giao an hoa 11 co ban

- Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về hiđrocacbon thơm, ancol, phenol - Kiểm tra kĩ năng viết phương trình hoá học, vận dụng tính chất hoá học của các chất giải bài tập [r]

(1)

Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH

2.Kĩ năng:

- Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học…

- Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron

3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần

hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH

III CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Máy chiếu. 2 Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10

IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái kiến thức học

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2 Kiểm tra cũ: Không

3 Nội dung:

GV đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10

HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG

H

oạt động :

- GV: Hệ thống lại kiến thức trọng tâm chương trình hố lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp 11

Hoạt động 2:

- GV: ? Cấu tạo ? Đặc điểm loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng ngun tử trung bình ?

- GV: cho ví dụ:

Tính khối lượng ngun tử trung bình Clo biết clo có đồng vị 17

35

Cl chiếm 75,77% 17

37

Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử HS:giải bt

- GV: ? Cấu hình electron ngun tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe,

I Cấu tạo nguyên tử 1 Nguyên tử

+ Vỏ : electron điện tích 1-

+ Hạt nhân : proton điện tích 1+ nơtron khơng mang điện

2 Đồng vị

¯

A=a.X+b.Y 100 Thí dụ:

¯ A(Cl)=

75,77 35+24,23 37

100 ≈ 35,5

3 Cấu hình electron nguyên tử

(2)

35Br

Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng chuyển sang cấu hình electron nguyên tử

- GV: yêu cầu HS nêu nội dung ?

- GV:?Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử chu kì, phân nhóm chính?

- GV: Yêu cầu HS so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho

- GV: ? Hãy phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học ?

- GV: ? Mối quan hệ liên kết hoá học số tính chất vật lí ?

- GV:? Khái niệm ? Đặc điểm phản ứng oxi hoá khử ?

- GV:? Nêu bướcLập phương trình oxi hố khử ? Phân loại phản ứng hoá học

- GV: C ân phản ứng sau, xác định chất khử, oxi hóa:

a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3

E : 1s22s22p63s23p64s2 Ch : 1s22s22p63s23p64s2 26Fe

E : 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch : 1s22s22p63s23p63d64s2 35Br

E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5

II Định luật tuần hoàn 1 Nội dung

2 Sự biến đổi tính chất

Thí dụ: so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho

7N : 1s22s22p3

15P : 1s22s22p63s23p3 Chúng thuộc nhóm VA Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P

Tính phi kim N > P

Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4

III Liên kết hố học

1 Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu: 2 Liên kết cộng hố trị hình thành sự góp chung cặp electron:

3 Mối quan hệ hiệu độ âm điện loại liên kết hoá học:

Hiệu độ âm

điện (χ) Loại liên kết

0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực

0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực χ ≥ 1,7 Liên kết ion

IV Phản ứng oxi hoá khử: 1 Khái niệm:

2 Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử:

Đặc điểm cho nhận xảy đồng thời Σe cho = Σe nhận

3 Lập phương trình oxi hoá khử:

+7 -1 +2

a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Chất khử: HCl

Chất oxy hoá: KMnO4 +4 +6 +6

(3)

- GV:? Tốc độ phản ứng hố học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân hoá học ?

- GV: ? Nêu nguyên lý chuyển dịch cân hoá học?

- GV: ? Áp dụng biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng ?

- GV: Cho ví dụ hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để giải:

- HS: Suy nghĩ 5’, trình bày., - GV: Nhận xét kết luận

+6 +6 +3

3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7

Chất khử: Na2SO3

V Lý thuyết phản ứng hoá học 1 Tốc độ phản ứng hoá học: 2 Cân hoá học:

3 Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: Thí dụ: Cho cân sau : N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k)

H<0

Thí dụ: Cho pứ xảy bình khí: CaCO3(r)  CaO (r) + CO2(k) H = +178 KJ

a Toả nhiệt hay thu nhiệt

b Cân chuyển dịch phía ? -Giảm to pứ

-Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình

G i ải :

a Thu nhiệt H>O

b Theo nglý chuyển dịch CB - Chiều  to giảm

- Chiều  nén thêm khí CO2 vào bình - Chiều  tăng dt bình

4 Củng cố:

- Bảng tuần hoàn

- Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân phản ứng oxi hóa khử - Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH

VI Dặn dị:

- Ơn tập kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh - Làm tập axit sunfuric

VII Rút kinh nghiệm:

(4)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh

2.Kĩ năng:

- Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí…

- Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng…

3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải tập

II TRỌNG TÂM: Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố

nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh

1 Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập để ôn tập Máy chiếu. 2 Học sinh: Ôn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh

IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, hoạt động nhóm, tái kiến thức học

3 Nội dung:

Đặt vấn đề: Chúng ta ôn tập sở lý thuyết hố học, phần cịn lại halogen oxi lưu huỳnh ôn tập tiếp tiết

- Gv: Hệ thống hoá kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc t/c hoá học nhóm halogen Oxi – lưu huỳnh với đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học

-GV: ? Nêu cấu hình electron ngồi nhóm halogen ? Từ cấu hình suy tính chất hoá học ?

- GV:? So sánh tính chất hố học từ Flo đến Iot ?

- GV: Yêu cầu HS cho thí dụ chứng minh biên thiên ?

- GV: ? Tính chất halogen hiđric

I Halogen: 1 Đơn chất:

X : ns2np5 X+1e → X

- Tính oxi hố mạnh

- Tính oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot

F2 + H2 -252 to 2 HF

Cl2 H2

H2 + + + Br2 I2

2 HCl HBr

2 HI

bãng tèi

to 350- 500oC

xt Pt

H2

2 Halogen hiđric:

- HF<<HCl<HBr<HI

(5)

biến đổi từ F đến I ? VD - GV: ? HF có tính chất đáng ý ?

- GV:u cầu HS nêu: Tính chất hố học ? ngun nhân ? So sánh tính oxi hố oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ?

- GV:Yêu cầu HS nêu: Tính chất hố học lưu huỳnh ? giải thích?VD? - GV: ? Hãy so sánh tính oxi hoá lưu huỳnh với oxi với clo ?

- GV: ? Tính chất hoá học hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hố -khử mức oxi hố.? VD

Chú ý tính oxi hố khử cịn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác Dự đốn mang tính chất lý thuyết

- HS: Thảo luận nhóm, trình bày - GV: Nhận xét sửa sai có

chiều tăng tính axit

- HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O

II Oxi - Lưu huỳnh: 1 Đơn chất:

a Oxi – ozon:

- Tính oxi hố mạnh, O3 mạnh O2

- Nguyên tử oxi có 6e lớp ngồi cùng, dễ nhận thêm 2e (để đạt cấu hình e khí hiếm) O0 +2e →O−2

Độ âm điện O = 3,44 <F = 3,98 Oxi có tính oxi hóa mạnh.

O3 + Ag→ Ag2O + O2 O2 + Ag→ không pư

b Lưu huỳnh

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

0 -2

S + Fe

o

t

  FeS

0 -2

S + H2  H2S +4 -2

S + O2

o

t

  SO2.

2 Hợp chất lưu huỳnh:

- Hiđro sunfua: Tính axit yếu,tính khử mạnh - Lưu huỳnh đioxit:Tính khử mạnh

- Axit sunfuric lỗng: có đầy đủ tính chất chung axit

- Axit sunfuric đặc:Tính oxi hóa mạnh

III Bài tập

Bài 1 Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với

d2 HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H

2 (đktc) ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ g?

Giải:

Đáp án c

Áp dụng ĐLBT điện tích:

Mg →Mg2+ + 2e Fe → Fe2+ + 2e x x 2x y y 2y 2H+ + 2e → H

2

1 ← 11,2:22,4=0,5mol → 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2)

(6)

x=0,25, y=0,25 → m = 55,5 gam

Bài 2 Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 thành phần % khí theo thể tích là:

a 75% 25% c 50% 50% b 25% 75% d 35% 65%

Giải: Chọn đáp án b

-Đặt V1 V2 thể tích O2 SO2 hỗn hợp

-Theo bài: M hh khí =

1 2

32 64

M V M V V V V V V V

 



  =

24x2=48 (g/mol)

=> 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1

=> % V1 = %V2 = 50%

Bài 3 Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY

với X,Y halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa

a Xác định tên X,Y

b Tính số mol muối hỗn hợp

Giải:

a/ Gọi CT chung muối: NaX NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX nAgX

31,84 57,34

23X 108X → X = 83,13

-Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y

-Nên x brom (80) ; Y iot (127) b/ Gọi x,y NaBr, NaI

103 150 31,84

31,84

0,3 23 83,13

x y x y

 

  

  

 

 →

0, 28 0, 02

x y

  

 

4 Củng cố:

- Giải tốn định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phương trình đại số

VI Dặn dị:

- Soạn “Sự điện li”

(7)

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI

Tiết 3: Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết :

Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li

2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu

3.Thái độ:

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch

- Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

II TRỌNG TÂM:

 Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất

1 Giáo viên: Hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ hoá chất để biểu

diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Máy chiếu

2 Học sinh: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp

IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn

3 Nội dung:

Đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất

H

oạt động :

- Gv: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk làm thí nghiệm biểu diễn

Hs: Quan sát, nhận xét rút kết luận

H

oạt động :

- Gv: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn điện mà dd khác lại không dẫn điện được? Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện học lớp nguyên cứu sgk nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước để trả lời

I Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: sgk * Kết luận:

-Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện

-Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước:

-Các muối, axít, bazơ tan nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện

(8)

- Gv: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li Giải thích nước tự nhiên dẫn điện - Gv: Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện li NaCl, HCl, NaOH

Hs: Viết pt điện li axit, bazơ, muối

- Gv: Biểu diễn TN dd HCl CH3COOH sgk cho hs nhận xét rút kết luận

H

oạt động :

- Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M?

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion dd CH3COOH, nghĩa số phân tử HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH phân li ion

- Gv: Gợi ý để hs rút khái niệm chất điện li mạnh

Gv: Khi cho tính thể NaCl vào nước có tượng xảy ?

Hs: Viết pt biểu diễn điện li

- Gv: Kết luận chất điện li mạnh gồm chất

- Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, cho hs rút định nghĩa chất điện li yếu Cung cấp cho hs cách viết pt điện li chất điện li yếu

- Gv: Yêu cầu hs nêu đặc điểm q trình thuận nghịch từ cho hs liên hệ với trình điện li

là điện li

-Những chất tan H2O phân li thành ion gọi chất điện li

-Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl  Na+ + Cl

-HCl  H+ + Cl -NaOH Na+ + OH

-II Phân loại chất điện li: 1 Thí nghiệm: sgk

- Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu:

a Chất điện li mạnh:

- Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion

- Phương trình điện li NaCl: NaCl  Na+ + Cl

-100 ptử  100 ion Na+ 100 ion Cl Gồm:

+ Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 + Hầu hết muối

b Chất điện li yếu:

- Khái niệm: Chất điện li yếu chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

- Pt điện li: CH3COOH  CH3COO- + H+ - Gồm:

+ Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3,

+ Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3

* Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê

4 Củng cố: Viết phương trình điện li số chất

VI Dặn dò: - Làm tập SGK

- Soạn “Axit, bazơ muối”

(9)

Tiết 4: Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS hiểu :

 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

2.Kĩ năng:

 Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa

 Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh

3.Thái độ: Học sinh nhiệt tình, chủ động tiếp thu kiến thức

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut  Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li

1 Giáo viên: Thí nghiệm Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính

2 Học sinh: Học cũ, chuẩn bị

IV PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

- Gv đặt vấn đề

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

2 Kiểm tra cũ: Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH

b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 - GV nhận xét, cho điểm

3 Nội dung:

- Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm axít học lớp cho ví dụ

- Gv: Dựa vào cũ, xác định axit? → Nhận xét ion axít phân li? - Gv: Theo A-rê-ni-ut, axit định nghĩa nào?

Hs: Kết luận

- Gv: Dựa vào pt điện li hs viết bảng cho hs nhận xét số ion H+ phân li ra từ phân tử axít

I Axít:

1 Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

- Axít chất tan nước phân li cation H+.

Vd: HCl  H+ + Cl

(10)

- Gv: Phân tích cách viết pt điện li nấc H2SO4 nấc H3PO4

- Gv: Dẫn dắt hs hình thành khái niệm axít nấc axít nhiều nấc

Hs: Nêu khái niệm axít

- Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn

- Gv: Cho hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp

- Gv: Bazơ chất điện li.Y c ầu Hs:

+ Viết pt điện li NaOH, KOH + Nhận xét ion bazơ phân li - Hs: Nêu khái niệm bazơ

- Gv: Làm thí nghiệm, HS quan sát, nêu tượng:

+ Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

+ Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

- Hs: Zn(OH)2 ống nghiệm tan Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít vừa phản ứng với bazơ

- Gv: Kết luận:Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính

- Gv: Tại Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính?

- Gv: Giải thích: Zn(OH)2 phân li theo kiểu axít, vừa phân li theo kiểu bazơ - Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít lưỡng tính: Những hiđroxit lưỡng tính thường gặp tính axit, bazơ chúng

- Gv: Yêu cầu hs viết phương trình điện li NaCl, K2SO4, (NH4)2SO4

Hs nhận xét ion tạo thành → Định nghĩa muối

- Gv bổ sung số trường hợp điện li muối NaHCO3 → Muối axit, muối trung

2 Axít nhiều nấc:

-Axít mà phân tử phân li nấc ion H+ là axít nấc

Vd: HCl, CH3COOH , HNO3…

-Axít mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axít nhiều nấc

Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4 → H+ + HSO4 -HSO4  H+ + SO4 2-H3PO4  H+ + H2PO4 -H2PO4-  H+ + HPO4 2-HPO4 2-  H+ + PO4

3-II Bazơ:

- Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OH -Vd: NaOH →Na+ + OH

KOH → K+ + OH

-III Hiđroxít lưỡng tính:

* Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

Vd: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính + Phân li kiểu bazơ:

Zn(OH)2  Zn 2+ + OH -+ Phân li kiểu axit:

Zn(OH)2  ZnO22- + H+

* Đặc tính hiđroxít lưỡng tính

- Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2… - Ít tan H2O

- Lực axít bazơ chúng yếu

IV Muối:

1 Định nghĩa: sgk

2 Phân loại:

-Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+: NaCl, Na2SO4, Na2CO3…

-Muối axít : Muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+:NaHCO

(11)

hoà

- Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li

NaH2PO4…

3 Sự điện li muối nước: -Hầu hết muối tan phân li mạnh

-Nếu gốc axít cịn chứa H có tính axít gốc phân ly yếu H+.

Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3 HSO3-  H+ + SO32-

4 Củng cố: - Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: CaSO4, (NH4)2SO4, NaHSO4, H2CO3, Mg(OH)2

- Làm tập 4/sgk trang 10

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập SGK

- Chuẩn bị “ Sự điện li nước- pH- Chất thị axit – bazơ”

(12)

PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ (t1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết được:

- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước

2.Kĩ năng:

- Đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ ion H+

3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh

- Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+

III CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên: giáo án

IV PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề

- Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

2 Kiểm tra cũ:

HS: Phân loại hợp chất sau viết phương trình điện li: Na2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2, Na2HPO4

- GV nhận xét, cho điểm

3 Nội dung:

Đặt vấn đề: Liên hệ thí nghiệm điện li “Nước cất có dẫn điện khơng? Vì sao?” Trên thực tế nước có điện li điện li yếu

- Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận rằng, nước chất điện li yếu biểu diễn trình điện li nước theo thuyết arêniút

Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut: H2O  H+ + OH

-Hoạt động 2:

- Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính số cân H2O

Hs:

-2

[ ].[OH ] [H ]

H O

H K

O





(3)

- Gv: KH O2 số cân nhiệt độ

I Nước chất điện li yếu: 1 Sự điện li nước:

- Nước chất điện yếu Pt điện li: H2O  H+ + OH

-2 Tích số ion nước:

- Ở 25OC, số KH O2 gọi tích số ion

nước

2

H O

K = [H+] [OH -] = 10-14 → [H+] = [OH -] = 10-7

(13)

xác định gọi tích số ion nướcỞ 25OC:

2

H O

K = 10 -14

- Gv gợi ý: Dựa vào tích số ion nước Hãy tính nồng độ ion H+ OH?

Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M

- Gv kết luận : Nước môi trường trung tính nên mơi trường trung tính mơi trường có [H+]=[OH -]=10-7 M.

- Gv: Kết hợp giảng hs giải toán, hướng dẫn em so sánh kết để rút kết luận, dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân

- Gv: Tính [H+] [OH -] dung dịch HCl 10-3 M.

Hs: Tính tốn cho KQ: [H+] =10-3 M; [OH -]= 10-11 M.

=>[H+] >[OH -] hay [H+] >10-7 M.

- Gv: Cho ví dụ: Tính [H+] [OH -] của dung dịch NaOH 10-5 M.

Hs: Tính tốn cho KQ:[H+]= 10-9 M, [OH -] = 10-5 M

=>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M.

- Gv tổng kết : Từ vd trên: [H+] đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ dung dịch:

MTTT: [H+] = 10-7 M; Mt bazơ : [H+] < 10-7 M; Mt axít : [H+] > 10-7 M.

[H+] = [OH] = 10-7

3 Ý nghĩa tích số ion nước:

a) Trong mt axít:

-Vd: tính [H+] [OH -] dd HCl HCl  H+ + Cl

10-3 M 10-3 M => [H+] = [HCl] = 10-3 M =>[OH-] =

14

10 10

 

= 10-11M

=> [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M. b) Trong mt bazơ:

-Vd: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 10-5 M

NaOH  Na+ + OH 10-5 M 10-5 M

=> [OH-] = [NaOH] = 10-5 M => [H+] =

14

10 10

 

= 10-9 M =>[OH-] > [H+]

* Vậy [H+] đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ dung dịch

Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazơ : [H+] <10-7 M Mt axít: [H+] > 10-7 M

4 Củng cố:

- Giá trị [H+] môi trường axit, bazơ, trung tính? - Làm tập 4,6/sgk trang 14

VI Dặn dò:

- Soạn “Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li”

(14)

PH-CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ (t2)

I MỤC TIÊU:

- Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính môi trường kiềm

- Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn

2.Kĩ năng:

- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein

- Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo pH

- Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng, giấy quỳ dung dịch phenolphtalein

1 Giáo viên: Các dung dịch để xác định độ pH dựa vào bảng màu chuẩn

- Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv

- Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

Tích số ion gì, bao 25oC? nêu ý nghĩa tích số ion nước? - GV nhận xét, cho điểm

3 Nội dung:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

- Gv: Giảng cho hs hiểu cần dùng pH ?

Dung dịch sử dụng nhiều thường có [H+] khoảng 10 -1



10-14 M Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng pH

- Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết pH ?

Hs: [H+] = 10-pH M Nếu [H+] = 10-a M => pH = a

- Gv: Giúp hs nhận biết mối liên hệ

II Khái niệm PH chất thị axít – bazơ:

1 Khái niệm pH:

[H+] = 10-PH M hay pH= -lg [H+] Nếu [H+] = 10-a M pH = a Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => pH = 11: mt bazơ

(15)

pH [H+] biết [H+]

Hs: Kết luận mối liên hệ [H+] pH - Gv: cho ví dụ: Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Ba(OH)2 0,0005M?

- Gv: Cho hs nhìn vào bảng 11 sgk, cho biết màu quỳ Phenolphtalein (ở giá trị pH khác nhau) thay đổi ? Hs: Màu quỳ Phenolphtlein dung dịch khoảng pH giống màu giống

- Gv bổ sung: Khi ta gọi chất quỳ, Phenolphtalein có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch chất thị axit-bazơ

- Gv: Yêu cầu hs dùng chất thị học nhận biết chất ống nghiệp đựng dung dịch axít lỗng, H2O ngun chất, dung dịch kiềm loãng

- Gv: Hướng dẫn hs nhúng giấy pH vào dung dịch, đem so sánh với bảng màu chuẩn để xđ PH

- Gv bổ sung thêm: Để xác định giá trị tương đối xác pH, người ta dùng máy đo pH

2 Chất thị axít – bazơ :

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

Vd: Quỳ tím, phenolphtalein thị vạn

4 Củng cố:

- Giá trị pH môi trường axit, bazơ, trung tính? - Cách tính pH

- Làm tập 5/sgk trang 14

VI Dặn dò:

- Soạn “Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li”

(16)

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HShiểu được:

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li phải có điều kiện:

+ Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí

2.Kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

- Tính khối lượng thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

- Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng

- Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

1 Giáo viên: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd

CH3COONa; dd HCl + dd Na2CO3

2 Học sinh: Học cũ, làm tập, soạn

IV PHƯƠNG PHÁP:

- Kết hợp sách giáo khoa quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

- Tính [H+], [OH-] dung dịch HCl có pH= 11?

3 Nội dung:

(17)

- GV làm thí nghiệm:

+ Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 + Hs quan sát, nhận xét tượng

GV cho hs viết phương trình phản ứng GV lưu ý hs tính tan chấtYêu cầu hs viết phương trình ion

- GV hướng dẫn HS viết phương trình ion rút gọn phản ứng

Bản chất phản ứng ? - Gv kết luận:

- Gv: Tương tự cho dd CuSO4 pứ với dd NaOH

-Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn

-Rút chất phản ứng Hs: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4

2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO

42- Cu(OH)2 + 2Na+

+ SO4

Cu2+ + 2OH

-

Cu(OH)2 ↓

- Gv: Làm TN: dung dịch NaOH(có phenolphtalein) phản ứng với dd HCl - Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng ? + Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd NaOH dd HCl

- Gv gợi ý: Chuyển chất dễ tan, chất điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất điện li yếu H2O

Hs: NaOH + HCl  NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl

-

Na+ + Cl- + H 2O H+ + OH

-

H2O

- Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng ion H+ ion OH- kết hợp với tạo H2O

- Gv: Tương tự cho dd Mg (OH)2(r) pứ với dd HCl

+ Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn

+ Rút chất pứ

Hs: Mg(OH)2(r) + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2(r) + 2H+ + 2Cl-  Mg2+ +2Cl- + H2O

Mg(OH)2(r) + 2H+  Mg 2+ + 2H2O

I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

* Thí nghiệm:

- Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 có kết tủa trắng

* Phương trình dạng phân tử: Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl Trắng * Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO2-4 + Ba2++ 2Cl- BaSO

4+ 2Na+ + 2Cl -* Phương trình ion rút gọn:

Ba2+ + SO

42- BaSO4 ↓

→Phương trình ion rút gọn thực chất phản ứng ion Ba 2+ SO

42- tạo kết tủa BaSO4

2.Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

a Phản ứng tạo thành nư ớc :

* TN: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl → H2O

Pt phân tử:

NaOH + HCl → H2O + NaCl Pt ion đầy đủ:

Na+ + OH- + H+ + Cl- → H

2O + Na+ + Cl

-Phương trình ion rút gọn: H+ +OH- → H

2O

(18)

- Gv kết luận:

H

oạt động :

- Gv trình bày thí nghiệm SGK cho dd HCl vào phản ứng dd CH3COONa, cho biết sản phẩm

Yêu cầu hs viết phương trình phân tử dựa vào tính chất chất tham gia phản ứng Hs:HCl+ CH3COONa CH3COOH + NaCl - Gv: Dùng phụ lục “ tính tan số chất nước Hãy viết pt ion đầy đủ

- Gv kết luận: Trong dd ion H+ kết hợp với ion CH3COO- tạo thành chất điện li yếu CH3COOH

H

oạt động :

- Gv: Làm TN cho dd HCl vào pứ với dd Na2CO3

Gv: Yêu cầu hs quan sát, ghi tượng: + Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd HCl Na2CO3

+ Rút chất pứ

- Gv kết luận: Phản ứng muối cacbonat dd axít dễ xảy vừa tạo chất điện li yếu H2O vừa tạo chất khí CO2

- Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO3 (r) phản ứng với dd HCl

- Gv: Lưu ý cho hs: muối cacbonat tan nước tan dễ dàng dd axít

Hs: CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 

- GV: Yêu cầu học sinh nêu kết luân về:

+ Bản chất phản ứng xảy dd chất điện li?

+ Để phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy cần có điều kiện nào?

b Phản ứng tạo thành axít yếu:

* TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch CH3COONa

- Phương trình phân tử:

HCl + CH3COONa → CH3COOH+ NaCl - Phương trình ion đầy đủ:

H++Cl-+CH

3COO-+Na+→ CH3COOH+Na++Cl

Phương trình ion thu gọn: H+ + CH

3COO- → CH3COOH

3 Phản ứng tạo thành chất khí:

* TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 → khí

- Phương trình phân tử:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+CO2 + H2O - Phương trình ion đầy đủ:

2H+ +2Cl- +2Na+ +CO

32-→2Na+ +2Cl- +CO2+ H2O

- Phương trình ion thu gọn: 2H++CO

32-→CO2+ H2O

II K ẾT LUẬN :

- Phản ứng xảy dd chất điện li phản ứng ion

- Để phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa

+ Chất điện li yếu + Chất khí

4 Củng cố: Viết phương trình phân tử, pt ion đầy đủ ion rút gọn pư: dd Fe(NO3)3 dd KOH; dd K2SO4 dd BaCl2; dd Zn(OH)2 dd H2SO4; dd HNO3 dd Ba(OH)2

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập - Soạn “Luyện tập”

(19)

Tiết 8: Bài 5: LUYỆNTẬP: AXIT- BAZƠ- MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố cho HS kiến thức axit, bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn phản ứng

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải tốn tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh, tinh thần học tập tích cực

- Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn phản ứng

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải tốn tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí

1 Giáo viên: Lựa chọn tập Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn kiến thức cũ, làm tập

- Gv đặt vấn đề, vấn đáp

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv

2 Kiểm tra cũ: (Kiểm tra 15 phút)

1) Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng: AlCl3 + KOH; FeS + HCl 2) Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau:

a) Zn2+ + OH

-

Zn(OH)2 b) 2H+ + CO32-CO2 + H2O c) H+ + OH- H2O 3) Tính nồng độ mol ion có 150 ml dung dịch chứa 0,4 g NaOH?

3 Nội dung:

H

oạt động :

A Các kiến thức cần nhớ:

(20)

Gv phát vấn học sinh:

+ Theo thuyết điện li Areniut, axit, bazơ, muối, pH, hiđroxit lưỡng tính định nghĩa nào?

+ Để phản ứng trao đổi ion xảy ra, cần phải thoả mãn điều kiện nào?

+Ý nghĩa phương trình ion thu gọn?

Hoạt động 2: Bài t ập1 :

- HS: Thảo luận, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- GV: Nhận xét, đánh giá

Bài t ập :

Hs: Thảo luận viết phương trình, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

Gv: Nhận xét, đánh giá

- Hs: Thảo luận giải tập 2,3/22SGK, lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv: Nhận xét, đánh giá

lưỡng tính

- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

- Ý nghĩa phương trình ion thu gọn

II Bài tập:

Bài t ập1 : Viết phương trình điện li: a K2S  2K+ + S

2-b Na2HPO4  2Na+ + HPO4 HPO42- H+ + PO4 3-c NaH2PO4 Na+ + H2PO4 H2PO4- H+ + HPO4 HPO42- H+ + PO4 3-d Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 PbO22-+ 2H+ e HBrO  H+ + BrO- f HF  H+ + F -g HClO4 H+ + ClO4 -h H2SO4 2H+ + SO4 2-i H2S  2H+ + S 2-j NaHSO4 Na++ HSO4 HSO4- H+ + SO4 2-k Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O l Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-Bài t ập4 :

Phương trình ion rút gọn: a Ca2+ + CO

32-  CaCO3  b Fe2- + 2OH

-

Fe(OH)2  c HCO3- + H+ CO2  + H2O d HCO3- + OH+ H2O + CO3 2-e Khơng có

g Pb(OH)2(r) + 2H+  Pb2+ + 2H2O h H2PbO2 (r) + 2OH- PbO22- + 2H2O i Cu2+ + S

2-

CuS 

B

ài tập :

Ta có: [H+] = 10-2 => pH = 2 [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 pH=2 < 7 Mơi trường axít



Quỳ tím có màu đỏ

B

ài tập :

pH = 9.0 [H+] = 10-9M [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M pH >  Môi trường kiềm



(21)

4 Củng cố: Sơ lược lại dạng tập

VI Dặn dò:

- Bài tập: Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na2CO3 với 50 ml dung dịch CaCl2 1M Tính nồng độ mol ion dung dịch thu khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?

- Làm tập lại sgk Chuẩn bị thực hành số

Tiết 9: Bài 6: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT- BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

(22)

I MỤC TIÊU:

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu  Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH

2.Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm  Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

 Viết tường trình thí nghiệm

 Tính axit – bazơ ;

 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giấy pH, mặt kính đồng hồ, ống nghiệm (3), cốc thuỷ tinh, cơng tơ hút

- Hoá chất: Dung dịch HCl 1M, ; CH3COOH 0,2M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M; dung dịch Na2CO3 đặc; dd CaCl2 đặc; dd NaOH loãng; dd phenolphtalein

2 Học sinh: + Ôn kiến thức cũ, chuẩn bị thực hành

+ Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTPƯ- Giải

thích

1 2 3

IV PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, hs luân phiên

làm thí nghiệm

2 Kiểm tra cũ: không 3 Nội dung:

H

oạt động :

- Gv:Kiểm tra chuẩn bị học sinh

- Gv thông báo mục tiêu

(23)

bài

- Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm sgk yêu cầu hs quan sát tượng xảy màu giấy thị pH giải thích

- Gv: Quan sát hs làm thí nghiệm nhắc nhở hs làm thí nghiệm với lượng hố chất nhỏ, khơng để hố chất bắn vào người, quần áo

- Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm

Yêu cầu em quan sát thí nghiệm giải thích

- Gv lưu ý: Ống nhỏ giọt không tiếp xúc với thành ống nghiệm Nếu sử dụng NaOH đặc màu hồng biến cho phenolphtalein

- Gv nhận xét, đánh giá

- Hs viết tường trình, dọn dẹp vệ sinh phịng thí nghiệm

1 Tính axít – bazơ:

- Nhỏ dd HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với PH = 1: Mt axít mạnh

- Thay dd HCl dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: mt bazơ yếu

- Thay dd NH4Cl dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với PH = mt axít yếu

- Thay dd HCl dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 13 mt kiềm mạnh

* Giải thích: muối CH3COONa tạo bazơ mạnh gốc axít yếu Khi tan nước gốc axít yếu bị thuỷ phân làm cho dd có tính bazơ

2 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li:

a Nhỏ dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc xuất kết tủa trắng CaCO3

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3  + NaCl

b Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl lỗng: Xuất bọt khí CO2, kết tủa tan CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

c Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH lỗng chứa ống nghiệm, dd có màu hồng tím Nhỏ từ từ giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu Phản ứng trung hoà xảy tạo thành dd muối trung hoà NaCl H2O mơi trường trung tính

NaOH + HCl  NaCl + H2O

* Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng Phenolphtalein kiềm khơng cịn dd chuyển thành khơng màu

II Vi ết tường trình:

4 Củng cố: Kiến thức pH, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch

chất điện li

VI Dặn dò:

- Học sinh dọn dẹp dụng cụ thí nghiệm - Hồn thành thực hành

- Chuẩn bị kiểm tra tiết

(24)

Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 1

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh điện li; axit, bazơ, muối; pH; phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

- Kiểm tra kĩ phân loại chất điện li; viết phương trình điện li; vận dụng điều kiện trao đổi ion; tính pH dung dịch;

II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA: 1 Kiến thức:

a Sự điện li: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

b Axit- Bazơ- Muối: - Hiđroxit lưỡng tính

- Axit nhiều nấc

- Sự điện li muối

c pH, chất thị axit-bazơ:

1.3.1 Ý nghĩa tích số ion nước 1.3.2 Chất thị axit-bazơ

d Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

2 Kĩ năng:

a. Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu

b. Nhận biết hiđroxit lưỡng tính, viết phương trình phản ứng

c. Nhận biết axit, bazơ, muối

d. Tính [H+]; [OH-];[ion]



Tính pH, mơi trường

e. Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion

III HÌNH THỨC KIỂM TRA: Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận

IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TN TL TN TL T

N

TL TN TL

Sự điện li Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện

li yếu

Viết phương

trình điện li Số câu

Số điểm 1câu(1)(0,5đ) 1/4câu3(0,5đ)

Axit-bazơ-hiđroxit lưỡng tính-Muối

Nhận hiđroxit lưỡng tính

Axit nhiều nấc(yếu)

Nhận biết axit, bazơ

Phản ứng axit với

bazơ

Viết phương trình phản

(25)

khi trộn hiđroxit lưỡng tính Số câu

Số điểm 1câu(3)(0,5đ) 1câu(2)(0,5đ)

1/2câu2

(1đ) 1/4câu3(0,5đ) 1/2câu1(1đ) pH dung dịch Quan hệ

giữa môi trường

pH

Tính pH đơn giản

Tính pH [H+] =

a.10-b Số câu

Số điểm 1câu(5)(0,5đ) 1câu(4)(0,5đ) 1/2câu3(1đ)

Phản ứng trao đổi ion dd điện li

Điều kiện xảy phản ứng

trao đổi ion

Những ion tồn

trong dung dịch Nhận biết phương trình

phân tử dựa vào phương trình ion thu

gọn

Viết phương

trình phân tử, ion thu gọn

Số câu Số điểm

1câu (0,5đ)

2câu7,8 (1đ)

1/2câu2 1/2câu1

(2đ)

V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:

Đề kiểm tra: (kèm theo)

VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM:

1 Kết kiểm tra :

Lớp 0<3 3<5 5<6,5 6,5<8 810 11A1

2 Rút kinh nghiệm :

CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO

Tiết 11: BÀI 7: NITƠ

(26)

a HS biết được:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp

b HS hiểu được:

- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao

- Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học

- Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí

3.Thái độ: Vận dụng kiến thức nitơ, giải thích tượng tự nhiên

- Cấu tạo phân tử nitơ

- Tính oxi hố tính khử nitơ

1 Giáo viên: Chuẩn bị giảng

2 Học sinh: Học bài, làm tập, soạn

- Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

3 N ội dung :

H

oạt động 1:Vị trí cấu hình electron nguyên tử

Mục tiêu: Biết vị trí nitơ BTH, khả liên kết, CTPT nitơ

H

oạt động :

- Gv: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e 7N

+ Từ cấu hình e, xác định vị trí N BTH

+ Dựa vào cấu hình e, cho biết loại liên kết hình thành phân tử N2?

