GIAO AN HOA 11 CO BAN CUC HAY CHI VIEC IN

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản.. II.[r]

(1)

Tiết:01 ngày 02 Tháng năm 2009 ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu học

1 Kiến thức :

- Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, phản ứng oxi hố khử, tốc độ phản ứng hoá học

2 Kỹ

- Làm dạng tập cân phản ứng oxi hoá khử

II.Chuẩn bị

1 Giáo viên Hệ thống hố kiến thức chương trình lớp 10 Học sinh Xem lại kiên thức học

III Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp

IV.Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp: Nội dung ôn tập:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 Nguyên tử

Cấu tạo ? Đặc điểm loại hạt ?

Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng ngun tử trung bình ?

Thí dụ tính khối lượng ngun tử trung bình Clo biết clo có đồng vị 17

35

Cl chiếm 75,77% 17

37

Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử

Hoạt động 2

Cấu hình electron ngun tử ? Thí dụ

Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 35Br

Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng chuyển sang cấu hình electron nguyên tử

Hoạt động 3 Định luật tuần hoàn Nội dung ?

Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ

I Cấu tạo nguyên tử

1 Nguyên tử

+ Vỏ : electron điện tích 1-

+ Hạt nhân : proton điện tích 1+ nơtron không mang điện

2 Đồng vị ¯

A=a.X+b.Y

100

Thí dụ: ¯

A(Cl)=75,77 35+24,23 37

100 ≈ 35,5

3 Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ

19K

E : 1s22s22p63s23p64s1 Ch : 1s22s22p63s23p64s1 20Ca

E : 1s22s22p63s23p64s2 Ch : 1s22s22p63s23p64s2 26Fe

E : 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch : 1s22s22p63s23p63d64s2 35Br

E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5

II Định luật tuần hoàn

1 Nội dung

(2)

âm điện, bán kính ngun tử chu kì, phân nhóm ?

Thí dụ so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho

Hoạt động 4 Liên kết hoá học

Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học ? Mối quan hệ liên kết hoá học số tính chất vật lí ?

Hoạt động 5 Phản ứng oxi hoá khử

Khái niệm ? Đặc điểm phản ứng oxi hoá khử ?

Lập phương trình oxi hố khử ? Phân loại phản ứng hoá học

Hoạt động 6 Lý thuyết phản ứng hoá

học

Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân hoá

2 Sự biến đổi tính chất

Thí dụ so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho

7N : 1s22s22p3

15P : 1s22s22p63s23p3 Chúng thuộc nhóm VA Bán kính ngun tử N < P Độ âm điện N > P

Tính phi kim N > P

Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4

III Liên kết hoá học

1 Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

2 Liên kết cộng hố trị hình thành góp chung cặp electron

3 Mối quan hệ hiệu độ âm điện loại liên kết hoá học

Hiệu độ âm

điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không

cực

0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực χ ≥ 1,7 Liên kết ion

IV Phản ứng oxi hoá khử

1 Khái niệm

2 Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử

Đặc điểm cho nhận xảy đồng thời Σe cho = Σe nhận

3 Lập phương trình oxi hố khử Thí dụ

Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron

a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

V Lý thuyết phản ứng hoá học

1 Tốc độ phản ứng hoá học Cân hoá học

3 Nguyên lí chuyển dịch cân

Nguyên lí chuyển dịch cân “Khi thay đổi yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động ảnh hưởng đó” Thí dụ

Cho cân sau : N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) H<0

(3)

học ?

Nguyên lý chuyển dịch cân hố học Dặn dị

- Xem lại nội dung ôn tập

- Xem lại kiến thức oxi, lưu huỳnh, halogen

=================================================================

Tiết:02 ngày 02 Tháng năm 2009

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

1 Kiến thức :

- Củng cố kiến thức đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng Kỹ :

- vận dụng kiên thức lý thuyết để làm số dạng tập

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện

2 Học sinh Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp

1 Ổn định lớp Bài

Hoạt động 1 Đơn chất halogen

Cấu hình electron ngồi nhóm halogen ? Từ cấu hình suy tính chất hố học ?

So sánh tính chất hố học từ Flo đến Iot ?

Cho thí dụ chứng minh biên thiên ? Điều chế ?

Hoạt động 2 Hợp chất halogen Halogen hiđric

Tính chất halogen hiđric biến đổi từ F đến I

HF có tính chất đáng ý ? Điều chế ?

Hợp chất có oxi clo ? Tính chất hóa học ? Ngun nhân ?

Hoạt động 3 Oxi - Ozon

Tính chất hố học ? ngun nhân ? So sánh tính oxi hố oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ?

Điều chế oxi ?

I Halogen

1 Đơn chất X : ns2np5 X+1e → X

Tính oxi hố mạnh

Tính oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot

2 Halogen hiđric

HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit

HF có tính chất ăn mịn thuỷ tinh 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O

II Oxi - Lưu huỳnh

1 Đơn chất a Oxi - ozon Tính oxi hố mạnh - Điều chế

+ Trong phịng thí nghiệm

Phân huỷ hợp chất giàu oxi bền nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2, KNO3,

(4)

Hoạt động 4 Lưu huỳnh

Tính chất hố học lưu huỳnh ? giải thích

So sánh tính oxi hố lưu huỳnh với oxi với clo ?

Hoạt động 5 Hợp chất lưu huỳnh

Tính chất hố học hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hố -khử mức oxi hố

Chú ý tính oxi hố khử cịn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác Dự đốn mang tính chất lý thuyết

Hoạt động 6 Bài tập

+ công nghiệp b Lưu huỳnh

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

2 Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua

Lưu huỳnh đioxit

Axit sunfuric đặc loãng

III Bài tập

Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M

Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh sục toàn sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44% Muối tạo thành khối lượng ?

Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

3 Dặn dò

- Xem lại nội dung ôn tập - Chuẩn bị nội dung “Sự điện li”

==============================================================

§1 SỰ ĐIỆN LI

1 Kiến thức

- Biết khái niệm điện li, chất điện li

- Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế trình điện li

2 Kỹ

- Rèn luyện kĩ thực hành quan sát, so sánh - Rèn luyện kĩ lập luận logic

II Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK)

2 Học sinh

- Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp

III Phương pháp giảng dạy

(5)

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Hiện tượng điện li

GV lắp hệ thống thí nghiệm hình vẽ SGK làm thí nghiệm biểu diễn

Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện

Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu đường không dẫn điện

Hoạt động 2 Nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối

- Các chất rắn khan: NaCl, NaOH dung dịch rượu, đường chúng tồn dạng phân tử nên không dẫn điện

- Tại dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn điện ?

- Biểu diễn phân li axit bazơ muối theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên số ion

- GV đưa số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn phân li gọi tên ion tạo thành

Hoạt động 3 Thí nghiệm

- GV làm thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH SGK cho HS nhận xét rút kết luận

Hoạt động

GV gợi ý để HS rút khái niệm chất điện li mạnh

GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl tinh thể ion, ion âm dương phân bố đặn nút mạng

GV cho tinh thể NaCl vào nước có tượng xảy ra?

GV kết luận tác dụng phân tử nước phân cực Các ion Na+ ion Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch

GV lấy thí dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút định nghĩa, đồng thời giáo viên cung cấp cho HS cách biểu diễn

I Hiện tượng điện li

1 Thí nghiệm: SGK

Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện

Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu đường không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối nước

- Các axit, bazơ, muối tan nước phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện

- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li

Thí dụ

NaCl → Na+ + Cl -HCl → H+ + Cl -NaOH → Na+ + OH

-II Phân loại chất điện li

1 Thí nghiệm SGK

- Nhận xét nồng độ HCl dẫn điện nhiều CH3COOH

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh

- Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion

NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4

Các bazơ mạnh NaOH, Ba(OH)2 Hầu hết muối

b Chất điện li yếu

- Chất điện li yếu chất tan nước có phần phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

(6)

trong phương trình điện li chất điện li yếu

Đặc điểm trình điện li yếu ? Chúng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân

CH3COOH  CH3COO- + H+ - Chất điện li yếu gồm

axit có độ mạnh trung bình yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4

bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3

Một số muối thuỷ ngân Hg(CN)2, HgCl2

3 Củng cố

- Sự điện li, chất điện li ? Thế chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ viết phản ứng minh hoạ

4 Dặn dò

- Làm tập SGK SBT - Chuẩn bị nội dung

==================================================================

§2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

1 Kiến thức

- Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut

- Biết điện li axit, bazơ muối nước Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình điện li chất điện li - Phân biệt loại chất làm dạng tập

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ

- Sự điện li ? Chất điện li ? - Thế chất điện li yếu, điện li mạnh Bài

GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit lớp

Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại ? Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ axit viết phương trình điện li

Nhận xét điện li axit

I Axit

1 Định nghĩa HCl → H+ + Cl -HNO3 → H+ + NO3 -H2SO4 → H+ + HSO4

-CH3COOH  H+ + CH3COO

(7)

Axit ? Tính chất chung axit ion tạo nên ?

Vậy axit H2SO4, H3PO4 điện li ?

Chúng gọi axit gì?

Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric điaxit, nấc thứ điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu

Yêu cầu HS viết số phương trình điện li số axit HClO, HNO2, HClO4

Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ lớp dưới, cho vài thí dụ bazơ viết phương trình điện li

Nhận xét điện li bazơ có chứa ion ? Vậy tính chất chung bazơ tính chất ion ?

Cho học sinh cho vài thí dụ khác viết phương trinh điện li

Chú ý nhắc lại cách gọi tên cation, anion yêu cầu học sinh gọi tên cation anion

Hoạt động

- GV làm thí nghiệm Zn(OH)2 + dd HCl.và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd NaOH

- HS quan sát đưa khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ

- Cung cấp cho HS số hiđroxit lưỡng tính hay gặp Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 yêu cầu viết phương trình điện li

Chú ý dạng axit hiđroxit lưỡng tính

H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2

nước phân li cation H+. Axit nhiều nấc

H3PO4 H+ + H2PO4 -H2PO4- H+ + HPO4 2-HPO4- H+ + PO4

- Những axit phân li nhiều nấc cation H+gọi axit nhiều nấc, axit phân li nấc cation H+ gọi axit nấc.

II Bazơ

NaOH → Na+ + OH -KOH → K+ + OH -Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH

Theo thuyết Areniut bazơ chất tan nước phân li anion OH-.

III Hiđroxit lưỡng tính

-Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH -Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+

Tất hiđroxit lưỡng tính chất tan nước điện li yếu

Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa muối THCS Cho vài thí dụ viết phương trình điện li

Chú ý nhắc lại cách gọi tên muối Vậy muối ? muối axit, muối trung hồ ?

Hoạt đơng Sự điện li muối nước ?

Cho thí dụ viết phương trình điện li

IV Muối

1 Định nghĩa NaCl → Na+ + Cl -KNO3 → K+ + NO3 -NaHSO4 → Na+ + HSO4 -KMnO4 → Na+ + MnO4

-Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit

2 Sự điện li muối nước

(8)

Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương trình

điện li Hg(CN)

2

- Sự điện li muối trung hoà KNO3 → K+ + NO3

-K3PO4 → 3K+ + PO4 3-Na2CO3 → Na+ + CO3 2-(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4 Sự điện li muối axit NaHCO3 → Na+ + HCO3 -HCO3- H+ + CO3 2-NaHS → Na+ + HS -HS

- H+ + S 2-1 Củng cố

*Theo thuyết Areniut axit, bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? *Tính nồng độ ion H+ dung dịch HCl 0,1M, CH

3COOH 0,1M *Tính nồng độ ion OH- dung dịch NaOH 0,1M.

1. Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li muối sau: (NH4)2HPO4, KH2PO4, Na2HPO4

2. Tính nồng độ ion dung dịch Mg(NO3)2 1M

3. Có V1 lít H2SO4 2M V2 lít NaOH 1,2M Tìm mối quan hệ V1 V2 để: a phản ứng chúng tạo muối trung hoà

b phản ứng chúng tạo muối axit

c phản ứng chúng vừa tạo muối axit vừa tạo muối trung hồ Dặn dị

- Làm tập SGK SBT

Làm tập 1; 2a,b,d; 3; 4; trang 10 SGK

- Làm tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang SBT - Chuẩn bị nội dung học

===================================================================

§ SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

1 Kiến thức

- Biết điện li nước, khái niệm pH

- Biết đánh giá độ axit, bazơ màu sắc số chất thị - Ý nghĩa tích số ion nước

2 Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình điện li

- Tính pH số dung dịch làm dạng tập

1 Giáo viên

(9)

- Viết phương trình điện li muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3 - Tính nồng độ ion dung dịch HNO3 0,5M

3 Bài

Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng

GV cung cấp thông tin cho HS biết nước chất điện li yếu

Nhận xét nồng độ ion nước nguyên chất ?

