giao an hoa 11 co ban chuan chi viec in

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản.. II.[r]

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết ÔN TẬP ĐÀU NĂM

I Mục tiêu học Kiến thức:

- Hệ thống hóa kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học

Kỹ năng

- Làm dạng tập cân phản ứng oxi hoá khử

II.Chuẩn bị

1 Giáo viên Hệ thống hoá kiến thức chương trình lớp 10 Học sinh Xem lại kiên thức học

III Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp

IV.Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp: Nội dung ôn tập:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Cấu tạo ? Đặc điểm loại hạt ?

Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng ngun tử trung bình ?

Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình Clo biết clo có đồng vị 1735Cl

chiếm 75,77% 1737Cl chiếm 24,23%

tổng số nguyên tử

Hoạt động 2

Cấu hình electron ngun tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 35Br

Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng chuyển sang cấu hình electron nguyên tử

Hoạt động 3

Nội dung ?

Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính ngun tử chu kì, phân nhóm ?

Thí dụ so sánh tính chất đơn chất

I Cấu tạo nguyên tử

1 Nguyên tử

+ Vỏ : electron điện tích 1-

+ Hạt nhân : proton điện tích 1+ nơtron khơng mang điện

2 Đồng vị ¯

A=a.X+b.Y 100 Thí dụ:

¯

A(Cl)=75,77 35+24,23 37

100 ≈ 35,5

3 Cấu hình electron nguyên tử 19K E : 1s22s22p63s23p64s1 Ch : 1s22s22p63s23p64s1 20Ca

E : 1s22s22p63s23p64s2 Ch : 1s22s22p63s23p64s2 26Fe

E : 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch : 1s22s22p63s23p63d64s2 35Br

E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5 II Định luật tuần hoàn

1 Nội dung

2 Sự biến đổi tính chất

Thí dụ so sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho

hợp chất nitơ photpho

Hoạt động 4

Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hoá học ? Mối quan hệ liên kết hố học số tính chất vật lí ?

Hoạt động 5

Khái niệm ? Đặc điểm phản ứng oxi hoá khử ?

Lập phương trình oxi hố khử ? Phân loại phản ứng hoá học

Hoạt động 6

Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? Cân hoá học ?

Nguyên lý chuyển dịch cân hoá học

15P : 1s22s22p63s23p3 Chúng thuộc nhóm VA Bán kính ngun tử N < P Độ âm điện N > P

Tính phi kim N > P

Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 III Liên kết hố học

1 Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

2 Liên kết cộng hố trị hình thành góp chung cặp electron

3 Mối quan hệ hiệu độ âm điện loại liên kết hoá học

Hiệu độ âm

điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT khôngcực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực

χ ≥ 1,7 Liên kết ion

IV Phản ứng oxi hoá khử

1 Khái niệm

2 Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử

Đặc điểm cho nhận xảy đồng thời Σe cho = Σe nhận

3 Lập phương trình oxi hố khử Thí dụ

Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron

a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O V Lý thuyết phản ứng hoá học

1 Tốc độ phản ứng hoá học Cân hoá học

3 Nguyên lí chuyển dịch cân Thí dụ Cho cân sau : N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k)

H<0

Áp dụng biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng ?

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

I Mục tiêu học

1 Kiến thức :

- Hệ thống hóa kiến thức đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng

2 Kỹ :

- vận dụng kiên thức lý thuyết để làm số dạng tập

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên Dụng cụ hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện

2 Học sinh Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp

IV.Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Cấu hình electron ngồi nhóm halogen ? Từ cấu hình suy tính chất hố học ?

So sánh tính chất hố học từ Flo đến Iot ?

Cho thí dụ chứng minh biên thiên ? Điều chế ?

Hoạt động 2

Halogen hiđric

Tính chất halogen hiđric biến đổi từ F đến I

HF có tính chất đáng ý ? Điều chế ?

Hợp chất có oxi clo ? Tính chất hóa học ? Nguyên nhân ?

Hoạt động 3

Tính chất hố học ? ngun nhân ? So sánh tính oxi hố oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ?

Điều chế oxi ?

Hoạt động 4

Tính chất hố học lưu huỳnh ? giải thích

So sánh tính oxi hố lưu huỳnh với oxi với clo ?

Hoạt động 5

I Halogen

1 Đơn chất X : ns2np5 X+1e → X

Tính oxi hố mạnh

Tính oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot

2 Halogen hiđric

HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit

HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O

II Oxi - Lưu huỳnh

1 Đơn chất a Oxi - ozon Tính oxi hố mạnh - Điều chế

+ Trong phịng thí nghiệm

Phân huỷ hợp chất giàu oxi bền nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2, KNO3, + công nghiệp

b Lưu huỳnh

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

2 Hợp chất lưu huỳnh -1

Tính chất hố học hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hố -khử mức oxi hố

Chú ý tính oxi hố khử cịn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác Dự đốn mang tính chất lý thuyết

Hoạt động 6 Bài tập

Hoạt động 7 Bài tập

Hoạt động 8 Bài tập

Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit

Axit sunfuric đặc loãng

III Bài tập

Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M

Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh sục toàn sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44% Muối tạo thành khối lượng ?

Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

3 Củng cố hoàn thiện kiến thức

V Dặn dò

- Xem lại nội dung ôn tập - Chuẩn bị nội dung “Sự điện li”

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI

Tiết 3 SỰ ĐIỆN LI

Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu

Trọng tâm

 Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất

II Chuẩn bị

3 Giáo viên

- Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK)

4 Học sinh

- Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp

III Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

IV.Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV lắp hệ thống thí nghiệm hình vẽ SGK làm thí nghiệm biểu diễn

Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện

Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu đường không dẫn điện

Hoạt động 2 dung dịch axit, bazơ, muối - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH dung dịch rượu, đường chúng tồn dạng phân tử nên không dẫn điện

- Tại dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn điện ?

- Biểu diễn phân li axit bazơ muối theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên số ion

- GV đưa số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn phân li gọi tên ion tạo thành

I Hiện tượng điện li

1 Thí nghiệm: SGK

Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện

Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu đường không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối nước

- Các axit, bazơ, muối tan nước phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện

- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li

Thí dụ

-Hoạt động 3

- GV làm thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH SGK cho HS nhận xét rút kết luận

Hoạt động

GV gợi ý để HS rút khái niệm chất điện li mạnh

GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl tinh thể ion, ion âm dương phân bố đặn nút mạng

GV cho tinh thể NaCl vào nước có tượng xảy ra?

GV kết luận tác dụng phân tử nước phân cực Các ion Na+ ion Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch

Hoạt động 5

GV lấy thí dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút định nghĩa, đồng thời giáo viên cung cấp cho HS cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li yếu

Đặc điểm trình điện li yếu ? Chúng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân

HCl → H+ + Cl -NaOH → Na+ + OH -II Phân loại chất điện li

1 Thí nghiệm SGK

- Nhận xét nồng độ HCl dẫn điện nhiều CH3COOH

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh

- Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion

NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4

Các bazơ mạnh NaOH, Ba(OH)2 Hầu hết muối

b Chất điện li yếu

- Chất điện li yếu chất tan nước có phần phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

Thí dụ

CH3COOH  CH3COO- + H+ - Chất điện li yếu gồm

axit có độ mạnh trung bình yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4

bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3

Một số muối thuỷ ngân Hg(CN)2, HgCl2

3 Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Sự điện li, chất điện li ? Thế chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ viết phản ứng minh hoạ

V Dặn dò BTVN

- Làm tập SGK SBT - Chuẩn bị nội dung

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 4 BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu học

Kiến thức

Biết :

 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

Kĩ năng

 Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa

 Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ,

muối axit theo định nghĩa

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh

Trọng tâm

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut  Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ

- Sự điện li ? Chất điện li ? - Thế chất điện li yếu, điện li mạnh Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit lớp

Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại ? Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ axit viết phương trình điện li

Nhận xét điện li axit

Axit ? Tính chất chung axit ion tạo nên ?

I Axit

1 Định nghĩa HCl → H+ + Cl -HNO3 → H+ + NO3 -H2SO4 → H+ + HSO4

-CH3COOH  H+ + CH3COO

Hoạt động 2

Vậy axit H2SO4, H3PO4 điện li ?

Chúng gọi axit gì?

Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric điaxit, nấc thứ điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu

Yêu cầu HS viết số phương trình điện li số axit HClO, HNO2, HClO4 Hoạt động 3

Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ lớp dưới, cho vài thí dụ bazơ viết phương trình điện li

Nhận xét điện li bazơ có chứa ion ? Vậy tính chất chung bazơ tính chất ion ?

Cho học sinh cho vài thí dụ khác viết phương trinh điện li

Chú ý nhắc lại cách gọi tên cation, anion yêu cầu học sinh gọi tên cation anion

Hoạt động

- GV làm thí nghiệm Zn(OH)2 + dd HCl.và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd NaOH

- HS quan sát đưa khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ

- Cung cấp cho HS số hiđroxit lưỡng tính hay gặp Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 yêu cầu viết phương trình điện li

Chú ý dạng axit hiđroxit lưỡng tính

H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2 Hoạt động 5

Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa muối THCS Cho vài thí dụ viết phương trình điện li

Chú ý nhắc lại cách gọi tên muối Vậy muối ? muối axit, muối trung hồ ?

Hoạt động 6

Sự điện li muối nước ?

Cho thí dụ viết phương trình điện li Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li

2 Axit nhiều nấc H3PO4 H+ + H2PO4 -H2PO4- H+ + HPO4 2-HPO4- H+ + PO4

- Những axit phân li nhiều nấc cation H+gọi axit nhiều nấc, axit phân li nấc cation H+ gọi axit nấc.