+ Viết CTCT

H

oạt động :

I Vị trí cấu hình e ngun tử:

- Cấu hình e N: 1s22s22p3 có 5e lớp ngồi

- Vị trí N BTH: Ơ thứ 7, nhóm VA, chu kì

- Phân tử N gồm ngtử N, liên kết với liên kết CHT không cực

- CTCT: N  N

(27)

- Gv : N2 có tính chất vật lý ? Hs : Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi (Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỷ khối so với kk, to sơi, tính tan trong H2O, khả trì cháy, hô hấp)

H

oạt động :

- Gv: Nitơ phi kim hoạt động (ĐAĐ 3) to thường trơ mặt hố học, sao?

SOXH N dạng đơn chất bao nhiêu? Ngoài ra, N cịn có trạng thái oxi hố nào?

- Gv: ? Dựa vào SOXH  TCHH N2?

- SOXH N hợp chất CHT: -3, +1, +2 , +3, +4 , +5

- Dựa vào thay đổi SOXH N  Dự đốn tính chất hố học N2

- Gv kết luận:

+ Ở to thường N

2 trơ mặt hoá học

+ Ở to cao N

2 trở nên hoạt động tác dụng với nhiều chất + N2 thể tính khử tính oxi hố - Gv: Hãy xét xem N2 thể tính khử hay tính oxi hố trường hợp nào?

- Gv: Thông báo phản ứng N2 với H2 kim loại hoạt động

Hs: Xác định SOXH N trước sau phản ứng cho biết vai trò N2 phản ứng

- Gv:Thông báo pứ N2 O2 Hs: Xác định SOXH N trước sau pứ cho biết vai trò N2 pứ

- Gv nhấn mạnh: Pứ xảy khó khăn cần to cao pứ thuận nghịch NO dễ dàng kết hợp với O2 NO2 màu nâu đỏ

- Gv thông tin: Pư N2 O2 có sấm sét

- Gv: Một số oxit khác N: N2O , N2O3, N2O5, chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng N2 O2

- Gv kết luận: N2 thể tính khử tác dụng với ngtố có ĐAĐ lớn

III Tính chất hố học:

- Ở to thường N

2 trơ mặt hoá học - Ở to cao N

2 trở nên hoạt động

- Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5



Tuỳ thuộc ĐAĐ chất p/ư mà N2 thể tính khử hay tính oxi hố

1 Tính oxi hố:

a Tác dụng với kim loại mạnh.(Li,Ca,Mg,Al tạo nitrua kim loại)

-3 Li + N2 Li3N to -3 Mg + N2  Mg3N2

b Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, xt. o -3

N2 + H2

, ,

o

t p xt

  

  NH3 2 Tính khử:

- Tác dụng với oxi : 3000OC hồ quang điện. O +2

N2 + O2

3000 Co   

  2NO

- NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ), NO + O2  NO2

- Một số oxít khác N: NO2, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ N O

(28)

hơn thể tính khử tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ

H

oạt động :

- Gv:? Trong tự nhiên Nitơ có đâu dạng tồn ?

Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời - Gv: ? Nitơ có ứng dụng ?

Hs: Nghiên cứu kiến thức thực tế sgk

H

oạt động :

- Gv:? Người ta điều chế N2 cách nào?

Hs: Tìm hiểu sgk trả lời

IV Trạng thái thiên nhiên: SGK

V Ứng dụng: SGK

VI Điều chế:

a Trong CN: Chưng cất phân đoạn kk lỏng b Trong PTN:

NH4NO2 o

t

  N2 + H2O NH4Cl + NaNO2

o

t

  NaCl + N2 + 2H2O

4 Củng cố:

Bài t ập : Cần lấy lít N2 H2 (đkc) để điều chế 51 gam NH3, biết hiệu suất phản ứng 25 %?

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập

- Soạn bài: Amoniac muối amoni

Tiết 12: Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

(29)

- HS hiểu được: Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

- Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học

3.Thái độ: Nhận biết NH3 có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk nguồn nước không bị ô nhiễm NH3

- Cấu tạo phân tử amoniac

- Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử

III CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Thí nghiệm hồ tan NH3 nước +Chậu thuỷ tinh đựng nước

+Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua -Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3

+Giấy quỳ tím ẩm

+Dung dịch AlCl3 dd NH3

+Dung dịch HCl đặc, H2SO4 dd NH3

2 Học sinh: Học bài, làm tập, soạn

- Kết hợp sách giáo khoa, quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

HS 1: Nêu tính chất hóa học oxi? pp điều chế? HS 2: làm bt 5/ trang 31 sgk

- Gv nhận xét, cho điểm

3 N ội dung :

- Gv: ? Dựa vào cấu tạo ngtử N H mơ tả hình thành ptử NH3 ? Viết CTe CTCT ptử NH3?

A AMONIAC

I.Cấu tạo phân tử:

- CTPT : NH3 - CTe: H :

(30)

Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 sgk : Trong ptử NH3

+ Nguyên tử N liên kết với nguyên tử H LK CHT có cực

+ Nguyên tử N cịn có cặp e hố trị + Ngun tử N có SOXH thấp -3

- Gv bổ sung: Phân tử có cấu tạo khơng đối xứng nên phân tử NH3 phân cực

- Gv:u cầu hs quan sát bình đựng khí NH3 tính tỉ khối NH3 so với khơng khí, thí nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk)

Hs: Rút nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối, tính tan NH3 H2O

- Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3 Hs: Quan sát tượng giải thích

+ Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình nước bị hút vào bình Phenolphtalein chuyển thành màu hồng  NH3 có tính bazơ

- Gv: thơng báo thêm: Dd NH3 đậm đặc phịng thí nghiệm có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3).

- Gv thơng báo: Thí nghiệm thử tính tan NH3 nước chứng tỏ dd NH3 có tính bazơ yếu Hs viết phương trình ion

- Gv hỏi : Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 xảy pứ nào? Làm thí nghiệm với dung dịch AlCl3 Hs quan sát, nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng, phtrình ion thu gọn

- Gv làm thí nghiệm: NH3 + HCl đặc

Hs quan sát tượng, nhận xét, viết phương trình

- Gv: Yêu cầu hs cho biết: SOXH N NH3 nhắc lại SOXH N Từ dự đốn TCHH NH3 dựa vào thay đổi

H - CTCT: H

N H

H



p/tử NH3 phân cực

II Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, mùi khai, xốc, nhẹ khơng khí

- Tan nhiều nước, tạo thành dd có tính kiềm

III Tính chất hố học: 1 Tính bazơ yếu:

a Tác dụng với nước:

- Khi hồ tan khí NH3 vào nước, phần phân tử NH3 phản ứng tạo thành dd bazơ  dd NH3 bazơ yếu:

NH3 + H2O  NH4++ OH

Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh b Tác dụng với dung dịch muối:

- Dd NH3 có khả làm kết tủa nhiều hidroxít kim loại

AlCl3 + NH3 + H2O  Al(OH)3  +

NH4Cl

Al3++3NH

3+3H2OAl(OH)3 + 3NH4+ c Tác dụng với axít :

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3(k) + HCl (k) NH4Cl (khơng màu) (ko màu) (khói trắng) 2 Tính khử:

(31)

SOXH N

Hs: Trong ptử NH3, N có SOXH -3

- Gv: N có SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5

- Gv: Như pứ hh có thay đổi SOXH, SOXH N NH3 tăng lên



tính khử

- Gv: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk)

Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành đốt cháy NH3, viết PTHH

Gợi ý: Sản phẩm khí N2

- Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ NH3 với clo - Gv bổ sung: Nếu NH3 dư có pứ NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng)

- Gv kết luận: Về TCHH NH3 + Tính bazơ yếu

+ Tính khử

Hs nghiên cứu SGK trả lời

NH3 + 3O2 2N2 + H2O

b Tác dụng với Clo:

2 NH3 + 3Cl2 N2 + HCl - Nếu NH3 dư

NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng)

* Kết luận: Amoniac có tính chất hố học bản:

- Tính bazơ yếu - Tính khử

IV Ứng dụng: (SGK)

4 Củng cố:

- Cấu tạo phân tử NH3 - Tính chất hố học NH3

V Dặn dò:

- Học bài,làm tập - Chuẩn bị phần

Tiết 13: Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết được: - Cách điều chế NH3

(32)

- Tính chất hố học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng muối amoni

2.Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni

- Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng

- Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp

3.Thái độ: Nhận biết muối amoni có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu khơng khí nguồn nước khơng bị ô nhiễm NH3

- Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân

- Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học

- Hoá chất: Tinh thể NH4Cl, Ca(OH)2 rắn, dd (NH4)2SO4 đậm đặc, dd NaOH, HCl đặc - Dụng cụ: Giá sắt, bình cầu, nút cao su có ống dẫn, bình tam giác, ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, kẹp gỗ, giá gỗ, công tơ hút, đèn cồn

2 Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị

- Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

- Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: N2

(1)

  NH3  (2) NH4Cl  (3) N2  (4) NO  (5) NO2

- Bằng phương pháp hoá học, nhận biết lọ khí nhãn sau: N2; O2; NH3; H2S

3 N ội dung :

Chúng đã biết amoniac có ứng dụng quan trọng cơng nghiệp đời sống; Vậy để có NH3 dùng q trình người ta phải làm gì? Sản phẩm muối amoni có tính chất nào?

H

oạt động 1:Điều chế NH3

Mục tiêu: Biết cách điều chế NH3, viết phương trình điều chế

- Gv: Đặt vấn đề: Trong phòng thí nghiệm

V Điều chế: 1 Trong PTN:

(33)

và công nghiệp NH3 điều chế phương pháp nào?

- Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk trả lời:

+ Thí nghiệm điều chế NH3 thực ntn?

+ NH3 thu sau pứ thường có lẫn chất nào?

+ Làm thu NH3 tính khiết ? + Viết PTHH?

Hs: Trả lời

- Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk, tóm tắt q trình điều chế NH3 cơng nghiệp

- Gv: Yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí Lơsatơlie để làm cho cân dịch chuyển NH3

Hs: Trả lời

- Gv bổ sung điều kiện

→ Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng

- Gv: Yêu cầu học sinh cho biết khái niệm muối amoni, lấy số ví dụ muối amoni

- Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, cho biết trạng thái, màu sắc, tính tan muối amoni

Hs: Trả lời

- Gv: Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch (NH4)2SO4 đậm đặc, đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ẩm miệng ống nghiệm Hs: Quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn - Gv bổ sung: Phản ứng dùng để điều chế NH3 nhận biết muối amoni

- Gv làm TN: Lấy bột NH4Cl cho vào ống nghiệm khơ, đun nóng ống nghiệm, đưa kính mỏng vào miệng ống nghiệm Hs: Quan sát, mô tả tượng: Chất rắn màu trắng bám vào kính đặt phía

kiềm

to

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

-Để làm khơ khí, ta cho khí NH3 có lẫn nước qua bình vôi sống CaO

-Điều chế nhanh lượng nhỏ khí NH3, ta đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc

2 Trong CN:

to, P

N2(k) + 3H2(k)  NH3(k) , H < Xt

to: 450 – 500OC P: 200- 300 atm

Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O

B Muối amoni:

-Muối amoni chất tinh thể ion gồm cation amoni NH4+ anion gốc axít

Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3

I Tính chất vật lý:

- Tinh thể

- Đều tan nước - Ion NH4+ không màu

II Tính chất hố học:

1 Tác dụng với bazơ kiềm:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

PT ion thu gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O → Điều chế NH3 PTN nhận biết muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân:

* Muối amoni tạo axít khơng có tính oxi hố: (HCl,H2CO3) NH3

NH4Cl (r) o

t

(34)

trên miệng ống nghiệm.

- Gv giải thích : Do NH4Cl bị phân huỷ

thành NH3 (k) HCl(k) Khi tiếp xúc với

tấm kính miệng ống nghiệm có to thấp

nên kết hợp với thành tinh thể NH4Cl

Hs: Viết PTHH phản ứng nhiệt phân NH4Cl ; (NH4)2CO3; NH4HCO3

- Gv thông tin: (NH4)2CO3; NH4HCO3 nhiệt độ thường tự phân huỷ; nhiệt độ cao phản ứng xảy nhanh hơn; Dùng NH4HCO3 bột nở

- Gv: Yêu cầu hs nhắc lại pứ điều chế N2 PTN→ Gv thông tin

(NH4)2CO3 (r) o

t

  NH3 (k) + NH4HCO3(r). NH4HCO3(r)

o

t

  NH3(k) + CO2(k) + H2O

* Muối amoni tạo axít có tính oxi hố: (HNO2, HNO3)  N2 , N2O

NH4NO2 o

t

  N2 + 2H2O NH4NO3

o

t

  N2O + 2H2O

4 Củng cố: BT 7/38 sgk

VI Dặn dò:

- Chuẩn bị “Axit nitric muối nitrat”

Tiết 15: Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết1)

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

(35)

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng HNO3

2 HS hiểu :

- HNO3 axit mạnh

- HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

2.Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3

- Viết phương trình hố học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc loãng

3.Thái độ: Chứng minh độ mạnh axit nitric, thực thí nghiệm cẩn thận

- HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

1 Giáo viên: Quỳ tím, CuO (r), dd NaOH, CaCO3 (r) Cu, Zn, HNO3 đặc, HNO3 (l), dd HCl

loãng

2 Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị

- Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: (NH4)2SO4

(1)

  NH3  (2) NH4Cl  (3) N2  (4) NO  (5) NO2 - Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất rắn sau: CaCO3; NH4Cl; NaCl

- Gv nhận xét, cho điểm

3 Nội dung:

Những hợp chất khí nguyên nhân gây mưa axit? Có hợp chất nitơ NO2, kết hợp với nước tạo nên loại axit, axit có tính chất mà gây hại đến cơng trình xây dựng Hơm tìm hiểu

H

oạt động :

- Gv: Yêu cầu hs viết CTCT phân tử HNO3 Xác định số oxh nitơ HNO3

A AXIT NITRIC: I Cấu tạo phân tử:

(36)

Hs: Trả lời

- Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO3 Yêu cầu Hs quan sát nghiên cứu nội dung học sgk, rút tính chất vật lý HNO3

Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan nước, nồng độ dung dịch HNO3 đậm đặc khối lượng riêng

- Gv: Nhận xét, bổ sung kết luận

H

oạt động :

- Gv: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li HNO3 xác định số oxi hoá N phân tử HNO3 → Dự đốn tính chất?

Hs làm thí nghiệm theo nhóm chứng minh tính axit mạnh HNO3 với:

+ Quỳ tím + CuO + Ca(OH)2 + CaCO3

→ Nhận xét tượng, viết phương trình phân tử ion thu gọn

H

oạt động :

- Gv yêu cầu hs nhắc lại mức oxi hoá N → Gv thơng tin

- Gv làm thí nghiệm đối chứng: + Cu + dd HCl loãng

+ Cu + dd HNO3 loãng

Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình - Gv trình diễn thí nghiệm HNO3 đặc với Cu Hs quan sát, nhận xét tượng, viết phương trình

- Gv thơng tin: Thường HNO3 lỗng tạo thành NO; HNO3 đặc tạo thành NO2

- Gv: Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hố số phi kim lên mức oxh cao

→ Biểu diễn thí nghiệm: HNO3 đặc với C Hs quan sát, nhận xét, viết phương trình

-Trong ptử HNO3: N có SOXH +5

II Tính chất vật lý: Sgk

- HNO3 H+ + NO3- => axit mạnh -

+5

H N O  Số OXH cao nên có thể giảm => tính oxi hố

1 Tính axít : HNO3 axít mạnh - Quỳ tím hố đỏ

- Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối axít yếu muối nitrat

2 HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 +Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2 Tính oxi hố:

- HNO3 có số OXH + bị khử thành:

o +1 +2 +4 -3

N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuỳ theo nồng độ HNO3 khả khử chất tham gia

a Tác dụng với kim loại:

-Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) +5 +2 +2

3Cu +8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O +5 +2 +4

Cu + 4HNO3đ  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Fe, Al, Cr thụ động hoá với HNO3 đặc, nguội

b Tác dụng với phi kim:

HNO3 đặc, nóng OXH số phi kim C,S,P,  NO2

0

C + 4HN5O3 C4O2 + 4N4 O2 + 2H2O

S + 6HN5 O3 H2S6O4 + 6N4 O2+ 2H2O

c Tác dụng với hợp chất:

(37)

- Gv biểu diễn thí nghiệm FeO+ HNO3 đặc nóng, để nguội, nhỏ vài giọt dd NaOH vào có kết tủa nâu đỏ

Hs quan sát, nhận xét, viết phản ứng - Gv thông tin thêm

Hs nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng HNO3

và hữu

2

Fe O + 4HN5 O3 Fe3 (NO3)3 + N4 O2 + 2H2O

- Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ tiếp xúc HNO3 đặc

IV Ứng dụng: sgk

4 Củng cố:

Viết phương trình phân tử ion thu gọn HNO3 loãng với: Fe2O3; Ag; Cu(OH)2; Na2S

VI Dặn dò:

- Chuẩn bị phần điều chế HNO3; muối nitrat

Tiết 16: Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết2)

I MỤC TIÊU:

- Cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit

(38)

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng

- Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

- Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2

1 Giáo viên: Tranh điều chế HNO3, hình ảnh quy trình sản xuất HNO3 công nghiệp

Máy chiếu

2 Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị

HS 1: làm bt 2/ 45 sgk HS 1: làm bt 3/ 45 sgk - GV nhận xét, cho điểm

3 N ội dung :

H

oạt động :

- Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 điều chế nào?

- Gv: Cho hs đọc, quan sát hình 2.7 sgk →Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO3 PTN Viết phương trình hố học Hs: Trả lời

- Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk rút quy trình phương pháp sản xuất HNO3 công nghiệp, viết pthh

Hs: Trả lời

- Gv nêu ý:

+ Điều kiện phản ứng: to = 850 – 900oC,

V/ Điều chế

1.Trong PTN:Cho tinh thể NaNO3 (hoặc KNO3) tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng NaNO3 + H2SO4(đ)

o

t

  HNO3 + NaHSO4

2 Trong CN:

* Sản xuất HNO3 từ NH3, khơng khí: Gồm giai đoạn

- Oxi hố khí NH3 oxi kk thành NO:

3

N H3+ 5O2 850 900oC Pt,



     4

2

N O +6H2O H <

(39)

xúc tác Pt

+ Dd HNO3 thu 52 - 68% Để đạt nồng độ cao hơn, chưng cất axít với H2SO4 đậm đặc (có vai trị chất hút nước)

H

oạt động :

- Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat; Viết phương trình điện li số muối

Hs: Trả lời, viết phương trình điện li

H

oạt động :

- Gv: Cho hs đọc thu thập thông tin từ sgk



Yêu cầu hs thảo luận để rút kết luận phản ứng nhiệt phân muối nitrat

Hs: Thảo luận phút, trình bày - Gv: Nhận xét, kết luận

- Gv: Yêu cầu hs viết phương trình nhiệt phân số muối: Al(NO3)3; NaNO; Pb(NO3)2

H

oạt động :

- Gv Cho hs nghiên cứu sgk tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat có ứng dụng ? Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen

H

oạt động : Vận dụng

- Gv: cho nhóm giải toán:

Hs: hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung - Gv: Giảng giải

-Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk điều kiện thường : 2NO + O2 2NO2

- NO2 tác dụng với nước oxi kk tạo HNO3: 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

* Dung dịch HNO3 có nồng độ 52 – 68 % → Để HNO3 có nồng độ cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc

B Muối nitrat: M(NO3)x:

I Tính chất muối nitrat: 1 Tính chất vật lý:

- Tất muối nitrat tan nước chất điện li mạnh

Ca(NO3)2 → Ca 2+ + 2NO3 -KNO3 → K+ + NO3

-2 Tính chất hố học:

-Các muối nitrat bền nhiệt, đun nóng muối nitrat có tính OXH mạnh -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation kim loại:

* Kim loại đứng trước Mg  to muối Nitrit + O2

2KNO3 o

t

  2KNO2 + O2

* TừMg đến Cu  to Oxit kim loại + NO2 + O2

2Cu(NO3)2 o

t

  2CuO + 4NO2 + O2

* Kim loại sau Cu  to Kim loại + NO2 + O2

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

II Ứng dụng muối nitrat: Sgk

Bài tập 1: Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe

vào dung dịch HNO3 lỗng dư có 6,72 lit khí NO bay (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp?

Giải:

Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp, ta có: 27x + 56y = 11 (1)

PTPƯ:

(40)

y mol y mol Tổng số mol khí thu được:

6,72

0,3( ) 22,

NO

n  x y  mol

(2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:

27 56 11 0,

0,3 0,1

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng Al=27.0,2=5,4 (g) Khối lượng Fe= 11-5,4=5,6 (g)

Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn

hợp FeO Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,224 lít khí NO2 (đtc) Tính khối lượng muối Fe(NO3)2 tạo thành sau phản ứng?

Giải:

Số mol khí = 0, 224

0,01( )

22,  mol

FeO+ 4HNO3 → Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O 0,01mol 0,01mol 0,01mol Khối lượng Fe2O3= 2,32-72.0,01=1,6 (g) →

1,6

0,01( ) 160

Fe O

n   mol

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,01mol 0,02mol

Khối lượng muối=242.0,03=7,26 (g)

4 Củng cố:

- Phản ứng nhiệt phân muối nitrat - Giải toán hỗn hợp

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập - Chuẩn bị “Photpho”

Tiết 17: Bài 10: PHOTPHO

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

(41)

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho

- Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp

* HS hiểu được:

- Tính chất hố học photpho tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ

- Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế

3.Thái độ: Giải thích số tượng tự nhiên

- So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho P trắng P đỏ số tính chất vật lí

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

1 Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Khả tự bốc cháy P trắng khơng khí, P đỏ phản

ứng với O2 Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có):

Zn (1) Zn NO( 2)  (2) NO2  (3) HNO3 (4) Cu NO( 2)

3 N ội dung :

Trình chiếu hình ảnh ma trơi Nhìn vào hình ảnh này, em liên tưởng đến nguyên tố hoá học nào? Vì xảy tượng này, tìm hiểu học hơm

H

oạt động :

- Gv yêu cầu hs cho biết thơng tin: Kí hiệu, ngun tử khối, số hiệu nguyên tử, viết cấu hình e nguyên tử P xác định vị

I Vị trí cấu hình electron ngun tử:

(42)

trí P BTH

- Gv thơng tin hoá trị

- Hs thảo luận nhóm: So sánh dạng thù hình về:

+ Trạng thái, màu sắc + Tính tan

+ Tính độc, tính bền + Tính phát quang → Trình bày

- Gv nhận xét, kết luận

- Gv phát vấn hs chuyển đổi qua lại dạng thù hình

- Gv: Hãy cho biết mức oxi hoá có P? Dự đốn tính chất?

Hs: Trả lời

- Gv: P thể tính oxi hoá phản ứng với chất nào? Viết PTHH

Hs: Trả lời

- Gv: P thể tính oxi hố phản ứng với chất nào? Viết PTH

Hs: Trả lời

- Gv: thông tin trường hợp thiếu, dư chất oxi hoá

Hs: Viết PTHH, gọi tên sản phẩm

- Gv thông tin

II/ Tính chất vật lí:

P trắng P đỏ

Trạng thái - Màu sắc

Chất rắn, suốt, màu trắng vàng

Chất bột, màu đỏ

Tính tan Khơng tan

nước Khơng tan dung mơi thường Tính

độc- Tính bền

Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da- Khơng bền, dễ bốc cháy khơng khí

Khơng độc Bền điều kiện thường

Tính phát

quang Phát quang màulục nhạt bóng tối

Khơng phát quang bóng tối as

P trắng P đỏ

t, ngưng tu hoi

III Tính chất hố học: Trong hợp chất, P

có SOXH -3,+3,+5  P vừa có tính OXH vừa có tính khử

1 Tính oxy hoá: Khi tác dụng với kim loại mạnh 3 o o t

P Na  Na P

3

2Po 3Ca to Ca P

   (anxi photphua)

3

2o to

P Zn Zn P (Kẽm photphua)

2 Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxi hoá mạnh

* Với oxi:

o

2

5 ( ) o to

O du  P  P O (điphotpho pentaoxit)

o

2

3O thieu( ) 4Po to 2P O

   (điphotpho trioxit) * Với clo:

o

2( )

5 2o to

du

Cl  P  P Cl

(photpho pentaclorua)

o

2

3Cl thieu( ) 2Po to 2P Cl

   (photpho triclorua) * Với hợp chất:

(43)

- Gv trình chiếu hình ảnh

Hs kết hợp SGK nêu ứng dụng P

- Hs nghiên cứu SGK cho biết trạng thái tự nhiên P

- Gv trình chiếu hình ảnh minh hoạ

- Hs nghiên cứu SGK trả lời - Gv thông tin thêm pthh

IV.Ứng dụng: Sgk

V Trạng thái tự nhiên: Sgk

VI Điều chế:(trong CN) Ca3(PO4)2 + SiO2 + 5C

o

t

  CO+2P hơi + 3 CaSiO3

4 Củng cố: BT2/49

VI Dặn dò:

- Chuẩn bị “Axit photphorit-Muối photphat”

Tiết 18: Bài 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

(44)

* HS biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng

* HS hiểu H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 muối photphat

- Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hố học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp

- Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng

- Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat

1 Giáo viên: Thí nghiệm nhận biết ion photphat dd AgNO3

- So sánh tính chất vật lí dạng thù hình?

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hố học photpho? (4pt)

3 N ội dung :

H

oạt động :

- Gv: Hướng dẫn hs:

+ Hãy viết CTCT phân tử H3PO4

+ Bản chất liên kết ngtử ngtử ?

+ Trong hợp chất SOXH photpho bao nhiêu?

A Axít photphoric: I Cấu tạo phân tử:

H – O

H – O – P = O H – O

H – O

H – O – P → O H – O

(45)

- Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H3PO4 kết hợp SGK để rút nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, tính tan, tính bay H3PO4 rắn

Hs: Nhận xét cho biết tính chất vật lí H3PO4

- Gv: Bổ sung H3PO4 tan nước theo tỉ lệ taọ thành liên kết hiđro phân tử H3PO4 với phân tử H2O

- Gv: Yêu cầu hs nêu tính chất hố học chung axit  H3PO4 có đầy đủ tính chất hố học axit

Hs: Viết phương trình điện li H3PO4Là axít nấc axít có độ mạnh TB

- Gv: Trong dd H3PO4 tồn loại ion ?

Hs: Dd H3PO4 tồn ion H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- phân tử H3PO4 không phân li

- Gv: Yêu cầu hs viết pthh dd NaOH H3PO4 (dự đoán muối tạo thành)

- Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol H3PO4 kiềm để xác định muối sinh Đặt : a =

NaOH H PO

n n

Nếu a  → NaH2PO4 (1) Nếu a = → Na2HPO4 (2) Nếu a  3→Na3PO4 (3) Nếu 1<a< xảy (1) (2) Nếu 2<a<3 xảy (2) (3)

Gv: Đặt câu hỏi : H3PO4 có tính oxi hố ko? Tại ?

- Gv: Thơng báo: Mặc dù p có SOXH cao + H3PO4 khơng có tính oxy hố HNO3 ion PO43- bền vững

Hs kết luận: H3PO4 axít nấc có độ mạnh trung bình khơng có tính oxy hoá

- Gv: Yêu cầu hs đọc sgk trả lời: Trong CN H3PO4 sản xuất cách nào? Hs: Trả lời

- Gv: u cầu hs đọc tóm tắt thơng tin từ sgk ứng dụng H3PO4

II Tính chất vật lý:Sgk

1 Tính axít:

-Trong nước H3PO4 phân li theo nấc: H3PO4 H+ + H2PO4

-H2PO4- H+ + HPO4 2-HPO42- H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axít có độ mạnh TB: Nấc > nấc > nấc

2 Tác dụng với bazơ:

-Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà H3PO4 sinh muối axít muối trung hồ: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + NaOH → Na2HPO4+ 2H2O (2) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3)

3 H3PO4 khơng có tính oxy hoá:

IV Điều chế:

* Từ quặng photphorit apatit:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 (đ) → 2H3PO4 + 3CaSO4

(46)

- Gv: Yêu cầu hs đọc tóm tắt thông tin từ sgk ứng dụng H3PO4

- Gv: Dựa vào sản phẩm phản ứng H3PO4 NaOH yêu cầu hs xác định loại muối photphat  Tính tan?

- Gv: Làm thí nghiệm, nhỏ dd AgNO3 vào dd Na3PO4; Sau nhỏ vài giọt dd HNO3 vào kết tủa

- Gv: Yêu cầu hs nhận xét tượng, giải thích viết ptpứ

Hs: Có  màu vàng, kết tan HNO3. Hs kết luận cách nhận biết ion photphat

4 P + 5O2 → P2O5

P2O5 + H2O → H3PO4

→ PP H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao

V Ứng dụng: sgk

B Muối photphat: I Tính tan:

- Muối trung hồ muối axit kim loại Na, K tan nước

- Với kim loại khác: Chỉ muối đihiđrophotphat tan, cịn lại khơng tan tan

II Nhận biết ion photphat:

- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: Kết tủa màu vàng - PTHH:

3Ag+ + PO

43- Ag3PO4  (màu vàng)

4 Củng cố: Viết phương trình điều chế H3PO4 từ P Nếu có 6,2 kg P điều chế kg H3PO4?

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập SGK, chuẩn bị “Phân bón hố học”; số mẫu phân bón hố học

- BTVN: Đổ dung dịch có chứa 11,76 g H3PO4 vào dd có chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu làm bay dung dịch?

Tiết 19: Bài 12: PHÂN BĨN HỐ HỌC

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết được:

- Khái niệm phân bón hóa học phân loại

(47)

2.Kĩ năng:

- Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an tồn, hiệu số phân bón hố học

- Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng

3.Thái độ: Biết tác dụng loại phân bón trồng môi trường đất

II TRỌNG TÂM: Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali,

phân phức hợp, tác dụng với trồng cách điều chế loại phân

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

1 Giáo viên: Một sốmẫu phân đạm, lân, kali, NPK Máy chiếu

2 Học sinh: Mẫu phân urê, lân, NPK

HS 1: nêu tchh pp điều chế axit H3PO4

HS làm bt nhà trước giao: Đổ dung dịch có chứa 11,76 g H3PO4 vào dd có chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu làm bay dung dịch?

- Gv nhận xét cho điểm

3 N ội dung :

Đặt vấn đề: Để tăng suất trồng, người nơng dân làm gì? → Vào

H

oạt động 1:Tìm hiểu phân bón hố học

- Gv: Yêu cầu hs đọc nội dung sgk cho biết

+ Cây trồng cần ngtố dinh dưỡng nào, dạng ion, phân tử hay nguyên tử? + Tại lại bón phân cho cây?