Vậy môi trường trung tính ?

Từ thực nghiệm người ta thấy tích số +¿

H¿

¿ [OH

−] = 10-14 số không đổi Số gọi tích số ion nước

Tích số ion nước phụ thuộc vào yếu tố ?

Hoạt động 3 Ý nghĩa tích số ion nước * Mơi trường axit

Tính nồng độ [OH−] dung dịch HCl 1,0.10-3M.

Kết luận mơi trường axit ? * Mơi trường kiềm

Tính nồng độ +¿H¿

¿ dung dịch NaOH 1,0.10-5 M

Hoạt động 4 Khái niệm pH

Để đánh giá độ axit, bazơ môi trường người ta đưa khái niệm pH

pH môi trường ?

I Nước chất điện li yếu

1 Sự điện li nước H2O  H+ + OH

-2 Tích số ion nước

- Mơi trường trung tính mơi trường có +¿H¿

¿ = [OH−] = 1,0.10-14

Tích số KH2O = +¿H¿

¿ [OH

−] gọi tích số ion nước Tích số số nhiệt độ xác định, 25oC tích số 1,0.10-14 Một cách gần đúng, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch lỗng chất khác

Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch

3 Ý nghĩa tích số ion nước a Mơi trường axit

Tính nồng độ [OH−] dung dịch HCl 1,0.10-3M.

HCl → H+ + Cl -+¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿ ¿

⇒[OH−]=1,0 10 −14 ¿

= 1,0 10 −14

1,0 10−3 = 1,0.10

-11M.

Môi trường axit mơi trường +¿

H¿

¿ > [OH

−] hay +¿H¿

¿ > 1,0.10 -7M b Mơi trường kiềm

Tính nồng độ +¿H¿

¿ dung dịch NaOH 1,0.10-5 M

NaOH → Na+ + OH -+¿

H¿

¿ [OH

(10)

Chất thị axit - bazơ ? Đặc điểm thị ?

Những thị hay dùng phịng thí nghiệm ?

Để xác định xác giá trị pH dung dịch người ta làm cách ?

+¿

H¿

¿

⇒¿

= 1,0 10 −14

1,0 10−5 = 1,0.10

-9M

Môi trường kiềm môi trường +¿

H¿

¿ < [OH

−] hay +¿H¿

¿ < 1,0.10 -7 M

IV Khái niệm pH

1 Chất thị axit - bazơ +¿

H¿

¿ = 1,0.10

-pHM Nếu +H¿¿

¿ = 1,0.10

-aM thì pH = a

Mơi trường axit pH < Môi trường kiềm pH > Mơi trường trung tính pH = Chất thị axit - bazơ

- Chất thị axit - bazơ chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch

4 Củng cố

- Làm tập trang 14 SGK Dặn dò

- Làm tập SGK tập SBT - Chuẩn bị nội dung học

Tiết:06-07 ngày 18 Tháng 08 năm 2009

§ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1 Kiến thức

- Biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch - Hiểu rõ chất phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li - Kỹ viết phương trình ion rút gọn

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi chất điện li làm số dạng tập

II.Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

(11)

2 Kiểm tra cũ

- Tính pH dung dịch KOH 0,001M pH dung dịch HNO3 0,1M Bài

Hoạt động 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

GV làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2 Giải thích ?

GV hướng dẫn cho học sinh bước viết phương trình in rút gọn

Từ phương trình ion rút gọn yêu cầu học sinh cho thí dụ phản ứng trao đổi cặp chất khác cho sản phẩm BaSO4 Rút chất phản ứng trường hợp

Hoạt động 2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

* Phản ứng tạo thành nước

GV làm thí nghiệm biểu diễn: cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (có chứa phenolphtalein) nồng độ

Yêu cầu HS quan sát viết phản ứng Giải thích

Yêu cầu học sinh viết phản ứng Mg(OH)2 với dung dịch HCl

Rút chất phản ứng * Phản ứng tạo thành axit yếu

GV làm thí nghiệm biểu diễn cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch CH3COONa GV hướng dẫn HS ngửi mùi sản phẩm

Hoạt động 3 Phản ứng tạo thành chất khí GV làm thí nghiệm biểu diễn rót dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

HS quan sát viết phản ứng xảy Bản chất phản ứng

Hoạt động 4 Kết luận

Bản chất phản ứng xảy chất điện li dung dịch ?

Khi phản ứng tảo đổi ion chất điện li dung dịch xảy ? Phản ứng trao đổi xảy số ion

I. Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

Thí nghiệm : trộn dung dịch Na2SO4 BaCl2

Phản ứng

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4  + 2NaCl Phương trình ion rút gọn

Ba2+ + SO

42- → BaSO4 

Phản ứng có kết hợp ion tạo thành sản phẩm kết tủa

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành nước

Thí nghiệm

HCl + NaOH → NaCl + H2O Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H

2O

Phản ứng xảy có kết hợp ion H+ OH- tạo thành chất điện li yếu.

b Phản ứng tạo thành axit yếu Thí nghiệm

HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH Phương trình ion rút gọn

H+ + CH

3COO- → CH3COOH

Phản ứng có kết hợp ion H+ CH3COO- tạo thành CH3COOH chất điện li yếu

3 Phản ứng tạo thành chất khí Thí nghiệm:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2  Phương trình ion rút gọn

2H+ + CO

32- → H2O + CO2 

Phản ứng có kết hợp ion H+ ion CO3

2-tạo thành sản phẩm khí CO2

IV Kết luận

1 Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

(12)

trong dung dịch kết hợp với làm

giảm nồng độ ion chúng - chất kết tủa.- chất điện li yếu - chất khí

4 Củng cố

- Làm tập trang 20 SGK Dặn dò

- Làm tập SGK tập 1.24 đến 1.36 SBT - Chuẩn bị tập tiết sau luyện tập chương

===================================================================

Tiết:08 ngày 20 Tháng 08 năm 2009

§ LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI.

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức axit, bazơ, muối khái niệm pH dung dịch - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li dạng đầy đủ dạng ion thu gọn

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống tập

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức tập Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tập

Hoạt động 1 Axit - bazơ muối

Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm Areniut Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? Muối phân li ?

I Kiến thức cần nắm vững

1 Axit chất tan nước phân li ion H+

2 Bazơ chất tan nước phân li ion OH-

3 Hiđroxit lưỡng tính chất tan nước vừa phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo kiểu bazơ

(13)

Hoạt động 2 Làm tập áp dụng

Yêu cầu học sinh làm tập trang 22 SGK

Hoạt động 3 Sự điên li nước pH dung dịch

Sự điện li nước ? Tích số ion nước ?

Giá trị pH môi trường ?

Chỉ thị ? Một số thị hay dùng ?

Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm tập trang 22 sách giáo khoa

Hoạt động 5 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

NH4+) anion gốc axit

Nếu gốc axit cịn chứa hiđro axit tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit

Bài tập 1 trang 22 SGK K2S → 2K+ +S

2-Na2HPO4 →2Na+ + HPO4 2-HPO42-H+ + PO4

3-NaH2PO4 →Na+ + H2PO4 -H2PO4-H+ + HPO4 2-HPO42-H+ + PO4 3-Pb(OH)2Pb2+ + 2OH -PB(OH)22H+ + PbO2 2-HBrO H+ + BrO -HF  H+ F

-HClO4 →H+ + ClO4

-5. Tích số ion nước KH2O = +¿H¿

¿ [OH−] = 1,0.10-14 Có thể coi giá trị này không đổi dung dịch khác Giá trị +¿H¿

¿ pH đặc trưng cho môi trường:

Môi trường axit: +¿H¿

¿ > 1,0.10

-7 pH <

Môi trường kiềm: +¿H¿

¿ <1,0.10

-7 hoặc pH > 7

Mơi trường trung tính: +¿H¿

¿ = 1,0.10

-7 hoặc pH =

7 Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, thị vạn năng,

Bài tập 2/22 SGK

+¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿ ¿

⇒[OH−]=1,0 10 −14 ¿ = 1,0 10

−14

1,0 10−2 = 1,0.10-12M pH = Bài 3/22 SGK

pH =

⇒ +¿H¿

¿

(14)

Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ?

Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ?

Làm tập trang 23 SGK

Ý nghĩa phương trình ion rút gọn Cách biểu diễn phương trình ion rút gọn

Hoạt động 6 tập áp dụng Làm tập

Hoạt động 7 làm tập trang 23 SGK GV hướng dẫn viết phương trình ion rút gọn CdS

Hoạt động 8 làm tập trang 23 SGK GV hướng dẫn học sinh dạng tập b, c tương tự nhà làm

+¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿ ¿

⇒[OH−]=1,0 10 −14 ¿ = 1,0 10

−14

1,0 10−9 =1,0.10 -5M.

8. Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

 Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí

9. Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ ion khơng tham gia phản ứng cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử

Bài tập

a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3 CO32- + Ca2+ →CaCO3↓

b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)

2↓

c NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑

d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O

e K2CO3 + NaCl →không xảy

g Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO2

2-i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ S2- → CuS↓

Bài tập 6

Cd2+ + S2- → CdS↓ Chọn đáp án B

(15)

a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH) 3↓

Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + Na2SO4 Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung báo cáo thực hành

===========================================================

Tiết: 09 ngày 22 Tháng 08 năm 2009

§ BÀI THỰC HÀNH

TÍNH AXIT - BAZƠ - PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI

ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học

1 Kiến thức Học sinh biết :

- Củng cố kiến thức axit - bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

2 Kỹ Rèn luyện kỹ năng:

- Thao tác thực hành an tồn, xác - Kỹ quan sát giải thích tượng

- Sử dụng phương pháp đàm thoại kết hợp với phương tiện trực quan

1 Giáo viên - Dụng cụ:

 Đĩa thuỷ tinh - Đèn cồn

 Ống hút - Cốc thuỷ tinh 250ml

 Kẹp hố chất - Bộ giá thí nghiệm - Hoá chất:

 Dung dịch HCl 0,1M - Giấy đo pH  Dung dịch Na2CO3 - Dung dịch CaCl2

 Dung dịch NH3 - Dung dịch phenolphtalein  Dung dịch CH3COOH

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung tường trình học nhà

2 Nội dung thực hành

Hoạt động giáo viên Nội dung

Hoạt động 1 Giáo viên giới thiệu nội dung yêu cầu buổi thực hành - Kiểm tra chuẩn bị học sinh

GV hướng dẫn học sinh lắp ráp dụng cụ, cách đun để tránh vỡ ống nghiệm Chú ý hố chất độc hại

Hoạt động 2 Thí nghiệm Tính axit - bazơ

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành Thí nghiệm 1 Tính axit - bazơ

a. Đặt mẫu thị pH lên mặt kính đồng hồ Nhỏ lên mẩu giấy giọt dung dịch HCl 0,10M So sánh với mẩu giấy chuẩn đê biết giá trị pH

b. Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch CH3COOH 0,1M, NaOH 0,1M, NH3 0,1M

(16)

Hoạt động 3 Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Hoạt động 4 Viết tường trình

Hoạt động 5 Giáo viên nhận xét buổi thí nghiệm

a. Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận xét tượng xảy

b. Hoà tan kết tủa thu thí nghiệm 2a dung dịch HCl loãng Nhận xét tượng xảy

c. Một ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng Nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein Nhận xét màu dung dịch Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc màu Giải thích tượng xảy

II Viết tường trình

Nội dung thí nghiệm cách tiến hành.Viết phương trình dạng phân tử, ion ion rút gọn Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung để kiem tra

Tiết PPCT:10 Ngày 26 Tháng 08 năm 2009

§ KIỂM TRA MỘT TIẾT BÀI KIỂM TRA SỐ 1 I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức điện li, axit, bazơ, muối hiđroxit lưỡng tính - pH dung dịch, phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li dạng phân tử, ion ion thu gọn

- Sử dụng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung đề kiểm tra đánh giá Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học chương I để kiểm tra

1 Ổn định lớp Nội dung kiểm tra

……… ……… ……… .