II Bazơ

NaOH → Na+ + OH -KOH → K+ + OH -Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH

Theo thuyết Areniut bazơ chất tan nước phân li anion OH-.

III Hiđroxit lưỡng tính

-Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH -Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+

Tất hiđroxit lưỡng tính chất tan nước điện li yếu

IV Muối

1 Định nghĩa NaCl → Na+ + Cl -KNO3 → K+ + NO3 -NaHSO4 → Na+ + HSO4 -KMnO4 → Na+ + MnO4

-Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit

2 Sự điện li muối nước

- Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2

KNO3 → K+ + NO3 -K3PO4 → 3K+ + PO4 3-Na2CO3 → Na+ + CO3 2-(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4 Sự điện li muối axit NaHCO3 → Na+ + HCO3 -HCO3- H+ + CO3 2-NaHS → Na+ + HS -HS

- H+ + S 2-4 Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Theo thuyết Areniut axit, bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? - Tính nồng độ ion H+ dung dịch HCl 0,1M, CH

3COOH 0,1M - Tính nồng độ ion OH- dung dịch NaOH 0,1M.

V Dặn dò BTVN

- HS làm tập SGK chuẩn bị sau

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 5, 6 BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC Ph CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I Mục tiêu học

Kiến thức Biết được:

- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước

- Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm

- Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn

Kĩ năng

- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein

Trọng tâm

-Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphtalein

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học 1. Ổn định lớp

2. Kiểm tra cũ

- Viết phương trình điện li muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3 - Tính nồng độ ion dung dịch HNO3 0,5M

3. Bài mới

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV cung cấp thông tin cho HS biết nước chất điện li yếu

Hoạt động 2

Nhận xét nồng độ ion nước nguyên chất ?

Vậy môi trường trung tính ?

Từ thực nghiệm người ta thấy tích số +¿

H¿

¿ [OH

−] = 10-14 số không đổi Số gọi tích số ion nước

Tích số ion nước phụ thuộc vào yếu tố ?

Hoạt động 3

* Mơi trường axit

Tính nồng độ [OH−] dung dịch HCl 1,0.10-3M.

Kết luận mơi trường axit ? * Mơi trường kiềm

Tính nồng độ +H¿¿

¿ dung dịch NaOH

1,0.10-5 M

I Nước chất điện li yếu

1 Sự điện li nước H2O  H+ + OH

-2 Tích số ion nước

- Mơi trường trung tính mơi trường có +H¿¿

¿

= [OH−] = 1,0.10-14 Tích số KH2O =

+¿

H¿

¿ [OH

−] gọi

tích số ion nước Tích số số nhiệt độ xác định, 25oC tích số 1,0.10-14 Một cách gần đúng, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch lỗng chất khác

Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch

3 Ý nghĩa tích số ion nước a Mơi trường axit

Tính nồng độ [OH−] dung dịch HCl

1,0.10-3M.

HCl → H+ + Cl -+¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿ ¿

⇒[OH−]=1,0 10 −14

¿

= 1,0 10

−14

1,0 10−3 = 1,0.10

-11M.

Hoạt động 4 Khái niệm pH

Để đánh giá độ axit, bazơ môi trường người ta đưa khái niệm pH

pH môi trường ? Chất thị axit - bazơ ?

Đặc điểm thị ?

Những thị hay dùng phịng thí nghiệm ?

Để xác định xác giá trị pH dung dịch người ta làm cách ?

+¿

H¿

¿ > [OH

−] hay +H¿¿

¿ > 1,0.10

-7M b Môi trường kiềm

Tính nồng độ +H¿¿

¿ dung dịch NaOH

1,0.10-5 M

NaOH → Na+ + OH -+¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿

⇒¿

= 1,0 10

−14

1,0 10−5 = 1,0.10-9M

Mơi trường kiềm mơi trường +¿

H¿

¿ < [OH

−] hay +H¿¿

¿ < 1,0.10

-7 M IV Khái niệm pH

1 Chất thị axit - bazơ +¿

H¿

¿ = 1,0.10

-pHM Nếu +H¿¿

¿ = 1,0.10

-aM thì pH = a

Môi trường axit pH < Mơi trường kiềm pH > Mơi trường trung tính pH = Chất thị axit - bazơ

- Chất thị axit - bazơ chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch

4. Củng cố hoàn thiện kiến thức - Làm tập trang 14 SGK

V Dặn dò

- Làm tập SGK tập SBT - Chuẩn bị nội dung học

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 7 BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

Hiểu được:

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa

+ Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí

Kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

- Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

Trọng tâm:

- Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng

- Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

II.Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ

- Tính pH dung dịch KOH 0,001M pH dung dịch HNO3 0,1M Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2

Giải thích ?

GV hướng dẫn cho học sinh bước viết phương trình in rút gọn

Từ phương trình ion rút gọn yêu cầu học sinh cho thí dụ phản ứng trao đổi cặp chất khác cho sản phẩm BaSO4 Rút chất phản ứng trường hợp

Hoạt động 2

* Phản ứng tạo thành nước

GV làm thí nghiệm biểu diễn: cho từ từ

I. Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

Thí nghiệm : trộn dung dịch Na2SO4 BaCl2

Phản ứng

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Phương trình ion rút gọn

Ba2+ + SO

42- → BaSO4 

Phản ứng có kết hợp ion tạo thành sản phẩm kết tủa

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành nước

dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (có chứa phenolphtalein) nồng độ Yêu cầu HS quan sát viết phản ứng Giải thích

Yêu cầu học sinh viết phản ứng Mg(OH)2 với dung dịch HCl

Rút chất phản ứng * Phản ứng tạo thành axit yếu

GV làm thí nghiệm biểu diễn cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch CH3COONa GV hướng dẫn HS ngửi mùi sản phẩm

Hoạt động 3

GV làm thí nghiệm biểu diễn rót dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

HS quan sát viết phản ứng xảy Bản chất phản ứng

Hoạt động 4

Bản chất phản ứng xảy chất điện li dung dịch ?

Khi phản ứng tảo đổi ion chất điện li dung dịch xảy ? Phản ứng trao đổi xảy số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng

HCl + NaOH → NaCl + H2O Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H

2O

Phản ứng xảy có kết hợp ion H+ OH- tạo thành chất điện li yếu.

b Phản ứng tạo thành axit yếu Thí nghiệm

HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH Phương trình ion rút gọn

H+ + CH

3COO- → CH3COOH

Phản ứng có kết hợp ion H+ CH3COO- tạo thành CH3COOH chất điện li yếu

3 Phản ứng tạo thành chất khí Thí nghiệm:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn

2H+ + CO

32- → H2O + CO2

Phản ứng có kết hợp ion H+ ion CO3

2-tạo thành sản phẩm khí CO2 IV Kết luận

1 Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

2 Phản ứng tao đổi dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau :

- chất kết tủa - chất điện li yếu - chất khí

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức - Làm tập trang 20 SGK

V Dặn dò BTVN

- Làm tập SGK tập 1.24 đến 1.36 SBT - Chuẩn bị tập tiết sau luyện tập chương

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 8 BÀI 5: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức axit, bazơ, muối khái niệm pH dung dịch - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li dạng đầy đủ dạng ion thu gọn

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi chất điện li làm số dạng tập

II.Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống tập

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức tập Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tậ p

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Axit – bazơ- muối

Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm Areniut Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? Muối phân li ?

I Kiến thức cần nắm vững

1 Axit chất tan nước phân li ion H+

2 Bazơ chất tan nước phân li ion OH-

3 Hiđroxit lưỡng tính chất tan nước vừa phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo kiểu bazơ

4. Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit

Hoạt động 2 Làm tập áp dụng

Yêu cầu học sinh làm tập trang 22 SGK

Hoạt động 3 Sự điên li nước pH dung dịch

Sự điện li nước ? Tích số ion nước ?

Giá trị pH môi trường ?

Chỉ thị ? Một số thị hay dùng ?

Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm tập trang 22 sách giáo khoa

Hoạt động 5 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ?

Bài tập 1 trang 22 SGK K2S → 2K+ +S

2-Na2HPO4 →2Na+ + HPO4 2-HPO42-H+ + PO4

3-NaH2PO4 →Na+ + H2PO4 -H2PO4-H+ + HPO4 2-HPO42-H+ + PO4 3-Pb(OH)2Pb2+ + 2OH -PB(OH)22H+ + PbO2 2-HBrO H+ + BrO -HF  H+ F

-HClO4 →H+ + ClO4

-5. Tích số ion nước KH2O = +H¿¿

¿

[OH−] = 1,0.10-14 Có thể coi giá trị này không đổi dung dịch khác Giá trị +H¿¿

¿ pH đặc trưng cho môi

trường:

Môi trường axit: +H¿¿

¿ > 1,0.10

-7 pH <

Môi trường kiềm: +H¿¿

¿ <1,0.10

-7 hoặc pH > 7 Mơi trường trung tính: +H¿¿

¿ = 1,0.10

-7 hoặc pH =

7 Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, thị vạn năng,

Bài tập 2/22 SGK +¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿ ¿

⇒[OH−]

=1,0 10 −14

¿

= 1,0 10−14

1,0 10−2 = 1,0.10

-12M pH = 2. Bài 3/22 SGK

pH = ⇒ +H¿¿

¿

Hoạt động Bài tập áp dụng Làm tập

Hoạt động 7 làm tập trang 23 SGK GV hướng dẫn viết phương trình ion rút gọn CdS

Hoạt động 8 làm tập trang 23 SGK GV hướng dẫn học sinh dạng tập b, c tương tự nhà làm

+¿

H¿

¿ [OH

−] = 1,0.10-14 +¿

H¿

¿ ¿

⇒[OH−]=1,0 10 −14

¿

= 1,0 10

−14

1,0 10−9 =1,0.10-5M

8. Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

- Chất kết tủa

- Chất điện li yếu

- Chất khí

Bài tập

a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3 CO32- + Ca2+ →CaCO3↓

b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)