+ Nêu phân bón hố học gì?

+ Gồm có loại phân bón hố học nào?

Hs: Trả lời dựa vào thực tế sgk

- Gv bổ sung: Rồi kết luận phân bón hố học

- Phân bón hố học: hóa chất có chứa nguyên tố

dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng

- Có loại chính: phân đạm, phân lân phân kali

(48)

- Gv: Hãy cho biết vai trò phân đạm, cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ?

Hs: Trả lời

- Gv: Yêu cầu hs thảo luận nhóm xác định thành phần hố học chính, phương pháp điều chế, dạng ion hợp chất mà trồng đồng hoá loại phân đạm

Hs: Thảo luận phút



Trình bày, nhóm khác bổ sung

- Gv: Nhận xét, kết luận - Gv: Làm thí nghiệm tính tan phân urê, thơng tin thêm: ure tác dụng với nước tạo thành (NH4)2CO3; Cơ sở sản xuất phân đạm

- Gv:Yêu cầu hs cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân ? Chất lượng phân lân đánh giá dựa vào đại lượng nào? Hs: Nghiên cứu sgk trả lời

- Cung cấp N hố hợp dạng NO3-, NH4+

- Kích thích q trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ protein thực vật  Cây trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ,

- Độ dinh dưỡng đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng ngtố N

Phân đạm

amoni nitrat Urê

TP hoá học Muối amoni: NH4Cl; NH4NO3; (NH4)2SO4;

NaNO3; Ca(NO3)2;

(NH2)2CO

PP điều chế

NH3 tác dụng với axit tương ứng

Axit nitric muối cacbonat

CO2+2NH3

180 200oC,200atm



      (NH2)2CO +H2O

Dạng ion hợp chất mà trồng đồng hoá

NH4+; NO3- NO3- NH4+

II Phân lân:

- Cung cấp P cho dạng ion PO4

3 Tăng q trình sinh hố, trao đổi chất, trao đổi lượng

- Đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 Phân Supephotphat

đơn Supephotphatkép Lân nungchảy

TP hố học Hàm lượng PO5

Ca(H2PO4)2 + CaSO4

14-20% Ca(H2PO4)2

40-50%

Hỗn hợp

phatphat silicat canxi, magiê 12-14% PP điều

chế

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4

đặc  Ca(H2PO4)2 +

CaSO4

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 

2H3PO4 + 3CaSO4

4H3PO4 + Ca3(PO4)2

3Ca(H2PO4)2

Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc 1000oC

Dạng ion hợp chất mà trồng đồng hoá

H2PO42- H2PO42- Không tan

(49)

- Gv: Phân kali cung cấp cho ngtố gì? Dưới dạng ? Tác dụng kali đánh nào?

Hs: Tự đọc nội dung sgk trả lời câu hỏi

- Gv: Cho hs đọc nội dung sgk để phân biệt khái niệm phân hỗn hợp phân phức hợp ? Nêu vd minh hoạ Hs: trả lời

- Gv: Cho hs nghiên cứu sgk Nêu khái niệm phân vi lượng thành phần tác dụng phân vi lượng cách dùng phân vi lượng có hiệu

Hs: Trả lời

III Phân kali:

- Cung cấp kali dạng ion K+.

- Tăng cường tạo đường, bột, xơ, dầu  tăng khả chống rét, chống bệnh chịu hạn cho

- Đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K2O

III Phân hỗn hợp phân phức hợp:

- Phân hỗn hợp: N,K,P

- Phức hợp: Amophot: NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

III Phân vi lượng:

- Cung cấp nguyên tố: Bo, Mg, Zn, Cu, Mo… dạng hợp chất

- Cây trồng cần lượng nhỏ nên ngun tố đóng vai trị vitamin cho thực vật

4 Củng cố: Trên thực tế phân đạm NH4Cl thường có 23% N

a) Tính khối lượng phân bón đủ cung cấp 60kg N? b) Tính hàm lượng % NH4Cl phân bón?

VI Dặn dị:

- Nắm thành phần loại phân bón hố học - Làm tập SGK

- Chuẩn bị bài: Luyện tập

Tiết 20: Bài 14: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

(50)

1 Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức về:

- Cấu hình e nguyên tử, độ âm điện, trạng thái oxi hoá N, P, cấu tạo phân tử N2 - Tính chất N2; P; NH3; Muối amoni; Axit nitric; Muối nitrat; Axit photphoric; Muối photphat

- Phương pháp nhận biết muối photphat

- Củng cố kiến thức tính chất hoá học , điều chế chất

2 Kĩ năng:

- Lập phương trình hố học

- Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hố - Nhận biết chất

- Giải toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm

- Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm

- Giải toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập hiệu suất phản ứng phản ứng

3 Thái độ: Phát huy tinh thần đồn kết hoạt động nhóm

- Lập phương trình hố học

- Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết chất

- Giải tập axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm

- Giải toán hỗn hợp kim loại, oxit tác dụng với HNO3, tính nồng độ axit - Giải tập hiệu suất phản ứng phản ứng

1 Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập gồm nội dung kiến thức cần nắm tập Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra trình luyện tập

3 N ội dung :

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

H

oạt động :

- Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức học

- Học sinh thảo luận nhóm hồn thành tập (Mỗi học sinh phiếu)

I Kiến thức cần nắm vững: (SGK)

II Bài tập:

Bài tập 1: Lập phương trình hố học sau dạng

phân tử ion thu gọn: a) NH3 + CH3COOH  b) (NH4)3PO4

o

t

(51)

- Chấm phiếu học tập số hs

- Gv gọi hs nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv yêu cầu hs rút kiến thức, kĩ tập

- Gv nhấn mạnh kĩ năng: + Tính theo hiệu suất

+ Xác định sản phẩm cho H3PO4 tác dụng với dd kiềm + Giải toán hỗn hợp + Tính nồng độ dung dịch

c) Zn(NO3)2 o

t

  d) K3PO4 + Ba(NO3)2 e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (Tỉ lệ 1:1)

Giải:

a) NH3 + CH3COOH  CH3COONH4

b) (NH4)3PO4

o

t

  H3PO4 + 3NH3 c) Zn(NO3)2

o

t

  ZnO + 2NO2 + 1/2O2 d) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 ↓ + 6KNO3 e) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2CaHPO4 + 3H2O (Tỉ lệ 1:1)

Bài tập 5.a/62/sgk: Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hoá sau:

(1) (2)

2

N   NH   NH NO

(3)

(4) (8)

(5) (6)

2

NO  NO   HNO

(7)

Giải:

to, P (1) N2(k) + 3H2(k)  NH3(k) Xt

(2) NH3 + HNO3 NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O (4) N2 + O2

3000oC

   2NO (5) 2NO + O2 2NO2

(6) NO2 + 1/2O2 + H2O  HNO3

(7) 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (8) HNO3 + NH3 NH4NO3

Bài tập 3: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết

dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na3PO4; HNO3; H2SO4; NaCl

Giải:

- Q tím: axit, muối - Phân biệt axit: dd BaCl2 - Phân biệt muối: dd AgNO3

Bài tập 7/62/sgk: (7/62) Khi cho gam hỗn hợp Cu

Al tác dụng với HNO3 đặc, dư, đun nóng sinh 4,48 lít khí NO2 ( đkc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?

Giải:

Gọi x, y số mol Cu, Al hỗn hợp

tO

(52)

x mol 2x Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

y mol 3y Theo đề có hệ pt:

64 x + 27y = x = 0,026 2x + 3y = 0,2 => y = 0,049 % Khối lượng kim loại % Cu =

0,026.64

3 x 100 = 55,5%

% Al = 100-55,5 = 44,5%

Bài t ập 8/62/sgk: Cho gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6%(D= 1,03g/ml) Tính nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch tạo thành?

Giải:

3 0, 05.1 0,05( )

H PO

n   mol

PT: 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O Để tạo thành muối trung hoà:

3

NaOH H PO

n

n 

 nNaOH 3nH PO3 3.0,05 0,15( mol)

Thể tích NaOH cần dùng: 0,15

0,15( ) 150

NaOH M

n

V l ml

C

   

Bài t ập : Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết lit dung dịch HNO3 1M, thu 13,44 lit khí NO(đkc) Tính phần trăm Cu hỗn hợp tính nồng độ mol axit dung dịch thu được?

Giải:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (1)

13, 44

3 22, 0,9( )

2

64.0,9 57,6

NO Cu

Cu

n

n mol

m g

  

  

 3(1)

0,9.8 2,

HNO

n   mol



mCuO= 60-57,6=2,4g 

2,

0, 03 80

CuO

n   mol

nHNO3(2)0,03.2 0,06 mol

Tổng số mol HNO3 phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol Số mol HNO3 ban đầu=3.1= mol



Số mol HNO3 lại=3-2,46= 0,54mol

Xem thể tích dung dịch khơng đổi, nồng độ axit cịn lại sau phản ứng:

0,54 0,18

M

C   M

Bài tâp 7: Từ 10m3 hỗn hợp N

(53)

thể tích, sản suất m3 amoniac? Biết hiệu suất chuyển hố 95% (các khí đo đktc)

Giải:

H=95% Thể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm:

3

10.95

9,5( ) 100

hh

V   m

Tỉ lệ VN2:VH2 1: 3bằng tỉ lệ phản ứng

N2 + 3H2  2NH3 

3

1.9,5

2,375( )

N

V   m



3

2.2,375 4, 75( )

NH

V   m

4 Củng cố: Củng cố tập

VII Dặn dò:

- Nắm vững dạng tập làm - Làm tậpcòn lại sgk

Tiết 21: B ài 14 : THỰC HÀNH:

(54)

Biết :

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro  Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao

 Phân biệt số phân bón hố học cụ thể (cả phân bón hợp chất photpho)

2.Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

 Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ mơi trường  Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ: Làm thí nghiệm nghiêm túc, có tinh thần tập thể

 Tính chất số hợp chất nitơ  Tính chất số hợp chất photpho

1 Giáo viên: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất

2 Học sinh: + Chuẩn bị nội dung thực hành

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTPƯ-

Giải thích

1 2 3

IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv hướng dẫn, Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, hs luân

phiên làm thí nghiệm. V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

2 Kiểm tra cũ: 3 N ội dung :

H

oạt động 1: Nội dung thực hành

Mục tiêu: Kiểm tra chuẩn bị học sinh

H

oạt động :

(55)

- Gv:Kiểm tra chuẩn bị học sinh

- Gv thông báo mục tiêu

- Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm sgk yêu cầu hs quan sát tượng xảy giải thích

- Gv: Quan sát hs làm thí nghiệm nhắc nhở hs làm thí nghiệm với lượng hố chất nhỏ, khơng để hố chất bắn vào người, quần áo - Hs tiến hành thí nghiệm:Tổ 1,4 làm thí nghiệm trước, tổ làm thí nghiệm 2, tổ làm thí nghiệm 3, sau làm thí nghiệm Gv bao qt lớp, kiểm tra thao tác học sinh, kiểm tra kết

1 Thí nghiệm 1: Tính OXH HNO3 đặc lỗng

- Cho 1ml HNO3 68% vào ống nghiệm - Cho ml HNO3 15% vào ống nghiệm

→Cho vào ống nghiệm mảnh Cu, nút đầu ống nghiệm bơng tẩm dung dịch NaOH đun nóng

→ Lưu ý:

- Dùng kẹp sắt kẹp tẩm dung dịch NaOH tránh ăn da - Lấy lượng axit để tránh tạo nhiều khí NO2, độc * Quan sát tượng xảy giải thích

-Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay HNO3 đặc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển sang màu xanh tạo Cu(NO3)2

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 lỗng đun nóng có khí NO khơng màu bay ra, sau chuyển thành NO2 màu nâu đỏ Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2

2 Thí nghiệm 2: Tính oxi hố KNO3 nóng chảy

* Tiến hành: Lấy tinh thể KNO3 cho vào ống nghiệm khô đặt giá sắt, đun đến khí KNO3 nóng chảy, cho que đóm vào

* Quan sát, giải thích, viết phương trình hố học:

- Que đóm bùng cháy KNO3 nóng chảy, có tiếng nổ lách tách KNO3 nhiệt phân giải phóng khí oxi

- PTHH: tO

2KNO3  2KNO2 + O2

Oxi làm cho que đóm bùng cháy

3 Nhận biết:

* Tiến hành: Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4

* Quan sát tượng giải thích

- Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm, đun nhẹ, ống có mùi khai NH3 bay ra, làm q tím ẩm hố xanh: nhận biết (NH4)2SO4

NH4+ + OH- NH3 + H2O

- Nhỏ dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống nghiệm xuất kết tuả màu vàng Ag3PO4: nhận biết Na3PO4, kết tủa trắng KCl

(56)

- Gv nhận xét, đánh giá - Hs viết tường trình, dọn dẹp vệ sinh phịng thí nghiệm

4 Củng cố: Kiểm tra cách nhận biết kết thực hành học sinh

VI Dặn dị:

- Hồn thành thực hành, nộp - Dọn sửa dụng cụ

Tiết thứ 22: KIỂM TRA TIẾT- LẦN 2

I MỤC TIÊU KIỂM TRA:

(57)

- Kiểm tra kĩ viết phương trình hố học, vận dụng tính chất hố học chất giải tập axit photphoric, axit nitric

a Nitơ: Tính chất hoá học, điều chế

b Axit nitric muối nitrat: Tính chất hố học c Photpho: Tính chất hố học

d Axit photphoric : Tính chất hố học (Tỉ lệ phản ứng axit bazơ)

2 Kĩ năng:

a Viết phương trình phản ứng b Xác định chất oxi hoá, chất khử c Nhận biết axit, bazơ, muối d Xác định số oxi hoá

e Xác định muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm f Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

g Kim loại tác dụng với HNO3 tạo thành hỗn hợp khí

III HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu tự luận

1 LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng

cao Viết pt nhiệt phân muối nitrat Câu 1(1đ)

Xác định chất khử tác dụng với HNO3

Câu 2(1đ)

Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 3(1đ)

Hoàn thành chuỗi phản ứng Câu 4(1đ)

Viết phương trình phản ứng NH3, HNO3

Câu 5(1đ) Xác định số oxi hố N Câu 6(1đ)

Tính khối lượng muối tạo thành cho H3PO4 tác dụng với dd NaOH

Câu 7(1đ) Hỗn hợp kim loại tác dụng với

HNO3

Câu 8(1đ) Tính khối lượng nitơ phân

đạm

Câu 9(1đ) Xác định kim loại cho tác

dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí

Câu 10(1đ)

2 ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:

a. Đề kiểm tra:

Câu 1: Hồn thành phương trình hố học sau: a) KNO3

o

t

  b) Zn(NO3)2

o

t

 

(58)

b) S; CaO; FeO; Au

Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaOH; HCl; Na3PO4; NaNO3

Câu 4: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có):

(1) (2) (3) (4)

2 3

N   NH   NO  NO   HNO

Câu 5: Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng giữa: a) Dung dịch NH3 dung dịch AlCl3

b) Dung dịch axit nitric dung dịch NaOH

Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong: N2O; HNO3; NO2; NH4



Câu 7: Cho 0,1 mol H3PO4 vào 0,2 mol dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, muối tạo thành? Khối lượng bao nhiêu?

Câu 8: Cho 13,05 gam hỗn hợp kim loại Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 10,08 lít chất khí khơng màu, hố nâu đỏ ngồi khơng khí (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?

Câu 9: Tính khối lượng nitơ kg phân đạm amoni nitrat?

Câu 10: Hoà tan hoàn tồn 5,94 gam kim loại R có hố trị III dung dịch HNO3 loãng, thu 2,688 lit hỗn hợp khí (đkc) gồm NO N2O có tỉ khối so với hiđro 18,5 Xác định kim loại R?

(Cho: Al=27; Mg=24; H=1; O=16; N=14; P=31; Na=23)

b. Hướng dẫn chấm:

Câu 1:

a) 2KNO3 o

t

  2KNO2 + O2 b) 2Zn(NO3)2

o

t

  2ZnO + 4NO2 + O2 Câu 2:

a) Mg, P b) S, FeO Câu 3:

- Quì tím: Nhận biết axit, bazơ

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết muối photphat

Câu 4: 2, , , 2,850 900 , 2 2

o o

H t p xt O C Pt O O H O

N NH  NO NO  HNO

               Câu 5:

a) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl 3NH3 + Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4 b) HCl + NaOH  NaCl + H2O

H+ + OH

-

H2O

Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong:

1

2 ; 3; 2; 4

N O H N O N O N H    

Câu 7: Ta có:

0, 2 0,1

NaOH H PO

n

n  



Tạo muối Na2HPO4 H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

0,1mol 0,1mol

3 0,1( )

NaOH H PO

n n  mol

 mNa HPO2 142.0,1 14, 2( ) g

Câu 8:

(59)

Mg  Mg2+ + 2e Al



Al3+ +3e

5

N O3- + 4H+ + 3e



2

N O + 2H2O

X 2x y 3y 1,35mol  0,45mol Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2)

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:

24 27 13.05

2 1,35

x y x y

 

 

 

 

0,15 0,35

x y

  

 



mMg = 24.0,15 = 3,6 (g); 3,6.100

% 27,6(%)

13,05

% 100 27,6 72, 7(%)

Mg

m Al

 

   

Câu 9: Trong 80 g NH4NO3 có 28 g Nitơ g  x gam 

8.28

2,8( ) 80

x  kg

Câu 10: Gọi x, y số mol NO N2O, ta có: x + y = 2,688/22,4= 0,12 (1)

30 44

18,5.2 37 (2)

hh

x y M

x y x y



  



 

Từ (1) (2) ta có x=y=0,06 (mol)

R + 4HNO3 R(NO3)3 + NO + 2H2O 8R + 30HNO3 8R(NO3)3 + 3N2O + 15H2O x x 8y/3 y

Tổng số mol R= x + 8y/3 = 0,06 + 8.0,06/3 = 0,22 (mol)



R = 5,94/0,22 = 27 Vậy R Al

c. KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM :

Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 11A1

Rút kinh nghiệm:

(60)

- Vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử, dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng

* HS hiểu được:

- Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4

2 Kĩ năng: Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học C

3 Thái độ: Tích cực, chủ động; giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên

- Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể khả liên lết khác

- Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa)

1 Giáo viên: Phiếu học tập, hình ảnh, giáo án, máy chiếu

2 Học sinh: Chuẩn bị mới, trả lời phiếu học tập trước đến lớp

- Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

2 Kiểm tra cũ: không

3 Nội dung:

Hoạt động GV HS Nội dung

- Gv trình chiếu BTH, yếu cầu hs quan sát, xác định vị trí, cấu hình e C

- Gv: ? Từ cấu hình e C, cho biết C chủ yếu tạo loại liên kết tối đa liên kết?

- Gv: ? C có trạng thái oxi hố nào? - Gv giải thích

- Gv: ? Cacbon có dạng thù hình nào? - Gv trình chiếu hình dạng dạng thù hình

I.VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:

- Vị trí: Ơ thứ 6, nhóm IVA, chu kì

- Cấu hình e: 2s s2 p2→ Có e lớp ngồi cùng, tạo liên kết cộng hoá trị

- Các số oxi hoá: -4, 0, +2 +4

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ ỨNG DỤNG:

(61)

- Gv trình chiếu nội dung thảo luận

- Hs thảo luận nhóm để hồn thành (5phút)

→ Dán lên bảng, phát vấn nội dung, nhận xét nhóm đồng thời Gv trình chiếu bảng chốt kiến thức dạng thù hình

→ Dựa vào ứng dụng dạng thù hình ta thấy cacbon vơ định hình ứng dụng nhiều hoạt động hoá học

- Gv:? Dựa vào thang oxi hoá cacbon, em dự đốn tính chất hố học cacbon?

- Gv trình chiếu hình ảnh bếp than: Nhìn hình ảnh này, em nghĩ đến phản ứng cacbon?

- Hs: Cacbon pư với oxi, viết pthh

- Gv thông tin: Trong điều kiện thiếu oxi, cacbon khử CO2 thành cacbon monooxit, chứng tỏ tác dụng với hợp chất → Đốt than phải để nơi thống khí để khỏi sinh khí độc CO

- Gv: ? Đã học HNO3, viết phản ứng C với HNO3 đặc?

hình trúc chất

vật lí Kim cương Tứ diện Trong suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt

Đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh

Than chì Cấu trúc lớp Các lớp liên kết yếu với màu xám đen, dẫn điện tốt, mềm, lớp dễ tách

Làm điên cực, làm nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen

Cacbon vơ định hình

Xốp Khả

năng hấp phụ mạnh

Than cốc dùng làm chất khử luyện kim; Than hoạt tính dùng mặt nạ phòng độc; Than muội dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

Cacbon vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hố

1 Tính khử:

a) Tác dụng với oxi: Cacbon cháy khơng

khí, toả nhiều nhiệt

0

2

o

t

C O  C O 

b) Tác dụng với hợp chất: Ở nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit, nhiều chất oxi hoá khác

0

2

o

t

C C O   C O

5 4

3(dac) 2

4 o

o

t

C H N O  C O  N O  H O

0

3

3C 2K Cl O to 2K Cl 3C O

(62)

- Gv thông tin pư C với KClO3

- Gv: Yêu cầu hs viết pư C với ZnO CuO

→ Ở nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit hợp chất khác

- Cacbon thể tính oxi hố pư với hiđro với kim loại

- Hs lên bảng viết pthh

- Trong CaC2 cacbon có số OXH bao nhiêu?

→ Đây trường hợp đặc biệt cacbon

- Gv: ? Trong tự nhiên, cacbon tồn dạng đơn chất hay hợp chất?

- Gv trình chiếu hình ảnh

- Gv hướng dẫn hs đọc thêm phần điều chế

0 o

t

C ZnO    Zn C O

0 o

t

C Cu O   Cu C O

2 Tính oxi hố: Ở nhiệt độ cao a) Tác dụng với hiđro:

0

,

2

2 xt to

C H   C H

b) Tác dụng với kim loại:

0

3

4Al 3C to Al C 

   (Nhôm cacbua)

0

2

2 to

Ca C Ca C  (Canxi cacbua)

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : (SGK)

4 Củng cố:

- Hoàn thành phương trình hố học sau:

C+ H2SO4đặc

SiO2 + C 

CaO + C 

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập 2,3,4,5/70 - Chuẩn bị “hợp chất cacbon”

Tiết 24: Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON

(63)

- Tính chất vật lí CO CO2

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học

* HS hiểu được: CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C )

2 Kĩ năng:

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học CO, CO2, muối cacbonat

- Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO CO2 hỗn hợp khí

3 Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

- CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C )

- Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat

III PHƯƠNG PHÁP:

IV CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Thí nghiệm thử tính axit CO2 Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Bài tập 4/70/sgk

3 Bài mới:

H

oạt động :

- Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm so sánh tính chất vật lí, tính chất hố học, phương pháp điều chế CO CO2

- Học sinh thảo luận phút, ghi nội dung vào bảng phụ, đại diện nhóm treo lên bảng, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv đánh giá, bổ sung, kết luận Lưu ý: Khí CO độc

A Cacbon monooxít: I Tính chất vật lý: Sgk

1 CO oxít khơng tạo muối (oxít trung tính): Ở

tO thường, khơng tác dụng với H

2O, axít, kiềm

2 Tính khử:

* CO cháy oxi khơng khí: +2 +4

CO + O2

o

t

  CO2

* Tác dụng với nhiều oxít kim loại (đứng sau Al) +2 +3 +4

3CO + Fe2O3

o

t

  3CO2 + 2Fe.

(64)

H

oạt động :

- Gv: Hướng dẫn học sinh xác định loại muối tạo thành dựa vào tỉ lệ Ca(OH)2 CO2

- Gv thông tin

- Gv thông tin tính tan muối cacbonat

- Gv yêu cầu hs dựa vào thuyết điện li viết phản ứng của:

+ NaHCO3, Na2CO3 với HCl + NaHCO3 với NaOH

→ Rút tính chất hố học muối cacbonat

- Gv thông tin phản ứng nhiệt phân hs viết phương trình

HCOOH     t ,H SOo dac

CO + H2O

2 Trong CN:

tO ~ 1050oC

C + H2O  CO + H2 (khí than ướt) CO2 + C

o

t

  2CO (khí than khơ)

B Cacbon đioxít: I Tính chất vật lý: Sgk

a CO2 khí khơng trì sống cháy b CO2 oxít axít:

- Tan nước tạo H2CO3 CO2(k) + H2O(l) H2CO3 (dd) - Tác dụng với dung dịch bazơ:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (Nhận biết CO2) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

III Điều chế:

1 Trong PTN: CaCO3 +2HCl→ CaCl2+CO2+ H2O

2 Trong CN: CaCO3

o

t

  CaO + CO2

C Axít cacbonic muối cacbnat: I Axít cacbonic:

* H2CO3 axít nấc yếu, bền phân huỷ thành CO2 H2O

H2CO3  H+ + HCO3 -HCO3- H+ + CO3

2-* Tác dụng với dd kiềm  muối Trung hoà: Na2CO3, CaCO3… Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2…

II Muối cacbonat: 1 Tính chất:

a./ Tính tan:Sgk

b Tác dụng với axít: (Nhận biết muối cacbonat) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl NaCl+CO2 + H2O CO32- + 2H+ CO2 + H2O

c Tác dụng với dd kiềm:

Muối hidrocacbonat tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân:

* Muối cacbonat tan: Không bị nhiệt phân

* Muối cacbonat ko tan  to oxít kim loại + CO2. VD: Mg CO3(r)

o

t

(65)

- Hs nghiên cứu SGK nêu ứng dụng * Muối hidrocacbonat to

  CO32- + CO

2 + H2O VD: NaHCO3(r)

o

t

  Na2CO3(r) + CO2 + H2O

2 Ứng dụng: Sgk

4 Củng cố: Cho luồng khí CO dư khử hồn tồn 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 thu

8,3 gam chất rắn Tính phân trăm khối lượng CuO có hỗn hợp đầu?

VI Dặn dò:

- Chuẩn bị bài: “Silic hợp chất silic”

(66)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:HS biết được:

- Vị trí silic bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron nguyên tử

- Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên , ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2)

- Tính chất hố học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie)

- SiO2: Tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, tính tan), tính chất hố học (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF)

- H2SiO : Tính chất vật lí (tính tan, màu) sắc, tính chất hố học ( axit yếu, tan nước, tan kiềm nóng)

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH thể tính chất silic hợp chất - Tính % khối lượng SiO2 hỗn hợp

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie)

- Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) hợp chất H2SiO (là axit yếu, tan nước, tan kiềm nóng)

1 Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Viết chữ lên thuỷ tinh dd HF Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: không kiểm tra

3 Nội dung:

Đặt vấn đề: Gv trình chiếu thí nghiệm viết chữ lên thuỷ tinh? Vì ta viết chữ lên thuỷ tinh dung dịch HF, tìm hiểu

H

oạt động 1:Silic

Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng điều chế Si

H

oạt động :

- Gv nêu vấn đề: Nguyên tố Si thuộc nhóm IVA cacbon, nghiên cứu tính chất, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế silic

- Gv: Cho hs thảo luận nhóm 3’ báo cáo

A Silic:

(67)

+ Nêu TCVL đặc biệt Si so sánh với cacbon

Hs: Nghiên cứu sgk trả lời

+ Có dạng thù hình: Tinh thể vơ định hình (giống C)

+ to sơi nhiệt độ nóng chảy cao (giống C) + Silic có tinh bán dẫn (khác C)

- Gv:Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, so sánh C với Si có tính chất hố học giống khác ? Lấy phản ứng minh hoạ ?

Hs:

- Giống nhau: Thể tính khử tính oxy hố

- Khác nhau: Si tan dd kiềm, Si pk hoạt động < C

- Gv: Yêu cầu hs viết pthh thể tính khử tính oxy hố Si

Hs: Trình bày - Gv: Kết luận

- Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết

+ Trong tự nhiên Si có đâu ? Si có tồn dạng nào? Tại ?

+ Si có ứng dụng ? Ứng dụng có liên quan tới tính chất Si ?

+ Si điều chế ? Hs:

+ Si vỏ trái đất Không tồn dạng đơn chất Si có hợp chất: SiO2, khống vật

+ Ứng dụng dựa vào tính bán dẫn để làm linh kiện điện tử, hợp kim

- Gv: Cho hs quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh cho nhận biết TCVL SiO2

Hs: Nêu TCVL sgk

- Gv: Dự đốn tính chất hoá học SiO2 viết pt phản ứng minh hoạ

Hs: SO2 thể hiện: + Oxít axít

+ Khả tan HF (giải thích cho thí

- SOXH Si giống C: -4, 0, +2, +4 - Vừa có tính khử, vừa có tính oxy hố

1 Tính khử:

a Tác dụng với phi kim:

-Với Flo đk thường: Si + 2F2 SiF4 -Với halogen, O2: tO cao

Si + 2Cl2

o

500C

   SiCl4 Si + O2

o

600C

   SiO2 -Với C,N,S: to cao Si + C   2000oC SiC b Tác dụng với hợp chất:

Si+2NaOH+H2O  Na2SiO3 + 2H2 

2 Tính oxy hoá:Khi tác dụng với kim loại

tO cao tạo silixua kim loại

Si + Mg   800 - 900oC Mg2Si (Magie silixua)

III Trạng thái tự nhiên: Sgk

IV Ứng dụng: Sgk

V Điều chế:

- Dùng chất khử mạnh Mg, Al, C để khử SiO2 tO cao

to

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

B Hợp chất silic: I Silic đioxít (SiO2):

* T/c vật lý:Sgk * T/c hố học:

- Oxít axít nên td kiềm đặc nóng nóng chảy

SiO2 + 2NaOH

o

t

  Na2SiO3 + H2O. - SiO2 tan HF

(68)

nghiệm ban đầu)

- Gv: Nhận xét ý kiến hs kết luận

- Gv: Yêu cầu hs đọc sgk, cho biết:

+ Tính chất vật lí hố học, ứng dụng H2SiO3

+ Tính chất vật lí ứng dụng muối silicat

Hs: Tóm tắt kiến thức theo nội dung

II Axít silixic (H2SiO3):

- Kết tủa keo: Không tan nước - Dễ nước đun nóng:

H2SiO3

o

t

  SiO2 + H2O -Là axít yếu, yếu H2CO3

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 +Na2CO3

III Muối silicat:

- Đa số muối silicat khơng tan

- Chỉ có muối silicat KL kiềm tan H2O

4 Củng cố: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

2 3

Si SiO   Na SiO   H SiO   SiO

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập trang 79 SGK - Đọc thêm “Công nghiệp Silicat” - Chuẩn bị “Luyện tập”

(69)

Tiết 26: Bài 19: LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT CỦA CACBON- SILIC

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon hợp chất cacbon

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH hoàn thành dãy phản ứng - Nhận biết gốc cacbonac

- Tính thành phân phần trăm oxit hỗn hợp phản ứng với CO - Tính thể tích CO tham gia phản ứng

3.Thái độ: Phát huy kĩ tư học sinh

- Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá - Nhận biết gốc cacbonac

- Tính thành phân phần trăm oxit hỗn hợp phản ứng với CO - Tính thể tích CO tham gia phản ứng

1 Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập.Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn tập

- Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra việc làm tập nhà

3 Nội dung:

H

oạt động :

- Gv: Chia lớp thành nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh:

+ BT1: Nhóm + BT2: Nhóm + BT3: Nhóm + BT4: Nhóm - GV phát phiếu học tập

H

oạt động :

- Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức học

HS thảo luận 5’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày, học

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:SGK

II BÀI TẬP :

(70)

sinh khác nhận xét, bổ sung

Gv nhận xét, đánh giá 2 3

C CO  CO CO  NaHCO  Na CO

Giải:

1) C + O2 o

t

  CO2 2) CO2 + C

o

t

  2CO 3) 2CO + O2

o

t

  2CO2 4) CO2 + NaOH  NaHCO3 5) 2NaHCO3

o

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

Bài t ập : Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4?

Giải:

- Q tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4

Bài t ập : Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng điều kiện chuẩn?

Giải:

Gọi x số mol CO tham gia phản ứng → Số mol CO2 = x mol

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x → x = 0,3

Thể tích CO tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit

Bài t ập : Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu?

