GV đưa ra một số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành.. HS: Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung d[r]
(1)Chương I SỰ ĐIỆN LI
Tiết 3: Bài SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU:
1.Kiến thức
Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li
Kĩ năng:
Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li
Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu
3.Tư tưởng:
- Rèn luyện tư tưởng làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo
- Xây dựng tư tưởng học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II CHUẨN BỊ
1 THẦY:
- Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK)
2 TRÒ:
- Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp IV.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1Kiểm tra cũ : Không kiểm tra 2.Bài mới:
Hoạt động GV - HS NỘI DUNG
Hoạt động 1: Hiện tượng điện li GV: lắp hệ thống thí nghiệm hình vẽ
SGK làm thí nghiệm biểu diễn
HS: Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện
Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu đường không dẫn điện GV:Nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối
Tại dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn điện ?
I Hiện tượng điện li Thí nghiệm SGK
2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối nước
Lớp Tiết ( tkb) Ngày dạy Sĩ số Vắng
(2)Biểu diễn phân li axit bazơ muối theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên số ion
GV đưa số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn phân li gọi tên ion tạo thành
HS: Các axit, bazơ, muối tan nước phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện
Vận dụng kiến thức dịng điện để giải thích
Do dung dịch có tiểu phân mang điện tích gọi ion Các ion phân tử axit bazơ muối tan nước phân li
- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li
- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Thí dụ
NaCl → Na+ + Cl -HCl → H+ + Cl -NaOH → Na+ + OH
Hoạt động 2: Phân loại chất điện li GV : mô tả thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH SGK cho HS nhận xét rút kết luận
HS: Dung dịch HCl dẫn điện tốt dung dịch dung dịch CH3COOH nồng độ GV : gợi ý để HS rút khái niệm chất điện li mạnh
HS:
Dựa vào mức độ dẫn điện dung dịch chất điện li người ta chia thành chất điện li mạnh chất điện li yếu
- Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion GV: nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl tinh thể ion, ion âm dương phân bố đặn nút mạng
GV cho tinh thể NaCl vào nước có tượng xảy ra?
HS: Q trình điện li NaCl biểu diễn phương trình:
NaCl → Na+ + Cl
-GV: kết luận tác dụng phân tử nước phân cực Các ion Na+ ion Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch
GV: lấy thí dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút định nghĩa, đồng thời giáo
II Phân loại chất điện li Thí nghiệm SGK
- Nhận xét nồng độ HCl dẫn điện nhiều
CH3COOH
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu
a Chất điện li mạnh
- Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion
NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh bao gồm
Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4
Các bazơ mạnh NaOH, Ba(OH)2
(3)viên cung cấp cho HS cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li yếu
Đặc điểm trình điện li yếu ? Chúng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân
HS: - Chất điện li yếu chất tan nước có phần phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
quá trình thuận nghịch chất điện li yếu tương tự cân hoá học
b Chất điện li yếu
- Chất điện li yếu chất tan nước có phần phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch
Thí dụ
CH3COOH CH3COO- + H+ - Chất điện li yếu gồm
axit có độ mạnh trung bình yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4
bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3 Một số muối thuỷ ngân Hg(CN)2, HgCl2
Hoạt động 3: Củng cố
Sự điện li, chất điện li ? Thế chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ viết phản ứng minh hoạ
3.Dặn dò