2↓

c NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑

d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O

e K2CO3 + NaCl →không xảy

g Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO2

2-i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ S2- → CuS↓

Bài tập 6

Cd2+ + S2- → CdS↓ Chọn đáp án B

Bài tập 7

a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH) 3↓

Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + Na2SO4 V Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung báo cáo thực hành

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết BÀI 6: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu học Kiến thức

Biết :

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu  Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH

Kĩ năng

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm

 Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét  Viết tường trình thí nghiệm

Trọng tâm

 Tính axit – bazơ ;

 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên - Dụng cụ:

 Đĩa thuỷ tinh - Đèn cồn

 Ống hút - Cốc thuỷ tinh 250ml  Kẹp hoá chất - Bộ giá thí nghiệm

- Hố chất:

 Dung dịch HCl 0,1M - Giấy đo pH  Dung dịch Na2CO3 - Dung dịch CaCl2

 Dung dịch NH3 - Dung dịch phenolphtalein  Dung dịch CH3COOH

- Cần chuẩn bị trước nội dung tường trình học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp

2 Nội dung thực hành

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Giáo viên giới thiệu nội dung yêu cầu buổi thực hành - Kiểm tra chuẩn bị học sinh

GV hướng dẫn học sinh lắp ráp dụng cụ, cách đun để tránh vỡ ống nghiệm Chú ý hoá chất độc hại

Hoạt động 2 Thí nghiệm Tính axit - bazơ

Hoạt động 3 Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Hoạt động 4 Viết tường trình

Hoạt động 5 Giáo viên nhận xét buổi thí nghiệm

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

Thí nghiệm 1 Tính axit - bazơ

a. Đặt mẫu thị pH lên mặt kính đồng hồ Nhỏ lên mẩu giấy giọt dung dịch HCl 0,10M So sánh với mẩu giấy chuẩn đê biết giá trị pH

b. Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch CH3COOH 0,1M, NaOH 0,1M, NH3 0,1M

Thí nghiệm 2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

a. Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận xét tượng xảy

b. Hoà tan kết tủa thu thí nghiệm 2a dung dịch HCl loãng Nhận xét tượng xảy

c. Một ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng Nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein Nhận xét màu dung dịch Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc màu Giải thích tượng xảy

II Viết tường trình

Nội dung thí nghiệm cách tiến hành.Viết phương trình dạng phân tử, ion ion rút gọn Củng cố hồn thiện kiến thức

V Dặn dị

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức điện li, axit, bazơ, muối hiđroxit lưỡng tính - pH dung dịch, phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kỹ

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li dạng phân tử, ion ion thu gọn

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi chất điện li làm số dạng tập

II.Phương pháp

- Sử dụng câu hỏi trắc nghiệm tập tự luận để kiểm tra

III Chuẩn bị

Hs : Học kĩ chương 1

GV : Chuẩn bị nội dung kiểm tra

1 Phạm vi kiểm tra : CHƯƠNG 1 Thành lập ma trận

MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 điện li 2 câu 0,5đ

1câu 0,25 đ

1 câu 0,25 đ

4 câu 1,0 đ

2 Muối, axit, bazơ 1 câu 0,25 đ 1 câu 0,25đ 1 câu 0,25đ 1câu 3,0đ 1câu 1,5đ 5 câu 5,25 đ (52,5%)

3 Phản ứng trao đổi ion trong dung

dịch các chất điện li

1 câu 0,25 đ 2 câu 0,5 đ 1 câu 0,25 đ 1câu 2,5đ 1 câu 0,25 đ 6 câu 3,75 đ (37,5%)

Tổng số câu Tổng số điểm 4 câu 1,0 đ (10%) 4 câu 1,0 đ (10%) 3 câu 0,75 đ (7,5%) 2câu 5,5đ (55%) 1 câu 0,25 đ (2,5%) 1câu 1,5đ (15%) 15 câu 10,0 đ (100%)

IV ĐỀ KIỂM TRA:

1/ Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm khách quan 30% trắc nghiệm tự luận 70% 2/ Đề kiểm tra:

Đề 1 KIỂM TRA TIẾT

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3Đ)

Câu 1: Chất sau khơng dẫn điện?

A KCl nóng chảy B KCl rắn khan B C Dung dịch KCl D Dung dịch HBr Câu 2: Dãy chất gồm chất điện li mạnh là:

A.HCl, NaCl, Na2CO3, Fe(OH)3 B NaF, NaOH, KCl, BaCl2 C.KNO3, C MgCl2, HNO3 ,HF D NaOH, KCl, H2SO4, KOH, HClO Câu 3: Nồng độ Cl-, Ba2+ dung dịch BaCl

2 0,05M là:

A 0,005M; 0,1M B.0,1M;0,05M C 0,1M; 0,1M D.0,05M; 0,05M

Câu 4: Dung dịch có [OH-] = 0,02M có mơi trường là

A Axit B Bazơ C Trung tính D Chưa xác định

Câu 5: Dung dịch có [H+]=0,02M có mơi trường là

A Axit B Bazơ C.Trung tính D Chưa xác định

Câu 6: Dung dịch HNO3 0,001M có pH

A B C.12 D 11

Câu 7: Dung dịch NaOH 0,001M có pH

A B C.12 D 11

Câu 8: cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa Na2SO4, K2CO3, NaOH, KNO3 số phản ứng xảy là:

A B C D

Câu 9: Dung dịch NaCl 0,001M có pH là:

A B C 12 D 11

Câu 10: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch có pH = giấy quỳ chuyển thành màu: A Đỏ B Xanh C Không đổi màu D Không xác định Câu 11: Chất điện li mạnh chất tan nước

Câu 12: HBrO chất điện li yếu Nếu tính điện li nước dung dịch axit có tất phân tử,

Bài (2,5đ)

Cho cặp chất sau tác dụng với nhau, viết PTPT PT ion thu gọn (nếu có) a) MgSO4, NaOH b) CaCO3, HNO3 c) KCl, NaOH

d) FeCl2, KOH e) Cu(OH)2, HCl Bài (3đ)

Hịa tan 22,4ml khí hiđroclorua (đktc) vào 100ml nước thu dung dịch A Cho A tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 0,02M thu dung dịch B

a) Tìm pH dung dịch A, B b) Tính nồng độ mol chất B c) Bài (1,5đ)

Bài (1,5đ) Dung dịch A có pH 5, dung dịch B có pH Phải trộn dung dịch theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH 8?

`Đề 2 KIỂM TRA TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3Đ)

Cõu 1: Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l OH- dung dịch :

A 10-6M B 106M C 10-8M D 108M

Câu 2: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là:

A 200 ml B 100 ml C 150 ml D 250 ml

Câu 3: Dãy gồm hidroxit lưỡng tính

A Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Pb(OH)2,Al(OH)3, Zn(OH)2 D Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2

Câu 4: Có dung dịch nồng độ NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 đựng

lọ nhãn riêng biệt Dùng thuốc thử để phân biệt lọ

A dd NH3 B Ba(OH)2 C NaNO3 D NaCl

Câu 5: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết :

A Những ion tồn dung dịch

B Nồng độ ion dung dịch lớn

C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li

D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li

Câu 6: pH dung dịch X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M

A 12 B 13 C 1 D 2

Câu 7: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được:

A 12 B 1 C 2 D 13

Câu 8: Tính PH dd NaOH 0,01M?

A 10 B 8 C 12 D 2

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 100ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu mg kết tủa màu nâu đỏ Tính m?

A 3,21 B 1,07g C 4,28g D 2,14g

Câu 10: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung

dịch NaOH ?

A Pb(OH)2, ZnO,Fe2O3 B Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào dd HCl thu V lít khí (đktc) Tính V A 8,96 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 12: Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có phần tử nào?

A CH3COOH, CH3COO-, H+ B H+, CH3COO

-C H+, CH

3COO-, H2O D CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O

II PHẦN TỰ LUẬN (7Đ) Bài (2,5đ)

Cho cặp chất sau tác dụng với nhau, viết PTPT PT ion thu gọn (nếu có) a)MgSO4, NaOH b) CaCO3, HNO3 c) KCl, NaOH

d) FeCl2, KOH e) Cu(OH)2, HCl Bài (3đ)

Hịa tan 22,4ml khí hiđroclorua (đktc) vào 100ml nước thu dung dịch A Cho A tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 0,02M thu dung dịch B

a) Tìm pH dung dịch A, B b) Tính nồng độ mol chất B c) Bài (1,5đ)

Bài 3.(1,5đ) Dung dịch A có pH 5, dung dịch B có pH Phải trộn dung dịch theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH 8?

V.ĐÁP ÁN 1 Trắc nghiệm Đề

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B B B B A B D B B A

Câu 11: phân tử hòa tan phân li ion Câu 12: HbrO H2O.