Giải:

Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu Al2O3

Ta có :

80 102 9,1 0,05

64 102 8,3 0,05

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g) → %CuO=

4.100

44%

9,1  ;%Al2O3 = 56%

4 Củng cố: Củng cố sau tập

VI Dặn dò:

(71)

TÍNH CHẤT CỦA CACBON- SILIC

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức cacbon, silic hợp chất chúng

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố

- Xác định muối tạo thành tính khối lượng muối cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2

- Tính thành phần phần trăm Si hỗn hợp

3.Thái độ: Phát huy kĩ tư học sinh

- Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố

- Xác định muối tạo thành tính khối lượng muối cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2

- Tính thành phần phần trăm Si hỗn hợp

1 Giáo viên: Giáo án,phiếu học tập

IV PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng- phát vấn - kết nhóm

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra việc làm tập nhà

3 N ội dung :

H

oạt động :

+ BT1: Nhóm + BT2: Nhóm + BT3: Nhóm + BT4: Nhóm

H

oạt động :

- Gv phát phiếu học tập

Bài t ập : Viết PTHH hồn thành dãy chuyển hố sau:

2 3

(72)

HS thảo luận 5’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày, học sinh khác nhận xét, bổ sung

Giải: 1) Si + O2

o

t

  SiO2

2) SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O

3) Na2SiO3 + CO2 + H2O →Na2CO3 + H2SiO3 4) H2SiO3

o

t

  SiO2 + H2O 5) SiO2 + 2Mg

o

t

  Si + 2MgO

Bài t ập : Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3, NaNO3, Na3PO4?

Giải:

- Q tím: Nhận biết HCl, NaOH - Axit HCl: Nhận biết Na2CO3

- Dung dịch AgNO3: Nhận biết Na3PO4

Bài t ập : Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng điều kiện chuẩn?

Giải:

Gọi x số mol CO tham gia phản ứng →Số mol CO2 = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 16 + 28x = 11,2 + 44x → x = 0,3

Thể tích CO tham gia phản ứng : V = 0,3.22,4= 6,72 lit

Bài t ập : Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính % khối lượng oxit hỗn hợp đầu?

Giải:

Chỉ có CuO bị CO khử nên hỗn hợp chất rắn thu gồm Cu Al2O3

Ta có :

80 102 9,1 0,05

64 102 8,3 0,05

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng CuO = 80.0,05=4(g) → %CuO=

4.100

44% 9,1  ;%Al

2O3 = 56%

4 Củng cố: Củng cố

VI Dặn dị: Ơn chương 2,3,4(Bỏ silic) chuẩn bị cho thi học kì

(73)

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

Tiết 28: Bài 20: MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

I MỤC TIÊU:

 Khái niệm hoá học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu

 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất)  Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo

 Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng

2.Kĩ năng:

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối

 Phân biệt hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử

3.Thái độ: Tập trung, chủ động tiếp thu kiến thức

Đặc điểm chung hợp chất hữu

 Phân tích nguyên tố: phân tích định tính phân tích định lượng

1 Giáo viên: Giáo án Máy chiếu

2 Học sinh: Chuẩn bị

3 N ội dung :

Đặt vấn đề: Hãy kể tên số hợp chất hữu học lớp 9? Đó vài hợp chất hữu cơ bản, chương khảo sát cách tổng thể hoá học hữu

H

oạt động :

- Gv: Có chất sau: Muối ăn, nước, đường, ancol, đá vơi, giấm, bazơ (NaOH), axít (HCl), benzen, dầu ăn…

→Yêu cầu hs xác định đâu chất thuộc loại hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ?

Hs: + HCVC: muối ăn, nước, đá vơi, bazơ, axít + HCHC: Đường, ancol, giấm, benzen, dầu ăn

I Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ:

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ oxít cacbon, muối cacbonat, xianua bua…)

(74)

- Gv: Yêu cầu hs tìm đặc điểm chung thành phần nguyên tố tạo nên HCHC (C12H22O11, C2H5OH, CH3COOH, C6H6…)

Hs: Trả lời

- Gv bổ sung: Hoá học hữu ngành hoá học nghiên cứu hợp chất hữu

- Gv: Thông tin phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố theo mạch cacbon - Gv: Ghi số công thức hiđrocabon dẫn xuất hiđrocacbon, yêu cầu hs phân biệt HC dẫn xuất HC; Hợp chất mạch vòng mạch hở

- Gv: Cho hs xem bảng phân loại hợp chất hữu cơ, đưa số vd minh hoạ

- Gv: Nhận xét thành phần nguyên tố?Dựa vào kiến thức liên kết hoá học lớp 10, Yêu cầu Hs cho biết loại liên kết hố học chủ yếu HCHC? Các chất có liên kết CHT thường có đặc điểm tính chất?

Hs: Trả lời

- Gv: Giới thiệu bình có chứa xăng, rót từ từ xăng vào nước , quan sát nêu tượng

 Rút nhận xét chung tính chất vật lí hợp chất hữu

Hs: Xăng: to óng chẩy to sôi thấp Không tan nước  rút tính chất vật lý

- Gv: Nêu vd minh hoạ xăng  Hchc bền nhiệt dễ cháy

+ So sánh tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu với hợp chất vô ?

+ Nêu ví dụ phản ứng hữu đời sống: Lên men tinh bột để nấu rượu, làm giấm, nấu xà phòng

- Gv: Nêu mục đích nguyên tắc pp phân tích định tính?

- Gv: Làm TN phân tích glucozơ: Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm + Đưa nhúm bơng có tẩm CuSO4 khan vào

II Phân loại hợp chất hữu cơ:

1 Dựa vào thành phần nguyên tố:

- Hidrocacbon: Chỉ chứa C H Gồm :

+ HC no : Chỉ có liên kết đơn

+ HC không no : Chứa liên kết bội

+ HC thơm : Chứa vòng benzen

- Dẫn xuất hidrocacbon: Ngồi H,C cịn có O, Cl, N, S…Gồm : Dẫn xuất halogen (R-Cl; R-Br; R-I; ); Ancol (R-OH); Phenol (C6 H5 – OH); ete (R- O – R’);Anđehit (R-CHO); Xeton (-CO-); Amin (R-NH2, .); Nitro (-NO2); Axit (R-COOH); Este (R-COO-R’); Hợp chất tạp chức, polime

2 Theo mạch cacbon: Vịng khơng vịng

III Đặt điểm chung hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo:

- Nguyên tố bắt buộc có cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal

- Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu liên kết cộng hóa trị

2 Tính chất vật lý:

- Các hợp chất hữu thường dễ bay (tonc, tobay thấp )

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Khơng tan tan nước, tan dung mơi hữu

3 Tính chất hóa học:

- Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy

- Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm khơng hồn tồn theo hướng định→ Thu hỗn hợp sản phẩm

IV Sơ lượt phân tích nguyên tố: 1 Phân tích định tính:

a Mục đích: Xác định nguyên tố có hợp chất hữu

(75)

khoảng 1/3 ống nghiệm + Lắp ống nghiệm lên giá đỡ + Đun nóng cẩn thận ống nghiệm

Hs: Nhận xét tượng rút kết luận Glucozơ  CuO, to CO2+ H2O

Nhận CO2:

CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3(trắng) + H2O Nhận H2O:

CuSO4 + H2O → CuSO4 H2O (xanh)

Kết luận: Trong thành phần glucozơ có C H

- Gv: Tổng quát với hợp chất hữu - Gv: Nêu mục đích nguyên tắc pp phân tích định lượng

Hs: Rút pp tiến hành

- Gv: Hướng dẫn hs cách thiết lập biểu thức tính phần trăm khối lượng hầu hết nguyên tố

thành chất vơ đơn giản, nhận biết phản ứng đặc trưng

c Phương pháp tiến hành:

* Xác định C,H:

CuSO4

khanCuSO4.5H2O SPVC có H2O

HCHC CuO, to

  SPVC (trắng)

(xanh) dd(Ca(OH)2 , có  

SPVC có CO2

* Xác định nitơ: Chuyển N thành NH3 quì ẩm hóa xanh  có N

2 Phân tích định lượng:

a Mục đích: Xác định % khối lượng nguyên tố phân tử HCHC

b Nguyên tắc: Cân lượng xác HCHC (a gam), sau chuyển HCHC thành HCVC, định lượng chúng PP khối lượng thể tích

c Phương pháp tiến hành: Sgk d Biểu thức tính:

2

CO C

C

H O H

H

N N

N

O C H N

m m

- m 12 %C = 100%

44 a

m m

- m %H = 100%

18 a

V m

- m .14 %N = 100%

22,4 a

- m a - (m m m )

%O = 100% - (%C+ %H+ %N+ )

 

   



4 Củng cố: Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dịng khí oxi thu 13,20 mg

CO2 3,16 mg H2O Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc)

Hãy tính hàm lượng % C,H,N oxi hợp chất A (Giải :Hợp chất A khơng có oxi)

VI Dặn dò:

- Chuẩn bị bài: “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ”

(76)

Tiết 29: Bài 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ

HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

- Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo

- Biết cách thiết lập công thức đơn giản

2.Kĩ năng:

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối

II TRỌNG TÂM: Cách thiết lập công thức đơn giản

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1 Giáo viên: Giáo án, máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Phân biệt loại hợp chất hữu sau: C2H6; C2H5OH; C2H5-O-CH3; CH3-COOH; CH3-CHO; CH3-COOCH3; CH3-OH

- GV nhận xét, cho điểm

3 N ội dung :

Đặt vấn đề: Hãy viết công thức axit axetic? Giáo viên thông tin CTPT, CTTQ, CTĐG, CTCT axit axetic → Vào

- Gv: Cho hs nghiên cứu sgk để nắm định nghĩa CTĐGN

Hs: Nêu ý nghĩa CTĐGN

- Gv: Hướng dẫn hs rút biểu thức tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố HCHC A Hs: Làm theo bước sau

+ Đặt CTĐGN A

+ Lập tỉ lệ số mol ngtố có A + Cho biết mối liên hệ tỉ lệ mol tỉ lệ số ngtử → CTĐGN A

- Gv: Lấy ví dụ cho hs hiểu CTĐGN

I Cơng thức đơn giản nhất: 1 Định nghĩa:

-CTĐGN CT biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên ltố phân tử

2 Cách thiết lập CTĐGN:

- Gọi CTĐGN hợp chất là: CxHyOz - Lập tỉ lệ :

x:y:z = nC : nH :nO

C H O

m m m

: :

12 16



Hoặc x:y:z

%C %H %O

: :

12 16



(77)

Vd: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam HCHC A thu 0,448 lit khí CO2 (đkc) 0,36 gam H2O Tìm CTĐGN A?

Gv: Yêu cầu hs làm bước thiết lập CTĐGN

Hs: Thảo luận 3’, hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv: Đánh giá

Số nguyên tối giản)

* Thí dụ: Đặt CTĐGN A C H Ox y z

12.0, 448 2.0,36

0, 24( ); 0,04( )

22, 18

C H

m   g m   g

→ mO= 0,6 – 0,24 – 0,04 = 0,32 (g)

- Lập tỉ lệ: x:y:z =

0, 24 0,04 0,32

: :

12 16 = 0,02:0,04:0,02 - Biến đổi thành tỉ lệ số nguyên đơn giản: 1:2:1

=> CTĐGN là: CH O2

4 Củng cố: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 gam hợp chất hữu A thu 5,28 gam CO2 6,94

gam H2O Lập CTĐGN A?

VI Dặn dò:

- Chuẩn bị bài: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu

(78)

Tiết 32: Bài 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ

HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

- Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo

- Biết cách thiết lập công thức phân tử

2.Kĩ năng:

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Xác định công thức phân tử biết số liệu thực nghiệm

II TRỌNG TÂM: Cách thiết lập công thức phân tử

1 Giáo viên: Giáo án, máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Làm tập 4/sgk trang 95 - GV nhận xét, cho điểm

3 Nội dung:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

- Gv: Đưa số thí dụ CTPT: C2H4 C2H4O2, C2H6O… Nhìn vào CTPT ta biết điều gì?

Hs: Rút định nghĩa

- Gv: Đưa ví dụ, yêu cầu hs quan sát nhận xét mối quan hệ CTPT CTĐGN

Hợp

chất Metan etilen Ancoletylic axitaxetic Glucozơ

CTPT CH4 C2H4 C2H6O C2H4O2 C6H12O6

CTĐGN CH4 CH2 C2H6O CH2O CH2O

Hs: nhận xét thông qua bảng

- Gv: Thông tin cách thiết lập CTPT từ

II Công thức phân tử: 1 Định nghĩa:

-CTPT CT biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Mối quan hệ CTPT CTĐGN:

* Nhận xét:

-Số ngtử ngtố CTPT số nguyên lần số ngtử CTĐGN -Trong số trường hợp:CTPT = CTĐGN -Một số chất có cơng thức phân tử khác có CTĐGN

3 Cách thiết lập CTPT HCHC:

a Thông qua CTĐGN:

(79)

CTĐGN

* Vd:Lấy ví dụ phần I thêm kiện: Tỉ khối A so với hiđro 30 Tìm CTPT? Ta có CTĐGN: CH O2 nên CTPT: (CH O2 )n

Mà:

(12 16) 30.2

30 60

A

M n

n n

   

   

Vậy CTPT A: C H O2

- Gv: Phân tích cách thiết lập CTPT từ phần trăm khối lượng nguyên tố

Vd: Phenol phtalein có %m: %C = 75,47% , % H = 4,35%, % O = 20,18% Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318 g/mol Hãy lập CTPT

Hs: Gọi CxHyOz (x,y,z số nguyên dương)

318.75, 47 318.4,35

20; 14;

12.100 100

318.20,18 16.100

x y

z

   

 

=>CTPT: C20H14O4

- Gv: Phân tích cách làm tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy

- Gv: Yêu cầu hs làm vd phần a

-Với a,b,c biết kết hợp MA

-Tính n => CTPT

b Dựa vào thành phần trăm khối lượng các nguyên tố:

* Xét sơ đồ: CxHyOz → xC + yH + zO Klg (g) M(g) 12x y 16z %m 100% C% H% Z% * Từ tỉ lệ:

M 12 16

100 %C %H %O

x y z

  

=>

M.%C M.%H M.%O

, ,

12.100% 100% 16.100%

x y z * Ví dụ: Sgk

c Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy:

CxHyOz+(x+y/4–z/2)O2→ xCO2 + y/2H2O 1mol xmol y/2mol

A

n nCO2 nH O2

2 ; 2

CO H O

A A

n n

x y

n n

 

Biết MA; x; y →12x+1y+16z = MA →

12

16

A

M x y z  

4 Củng cố: Làm tập 3/ sgk trang 95

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập lại SGK

- Chuẩn bị bài: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu

(80)

Tiết 31: Bài 22: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I MỤC TIÊU:

- Nội dung thuyết cấu tạo hoá học - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân

- Liên kết cộng hoá trị khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu

2.Kĩ năng:

- Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể

- Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

- Nội dung thuyết cấu tạo hoá học

- Chất đồng đẳng, chất đồng phân

- Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu

1 Giáo viên: Giáo án, máy chiếu

3 Nội dung:

H

oạt động :

- Gv: viết công thức cấu tạo ứng với CTPT: C2H6O → CTCT cho thấy điều gì?

- HS thấy :CTCT CT biểu diễn thứ tự liên kết cách thức liên kết nguyên tử phân tử - Gv: Viết CTCT khai triển, rút gọn, giới thiệu CTCT rút gọn biểu diễn liên kết nhóm chức

BT: Viết CTCT khai triển rút gọn hợp chất có CTPT sau: C3H8, C5H12, C4H8, C3H8O

I.CƠNG THỨC CẤU TẠO: 1 Thí dụ :

CTPT: C2H6O

CTCT: H3C–CH2–O–H

→ Khái niệm: CTCT công thức biểu diễn thứ tự liên kết cách thức liên kết nguyên tử phân tử

2 Các loại liên kết hoá học:

- CTPT : C2H6O - CTCT khai triển : H H

H – C – C – O – H H H

(81)

Hs: Làm việc theo cặp đôi, hs lên bảng, hs khác nhận xét

H

oạt động :

- Gv đưa ví dụ giúp hs phân tích ví dụ

Ví Dụ :

C2H6O có CTCT * H3C–O–CH3 Đimetylete * H3C–CH2–O–H Etanol

- HS so sánh chất : thành phần, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học Rút luận điểm

- Gv: Dựa vào CTCT xác định hố trị cacbon? Có nhận xét mạch cacbon ? khả liên kết cacbon với nguyên tố ?

- Hs trả lời→Nêu luận điểm

- Gv: Viết CTCT CH4, CCl4, nêu tính chất →Yêu cầu hs viết CTPT, nêu luận điểm

- Gv: Thông tin

H

oạt động :

- Gv: Lấy thí dụ dãy đồng đẳng CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12→Yêu cầu hs: Nhận xét khác thành phần phân tử chất dãy hợp chất

Hs trả lời

II THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC: 1 Nội dung thuyết cấu tạo hóa học:

a Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hoá học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức thay đổi cấu tạo hoá học, tạo hợp chất khác Ví dụ: C2H6O có thứ tự liên kết :

H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , khơng tác dụng với Na

H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chất lỏng, tác dụng với Na giải phóng khí hydro

b.Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4 Nguyên tử cacbon khơng liên kết với ngun tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon

CH3–CH2–CH2–

CH3

(mạch khơng có nhánh - mạch thẳng)

CH3

–CH-CH3

CH3

(mạch có nhánh)

CH2 – CH2

CH2

CH2 – CH2

( mạch vòng )

H

H – C – H H

Chất khí cháy

Cl Cl – C – Cl Cl

Chất lỏng không cháy c Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử ) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử )

2 Ý nghĩa :

Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải tích tượng đồng đẳng, tượng đồng phân

II Đồng đẳng, đồng phân: 1 Đồng đẳng:

(82)

- Gv: Các hợp chất hay nhiều nhóm CH2, có cấu tạo hố học tương tự nên có tính chất tự → Đồng đẳng

- Gv: Yêu cầu hs nêu khái niệm đồng đẳng dãy đồng đẳng

H

oạt động :

- Gv: Nêu vấn đề: Các chất có thành phần hay nhiều nhóm CH2 tính chất hố học tương tự ta có khái niệm đồng đẳng Vậy chất có CTPT CTCT khác ta có khái niệm ?

- Gv: Đưa thí dụ cụ thể hình thành đồng phân

Ancoleylic: CH3- CH2 - OH

CTPT: C2H6O

Đimêtyl tete: CH3 -O - CH3

=> Các chất đồng phân

Hs: Nêu khái niệm đồng phân

- Gv: Hướng dẫn cho hs nghiên cứu sgk để phân biệt loại đồng phân Gv lấy ví dụ cụ thể đồng phân - Gv cho hs quan sát mơ hình đồng phân hình học C4H8

- Hs viết cơng thức cấu tạo

H

oạt động :

- Gv: Thông báo cho hs biết liên kết CHT hợp chất hữu chủ yếu

Có loại liên kết:   Hình thành hình thức liên kết

- Gv: Yêu cầu hs

+ Nêu khái niệm lk đơn ( ), lk đôi (  ) liên kết ba (1 , )

+ Đặc điểm lk   Hs: Trả lời

- Gv: Cho hs quan sát hình vẽ CH4, C2H4, C2H2 để củng cố khái niệm liên kết đơn, đôi, ba

- Thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2

- Có tính chất tương tự (tức có cấu tạo hoá học tương tự nhau)

b Định nghĩa: Sgk

2 Đồng phân:

a Thí dụ: CTPT C2H6O

Ancol etylic: Đi mêtyl ete CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 b Khái niệm: Sgk

c Các loại đồng phân:

* Đồng phân cấu tạo: - Đp mạch C

- Đp vị trí liên kết bội - Đp loại nhóm chức

- Đp vị trí nhóm chức * Đồng phân lập thể:

- Đồng phân hình học - Đồng phân quang học

III Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ:

1 Liên kết đơn liên kết ( ) - Tạo cặp e chung - Lk bền H Vd: Phân tử CH4: H – C – H H

2 Liên kết đôi (1 1) - Tạo cặp e chung

- Liên kết  bền liên kết  Vd: Phân tử etilen: CH2 = CH2

(83)

CH  CH

4 Củng cố:

- Viết đồng phân cấu tạo có C6H14; C4H8?

VI Dặn dị:

- Chuẩn bị: Xem lại cách thiết lập CTPT để luyện tập

HỢP CHẤT HỮU CƠ

CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO ( tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố phương pháp thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách:

- Từ CTĐGN

- Từ thành phần phần trăm nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu

3.Thái độ: Tích cực hoạt động nhóm

II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ lập CTPT theo cách:

- Từ CTĐGN

- Từ thành phần phần trăm nguyên tố - Tính từ lượng sản phẩm thu

2 Học sinh: Học cũ, làm tập

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

Viết đồng phân cấu tạo hợp chất có CTPT: C3H8O; C3H6O2

3.Nội dung:

(84)

H

oạt động :

- Gv phát vấn hs cách thiết lập CTPT

H

oạt động :

- Gv chia lớp thành nhóm:

+ Nhóm 1,2,3: Làm BT1 theo cách (Mỗi nhóm cách)

+ Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách Hs: Thảo luận phút,

- Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ sung

Thực tương tự với tập

II Bài t ập :

Bài t ập : Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hợp chất hữu A thu 6,6 gam CO2 2,7 gam nước; Tỉ khối A khơng khí 2,552 Lập CTPT A?

→ CTPT A: C3H6O2

Bài t ập : Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam hợp chất hữu A thu 2,688 lit CO2 (đkc) 2,16 gam nước; Tỉ khối A hiđro 30 Lập CTPT A?

→ A C2H4O2

4 Củng cố: Củng cố sau lần nhận xét làm

VII Dặn dò: Làm tập sgk trang 107

(85)

Tiết 33: Bài 24: LUYỆN TẬP HỢP CHẤT HỮU CƠ

CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu cơ, loại công thức biểu diễn HCHC - Đồng đẳng, đồng phân

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ phân loại hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo

II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ phân loại hợp chất hữu cơ, viết công thức cấu tạo

2 Học sinh: Học cũ, làm tập

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra

3 Nội dung:

- Gv chia lớp thành nhóm:

- Nhóm 1,2,3: Làm BT1 Mỗi nhóm CTPT - Nhóm 4,5,6: Làm BT2 theo cách

Hs: Thảo luận phút,

- Đại diện nhóm đầu lên bảng trình bày, hs khác bổ sung

Thực tương tự với tập

II BÀI T ẬP :

Bài tập 1: Viết cơng thức cấu tạo có của: C5H12; C4H9Cl; C3H6O2?

Giải:

C4H10 có đồng phân C3H7Cl có đồng phân C3H6O2 có đồng phân

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu A thu 0,448 lit CO2 (đkc) 0,02 mol nước; Tỉ khối A nitơ 2,145 Lập CTPT A?

→ A C2H4O2

VI Dặn dò: Chuẩn bị ơn tập học kì

(86)

Tiết 34: ƠN TẬP HỌC KÌ I (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

- Nitơ hợp chất nitơ

- Photpho hợp chất photpho - Cacbon hợp chất cacbon

2.Kĩ năng:

- Hồn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết

- Giải toán H3PO4; CO2 ; CO

- Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết

- Giải tốn H3PO4; CO2 ; CO

1 Giáo viên: Đề cương (kèm theo) Máy chiếu Học sinh: Ôn cũ

3.Nội dung:

(87)

Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

- Nitơ hợp chất nitơ

- Photpho hợp chất photpho - Cacbon hợp chất cacbon

2 Kĩ năng:

- Hồn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết

- Giải toán H3PO4; CO2 ; CO

3 Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh

- Hoàn thành dãy chuyển hóa - Nhận biết

- Giải tốn H3PO4; CO2 ; CO

1 Giáo viên: Đề cương (kèm theo) Máy chiếu

2 Học sinh: Ôn cũ

3 Bài mới:

(88)

CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO

Tiết 37: Bài 25: ANKAN (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

 Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no đặc điểm cấu tạo phân tử chúng  Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử danh pháp  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan)

2.Kĩ năng:

 Quan sát mơ hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử

 Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên

Đặc điểm cấu trúc phân tử ankan, đồng phân ankan tên gọi tương ứng

1 Giáo viên: Mơ hình phân tử C4H10 Máy chiếu

3 Nội dung:

- Gv: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng đẳng Hs: nêu khái niệm đồng đẳng

- Gv: nêu hệ thống câu hỏi

+ Dãy đồng đẳng CH4 ankan Hãy lập CT chất đồng đẳng tiếp theo?

+ Rút CTTQ dãy đồng đẳng ankan cho biết số n có giá trị nào?

Hs: Trả lời

- Gv: Cho hs quan sát mơ hình phân tử C4H10, yêu cầu hs cho biết loại liên kết phân tử ankan góc liên kết phân tử ? Các nguyên tử C phân tử ankan có nằm

I Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp:

1 Dãy đồng đẳng mêtan:

- CH4 , C2H6 ,

(89)

đường thẳng không? Hs: Trả lời

- Gv: đặt câu hỏi: với chất đầu dãy + Hãy viết CTCT CH4, C2H6, C3H8 + Các chất có hay nhiều CTCT? Hs: Trả lời

- Gv: yêu cầu hs viết CTCT C4H10, C5H12 Hs: Thảo luận cặp đôi, hs lên bảng trình bày → Nhận xét bổ sung: Các chất cịn lại dãy đồng đẳng ankan có đồng phân mạch cacbon: Thẳng phân nhánh

- Gv: giới thiệu bảng 5.1sgk/111

Hs: Rút nhận xét đặc điểm tên gọi ankan gốc ankyl

- Gv: Nêu quy tắc IUPAC lấy ví dụ phân tích cho hs hiểu quy tắc

Hs: Gọi tên đồng phân phần

- Gv: Cho hs nhận xét số lượng nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử C rút định nghĩa bậc C

Hs: bậc c (trong ankan) = số ngtử c liênkết với ngtử c

CH3

I II III II I CH3 – C – CH – CH2 – CH3 CH3 CH3

- Gv: Dựa vào sgk, gv yêu cầu hs thống kê đặc điểm sau ankan: Trạng thái, quy luật

Từ C4H10 trở có đồng phân mạch C

Vd:Viết đồng phân C5H12: CH3 - CH2 - CH2 – CH2 – CH3 pentan CH3 – CH - CH2 - CH3

| 2-metylbutan CH3 ( isopentan) CH3

|

H3C – C – CH3 2,2-dimetylpropan | ( neopentan) CH3

3 Danh pháp:

* Ankan không phân nhánh : Bảng 5.1 - Ankan – 1H = nhóm ankyl (CnH2n+1-) - Tên nhóm ankyl= tên ankan - an + yl * Ankan phân nhánh : Gọi theo danh pháp thay

- Chọn mạch C ( Dài nhiều nhánh )

- Đánh số thứ tự mạch C phía gần nhánh (sao cho tổng số nhánh nhỏ nhất)

- Tên = số nhánh - tên nhánh + tên mạch

Lưu ý: Nếu có nhiều nhánh, gọi theo thứ tự âm vần

Vd: 2,2 – dimetylpentan CH3

|

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

| CH3

Vd: 3- etyl- 2-metylpentan CH

CH3 CH C2H5

C2H5

CH3 -Etyl - -Metylpentan

(90)

về biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan

Hs: Nêu t/c vật lý - Gv: Bổ sung

II.Tính chất vật lí:

- C1C4: Khí - C5 C10: Lỏng - C18 trở lên: Rắn

- Ankan nhẹ nước, không tan nước, tan dung mơi hữu

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng tăng theo phân tử khối

4 Củng cố: Viết đồng phân cấu tạo C7H16 gọi tên?

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập sgk - Chuẩn bị phần

(91)

Tiết 38: Bài 25: ANKAN (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

 Tính chất hố học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)

 Phương pháp điều chế metan phịng thí nghiệm khai thác ankan công nghiệp ứng dụng ankan

2.Kĩ năng:

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học ankan  Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo gọi tên

 Tính thành phần phần trăm thể tích khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể, khả tư học sinh

 Tính chất hố học ankan

 Phương pháp điều chế metan phịng thí nghiệm

1 Giáo viên: Cơ chế phản ứng ankan (ảo) Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Viết đồng phân cấu tạo C4H10, C5H12 gọi tên?

3 N ội dung :

H

oạt động :

- Gv: Yêu cầu hs đọc sgk đưa nhận xét chung đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học ankan

Hs: Trong phân tử ankan chứa liên kết đơn C − C, C – H, liên kết  bền vững

- Gv: Vì lk  bền, ankan trơ mặt hóa học, ankan khơng phản ứng với axit, kiềm, dd KMnO4 có khả tham gia vào phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hố

III.Tính chất hóa học:

1 Phản ứng halogen (Halogen hoá):

Vd1: Cho CH4 phản ứng với Cl2: CH4+ Cl2

as

  CH3Cl + HCl Clometan (metyl clorua) CH3Cl + Cl2

as

 CH2Cl2 + HCl diclometan (metylen clorua) CH2Cl2+ Cl2

as

  CHCl3 + HCl triclometan (clorofom) CHCl3+ Cl2

as

  CCl4 + HCl tetraclometan

(92)

+ Lưu ý cho hs phản ứng đặc trưng của ankan phản ứng

- Gv: Yêu cầu hs nhắc lại khái niệm phản ứng nêu quy tắc thay nguyên tử H phản ứng CH4 với Cl2

+ Lưu ý tỉ lệ mol CH4 Cl2 mà sản phẩm sinh khác

-Gv: Trình chiếu chế phản ứng

Hs: Thảo luận nhóm viết p/ư, gọi tên sản phẩm

- Gv: Yêu cầu hs xác định bậc nguyên tử C ptử CH3 – CH2 – CH3 viết pthh

+ Rút nhận xét: Hướng

H

oạt động :

- Gv: Viết phản ứng tách H2 bẽ gãy mạch C butan

Hs: Nhận xét, viết phương trình tổng quát → Dưới tác dụng to, xt ankan không bị tách H2 mà bị bẽ gãy lên kết C – C tạo phân tử nhỏ

H

oạt động :

- Gv: Đưa thông tin: gas hỗn hợp nhiều HC no khác nhau, việc sử dụng gas dựa vào phản ứng cháy ankan

→ Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng cháy tổng quát ankan, nhận xét mối liên hệ số mol ankan, CO2 H2O?

- Gv lưu ý: Pứ cháy pứ oxi hoá hoàn toàn khi thiếu O2 pứ cháy ankan xảy ko

hoàn toàn :sp cháy CO2, H2O cịn có

C, CO, …

H

oạt động :

- Gv: Viết phương trình điều chế CH4 cách nung nóng CH3COONa với CaO, NaOH; giới thiệu phương pháp khai thác ankan công nghiệp

* Vd2 :

CH3 - CH2 -CH2Cl + HCl

CH3CH2CH3+Cl225o

as C

(1-clopropan:43%) CH3-CHCl-CH3 +HCl

(2-clopropan: 57%) * Nhận xét: Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc cao dễ bị nguyên tử H liên kết với C bậc thấp hơn

2.Phản ứng tách:

a.Đehidro hóa(tách H2): Vd: CH3-CH3 

xt to,

CH2=CH2+H2 CH3-CH2-CH3 

Ni to,

CH3 - CH2=CH2 + H2 TQ: CnH2n+2  

Ni to,

CnH2n + H2 b.Phản ứng crackinh:

CH3-CH2-CH3 

to

CH4 + CH2=CH2 CH3-CH2-CH2-CH3 

to

CH4+CH2=CH-CH3 CH3-CH3 + CH2=CH2 TQ: CnH2n+2

crackinh

    CmH2m+2 + CxH2x Với: n = m+x

m1; x 2; n 3

3.Phản ứng oxi hóa:

CnH2n+2 + 2 3n

O2  nCO2 + (n+1)H2O

2

1

H O CO

ankan H O CO

n n n n

n n n

 

  

  

Vd: CH4+O2 

to

CO2+H2O C3H8 +5O2 

to

3CO2 + 4H2O

IV.Điều chế:

(93)

- Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, rút

ứng dụng ankan CH3COONa+NaOH

to CaO,

CH4+Na2CO3

2.Trong công nghiệp: (SGK)

V.Ứng dụng: sgk

4 Củng cố: Một hỗn hợp A gồm ankan đồng đẳng có khối lượng 10,2 gam

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 36,8 gam oxi a) Tính khối lượng CO2 H2O tạo thành? b) Tìm CTPT ankan?

VI Dặn dò:

- Ôn tập kiến thức chuẩn bị luyện tập

(94)

Tiết 39: Bài 27: LUYỆN TẬP: ANKAN (tiết 1)

Củng cố kiến thức ankan: Đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

2.Kĩ năng:

- Viết công thức cấu tạo - Gọi tên ankan

- Tính thành phần phần trăm ankan

3.Thái độ: Phát huy khả tư độc lập học sinh

- Viết công thức cấu tạo - Gọi tên ankan

- Tính thành phần phần trăm ankan

1 Giáo viên: Phiếu học tập, máy chiếu

Hồn thành dãy chuyển hố sau:

CH COONa3  (1) CH4  (2) CH Cl3  (3) CH Cl2  (4) CHCl3  (5) CCl4

- GV nhận xét cho điểm

3 Nội dung : 4

H

oạt động :Tổ chức lớp học.

