Nhom

Tác dụng với oxit kim loại Ở nhiệt độ cao Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit thành kim loại tự do.phản ứng nhiệt nhôm Quan sát thí nghiệm Trộn bột Al & bột Fe3O4khơi mào phản ứng [r]

CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH ĐẾN VỚI TiẾT HỌC HÔM NAY 06/18/21 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Nước cứng là gì? Một cốc nước có chứa các ion Ca2+,HCO3- ,ClHỏi nước cốc thuộc loại nước cứng nào? Nêu phương pháp hóa học để làm mềm nước cốc?Ghi phương trình phản ứng minh họa 06/18/21 Đáp án - Nước cứng là loại nước có chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+ -Nước cốc thuộc loại nước cứng tạm thời & nước cứng vĩnh cửu (nước cứng toàn phần) - Có thể dùng dung dịch Na2CO3 dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng cốc Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 CaCl2 06/18/21 + Na2CO3 →CaCO3↓ + NaCl Bài NHÔM I/ Vị trí nhôm bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử & đơn chất nhôm 06/18/21 1/ Vị trí -Số thứ tự :13, chu kỳ - phân nhóm chính nhóm III B Mg Al Si -Trong phân nhóm, Al đứng Bo (phi kim) -Trong chu kì, Al đứng sau Mg (kim loại) và trước Si (phi kim) 06/18/21 06/18/21 2.Cấu tạo nguyên tử: * Hạt nhân có 13 proton,vỏ nguyên tử có 13 electron, chia làm lớp: 2/8/3 *Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Nhôm là nguyên tố nhóm p,có electron hóa trị -Bán kính nguyên tử tương đối lớn (0,14nm) KLNT :27 (đvC) 06/18/21 3.Cấu tạo đơn chất nhôm + + + + + + + + + + + + + + Mạng tinh thể lập phương tâm diện, mật độ electron tự tương đối lớn 06/18/21 II/ Tính chất vật lí *Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3), màu trắng bạc, nhiệt độ nóng chảy 660oC *Nhôm dẻo, có thể dát lá nhôm mỏng 0,01 mm *Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt (Độ dẫn điện 2/3 đồng và gấp lần sắt) 06/18/21 III/ Tính chất hóa học Nhôm là kim loại có tính khử mạnh Al – 3e = Al3+ Tác dụng với phi kim Al khử các nguyên tử phi kim thành ion âm VD1 Đốt bột nhôm không khí 06/18/21 10 06/18/21 Al t0 + O2 → Al2O3 +Q 11 * Ở nhiệt độ thường Al bị oxy hóa chậm tạo thành lớp oxít bảo vệ bên ngoài VD2 06/18/21 Al + Br2 → AlBr3 + Q 12 VD3 06/18/21 Al + I2 Gịot nước → AlI3 + Q 13 Tác dụng với axit a Với dd HCl &H2SO4 loãng Al khử dễ dàng ion H+ → H2 VD4 Al Al + HCl → AlCl3 + H2 + H+ → Al3+ + H2 b Với dd HNO3 ;H2SO4 đặc *Al khử N+5 (HNO3)hoặc S+6 (H2SO4) xuống số oxi hóa thấp +5 VD5 Al + HNO 3→ 06/18/21 loãng +2 Al(NO3)3 + NO  + 2H2O 14 +6 +4 t VD6 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (đặc) *Al gây thụ động hóa với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với oxit kim loại Ở nhiệt độ cao Al khử nhiều ion kim loại oxit thành kim loại tự do.(phản ứng nhiệt nhôm) Quan sát thí nghiệm Trộn bột Al & bột Fe3O4khơi mào phản ứng sợi dây Mg 06/18/21 15 VD7 Al 06/18/21 + Fe3O4 t0 → Al2O3 + Fe 16 06/18/21 17 4/ Tác dụng với nước *Vật dụng Al không tác dụng với H2O nhiệt độ nào, vì trên bề mặt nhôm phủ kín lớp Al2O3 mỏng ,bền và mịn bảo vệ *Al nguyên chất : 2Al +6 H2O → Al(OH)3 + H2 Phản ứng trên dừng lại vì Al(OH)3 tạo thành không tan nước, là lớp bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước.Vì thực tế Al không tác dụng với H2O 06/18/21 18 Tóm lại: Al là kim loại có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa ) nó bền không khí vì có lớp bảo vệ là Al2O3 , bền nước vì có lớp Al(OH)3 bảo vệ IV /Ứng dụng nhôm: Nhôm là kim loại sử dụng rộng rãi (sau Fe) nhiều ngành kinh tế quốc dân và đời sống thường ngày: 06/18/21 19 - Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa , ôtô, tàu vũ trụ… 06/18/21 20 - Làm nhà cửa,trang trí nội thất,dây cáp dẫn điện cao thế,thiết bị trao đổi nhệt,dụng cụ đun nấu… 06/18/21 21 -Giấy nhôm dùng để gói thực phẩm 06/18/21 22 - Hỗn hợp tecmit (bột Al + bột Fe3O4 )dùng để hàn đường rây xe lửa… 06/18/21 23 Áp dụng: Hoàn thành các phương trình sau: t Al + Cl2 →2 AlCl3 t0 Al + Cr2O3 → Cr + Al2O3 t0 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + 3H2O đặc Al + dd NaOH Al + H2O → Al(OH)3 + H2↑ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ 06/18/21 24 GIỜ HỌC KẾT THÚC CHÀO CÁC EM & HẸN GẶP LẠI… 06/18/21 25