Đề

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A B C B C B A C D B B D

2 Tự luận

Bài 1: ý C không xảy phản ứng Bài 2:

a) Dd A:số mol HCl 0,001 mol nồng độ mol dd HCl 0,01(M) [H+]=0,01(M)



pH= 2

Số mol NaOH 0,004 mol Ptpu:HCl + NaOH  NaCl+H2O



sau phản ứng NaOH dư với số mol là:0,003mol nồng độ mol NaOH dư là=0,003/0,3=0,01M[OH-]=0,01M



[H+]=10-12M



pH=12

b)nồng độ mol chất B: NaOH dư 0,01M; số mol NaCl 0,001mol  nồng độ mol NaCl là:0,001/0,3=0,0033M

Bài 3:

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 11 § NITƠ

I Mục tiêu học Kiến thức Biết được:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phịng thí nghiệm công nghiệp

Hiểu được:

- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao

- Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi)

Kĩ năng

- Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí

Trọng tâm:

- Cấu tạo phân tử nitơ

- Tính oxi hố tính khử nitơ

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV cung cấp số thứ tự nitơ Yêu cầu học sinh viết cấu hình xác định vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hồn Viết cơng thức cấu tạo phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử Từ cấu tạo dự đốn tính tan nước

Cho biết độ âm điện mức oxi hoá nitơ

Dự đốn tính chất hố học nitơ

Hoạt động 2

Từ thực tế cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị nitơ tự nhiên Độc tính nitơ

Từ cấu tạo phân tử giải thích tính tan nitơ nước

Hoạt động 3

Từ mức oxi hoá có nitơ dự đốn tính chất hố học nitơ ? Khi thể tính oxi hố thể tính khử ?

Tại nitơ hoạt động nhiệt độ thấp ?

Hoạt động 4

Tính oxi hoá nitơ biểu ? Cho thí dụ minh họa

Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua

Phản ứng để làm phịng thí nghiệm ?

I Vị trí cấu hình electron ngun tử

- Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3 - Nitơ thuộc chu kì nhóm VA

- Cấu tạo phân tử nitơ N N

- Độ âm điện 3,04 oxi, flo

II Tính chất vật lí

- Khơng độc, tan nước - Khơng trì sống

III Tính chất hố học

Các mức oxi hoá nitơ -3 +1 +2 +3 +4 +5 Tính OXH Tính Khử Td với CK Td với COX Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh Mg + N2 ⃗to Mg3N2

magie nitrua b Tác dụng với hiđro

Nitơ đóng vai trị phản ứng ?

Hoạt động 5 Tính khử biểu ? cho thí dụ minh hoạ

Khí NO khơng màu nhanh chóng bị oxi hố cho sản phẩm màu nâu đỏ

Hoạt động 6

Yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng nitơ dựa vào hiểu biết GV cung cấp thêm số thông tin ứng dụng nitơ

Hoạt động 7

Nitơ tồn dạng ?

Hoạt động 8

Nhắc lại kiến thức cũ Nitơ công nghiệp sản xuất với oxi Trong phịng thí nghiệm nitơ điều chế cách ?

N2 + 3H2 ⃗⃗to,p,xt 2NH3 Tính khử

N2 + O2 ⃗⃗to 2NO nitơ monoxit (không màu) NO + O2 → 2NO2

(màu nâu đỏ)

IV Ứng dụng SGK

V Trạng thái tự nhiên

- Dạng tự - Dạng hợp chất

VI Điều chế

1 Trong công nghiệp

- Chưng phân đoạn không khí lỏng Trong phịng thí nghiệm(đọc thêm) NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O

NH4Cl +NaNO2 ⃗to N2 + NaCl + 2H2O Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Tính chất hố học nitơ ? Giải thích ngun nhân, cho thí dụ minh hoạ

V Dặn dò BTVN

Làm tâp SGK SBT

VI Rút kinh nghiệm dạy

-3

0 +2

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 12

§ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu học

Kiến thức

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo)

Kĩ

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

- Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng Trọng tâm:

- Cấu tạo phân tử amoniac

- Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hố học nitơ giải thích co tính chất Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Dựa vào cấu hình nitơ giải thích tạo thành phân tử amoniac

GV bổ sung NH3 có cấu tạo hình tháp có cặp electron chưa tham gia liên kết Phân tử amoniac phân cực hay không phân

A AMONIACNH3

I Cấu tạo phân tử (sơ đồ cấu tạo không dạy)

N H

H Hhoặc

H N

cực Từ dự đốn tính tan amoniac nước

Hoạt động 2

GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan nước

Tại nước phun vào ?

Tại dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ?

GV cung cấp thêm thông tin độ tan NH3

Hoạt động 3

Từ thí nghiệm tính tan yêu cầu học sinh viết phương trình điện li NH3 nước dựa vào thuyết Areniut

Ngồi bazơ cịn có phản ứng khác ? Cho thí dụ minh hoạ viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn

Hoạt động 4

Xác định số oxi hoá nitơ phân tử NH3 Dự đốn tính chất oxi hố khử NH3 ?

Tính khử thể ? Cho thí dụ minh hoạ

Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá vai trò NH3 phản ứng Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron

Hoạt động 5

Yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng NH3

GV bổ sung thêm thông tin

Hoạt động 6

NH3 phịng thí nghiệm điều chế ? Cho thí dụ

NH3 sản xuất nghiệp ?

Chú ý yếu tố ảnh hưởng đến cân

II Tính chất vật lý

- Amoniac chất khí, khơng màu, mùi khai xốc tan nhiều nước

III Tính chất hố học

1 Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước NH3 + H2O  NH4+ + OH -b Tác dụng với dung dịch muối

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH

3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ c Tác dụng với axit

NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Tính khử

a Tác dụng với oxi

4NH3 + 3O2 ⃗to 2N2 + 6H2O b Tác dụng với oxi

3

850 900

3 2

4 5O OC

Pt

NH  NO H O

     

IV Ứng dụng

- Làm phân bón nguyên liệu sản xuất HNO3 V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

Ca(OH)2 + NH4Cl ⃗to CaCl2 + NH3 + H2O Trong công nghiệp

N2+ 3H2 ⃗⃗to,xt,p NH3 Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Hồn thành dãy chuyển hố sau N2 ❑⃗ NH3 ❑⃗ NH4NO2 ❑⃗ N2 ↓

Fe(OH)3 N2 V Dặn dò

- Làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung phần B Muối amoni

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 13

§ AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (T2) I Mục tiêu học

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan)

- Tính chất hố học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp

Trọng tâm

- Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân

- Phân biệt amoniac với số khí khác, muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ

- Trình bày tính chất hố học amoniac cho thí dụ minh hoạ Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

GV cho HS quan sát mẫu muối amoni sau hồ tan

GV bổ sung ion amoni khơng có màu

Hoạt động

GV làm thí nghiệm biểu diễn muối amoni tác dụng với dung dịch NaOH

Phản ứng sử dụng làm ? Liên hệ thực tế bón phân đạm amoni Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác, viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn

Hoạt động 3

GV làm thí nghiệm biểu diễn phân huỷ muối amoni clorua

GV cho vài thí dụ khác

Nhắc lại phản ứng điều chế khí nitơ phịng thí nghiệm

GV cung cấp thêm thí dụ khác

Từ yêu cầu học sinh nhận xét phân huỷ muối amoni

Gợi ý cho học sinh ý tính oxi hố khử gốc axit muối amoni

Chú ý NH4HCO3 bột nở

B MUỐI AMONI I Tính chất vật lý

- Muối amoni chất điện li mạnh tan nhiều nước

II Tính chất hóa học

1 Phản ứng với dung dịch kiềm

(NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3 + H2O - Phương trình ion rút gọn

NH4+ + OH- → NH3+ H2O

- Phản ứng dùng để điều chế khí NH3 phịng thí nghiệm để nhận biết khí muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân NH4Cl ⃗to NH3 + HCl (1)

(NH4)2CO3 ⃗to NH4 + NH4HCO3 (2) NH4HCO3 ⃗to NH3 + H2O +CO2 (3) NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O (4)

NH4NO3 ⃗to N2O + 2H2O (5) * Nhận xét

- Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hố bị nhiệt phân sinh amoninac - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá sinh N2 N2O

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức - Làm tập 2,

V Dặn dò

- Làm tập lại SGK, làm tập SBT - Chuẩn bị nội dung axit nitric

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 14

§ AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học

Kiến thức

Biết được:

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac)

Hiểu :

- HNO3 axit mạnh

- HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3

- Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng

- Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Trọng tâm

- HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

- Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Hồn thành dãy chuyển hố sau : N2 → NH3 → NH4Cl



Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Từ công thức phân tử yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo

Xác định số oxi hoá nitơ phân tử axit nitric

Hoạt động 2

Gv cho học sinh quan sát lọ chứa axit nitric Yêu cầu học sinh cho biết màu sắc, trạng thái

Yêu cầu học sinh bổ sung thêm số thơng tin

Vì axit nitric có màu vàng ?

Hoạt động 3

Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học phân tử HNO3 ?

Hoạt động 4

Yêu cầu học sinh nhắc lại phản ứng axit

Đối với axit nitric tác dụng với kim loại khác với axit khác

GV làm thí nghiệm biểu diễn

Axit nitric phản ứng với NaOH, CaCO3, MgO

Yêu cầu học sinh viết phản ứng phương trình ion rút gọn

Hoạt động 5

GV làm thí nghiệm biểu diễn Cu + HNO3 đặc

Nhận xét tính oxi hố HNO3 Gv cung cấp thêm thí dụ khác

Yêu cầu học sinh nhận xét tính oxi hố HNO3

Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác

A AXIT NITRICHNO3

I Cấu tạo phân tử

H O N

O O

+5

II Tính chất vật lí

- Axit nitric chất lỏng không màu, tan vô hạn nước

III Tính chất hố học

Phân tử HNO3 có tính axit tính oxi hố Tính axit

HNO3 → H+ + NO3 Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với bazơ

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ

2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O - Tác dụng với muối

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

Thí dụ đồng tác dụng với HNO3 đặc

Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O Phương trình ion rút gọn

Cu + 4H+ + 2NO

3- →Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Thí dụ đồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

3Cu + 8HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phương trình ion rút gọn 3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O Fe + 6HNO3 (đặc) ⃗to Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất, khơng giải phóng hiđro

- Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng ln

+5 +2

0 +4

+5

+2 +2

+4 +5

Nhận xét tương tác HNO3 với kim loại HNO3 đặc oxi hố với nhiều phi kim

Tác dụng với hợp chất

Hoạt động 6

HNO3 có ứng dụng ? GV bổ sung thêm số thơng tin

giải phóng NO2

- Nếu HNO3 lỗng tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3

- HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm

b Tác dụng với phi kim 6HNO3(đặc)+ S ⃗to H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3 (đặc) + P ⃗to H3PO4 + 5NO2 + H2O c Tác dụng với hợp chất

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O IV Ứng dụng

SGK Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Hoàn thành phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O +

Fe + HNO3 → NO + Zn + HNO3 → N2O + Mg + HNO3 → NH4NO3 + V Dặn dò

- Về nhà làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung phần lại học

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học

Kiến thức:

+5

+6 +4

+5 +5 +4

+5

Biết được:

- Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit

- Cách nhận biết ion NO3– phương pháp hóa học Chu trình nitơ tự nhiên Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng

Trọng tâm

- Muối nitrat dẽ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Nêu tính chất hố học axit nitric cho thí dụ minh họa Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Axit có nhiều ứng dụng điều chế cách ?