(17)

§ NITƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hồn - Hiểu tính chất vật lí tính chất hố học nitơ

- Biết ứng dụng nitơ phương pháp điều chế nitơ phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kỹ

- Vận dụng cấu tạo nitơ để giải thích tính chất vật lí, hoá học nitơ

- Rèn luyện kĩ dự đốn tính chất chất dựa vào mức oxi hố

1 Giáo viên

Hoạt động Vị trí cấu hình nitơ GV cung cấp số thứ tự nitơ Yêu cầu học sinh viết cấu hình xác định vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hồn Viết cơng thức cấu tạo phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử Từ cấu tạo dự đốn tính tan nước

Cho biết độ âm điện mức oxi hoá nitơ

Dự đốn tính chất hố học nitơ

Hoạt động 2 Tính chất vật lí

Từ thực tế cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị nitơ tự nhiên Độc tính nitơ

Từ cấu tạo phân tử giải thích tính tan nitơ nước

Hoạt động 3 Tính chất hố học

Từ mức oxi hố có nitơ dự đốn tính chất hố học nitơ ? Khi thể tính oxi hố thể tính khử ?

Tại nitơ hoạt động nhiệt độ thấp ?

I Vị trí cấu hình electron nguyên tử

- Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3 - Nitơ thuộc chu kì nhóm VA

- Cấu tạo phân tử nitơ

N N

- Độ âm điện 3,04 oxi, flo

II Tính chất vật lí

- Khơng độc, tan nước - Khơng trì sống

III Tính chất hố học

(18)

Hoạt động 4 Tính oxi hố

Tính oxi hoá nitơ biểu ? Cho thí dụ minh họa

Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua

Phản ứng để làm phịng thí nghiệm ?

Nitơ đóng vai trị phản ứng ?

Hoạt động 5 Tính khử

Tính khử biểu ? cho thí dụ minh hoạ

Khí NO khơng màu nhanh chóng bị oxi hố cho sản phẩm màu nâu đỏ

Hoạt động 6 Ứng dụng

Yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng nitơ dựa vào hiểu biết GV cung cấp thêm số thông tin ứng dụng nitơ

Hoạt động 7 Trạng thái tự nhiên Nitơ tồn dạng ?

Hoạt động 8 Điều chế

Nhắc lại kiến thức cũ Nitơ công nghiệp sản xuất với oxi Trong phịng thí nghiệm nitơ điều chế cách ?

Td với CK Td với COX

1 Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh Mg + N2 ⃗to Mg3N2

magie nitrua b Tác dụng với hiđro N2 + 3H2 ⃗⃗to,p,xt 2NH3

2 Tính khử

N2 + O2 ⃗⃗to 2NO nitơ monoxit (không màu) NO + O2 → 2NO2

(màu nâu đỏ)

IV Ứng dụng SGK

V Trạng thái tự nhiên

- Dạng tự - Dạng hợp chất

VI Điều chế

1 Trong công nghiệp

- Chưng phân đoạn khơng khí lỏng Trong phịng thí nghiệm

NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O

NH4Cl +NaNO2 ⃗to N2 + NaCl + 2H2O

0

0 -3

-3

0 +2

(19)

3 Củng cố

- Tính chất hố học nitơ ? Giải thích ngun nhân, cho thí dụ minh hoạ Dặn dò

- Làm tâp SGK SBT - Chuẩn bị nội dung

===================================================================

§ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Học sinh hiểu tính chất hố học amoniac - Biết tính chất vật lý amoniac

- Biết ứng dụng amoniac phương pháp điều chế amoniac phịng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ

- Vận dụng cấu tạo amoniac để giải thích tính chất vật lí, hố học amoniac - Rèn luyện kĩ dự đốn tính chất chất dựa vào mức oxi hố

1 Giáo viên

- Nêu tính chất hố học nitơ giải thích co tính chất Bài

Hoạt động 1 cấu tạo phân tử

Dựa vào cấu hình nitơ giải thích tạo thành phân tử amoniac

GV bổ sung NH3 có cấu tạo hình tháp có cặp electron chưa tham gia liên kết Phân tử amoniac phân cực hay khơng phân cực Từ dự đốn tính tan amoniac nước

Hoạt động 2 Tính chất vật lý

GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan nước

Tại nước phun vào ?

Tại dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ?

A AMONIAC NH3

I Cấu tạo phân tử N H

H Hhoặc

H N

H H

II Tính chất vật lý

(20)

GV cung cấp thêm thông tin độ tan NH3

Hoạt động 3 Tính bazơ yếu

Từ thí nghiệm tính tan yêu cầu học sinh viết phương trình điện li NH3 nước dựa vào thuyết Areniut

Ngoài bazơ cịn có phản ứng khác ? Cho thí dụ minh hoạ viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn

Xác định số oxi hố nitơ phân tử NH3 Dự đốn tính chất oxi hố khử NH3 ?

Tính khử thể ? Cho thí dụ minh hoạ

Yêu cầu học sinh xác định số oxi hố vai trị NH3 phản ứng Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron

Yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng NH3

GV bổ sung thêm thông tin

NH3 phịng thí nghiệm điều chế ? Cho thí dụ

NH3 sản xuất nghiệp ?

Chú ý yếu tố ảnh hưởng đến cân

và tan nhiều nước

1 Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước NH3 + H2O  NH4+ + OH -b Tác dụng với dung dịch muối

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH

3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ c Tác dụng với axit

NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Tính khử

a Tác dụng với oxi

4NH3 + 3O2 ⃗to 2N2 + 6H2O

b Tác dụng với clo

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

IV Ứng dụng

- Làm phân bón nguyên liệu sản xuất HNO3

V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

Ca(OH)2 + NH4Cl ⃗to CaCl2 + NH3 + H2O

-3

(21)

2 Trong công nghiệp N2+ 3H2 ⃗⃗to,xt,p NH3 Củng cố

- Hoàn thành dãy chuyển hoá sau N2 ❑⃗ NH3 ❑⃗ NH4NO2 ❑⃗ N2

↓

Fe(OH)3 N2 Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung phần B Muối amoni

==========================================================

§ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết tính chất vật lý, hóa học muối amoni

- Biết ứng dụng muối amoni phương pháp điều chế muối amoninitơ phịng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ

- Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng làm số dạng tập

1 Giáo viên

- Trình bày tính chất hố học amoniac cho thí dụ minh hoạ Bài

Hoạt động 1 Tính chất vật lý

GV cho HS quan sát mẫu muối amoni sau hồ tan

GV bổ sung ion amoni khơng có màu

Hoạt động

GV làm thí nghiệm biểu diễn muối amoni tác dụng với dung dịch NaOH

Phản ứng sử dụng làm ?

B MUỐI AMONI I Tính chất vật lý

- Muối amoni chất điện li mạnh tan nhiều nước

II Tính chất hóa học

1 Phản ứng với dung dịch kiềm

(22)

Liên hệ thực tế bón phân đạm amoni

Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác, viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn

Hoạt động 3 Phản ứng nhiệt phân

GV làm thí nghiệm biểu diễn phân huỷ muối amoni clorua

GV cho vài thí dụ khác

Nhắc lại phản ứng điều chế khí nitơ phịng thí nghiệm

GV cung cấp thêm thí dụ khác

Từ u cầu học sinh nhận xét phân huỷ muối amoni

Gợi ý cho học sinh ý tính oxi hố khử gốc axit muối amoni

Chú ý NH4HCO3 bột nở

- Phương trình ion rút gọn NH4+ + OH- → NH3 + H2O

- Phản ứng dùng để điều chế khí NH3 phịng thí nghiệm để nhận biết khí muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân NH4Cl ⃗to NH3 + HCl (1)

(NH4)2CO3 ⃗to NH4 + NH4HCO3 (2) NH4HCO3 ⃗to NH3 + H2O +CO2 (3) NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O (4)

NH4NO3 ⃗to N2O + 2H2O (5) * Nhận xét

- Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hố bị nhiệt phân sinh amoninac - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá sinh N2 N2O

4 Củng cố

- Làm tập 2, Dặn dò

- Làm tập lại SGK, làm tập SBT - Chuẩn bị nội dung axit nitric

==================================================================

§ AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết tính chất vật lí, hố học axit nitric

- Hiểu ngun nhân tính chất hố học muối amoni - Biết ứng dụng vai trò axit nitric

2 Kỹ

- Vận dụng cấu tạo axit nitric để giải thích tính chất hố học axit nitric - Rèn luyện kĩ dự đoán tính chất chất dựa vào mức oxi hố - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxi hố khử phương trình ion rút

gọn

1 Giáo viên

(23)

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Hồn thành dãy chuyển hố sau : N2 → NH3 → NH4Cl



NH4NO3 →N2O Bài

Hoạt động 1 Cấu tạo phân tử

Từ công thức phân tử yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo

Xác định số oxi hoá nitơ phân tử axit nitric

Gv cho học sinh quan sát lọ chứa axit nitric Yêu cầu học sinh cho biết màu sắc, trạng thái

Yêu cầu học sinh bổ sung thêm số thơng tin

Vì axit nitric có màu vàng ?

Từ cấu tạo dự đốn tính chất hoá học phân tử HNO3 ?

Hoạt động 4 Tính axit

Yêu cầu học sinh nhắc lại phản ứng axit

Đối với axit nitric tác dụng với kim loại khác với axit khác

GV làm thí nghiệm biểu diễn

Axit nitric phản ứng với NaOH, CaCO3, MgO

Yêu cầu học sinh viết phản ứng phương trình ion rút gọn

GV làm thí nghiệm biểu diễn Cu + HNO3 đặc

Nhận xét tính oxi hố HNO3

A AXIT NITRICHNO3

I Cấu tạo phân tử

H O N

O O

+5

- Axit nitric chất lỏng không màu, tan vô hạn nước

Phân tử HNO3 có tính axit tính oxi hố

1 Tính axit

HNO3 → H+ + NO3 Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với bazơ

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ

2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O - Tác dụng với muối

(24)

Gv cung cấp thêm thí dụ khác

u cầu học sinh nhận xét tính oxi hố HNO3

Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác

Nhận xét tương tác HNO3 với kim loại

HNO3 đặc oxi hố với nhiều phi kim

Tác dụng với hợp chất

2 Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

Thí dụ đồng tác dụng với HNO3 đặc Cu + 4HNO3 (đặc) →

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn Cu + 4H+ + 2NO

3- →Cu2+ + 2NO2  + 2H2O Thí dụ đồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

3Cu + 8HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phương trình ion rút gọn 3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O Fe + 6HNO3 (đặc) ⃗to

Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

- HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất, khơng giải phóng hiđro

- Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng ln giải phóng NO2

- Nếu HNO3 lỗng tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3

- HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm

b Tác dụng với phi kim 6HNO3(đặc)+ S ⃗to H2SO4 + 6NO2  + 2H2O 5HNO3 (đặc) + P ⃗to H3PO4 + 5NO2 + H2O c Tác dụng với hợp chất +2

+2

0

+5

+2 +4

+5

+2 +2

+5

+4 +3

+5 +6 +4

+5 +5 +4

(25)

Tóm lại HNO3 có tính chất ?

Hoạt động 6 ứng dụng

HNO3 có ứng dụng ? GV bổ sung thêm số thông tin

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

IV Ứng dụng

SGK Củng cố

- Hoàn thành phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O +

Fe + HNO3 → NO + Zn + HNO3 → N2O + Mg + HNO3 → NH4NO3 + Dặn dò

- Về nhà làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung phần lại học

================================================================

§ AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết tính chất vật lí, hố học muối nitrat

- Hiểu ngun nhân tính chất hố học muối nitrat

- Biết cách điều chế axit nitric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Hiểu rõ chu trinh nitơ tự nhiên

2 Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxi hố khử phương trình ion rút gọn

- Làm số dạng tập

1 Giáo viên

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

(26)

3 Bài

Axit có nhiều ứng dụng điều chế cách ?

Trong phịng thí nghiệm ?

Trong cơng nghiệp sản xuất ?

Giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric công nghiệp

Liên hệ tương thực tế mưa dông

Hoạt động 2 Tính chất vật lí muối nitrat GV cho học sinh quan sát mẩu muối kali nitrat

Yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái màu sắc muối nitrat

Hoạt động 3 Phản ứng nhiệt phân

GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat sau cho than nóng đỏ vào ? Cho thí dụ khác yêu cầu học sinh nhận xét nhiệt phân muối nitrat ? Rút quy luật chung nhiệt phân muối nitrat

V Điều chế

NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

2 Trong công nghiệp

Axit nitric sản xuất qua ba giai đoạn Oxi hoá NH3

4NH3 + 5O2 ⃗850-900oC,Pt 4NO + H2O

Oxi hoá NO

2NO + O2 → 2NO2

Hợp nước tạo thành HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3

B MUỐI NITRAT

I Tính chất muối nitrat

1 Tính chất vật lí

- Tất muối nitrat chất rắn, dễ tan nước điện li mạnh

2 Phản ứng nhiệt phân KNO3 ⃗to KNO2 + O2

Mg(NO3)2 ⃗to MgO + 2NO2  +

2 O2

Cu(NO3)2 ⃗to CuO + 2NO2 +

2 O2

Hg(NO3)2 ⃗to Hg + 2NO2 + O2

Nhận xét quy luật phân huỷ muối nitrat K Ca Na Mg Al Zn Fe

(27)

Hoạt động 4 Nhận biết muối nitrat

Tất muối nitrat dễ tan nước làm cách để nhận biết muối nitrat ? Cơ sở nhậ biết dựa tính chất hố học muối nitrat ?

GV làm thí nghiệm biểu diễn nhận biết muối nitrat

Cho bột đồng vào dung dịch muối kali nitrat đun Nhận xét tính oxi hố muối nitrat mơi trường trung tính ? Sau cho vào vài giọt H2SO4 lỗng đun Yêu cầu học sinh nhận xét sản phẩm viết phương trình phản ứng phương trình ion rút gọn

Cho biết ứng dụng muối nitrat ?

Hoạt động 6 Chu trình nitơ tự nhiên Yêu cầu học sinh xem sách giáo khoa nhận xét chu trình nitơ tự nhiên gồm trình ?

Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2 + O2 Pt Au

3 Nhận biết muối nitrat

3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 ⃗to 3CuSO4 + K2SO4 + 2NO  + 4H2O

3Cu + 2NO3- + 8H+ ⃗to 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O

II Ứng dụng

- Các muối nitrat chủ yếu sử dụng làm phân bón ngồi cịn làm thuốc nổ

C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN

I Q trình tự nhiên

1 Q trình chuyển hố qua lại nitơ dạng vô nitơ dạng hữu

2 Q trình chuyển hố qua lại nitơ tự dạng hoá hợp

II Quá trình nhân tạo

4 Củng cố

- Hoàn thành tập số sách giáo khoa Dặn dò

- Về nhà làm tập SGK SBT - Chuẩn bị nội dung photpho

=================================================================

(28)

1 Kiến thức

- Biết vị trí photpho bảng hệ thống tuần hoàn - Hiểu tính chất vật lí tính chất hố học photpho

- Biết ứng dụng photpho phương pháp điều chế photpho phịng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ

- Vận dụng cấu tạo photpho để giải thích tính chất vật lí, hố học photpho - Rèn luyện kĩ dự đốn tính chất chất dựa vào mức oxi hố

1 Giáo viên

- Làm tập SGK Bài

Hoạt động 1 Vị trí cấu hình electron ngun tử

Vị trí giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron ngun tử từ suy vị trí bảng hệ thống tuần hoàn

Từ cấu tạo cho biết hoá trị photpho ?

Giáo viên cho học sinh quan sát hình ảnh photpho trắng

Ngồi photpho trắng cịn có tính chất vật lí khác ?

Tên gọi khác photpho trắng lân tính xuất phát từ tính chất

Vì photpho trắng mềm, dễ nóng chảy ? tan nước ?

Ngồi tính chất vật lí photpho trắng cịn có tính chất đáng ý ? Giáo viên cung cấp thông tin độc tính photphat trắng

Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu phot đỏ

Ngoài cịn tính chất vật lí ? So sánh với photpho trắng ?

P 1s22p63s23p3

Photpho thứ 15 thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Photpho có hố trị III V

1 Photpho trắng

- Photpho trắng chất rắn màu trắng suốt - Nó bốc cháy 40oC.

- Photpho trắng độc Photpho đỏ

- Photpho đỏ chất bột màu đỏ, khó nóng chảy, khó bay phơt trắng Photpho đỏ bốc cháy 250oC.

(29)

Giải thích ?

Sự chuyển hố dạng thù hình photpho ?

Từ cấu tạo, độ âm điện mức oxi hoá photpho u cầu học sinh dự đốn tính chất hố học photpho ? So sánh mức độ hoạt động hai dạng thù hình photpho ?

Giải thích ?

Tính oxi hố thể ? Cho thí dụ ?

Yêu cầu học sinh xác định số oxi hố vai trị photpho thí dụ Hướng dẫn học sinh gọi tên số muối photphua

Photpho tác dụng với hiđro tạo thành photphin chất độc

Chú ý muối photphua thuỷ phân mạnh dựa vào tính chất người ta làm thuốc diệt chuột

Hoạt động 5 tính khử thể ? cho thí dụ minh hoạ, xác định số oxi hố vai trị photpho thí dụ Hướng dẫn học sinh gọi tên sản phẩm phản ứng

- Sự chuyển hố hai dạng thù hình P P

trắng đỏ

 Các mức oxi hoá photpho -3 +3 +5

Tính oxi Tính khử hoá

tác dụng tác dụng

với chất với chất oxi khử hoá

1 Tính oxi hố 2P + 3Ca ⃗to Ca

3P2 Canxi photphua P + 3Na ⃗to Na

3P natri photphua 2P + 3H2 ⃗to 2PH3 photphin

2 Tính khử - Cháy oxi  Thiếu oxi

0

-3

(30)

Hoạt động 6 ứng dụng

Photpho có ứng dụng ?

Giáo viên cung cấp thêm số thông tin

Hoạt động 7 Trạng thái tự nhiên

Photpho tồn tự nhiên dạng ?

Giáo viên cung cấp thêm số thông tin photpho có liên quan đến tư

Hoạt động 8 Sản xuất

Photpho sản xuất ? Giáo viên bổ sung thêm số thơng tin quy trình sản xuất photpho lịch sử tìm photpho

4P + 3O2 ⃗to 2P2O3 điphotpho trioxit

 Thừa oxi

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 điphotpho pentaoxit

- Tác dụng với clo  Thiếu clo

2P + 3Cl2 ⃗to 2PCl3 photpho triclorua  Thừa oxi

2P + 5Cl2 ⃗to 2PCl5 photpho pentaclorua

IV Ứng dụng

- Photpho sử dụng làm diêm, phân lân, thuốc bào vệ thực vật

- Dùng quân

V Trạng thái tự nhiên

- Photpho tồn dạng hợp chất chủ yếu photphorit apatit

VI Sản xuất

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ⃗1200oC 3CaSiO3 + 5CO + 2P

4 Củng cố

- So sánh tính chất hoá học nitơ với photpho ? Tại photpho nitơ thuộc nhóm chính, độ âm điên photpho nhỏ nitơ photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ ?

5 Dặn dị

- Làm tập SGK, SBT

- Chuẩn bị nội dung axit photphoric

0 +5

0 +3

(31)

=================================================================

§ 11 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUÔI PHOTPHAT I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí

- Hiểu tính chất hố học axit photphoric, tính chất muối photphat - Biết ứng dụng axit photphoric muối photphat, phương pháp điều chế

axit photphoric cách nhận biết muối photphat Kỹ

- Vận dụng cấu tạo axit photphoric để giải thích tính chất - Làm số dạng tập

1 Giáo viên

- Làm tập SGK Bài

Hoạt động 1 Cấu tạo phân tử

Dựa vào quy tắc bát tử viết công thức cấu tạo phân tử axit photphoric ? Xác định số oxi hoá photpho phân tử axit photphoric ?

Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu axit photphoric

Yêu cầu bổ sung thêm số thơng tin

Hoạt động 3 Tính chất hoá học

Từ cấu tạo dự đoán tính chất hố học có ?

Viết phương trình điện li axit

A AXITPHOTPHORIC - H3PO4

I Cấu tạo phân tử

H O

P O

O H

+5

Photpho có số oxi hố +5

Axit phot phoric chất rắn dạng tinh thể khơng màu

Nó tan vô hạn nước

(32)

photphoric để chứng minh axit Cho biết dung dịch H3PO4 có loại ion

Viết phương trình phản ứng với kim loại, với oxit bazơ, bazơ, muối

Trong dung dịch axit có loại anion gốc axit ? Vậy tạo loại muối ?

GV hướng dẫn học sinh xác định tỉ lệ tham gia chất phản ứng để xác định loại muối sinh

So sánh tính oxi hố HNO3 với H3PO4 ? Giải thích ?

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa cho biết axit photphoric điều chế cách ?

So sánh độ tinh khiết phương pháp

Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa Giáo viên bổ sung thêm số thơng tin

1 Tính axit

H3PO4 H+ + H2PO4 -H2PO4- H+ + HPO4 2-HPO4- H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 có đầy đủ tính chất axit, axit có độ mạnh trung bình chất điện li yếu

- Tác dụng với thị, bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại trước H

2 Tác dụng với dung dịch kiềm

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O (2) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) Đặt k = nnNaOH

H3PO4

Nếu k ≤ xảy (1)

Nếu 1< k < xảy (1) (2) Nếu k= xảy (2)

Nếu 2< k < xảy (2) (3) Nếu k≥ xảy (3)

3 Axit photphoric khơng thể tính oxi hố mạnh axit nitric

IV Điều chế

1 Phịng thí nghiệm

P + 5HNO3 ⃗to H3PO4 + 5NO2 + H2O Trong công nghiệp

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc) ⃗to 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓

Hoặc P ⃗+O

2 P2O5 ⃗+H2O H3PO4

V Ứng dụng

(33)

Hoạt động 6 muối photphat

muối photphat gồm loại ? Tính tan chúng ?

Làm cách để nhận biết muối phophat ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Na3PO4

B MUỐI PHOTPHAT

- Muối photphat PO4 Muối hiđrophophat HPO4 Muối đihiđrophotphat H2PO4

-I Tính tan

- Tất muối photphat, hiđrophophat không tan trừ photphat kim loại kiềm amoni Với kim loại khác có muối đihđrophophat tan

II Nhận biết

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 Ag+ + PO

43- → Ag3PO4 ↓ màu vàng Củng cố

- Hồn thành dãy chuyển hố sau : Ca3(PO4)2 → P → P2O5→ H3PO4

5 Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Phân bón hố học”

===================================================================

§ 12 PHÂN BĨN HỐ HỌC I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết vai trò nguyên tố đa lượng vi lượng

- Biết tính chất vật lí, hố học, cách điều chế phương pháp bảo quản công nghiệp

2 Kỹ

- Vận dụng kiến thức để đánh giá loại phân bón làm số dạng tập

(34)

- Trình bày tính chất hố học axit photphoric cách nhận biết muối photphat Bài

Hoạt động 1 Phân đạm

Vai trò phân đạm ? Cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ?

Hoạt động 2 Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm amoni yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân amoni

Phương pháp điều chế đạm amoni GV cung cấp thêm số thông tin

Hoạt động 3 đạm nitrat

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm nitrat

Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân nitrat

Phương pháp điều chế đạm nitrat GV cung cấp thêm số thông tin

Hoạt đông 4 đạm ure

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm ure

Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân ure

Phương pháp điều chế đạm ure GV cung cấp thêm số thông tin

Hoạt động 5 Phân lân

Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

Vai trò photpho trồng ?

I Phân đạm

- Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat ion amoni Phân đạm làm tăng tỉ lệ protein thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển nhanh, mạnh cho nhiều hạt củ

- Phân đạm đánh giá dựa vào tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ phân

1 Phân đạm amoni

Đạm amoni loại muối amoni NH4Cl (NH4)2SO4, NH4NO3

Phương pháp điều chế

Cho amoniac tác dụng với dung dịch axit 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat

- Đạm nitrat muối nitrat NaNO3, Ca(NO3)2

- Phương pháp điều chế muối cacbonat + axit nitric

CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

3 Phân đạm ure loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ %N 46%

- Điều chế

CO + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O

II Phân lân

Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO43-

(35)

Chất lượng phân lân đánh ?