- Gv: Chia lớp thành 10 nhóm; Phát phiếu học tập cho học sinh:

+ BT1: Nhóm 10 + BT2: Nhóm + BT3: Nhóm + BT4: Nhóm + BT5: Nhóm

H

oạt động :

- Gv: Phát vấn số vấn đề ankan: + Đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân + Cách gọi tên

(95)

+ Tính chất hố học + Điều chế

H

oạt động :

- Đại diện nhóm lên bảng trình bày câu nhỏ, hs khác nhận xét

- Gv: Đánh giá

II Vận dụng:

Bài t ập : Viết phương trình phản ứng butan

a) Tác dụng với clo theo tỉ lệ 1:1 b) Tách phân tử H2

c) Crăckinh

Giải:

a) CH3CH2CH2CH3 +Cl2

as

  CH3CHClCH2CH3+HCl (spc) CH3CH2CH2CH2Cl+HCl

(spp)

b) Sản phẩm là: CH2=CH-CH2-CH3 Hoặc: CH3-CH=CH-CH3

c) C4H10

crackinh

    CH4 + C3H6 C4H10

crackinh

    C2H6 + C2H4

Bài t ập : Gọi tên chất sau: a) CH3-C(CH3)2-CH2-CH3

b)CH3-CHBr-(CH2)2-CH(C2H5)-CH2-CH3

Giải:

a) 2,2-đimetyl butan b) 2-brom-4-etyl hexan

Bài t ập : Viết CTCT đọc lại tên có:

a) 3-metyl butan

b) 3,3-điclo-2-etyl propan c) 1,4-đimetyl butan Giải:

a) CH3-CH(CH3)-CH2-CH3: 2-metyl butan b) CHCl2-CH(C2H5)-CH3: 1,1-điclo-2-metyl butan

c) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: Hexan

Bài t ập : Viết đồng phân cấu tạo có C6H12 gọi tên?

Giải:

1) CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3: 2-metyl pentan

2) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 : 3-metyl pentan

3) CH3-C(CH3)2 -CH2-CH3 : 2,2-đimetyl butan

4) CH3-CH(CH3) -CH(CH3)–CH3 : 2,3-đimetyl butan

(96)

Bài t ập : (BT3/123SGK)

Đốt cháy hoàn tồn 3,36 lit hỗn hợp khí A gồm metan etan thu 4,48 lit khí cacbonic Các thể tích khí đo đktc.Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A?

Giải:

Gọi x,y số mol metan etan CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

xmol xmol

C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O ymol 2ymol

Ta có:

Tổng số mol khí A= x + y = 3,36

0,15 22,  mol (1)

Tổng số mol CO2 = x + 2y = 4, 48

0, 22, 4 mol (2)

Từ (1) (2) ta có: x = 0,1; y = 0,05 %V(CH4) =

0,1.100

66,7(%) 0,15 

→%V(C2H6) = 100-66,7=33,3%

4 Củng cố: Củng cố sau tập

VI Dặn dò: Xem lại cách lập CTPT

(97)

Tiết 40: Bài 27: LUYỆN TẬP: ANKAN (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức thiết lập công thức phân tử

2.Kĩ năng:

- Lập CTPT ankan

- Tìm CTPT ankan dãy đồng đẳng

- Lập CTPT ankan

- Tìm CTPT ankan dãy đồng đẳng

1 Giáo viên: Phiếu học tập Máy chiếu

IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm

2 Kiểm tra cũ: Phát vấn cách thiết lập CTPT

3 N ội dung :

H

oạt động :Tổ chức lớp học

+ BT1: Nhóm + BT2: Nhóm + BT3: Nhóm + BT4: Nhóm

H

oạt động :

- Hs thảo luận 5’

- Đại diện hs lên bảng trình bày - Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá

Bài t ập : Lập CTPT, viết CTCT gọi tên ankan có tỉ khối so với khơng khí 3,448?

Giải:

MA= 29.3,448=100

Mà: M=14n + 2= 100  n=7 Vậy A C7H16

Bài t ập : Lập CTPT, viết CTCT ankan có 83,72% cacbon?

(98)

Gọi ankan CnH2n+2 Ta có: %C=

12 100

83,72

14

n

n n    Vậy A C6H14

Bài t ập : Lập CTPT ankan đồng đẳng có khối lượng 24,8 gam, thể tích tương ứng 11,2 lít (đkc)

Giải:

Giả sử ankan có CTPT: CxH2x+2 M=14x+2=24,8/0,5=49,6 x=3,4 Mà: n<x<m

Nên ankan C3H8 C4H10

Bài t ập : Đốt cháy hoàn toàn 10,2 gam hai ankan cần 25,8 lít oxi(đkc) Xác định cơng thức phân tử ankan, biết phân tử khối ankan không 60

Giải:

Hướng dẫn hs nhà

4 Củng cố:

Củng cố

VI Dặn dị:

- Ơn tập ankan

- Chuẩn bị thực hành

(99)

Tiết 41: Bài 28: THỰC HÀNH

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HSbiết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể  Phân tích định tính nguyên tố C H

2.Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh, học sinh thực hành cẩn thận

 Phân tích định tính C, H;

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

1 Giáo viên: Thí nghiệm định tính cacbon hiđro

Hố chất: Saccarozơ, CuO, CuSO4 khan, nước vơi

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn, nút cao su, ống dẫn khí, diêm Học sinh: + Bông hút nước, chuẩn bị

Giải thích

1 2 3

IV PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm

3 Nội dung:

Đặt vấn đề: Hiđro cacbon gì? Để xác định có mặt cacbon hiđro làm nào? → Vào

H

oạt động 1:Thí nghiệm 1- Định tính cacbon hiđro Mục tiêu: Phân tích định tính cacbon hiđro

H

oạt động :

- Gv phát vấn học sinh cách tiến hành thí nghiệm

* Lưu ý:

+ Để nhận biết H2O, cần làm với ống nghiệm sạch, khô

(100)

+ Sau làm xong thí nghiệm phải rút ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 trước sau tắt đèn cồn

H

oạt động :

- Hs thực thí nghiệm

- Gv bao quát lớp, hướng dẫn cần

H

oạt động :

- Hs hoàn thành thực hành - Dọn dụng cụ

Thí nghiệm 1: Xác định định tính cacbon

hiđro

- Lấy 0,2 gam saccarozơ trộn với 1-2 gam CuO, cho vào ống nghiệm khơ + gam CuO phủ kín lên mặt

- Lắp dụng cụ hình vẽ:

Xác định định tính C, H saccarozơ Ban đầu nước vôi Hỗn hợp

0,2g C12H22O11

và 1-2 g CuO Bông tẩm bột CuSO4 khan

II Vi ết tường trình:

4 Củng cố: Nhắc lại phương pháp phân tích định tính cacbon hiđro

5 Dặn dò:

- Dọn rửa dụng cụ - Chuẩn bị anken

(101)

CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO

Tiết 42: Bài 29: ANKEN (OLEFIN) (Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

 Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo đồng phân hình học  Cách gọi tên thơng thường tên thay anken

 Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan) anken

 Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm cơng nghiệp ứng dụng

2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất  Viết cơng thức cấu tạo tên gọi đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không nguyên tử C phân tử)

 Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thường danh pháp hệ thống/ thay anken

 Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm sản xuất cơng nghiệp

1 Giáo viên: Mơ hình đồng phân hình học But-2-en; etilen Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: 3 Nội dung:

- Gv: giới thiệu chất đơn giản dãy anken CH2 = CH2 (cho Hs xem

mơ hình)

Hs: Nhận xét đặc điểm cấu tạo C2H4, từ nêu khái niệm anken

- Gv: Từ công thức khái niệm đồng đẳng hs biết, yêu cầu hs:

+ Viết tiếp dãy đồng đẳng C2H4 + Viết CTTQ anken

I Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp: 1.Dãy đồng đẳng etilen: (anken)

- C2H4 ,

C3H6 ,

C4H8 …

- CTTQ: Cn H2n (n 2)

(102)

Hs: trả lời

- Gv: Trên sở khái niệm đồng phân hs biết, yêu cầu hs khái quát loại đồng phân có anken Hs: Đp mạch cacbon, đp vị trí lk đơi Hs: Vận dụng viết ctct C4H8 - Gv giới thiệu: Trái với ankan phân tử có thể xoay chung quanh trục C – C, anken ko có chuyển động quay nên với 2 CTCT: cis, trans (dùng mơ hình sau: lấy vd)

R1 R3

C = C R1R2 R3R4

R2 R4 (R: H CnH2n+1-) * Cis-: nhóm giống tương tự phía mặt phẳng lk đơi C=C * Trans-: … khác phía …

+ Viết ctct but-2-en dạng cis dạng trans

- Gv: Giới thiệu đphân mạch vòng → Xicloankan

- Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk nêu quy tắc gọi tên, phân biệt cách gọi tên: theo tên thông thường tên hệ thống - Gv: Yêu cầu hs gọi tên anken phần

Hs: Vận dụng quy tắc gọi tên số anken khác

- Gv lưu ý: Cách đánh số thứ tự mạch (từ phía gần đầu nối đơi sau xét tới nhánh)

2.Đồng phân:

- Từ C4H10 trở có đồng phân mạch C vị trí

liên kết đơi

Vd: Viết đp C4H8

- Đồng phân mạch C vị trí lk đơi: CH2=CH-CH2-CH3 but-1-en CH3-CH=CH-CH3 but-2-en CH2=C - CH3 2-metylpropen CH3

- Đồng phân hình học

Vd: CH3 CH3 CH3 H C = C C = C H H H CH3 cis-but-2-en trans-but-2-en Vd:

Viết đồng phân có C5H10 (làm việc nhóm)

3.Danh pháp:

a) Tên thông thường: Từ tên ankan thay đi

an thành ilen

Ví dụ :

CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 isobutilen Propilen CH3 2-metylpropen CH2=CH2 etilen

b) Tên thay thế: Tên ankan – an + en

Số nhánh – tên nhánh – tên mạch C chính – số liên kết đơi – en

* Ví dụ :

CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen

CH3-CH2-CH2-C=CH2 2-etylpent-1-en CH2-CH3

CH3

6 CH3-C-CH2-CH2-CH=CH2

CH3 5,5-dimetylhex-1-en

(103)

- Gv: Hướng dẫn hs nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi liên quan đến t/c vật lý: trạng thái, quy luật biến đổi tnc, ts, khối lượng riêng, tính tan

Hs: trình bày t/c vật lý anken

- HS dựa vào kiến thức biết nêu phương pháp điều chế anken dựa vào phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh

- HS nghiên cứu SGK rút ứng dụng anken

III Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

a) Trong PTN: CH3CH2OH

2 4,170o

H SO C

     CH2=CH2 + H2O b) Trong CN: Tách hiđro

CnH2n+2

,

o

t xt

   CnH2n + H2

2 Ứng dụng:

- Tổng hợp polime: P.E, P.P, …

- Tổng hợp hoá chất khác: etanol, etilen oxit, etilen glicol,…

Ag,to

CH2=CH2 + ½ O2 → CH2-CH2 O

4 Củng cố: Cho học sinh gọi tên số anken, viết phương trình điều chế số anken

5 Dặn dò:

- Học bài, làm tập 1,2/132 - Chuẩn bị: Phần tính chất hố học

(104)

Tiết 43: Bài 31: ANKEN (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được: Tính chất hố học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng

hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá

2.Kĩ năng:

 Viết phương trình hố học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể  Phân biệt số anken với ankan cụ thể

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken

 Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể

II TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học anken

1 Giáo viên: Thí nghiệm etilen tác dụng với nước brơm dd KMnO4

Hoá chất: Cồn, H2SO4 đặc, dd KMnO4, nước brôm Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí

2 Kiểm tra cũ: Viết CTCT gọi tên anken C4H8

3 N ội dung :

H

oạt động :

- Gv phân tích: Liên kết đơi C = C trung tâm phản ứng

HS viết PTPƯ etilen với H2 từ viết ptpư tổng quát

- Gv hướng dẫn HS nghiên cứu hình 7.3 SGK, kết luận viết ptpư eten + Cl2, anken + Hal - Gv biễu diễn TN anken + dd Br2 HS nhận xét

- Gv gợi ý để HS viết ptpư anken với HX (HCl, HBr, HI), axit H2SO4 đậm đặc

HS viết ptpư etilen với nước, sơ

IV Tính chất hố học: 1 Phản ứng cộng:

a) Phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá). CH2 = CH2 + H2

,o

Ni t

   CH3-CH3

CnH2n + H2

,o

Ni t

   CnH2n+2

b) Phản ứng cộng halogen (phản ứng halogen hoá). CH2 = CH2 + Cl2 → ClCH2-CH2Cl (1,2-đicloetan) CnH2n + X2 → CnH2nX

Lưu ý: anken làm màu dd nước brôm (trong CCl4): pư nhận biết liên kết đôi

c) Phản ứng cộng axit cộng nước * Cộng axit

(105)

đồ phản ứng propen với HCl, isobutilen với nước

- Gv nêu sản phẩm chính, phụ HS nhận xét hướng phản ứng cộng axit, nước vào anken

→ Qui tắc Mac-côp-nhi-côp

H

oạt động :

- Gv viết ptpư trùng hợp etilen HS viết ptpư trùng hợp anken khác

- Gv hướng dẫn HS rút khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, monome, hệ số trùng hợp

H

oạt động :

- HS viết ptpư cháy tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol H2O số mol CO2 sau phản ứng 1: - GV làm TN, HS nhận xét tượng

-Hs viết ptpư

→ nêu ý nghĩa phản ứng

(etyl hiđrosunfat) CH2 = CH-CH3 + H-Cl → CH3-CHCl-CH3 (sp chính)

CH2Cl-CH2-CH3 (sp phụ) * Cộng nước:

CH2 = CH2 + H-OH

,o

H t

   CH3-CH2-OH CH2 = CH-(CH3)2+H-OH

,o

H t

   CH3 –CH(OH)-(CH3)2(sp chính)

HO-CH2-CH2-(CH3)2 (sp phụ)

Chú ý: Qui tắc Mac-côp-nhi-côp: Khi cộng tác nhân bất đối xứng vào anken bất đối xứng phần điện tích dương tác nhân ưu tiên công vào C mang liên kết đơi có nhiều H (bậc thấp hơn), cịn ngun tử hay nhóm ngun tử mang điện tích âm cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao

2 Phản ứng trùng hợp:

n CH2=CH2

eoxit,100 300o

p  C

      [-CH2-CH2-]n P.E 100 atm

n CH2=CHCH3 → [-CH2-CH-]n P.P CH3

n CH2=CHCl → [-CH2-CH-]n P.V.C Cl

3 Phản ứng oxi hoá:

a Phản ứng cháy:

Nhận xét: nCO2 : nH2O= 1:1 b Phản ứng với dd KMnO4:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 +4H2O→3HOCH2-CH2OH+2MnO2+

(etylen glicol) 2KOH

Lưu ý: anken làm màu dd KMnO4 (l): Phản ứng nhận biết liên kết đôi

4 Củng cố:

1) Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ankan anken?

2) Cho 0,21 gam hiđrocacbon đồng đẳng etilen tác dụng vừa đủ với 0,8 gam brôm Xác định CTPT hiđrocacbon?

VI Dặn dò:

- Học bài, làm tập 3,4,5,6/132 - Chuẩn bị ankađien

(106)

Tiết 44: Bài 31: ANKAĐIEN

I MỤC TIÊU:

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien

 Đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien isopren: phản ứng cộng 1, cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen isopren từ isopentan công nghiệp

2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo tính chất ankađien

 Viết công thức cấu tạo số ankađien cụ thể  Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học buta-1,3-đien

 Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien  Tính chất hoá học ankađien (buta-1,3-đien isopren)  Phương pháp điều chế buta-1,3-đien isopren

1 Giáo viên: Mơ hình phân tử buta-1,3-đien Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Hồn thành chuỗi biến hố sau:

C H4 10  C H3  C H OH3  C H3

C H2  P E

GV nhận xét, cho điểm

3 N ội dung :

(107)

H

oạt động :

- Gv lấy ví dụ số ankađen (SGK tr133) sau hướng dẫn HS rút ra:

+ Khái niệm hợp chất ankađien + CTTQ đien

+ Danh pháp đien

- Gv yêu cầu HS viết CTCT ankađien có CTPT C5H8 → Căn vào vị trí tương đối liên kết đôi để phân loại ankađien

HS viết CTCT ankađien có CTPT C5H8

CH2 = C= CH CH2 CH3 (1)

CH2 = CH CH = CH CH3 (2)

CH2 = CH CH2 CH = CH2(3) CH3 CH= C = CH CH3(4)

CH3 C= C = CH2 CH3

(5) CH2 = C C = CH2

CH3

(6)

- Gv lưu ý cho HS: Trong loại ankađien ankađien có hai liên kết đơi cách liên kết đơn ( ankađien liên hợp) có nhiều ứng dụng kĩ thuật , tiêu biểu buta -1,3 – đien ( đivinyl) isopren →Ta nghiên cứu loại

H

oạt động :

- Gv yêu cầu HS so sánh điểm giống khác cấu tạo anken ankađien, từ nhận xét khả phản ứng

Gv nêu vấn đề: Tuỳ theo điều kiện tỉ lệ mol, nhiệt độ, phản ứng cộng xảy ra:

+ Tỉ lệ 1:1 Cộng kiểu 1,2 1,4

+ Tỉ lệ 1:2 cộng đồng thời vào hai liên kết đôi

Lưu ý khái niệm 1,2 1,4:

I Định nghĩa phân loại: 1 Định nghĩa:

- Ankađien hiđrocacbon mạch hở có hai nối đôi C = C phân tử

- Công thức phân tử chung ankađien là

CnH2n -2 ( n ³ 3)

2 Phân loại:

Dựa vào vị trí tương đối hai liên kết đôi, chia ankađien thành loại:

* Hai liên kết đơn liền nhau: CH2=C= CH - CH2 -CH3

* Hai liên kết đôi cách liên kết đơn (ankađien liên hợp hay đien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2

* Hai liên kết đôi cách từ hai liên kết đơn trở lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2

II Tính chất hố học: 1 Phản ứng cộng:

a) Cộng hiđro: Thí dụ:

Tỉ lệ 1:2: Cộng vào nối đôi:

CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2  

t Ni,

CH3– CH2–CH2–CH3

- Tỉ lệ 1:1: Cộng 1,2 1,4.

CH2 = CH–CH = CH2 +H2 

t Ni,

CH3–CH2 – CH=CH2 (cộng 1.2)

CH2 = CH – CH = CH2 + H2 

t Ni,

CH3 -CH =CH-CH3 (cộng 1.4)

b) Cộng brom

- Tỉ lệ 1:2: Cộng vào nối đôi.

CH2=CH–CH=CH2 +2Br2  CH2Br –CHBr – CHBr–CH2Br

(108)

CH3 CH2 CH= CH2

CH3 CH = CH CH3

Coäng 1,2 Coäng 1,4

HS so sánh nhận xét khả phản ứng anken ankađien

+ Cùng tham gia phản ứng cộng

+ HS vận dụng viết PTHH phản ứng

- Gv yêu cầu HS nhắc lại khái niệm phản ứng trùng hợp, điều kiện để có phản ứng trùng hợp

- Gv hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng trùng hợp: 1,4 (sp bền)

- Gv cho HS tự viết PTHH phản ứng cháy

- Gv thông báo buta -1,3-đien isopren làm màu dd brom thuốc tím tương tự anken ( không viết PTHH)

H

oạt động :

- Gv cho HS xem SGK trang 135 viết PTHH điều chế

H

oạt động :

- Gv cho HS nghiên cứu SGK rút số ứng dụng quan trọng ankađien HS nghiên cứu SGK rút số ứng dụng quan trọng ankađien

Cộng 1,2 (-800C) tạo SPC là: CH2=CH–CH=CH2 + Br2

80oC 

   CH2=CH– CHBr–CH2Br

Cộng 1,4 ( 400C) tạo SPC là: CH2=CH–CH=CH2 + Br2

40oC

   CH2Br– CH=CH–CH2Br

c) Cộng hiđro halogenua. - Tỉ lệ 1:1

Cộng 1,2 (-800C) tạo SPC là: CH2=CH–CH=CH2 + HBr

80oC 

   CH2=CH– CHBr–CH3

Cộng 1,4 ( 400C) tạo SPC Là: CH2=CH–CH=CH2 + HBr

40oC

   CH3– CH=CH–CH2Br

2 Phản ứng trùng hợp:

Quan trọng trùng hợp buta -1,3- đien, với điều kiện xt Na, t0, p thích hợp tạo cao su buna ( polibutađien)

CH2 = CH - CH = CH2 (- CH2 - CH = CH - CH2 -)n

n xt, to, Na

(Cao su buna)

CH2 = C - CH = CH2 (- CH2 - C = CH - CH2 -)n

CH3 CH3

n xt, to, p

Isopren Poliisopren

3 Phản ứng oxi hố:

a) Oxi hố hồn tồn:

2C4H6 + 11O2  8CO2 + 6H2O b) Oxi hố khơng hồn tồn:

Buta -1,3-đien isopren làm màu dd brom thuốc tím tương tự anken

III Điều chế:

* Điều chế buta- 1,3-đien:

- Từ butan buten cách đêhiđro hoá CH3 – CH2 – CH2 – CH3

t0,xt

CH2 = CH –CH = CH2 + 2H2

* Điều chế isopren cách tách hidro isopentan ( lấy từ dầu mỏ)

CH3 - CH - CH2 -CH3 xt, toCH2 = C - CH= CH2 + 2H2

CH3 CH3

IV Ứng dụng:

(109)

4 Củng cố: Làm tập

a) Khi cho isopren tác dụng với brơm theo tỉ lệ 1:1 số sản phẩm tối đa thu là:

A B 3 C.4 D.5

CHBr CBr CH = CH2

CH3

,

CHBr C CH CHBr CH3

CH2 = C CHBr CHBr

CH3

b) Viết PTHH điều chế buta-1,3 – đien từ but- 1-en

CH2 = CH – CH2 – CH3 t0,xt

CH2 = CH – CH = CH2 + H2

VI D ặ n dò :

- Học

- Bài tập nhà: trang 135,136 SGK - Chuẩn bị luyện tập

(110)

Tiết 45: Bài 31: LUYỆN TẬP

ANKEN - ANKAĐIEN

- Củng cố kiến thức tính chất hố học anken, ankađien - Biết cách phân biệt ankan, anken ankađien

2.Kĩ năng:

- Phân biệt ankan, anken ankađien - Viết phương trình hố học chất - Tính thành phần phần trăm metan, anken

1 Giáo viên: Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra trình luyện tập

3 N ội dung :

Đặt vấn đề: Anken ankađien giống khác nào? → Vài

Hoạt động 1: I Kiến thức cần nắm vững:

- GV hướng dẫn HS kẻ bảng kiến thức cần nắm vững sau

- HS kẻ bảng kiến thức cần nắm vững, sau điền nội dung kiến thức vào

ANKEN ANKAĐIEN

1) Công thức phân tử CnH2n, n≥2 CnH2n -2, n≥3

2) Đặc điểm cấu tạo Mạch hở, chứa liên kết đôi phân tử, chứa liên kết pi (∏ )

Mạch hở, chứa hai liên kết đôi phân tử, chứa hai liên kết pi (∏)

+ Có đồng phân mạch C đồng phân vị trí liên kết đơi + Một số có đồng phân hình học ( cis trans)

3) Tính chất hố học đặc trưng

1 Phản ứng cộng hợp: H2, HX, Br2 ( dd)

(111)

4) Sự chuyển hoá ankan, anken ankađien

ANKADIEN ANKEN

ANKAN

xt, to, +H

- H2, xt, to

- H 2, xt,

to - H2, xt,to

+ H2, xt , to

xt, to

, +H

2

- Gv phân bàn làm tập Hs đại diện lên bảng làm bài, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv đánh giá

II Bài tập:SGK

1.a) CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

b) 3CH3 - CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3-CH2OH– CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

2 Gợi ý:

Cách 1: Dẫn khí qua dd nước vơi Ca(OH)2 dư, khí phản ứng cho kết tủa trắng khí CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 trắng + H2O Hai khí cịn lại dẫn qua dung dịch brom lỗng, khí phản ứng làm màu dung dịch brom khí etilen, cịn lại khí metan

CH2= CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

Cách 2: Dẫn khí qua bình đựng dung dịch KMnO4, khí làm màu dung dịch thuốc tím khí etilen 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Hai khí cịn lại dẫn qua nước vơi dư, khí cho kết tủa trắng khí CO2, khí cịn lại metan CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 trắng + H2O

3 Gợi ý:

CH4 1500oC C2H2 H2

Lµm l¹nh nhanh + C2H2 +H2 C2H4

Pb,to

H2 +

C2H4 Ni, to C2H6 C2H6+Cl2 C2H5Cl+ HCl

askt

4.Gợi ý: CH3–CH3

xt, to

CH2=CH2 + H2 CH2 = CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl CH3–CH3 + Cl2

askt

CH3- CH2Cl + 2HCl

5.Trả lời: Đáp án đúng: A

6. CH2=CH–CH2–CH3

xt, to

CH2=CH–CH=CH2 + H2 nCH2=CH–CH=CH2

xt, to, P

(-CH2–CH=CH–CH2-)n

7. CnH2n-2 +

3

2

n

 

 

 O2 → nCO2 + (n-1)H2O (14n-2)g n mol

(112)

VI Dặn dò:

- Nắm vững kiến thức anken ankađien - Làm tập: 6.20 → 6.24 SBT

- Chuẩn bị “Ankin”

(113)

Tiết 46: Bài 22: ANKIN

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết:

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng, tính tan) ankin

 Tính chất hố học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ; phản ứng oxi hoá)

 Điều chế axetilen phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo tính chất ankin

 Viết cơng thức cấu tạo số ankin cụ thể  Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học axetilen  Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học

3 Thái độ: Biết ứng dụng axetilen đời sống sản xuất,phát huy khả tư học sinh

 Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân cách gọi tên theo danh pháp thông thường, danh pháp hệ thống ankin

 Tính chất hố học ankin

 Phương pháp điều chế axetilen phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

1 Giáo viên: Mơ hình phân tử axetilen, thí nghiệm tráng bạc, làm màu dung dịch

thuốc tím Máy chiếu

3 N ội dung :

H

oạt động :

- GV Lấy thí dụ số cơng thức cấu tạo ankin

CTPT CTCT Tên TT

C2H2 CH ≡CH

axetilen

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Dãy đồng đẳng ankin:

- Axetilen (CHº CH) chất đồng đẳng (C3H4 ,

C4H6 ) có tính chất tương tự axetilen lập thành dãy đồng

đẳng gọi ankin - CTTQ: CnH2n – 2, n ³

(114)

C3H4 CH3 - C≡CH

metylaxetilen

C4H6 CH3-CH2 - C≡CH

etylaxetilen …

HS nhận xét rút khái niệm ankin: công thức electron, công thức cấu tạo mô hình cấu tạo phân tử axetilen

- GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức đồng phân, viết CTCT ankin có cơng thức phân tử: C4H6,

C5H8,…Dựa vào mạch C vị trí

nối bội, phân loại đồng phân vừa viết

HS viết CTCT ankin có cơng thức phân tử: C4H6, C5H8,…

HS nhận xét cấu tạo ankin, rút nhận xét loại đồng phân ankin, so sánh với anken



phân loại đồng phân vừa viết

- GV lưu cho HS: Các ankin khơng có đồng phân hình học anken ankađien

- GV cho HS phân loại đồng phân ankin, so sánh với đồng phân anken rút nhận xét Từ thí dụ GV yêu cầu HS rút cách gọi tên thơng thường Cho số ví dụ

- Gv gọi tên ankin

Hs nhận xét rút cách gọi tên ankin

Cho hs gọi tên số ankin khác

H

oạt động :

- GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi liên quan đến tính chất vật lí: trạng thái; qui

một liên kết ba phân tử.

Chất tiêu biểu: C2H2

CT electron H : C::C : H

CTCT

CHº CH

Mơ hình:

* Ankin từ C4 trở có đồng phân vị trí liên kết bội, từ

C5 trở có thêm đồng phân mạch cacbon ( tương tự

anken) * Thí dụ:

C4H6: CH≡C–CH2–CH3 CH3 – C ≡ C – CH3

C5H8: CH≡C–CH2–CH2 –CH3,

CH3–C≡ C–CH2 – CH3,

HC C CH CH3

CH3 3 Danh pháp:

a) Tên thông thường:

Tên gốc ankyl (nếu nhiều gốc khác đọc theo thứ tự A, B, C) liên kết với nguyên tử C liên kết ba + axetilen.

Thí dụ:

CH≡C–CH2–CH3 propylaxetilen

CH3–C≡C– CH3 đimetylaxetilen

CH3–C≡ C–CH2 – CH3 Etylmetylaxetilen

b) Tên thay ( Tên IUPAC).

* Tiến hành tương tự anken, dùng đuôi in để liên kết ba

* Các ankin có liên kết ba đầu mạch ( dạng R - C≡CH) gọi chung ank -1-in

Thí dụ:

CH≡C–CH2–CH3 but -1-in

CH3–C≡C– CH3 but-2 -in

CH3–C≡ C–CH2 – CH3 pent-2-in

HC C CH CH3

CH3 3-metylbut -1-in

(115)

luất biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng; tính tan

- GV nói thêm: Riêng C2H2 tan

dễ axeton

HS nghiên cứu SGK (theo bảng 6.2 T/C Vật lí nêu trang 140 SGK) trả lời câu hỏi GV

H

oạt động :

- GV nêu vấn đề: Từ đặc điểm cấu tạo anken ankin dự đốn tính chất hố học ankin? Từ đặc điểm cấu tạo anken ankin dự đốn tính chất hố học ankin?

- GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng cộng ankin với tác nhân H2, X2, HX

Lưu ý HS: Phản ứng xảy theo hai giai đoạn liên tiếp tuân theo qui tắc Mac- cốp – nhi-cơp + Phân tích kĩ phản ứng ankin với HX điều kiện phản ứng, hình thành sản phẩm, phản ứng thể ứng dụng ankin

HS viết PTHH phản ứng cộng ankin với tác nhân H2, X2, HX

- GV Cho HS xác định bậc cacbon viết PTHH áp dụng qui tắc: Lấy thí dụ HS viết PTHH

- GV thơng tin:

→ Các phản ứng có ứng dụng thực tiễn: Tổng hợp cao su điều chế benzen

H

oạt động :

- GV làm thí nghiệm ( hình vẽ

III Tính chất hố học: 1 Phản ứng cộng:

a) Cộng H2 với xúc tác Ni, t0 : CHCH + H2   Ni,t0 CH2=CH2 CH2=CH2+ H2  

0 Ni,t

CH3-CH3

- Với xúc tác Pd/PbCO3 Pd/ BaSO4 phản ứng dừng

lại tạo anken.