Trong phịng thí nghiệm ?

Trong công nghiệp sản xuất ?

Giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric công nghiệp

Liên hệ tương thực tế mưa dông

Hoạt động 2

GV cho học sinh quan sát mẩu muối kali nitrat

Yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái màu sắc muối nitrat

Hoạt động 3

GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân

V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 Trong công nghiệp

Axit nitric sản xuất qua ba giai đoạn Oxi hoá NH3

4NH3 + 5O2 ⃗850-900oC,Pt 4NO + H2O

Oxi hoá NO

2NO + O2 → 2NO2

Hợp nước tạo thành HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3 B MUỐI NITRAT

I Tính chất muối nitrat

1 Tính chất vật lí

- Tất muối nitrat chất rắn, dễ tan nước điện li mạnh

muối nitrat sau cho than nóng đỏ vào ? Cho thí dụ khác yêu cầu học sinh nhận xét nhiệt phân muối nitrat ? Rút quy luật chung nhiệt phân muối nitrat

Hoạt động 4

Cho biết ứng dụng muối nitrat ?

KNO3 ⃗to KNO2 + O2

Mg(NO3)2 ⃗to MgO + 2NO2 + O2 Cu(NO3)2 ⃗to CuO + 2NO2+ 12 O2 Hg(NO3)2 ⃗to Hg + 2NO2+ O2

Nhận xét quy luật phân huỷ muối nitrat K Ca Na Mg Al Zn Fe

Tạo muối Oxit kim loại nitrit + NO2 + O2 Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2 + O2 II Ứng dụng

- Các muối nitrat chủ yếu sử dụng làm phân bón ngồi cịn làm thuốc nổ Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Hoàn thành tập số sách giáo khoa

V Dặn dò

- Về nhà làm tập SGK SBT - Chuẩn bị nội dung photpho

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký

duyệt

Tiết 16 PHOTPHO I Mục tiêu học

Kiến thức

Biết được:

- Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ

- Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế

Trọng tâm:

- So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho P trắng P đỏ cấu trúc phân tử, số tính chất vật lí

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Làm tập SGK Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Vị trí giáo viên u cầu học sinh viết cấu hình electron ngun tử từ suy vị trí bảng hệ thống tuần hoàn

Từ cấu tạo cho biết hoá trị photpho ?

Hoạt động 2

Giáo viên cho học sinh quan sát hình ảnh photpho trắng

Ngồi photpho trắng cịn có tính chất vật lí khác ?

Tên gọi khác photpho trắng lân tính xuất phát từ tính chất

Vì photpho trắng mềm, dễ nóng chảy ? tan nước ?

Giáo viên cung cấp thơng tin độc tính photphat trắng

Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu phot đỏ

Ngồi cịn tính chất vật lí

I Vị trí cấu hình electron nguyên tử

P 1s22p63s23p3

Photpho thứ 15 thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Photpho có hố trị III V

II Tính chất vật lí

1 Photpho trắng

- Photpho trắng chất rắn màu trắng suốt - Nó bốc cháy 40oC.

- Photpho trắng độc Photpho đỏ

- Photpho đỏ chất bột màu đỏ, khó nóng chảy, khó bay phơt trắng Photpho đỏ bốc cháy 250oC.

? So sánh với photpho trắng ? Giải thích ?

Sự chuyển hố dạng thù hình photpho ?

Hoạt động 3

Từ cấu tạo, độ âm điện mức oxi hoá photpho yêu cầu học sinh dự đoán tính chất hố học photpho ? So sánh mức độ hoạt động hai dạng thù hình photpho ?

Giải thích ?

Hoạt động 4

Tính oxi hố thể ? Cho thí dụ ?

Yêu cầu học sinh xác định số oxi hố vai trị photpho thí dụ Hướng dẫn học sinh gọi tên số muối photphua

Photpho tác dụng với hiđro tạo thành photphin chất độc

Chú ý muối photphua thuỷ phân mạnh dựa vào tính chất người ta làm thuốc diệt chuột

Hoạt động 5

tính khử thể ? cho thí dụ minh hoạ, xác định số oxi hố vai trị photpho thí dụ

Hướng dẫn học sinh gọi tên sản phẩm phản ứng

Hoạt động 6

Photpho có ứng dụng ?

Giáo viên cung cấp thêm số thông tin

Hoạt động 7

Photpho tồn tự nhiên dạng ?

Giáo viên cung cấp thêm số thông tin

- Sự chuyển hố hai dạng thù hình P P

trắng đỏ

III Tính chất hố học

- Các mức oxi hoá photpho -3 +3 +5

Tính oxi Tính khử hoá

tác dụng tác dụng

với chất với chất oxi hóa khử

1 Tính oxi hố 2P + 3Ca ⃗to Ca

3P2 Canxi photphua P + 3Na ⃗to Na

3P natri photphua 2P + 3H2 ⃗to 2PH3 (photphin)

2 Tính khử - Cháy oxi + Thiếu oxi

4P + 3O2 ⃗to 2P2O3 điphotpho trioxit

+ Thừa oxi

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 điphotpho pentaoxit

IV Ứng dụng

- Photpho sử dụng làm diêm, phân lân, thuốc bào vệ thực vật

- Dùng quân

V Trạng thái tự nhiên

- Photpho tồn dạng hợp chất chủ yếu photphorit apatit

-3

-3

-3

+3

về photpho có liên quan đến tư

Hoạt động 8

Photpho sản xuất ? Giáo viên bổ sung thêm số thông tin quy trình sản xuất photpho lịch sử tìm photpho

VI Sản xuất

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ⃗1200oC 3CaSiO3 + 5CO + 2P

4 Củng cố hồn thiện kiến thức

- So sánh tính chất hoá học nitơ với photpho ? Tại photpho nitơ thuộc nhóm chính, độ âm điên photpho nhỏ nitơ photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ ?

V Dặn dị

- Làm tập SGK, SBT

- Chuẩn bị nội dung axit photphoric

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 17 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUÔI PHOTPHAT

I Mục tiêu học Kiến thức

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng

Hiểu H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc Kĩ năng:

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 muối photphat

- Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hố học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp Trọng tâm:

- Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng

- Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Làm tập SGK Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Dựa vào quy tắc bát tử viết công thức cấu tạo phân tử axit photphoric ? Xác định số oxi hoá photpho phân tử axit photphoric ?

Hoạt động 2

Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu axit photphoric

Yêu cầu bổ sung thêm số thông tin

Hoạt động 3

Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học có ?

Viết phương trình điện li axit

photphoric để chứng minh axit Cho biết dung dịch H3PO4 có loại ion

Viết phương trình phản ứng với kim loại, với oxit bazơ, bazơ, muối

Trong dung dịch axit có loại anion gốc axit ? Vậy tạo loại muối ?

GV hướng dẫn học sinh xác định tỉ lệ tham gia chất phản ứng để xác định loại muối sinh

So sánh tính oxi hố HNO3 với H3PO4 ?

A AXITPHOTPHORIC - H3PO4

I Cấu tạo phân tử

H O

P O

O H

O H

+5

Photpho có số oxi hố +5

II Tính chất vật lí

Axit phot phoric chất rắn dạng tinh thể khơng màu

Nó tan vơ hạn nước

III Tính chất hố học

1 Tính axit

H3PO4 H+ + H2PO4 -H2PO4- H+ + HPO4 2-HPO4- H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 có đầy đủ tính chất axit, axit có độ mạnh trung bình chất điện li yếu

- Tác dụng với thị, bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại trước H

2 Tác dụng với dung dịch kiềm

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O (2) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) Đặt k = nnNaOH

H3PO4

Nếu k ≤ xảy (1)

Nếu 1< k < xảy (1) (2) Nếu k= xảy (2)

Nếu 2< k < xảy (2) (3) Nếu k≥ xảy (3)

Giải thích ?

Hoạt động 4 Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa cho biết axit photphoric điều chế cách ? So sánh độ tinh khiết phương pháp

Hoạt động 5

Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa Giáo viên bổ sung thêm số thông tin

Hoạt động 6

muối photphat gồm loại ? Tính tan chúng ?