Có loại phân lân ? Cách điều chế ? Ưu nhược loại phân lân ?

Hoạt động 6 Phân lân nung chảy

Cách điều chế ? đặc điểm ? ưu, nhược điểm ?

Hoạt động 7 Phân kali

Vai trò kali với trồng ?

Cách đánh giá phân kali ?

Hoạt động 8 Phân hỗn hợp, phân phức hợp Khái niệm phân hỗn hợp phân phức hợp ?

Cách điều chế ?

thành phần Supephotphat đơn

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép a Supephotphat đơn

Cách điều chế

Ca3(PO4)2 + H2SO4 →Ca(H2PO4)2 + CaSO4 b Supephotphat kép

Cách điều chế

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(HPO4)2

2 Phân lân nung chảy

- Cách điều chê : trộn bột quặng phophat với đá xà vân

- Phân lân nung chảy thích hợp với đất chua

III Phân kali

- Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố dạng ion K+.

- Phân kali giúp cho hấp thụ đạm nhiều hơn, cần cho việc tạo chất đường bột, chất xơ, tăng sức đề kháng

- Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng kali oxit tương ứng với lượng kali có thành phần phân

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp

* Phân hỗn hợp phân chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân N, P, K

- Cách điều chế trộn loại phân N, P, K theo tỉ lệ định trước

* Phân phức hợp hỗn hợp chất tạo đông thời tương tác hoá học chất

V Phân vi lượng

(36)

Hoạt động 9 Phân vi lượng

Khái niệm ? vai trò phân vi lượng với trồng

4 Củng cố

- Làm tập sách giáo khoa Dặn dò

- Làm tập nhà SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung kiến thức để luyện tập chương

=================================================================

§ 13 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO

VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phopho hợp chất chúng Kỹ

- Vận dụng kiến thức để làm số dạng tập

- Sử dụng phương pháp đàm thoại

1 Giáo viên

- Nội dung luyện tập Học sinh

Hoạt động So sánh tính chất nitơ, photpho

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình, độ âm điện, cấu tạo phân tử

I Kiến thức cần nắm vững

1 Tính chất đơn chất nitơ, photpho Nitơ Photpho cấu

hình 1s

2 2s2p3

1s2 2s22p6 3s23p3 Độ

âm điện

3,04 2,19 cấu

tạo phân

tử

(37)

Dựa vào cấu tạo giải thích nitơ có độ âm điện lớn photpho hoạt động hoá học photpho ?

Điều ảnh hưởng đến tồn chúng tự nhiên ?

Vì photpho trắng độc photpho đỏ ?

Nitơ photpho thể tính khử, tính oxi hoá ?

Điều chế nitơ, photpho ?

Hoạt động Tính chất amoniac muối amoni

Tính tan amoniac nước ? Giải thích ?

Amoniac có tính chất hố học ? Giải thích amoniac có tính khử ? Điều chế ?

Tính chất muối amoni ? Sự nhiệt phân muối amoni có đặc điểm ?

Hoạt động làm tập 1, trang 61, 62 SGK

Hoạt động Axit nitric axit photphoric So sánh tính chất hoá học axit nitric axit photphoric ?

Các mức oxi hoá

-3, 0, +1, +2, +3, +4,

+5

-3, 0, +3, +5 Tính

chất hố học

Nitơ photpho có tính oxi hố tính khử

2 Amoniac muối amoni

Amoniac tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính bazơ yếu ngồi amoniac cịn có tính khử

(38)

Tính oxi hố mạnh HNO3 thể ?

Phương pháp điều chế ?

Hoạt động Làm tập trang 62 SGK

Tính axit

Axit mạnh

Axit trung bình, điện li

3 nấc Tính

oxi hố

Oxi hố mạnh

Khơng thể tính oxi

hố mạnh

3 Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung lại để tiết sau luyện tập

=================================================================

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO

VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng Kỹ

- Vận dụng kiến thức để làm số dạng tập - Nhận biết muối nitrat, amoni, photphat

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống tập

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức để luyện tập cho học sinh Học sinh

(39)

Hoạt động Sự nhiệt phâm muối nitrat Yêu cầu học sinh nhắc lại nhiệt phân muối nitrat ?

Hoạt động tập áp dụng Hoàn thành phản ứng sau : KNO3 ⃗to

Ca(NO3)2 ⃗to

Fe(NO3)3 ⃗to Cu(NO3)2 ⃗to AgNO3 ⃗to

Hoạt động Muối nitrat, muối photphat Tính tan muối nitrat, photphat ? độ bền nhiệt ? Tính chất hố học loại muối ?

Nhận biết cách ? Hiện tượng xảy ?

4 Sự nhiệt phân muối nitrat Muối nitrat bền nhiệt K Ca Na Mg Al Zn Fe Tạo muối Oxit kim loại nitrat + NO2 + O2 Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2 + O2 Pt Au

Bài tập áp dụng

2KNO3 ⃗to 2KNO2 + O2 Ca(NO3)2 ⃗to Ca(NO2)2 + O2

4Fe(NO3)3 ⃗to 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 2Cu(NO3)2 ⃗to 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 ⃗to 2Ag + 2NO2 + O2 Muối nitrat, muối photphat

NO3- PO4

3-Tính

tan tantất

Chỉ có muối

của kim loai kiềm, amoni

tan Nhiệt

phân

Kém bền nhiệt

Khơng xét

Tính oxi hố

Có tính oxi hố mạnh mơi trường

axit

Khơng có tính oxi hố

các mơi trường Nhận

biết

cột Cu H2SO4

lỗng

Dung dịch AgNO3 Hiện

tượng Có khíNO không

(40)

Hoạt động

Làm tập áp dụng Bài tập

Hoạt động tập Hoạt động tập

màu chuyển

thành NO2 nâu đỏ

vàng

II Bài tập

3 Dặn dò

- Chuẩn bị tường trình nội dung thí nghiệm

=================================================================

BÀI THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ - PHOTPHO

1 Kiến thức

- Củng cố tính chất oxi hố mạnh axit nitric muối nitrat Kỹ

- Rèn luyện kỹ thao tác thực hành - Cách nhận biết số loại phân bón

- Sử dụng phương pháp đàm thoại kết hợp với phương tiện trực quan

1 Giáo viên - Dụng cụ:

 Ống nghiệm - Nút cao su

 Kẹp gỗ - Đèn cồn

 Giá thí nghiệm - Bơng gòn

 Kẹp sắt - Chậu cát

- Hoá chất:

 Dung dịch HNO3 68% 15% - Than

 Đồng - (NH4)2SO4

 Dung dịch NaOH - KCl

 KNO3 tinh thể - Ca(HPO4)2  Dung dịch AgNO3 - Quỳ tím

2 Học sinh

2 Nội dung thực hành

Hoạt động Giáo viên giới thiệu mục đích

(41)

Hương dẫn cách tiến hành thí nghiệm Chú ý u cầu an tồn, xác Hoá chất lấy với lượng nhỏ, đủ dùng

Thận trọng thí nghiệm với HNO3 đặc

Hoạt động Thí nghiệm tính oxi hố axit nitric

Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm hướng dẫn

Sau tiến hành xong thí nghiệm ngâm ống nghiệm vào cốc xút đặc để hấp thụ hết NO2

Hoạt động Thí nghiệm Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy

Chú ý cẩn thận khơng lấy lượng hoá chất nhiều gây nổ

Hoạt động Thí nghiệm

Phân biệt số loại phân bón hố học Phân đạm amoni

Phân kali clorua supe photphat kép

1 Thí nghiệm Tính oxi hố axit nitric đặc lỗng

Cho 1ml dung dịch HNO3 68% vào ống nghiệm

Cho 1ml dung dịch HNO3 15% vào ống nghiệm

Cho đồng vào ống nghiệm đậy tẩm xút Đun nhẹ ống nghiệm thứ Quan sát giải thích tượng

2 Thí nghiệm Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy

Lấy ống nghiệm sạch, khơ cặp vào giá Đặt giá sắt vào chậu cát cho lượng nhỏ KNO3 vào ống nghiệm đun Đun đến có bọt khí bắt đầu xuất dùng kẹp sắt cho mẩu than nóng đỏ vào ống nghiệm chứa KNO3 nóng chảy Quan sát tượng giải thích

3 Thí nghiệm

Hồ tan mẩu phân bón ống nghiệm chứa 4-5ml nước

a Phân đạm amoni sunfat

Lấy 1ml dung dịch loại phân bón cho vào ống nghiệm riêng Cho vào ống 0,5ml dung dịch NaOH đun nóng nhẹ ống Ống nghiệm có khí làm xanh quỳ tím ẩm amoni sunfat

Quan sát giải thích

b Phân kali clorua phân supephotphat kép Lấy 1ml dung dịch pha chế kali clorua vào ống nghiệm supephotphat vào ống nghiệm khác Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống Phân biệt hai loại phân bón cách quan sát tượng ống Giải thích

(42)

Hoạt động Viết tường trình

Hoạt động Vệ sinh phịng thí nghiệm Hoạt động Giáo viên nhận xét buổi thực hành

3 Dặn dò

- Xem lại nội dung kiến thức tập chương II để làm kiểm tra tiết số

===============================================================

KIỂM TRA MỘT TIẾT BÀI KIỂM TRA SỐ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức nitơ, photpho hợp chất của Kỹ

- Rèn luyện kỹ làm dạng tập trắc nghiệm

- Sử dụng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm để đánh giá học sinh

1 Giáo viên - Đề kiểm tra Học sinh

- Cần chuẩn ôn lại kiến thức học

1 Ổn định lớp Nội dung kiểm tra

……… ……… ……… ……… ………

===============================================================

(43)

§ 15 CACBON I Mục tiêu:

1. Kiến thức HS biết :

- Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học cacbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: cacbon có số tính chất hóa học phi kim Tính chất hóa học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học cacbon

2. Kỹ

- Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử tính

hấp phụ than gỗ

II Phương pháp giảng dạy III Chuẩn bị

1. Giáo viên - Tranh ảnh:

 Than chì (ruột bút chì), kim cương, mặt nạ phịng độc  Cacbon vơ định hình ( than gỗ, than hoa)

- Dụng cụ :Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thủy tinh có nút (thu sẵn khí O2 ), đèn cồn, cốc thủy tinh, ống hình trụ, nút có vuốt

- Hóa chất :

 Mực xanh, bột gỗ than, thấm nước  Nước, bình thu sẵn khí O2 ( bình )  CuO, Ca(OH)2

2. Học sinh

- Chuẩn bị trước nội dung học nhà

III Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định Bài

- Mở bài: Nguyên tố C, có tính chất ứng dụng ? Tiết học hơm tìm hiểu nguyên tố cacbon

Hoạt động 1 Vị trí cấu hình electron ngun tử cacbon

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron nguyên tử C suy vị trí C bảng tuần hồn

Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học cacbon

Hoạt động 2 Tính chất vật lí cacbon

Giáo viên cho học sinh quan sát số hình ảnh dạng thù hình cacbon

12C 1s22s22p2

C thuộc chu kỳ nhóm IVA, số 12 bảng hệ thống tuần hồn

Cấu trúc Tính chất Kim cương Tứ diện Khơng màu,

(44)

Dạng thù hình ?

Cacbon có dạng thù hình ? Đặc điểm cấu tạo ? Tính chất vật lí ? Ngồi cịn có dạng khác ?

Giáo viên ý cho học sinh rõ cacbon vô định hình khơng phải dạng thù hình cacbon có cấu trúc vi tinh thể than chì Đặc điểm cacbon vơ định hình ?

hấp phụ ?

Giáo viên cần phân biệt cho học sinh hấp phụ hấp thụ

Từ độ âm điện mức oxi hoá dự đoán tính chất hố học cacbon

Tính chất đóng vai trị chủ đạo ? Ngun nhân ?

Tính oxi hố, tính khử thể ?

Tính khử thể ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn cacbon tác dụng với oxi

Đặc điểm phản ứng ? Dùng để làm ?

