 1,5 (mol) Theo phương trình phản ứng hóa học ta có: = = 1,5 =1 (mol) Khối lượng kali clorat cần thiết : = n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g) b) Số mol khí oxi tạo thành : = = (mol) Theo phương trình phản ứng hóa học ta có: = = ≈ 1,333 (mol) Khối lượng kali clorat cần thiết : = n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g) IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: V NHẬN XÉT CỦA GV HƯỚNG DẪN: Giáo viên hướng dẫn Nguyễn Thị Như ... phẩm: CO2 => Điểm chung: phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng GV:  Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ? HS: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai... hiểu phản ứng phân hủy (10 ’) GV: Chiếu slide bảng yêu cầu HS hồn thành bảng: Phản ứng hóa học Số chất phản ứng HS: Trao đổi nhóm hồn thành bảng III Phản ứng phân hủy -Phản ứng phân hủy phản ứng. .. 2HgO 2Hg + O2 Cho biết phản ứng là: a Phản ứng hóa hợp b Phản ứng phân hủy c Phản ứng có xảy oxi hóa • Vận dụng Ngoài phương pháp điều chế oxi PTN cơng nghiệp theo em tự nhiên oxi tạo cách nào, làm