Làm cách để nhận biết muối phophat ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Na3PO4

IV Điều chế

1 Phịng thí nghiệm

P + 5HNO3 ⃗to H3PO4 + 5NO2 + H2O Trong công nghiệp

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc) ⃗to 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓

Hoặc

P ⃗+O2 P2O5 ⃗+H2O H3PO4

V Ứng dụng

Làm phân lân thuốc trừ sâu

B MUỐI PHOTPHAT

- Muối photphat PO4 Muối hiđrophophat HPO4 Muối đihiđrophotphat H2PO4 -I Tính tan

- Tất muối photphat, hiđrophophat không tan trừ photphat kim loại kiềm amoni Với kim loại khác có muối đihđrophophat tan

II Nhận biết

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 Ag+ + PO

43- → Ag3PO4 ↓ màu vàng Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Hồn thành dãy chuyển hố sau : Ca3(PO4)2 → P → P2O5→ H3PO4 V Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Phân bón hố học”

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 18 PHÂN BĨN HỐ HỌC

I Mục tiêu học Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm phân bón hóa học phân loại

- Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng Kĩ năng

- Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an tồn, hiệu số phân bón hố học

- Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng

Trọng tâm

- Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với trồng cách điều chế loại phân

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Trình bày tính chất hố học axit photphoric cách nhận biết muối photphat

3 Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Vai trò phân đạm ? Cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ?

Hoạt động 2

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm amoni yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân amoni

Phương pháp điều chế đạm amoni GV cung cấp thêm số thông tin

Hoạt động 3

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng

I Phân đạm

- Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat ion amoni Phân đạm làm tăng tỉ lệ protein thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển nhanh, mạnh cho nhiều hạt củ

- Phân đạm đánh giá dựa vào tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ phân Phân đạm amoni

Đạm amoni loại muối amoni NH4Cl (NH4)2SO4, NH4NO3

Phương pháp điều chế

Cho amoniac tác dụng với dung dịch axit 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat

phân đạm nitrat

Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân nitrat

Phương pháp điều chế đạm nitrat GV cung cấp thêm số thông tin

Hoạt đông 4

Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm ure

Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân ure

Phương pháp điều chế đạm ure GV cung cấp thêm số thông tin

Hoạt động 5

Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

Vai trò photpho trồng ? Chất lượng phân lân đánh ?

Có loại phân lân ? Cách điều chế ? Ưu nhược loại phân lân ?

Hoạt động 6

Cách điều chế ? đặc điểm ? ưu, nhược điểm ?

Hoạt động 7 Vai trò kali với trồng ?

Cách đánh giá phân kali ?

Hoạt động 8

Khái niệm phân hỗn hợp phân phức hợp ?

Cách điều chế ?

Hoạt động 9

Khái niệm ? vai trò phân vi lượng với

Ca(NO3)2

- Phương pháp điều chế muối cacbonat + axit nitric

CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Phân đạm ure loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ %N 46%

- Điều chế

CO + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O

II Phân lân

Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO43-

Phân lân đánh giá theo tỉ lệ khối lượng P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần

1 Supephotphat đơn

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép a Supephotphat đơn

Cách điều chế

Ca3(PO4)2 + H2SO4 →Ca(H2PO4)2 + CaSO4 b Supephotphat kép

Cách điều chế

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(HPO4)2

2 Phân lân nung chảy

- Cách điều chê : trộn bột quặng phophat với đá xà vân

- Phân lân nung chảy thích hợp với đất chua

III Phân kali

- Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố dạng ion K+.

- Phân kali giúp cho hấp thụ đạm nhiều hơn, cần cho việc tạo chất đường bột, chất xơ, tăng sức đề kháng

- Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng kali oxit tương ứng với lượng kali có thành phần phân

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp

* Phân hỗn hợp phân chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân N, P, K

- Cách điều chế trộn loại phân N, P, K theo tỉ lệ định trước

* Phân phức hợp hỗn hợp chất tạo đơng thời tương tác hố học chất

cây trồng Phân vi lượng cung cấp cho trồng lượng nhỏ nguyên tố Cu, Mo, B, Mn

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Làm tập sách giáo khoa

V Dặn dò

- Làm tập nhà SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung kiến thức để luyện tập chương

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 19, 20 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phopho hợp chất chúng Kỹ

- Vận dụng kiến thức để làm số dạng tập

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung luyện tập Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tập

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 So sánh tính chất nitơ, photpho

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình,

I Kiến thức cần nắm vững

1 Tính chất đơn chất nitơ, photpho

độ âm điện, cấu tạo phân tử

Dựa vào cấu tạo giải thích nitơ có độ âm điện lớn photpho hoạt động hoá học photpho ?

Điều ảnh hưởng đến tồn chúng tự nhiên ?

Vì photpho trắng độc photpho đỏ ?

Nitơ photpho thể tính khử, tính oxi hoá ?

Điều chế nitơ, photpho

Hoạt động 2 Tính chất amoniac muối amoni

Tính tan amoniac nước ? Giải thích ?

Amoniac có tính chất hố học ? Giải thích amoniac có tính khử ? Điều chế ?

Tính chất muối amoni ? Sự nhiệt phân muối amoni có đặc điểm ?

Hoạt động Axit nitric axit photphoric

Hoạt động 4 làm tập 1, trang 61, 62 SGK

Hoạt động Axit nitric axit photphoric

So sánh tính chất hố học axit nitric axit photphoric ?

Tính oxi hoá mạnh HNO3 thể ?

Phương pháp điều chế ?

Hoạt động Làm tập trang 62 SGK

Hoạt động 4

Yêu cầu HS nhắc lại nhiệt phân muối nitrat?

Hoạt động 5

Hãy hoàn thành phản ứng sau:

cấu hình 2s1s2p23

1s2 2s22p6 3s23p3 Độ âm

điện 3,04 2,19

cấu tạo

phân tử N≡N P trắng vàP đỏ Các

mức oxi hoá

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

-3, 0, +3, +5 Tính

chất hố học

Nitơ photpho có tính oxi hố tính khử

2 Amoniac muối amoni

Amoniac tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính bazơ yếu ngồi amoniac cịn có tính khử

3 Axit nitric axit photphoric

HNO3 H3PO4

Tính axit

Axit mạnh

Axit trung bình, điện li nấc Tính oxi hố Oxi hố mạnh

Khơng thể tính oxi hố mạnh

4 Sự nhiệt phân muối nitrat Muối nitrat bền với nhiệt

K Ca Na Mg Cu Hg Ag

5 Muối nitrat, muối phốt phat

Lập bảng so sánh muối tính chất vật lí, Muối

nitrit

+ O2

Oxit KL

+ NO2 +

O2

Oxit KL

+ NO2 +

0

0

0

0

t

t

t 3

t

KNO AgNO Fe(NO ) Fe(NO )

   

    Hoạt động 6

- Tính tan muối nitrat, muối photphat?

Độ bền nhiệt? tính chất hóa học muối?

- Nhận biết muối cách nào? Hiện tượng xảy nào?

tính chất hóa học, nhận biết?

3 Củng cố hoàn thiện kiến thức

V Dặn dò

- chuẩn bị cho thực hành số

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký

duyệt

Tiết 21 BÀI THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu học

Kiến thức

Biết :

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro  Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao

 Phân biệt số phân bón hố học cụ thể (cả phân bón hợp chất photpho) Kĩ năng

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

 Quan sát tượng thí nghiệm viết phương trình hố học  Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ mơi trường  Viết tường trình thí nghiệm

Trọng tâm

- Sử dụng phương pháp đàm thoại kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên - Dụng cụ:

 Ống nghiệm - Nút cao su

 Kẹp gỗ - Đèn cồn

 Giá thí nghiệm - Bơng gịn

 Kẹp sắt - Chậu cát

- Hoá chất:

 Dung dịch HNO3 68% 15% - Than

 Đồng - (NH4)2SO4

 Dung dịch NaOH - KCl

 KNO3 tinh thể - Ca(HPO4)2  Dung dịch AgNO3 - Quỳ tím

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp

2 Nội dung thực hành

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Giáo viên giới thiệu mục đích yêu cầu thí nghiệm

Hương dẫn cách tiến hành thí nghiệm Chú ý yêu cầu an tồn, xác Hố chất lấy với lượng nhỏ, đủ dùng

Thận trọng thí nghiệm với HNO3 đặc

Hoạt động 2 Thí nghiệm tính oxi hố axit nitric

u cầu học sinh tiến hành thí nghiệm hướng dẫn

Sau tiến hành xong thí nghiệm ngâm ống nghiệm vào cốc xút đặc để hấp thụ hết NO2

Hoạt động 3 Thí nghiệm Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy

Chú ý cẩn thận khơng lấy lượng hố chất nhiều gây nổ

Hoạt động 4 Thí nghiệm

Phân biệt số loại phân bón hố học Phân đạm amoni

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

1 Thí nghiệm 1: Tính oxi hố axit nitric đặc loãng

Cho 1ml dung dịch HNO3 68% vào ống nghiệm

Cho 1ml dung dịch HNO3 15% vào ống nghiệm

Cho đồng vào ống nghiệm đậy tẩm xút Đun nhẹ ống nghiệm thứ Quan sát giải thích tượng

2 Thí nghiệm 2: Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy

Lấy ống nghiệm sạch, khô cặp vào giá Đặt giá sắt vào chậu cát cho lượng nhỏ KNO3 vào ống nghiệm đun Đun đến có bọt khí bắt đầu xuất dùng kẹp sắt cho mẩu than nóng đỏ vào ống nghiệm chứa KNO3 nóng chảy Quan sát tượng giải thích

3 Thí nghiệm

Hồ tan mẩu phân bón ống nghiệm chứa 4-5ml nước

Phân kali clorua supe photphat kép

Hoạt động 5 Viết tường trình

Hoạt động 6 Vệ sinh phịng thí nghiệm

Hoạt động 7 Giáo viên nhận xét buổi thực hành

Lấy 1ml dung dịch loại phân bón cho vào ống nghiệm riêng Cho vào ống 0,5ml dung dịch NaOH đun nóng nhẹ ống Ống nghiệm có khí làm xanh quỳ tím ẩm amoni sunfat