Học sinh viết phương trình phản ứng xác đinh vai trò chất phản ứng

Nếu thiếu oxi xảy trình ? Liên hệ với thực tế đun bếp củi ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn C+ HNO3 đặc

Học sinh quan sát làm yêu cầu

nhiệt, điện Rất cứng Than chì Cấu trúc lớp

Các lớp liên kết yếu với

Xám đen có ánh kim Dẫn điện tốt Các lớp dễ bong Fuleren Gồm phân

tử C60, C70 có dạng ống cầu

- Các mức oxi hố cacbon -4 +2 +4

Tính oxi Tính khử hố

+ chất khử + chất oxi hố

1 Tính khử

a Tác dụng với oxi C + O2 ⃗to CO2

Nếu thiếu oxi CO2 + C ⃗to 2CO

b Tác dụng với chất oxi hoá C + 4HNO3đặc ⃗to CO2 + 4NO2 + 2H2O

0

+4

+2

+5 +4

(45)

Hoạt động 5 Tính oxi hố Tính oxi hóa thể ?

Cách gọi tên số hợp chất cacbua GV cung cấp thêm số thơng tin ngồi cacbon khử số oxit kim loại trung bình, yếu

Từ thực tế hiểu biết yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng cacbon ? Các ứng dụng dựa tính chất ?

Các dạng thù hình cacbon điều chế ? Giáo viên bổ sun thêm số thông tin

2 Tính oxi hố a Tác dụng với hiđro C + 2H2 ⃗to,xt CH4

b Tác dụng với kim loại 4Al + 3C ⃗to Al

4C3 nhôm cacbua

IV Ứng dụng

Kim cương dùng làm đồ trang sức, khoan Than cốc dùng để luyện kim

Than muội làm chất độn, sản xuất mực in Than gỗ để làm chất đốt, thuốc pháo

VI Điều chế

3 Củng cố

- Bài tập: Viết phương trình phản ứng hố học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao ) với Oxit sau:

a Oxit sắt từ

0

-4

(46)

b Chì (II) oxit c Sắt (III) oxit d Magie oxit Dặn dò

- Làm tập 1;2;3;4;5 SGK trang 84

- Chuẩn bị nội dung ”Các oxit cacbon“

================================================================

§ 16 HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu học

1 Kiến thức Học sinh biết: - Cấu tạo phân tử CO CO2

- Biết tính chất vật lí, hố học, cách điều chế CO CO2 - Tính chất vật lí, hố học axit cacbonic muối cacbonat - Ứng dụng hợp chất cacbon

- Ảnh hưởng CO2 đến môi trường Kỹ

Củng cố kiến thức liên kết hoá học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng hợp chất cacbon đời sống

- Rèn luyện kỹ giải tập lý thuyết tính tốn có liên quan

1 Giáo viên

- Trình bày tính chất hố học cacbon cho thí dụ minh họa Ứng dụng số dạng thù hình cacbon

3 Bài

Yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO ? So sánh CO với N2 ? Nhận xét tính chất vật lý CO ?

Hoạt động 2 Tính chất vật lý CO

Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu trả lời

Chú ý độc tính CO

Giáo viên giải thích nguyên nhân độc tính CO

Hoạt động 3 Tính chất hoá học CO

A CACBON MONOXIT CO

Cấu tạo phân tử

C O

I Tính chất vật lí

CO khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Khí CO độc

(47)

Từ cấu tạo giáo viên yêu cầu học sinh dự đốn tính chất hố học CO

Cho thí dụ minh hoạ

Ứng dụng tính khử để làm ?

Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa cho biết CO sản xuất cách ?

Hoạt động 5 Cấu tạo phân tử CO2

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO2 nhận xét phân tử CO2

Yêu cầu học sinh cho biết tính chất vật lí CO2

Hoạt động 7 Tính chất hoá học

Mức oxi hoá +4 cacbon bền nên khơng có tính oxi hố mạnh Vì ?

Cacbon đioxit oxit axit, cho thí dụ minh hoạ

Chú ý phản ứng CO2 với dung dịch kiềm (tương tự SO2)

CO hoạt động nhiệt độ thường có tính khử

1 Cacbon monoxit oxit khơng tạo muối (oxit trung tính)

2 Tính khử Tác dụng với oxi 2CO+ O2 ⃗to 2CO2 H <

Tác dụng với oxit kim loại 3CO + Fe2O3 ⃗to 3CO2 + 2Fe

III Điều chế

HCOOH ⃗H

2SO4,t

o CO + H 2O Trong công nghiệp

C+ H2O

1050oC

CO + H2 CO2 + C ⃗to 2CO

B CACBON ĐIOXIT CO2

Cấu tạo phân tử O=C=O

I Tính chất vật lí (SGK)

II Tính chất hố học

1 Cacbon đioxit khơng trì cháy, sống

2 Cacbon đioxit oxit axit Tác dụng với nước

CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd) Tác dụng với kiềm

CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2)

k=nNaOH

nCO2

Nếu k ≤ xảy phản ứng (1)

Nếu < k < xảy phản ứng (1) (2) Nếu k ≥ xảy phản ứng (2)

Tác dụng với oxit bazơ (kiềm) CO2 + CaO → CaCO3

III Điều chế

Muối cacbonat + axit HCl, H2SO4 CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

+2 +4

(48)

Hoạt động 8 Điều chế CO2

Phương pháp điều chế CO2 cơng nghiệp, phịng thí nghiệm

Hoạt động 9 Axit cacbonic muối cacbonat

Tính chất vật lý hố học axit cacbonic ? Nó tạo muối ?

Tính tan muối cacbonat ?

Tính chất hố học muối cacbonat ? Cho thí dụ ?

Độ bền nhiệt muối cacbonat, hiđrocacbonat ?

2 Trong cơng nghiệp Thu hồi từ khí thải

C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Axit cacbonic

Axit cacbonic axit yếu bền H2CO3 H+ + HCO3

-HCO3-  H+ + CO3

2-II Muối cacbonat

1 Tính chất a Tính tan

Tất muối cacbonat khơng tan trừ cacbonat kim loại kiềm amoni

Muối hiđrocacbonat dễ tan muối cacbonat

b Tác dụng với axit

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O CO32- + 2H+ →CO2 ↑+ H2O

b Tác dụng với dung dịch kiềm

Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân

Muối cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt Muối cacbonat kim loại khác muối hiđrocacbonat bền nhiệt

MgCO3(r) ⃗to MgO(r)+ CO2(k)

(49)

Hoạt động 10 Ứng dụng muối cacbonat Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa trả lời

Liên hệ thực tế Củng cố

- Hồn thành dãy chuyển hóa sau C CO2Na2CO3 →CaCO3 ↓↑

CO Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung “Silic hợp chất silic”

===================================================================

§ 17 SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu học

1 Kiến thức Học sinh biết:

- Tính chất vật lí, hố học silic

- Tính chất vật lí, hoá học hợp chất silic

- Phương pháp điều chế, ứng dụng silic hợp chất Kỹ

- Vận dụng kiến thức để làm tập liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng thực tế

1 Giáo viên

- Trình bày tính chất hố học CO CO2 phương pháp điều chế Cho biết số ứng dụng chúng

3 Bài

Yêu cầu học sinh nghiên cứu cho biết tính chất vật lí Silic

A SILIC

(50)

Hoạt động 2 tính chất hố học

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình, độ âm điện ?

Các mức oxi hoá silic ? Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học silic So sánh cacbon với silic ?

Cho thí dụ ?

Hoạt động 3 trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa trả lời

Hoạt động 4 Silic đioxit

Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu thạch anh Nhận xét tính chất vật lí

Tính chất hố học silic đioxit ?

II Tính chất hố học

- Các mức oxi hoá silic -4 (+2) +4 Tính oxi Tính khử hố

Td với Td với chất khử chất oxi hoá Tính khử

a Tác dụng với phi kim Si + 2F2 →SiF4

silic tetraflorua Si + O2 ⃗to SiO2 silic đioxit b Tác dụng với hợp chất Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

2 Tính oxi hố 2Mg + Si ⃗to Mg

2Si magie silixua

III Trạng thái tự nhiên (SGK)

IV Ứng dụng (SGK)

V Điều chế

SiO2 + 2Mg ⃗to Si + 2MgO

B HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic đioxit

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên (SGK) Tính chất hố học

Tính chất hố học tính oxit axit +4

0

+4

0 +4

(51)

Ứng dụng phản ứng với dung dịch HF ?

Hoạt động 5 Axit silixic muối silicat Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn Sục khí CO2 qua dung dịch Na2SiO3 Phản ứng chứng tỏ độ mạnh axit silixic ?

Tính tan muối silicat ? Ứng dụng muối siliccat

SiO2 + NaOH ⃗to Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

II Axit Silixic

Axit silixic chất dạng keo, không tan nước, dễ nước đun nóng

Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓

III Muối silicat

Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan nước, cịn lại khơng tan

4 Củng cố - Làm tập Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Công nghiệp silicat” Sưu tầm số tranh ảnh

===============================================================

§ 18 CƠNG NGHIỆP SILICAT

1. Kiến thức HS biết được:

Thành phần, tính chất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng: phương pháp sản xuất loại vật liệu từ nguồn nguyên liệu có tự nhiên

2. Kỹ

Sử dụng, bảo quản đồ dùng vật liệu thuỷ tinh, đồ gốm, xây dựng xi măng

II Phương pháp

Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề kết hợp với gợi mở

III Chuẩn bị:

Hình ảnh liên quan đến ngành sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng Sơ đồ lò quay sản xuất xi măng

IV Tiến trình giảng dạy

2 Bài mớiCho HS xem vài hình ảnh liên quan đến thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng, từ dẫn dắt để vào

Hoạt động GV Nội dung ghi bảng

A THUỶ TINH

(52)

Hoạt động Thành phần hoá học tính chất thuỷ tinh thơng thường

Cho HS xem hình ảnh số vật  vật làm gì?

Cho HS nghiên cứu SGK kết hợp với hiểu biết thực tế cho biết:

+ Thành phần hoá học thuỷ tinh? + Thuỷ tinh có tính chất, ứng dụng nguyên tắc nào?

Hoạt động 2Một số loại thuỷ tinh khác

Gv đặt vấn đề:

+ Ngồi thuỷ tinh thơng thường cịn có loại thuỷ tinh khác?Hãy kể tên loại thuỷ tinh đó?

 Cho HS hoạt động theo nhóm để thảo luận nội dung cần điền vào bảng sau:

Th uỷ tin h Ka li Th uỷ tin h ph a lê Th uỷ tin h thạ ch an h Th uỷ tin h mà u Thàn h phần T\ch ất U\dụ ng

 Cho đại diện HS nhóm lên trình bày

tinh thơng thường

Thành phần hoá học thuỷ tinh:

Na2O.CaO.6SiO2

Tính chất:khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định

Ứng dụng:làm chai, lọ, cửa kính

Nguyên tắc sản xuất:nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, sôđa 14000 C

II Một số loại thuỷ tinh khác

Thuỷ tinh Kali Thuỷ tinh pha lê Thuỷ tinh thạch anh Thu ỷ tinh màu Thành phần Thay

sôđa băng

K2CO3

Chứa nhiều PbO2 chủ yếu SiO2 Thê m số oxit: Cr2O CoO T\chất t0 hoá

mềm & t0

nc cao dễ nóng chảy & suốt

(53)

kết bảng

GV nhận xét, bổ sung kết luận

Cho HS xem số hình ảnh ứng dụng thuỷ tinh

Hoạt động Đồ gốm

 Trên sở cho HS nghiên cứu SGK & liên hệ thực tế, GV đặt vấn đề:

+ Đồ gốm gì? Được chia làm loại?

+ Cho Vd gốm xây dựng, gốm kỹ thuật & gốm dân dụng?

Hoạt động 4 Gạch, ngói

Cho HS nghiên cứu SGK & hiểu biết trả lời câu hỏi:

+ Nguyên liệu? + Cách tiến hành?