CHCH+H2    Pd/PbCO ,t3 0

CH2=CH2

- Ứng dụng: phản ứng dùng để đ/c anken từ ankin b) Cộng brom, clo:

CHCH + Br2  CHBr = CHBr 1,2 - đibrometen CHBr=CHBr+ Br2 CHBr2-CHBr2

1,1,2,2-tetrabrometan c) Cộng HX: ( X OH, Cl, Br, CH3COO…) + Cộng liên hai gai đoạn:

CHCH + HCl  t ,xt0  CH2=CHCl Vinylclorua CH2=CHCl+ HCl  

0

t ,xt

CH3-CHCl2 1,1- đicloetan

Nếu (xt) thích hợp phản ứng dừng lại sản phẩm chứa nối đôi (dẫn xuất monoclo anken)

CHCH + HCl   2

HgCl

150-200 C CH2=CHCl

Vinylclorua

Quan trọng là: Phản ứng cộng H2O theo tỉ lệ: :

 

   HgSO4 

2

CH CH + H O CH = CH -OH CH -CH = O

Không bền anđehit axetic

d) Phản ứng đime trime hoá: ( Thuộc dạng cộng HX)

+ Phản ứng đime hoá:

vinyl axetilen

+ CH CH xt, t

CH C CH = CH2

CH CH

+ Phản ứng trime hố:

6000C

bột C hay

Bezen 3CH CH

(116)

6.1 trang161: GV viết PTHH

CaC2

dd AgNO3 /NH3

H2O

Ag2C2

C2H2

HS quan sát, nêu tượng - GV viết PTHH

- GV cho HS viết PTHH dạng tổng quát thí dụ cụ thể

H

oạt động :

- GV làm thí nghiệm C2 H2 + dd thuốc tím

dd KMnO4

C2H2

MnO2

a b

HS viết PTHH phản ứng: C2H2 + O2…

H

oạt động :

- GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng điều chế axetilen PTN CN

HS viết PTHH

- GV cho HS tìm hiểu SGK rút ứng dụng axetilen

a) Thí nghiệm: Phản ứng:

CHCH+2AgNO3+2NH3  Ag–CC–Ag + 2NH4NO3 Bạc axetilua

( Ag2C2 màu vàng) b) Nhận xét:

+ Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C nối ba linh động nguyên tử H khác nên dễ bị thay ion kim loại

+ Phản ứng ank-1-in với dung dịch AgNO3/NH3 giúp phân biệt ank-1-in với ankin khác

a) Phản ứng oxi hố hồn tồn: CnH2n -2 +

(3 1)

n

O2  nCO2 + (n-1)H2O Thí dụ

C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O

b) Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn:

Các ankin dễ làm màu dung dịch brom thuốc tím anken

IV Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

a Trong PTN:

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 Đất đèn ( Canxi cacbua) b.Trong CN: Từ metan 2CH4   

0 1500 C

LLN C2H2 + 3H2

2 Ứng dụng:

+ Làm nhiên liệu: hàn cắt, đèn xì…

+ Làm nguyên liệu sản xuất hoá hữu cơ: sản xuất PVC, tơ sợi tổng hợp, axit hữu cơ, este…

4 Củng cố:

- GV nhắc lại kiến thức: Phản ứng cộng ankin, phản ứng ion kim loại, kĩ viết PTHH trọng tâm

- Mở rộng:

Trong mơi trường dung dịch thuốc tím

(117)

Muối kali oxalat Trong môi trường axit, phản ứng mãnh liệt

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O Etin

5CH3 - CCH + 8KMnO4 + 12H2SO4  5CH3COOH+ 5CO2 + 4K2SO4 + +8MnSO4+12H2O Propin axit axetic

Trong môi trường màu tím dung dịch bị nhạt dần, hẳn màu tím

VI Dặn dị:

- Học

- Làm tập SGK chuẩn bị luyện tập

(118)

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Củng cố cho HS kiến thức ankin:

- CTTQ, đồng phân, danh pháp

- Tính chất hố học ankin điều chế axetilen

2 Kĩ năng:

- Viết phương trình phản ứng - So sánh ankin với anken

- Tính thành phần phần trăm chất

3 Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

- Viết phương trình phản ứng - So sánh ankin với anken

- Tính thành phần phần trăm chất

1 Giáo viên: Chuẩn bị tập SGK Máy chiếu

2 Học sinh: Học cũ

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra

3 N ội dung :

H

oạt động : I Kiến thức cần nắm vững:

- Gv phát vấn hs kiến thức kiến thức học ankin

ANKEN ANKIN

CTTQ CnH2n (n 2) CnH2n-2 (n 2)

Đặc điểm cấu tạo Có liên kết đơi C = C Có liên kết ba C  C Đồng phân - Đồng phân mạch cacbon

- Đồng phân vị trí liên kết đơi - Có đồng phân hình học

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết ba Tính chất hoá học - Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hố khơng hồn toàn làm màu dung dịch KMnO4

- Phản ứng cộng

- Phản ứng (đối với ank-1-in) - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn làm màu dung dịch KMnO4

Ứng dụng - Điều chế PE, PP nguyên liệu tổng hợp chất hữu khác

(119)

Sự chuyển hoá lẫn ankan, anken ankin

ANKIN ANKEN

ANKAN

xt, to, +H

- H2, xt, to

- H 2, xt,

to - H2, xt,to

+ H2, xt , to

xt, to

, +H

2

- Gv cho số tập tập sau, yêu cầu hs giải

Hs thảo luận, tìm phương pháp làm tập SGK 10’

Đại diện nhóm lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

II Bài tập: sgk

Bài tập 1: Dẫn hỗn hợp khí gồm metan , etilen, axetilen vào lượng dư dung dịch bạc nitrat dung dịch amoniac Khí cịn lại dẫn vào dung dịch brom (dư) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm

Giải:

C2H2 phản ứng tạo kết tủa màu vàng nhạt với dung dịch AgNO3 amoniac

CHCH + 2AgNO3 + 2NH3  AgCCag + 2NH4NO3 C2H4 phản ứng làm nhạt màu dung dịch brom CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

Bài tập 2: Viết phương trình hố học phản ứng thực

hiện sơ đồ chuyển hoá sau CH4

(1)

  C2H2 (2) C4H4 (3) C4H6 (4) polibutađien. Giải:

(1) 2CH4   

0 1500 C

C2H2 + 3H2 (2) 2CH  CH     0

CuCl,NH Cl

100 C CH2 = CH – C  CH

(3) CH2 = CH–CCH + H2    

0 Pd/PbCO ,t

CH2 = CH- CH= CH2 (4) nCH2 = CH- CH=CH2   

0 t ,p

xt ( - CH2 – CH = CH – CH2 -)

polibutađien

Bài tập 3:Viết phương trình hố học phản ứng từ axetilen chất vô cần thiết điều chế chất sau

a) 1,2-đicloetan b) 1,1- đicloetan c) 1,2-đibrometan d) buta-1,3-đien e) 1,1,2-tribrometan Giải:

a) CH  CH + H2    Pd/PbCO ,t3 0

CH2 = CH2

CH2= CH2 + Cl2  CH2Cl – CH2Cl ( 1,2 – đicloetan) b) CH  CH + 2HCl   askt CH3 – CHCl2 ( 1,1- đicloetan) c) CH CH+Br2   1 : CHBr = CHBr (1,2–đibrometen) d) 2CH  CH     CuCl,NH Cl100 C0 CH

2 = CH – C  CH CH2 = CH–CCH + H2    

0 Pd/PbCO ,t

CH2 = CH- CH= CH2 e) ) CH CH+Br2   1 : CHBr = CHBr

(120)

Bài tập 5: Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm propan, etilen axetilen qua dung dịch brom dư, thấy 1,68 lít khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X qua dung dịch Bạc nitrat amoniac thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

a) Viết phương trình hố học để giải thích q trình thí nghiệm

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp

Giải:

a) Các phản ứng: C2H2 + Br2  C2H2Br2 (1) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (2) CHCH+2AgNO3+2NH3AgCCag + 2NH4NO3 (3) Theo phương trình (3) số mol C2H2 là:

2

2 2

2 Ag C

C H Ag C

Ag C

m 24,24

n = n = = = 0,1010 mol

M 240,0

Số mol C2H4 là:

2 C H

6,72 -1,68

n = - 0,1010 = 0,124 (mol)

22,4

Số mol C3H8 là:

3 C H

1,68

n = = 0,0750 mol

22,4

Tổng số mol hỗn hợp: hỗn hợp

6,72

n = = 0,300 mol

22,4 - % thể tích:

%VC2H2 =

0,1010

100% 33,7%

0,300 x 

%VC2H4 =

0,124 x100%= 41,3%

0,300 ; %V C3H8 = 25,0%

- % khối lượng:

- Khối lượng hỗn hợp: 26 0,101 + 28 0,124 + 44 0,075 = 2,628+ 3,472 + 3,3 = 9,40 (g)

- %m C2H2 = ( 2,628 x100% ) : 9,4 = 27,96% - % m C2H4 = (3,472 x 100%) : 9,4 = 36,94 - %m C3H8 = 100% - ( 27,96 + 36,94) = 35,10%

VI Dặn dò: Làm tập lại, chuẩn bị thực hành

(121)

Tiết 48: Bài 34: THỰC HÀNH

ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN, AXETILEN

Biết :

 Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể

 Điều chế thử tính chất etilen : Phản ứng cháy phản ứng với dung dịch brom  Điều chế thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với dung dịch AgNO3 NH3

2 Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học

3 Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành học sinh, cẩn thận

 Điều chế thử tính chất etilen ;  Điều chế thử tính chất axetilen

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Ống nghiệm có nhánh - Ống hút nhỏ giọt - Ống dẫn khí - Ống dẫn cao su - Ống thuỷ tinh nhọn - Giá thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm gỗ - Giá để ống nghiệm - Đèn cồn - Chậu thuỷ tinh

* Hoá chất:

- Etanol ( C2H5OH) khan - CaC2 - dd AgNO3 - dd NH3 -Nước cất - dd H2SO4 đặc - dd KMnO4 - Cát mịn

2 Học sinh: + Học cũ, chuẩn bị thực hành + Kẻ tường trình vào vở:

Giải thích

1 2 3

IV PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại -Hoạt động nhóm

(122)

3 Bài mới:

H

oạt động :

- GV: Kiểm tra chuẩn bị học sinh - GV nêu mục đích thí nghiệm thực hành, yêu cầu cần đạt Lưu ý HS làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, thí nghiệm đốt cháy C2H4, C2H2

- GV biểu diễn cách lắp dụng cụ thí nghiệm để đốt cháy C2H4, C2H2 lưu ý HS ôn luyện số nội dung kiến thức liên quan đến thực hành

- GV ý quan sát hướng dẫn HS làm thí nghiệm, cẩn thận đun ống nghiệm có chứa H2SO4 đặc, hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người…

(1A)

2ml C2H5OH

4ml H2SO4

đậm đặc Đá bọt

Bông tẩm

NaOH đặc C2H4

2ml C2H5OH

4ml H2SO4

đậm đặc

Đá bọt

dd KMnO4

(1C)

- GV hướng dẫn HS thực thí nghiệm có nhánh hình vẽ 6.5 hình 6.6 SGK trang 170

- GV: Lưu ý HS nên bỏ lượng khí ban đầu, cịn chứa khơng khí

+ Các phản ứng C2H2 với dd thuốc tím chậm so với C2H4

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành:

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thử tính chất etilen.

Cách tiến hành:

- Lắp dụng cụ hình vẽ:

-Hố chất: 2ml C2H5OH + 4ml H2SO4 đặc lắc + vài viên đá bọt đun từ từ đến hỗn hợp chuyển màu đen dấu hiệu có khí etilen Bơng tẩm NaOH đặc để hấp thụ khí CO2, SO2 phản ứng phụ H2SO4 với C2H5OH tạo

2 Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất axetilen

Cách tiến hành:

- Nước khoảng 1ml

- CaC2 : mẩu nhỏ (hạt bắp)

- Các dung dịch brom thuốc tím phải lỗng

2A

2C

(123)

2D

dd AgNO3/NH3

4 Củng cố:GV hướng dẫn HS thu dọn dụng cụ, hố chất , vệ sinh phịng thí nghiệm GV

nhận xét rút kinh nghiệm buổi thực hành, giao nhiệm vụ cho HS chuẩn bị tiết học sau hướng dẫn HS viết tường trình nộp

VI Dặn dị:

- Hồn thành thực hành - Học kiểm tra tiết

(124)

Tiết 49: KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN 3

I MỤC TIÊU KIỂM TRA:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh ankan, anken, ankin ankađien - Kiểm tra kĩ viết phương trình hố học, vận dụng tính chất hoá học chất giải tập hỗn hợp, nhận biết

II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:

1 Kiến thức:

a Ankan: Tính chất hố học, điều chế

b Anken: Tính chất hố học, điều chế

c Ankin: Tính chất hố học, điều chế axetilen

d Ankaddien: Tính chất hố học, điều chế

2 Kĩ năng:

a. Viết phương trình phản ứng

b Viết CTCT, gọi tên

c. Phân biệt ankan, anken, ankin

d. Xác định CTPT

e. Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí

III HÌNH THỨC KIỂM TRA: câu trắc nghiệm, câu tự luận

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

Ankan C1)CTTQ (0,5đ) C2)Tên→CTCT (0,5đ) Anken C3)Tỉ lệ H2O/CO2(0,5đ)

C4)CTCT→Tên (0,5đ) Ankin C7)Xác định số đồng

phân (0,5đ)

C8)Hiện tượng thí nghiệm (0,5đ)

Ankađien C5)Xác định sản phẩm phản ứng (0,5đ)

C6)Đồng đẳng( 0,5đ)

Tổng hợp Chuỗi

phản ứng(2đ)

Bài toán(1,5đ) Nhận

biết(1,5đ)

Điều chế(1đ)

Điểm 4đ 2đ 3đ 1đ

V ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: a Đề kiểm tra :

I Phần trắc nghiệm: (4điểm) Hãy khoanh tròn câu trả lời Câu 1: Công thức tổng quát hợp chất ankan là:

(125)

Câu 2: Cho ankan A có tên gọi: 3-etyl-2,4-đimetylhexan Cơng thức phân tử A là:

A C11H24 B C9H20 C C8H18 D C10H22

Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn anken, sản phẩm thu có:

A nCO2 nH O2 B nCO2 nH O2 C nCO2 nH O2 D nH O2 2nCO2

Câu 4: Hợp chất hữu với CTCT CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 có tên gọi:

A 2,2-đimetylpentan B 2,3-đimetylpentan C 2,3-đimetylpent-1-en D 2,3-đimetylpentin Câu 5: Cho Isopren tác dụng với dung dịch brom (tỉ lệ 1:1), 40oC Sản phẩm thu

được là:

A CH2Br-CBr(CH3)-CH =CH2 B CH2Br-C(CH3)=CH -CH2Br C CH2Br-CBr(CH3)-CHBr -CH2Br D CH2Br-CHBr-CH =CH2 Câu 6: Hợp chất sau thuộc dãy đồng đẳng ankađien?

A C4H6 B C4H8 C C4H10 D C4H4

Câu 7: Hợp chất hữu có cơng thức phân tử C5H8 có đồng phân ankin?

A B C D

Câu 8: Sục khí axetilen vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 NH3 Hiện tượng xảy ra?

A Xuất kết tủa màu vàng nhạt B Xuất kết tủa màu hồng C Xuất kết tủa màu trắng D Khơng có tượng

II Phầ n tự luận: (6 điểm)

Câu 1: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá sau:

(1) (2) (3) (4)

4 10 2

C H  CH  C H  CH CH Cl  PV C

Câu 2: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt: Metan, etilen, but-1-in

Câu 3: Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A (đkc) gồm etan, propan, propilen sục qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam Đốt cháy khí lại thu lượng CO2 3,24 gam nước Tính thành phần phần trăm thể tích chất A?

Câu 4: Từ metan điều kiện cần thiết, viết phương trình hoá học điều chế cao su buna?

(Cho: C=12; O=16; H=1)

b Hướng dẫn chấm:

I Phần trắc nghiệm: (4điểm) Mỗi câu 0,5đ x = 4đ

Câu

Đáp án A D C C B A B A

II Phầ n tự luận: (6 điểm) Câu 1:

1) 10

crackinh

C H    CH C H

2) 1500 , 2

oC lamlanhnhanh

CH       C H  H

3) 2 2,150 200

o

HgCl C

C H HCl  CH CH Cl

        

4) , ,  

o

xt t P

n

nCH CH Cl    CH  CHCl

Câu 2: Metan, etilen, but-1-in

- Dùng dd AgNO3/NH3 nhận biết but-1-in (0,5đ) - Dùng dd brom nhận biết etilen (0,5đ)

(126)

Câu 3: (1,5đ)Chỉ có propilen phản ứng với dung dịch brom nên khối lượng bình tăng khối lượng propilen→

2,1

0, 05 42

C H

n   mol

→ VC H3 22, 4.0,05 1,12( ) l

Tổng thể tích etan propan = 2,24 – 1,12 = 1,12 (l) →nh2 0,05(mol)

Gọi x số mol etan, y số mol propan → x + y = 0,05 (1) PT: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

x mol 3x mol C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O y mol 4y mol Tổng số mol nước = 3x + 4y =

3, 24

18 = 0,18 (mol) (2) Từ (1) (2) ta có hpt:

0, 05

3 0,18

x y x y

  



 

 =>

0,02 0,03

x y

  

 

Thể tích etan = 0,02.22,4= 0,448(l) →

2

3

0, 448.100

% 20%

2, 24 1,12.100

% 50%

2, 24

% 100 20 50 30%

C H C H C H

 

   

Câu 4: (1đ) CH4  C H2  C H4  C H4  Cao su buna

VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: 1 Kết kiểm tra :

Lớp 0→<3,5 3,5→<5 5→<6,5 6,5→<8 8→10

11A1

(127)

CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM

NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON

Tiết 50: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết :

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp

 Tính chất vật lí : Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi chất dãy đồng đẳng benzen

 Tính chất hố học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen ; Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

2 Kĩ năng:

 Viết công thức cấu tạo benzen số chất dãy đồng đẳng

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học benzen, vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng

 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên

 Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp

 Cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng  Tính chất hố học benzen toluen

1 Giáo viên: Mô hình phân tử benzen; Benzen, toluen, dd brom, dd thuốc tím Máy

chiếu

3 N ội dung :

Đặt vấn đề: Chúng ta tìm hiểu hợp chất hiđrocacbon mạch hở, nghiên cứu số HC mạch vòng

(128)

H

oạt động : Giới thiệu hiđrocacbon thơm

- GV cho HS nghiên cứu phần mở đầu rút nhận xét:

- GV hỏi: Hiđrocacbon thơm gì?

HS nghiên cứu phần mở đầu trả lời: Hiđrocacbon thơm hiđrocacbon phân tử chứa hay nhiều vòng benzen

- GV: Hiđrocacbon thơm chia thành loại? HS: Hiđrocacbon thơm chia thành hai loại: Loại có vịng benzen, loại có nhiều vịng benzen có nhiều ứng dụng cơng nghiệp hố chất

H

oạt động :

- GV giới thiệu mơ hình cấu tạo benzen, u cầu hs viết CTCT

- GV giới thiệu hai công thức cấu tạo thu gọn benzen - GV thông báo thêm: Hình lục giác , nguyên tử nằm mặt phẳng gọi mặt phẳng phân tử

- GV nêu yêu cầu: benzen có CTPT C6H6 chất đứng đầu dãy đồng đẳng, viết CTPT hợp chất dãy đồng đẳng benzen

- GV yêu cầu hs viết CT tổng quát dãy đồng đẳng - HS xem thêm bảng 7.1 SGK trang 151 Về cách viết CT, gọi tên theo cách thông thường tên thay thế, số thông số vật lý

A BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG:

I Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp:

1 Cấu tạo: Đối với benzen

hay

2 Dãy đồng dẳng benzen:

CTPT CTCT

C6H6 C7H8

CH3

… ……

CT chung: CnH2n – ( n6)

3 Đồng phân , danh pháp:

Vd: Viết đồng phân

hiđrocacbon thơm gọi tên hợp chất có CTPT C9H12?

CTPT C6H6 C7H8 C8H10

CTCT CH3 C2H5 1

2CH3 CH3

1

2 CH3

3 CH3

1

2 CH3

3 CH3

4

Tên thông

thường Benzen Toluen ortho –xilen(o-xilen) meta –xilen (m-xilen)

para – xilen (p-xilen) Tên thay

thế ( tên hệ thống)

metylbenzen etylbenzen 1,2-đimetyl benzen (o-đimetyl

benzen)

1,3-đimetyl benzen (m-đimetyl

benzen)

1,4-đimetyl

(129)

nhóm cho tổng số vị trí nhóm nhỏ Các nhóm đọc theo thứ tự A, B, C chữ đầu gốc ankyl ( SGK trang 152)

- GV Y/C HS đọc SGK trang 152

HS đọc SGK để biết tính chất vật lí hiđrocacbon thơm

II Tính chất vật lí:

- Các hiđrocacbon thơm chất lỏng rắn Có ts, tnc tăng theo M - Các hiđrocacbon thơm thể lỏng thường có mùi đặc trưng, nhẹ tan, có khả tan dung mơi hữu

4 Củng cố: Củng cố phần

VI Dặn dò:

- Học

- Chuẩn bị phần

(130)

Tiết 51: BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

 Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp

 Tính chất vật lí : Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi chất dãy đồng đẳng benzen

 Tính chất hố học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen ; Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

2 Kĩ năng:

 Viết công thức cấu tạo benzen số chất dãy đồng đẳng

 Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học benzen, vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng

 Xác định công thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo gọi tên

 Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp

 Cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng  Tính chất hố học benzen toluen

1 Giáo viên: Mơ hình phân tử benzen; Benzen, toluen, dd brom, dd thuốc tím Máy

chiếu

2 Kiểm tra cũ: viết đồng phân gọi tên hợp chất có CTPT C8H10

3 N ội dung :

- GV hướng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử benzen đồng đẳng từ xác định hai trung tâm phản ứng vòng benzen mạch nhánh ankyl

- GV biểu diễn thí nghiệm hướng dẫn SGK trang153 Chú ý dùng giấy quì tẩm ướt để ống nghiệm để phát HBr

II Tính chất hóa hoc: 1 Phản ứng thế:

a) Thế nguyên tử H vòng benzen:

(131)

benzen bột sắt dd brom giấy q ướt a) b)

- GV hỏi: Benzen có phản ứng với brom khơng? Nếu có, phản ứng xảy điều kiện nào?

HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử benzen đòng đẳng từ xác định hai trung tâm phản ứng vòng benzen mạch nhánh ankyl

HS quan sát, nhận xét tượng trả lới câu hỏi: (Benzen có phản ứng với brom khơng? Nếu có, phản ứng xảy điều kiện nào?)

- Dưới hướng dẫn GV:

HS viết phản ứng benzen, toluen với brom HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng

- GV biểu diễn thí nghiệm benzen phản ứng với axit nitric ( hình vẽ trên)

- GV cho HS đọc qui tắc SGK trang 154 HS viết PTHH phản ứng benzen toluen với HNO3

HS nhận xét sản phẩm phẩm phản ứng toluen với brom HNO3 từ rút quy tắc

- GV gợi ý HS viết PTHH phản ứng nguyên tử H mạch nhánh ankylbenzen tương tự ankan

- GV gợi ý: HS viết PTHH lưu ý đến điều kiện phản ứng

- GV hướng dẫn HS viết PTHH cộng benzen với clo

Br

+ Br2 Bột sắt + HBr brombenzen benzen

- Đối với toluen:

Toluen

Br Br CH3

+Br2 , Fe

- HBr CH

3

CH3

2-bromtoluen (o - bromtoluen)

(41%)

(59%)

4-bromtoluen (p - bromtoluen)

* Phản ứng với axit nitric: NO2

+ HNO3(đặc) H2SO4 đặc + H2 O

nitrobenzen benzen

Trong điều kiện toluen ( ankylbenzen ) chủ yếu vị trí ortho para so với vị trí nhóm ankyl

- Đối với toluen:

(42%) H2SO4 ñaëc

HNO3 ñaëc - H2O CH3 CH3 CH3 NO2 NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (58%) toluen

- Qui tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham gia p/ứ nguyên tử H vòng benzen benzen ưu tiên vị trí ortho para so với vị trí nhóm ankyl

b)Thế nguyên tử H mạch nhánh:

CH3+ Br2 t

0

CH2Br + HBr

benzylbromua

2 Phản ứng cộng:

(132)

taïo 1,2,3,4,5,6 -hexacloxiclohexan C6H6Cl6 (còn gọi hexacloran)

Bột trắng

HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng - GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng

- GV tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK Dưới hướng dẫn GV HS viết PTHH phản ứng oxi hố khơng hồn tồn toluen

HS quan sát, nhận xét tượng phản ứng

- Dưới hướng dẫn GV HS viết PTHH phản ứng oxi hố khơng hồn tồn toluen

HS viết PTHH phản nứg đốt cháy hiđrocacbon thơm

+ 3H2

t0, Ni

benzen xiclohexan

b) Cộng clo:

+ Cl2 aùnh saùng

Cl Cl Cl Cl

Cl Cl

hexacloran

Hay (666)

a.Phản ứng oxi hoá khơng hồn tồn:

CH3 COOK

2MnO2 H2O

2KMnO4

KOH to

c¸ch thđy

+ +

+

b.Phản ứng oxi hố hồn tồn:

CnH2n -6 + n -

2 O2  t0 nCO2 +

(n-3) H2O 4 Củng cố: Củng cố phần,làm bt 3/sgk trang 159

VI Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK chuẩn bị phần (Stiren)

(133)

Tiết 52: Bài 35: MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC

Biết : Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học stiren (tính chất hiđrocacbon thơm ; Tính chất hiđrocacbon khơng no : Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp liên kết đôi mạch nhánh)

2 Kĩ năng:

 Viết cơng thức cấu tạo, từ dự đốn tính chất hố học stiren  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học stiren  Phân biệt số hiđrocacbon thơm phương pháp hoá học

 Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng trùng hợp

3 Thái độ: Phát huy tính tích cực, khả tư học sinh

 Cấu trúc phân tử stiren  Tính chất hố học stiren

IV CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Giáo án, tập

2 Kiểm tra cũ: Viết đồng phân hiđrocacbon thơm gọi tên hợp chất có CTPT

C9H12?

3 N ội dung :

H

oạt động :

- GV hỏi: Stiren có cơng thức phân tử C8H8 có vịng benzen, chứa liên kết đơi ngồi vịng benzen viết CTCT stiren HS viết CTCT stiren

- GV GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí stiren

HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí stiren

1 Cấu tạo tính chất vật lí:

* Cấu tạo: - CTPT: C8H8

- Phân tử có cấu tạo phẳng:

- CTCT: C6H5–CH= CH2

CH CH2

* Tính chất vật lí:

(134)

H

oạt động :

- GV đặt câu hỏi: Em so sánh cấu tạo phân tử stiren với hiđrocacbon học Từ nhận xét tính chất hố học stiren HS so sánh cấu tạo phân tử stiren với hiđrocacbon học Từ nhận xét tính chất hố học strren

- GV cho hs dự đoán tượng hoá học xảy nào?

HS viết PTHH stiren với dung dịch brom, với H2 phản ứng trùng hợp

- GV yêu cầu HS đọc tên sản phẩm - GV thông báo thêm: stiren tham gia phản ứng vòng benzen làm màu dung dịch thuốc tím

H

oạt động :Vận dụng

- Gv yêu cầu hs thảo luận theo nhóm 2hs tìm phương pháp trả lời

Hs thảo luận 5’, hai hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

2 Tính chất hố học: Stirenvừa có tính chất giống anken vừa có tính chất benzen

- Phản ứng cộng phản ứng trùng hợp * Giống anken:

a) Phản ứng với dung dịch brom.

C6H5 CH CH2

Br Br C6H5-CH=CH2 + Br2

b) Phản ứng với hiđro.

CH CH2 + H2

t0,xt,p

CH2 CH3

+

t0,xt,p 3H2

CH2 CH3

c) Phản ứng trùng hợp.

t0,xt,p

CH CH2 CH CH2

n n

polistirren

Stiren dùng để chế tạo cao su Buna S, chế tạo kính ôtô, ống tiêm, nhựa trao đổi ion…

Bài tập:

1) Từ etilen benzen, tổng hợp stiren theo sơ đồ:

2 4, ,

6 6 5

o

C H H t xt

C H  C H C H C H CH CH

        

a) Viết PTHH thực trình b) Tính khối lượng stiren thu từ benzen hiệu suất trình 78%

Giải:

a) C6H6 + C2H4

H

  C6H5C2H5 C6H5C2H5

,o

Xt t

   C6H5CH=CH2 + H2

b) Theo PT: Cứ mol C6H6 phản ứng thu mol stiren

Nên: 78g ->104g ->

104 78 tấn

Hiệu suất 78% nên khối lượng stiren thu là:

104.78

78.100= 1,04 tấn

2) Tính khối lượng clobenzen thu cho 15,6 gam benzen tác dụng hết với clo (xúc tác bột sắt) Hiệu suất phản ứng đạt 80%

Giải:

PT: C6H6 + Cl2

Fe

(135)

6

15,6 0, 78

C H

n   mol

nC H Cl6 nC H6 0, 2mol

Khối lượng clobenzen thu với hiệu suất 80% =

0, 2.112,5.80

18( )

100  g

4 Củng cố: Củng cố tập

VI Dặn dò:

- Học

Tiết 53: Bài 36: LUYỆN TẬP

HIĐROCACBON THƠM ( Tiết 1)

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức cấu tạo, tính chất benzen, đồng đẳng benzen stiren

2.Kĩ năng:

- Viết phương trình hố học - Phân biệt chất

- Giải tốn tính khối lượng sản phẩm - Tìm CTPT

3.Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể

(136)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp

3 N ội dung :

H

oạt động :

- Gv: Củng cố cho hs kiến thức hiđrocacbon thơm

- Gv phát vấn hs kiến thức CTTQ, đặc điểm cấu tạo, tính chất benzen, đồng đẳng benzen stiren

H

oạt động :

- Gv phát phiếu học tập cho hs Hs thảo luận 10’, trả lời

Đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhận xét, đánh giá, củng cố kiến thức

Hexacloran

(1) p/ứ

thế

cộng Benzen

HNO3 đặc

H2SO4 đặc

+ Br2 ( Fe)

+ 3H2 ,Ni, t0

+3Cl2,aùs'

Xiclohexan Brombenzen

+ HBr Br

+ H2O NO2 Nitrobenzen Cl Cl Cl Cl Cl Cl

I Kiến thức cần nắm vững:sgk

Lưu ý cách gọi tên

II Bài tập:

Bài t ập : Viết PTHH a - Toluen + Br2 (bột Fe)

b - Toluen + HNO3 đặc ( H2SO4 đặc) c - Benzen + H2 ( xt: Ni)

d - Etylbenzen + Cl2 (ás)

e - Etylbenzen + dd KMnO4 (t0) g - Stile với dd Br2

Giải:

a Toluen + Br2 (bột Fe)

Toluen

Br Br CH3

+Br2 , Fe

+ HBr

CH3

2-bromtoluen (o - bromtoluen)

(41%)

(59%)

4-bromtoluen (p - bromtoluen)

+ HBr

b Toluen + HNO3 đặc ( H2SO4 đặc)

(42%) H2SO4 đặc

HNO3 đặc

- H2O

CH3 CH3 CH3 NO2 NO2 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) 2- nitrotoluen (o -nitrroâtluen) (58%) toluen

(137)

o-bromtoluen + Br2 (t0)

Benzylbromua

+ HBr Br

Br Br

+ HBr

+ HBr CH2

CH3 CH3

+Br2

Fe,t0

NO2

CH3

+ H2O CH3

o-nitrotoluen + H2O HNO3 đặc

H2SO4 đặc

theá Toluen

CH3

(2) p/ứ

p-bromtoluen

p-nitrotoluen

+ 3H2

t0, Ni

benzen xiclohexan

d Etylbenzen + Cl2 (ás)

+ HCl CH2-CH2Cl

CH2- CH3 + Cl2,aùs'

e Etylbenzen + dd KMnO4 (t0).

C6H5 - C2H5  

 0 O

t C6H5COOH+ 2H2O +

CO2

Cịn đk thường khơng phản ứng với dd KMnO4

g Stilen với dd Br2.