Quan sát giải thích

b Phân kali clorua phân supephotphat kép Lấy 1ml dung dịch pha chế kali clorua vào ống nghiệm supephotphat vào ống nghiệm khác Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống Phân biệt hai loại phân bón cách quan sát tượng ống Giải thích

II Viết tường trình

3 Củng cố hồn thiện kiến thức

V Dặn dị

- Xem lại nội dung kiến thức tập chương II để làm kiểm tra tiết số

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 22 KIỂM TRA MỘT TIẾT

BÀI KIỂM TRA SỐ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức nitơ, photpho hợp chất của Kỹ

- Rèn luyện kỹ làm dạng tập trắc nghiệm

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm để đánh giá học sinh

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Nitơ và hợp chất của

nitơ

2 câu 0,5đ

1câu 0,25 đ

1 câu 0,25 đ

4 câu 1,0 đ

(10%)

2 Photpho và hợp chất của photpho

1 câu 0,25 đ

1 câu 0,25đ

1 câu 0,25đ

1câu 3,0đ

1câu 1,5đ

5 câu 5,25 đ

(52,5%)

3 Tổng hợp 1 câu 0,25 đ

2 câu 0,5 đ

1 câu 0,25 đ

1câu 2,5đ

1 câu 0,25 đ

6 câu 3,75 đ

(37,5%)

Tổng số câu Tổng số

điểm

4 câu 1,0 đ

(10%)

4 câu 1,0 đ

(10%)

3 câu 0,75 đ

(7,5%)

2câu 5,5đ

(55%)

1 câu 0,25 đ

(2,5%)

1câu 1,5đ

(15%)

15 câu 10,0 đ

(100%) Học sinh

- Cần chuẩn ôn lại kiến thức học

IV Tiến trình tiết học 1. Ổn định lớp

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 23

CACBON I Mục tiêu học:

Kiến thức

Biết được:

- Vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron nguyên tử , dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng

Hiểu được:

- Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4

Kĩ năng

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học C Trọng tâm:

- Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể khả liên lết khác

- Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa)

II Phương pháp giảng dạy:

Đàm thoại, gợi mở, nêu vấn đề

III Chuẩn bị 1. Giáo viên - Tranh ảnh:

 Than chì (ruột bút chì), kim cương, mặt nạ phịng độc  Cacbon vơ định hình ( than gỗ, than hoa)

- Dụng cụ :Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thủy tinh có nút (thu sẵn khí O2 ), đèn cồn, cốc thủy tinh, ống hình trụ, nút có vuốt

- Hóa chất :

 Mực xanh, bột gỗ than, bơng thấm nước  Nước, bình thu sẵn khí O2 ( bình )  CuO, Ca(OH)2

2. Học sinh

- Chuẩn bị trước nội dung học nhà

III Tiến trình tiết học:

1 Ổn định Bài

- Mở bài: Ngun tố C, có tính chất ứng dụng ? Tiết học hôm tìm hiểu nguyên tố cacbon

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron nguyên tử C suy vị trí C bảng tuần hồn

I Vị trí cấu hình electron ngun tử 12C: 1s22s22p2

Từ cấu tạo dự đoán tính chất hố học cacbon

Hoạt động 2

Giáo viên cho học sinh quan sát số hình ảnh dạng thù hình cacbon

Dạng thù hình ?

Cacbon có dạng thù hình ? Đặc điểm cấu tạo ? Tính chất vật lí ? Ngồi cịn có dạng khác ?

Giáo viên ý cho học sinh rõ cacbon vơ định hình khơng phải dạng thù hình cacbon có cấu trúc vi tinh thể than chì Đặc điểm cacbon vơ định hình ?

hấp phụ ?

Giáo viên cần phân biệt cho học sinh hấp phụ hấp thụ

Hoạt động 3

Từ độ âm điện mức oxi hoá dự đoán tính chất hố học cacbon

Tính chất đóng vai trị chủ đạo ? Ngun nhân ?

Tính oxi hố, tính khử thể ?

Hoạt động 4

Tính khử thể ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn cacbon tác dụng với oxi

Đặc điểm phản ứng ? Dùng để làm ?

Học sinh viết phương trình phản ứng xác đinh vai trò chất phản ứng

Nếu thiếu oxi xảy trình ? Liên hệ với thực tế đun bếp củi ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn C+ HNO3 đặc

Học sinh quan sát làm yêu cầu

Hoạt động 5

Tính oxi hóa thể ? Cách gọi tên số hợp chất cacbua GV cung cấp thêm số thơng tin ngồi cacbon khử số oxit

II Tính chất vật lí

Cấu trúc Tính chất Kim cương Tứ diện Không màu,

không dẫn nhiệt, điện Rất cứng Than chì Cấu trúc lớp

Các lớp liên kết yếu với

Xám đen có ánh kim Dẫn điện tốt Các lớp dễ bong Fuleren( đọc

thêm) Gồm phân tử C60, C70 có dạng ống cầu

III Tính chất hoá học

- Các mức oxi hoá cacbon -4 +2 +4

Tính oxi Tính khử hố

+ chất khử + chất oxi hố Tính khử

a Tác dụng với oxi C + O2 ⃗to CO2 Nếu thiếu oxi CO2 + C ⃗to 2CO

b Tác dụng với chất oxi hoá

C + 4HNO3đặc ⃗to CO2 + 4NO2 + 2H2O

2 Tính oxi hố a Tác dụng với hiđro C + 2H2 ⃗to,xt CH4 b Tác dụng với kim loại 4Al + 3C ⃗to Al

4C3 nhôm cacbua +4 0 +4 +2

+5 +4 +4

kim loại trung bình, yếu

Hoạt động 6

Từ thực tế hiểu biết yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng cacbon ? Các ứng dụng dựa tính chất ?

Hoạt động 7

Các dạng thù hình cacbon điều chế ? Giáo viên bổ sun thêm số thông tin

IV Ứng dụng

Kim cương dùng làm đồ trang sức, khoan Than cốc dùng để luyện kim

Than muội làm chất độn, sản xuất mực in Than gỗ để làm chất đốt, thuốc pháo

VI Điều chế

V Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Bài tập: Viết phương trình phản ứng hố học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao ) với Oxit sau:

a Oxit sắt từ b Chì (II) oxit c Sắt (III) oxit d Magie oxit

V Dặn dò

- Làm tập 1;2;3;4;5 SGK trang 84

- Chuẩn bị nội dung ”Các oxit cacbon“

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giang: ký duyệt

Tiết 24

I Mục tiêu học Kiến thức Học sinh biết:

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Biết tính chất vật lí, hố học, cách điều chế CO CO2 - Tính chất vật lí, hố học axit cacbonic muối cacbonat - Ứng dụng hợp chất cacbon

- Ảnh hưởng CO2 đến môi trường Kỹ năng

Củng cố kiến thức liên kết hoá học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng hợp chất cacbon đời sống

- Rèn luyện kỹ giải tập lý thuyết tính tốn có liên quan Trọng tâm

- CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C )

- Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Trình bày tính chất hố học cacbon cho thí dụ minh họa Ứng dụng số dạng thù hình cacbon

3 Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO ? So sánh CO với N2 ? Nhận xét tính chất vật lý CO ?

Hoạt động 2

Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu trả lời

Chú ý độc tính CO

Giáo viên giải thích nguyên nhân độc tính CO

Hoạt động 3 Tính chất hố học CO Từ cấu tạo giáo viên u cầu học sinh dự đốn tính chất hố học CO

Cho thí dụ minh hoạ

Ứng dụng tính khử để làm ?

A CACBON MONOXIT CO

Cấu tạo phân tử

C O

I Tính chất vật lí

CO khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Khí CO độc

II Tính chất hố học

CO hoạt động nhiệt độ thường có tính khử

1 Cacbon monoxit oxit khơng tạo muối (oxit trung tính)

Hoạt động 4

Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa cho biết CO sản xuất cách ?

Hoạt động 5

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO2 nhận xét phân tử CO2

Hoạt động 6 Tính chất vật lí

Yêu cầu học sinh cho biết tính chất vật lí CO2

Hoạt động 7 Tính chất hố học

Mức oxi hố +4 cacbon bền nên khơng có tính oxi hố mạnh Vì ?

Cacbon đioxit oxit axit, cho thí dụ minh hoạ

Chú ý phản ứng CO2 với dung dịch kiềm (tương tự SO2)

Hoạt động 8 Điều chế CO2

Phương pháp điều chế CO2 cơng nghiệp, phịng thí nghiệm

Hoạt động 9

2CO+ O2 ⃗to 2CO2 H <

Tác dụng với oxit kim loại 3CO + Fe2O3 ⃗to 3CO2 + 2Fe III Điều chế

1 Trong phòng thí nghiệm

HCOOH ⃗H

2SO4,t

o CO + H 2O Trong công nghiệp

C+ H2O

1050oC

CO + H2 CO2 + C ⃗to 2CO

B CACBON ĐIOXIT CO2

Cấu tạo phân tử O=C=O

I Tính chất vật lí (SGK)

II Tính chất hố học

1 Cacbon đioxit khơng trì cháy, sống

2 Cacbon đioxit oxit axit Tác dụng với nước

CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd) Tác dụng với kiềm

CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2) k=nNaOH

nCO2

Nếu k ≤ xảy phản ứng (1)

Nếu < k < xảy phản ứng (1) (2) Nếu k ≥ xảy phản ứng (2)

Tác dụng với oxit bazơ (kiềm) CO2 + CaO → CaCO3

III Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

Muối cacbonat + axit HCl, H2SO4 CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O Trong công nghiệp

Thu hồi từ khí thải

C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Axit cacbonic

Axit cacbonic axit yếu bền

+2 +4

Tính chất vật lý hố học axit cacbonic ? Nó tạo muối ?

Tính tan muối cacbonat ?