Cho HS khác nhận xét, GV nhẫn xét, bổ sung kết luận

Cho HS xem hình ảnh số loại ngói

Hoạt động 5Sành, sứ

Cho HS hoàn thành nội dung bảng sau( chuẩn bị nhà)

Sành Sứ T\chất

Nguyê

màu sắc khác

B ĐỒ GỐM

 Đồ gốm vật liệu chế tạo chủ yếu từ đất sét cao lanh



Gốm xây dựng Phân loại: Gốm kỹ thuật Gốm dân dụng

I Gạch, ngói

 Nguyên liệu: Đất sét, cát nước Cách tiến hành:

Nhào đất sét, cát nước thành khối dẻo Sau tạo hình, sấy khơ nung t0 : 900-10000C

II Sành, sứ

Sành Sứ

T\chất Cứng, gõ kêu, màu xám nâu

Cứng, xốp, màu trắng, gõ kêu Nguyên

liệu s\xuất

(54)

n liệu s\xuất Cách tiến hành

GV n\xét nhóm & kết luận GV cho HS xem hình ảnh số đồ vật làm sành, sứ & số địa điểm s\xuất đồ gốm nước ta

Hoạt động Thành phần hoá học

Cho HS xem chất bột xi măng + SGK, từ cho biết:

+Trạng thái, màu sắc? + Thành phần hoá hoc? + Ứng dụng?

Hoạt động phương pháp sản xuất

 Cho HS nghiên cứu SGK & cho biết: +Nguyên liệu?

+Cách tiến hành & biện pháp kỹ thật sản xuất xi măng?

Cho HS xem sơ đồ clanhke mơ tả vận hành lị

Hoạt động Q trình đơng cứng xi

thạch anh Cách

tiến hành

Nung đất sét t0=1200

-13000C. Sau tạo lớp men mỏng bề mặt

Nung h2 nguyên liệu lần: *Lần1: nung 10000C, sau trắng men &trang trí *Lần 2: nung 14000- 14500C

C XI MĂNG

I Thành phần hoá học

 Trạng thái:Là chất bột mịn, màu lục xám

Thành phần hoá học:

3CaO.SiO2 ; 2CaO.SiO2; 3CaO.Al2O3  Ứng dụng: Làm vật liệu xây dựng

II Phương pháp sản xuất

 Nguyên liệu:

Đá vôi + đất sét (SiO2 ) + quặng sắt  Cách tiến hành:

1400-16000C

(55)

măng

GV đặt câu hỏi:

Trong xây dựng, xi măng sử dụng nào?

Q trình đơng cứng xi măng có đặc điểm gì?

Để bảo dưỡng cơng trình xây dựng ta phải làm gì?

Xi măng

III Q trình đơng cứng xi măng

Q trình đơng cứng xi măng kết hợp hợp chất có xi măng với nước tạo nên tinh thể hiđrat đan xen vào thành khối cứng bền

3 Củng cố GV trình chiếu tập trắc nghiệm cho HS củng cố lại học Dặn dò

*BTVN:Các tập 2,3,4/trang 83 SGK *Chuẩn bị luyện tập

==================================================================

TÍNH CHẤT CỦA CACBON - SILIC VÀ

CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Nắm vững tính chất hoá học cacbon, silic hợp chất chúng Kỹ

- Vận dụng kiến thức để làm tập giải thích số hiên tượng

1 Giáo viên

- Nội dung luyện tập Học sinh

(56)

Bảng

Hoạt động So sánh tính chất H2CO3 H2SiO3

Bảng

Hoạt động Tính chất muối cacbonat, silicat

Bảng

Hoạt động Tính chất hố học oxit cacbon, silic

Bảng

Hoạt động Bài tập 2, SGK Hoạt động tập SGK

Hoạt động tập SGK II Bài tập Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung “Mở đầu hoá học hữu cơ”

=================================================================== Bảng So sánh tính chất cacbon với silic

Cacbon Silic Nhận xét

Cấu hình electron nguyên tử Độ âm điện Các mức oxi hoá Các dạng thù hình

(57)

Bảng So sánh tính chất axit cacbonic với axit silixic

H2CO3 H2SiO3 Nhận xét

Trạng thái Tính axit

Bảng So sánh tính chất muối cacbonat với muối silicat

Muối cacbonat Muối silicat Nhận xét

Tính tan nước Tác dụng với axit

Tác dụng nhiệt

Bảng So sánh CO, CO2, SiO2

CO CO2 SiO2 Nhận xét

Trạng thái oxi hố Tính chất vật

lí Tác dụng với

(58)

Tính chất khác

=============================================================

§ 20 MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Học sinh biết khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu Cách phân loại hợp chất hữu theo mạch cacbon

- Phương pháp xác định định tính, định lượng nguyên tố Kỹ

- HS nắm tầm quan trọng phân tích ngun tố Vì tính chất hợp chất vơ lại khác tính chất hợp chất hữu

- Rèn luyện kỹ làm số dạng tập

1 Giáo viên

Hoạt động 1 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

Hợp chất hữu hợp chất nào?

Hố học hữu ?

Hoạt động 2 Phân loại hợp chất hữu Cơ sở phân loại hợp chất hữu

Có loại hợp chất hữu dựa sở phân loại ?

Hiđrocacbon ?

Dẫn xuất hiđrocacbon ?

I Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua ) Hoá học hữu ngành Hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

 Phân loại dựa vào thành phần nguyên tố  Hiđrocacbon

 Hiđrocacbon no

 Hiđrocacbon không no  Hiđrocacbon thơm  Dẫn xuất hiđrocacbon

 Dẫn xuất halogen  Ancol, phenol, ete  Anđehyt, xeton  Amin, nitro  Axit, este

 Hợp chất tạp chức polyme  Phân loại dựa theo mạch cacbon

(59)

Hoạt động 3 Đặc điểm chung hợp chất hữu

Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu ? Tính chất vật lí ?

Tính chất hố học có đặc điểm ?

Hoạt động 4 Phân tích định tính

Mục đích phân tích định tính ? Nguyên tắc ?

Phương pháp tiến hành ?

Nếu có clo làm cách để nhận biết ?

 Hợp chất hữu mạch vòng  Hợp chất hữu mạch hở

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ

1 Đặc điểm cấu tạo

- Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết cộng hoá trị

2 Về tính chất vật lí

- Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp (dễ bay hơi)

- Thường khơng tan tan nước, tan dung môi

hữu

3 Về tính chất hố học

- Các hợp chất hữu bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ nhiệt

Phản ứng hợp chất hữu thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định, thường cần đun nóng cần có xúc tác

IV Sơ lược phân tích nguyên tố

1 Phân tích định tính

a Mục đích : phân tích định tính nguyên tố nhằm xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu

b Nguyên tắc : chuyển nguyên tố hợp chất hữu thành vô đơn giản nhận biết c Cách tiến hành

C ❑⃗ CO2 H ❑⃗ H2O N ❑⃗ NH3

2 Phân tích định lượng a Mục đích

Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố phân tử hợp chất hữu b Nguyên tắc

Cân xác hợp chất hữu cơ, sau chuyển C thành CO2, H thành H2O

rồi xác định xác lượng CO2, H2O từ tính % khối lượng ngun tố có mặt hợp chất hữu

c Phương pháp tiến hành C ❑⃗ CO2 ⃗KOH cân bình

(60)

Hoạt động 5 Phân tích định lượng Mục đích phân tích đinh lượng ? Nguyên tắc ? Phương pháp tiến hành ?

So sánh với phân tích định tính ?

Biểu thức tính ?

Làm cách để đưa biểu thức ?

N ❑⃗ NH3 H +¿

⃗

¿ chuẩn độ d Biểu thức tính

mC=mCO2 12,0

44,0

mH=mH2O 2,0

18,0

mN=VN2 28,0

22,4

Tính

%C = mC.100%

a

%H = mH 100%

a

% N = mN.100%

a

%O = 100% - %C - %H -%H

3 Củng cố

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ”

==================================================================

Tiết 30 § 21 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Học sinh biết khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu Cách phân loại hợp chất hữu theo mạch cacbon

- Phương pháp xác định định tính, định lượng nguyên tố Kỹ

- HS nắm tầm quan trọng phân tích nguyên tố Vì tính chất hợp chất vơ lại khác tính chất hợp chất hữu

- Rèn luyện kỹ làm số dạng tập

1 Giáo viên

(61)

2 Học sinh

- Mục đích phương pháp tiến hành phân tích định tính Làm tập sách giáo khoa Bài

Hoạt động 1 Công thức đơn giản

Giáo viên cho số thí dụ C2H4, C3H6, C4H8

Yêu cầu nhận xét ?

vậy công thức đơn giản ?

Hoạt động 2 Cách thiết lập công thức đơn giản

Yêu cầu học sinh nghiên cứu làm thí dụ sách giáo khoa

Chú ý hướng dẫn học sinh phương pháp đặt công thức đơn giản

Hoạt động 3 Công thức phân tử Giáo viên cho số thí dụ

C2H4, C2H2, CH4, C11H22O11 Vậy cơng thức phân tử ?

Mối quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản ?

I Công thức đơn giản nhất

1 Định nghĩa

- Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Cách thiết lập công thức đơn giản Gọi công thức đơn giản hợp chất hữu CxHyOz

x : y : z = nC : nH : nO =

mC

12,0 :

mH

1,0:

mO

16,0

Hoặc

x : y : z = %C12,0:%H 1,0 :

%O 16,0

Bước : Xác định thành phần định tính chất A : C, H, O

Bước : Đặt công thức phân tử A : CxHyOz

Bước : Căn đầu tìm tỉ lệ x : y : z = %C12,0 :%H

1,0 : %O

16,0 = 40,00

12,0 : 6,67

1,0 : 53,33

16,0 = 1:2:1

Bước : Từ tỉ lệ tìm cơng thức đơn giản : CH2O

II Công thức phân tử

1 Định nghĩa

- Công thức phân tử công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản

- Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử số nguyên lần số nguyên tử cơng thức đơn giản

Cơng thức phân tử cơng thức đơn giản

Các chất khác có công thức phân tử

(62)

Hoạt động 5 Thiết lập công thức phân tử dựa vào % khối lượng nguyên tố

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa làm thí dụ sách giáo khoa

Giáo viên hướng dẫn cho học sinh hiểu

Hoạt động 6 Thiết lập công thức phân tử thông qua công thức đơn giản

Yêu cầu học sinh làm thí dụ sách giáo khoa tập trang 95

Hoạt động 7 Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy

Học sinh làm thí dụ SGK

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng cháy

hữu

a Dựa vào % khối lượng nguyên tố CxHyOz→ xC + yH + zO

M (g) 12x 1y 16z 100% %C %H %O Lập tỉ lệ

M

100%= 12.x

%C = y

%H= 16 z

%O

Ta có

x = 12 100%M %C y = 1 100%M %H z = 16 100%M %O Thí dụ

giải x = 20 ; y = 14 ; z =

Vậy công thức phân tử : C20H14O4 b Thông qua công thức đơn giản

Từ công thức đơn giản công thức phân tử X (CH2O)n hay CnH2nOn

MX = (1.12 + 2.1 + 16.1)n = 60 Giải n =

vậy công thức phân tử C2H4O2

c Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy

MY = 29,0.3,04 ≈ 88,0 (g/mol) nY = 880,88,0=0,010 (mol)

nCO2 = 1,76

44,0=0,040 (mol)

Đặt công thức phân tử Y CxHyOz CxHyOz +

1 mol 0,010 mol (x+ 4y −z

2 )O2 ⃗to xCO2 x mol 0,040 mol + 2y H2O

y

2

(63)

Từ tỉ lệ ta tính x = 4; y = MY=12.4 + 1.8+16.z=88 ta có z = Vậy cơng thức phân tử C4H8O2

4 Củng cố

- Làm tập sách giáo khoa, sách bào tập

- Chuẩn bị nội dung “Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ”

==================================================================

§ 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Học sinh biết nội dung thuyết cấu tạo hoá học, khái niệm đồng đẳng đồng phân khái niệm ý nghĩa : Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử Kĩ

- Học sinh biết viết công thức cấu tạo thu gọn thu gọn

- Học sinh chuẩn bị nội dung học trước

- Làm tập sách giáo khoa Bài

Hoạt động 1 Công thức cấu tạo ? Ý nghĩa ?

Hoạt động Có loại cơng thức cấu

I Cơng thức cấu tạo

1 Khái niệm

Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) nguyên tử phân tử

Biết công thức cấu tạo hợp chất hữu dự đốn tính chất hóa học

2 Các loại công thức cấu tạo a Công thức cấu tạo khai triển

(64)

tạo ? Cho thí dụ minh họa

Cách biểu diễn loại công thức cấu tạo ?