C6H5 CH CH2

Br Br C6H5-CH=CH2 + Br2

Bài t ập : Trình bày phương pháp hố học phân biệt chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen, hex-1-in

Giải:

- Dùng dung dịch AgNO3 NH3 để nhận biết hex -1-in

CH3(CH2)3CCH + [Ag(NH3)2]OH  H2O + 2NH3 + CH3(CH2)3CCAg

- Dùng dung dịch KMnO4 để nhận biết stiren điều kiện thường: màu dung dịch KMnO4 Còn toluen làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện đun nóng Benzen không làm màu dung dịch KMnO4

V Dặn dò:

- Làm tập lại SGK - Nắm vững nội dung kiến thức - Chuẩn bị phần

(138)

Tiết 54: Bài 36: LUYỆN TẬP

HIĐROCACBON THƠM ( Tiết 2)

- Củng cố, hệ thống hố kiến thức cấu tạo, tính chất benzen, đồng đẳng benzen stiren

2.Kĩ năng:

3 N ội dung :

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

- Gv phát phiếu học tập cho hs Hs thảo luận 10’, trả lời

Đại diện hs lên bảng trình bày, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhận xét, đánh giá, củng cố kiến thức

II Bài tập :

Bài t ập : Viết phương trình hố học phản ứng điều chế etilen, axetilen, từ metan; điều chế clobenzen nitrobenzen từ benzen chất vô khác

Giải:

a) Điều chế C2H4, C2H2 từ metan:     1500 C0

4 Làm lạnh nhanh 2

2CH C H + 3H

   Pd/PbCO3

2 2

(139)

b) Điều chế clobenzen nitrobenzen từ C6H6 C6H6 + Cl2   

0 Fe,t

C6H5Cl + HCl C6H6 + HONO2    2

H SO đặc

C6H5NO2 + H2O

Bài t ập : Cho 23,0 kg toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 đặc dư (xúc tác axit H2SO4 đặc) Hãy tính: Giả sử toàn toluen chuyển thành 2,4,6 – trinitrotoluen (TNT)

a) Khối lượng TNT thu b) Khối lượng HNO3 phản ứng

Giải:

C6H5CH3+3HONO2   2

H SO đặc

C6H5CH3(NO2)3 + 3H2O

92  189  227  54 23  y  x

- Khối lượng TNT là:

(23,0 x 27,0): 92,0 = 56,75 (kg) - Khối lượng HNO3 phản ứng là:

( 23,0 x 189): 92,0 = 47,25 (kg)

Bài t ập : Akylbenzen X có phần trăm khối lượng cacbon 91,31%

a) Tìm cơng thức phân tử x b) Viết CTCT gọi tên chất X

Giải:

a) Tìm CTPT X:

Akylbenzen: CnH2n -6

14n -6  100% 12n  91,31 Lập tỉ số:

14n -6= 100

12n 91,31 suy n = Vậy X : C7H8

b) CTCT X là: C6H5 – CH3 toluen

V Dặn dò:

- Nắm vững nội dung kiến thức - Chuẩn bị phần

(140)

Tiết 55: Bài 38: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON

HS biết : Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng

2.Kĩ năng:

 Lập sơ đồ quan hệ loại hiđrocacbon

 Viết phương trình hố học biểu diễn mối quan hệ chất  Tách chất khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng

 Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên

3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh

 Mối quan hệ loại hiđrocacbon quan trọng

1 Giáo viên: Máy chiếu

3 N ội dung :

H

oạt động : Hệ thống hoá hiđrocacbon

Nắm CTTQ, cấu tạo, tính chất, ứng dụng hiđrocacbon, viết PTHH

- GV Chia bảng làm cột bảng 7.2 SGK trang 171

- GV yêu cầu HS lên bảng viết thông tin gv yêu cầu ankan, anken, ankin, ankylbenzen

HS lên bảng viết

- Yêu cầu đạt sau:

ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZEN

Công thức phân tử

CnH2n + ( n  1) CnH2n ( n  2) CnH2n - ( n  2) CnH2n - ( n  6) Đặc

điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn C- C C- H - Chỉ có đồng phân

mạch cacbon

- Có liên kết đơn C= C

- Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết

- Có liên kết đơn C  C. - Có đồng phân mạch cacbon - Có đồng phân vị trí liên kết ba

- Có vịng benzen - Có đồng phân mạch cacbon nhóm ankyl

(141)

đơi

- Có đồng phân hình học

nhóm ankyl Tính

chất vật lí

-Ở điều kiện thường, hợp chất từ C1 – C4 chất khí; 5 chất lỏng rắn

-Không màu

-Không tan nước Tính

chất hố học

- Phản ứng (halogen) Thí dụ:

- Phản ứng tách Thí dụ:

- Phản ứng oxi hố

Thí dụ:

- Phản ứng cộng (H2, Br2, HX…)

Thí dụ:

- Phản ứng trùng hợp

Thí dụ:

- Phản ứng cộng ) H2, Br2,

HX…) Thí dụ:

- Phản ứng H liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon liên kết ba đầu mạch Thí dụ:

Thí dụ:

- Phản ứng (halogen, nitro) Thí dụ:

- Phản ứng cộng Thí dụ:

- Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

Thí dụ:

Ứng dụng

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu, dung môi

- Làm nguyên liệu

- Làm nguyên liệu, dung mơi

Hoạt động 2:Sự chuyển hố loại hiđrocacbon

- GV yêu cầu HS tìm hiều sơ đồ mối quan hệ chuyển hoá loại hiđrocacbon SGK trang 172 trả lời câu hỏi vấn đáp; vận dụng viết PTHH minh hoạ

ANKIN ANKEN

ANKAN

xt, to, +H

- H2, xt, to

- H 2, xt,t

o

- H2, xt,to

+ H2, xt , to

xt, to

, +H

2

ANKADIEN ANKEN

ANKAN

xt, to, +H

- H2, xt, to

- H 2, xt,t

o

- H2, xt,to

+ H2, xt , to

xt, to

, +H

2

Hoạt động 3: Bài tập

Bài t ập : Có hỗn hợp khí gồm: CO2, CH4, C2H2, C2H4 Hãy trình bày phương pháp tách CH4 khỏi hỗn hợp Viết PTHH?

Giải: - Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư, CO2bị giữ lại

- Cho hỗn hợp lại qua dd brom dư, C2H2 C2H4 bị giữ lại, thu CH4 tinh khiết

Bài t ập : Viết phương trình hố học phản ứng hồn thành dãy chuyển hố sau: a) Etan (1) etilen (2) polietilen

b)Metan (1) axetilen (2) vinylaxetilen (3)

butađien (4) polibutađien

c) Benzen  brombenzen

Giải:

a) (1) C2H6

,o

xt t

(142)

(2) nCH2=CH2

, ,o

xt t p

   −( CH2 – CH2 )n− b) (1)     

0 1500 C

4 Làm lạnh nhanh 2

2CH C H + 3H

(2)

vinyl axetilen

+ CH CH xt, t

CH C CH = CH2

CH CH

c) C6H6 + Br2

BotFe

   C6H5Br +HBr

Bài t ập : Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitro benzen với hiệu suất 78%

a) Tính khối lượng nitrobenzen thu dùng 100kg benzen? b) Tính khối lượng benzen cần thiết để điều chế 100kg nitrobenzen?

Giải:

C6H6 + HNO3

H SO

  C6H5NO2 + H2O

a)Cứ 78 gam benzen phản ứng thu 123g nitrobenzen 100 kg -> x kg



x =

100.123 78 (kg)

H= 78%  Khối lượng nitrobenzen thu được: 78 100.123.78

123

100 78.100

x

 

(kg)

b)Cứ 78 gam benzen phản ứng thu 123g nitrobenzen y kg < - 100 kg

→ y =

100.78 123 (kg)

H= 78% → Khối lượng benzen thực tế cần: 100 100.78.100

81,3

78 78.123

y

 

(kg)

Bài t ập : Cho 0,2 mol hỗn hợp khí gồm etan, propan, propen sục qua dung dịch brom, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam Lượng khí đem đốt cháy hồn tồn thu a gam CO2 6,48 gam nước

a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b) Dẫn a gam CO2 qua 400ml dung dịch NaOH 2,6 M Tính khối lượng muối thu được?

Giải:

Chỉ có propen phản ứng với brom Khối lượng bình brom tăng khối lượng propen Số mol propen=

4, 0,1

42  mol

Đốt cháy hỗn hợp lại: C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O x mol 2x mol 3x mol C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

y mol 3y mol 4y mol Số mol nước= 3x + 4y =

6, 48

0,36

18  mol(1)

(143)



x + y = 0,1 (2)

Từ (1) (2) ta có hpt:

3 0,36 0,04

0,1 0,06

x y x

x y y

  

 



 

  

 

Khối lượng chất: C2H6 = 28.0,04 = 1,12 (g) C3H8 = 44.0,06 = 2,64 (g)



%C2H6=

1,12.100

14,07% 1,12 2,64 4, 2  

%C3H8 =

2,64.100

33,17%

7,96 

%C3H6 = 100 – 14,07 – 33,17 = 52,76%

VI Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK, SBT chuẩn bị luyện tập

(144)

CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN

ANCOL – PHENOL

Tiết 56: Bài 40: ANCOL (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết :  Định nghĩa, phân loại ancol

 Công thức chung, đặc điểm cấu tạo ptử, đồng phân, danh pháp (gốcchức thay thế)

 Tính chất vật lí : Nhiệt độ sơi, độ tan nước ; Liên kết hiđro

 Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol  Ứng dụng etanol

 Công thức phân tử, cấu tạo glixerol

2.Kĩ năng:

 Viết công thức cấu tạo đồng phân ancol

 Đọc tên biết cơng thức cấu tạo ancol (có 4C  5C)  Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol.

3.Thái độ: Hứng thú môn, phát huy khả tư học sinh

 Đặc điểm cấu tạo ancol

 Quan hệ đặc điểm cấu tạo với tính chất vật lí (nhiệt độ sơi, tính tan)  Phương pháp điều chế ancol

1 Giáo viên: Mơ hình phân tử etanol Máy chiếu

(145)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

H

oạt động :

- GV cho HS viết công thức vài ancol ( biết giới thiệu thêm)

- GV yêu cầu HS nhận xét điểm giống cấu tạo phân tử ancol

HS viết công thức vài ancol

- GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa

- GV yêu cầu HS nghiên cứu nội dung SGK từ giải thích phân loại ví dụ cho

- GV yêu cầu HS phân loại ancol vài ancol đơn giản khác (do HS GV nêu) để khắc sâu khái niệm Thí dụ: + CH3OH, CH3CH2OH…

+ C6H11OH…

+ CH2 = CH- CH2 – OH…

+ C6H5 – CH2OH

+ C2H4 (OH)2, C3H5 (OH)3…

- GV dùng lời mô tả cấu tạo loại ancol

Và hệ thống khái quát hoá.(GV dùng làm bảng phụ)

H

oạt động :

- GV hướng dẫn HS cách viết CTCT ancol đồng phân: Viết mạch C khơng nhánh, sau gắn nhóm –OH vào nguyên tử C khác mạch

- GV yêu cầu HS so sánh mạch C vị trí OH CTCT, từ giới thiệu đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nhóm chức

I ĐINH NGHĨA, PHÂN LOẠI: 1 Định nghĩa:

Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hiđroxyl –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no.*

Ví dụ:

+ CH3OH, CH3CH2OH… + CH2 = CH- CH2 – OH…

2 Phân loại:

CƠ SỞ PHÂN LOẠI



Số lượng nhóm -OH

Một nhóm OH Nhiều nhóm OH

Gốc hiđrocacbon

( hở, vòng)

No , mạch hở

a) Ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+1OH

e) Ancol no, mạch hở, đa chức

CnH2n+2-x(OH)x không

no, mạch hở

b) Ancol không no, đơn chức, mạch hở(1lk đôi) CnH2n-1OH

Thơm c) Ancol thơm, đơn chức No

(vòng) d)no, đơn chức Ancol vòng Trong số ancol trên, có:

Bậc ancol

* Ancol bậc 1: ancol có nhóm -OH liên kết với cacbon bậc

* Khơng có ancol bậc

II ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP: 1 Đồng phân: Có loại:

1 ĐP vị trí nhóm chức ĐP rượu có OH ĐP mạch cacbon

3 ĐP nhóm chức ĐP ete có –O-Chỉ xét đồng phân ancol

(146)

- GV dẫn dắt HS cách làm thuận lợi để tạo CTCT đồng phân mạch C, CTCT đồng phân vị trí nhóm chức

HS viết ĐP ancol C4H9OH (4 đp)

H

oạt động :

- GV trình bày ( HS đọc) qui tắc viết tên ancol SGK trang 180, đọc tên chất để làm mẫu Sau đó, GV cho tên ancol , yêu cầu HS viết CT ngược lại

- GV cho ví dụ tuỳ ý

HS áp dụng làm việc cặp đôi, viết CTCT hợp chất

H

oạt động :

- GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK để tìm ngun nhân nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan nước ancol cao nhiều so với chất đồng phân

- GV hướng dẫn HS giải

(3) CH3 - CH - CH -OH

CH3

(4) CH3

C CH3

CH3

OH

(2) CH3 - CH2 - CH - CH3

OH

2 Danh pháp:

a) Tên thông thường:

Qui tắc: Ancol + tên gốc ankyl+ ic

Thí dụ:

CH3OH Ancol metylic

CH3 - C - OH Ancol ter - butylic

CH3

CH3-CH2-CH-OH Ancol sec-butylic

CH3 …

CH2 = CH–CHOH Ancol alylic HOCH2 – CH2 OH Etilen glicol … CH2OH–CHOH–CH2OH glixerol b) Tên thay thế:

Các bước:

* Chọn mạch dài chứa OH

* Đánh số thứ tự ưu tiên phía có OH gần Qui tắc:

Tên hiđrocacbon tương ứng với mạch +số vị trí OH+ OL

Ví dụ:

CH3 - C - OH 2-metylpropan-2-ol

CH3

1 2

3

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ : (SGK)

1) Khái niệm liên kết hiđro.

- Liên kết nguyên tử H mang phần điện tích dương nhóm –OH gần ngun tử O mang phần điện tích âm nhóm –OH tạo thành liên kết yếu gọi liên kết hiđro:

Thí dụ:

- Liên kết hiđro phân tử ancol: O - H

R

O - H R

(147)

vấn đề theo hai bước

(1) Xét khái niệm (lk) hiđro (2)Ảnh hưởng (lk) hiđro đến tính chất vật lí

- GV thông báo thêm: poli ancol etilen glicol, grixerol chất lỏng có khả tạo liên kết hiđro tốt ancol đơn chức có phân tử khối tương đương, nặng nước có vị Các ancol dãy đồng đẳng rượu etylic chất không màu

H

oạt động :

- GV yêu cầu HS đọc SGK lớp ( cịn thời gian) tóm tắt cách điều chế, nêu ứng dụng ancol coi tập nhà

- GV giúp HS phân biệt qui mơ điều chế Có thể u cầu HS tìm hiểu quy trình sản xuất rượu uống nhà máy

HS lên bảng viết sơ đồ theo SGK tr185

- GV Cho HS đọc lớp

- Giữa phân tử ancol với nước. O - H

R

O - H H

O - H R

O - H H

2) Ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí.( ancol)

- Tan nhiều nước

- Có nhiệt độ sơi cao hiđrocacbon có M với rượu

IV ĐIỀU CHẾ:

1 Phương pháp tổng hợp: + Anken hợp nước ( có xt)

CnH2n + H2O

0 ,

xt t

   CnH2n+1 OH Thí dụ :

C2H4 + H2O

0

2

H SO , t

    C2H5OH

+ Thuỷ phân dẫn xuất halogen

R-X + NaOH   H O t2 ,o

ROH + NaX Thí dụ:

CH3Cl + NaOH

0

t

  CH

3OH+ NaCl

2 Phương pháp sinh hoá: ( SGK)

Từ tinh bột : (C6H10O5)n + nH2O

men

   nC6H12O6 Tinh bột Glucozơ C6H12O6

,32o

men C

    2C2H5OH + 2CO2

V ỨNG DỤNG:sgk

4 Củng cố: * ViếtCH2 = CH – CH2 – OH , không viết HO- CH = CH – CH3 ; tức nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no không liên kết với nguyên tử cacbon có nối bội, rượu không no

Chú ý tên gọi: CH3 - CH -

CH3

isopropyl, CH3-CH-CH2

-CH3

isobutyl

CH3 -CH2 - CH - sec -butyl ( butyl baäc II)

CH3

CH3 - C - ter - butyl ( butyl baäc III)

CH3

Hãy gọi tên ancol sau:

CH2 = CH–CHOH (prop-2-en -1-ol) HOCH2 – CH2 OH (etan-1,2- điol)

VI Dặn dò:

(148)

- Làm tập SGK chuẩn bị phần

Tiết 57: Bài 40: ANCOL (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

 Tính chất hố học : Phản ứng nhóm OH (thế H, OH), phản ứng tách nước tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy

 Tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH)2)

2.Kĩ năng:

 Dự đốn tính chất hoá học số ancol đơn chức cụ thể

 Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học ancol glixerol  Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hố học

 Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo ancol.

3.Thái độ: Ý thức khả hoạt động ancol, tác hại etanol đến thể người

 Tính chất hố học

1 Giáo viên: C2H5OH 96o, Na, glixerol, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH Máy chiếu

Viết đồng phân ancol C4H9OH gọi tên thông thường, thay thế?

3 N ội dung :

HOẠT ĐỘNG

(149)

H

oạt động :

- GV cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ancol sở tính chất ancol etylic (lớp 9) từ HS suy tính chất hố học chung ancol

H

oạt động :

- GV Khái quát: Các ancol có khả tác dụng với Na tạo ancolat + H2

Các ancolat dễ bị thuỷ phân thành Ancol + NaOH

- GV làm TN theo hình 8.4 SGK trang 183

+ Đ/c Cu(OH)2

+ Glixerol + Cu(OH)2 tạo

CH2 CH CH2 OH O O

OH H O

CH2

CH CH2

HO Cu

là phức tan màu xanh da trời ( Làm TN đối chứng)

HS theo dõi TN

H

oạt động :

- GV cho HS nghiên cứu SGK trang 183 viết phản ứng minh hoạ

A = Br, NO2, SO3H

- GV thông báo chế: nhóm RO phân tử thay nhóm OH phân tử kia: R – O – R’ ankyl ete

( R, R’ gốc hiđrocacbon no)

H

oạt động :

- GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng điều chế etilen từ rượu etylic PTN học (SGK) trang 131

Trong đó: Phản ứng tách nhóm OH với H gốc

hiđrocacbon (C liền kề) để (loại

VI TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

- Do phân cực liên kết phản ứng hoá học ancol xảy chủ yếu nhóm chức OH:

Đó là:

* Phản ứng nguyên tử H nhóm OH * Phản ứng nhóm OH

* Phản ứng tách nhóm OH với H gốc hiđrocacbon(loại H2O)

1 Phản ứng H nhóm OH:

a) Tính chất chung ancol:

- Tác dụng với kim loại kiềm ( Na, K) Tổng quát:

CnH2n + 1OH +NaCnH2n + 1ONa+

1 2H2

- Các ancol + NaOH  không phản ứng b) Tính chất đặc trưng glixerol:

Dùng phản ứng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức (có nhóm OH liền kề)

2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5 (OH)2O]2Cu + 2H2O Màu xanh Đồng (II) glixerat

Màu xanh lam CH2 CH CH2 OH OH OH Cu(OH)2

2 CHCH2

CH2 OH

O O

O H H O CH2 CH CH2 HO Cu

2 H2O

Hay

2 Phản ứng nhóm OH:

a) Phản ứng với axit vô cơ:

TQ: R-OH + HA (đặc)  R –A + H2O

b) Phản ứng với ancol ( tạo ete) TQ:

R -OH + H -O-R’      

0

H2SO4 đặc , 140 C

R – O – R’ + H2O Thí dụ:

C2H5OH+ C2H5OH

2 4dac,140o

H SO C

      C2H5OC2H5 + H2O

3 Phản ứng tách nước: Từ phân tử rượu (tạo anken)

CH2 = CH2 + H2O ancol etylic etilen

CH2 - CH2 H OH

H2SO4 đặc

1700C

(150)

H2O) Trừ metanol

Không nêu qui tắc Zai –xép mà dừng lại ví dụ etanol propanol

H

oạt động :

- GV trình bày biểu diễn thí nghiệm nêu SGK tr184 GV tóm tắt thành sơ đồ:

oxi hố

Ancol bậc I Anñehit

Ancol etylic khan

Dây đồng lò xo

Nước

Dây đòng xuyên qua nút cao su

Oxi hố ancol etylic ( dây đồng nóng đỏ bỏ đèn cồn ra)

CnH2n +1OH      

0

H2SO4 đặc , 170 C

CnH2n + H2O

a) Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn:

Oxi hố khơng

hồn tồn Anđehit Ancol bậc I

Thí dụ:

CH3 - CH

O - H H

Cu O

+ t0 CH3 - C O

H

+ Cu + H2O

anđehit axetic (CH3CHO)

Oxi hố khơng hồn tồn xeton Ancol bậc II

Thí dụ:

+ t0 CH3 - C- CH3

O OH

CH3 - CH - CH3 CuO + Cu + H2O

axeton

+CuO t0

Ancol bậc III Không phản ứng

b) Phản ứng oxi hố hồn tồn: Sản phẩm CO2 H2O

4 Củng cố: Làm tập số 3/186

VI Dặn dò:

- Học

(151)

Tiết 58: Bài 41: PHENOL

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết :  Khái niệm phenol

 Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan  Tính chất hố học : Tác dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom  Ứng dụng phenol

 Khái niệm ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử hợp chất hữu

2.Kĩ năng:

 Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hoá học  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học phenol  Tính khối lượng phenol tham gia tạo thành phản ứng

3.Thái độ: Ý thức độc hại phenol

 Đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học phenol

1 Giáo viên: Phenol, dd NaOH, dd brom, CaCO3, dd HCl Máy chiếu

3 N ội dung :

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

H

oạt động :

- GV cho thí dụ đặt câu hỏi: em so sánh giống khác công thức chất sau

- GV ghi nhận ý kiến nhận xét dẫn dắt đến định nghĩa phenol Phenol tên riêng chất (A) Đó chất phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol Chất (A), (B) … phenol

Chất (C ) có –OH đính vào mạch nhánh vịng thơm thuộc loại ancol thơm

I Định nghĩa:

a) Thí dụ:

OH OH

CH3 CH2 - OH

(A) (B) (C)

Phenol ancol thôm

Phenol 2-metylphenol ancol benzylic (phenyl metanol)

Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen.

(152)

H

oạt động :

-GV cho HS nghiên cứu SGK để biết CTPT, CTCT phenol

- GV cho HS trực quan mẫu hoá chất phenol, lưu ý độc hại dễ gây bỏng nặng

HS quan sát mẫu phenol rắn lấy khỏi lọ sau để ngồi khơng khí lát ( chảy rữa, đổi màu) HS nêu trạng thái, màu sắc phenol

- Ts, tnc phenol cao hay thấp, dung dịch phenol có liên kết hiđro không?

H

oạt động :

- GV làm TN biểu diễn tính chất phenol: Cho phenol rắn vào ống nghiệm đựng nước (a), phenol rắn vào ống (b) chứa dd NaOH

HS nhận xét:

- GV Vậy tính axit phenol mạnh tới mức độ nào?

- GV điều chế cho khí CO2 sục vào dd C6H5ONa

? Từ cấu tạo phân tử phenol có vịng benzen dự đốn phenol cịn có tính chất hố học nào?

- GV làm thí nghiệm phenol tác dụng với dd brom, thông báo sản phẩm 2,4,6 – tribromphenol kết tủa trắng

→ Nhận biết phenol

GV giải thích:

a) Ảnh hưởng gốc phenyl

lên nhóm OH : gốc -C6H5 hút e làm cho liên kết – O – H bị phân cực  H linh động H – OH ancol  phenol có tính axit yếu ( yếu H2CO3 )

b)Ảnh hưởng nhóm OH lên gốc phenyl: Nhóm –OH đẩy e làm tăng mật độ e vị trí 2,4,6  Pứ vào vị trí o- , p-

II Tính chất vật lí: 1 Cấu tạo:

- CTPT: C6H6O ( M =94) - CTCT: C6H5 –OH Hay:

O H

2 Tính chất vật lí:

Tnóng chảy0C 43

Tsơi0C 182

Độ tan:g/100g 9,5g (250C)

- Ít tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng

- Rất độc, dây vào tay gây bỏng nặng

- Phenol có phản ứng H nhóm OH có tính chất vịng benzen

a) Phản ứng nghuyên tử H nhóm OH:

- Tác dụng với kim loại kiềm

2C6H5OH + 2Na2C6H5ONa + H2 natri phenolat

- Phản ứng với dung dịch bazơ.

C6H5OH+ NaOHC6H5ONa+ H2O

→ Phenol có tính axit mạnh ancol, tính axit yếu, yếu axit cac bonic không làm đổi màu q tím

C6H5ONa+ H2O +CO2  C6H5OH + NaHCO3 Nhận xét: Vòng benzen làm tăng khả năng

phản ứng nguyên tử H trong nhóm –OH hơn

so với phân tử ancol.

b) Phản ứng nguyên tử H vòng benzen: - Với dung dịch brom

OH Br Br Br OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH 3Br2

+ + 3HBr

2,4,6 - tribrom phenol ( traéng) Nhận xét:

- Ảnh hưởng nhóm –OH đến vịng benzen,

đó là: Nguyên tử H phân tử phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ( t/d với đBr2)

(153)

O H

- GV yêu cầu hs viết phản ứng tương tự với dung dịch HNO3 đặc, xt H2SO4đặc  Axit picric

H

oạt động :

- Hs nghiên cứu sgk cho biết số ứng dụng phenol

của nguyên tử H nhóm –OH ancol ( phenol có tính axit t/d với NaOH) Đó kết ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử

III Ứng dụng: (Sgk)

4 Củng cố: Làm tập theo nhóm

- Phân biệt chất sau: etanol, glixerol, phenol - Làm tập 3/193 (Sgk)

VI Dặn dò:

- Học

(154)

Tiết 59: Bài 42: LUYỆN TẬP ANCOL, PHENOL

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức ancol, phenol

2.Kĩ năng:

- Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt chất

- Viết phương trình hố học - Tìm cơng thức phân tử

- Tính khối lượng phenol tham gia phản ứng, thành phần phần trăm

- Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt chất

- Viết phương trình hố học - Tìm cơng thức phân tử

- Tính khối lượng phenol tham gia phản ứng, thành phần phần trăm

1 Giáo viên: Phiếu học tập

3 N ội dung : HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ

TRÒ NỘI DUNG

- Gv phát vấn hs hoàn thành bảng hệ thống kiến thức

Lưu ý hs phản ứng tạo ete hỗn hợp ancol, phản ứng nhận biết glixerol

- Gv phát vấn hs kiến thức phenol: Đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học,

(155)

-Gv: Hướng dẫn 4, Hs: Thảo luận 3’

Hs đại diện lên bảng trình bày Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá

II Bài tập:

Bài tập 1: Viết đồng phân gọi tên ancol hợp chất có

CTPT C4H10O

Giải:

CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butan-1-ol CH3-CH2-CH(OH)-CH3 Butan-2-ol

CH3-CH(CH3)-CH2-OH 2-metylpropan-1-ol CH3-C(CH3)2-OH 2-metylpropan-2-ol

Bài tập 2: Viết phương trình hố học hồn thành dãy biến hố sau:

a. Metanaxetilenetilenetanolaxit axetic

b. Benzen brombenzen natri phenolat phenol2,4,6 – tribrom phenol

Giải: a 1) 2CH4

1500oC

lamlanhnhanh

    

C2H2 + 3H2 2) CHCH + H2

/

o

Pd PbCO t

   

CH2=CH2 3) CH2=CH2 + H2O

2 4,o

H SO t

    CH3-CH2-OH 4) CH3-CH2-OH + O2

men

   CH3COOH + H2O

b 1) C6H6 + Br2

Fe

  C6H5Br + HBr 2) C6H5Br + NaOH (đ)

,

o

t p

  C6H5ONa + HBr 3) 2C6H5ONa + CO2 + H2O → 2C6H5OH + Na2CO3 4) C6H5OH + 3Br2 → C6H2OHBr3 ↓+ 3HBr

Bài tập 3: a Phân biệt chất: etanol, glixerol, hex-1-en b.Phenol, ancol etylic, glixerol, benzen

Giải:

a. - Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol

- Dùng dung dịch brom nhận biết hex-1-en

b - Dùng Cu(OH)2 nhận biết glixerol - Dùng Br2 nhận biết phenol

- Dùng Na nhận biết ancol

Bài tập 4: Một hỗn hợp gồm glixerol ancol etylic phản ứng với

natri dư thu 4,48 lít khí (đkc) Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với Cu(OH)2 hồ tan 4,9 gam Cu(OH)2 Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu?

Giải:

Cả phản ứng với natri Gọi số mol glixerol: x mol Ancol etylic: y mol

C3H5(OH)3 + 3Na C3H5(ONa)3 + ½ H2 x mol 3x/2 mol C2H5OH + Na  C2H5ONa + ½ H2

(156)

Tổng số mol khí = 3x/2 + y/2 = 4, 48

0, 22,  mol  3x + y = 0,4 (1)

Chỉ có glixerol phản ứng với Cu(OH)2

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 C H OH O Cu3 5( )2  + H2O x mol x/2 mol

Số mol Cu(OH)2 = 4,9

0, 05

98  mol

 x/2 = 0,05  x = 0,1 Thay vào (1): y = 0,1

3 5( )3 0,1.92 9, 2( ); 0,1.46 4,6( )

C H OH C H OH

m   g m   g

2

4, 6.100

% 33,3% % ix 100 33,3 66,7%

4,6 9,

C H OH    gl erol  



Bài tập 5: Cho 25 gam hỗn hợp A gồm ancol etylic, phenol

nước tác dụng với kali thu 5,6 lít khí (đkc) Mặt khác, cho 25 gam hỗn hợp A tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ Xác định khối lượng chất A?

Giải:

Gọi: C2H5OH: x mol C6H5OH: y mol H2O: z mol C2H5OH + K  C2H5OK + 1/2H2 x mol x/2 mol C6H5OH + K  C6H5OK + 1/2H2 y mol y/2mol H2O + K  KOH + ½ H2

zmol z/2 mol

Mặt khác, có phenol tác dụng với NaOH C6H5OH + NaOH  C6H5Ona + 1/2H2

Số mol C6H5OH = Số mol NaOH = 0,1.1=0,1 mol=y Nên số mol H2 = x/2 +y/2 +z/2=5,6/22,4=0,25mol

 x + y + z = 0,5 x + z = 0,4 (1)

Lại có: 46x + 94y + 18z = 25 46x + 18z = 15,6 (2) Từ (1) (2) ta có : x = 0,3; z = 0,1

Khối lượng của:

C2H5OH = 46.0,3=13,8 (g) C6H5OH = 94.0,1 = 9,4 (g) H2O = 25 – 13,8 – 9,4 = 1,8 (g)

VI Dặn dò:

- Làm tập lại sgk - Học

- Chuẩn bị thực hành

(157)

Tiết 60: Bài 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5:

TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL

I MỤC TIÊU:

Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm :  Etanol tác dụng với natri

 Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

 Phenol tác dụng với NaOH, dung dịch brom

2 Kĩ năng:

 Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học

II CHUẨN BỊ:Dung cụ hoá chất đủ để HS làm thực hành theo nhóm

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp gỗ - Giá để

ống nghiệm

- Đèn cồn - Kẹp sắt nhỏ - Dao nhỏ để cắt Na

2 Hoá chất:

- Etanol (C2H5OH khan), phenol, glixerol, kim loại Na, dung dịch NaOH 10%, dung dịch CuSO42%, dung dịch Br2, nước cất

3 HS: + ơn tập kiến thức có liên quan đến thực hành etanol, glixerol, phenol + Kẻ tường trình vào vở:

Giải thích

1 2 3

III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, đàm thoại, phát vấn

IV CÁC BƯỚC THỰC HIỆN:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp

2 Kiểm tra chuẩn bị học sinh: 3 Tiến hành thí nghiệm:

(158)

ml etanol

Mẩu Na hạt đậu xanh

Laéc nhẹ 3- giọt dd CuSO

4 %

2- gioït dd NaOH 10 %

(1) 2-3 giọt glixerol (2) 2-3 giọt etanol

Lắc nheï

0,5 ml dd phenol Nhỏ

giọt nước brom

Lắc nhẹ

Ba ống nghiệm không nhãn chứa ba chất riêng biệt lọ là: etanol, phenol glixerol

(1) (2) (3)

Thí nghiệm 1: Etanol tác dụng với natri

- Cho mẩu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô chứa sẵn ml etanol khan

Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Khi phản ứng kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm Nhận xét giải thích tượng thí nghiệm xảy

Thí nghiệm 2: Glixerol tác dụng với đồng (II) hiđroxit.

- Chuẩn bị hai ống nghiệm tiến hành cho dung dịch hoá chất vào hai ống tiến hành thứ tự theo hình vẽ Lắc nhẹ hai ống sau cho vào xong.Quan sát tượng hai ống nghiệm Giải thích

Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với nước brom

- Tiến hành theo hình vẽ

- Quan sát tượng ống nghiệm Giải thích

Thí nghiệm 4: Phân biệt etanol, phenol, glixerol

- Hãy phân biệt chất ống nghiệm phương pháp hoá học

4 Củng cố: Phản ứng đặc trưng nhận biết chất ancol, glixerol, phenol

VI Bài tập nhà:

- Hs hoàn thành thực hành - Dọn dụng cụ

(159)

Tiết 61: KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN 4

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh hiđrocacbon thơm, ancol, phenol - Kiểm tra kĩ viết phương trình hố học, vận dụng tính chất hố học chất giải tập hỗn hợp, nhận biết

a Benzen-Toluen-Stiren: Tính chất hố học

b Ancol: Tính chất hố học, điều chế

c Phenol: Tính chất hố học

2 Kĩ năng:

a. Viết phương trình phản ứng

b. Viết CTCT, gọi tên

c. Phân biệt chất

d. Xác định CTPT

e. Tính thành phần phần trăm hỗn hợp

III HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu tự luận

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng

thấp

Vận dụng cao

1) Điều chế benzen X

2) Viết phản ứng stiren X

3) Viết CTCT từ tên gọi (vòng thơm) X

4) Viết đồng phân, gọi tên X

5) Liệt kê chất phản ứng với phenol X

6) Tên gọi chất có CTCT cho sẵn X

7) Tính phần trăm hỗn hợp X

8) Sơ đồ phản ứng X

9) Nhận biết X

10) Xác định ancol liên tiếp (BTKL) X

VI ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: a Đề kiểm tra:

(160)

Câu 2: Viết phản ứng cộng stiren với hiđro theo tỉ lệ 1:1?