Giáo viên hướng dẫn học sinh thực hành công thức cấu tạo

C C C C H

H

H H

H

C C C

C H H

H H

H H H

H

H H

b Công thức cấu tạo thu gọn - Công thức cấu tạo thu gọn

- Cách biểu diễn nguyên tử, nhóm nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon viết thành nhóm

Thí dụ

- Công thức cấu tạo thu gọn

- Cách biểu diễn biểu diễn liên kết nguyên tử cacbon với nhóm chức đầu đoạn thẳng điểm gấp khúc ứng với nguyên tử cacbon, khơng biểu diễn số ngun tử hiđro

Thí dụ bảng phụ

II Thuyết cấu tạo hoá học

1 Nội dung

a Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo một thứ tự định Thứ tự liên kết gọi là cấu tạo hố học Sự thay đổi liên kết tức thay đổi cấu tạo hoá học tạo chất mới Thí dụ bảng phụ

(65)

Hoạt động 3 Thuyết cấu tạo hoá học Giáo viên giới thiệu sơ lược lịch sử phát minh thuyết cấu tạo hố học

Từ thí dụ đưa luận điểm thứ lấy thí dụ sách giáo khoa

Hoạt động Luận điểm thứ hai

Từ thí dụ nguyên tử cacbon tạo liên kết ? Nó tạo liên kết với nguyên tử ?

Vậy nội dung luận điểm thứ hai ? Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa

Hoạt động 5 Luận điểm thứ ba

Mỗi chất có tính chất đặc trưng Vậy cấu tạo thay đổi dẫn đến tính chất thay đổi ?

Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa

Hoạt động 6 Ý nghĩa thuyết cấu tạo hoá học

Hoạt động 7 Đồng đẳng

Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa

Vây đồng đẳng ?

Ngun nhân tính chất hoá học tương tự ?

Chú ý cho học sinh đồng đẳng phải hội tụ đủ hai điều kiện :

Cần : thành phần phân tử nCH2

Đủ : có tính chất hố học tương tự

có thể liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon (mạch vịng, mạch khơng hở (mạch nhánh mạch khơng nhánh)).

c Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hoá học (thứ tự liên kết nguyên tử).

2 Ý nghĩa

- Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân

II Đồng đẳng, đồng phân

1 Đồng đẳng a Thí dụ b Khái niệm

(66)

4 Củng cố

- Làm tập SGK Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung phần lại học

Bảng phụ 1

CTCT khai triển

CTCT thu gọn

H3C CH CH CH2

CH3

H3C CH CH3

CH3 H3C CH2 CH2OH

CTCT thu

gọn OH

Bảng phụ 2

CTCT Ancol etylicCH 3-CH2-OH

Đimetyl ete CH3-O-CH3 Nhiệt độ sơi ts = 78,3oC ts = -23oC Tính tan

nước Tan vô hạn nước Tan nước Tác dung với

(67)

Bảng phụ 3

Mạch hở Mạch vòng

H3C CH2 CH2 CH3

Mạch hở không nhánh

H3C CH CH3

CH3

Mạch hở có nhánh

H2C H2C

CH2 CH2 CH2 CH2

Bảng phụ 4

Khác loại nguyên tử

CH4 ts = -162oC Không tan nước, cháy với oxi

CCl4 ts = 77,5oC Không tan nước, không cháy với oxi Cùng

CTPT, khác CTCT

CH3CH2OH ts = 78,3oC Tan nhiều nước, tác dụng với natri

CH3OCH3 ts = -23oC Tan nước không phản ứng với natri

Khác CTCT, tương tự CTCT

CH3CH2OH ts = -78,3oC Tan nhiều nước tác dụng với Na

CH3CH2CH2OH ts = -97,2oC Tan nhiều nước, tác dụng với Na

================================================================

§ 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Học sinh biết khái niệm đồng đẳng

- Biết loại liên kết hoá học phân tử hợp chất hữu tính chất loại liên kết

2 Kỹ

- Vận dụng kiến thức để viết đồng phân

- Học sinh cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

- Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hoá học Vận dụng giải thích lý thuyết để giải thích tượng đồng đẳng

(68)

Hoạt động 1 Khái niệm đồng phân

Cho thí dụ yêu cầu học sinh đưa khái niệm đồng phân

Hoạt động 2 Các loại đồng phân Có loại đồng phân ?

Có thể xem đồng phân vị trí liên kết bội đồng phân vị trí nhóm chức

Hoạt động 3 Liên kết cộng hoá trị hợp chất hữu chia làm loại ? Đặc điểm chúng ?

Sự tổ hợp loại liên kết tạo loại liên kết ?

2 Đồng phân a Thí dụ

CH3-O-CH3 CH3-CH2-OH có cơng thức phân tử C2H6O

b Khái niệm

- Những hợp chất khác có cơng thức phân tử gọi chất đồng phân

c Các loại đồng phân  Có nhiều loại đồng phân

 phân làm hai nhóm  đồng phân cấu tạo

 đồng phân mạch cacbon  đồng phân loại nhóm chức  đơng phân vị trí nhóm chức  đồng phân vị trí liên kết bội  Đồng phân lập thể

 đồng phân vị trí nhóm chức khơng gian

Thí dụ xem bảng

IV Liên kết cộng hoá trị phân tử hợp chất hữu cơ

- Liên kết cộng hoá trị - Liên kết xichma (б) bền - Liên kết pi (π) bền

LK đơn

LK đôi

LK ba Hình

thành

do cặp

e

do cặp

e

do cặp

e Cấu

trúc б 1б +1π 1б +2π Tính

chất bền

kém bền

kém bền Biểu

(69)

4 Củng cố

- Làm tập 4,6 SGK Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Phản ứng hữu cơ”

================================================================

§ 23 PHẢN ỨNG HỮU CƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Học sinh biết cách phân loại phản ứng hữu - Hiểu chất phản ứng hữu

2 Kỹ

- Vận dụng kiến thức để viết đồng phân

- Học sinh cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

- Viết công thức cấu tạo đồng phân C4H10 cho biết chúng thuộc loại đồng phân ?

3 Bài

Hoạt động 1 Cơ sở phản ứng hữu ? Phản ứng

Giáo viên đưa thí dụ Phản ứng ? Phản ứng ?

I Phân loại phản ứng hữu cơ

1 Phản ứng Thí dụ

CH4 + Cl2 ⃗askt CH3Cl + HCl Thí dụ

H3C C OH

O + HOC2H5

H3C C OC2H5

O

+ H2O Thí dụ

C2H5OH + HBr → C2H5OH + H2O

(70)

Hoạt động 2 Phản ứng cộng Giáo viên đưa thí dụ

Vậy phản ứng cộng ?

Hoạt động 3 Phản ứng tách Giáo viên lấy thí dụ

Phản ứng tách ?

Hoạt động 4 đặc điểm phản ứng hoá học hữu

Giáo viên mơ tả thí dụ sách giáo khoa Học sinh nhận xét đưa nhận xét đặc điểm phản ứng hoá học hữu Nguyên nhân đặc điểm

2 Phản ứng cộng Thí dụ

C2H4 + Br2→ C2H4Br2 Thí dụ

C2H2 + HCl → C2H3Cl

Phản ứng cộng phản ứng phân tử hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử

3 Phản ứng tách Thí dụ

CH2 CH2

H OH

H+,170oC CH2=CH2 + H2O

Thí dụ

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3

CH2=CH-CH2-CH3

Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu

II Đặc điểm phản ứng hoá học hoá học hữu cơ

1 Các phản ứng hoá học hữu thường xảy chậm

2 Phản ứng hữu thường thu nhiều sản phẩm

4 Củng cố

+H2

(71)

- Làm tập sách giáo khoa sách tập - Chuẩn bị nội dung tiết luyện tập

===================================================================

§24 LUYỆN TẬP

HỢP CHẤT HỮU CƠ - CÔNG THỨC PHÂN TỬ

CÔNG THỨC CẤU TẠO I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố khái niệm hoá học hữu cơ, loại hợp chất hữu loại phản ứng hữu

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo Kỹ

- Học sinh biết cách thành lập công thức phân tử hợp chất hữu từ kết phân tích định tính

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức hệ thống tập Học sinh

Hoạt động 1 Lý thuyết

Nhắc lại khái niệm hợp chất hữu ? phân loại hợp chất hữu

đặc điểm hợp chất hữu ?

Hoạt động 2 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu

I Kiến thức cần nắm vững

1 Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2 , muối cacbonat, xianua, cacbua )

2 Hợp chất hữu chia thành nhóm hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon Liên kết hóa học phân tử hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị

(72)

Hoạt động 3 Các loại phản ứng hoá học hữu

Hoạt động 4 Đồng đẳng, đồng phân

Hoạt động 5 tập Làm tập SGK

5 Các loại phản ứng hay gặp hoá học hữu phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách

CT

PT CTCT Tính chất Chất

đồng đẳng

Hơn nCH2

Tương tự

Tương tự Chất

đồng phân

Giống

Khác Khác

II Bài tập

3 Dặn dò

- Xem nội dung Ankan

==============================================================

Tiết:34-35 ngày 12 Tháng 10 năm 2009

§ ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức điện li phản ứng trao đổi

- Củng cố kiến thức tính chất hố học nitơ, photpho cacbon Kỹ

- Vận dụng kiến thức để làm số dạng tập

1 Sử dụng phương pháp đàm thoại quy nạp, so sánh

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức số dạng tập để luyện tập cho học sinh Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập trước

1 Ổn định lớp Nội dung ôn tập

Hoạt động 1 Điện li

Sự điện li ? chất điện li ? Phân biệt chất điện li mạnh yếu ?

Quan điểm Areniut axit - bazơ ? Tích số ion nước ?

I Điện li

1 Lý thuyết - Sự điện li - Chất điện li

(73)

Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

Hoạt động 2 tập

Giáo viên hướng dẫn số dạng tập để học sinh nhà làm

Hoạt động 3 Đơn chất Nitơ - Photpho - Cacbon - Silic

So sánh tính chất hố học loại đơn chất ? Ngun nhân giống tính chất hố học ? So sánh độ hoạt động chu kỳ, nhóm

Hoạt động 4 Hợp chất nitơ, photpho, cacbon, silic

Hợp chất với hiđro

chỉ xét hợp chất hiđro nitơ

Tính chất hố học amoniac ? Cho thí dụ ?

Các oxit cacbon tính chất hố học ?

Tính chất hố học đặc trưng silic đioxit ?

Hiđroxit nitơ, photpho, cacbon, silic Tính chất hố học ?

- Axit - bazơ theo Areniut - Tích số ion nước Khái niệm pH

- Điều kiện phản ứng trao đổi Bài tập

- Tính pH dung dịch

- So sánh nồng độ ion chất điện li - Nồng độ dung dịch

II Nitơ - Photpho - Cacbon - Silic 1 Đơn chất

- Tính oxi hố

- Tác dụng với chất khử - Tính khử

- Tác dụng với chất khử

2 Hợp chất

a Hợp chất với hiđro

NH3 có tính bazơ yếu tính khử

b Oxit Oxit cacbon

CO có tính khử mạnh CO2 có oxit axit SiO2

c Hiđroxit

Hiđroxit nitơ HNO3 chất oxi hoá mạnh tính axit mạnh

(74)

Hiđroxit cacbon H2CO3 Hiđroxit silic H2SiO3

3 Bài tập

Bài tập Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: a N2NH3NH4NO2→NH3

↓ ↓ Al(OH)3 NO ↑ ↓ Al(NO3)3←HNO3← NO2 b P → P2O5 → H3PO4

Bài tập Cho gam Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Bài tập Nung 52,65gam CaCO3 1000oC cho toàn lượng khí hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M Hỏi thu muối ? Khối lượng ? Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 95%

3 Dặn dị

- Ơn lại lý thuyết tập chuẩn bị kiểm tra học kỳ

===============================================================

KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố đánh giá kiến thức học Kỹ

- Rèn luyện kỹ làm tập trắc nghiệm

- Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm

1 Giáo viên

- Đề kiểm tra học kì Học sinh

- Ôn tập kiến thức học

Định dạng
Số trang	74
Dung lượng	496,22 KB