Câu 3: Viết cơng thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 3-metyl-5-nitrotoluen

Câu 4: Viết đồng phân ancol hợp chất có cơng thức phân tử C3H8O?

Câu 5: Phenol phản ứng với chất sau đây: Dung dịch NaOH, dung dịch brom,

FeO? Viết phương trình phản ứng

Câu 6: Gọi tên ancol có cơng thức cấu tạo sau: CH3-CH(C2H5)-CH2-CH(OH)-CH3

Câu 7: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm phenol propan-1-ol tác dụng với natri dư, thu

3,36 lít khí hiđro (đkc) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A?

Câu 8: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện): Metan (1) Axetilen (2) Etilen (3) etanol (4) C H OCH2

Câu 9: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất sau: Etanol, glixerol, phenol

Câu 10: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác

dụng hết với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol?

b Hướng dẫn chấm: Mỗi câu điểm

VI KẾT QUẢ KIỂM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM: a Kết kiểm tra:

Lớp 0<3,5 3,5<5 5<6,5 6,5<8 810 11B8

11B9

b Rút kinh nghiệm:

(161)

Tiết 62: Bài 44: ANĐEHIT- XETON (Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

 Định nghĩa, phân loại, danh pháp anđehit  Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit

 Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan

Phương pháp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan,

anđehit axetic từ etilen Một số ứng dụng anđehit

2.Kĩ năng:

- Quan sát hình ảnh rút nhận xét cấu tạo - Phân loại, gọi tên anđêhit

3.Thái độ: Hứng thú môn, phát huy khả tư học sinh

 Đặc điểm cấu trúc phân tử  Gọi tên

(chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu metanal etanal)  Phương pháp điều chế andehit

(chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu metanal etanal)

1 Giáo viên: Mơ hình cấu tạo phân tử anđêhit axetic Máy chiếu

3 Nội dung: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ

H

oạt động :

- GV cho HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu định nghĩa anđehit, sau cho số ví dụ số chất khơng có nhóm CHO để HS lựa chọn đưa dạng câu hỏi trắc nghiệm Thí dụ:

A ANĐEHIT:

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP: 1 Định nghĩa:

* Anđehit: Là hợp chất hữu mà phân tử chứa nhóm – CH=O liên kết trực tiếp với gốc hidrocacbon hay nguyên tử H

(162)

CH3CHO, C2H5OH, HCHO… - GV hỏi sở để phân loại anđehit gì?

Chú ý: Chỉ xét chủ yếu cho anđêhit no, đơn chức, mạch hở

- GV hỏi:

+ Có loại gốc hiđrocacbon? ( No, mạch hở; no mạch vịng, khơng no, thơm)

+ Số nhóm chức? (Một nhóm chức, nhiều nhóm chức) GV dẫn HS lập bảng phân loại lấy ví dụ

Kết luận:

- Anđehit đơn chức, no, mạch hở:

+ CxH2x+1CHO (x 0) + CnH2nO (n1) - Anđehit đơn chức, không no, mạch hở: CnH2n-1CHO - Anđehit đơn chức, thơm: CnH2n-7CHO

H

oạt động :

- GV yêu cầu HS xem SGK để rút cách gọi tên (các anđehit no, đơn chức, mạch hở, không nhánh) theo cách (xem bảng 9.2 SGK trang 199 mạch có nhánh SGK trang 198:

Thí dụ:

CH3 - CH - CH2 -CHO CH3 -metylbutanal

HS gọi tên số anđêhit

H

oạt động :

- GV khái quát :

+ Hợp chất cacbonyl: l hợp chất có chứa nhóm cacbonyl (C=O)

C O

120o

HCH=O, CH3CH= O, C6H5 – CHO, O=CH – CH=O, CH2 =CH – CH =O…

2 Phân loại:

Dựa theo đặc điểm gốc hiđrocacbon số lượng nhóm

-CHO

Theo gốc

hiđrocacbon Theo số lượng nhóm chức - CHOĐơn chức Đa chức No (mạch hở) HCH=O

CH3CH= O

O=CH – CH=O O=CH–CH2-CH=O

Không no CH2 =CH–CH=O

Thơm C6H5 – CHO CH =O

CH =O

Tổng quát R- CH= O R’ – (CH = O)n

n≥2

3 Danh pháp:

a Tên thông thường :

Tên = anđehit + tên axit tương ứng Thí dụ: ( xem bảng)

b Tên thay thế:

- Chọn mạch C chứa nhóm -CHO làm mạch

- Đánh số từ nhóm -CHO1

Tên = Hiđrocacbon tương ứng + al

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO- TÍNH CHẤT VẬT LÍ: 1 Đặc điểm cấu tạo:

- Trong anđehit có chứa nhóm chức

- C O

H CH= O, có cấu tạo:

- Liên kết C = O gồm liên kết  bền liên kết  bền Vậy anđehit có tính chất giống anken Các anđehit có tính oxi hố tính khử

(163)

+ Liên kết C = O gồm liên kết  bền liên kết  bền

+ Góc CCC = 120o

- GV cho HS tham khảo SGK sau tóm tắt nội dung

H

oạt động :

Hs nghiên cứu sgk nêu số ứng dụng anđêhit

H

oạt động :

- GV yêu cầu HS liên hệ tính chất ancol bậc I để nêu phương pháp điều chế chung:

khử oxi hố

Ancol bậc I Anñehit

HS nghiên cứu SGK để biết phương pháp đại điều chế số anđehit HS viết thí dụ theo SGK

- Do đặc điểm cấu tạo nhóm -CH=O

( khơng có nhóm –OH), khơng tạo liên kết hiđro - Các anđehit có nhiệt độ sơi thấp so với rượu có số nguyên tử C

- HCHO, CH3CHO chất khí, tan tốt nước Cịn lại chất lỏng rắn, M lớn độ tan giảm

- Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dung dịch bào hoà 37-40% gọi fomalin

III ỨNG DỤNG: (Sgk)

IV ĐIỀU CHẾ:

1 Từ ncol bậc I: Tổng quát: R-CH2OH + CuO  

0 t

R-CHO + Cu + H2O

2 Từ hiđrocacbon:

- Điều chế anđehitfomic từ metan: CH4 + O2

C

   NO, 7000 HCHO + H2O - Từ etilen ( phương pháp đại) 2CH2 = CH2 + O2  

0 t

xt 2CH3CHO

- Từ axetilen:

CHCH + HOH   0 HgSO

t C CH3CHO

4 Củng cố: Gọi tên số anđêhit

VI Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK

- Chuẩn bị phần tính chất hố học điều chế

Tiết 63: Bài 44: ANĐÊHIT- XETON (tiết 2)

(164)

1 Kiến thức: HS biết được:

- Tính chất hoá học anđehit no đơn chức (đại diện anđehit axetic) : Tính khử (tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac), tính oxi hố (tác dụng với hiđro)

- Cho học sinh nắm khái niệm andehit xeton : Tính chất, giống khác chúng

2 Kĩ năng:

 Dự đốn tính chất hoá học đặc trưng anđehit; Kiểm tra dự đốn kết luận  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất

 Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học anđehit fomic anđehit axetic

 Nhận biết anđehit phản ứng hoá học đặc trưng

 Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng

3 Thái độ: phát huy khả tư học sinh

- Tính chất hố học andehit

- Tính chất, giống khác anđehit xeton

1 Giáo viên: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit.Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Viết đồng phân anđêhit hợp chất có CTPT C4H8O?

3 Nội dung:

H

oạt động :

- GV tóm tắt:

Anđehit Ancol bậc Ikhử

HS vận dụng phản ứng cộng H-X vào liên kết

C = C

đôi anken

IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Phản ứng cộng hiđro:

- Cộng vào liên kết đôi C = O: H-CH= O + H2   

0 Ni,t

CH3OH Metanal metanol CH3- CH=O+H2   

0 Ni,t

CH3-CH2OH Etanal etanol Tổng quát:

R-CH=O + H2   

0 Ni,t

R-CH2-OH Anđehit ancol (bậc1) (coxh) (ck)

(165)

O -COOH - C

OH

Tồn dạng muối: HCOONH4, CH3 - COONH4…

- GV làm thí nghiệm ( xem hình vẽ) - GV nêu ứng dụng phản ứng

H

oạt động :

- GV: Nêu số ví dụ

- GV: yêu cầu học sinh nêu khái niệm xeton ?

- GV: ? Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân xetôn gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

H

oạt động :

- GV: Dựa vào CTCT xetơn nêu tính chất hóa học chúng cho ví dụ ? - GV: ? Hãy so sánh tính chất hóa học xeton anđehit

H

oạt động :

- GV: ? Nêu cách điều chế xetôn ?

- GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK, nêu ứng dụng quan trọng xetôn ?

O -COOH - C

OH

Với AgNO3 dd NH3.

Thí dụ:

HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3

0

t

  HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag ( ck) (coxh)

B XETON I Định nghĩa:

* Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C→O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác

* VD:

CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton (axeton) CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton (axetophenol)

CH3-CO-CH→CH2 : metyl vinyl xeton

II Tính chất hóa học :

* Giống andehit : Cộng H2 tạo thành ancol bậc VD : CH3-CO-CH3 + H2 ⃗Ni, t0 CH3 -CH(OH)-CH3

* Khác với andehit : không tham gia phản ứng tráng bạc

III Điều chế: 1 Từ ancol bậc 2:

R-CH(OH)-R1 + CuO ⃗

t0 R-CO-R1 + H2O + Cu

2 Từ hidrocacbon:

* Oxi hóa khơng hồn tồn cumen ta axeton phenol:

C6H5-CH(CH3)2 + O2

o

t ,xt

   CH3-CO-CH3 +

C6H5OH

IV Ứng dụng:(sgk)

4 Củng cố:

(166)

- Phân biệt chất: Anđehit axetic, phenol, ancol etylic

VI Dặn dò:

- Học

Tiết 64: LUYỆN TẬP

ANĐÊHIT – XÊTON I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính chất anđêhit, xeton

2 Kĩ năng:

- Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập - Nhận biết anđehit phản ứng hoá học đặc trưng

- Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng

3 Thái độ: phát huy khả tư học sinh

- Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập - Nhận biết anđehit phản ứng hoá học đặc trưng

- Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng

1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, tập Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: kết hợp với luyện tâp

(167)

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1:

- Gv phát vấn hs hoàn thành bảng hệ thống kiến thức

-Gv: Hướng dẫn bt

+ Dựa vào phản ứng cộng để xác định loại anđehit →Đơn chức

+ Dựa vào sản phẩm phản ứng cộng ancol mạch nhánh→Anđehit mạch nhánh để chọn CTCT

Hs: Thảo luận 3’

Hs đại diện lên bảng trình bày Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv nhận xét, đánh giá

I Các kiến thức cần nắm vững:

Anđêhit Xeton

Cấu tạo

R- CHO R- C - R' O

Tên quốc tế

Mạch CHO Tên → tên HC tương ứng + al

Tên gốc + xeton Phân

lọai

Theo đặc điểm cấu tạo R : no, không no, thơm

Theo số nhóm chức phân tử Đơn chức, đa chức

Điều chế

- Ancol bậc → anđêhit - Oxi hóa hiđrơcacbon

- Ancol bậc 2→ xeton

- Oxi hóa khơng hồn tồn cumen ta axeton phenol:

Tính chất

- Tính oxi hóa, tính khử

- Khơng có tính oxi hóa, có tính khử

II Bài tập:

Bài tập 1: Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit

đơn chức, no, dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag Tìm CTPT anđehit?

Giải:

Vì anđehit nơtron, đơn chức nên gọi CT chung: CnH2n+1CHO (n>0)

3, 24

0, 03 108

Ag

n  

(mol)

CnH2n+1CHO+2AgNO3+3NH3+

H2OàCnH2n+1COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

0,015mol 0,03mol

0,94 63 0,015

hh

M  

 14n + 30 = 63 à n = 1,6 Vậy anđehit CH3CHO C2H5 CHO

Bài tập 2: Cho 0,72 gam ankanal A phản ứng

(168)

cho tác dụng với hiđro xúc tác Ni, đun nóng thu ancol đơn chức mạch nhánh Xác định CTCT A viết PTHH?

Giải:

A phản ứng với H2 tạo ancol đơn chức nên A anđehit đơn chức Gọi A RCHO

2,16

0,02 108

Ag

n  

(mol)

RCHO+2AgNO3 +3NH3→ RCOONH4+ 2Ag + 2NH4NO3

0,01mol 0,02mol

0, 72

72 72 29 43

0, 01

A

M    R  

àR C3H7 Vậy CTPT A C3H7CHO

CTCT CH3-CH2(CHO)-CH3

VI Dặn dò:

- Nắm vững phương pháp giải tập

Tiết 65: Bài 45: AXIT CACBOXYLIC (tiết 1)

(169)

 Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp  Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro  Ứng dụng axit cacboxylic

2.Kĩ năng:

 Quan sát mơ hình, rút nhận xét cấu tạo

3.Thái độ: Rèn kĩ nhận xét, phát huy khả tư học sinh

 Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic

1 Giáo viên: Mơ hình cấu tạo phân tử axit axetic Máy chiếu

2 Kiểm tra cũ: Phân biệt chất: Anđehit fomic, ancol etylic, phenol, benzen

3 Nội dung:

Đặt vấn đề: Trong thực đơn nguời trái chiếm phần quan trọng, thường ngày ăn cam ,bưởi, nho, uống nuớc chanh …ta thấy chúng có vị chua đặc trưng loại trái Vậy chúng lại có vị chua đặc trưng thế? Đó trái có axit hữu mà loại axit lại có vị chua riêng Thế axit hưu ? Thì hôm nghiên cứu…

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

H

oạt động :

Từ kiến thức định nghĩa anđehit hướng dẫn HS tới khái niệm tương tự axit sở cấu tạo có nhóm chức –COOH - GV: Cho số công thức hữu

CH3OH ;C2H5OH; CH3COOH; CH3CHO; HCHO; HCOOH; C6H5COOH; …

→Chỉ cho học sinh thấy axit cacboxylic: CH3COOH ; HCOOH; C6H5COOH

- GV yêu cầu hs cho biết cấu tạo axit cacboxylic có đặc điểm chung, liên hệ với định nghĩa anđehit, từ định nghĩa axit cacboxylic

H

oạt động :

- GV yêu cầu HS dựa vào ví dụ trên, kết hợp SGK rút nhận xét chung cho loại

I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP:

1 Định nghĩa:

Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro

Thí dụ:

H-COOH, H3C-COOH, HOOC-COOH …

2 Phân loại: Dựa vào đặc điểm gốc hiđrocacbon số lượng nhóm -COOH

(170)

- GV tổng kết lại Học sinh lấy ví dụ

H

oạt động :

- Gv yêu cầu hs đọc bảng tên gọi SGK, rút quy luật gọi tên thông thường tên thay

Hs gọi tên cho ví dụ

H

oạt động :

- GV: Giải thích cho học sinh biết nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl(>C=O) nhóm hydroxyl (-OH)

Tương tự ancol anđehit, liên kết O-H C=O luôn phân cực phía ngun tử oxi Ngồi nhóm – OH nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua

lại lẫn cặp

electron tự oxi nhóm

-O H

liên hợp với cặp electron  nhóm C=O làm cho mật độ electron chuyển dịch phía nhóm C=O:

Vì vậy, liên kết OH phân cực lại phân cực mạnh Nguyên tử H OH axit linh động ancol phenol Do đặc điểm cấu tạo trên, phân tử axit cacboxylic nhóm –OH dễ dàng tạo liên kết hiđro ancol

- Axit no , mạch hở, đơn chức: Có nhóm cacboxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử hidro gốc ankyl

- Axit không no: Gốc hiđro cacbon phân tử axit có chứa liên kết đôi hoăc liên kết - Axit thơm: Gốc hiđrocacbon vòng thơm - Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm cacboxyl

3 Danh pháp:

a Tên thông thường: (SGK)

b Tên thay thế: Axit + tên hiđrocacbon

tương ứng theo mạch (mạch ngun tử cacbon nhóm –COOH + oic)

Thí dụ: HCOOH axit metanoic CH3COOH axit etanoic…

COOH CH3 CH CH2

CH3 axit - metylbutanoic

1

II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:

Nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl(>C=O) nhóm hydroxyl (-OH)

Nhóm –OH nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau:

R C O O H

Liên kết H O nhóm –OH phân cực mạnh, nguyên tử H linh động ancol, anđehit xeton có số nguyên tử C

- Sự tạo liên kết hiđro trạng thái hơi:

CH3- C

O H-O

O-H OC- CH3

- Sự tạo liên kết hiđro trạng thái lỏng

H3C CH3

O H

C=O H -OC = O H - O CH3

C = O

- Sự tạo liên kết hiđro với phân tử H2O

H O H3C

H

O H -OC = O H H

(171)

H

oạt động :

- GV Căn vào bảng 9.2 SGK trang 206 từ HS xác định trang thái axit cacboxylic

- GV nhận xét hoàn chỉnh nội dung kiến thức

H

oạt động :

HS đọc sgk, nêu ứng dụng

+ Ở điều kiện thường axit cacboxylic chất lỏng rắn

+ Độ tan giảm M tăng

+ Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng M cao ancol có M nguyên nhân phân tử axit cacboxylic có liên kết hiđro ( dạng đime polime) bền phân tử ancol

+ Mỗi loại axit có mùi vị riêng

IV ỨNG DỤNG: (SGK)

4 Củng cố:

- Gọi tên số axit

- Đặc điểm cấu tạo axit

VI Dặn dò:

- Học

- Làm tập SGK - Chuẩn bị phần lại

Tiết 66: Bài 45: AXIT CACBOXYLIC (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

(172)

 Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá

 Phương pháp điều chế axit cacboxylic

2.Kĩ năng:

 Quan sát thí nghiệm, cấu tạo phân tử rút tính chất

 Dự đốn tính chất hố học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học

 Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hoá học  Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng

3.Thái độ: Rèn luyện kĩ nhận xét, kết luận

 Tính chất hố học axit cacboxylic  Phương pháp điều chế axit cacboxylic

- Dụng cụ: ống nghiệm, bếp cách thuỷ đèn cồn, máy đo pH giấy thị pH - Hoá chất: ancol etylic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M, H2SO4 đặc

2 Kiểm tra cũ: Gọi tên số axit

3 Nội dung:

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ

H

oạt động :

- GV: Cho hs thực thí nghiệm so sánh độ axit axit axetic HCl nồng độ → Rút phân li khơng hồn tồn axit axetic, viết phương trình điện li

Yêu cầu hs nhắc lại tính chất chung axit

HS nghiên cứu SGK, sau vận dụng viết PTHH minh hoạ tính chất axit cacboxylic

V TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1 Tính axit:

a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch: Thí dụ:

CH3COOH    CH

3COO-+ H+

b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2H2O 2CH3COOH + Na2O  2CH3COONa + H2O 2CH3COOH + MgO  (CH3COO)2Mg + H2O c) Tác dụng với muối:

(173)

H

oạt động :

Hỗn hợp ancol axit cacboxylic Hình 9.4 Dụng cụ đun hồi lưu điều chế este phịng thí nghiệm

Nước lạnh

Từ thí nghiệm GV biểu diễn, HS nhận thấy biến đổi chất qua tượng quan sát (sự tách lớp chất lỏng sau phản ứng, mùi thơm…)

H

oạt động :

Hs đọc SGK, cho biết phoơng pháp điều chế axit axetic, viết PTHH

d) Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2…) 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2↑

2 Phản ứng nhóm -OH ( Cịn gọi phản ứng este hoá)

Tổng quát:

RC OOH + H O-R' t RCOOR' + H2O

0, xt Thí dụ:

CH3 - C - OH + H - O -C2H5

O

H2SO4 đặc

t0 CH3 -C -O-C2H5 + H2O O

etyl axetat

Phản ứng thuận nghịch, xúc tác H2SO4 đặc

V ĐIỀU CHẾ:

1 Phương pháp lên men giấm : ( phương pháp cổ truyền)

C2H5OH    Men giaám

CH3COOH+H2O

2 Oxi hoá anđehit axetic: 2CH3CHO + O2 

xt

2CH3COOH

3 Oxi hoá ankan: Tổng quát:

2R –CH2-CH2-R1 + 5O2   xt, t

2R-COOH + 2R1-COOH +

2H2O

Thí dụ:

2CH3CH2CH2CH3

    180 C, 50 atm0 xt 

4CH3COOH + 2H2O Butan

4 Từ metan ( metanol pp đại)

CH4  

[O]

CH3OH  

+ CO

t, xt CH

3COOH

4 Củng cố:

BT1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất: Axit axetic, anđehit axetic, ancol etylic, phenol?

BT2: BT6/210 SGK

VI Dặn dò:

(174)

Tiết 67: LUYỆN TẬP: AXIT CACBOXYLIC (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức anđehit, axit cacboxylic

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Viết phương trình hoá học - Phân biệt axit, anđehit

3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, khả trình bày, khả tư học sinh

- Viết phương trình hố học - Phân biệt axit, anđehit

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1 Giáo viên: Giáo án

IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra

3 N ội dung :

H

oạt động : Hệ thống hoá kiến thức axit cacboxylic

I Kiến thức cần nắm:

(175)

- GV dùng câu hỏi vấn đáp HS để hoàn chỉnh theo bảng

HS trả lời theo câu hỏi GV Và lấy thí dụ

H

oạt động :

- Hs thảo luận 3’, đại diện lên bảng trình bày, hs khác nhận xét

Gv đánh giá

Cấu tạo R-COOH ( R: CxHy; H; -COOH)

Phân loại - Theo đặc điểm R: no, không no, thơm

- Theo số lượng nhóm chức phân tử: đơn chức, đa chức

Tên thay

- Mạch -COOH - Tên = Axit + Tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch + oic Thí dụ: HCOOH, CH3COOH

Axit metanoic, Axit etanoic Điều chế 1 Phương pháp lên men giấm

(phương pháp cổ truyền) C2H5OH   

Men giấm

CH3COOH+H2O

2 Oxi hố anđehit axetic 2CH3CHO + O2 

xt

2CH3COOH

3 Oxi hoá ankan Tổng quát:

2R –CH2-CH2-R1 + 5O2   xt, t

2R-COOH + 2R1-COOH + 2H

2O

Thí dụ:

2CH3CH2CH2CH3

    180 C, 50 atm0 xt  4C H3COOH

Butan + 2H2O

4 Từ metan ( metanol pp đại)

CH4   [O]

CH3OH  

+ CO t, xt

CH3COOH

Tính chất 1 Tính axit: Tác dụng với q tím, kim loại trước H2, bazơ, oxit bazơ, muối

Thí dụ:…

2 Tác dụng với ancol tạo este. Thí dụ: TQ:

RC OOH + H O-R' t RCOOR' + H2O

0, xt

II Bài tâp:

Bài tâp 1:Bằng phương pháp hoá học, phân biệt chất sau: anđehit axetic, ancol etylic, axit axetic, đimetylete? Giải:

- Dùng q tím axit

(176)

HD: Hỗn hợp axit chưa biết số mol, giải hệ phương trình

Bài tâp 2: Lấy a gam hỗn hợp gồm CH3COOH C2H5COOH tiến hành thí nghiệm sau:

TN1: Cho a gam hỗn hợp tác dụng với Na dư thu 336ml khí H2 đkc

TN2: Để trung hồ hết a gam hỗn hợp cần vừa đủ V ml dd NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau pư thu 2,6 gam muối khan Hãy tính % khối lượng axit hỗn hợp giá trị V?

Giải:

Gọi x, y số mol CH3COOH C2H5COOH TN1:

CH3COOH + Na CH3COONa + ½ H2 x mol x/2 mol C2H5COOH + Na C2H5COONa + ½ H2 y mol y/2 mol

 x/2 + y/2 = 0,336

0,015

22,   x + y =0,03 (1) TN2:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O x mol x mol x mol

C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O y mol y mol y mol

82 96 2,6

muoi

m  x y (2)

Từ (1) (2) ta có

0,02 0, 01

x y

  

 

3

2

OO OO

60.0, 02 1, 2( ) 74.0, 01 0, 74( )

CH C H

C H C H

m g

 

3 OO

1, 2.100

% 61,9(%)

1, 0,74

CH C H

m  



2 OO

%mC H C H 100 61,9 38,1(%) 

Số mol NaOH=0,03 àV=0,03:0,1=0,3(l)

4 Củng cố: Trong

VI Dặn dò:

- Nắm vững phương pháp giải tập - Chuẩn bị thực hành số

Tiết 67: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6:

(177)

I MỤC TIÊU:

- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm

- Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) - Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol

2.Kĩ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học

- Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ: Rèn luyện tính cẩn thận, kĩ làm thí nghiệm học sinh

 Tính chất andehit ;

 Tính chất axit cacboxylic

a Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Cốc thuỷ tinh 100ml - Đèn cồn - Giá thí nghiệm - Giá để ống nghiệm b Hoá chất:

- Anđehit fomic - Axit axetic CH3COOH đặc - H2SO4 đặc

- Dung dịch AgNO31% - Dung dịch NH3 - Dung dịch Na2CO3 - Dung dịch NaCl bão hồ - Giấy quỳ tím

Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành cho nhóm

IV PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn – hoạt động nhóm

3 N ội dung :

HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH

Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc

(178)

1 ml dd AgNO3

1%

dd Ton -len (Tollens) Nhỏ từ từ dd NH3 2M

đền kết tủa tan hết

3-4 giọt dd anđehit fomic

Đun nóng nhẹ 60 -700C

Kết thúc thí nghiệm Kết tủa

hồ tan hết

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Lắc nhẹ Ống nghiệm

Axit axetic 10%

Rótống(1)vào ống(2),đưaque diêmcháyvào miệngống(2)

1-2mldd

axitaxetic

đậmđặc

1-2mldd

Na2CO3

Chuẩnbị

(1) (2) (2)

rótvào

hành bước theo hướng dẫn hình vẽ ( theo chiều mũi tên).

Quan sát thay đổi màu ống nghiệm sau kết thúc phản ứng

Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với q tím, natri cacbonat.

- Nhúng đầu đũa thuỷ tinh vào dung dịch axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy q tím

Nhận xét thay đổi màu mẩu giấy q tím

HS - Tiến hành theo hướng dẫn hình vẽ

4 Củng cố: Tính chất hóa học anđehit axit cacboxylic

VI Dặn dò:

- Học

(179)

Tiết 68, 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức hidrocacbon no, không no, thơm, ancol, phenol

2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng:

- Viết CTCT gọi tên - Viết PTHH

- Phân biệt chất

- Giải tốn tìm CTPT, CTCT

3.Thái độ: Rèn luyện kĩ trình bày cẩn thận, phát huy khả tư học sinh

- Viết CTCT gọi tên - Viết PTHH

- Phân biệt chất

- Giải tốn tìm CTPT, CTCT

1 Giáo viên: Đề cương ôn tập

IV PHƯƠNG PHÁP: Phát vấn - kết nhóm

3 N ội dung :

- Đặt vấn đề: Tổng kết chương trình HKII àVận dụng

- Triển khai bài: Tùy lớp, chọn số tập đề cương để ôn tập

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII

Câu 1: Viết đồng phân cấu tạo gọi tên ancol có CTPT C5H12O(8 đphân)

(180)

a) Etan + Cl2 (1:1) b) Bezen + HNO3 (1:1) c) Toluen + HNO3 (1:3) d) Toluen + HNO3 (1:1) e) Benzen + Br2 (Fe/t0) f) Toluen + Br2 (Fe/t0) g) Benzen + Cl2 (ánh sáng) h) Axetilen + dd AgNO3/NH3 i) Propin + dd AgNO3/NH3 j) Propin + H2 (Ni/t0) k) Isopren + H2 (1:2) l) Stiren + H2dư

m) Stiren + H2(tỉ lệ 1:1) n) Etilen + dd Br2 o) Stiren + dd Br2 p) Propin + dd Br2 (1:2) q) Axetilen + HBr (1:1) r) Axetilen + HCl (1:2) s) Stiren + HCl

t) Propilen + dd KMnO4 u) Stiren + dd KMnO4 v) Toluen + dd KMnO4, t0 w) Glixerol + Cu(OH)2 x) Phenol + dd Br2

Câu 3: Viết phản ứng trùng hợp chất sau:

a) Etilen b) Propilen c) Divinyl d) Isopren

e) Nhị hợp (đime hóa) Axetilen f) Tam hợp Axetilen

g) Vinyl clorua h) Stiren

Câu 4: Dùng CTCT, viết phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa sau:

a) CH3COONa ⃗1 CH4 ⃗2 C2H2

3

  C2H3Cl 4 PVC

b) CH4

1

  C2H2  2 C2H4 3 C2H3Cl 4 PVC

c) Etan  eten ancol etylic eten  etylclorua  ancol etylic d) CaC → C2H2→ vinylaxetilen → buta-1,3-đien → Cao su buna

e)

C2H2 C2H4

C6H6 C6H5Br C6H5ONa C6H5OH

OH Br Br Br

OH NO2

NO2

O2N

C4H4

CH3CHO CH3COOH CH3COONa CH4

C2H3Cl

PVC

1

2

5

7

10

11 12

13 14

8

Câu 5: Viết phương trình phản ứng điều chế chất sau (các chất vô cần thiết khác coi có đủ) :

a/ PE từ metan b/ PP từ butan c/ PVC từ metan d/ Cao su buna từ CaC2

Câu 6: Phân biệt, Nhận biết a. Benzen, Toluen, Stiren

b. Các chất khí : etan, eten, propin

c. Toluen, Hexen-2, Hexin-1, n-Hexan

d. ancol etylic, phenol, benzen

e. ancol etylic, hexan, phenol, glixerol

Câu 7: Viết phương trình giải thích tượng cho: - Axetilen vào dd AgNO3/NH3

(181)

Câu 8: Cho 18,8 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, tạo 5,6 lít khí hiđro (đktc) Xác định CTPT ancol

Câu 9: Cho 6,9 gam ancol etylic tác dụng hồn tồn với kim loại natri dư thu bao

nhiêu mililít khí hiđro đkc?

Câu 10: Cho 15,9 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp dãy đồng

đẳng tác dụng hết với natri thu 3,36 lít khí H2(đkc) Tìm cơng thức phân tử ancol?

Câu 11: Hỗn hợp A chứa ancol no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A

cần dùng vừa hết 3,36 lit O2 (đktc) Trong sản phẩm cháy, khối lượng CO2 khối lượng H2O 1,88 gam

(a) Xác định % khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu (b) Xác định khối lượng hỗn hợp A

(c) Xác định CTPT % khối lượng chất A biết hai ancol khác ngtử C

Câu 12: Cho 2,24 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm etan , propan propilen sục qua bình dd

brom dư khối lượng bình tăng 2,1g Nếu đốt cháy khí cịn lại thu lượng CO2 3,24g H2O Tính % thể tích khí A

Câu 13: Dẫn 11,2 lit hỗn hợp khí X gồm etan, etilen axetilen qua dung dịch bromdư, thấy cịn 4,48 lit khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 11,2 lit hỗn hợp X qua dung dịch AgNO3/NH3 có dư thấy có 48 gam kết tủa Thể tích khí đo đktc

a) Viết PTHH để giải thích q trình thí nghiệm

b) Tính thành phần % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp X

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức A,B đồng đẳng kế

tiếp thu 6,952g CO2 3,6g H2O

a/ Xác định CTPT A,B thành phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp b/ Tìm cơng thức cấu tạo A biết oxihóa A thu xeton

Câu 15: Cho 31,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác

dụng hết với 18,4 gam natri, thu 49 gam chất rắn Xác định hai ancol?

VI Dặn dò:

- Học

- Làm tập lại chuẩn bị thi học kì II