Tính chất hố học muối cacbonat ? Cho thí dụ ?

Độ bền nhiệt muối cacbonat, hiđrocacbonat

Hoạt động 10

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa trả lời

Liên hệ thực tế

H2CO3 H+ + HCO3 -HCO3-  H+ + CO3 2-II Muối cacbonat

1 Tính chất a Tính tan

Tất muối cacbonat không tan trừ cacbonat kim loại kiềm amoni

Muối hiđrocacbonat dễ tan muối cacbonat

b Tác dụng với axit

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O CO32- + 2H+ →CO2 ↑+ H2O

b Tác dụng với dung dịch kiềm

Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân

Muối cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt Muối cacbonat kim loại khác muối hiđrocacbonat bền nhiệt

MgCO3(r) ⃗to MgO(r)+ CO2(k)

2NaHCO3(r) ⃗to Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) Ứng dụng (SGK)

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Hoàn thành dãy chuyển hóa sau C CO2Na2CO3 →CaCO3 ↓↑

CO

V Dặn dò

- Làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung “Silic hợp chất silic”

VI Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 25 SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Mục tiêu học Kiến thức Học sinh biết:

- Tính chất vật lí, hố học silic

- Phương pháp điều chế, ứng dụng silic hợp chất Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để làm tập liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng thực tế Trọng tâm.

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie)

- Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) hợp chất H2SiO (là axit yếu, tan nước, tan kiềm nóng)

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Trình bày tính chất hoá học CO CO2 phương pháp điều chế Cho biết số ứng dụng chúng

3 Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1

Yêu cầu học sinh nghiên cứu cho biết tính chất vật lí Silic

Hoạt động 2

Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình, độ âm điện ?

Các mức oxi hoá silic ? Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học silic So sánh cacbon với silic ?

Cho thí dụ ?

A SILIC

I Tính chất vật lí (SGK)

II Tính chất hố học

- Các mức oxi hoá silic -4 (+2) +4 Tính oxi Tính khử hố

Td với Td với chất khử chất oxi hố Tính khử

a Tác dụng với phi kim Si + 2F2 →SiF4

silic tetraflorua Si + O2 ⃗to SiO2 silic đioxit b Tác dụng với hợp chất Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

+4

+4

Hoạt động 3

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa trả lời

Hoạt động 4

Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu thạch anh Nhận xét tính chất vật lí

Tính chất hố học silic đioxit ? Ứng dụng phản ứng với dung dịch HF ?

Hoạt động 5 Axit silixic muối silicat Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn Sục khí CO2 qua dung dịch Na2SiO3 Phản ứng chứng tỏ độ mạnh axit silixic ?

Tính tan muối silicat ? Ứng dụng muối siliccat

2 Tính oxi hố 2Mg + Si ⃗to Mg

2Si magie silixua

III Trạng thái tự nhiên (SGK)

IV Ứng dụng (SGK)

V Điều chế

SiO2 + 2Mg ⃗to Si + 2MgO B HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic đioxit

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên (SGK) Tính chất hố học

Tính chất hố học tính oxit axit SiO2 + NaOH ⃗to Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O II Axit Silixic

Axit silixic chất dạng keo, khơng tan nước, dễ nước đun nóng

Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ III Muối silicat

Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan nước, cịn lại khơng tan

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức - Làm tập

V Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Công nghiệp silicat” Sưu tầm số tranh ảnh

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 26, 27 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA CACBON - SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

Kiến thức

- Nắm vững tính chất hố học cacbon, silic hợp chất chúng Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để làm tập giải thích số hiên tượng

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung luyện tập Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tập

GV lập bảng so sánh, yêu cầu học sinh lên bảng in vo ụ trng

Cacbon Silic

Đơn chất

Dạng thù hình

Tính chất hoá häc

Kim cơng Than chì Vơ định hình Tính khử

C + O2  CO2

C + 2CuO  2Cu + CO2

- TÝnh oxi ho¸

C + H2 CH4

3C + 4Al  Al4C3

- Tinh thĨ

- Vơ định hình

- TÝnh khư

Si + O2  SiO2

- TÝnh oxi ho¸

Si + 2Mg  Mg2Si

Oxit

CO:

CO2:

- Là oxit không tạo muối

- Là chất khử m¹nh

4CO + Fe3O4 3Fe + CO2

- Lµ oxit axit

CO2 + H2O  H2CO3

CO2 + 2NaOHNa2CO3 +H2O

- Lµ chÊt oxi ho¸;

CO2 + 2Mg C + 2MgO

SiO2:

- Lµ oxit axit

SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 +H2O

- Là chất oxi hoá;

- Tớnh cht đặc biệt

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Axit

Muèi

H2CO3

- Axit yÕu nÊc

H2CO3 H+ + HCO3

-HCO3- H+ + CO3

2 KÐm bÒn

H2CO3  CO2 + H2O Cacbonat

- Cacbonat trung hoµ

+ Chỉ có cacbonat kim loại kiềm tan đợc

+ Các cacbonat khác tan, dễ bị nhiệt phân

CaCO3  CaO + CO2

Cacbonat axit dÔ tan, dễ bị nhiệt phân

Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O

H2SiO3

- Axit rÊt yÕu

Na2SiO3+ CO2+ H2O  H2SiO3

+ Na2CO3

- RÊt Ýt tan níc

Silicat

Silicat kim lo¹i kiỊm dƠ tan

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Chuẩn bị nội dung “Mở đầu hoá học hữu cơ”

V Dặn dò

- Làm tập SGK SBT - chuẩn bị

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 28 MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu học Kiến thức

Biết :

 Khái niệm hoá học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu

cơ

 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất)  Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng Kĩ năng

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Xác định công thức phân tử biết số liệu thực nghiệm

 Phân biệt hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử Trọng tâm:

 Đặc điểm chung hợp chất hữu

 Phân tích nguyên tố: phân tích định tính phân tích định lượng II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

Hợp chất hữu hợp chất nào?

Hoá học hữu ?

Hoạt động 2 Phân loại hợp chất hữu Cơ sở phân loại hợp chất hữu

Có loại hợp chất hữu dựa sở phân loại ?

Hiđrocacbon ?

Dẫn xuất hiđrocacbon ?

Hoạt động 3 Đặc điểm chung hợp chất hữu

Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu ? Tính chất vật lí ?

Tính chất hố học có đặc điểm ?

Hoạt động 4 Phân tích định tính

Mục đích phân tích định tính ? Nguyên tắc ?

Phương pháp tiến hành ?

I Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua ) Hoá học hữu ngành Hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Phân loại dựa vào thành phần nguyên tố +Hiđrocacbon

 Hiđrocacbon no

 Hiđrocacbon không no  Hiđrocacbon thơm

+ Dẫn xuất hiđrocacbon

 Dẫn xuất halogen  Ancol, phenol, ete  Anđehyt, xeton  Amin, nitro  Axit, este

 Hợp chất tạp chức polyme

- Phân loại dựa theo mạch cacbon + Hợp chất hữu mạch vòng + Hợp chất hữu mạch hở

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ

1 Đặc điểm cấu tạo

- Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết cộng hoá trị

2 Về tính chất vật lí

- Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp (dễ bay hơi)

- Thường khơng tan tan nước, tan dung môi

hữu

3 Về tính chất hố học

- Các hợp chất hữu bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ nhiệt

Phản ứng hợp chất hữu thường xảy chậm, không hồn tồn, khơng theo hướng định, thường cần đun nóng cần có xúc tác

IV Sơ lược phân tích nguyên tố

1 Phân tích định tính

a Mục đích : phân tích định tính nguyên tố nhằm xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu

Nếu có clo làm cách để nhận biết ?

Hoạt động 5 Phân tích định lượng Mục đích phân tích đinh lượng ? Nguyên tắc ? Phương pháp tiến hành ?

So sánh với phân tích định tính ?

Biểu thức tính ?

Làm cách để đưa biểu thức ?

c Cách tiến hành C ❑⃗ CO2 H ❑⃗ H2O N ❑⃗ NH3

2 Phân tích định lượng a Mục đích

Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố phân tử hợp chất hữu b Nguyên tắc

Cân xác hợp chất hữu cơ, sau chuyển C thành CO2, H thành H2O

rồi xác định xác lượng CO2, H2O từ tính % khối lượng ngun tố có mặt hợp chất hữu

c Phương pháp tiến hành C ❑⃗ CO2 ⃗KOH cân bình

H ❑⃗ H2O ⃗H2SO4 cân bình

N ❑⃗ NH3 H +¿ ⃗

¿ chuẩn độ

d Biểu thức tính

mC=mCO2 12,0

44,0 , mH=

mH2O 2,0 18,0 mN=VN2 28,0

22,4 Tính

%C = mC.100% a

%H = mH 100% a

% N = mN.100% a

%O = 100% - %C - %H -%H Củng cố hoàn thiện kiến thức

- Làm tập sách giáo khoa

V Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ”

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 29,30 CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu học Kiến thức HS biết

 Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất,

Học Kỹ năng

 Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Xác định công thức phân tử biết số liệu thực nghiệm Trọng tâm

 Cách thiết lập công thức đơn giản công thức phân tử II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Mục đích phương pháp tiến hành phân tích định tính Làm tập sách giáo khoa

3 Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Công thức đơn giản

Giáo viên cho số thí dụ C2H4, C3H6, C4H8

Yêu cầu nhận xét ?

vậy công thức đơn giản ?

Hoạt động 2 Cách thiết lập công thức đơn giản

Yêu cầu học sinh nghiên cứu làm thí dụ sách giáo khoa

Chú ý hướng dẫn học sinh phương pháp đặt công thức đơn giản

I Công thức đơn giản nhất

1 Định nghĩa

- Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Cách thiết lập công thức đơn giản Gọi công thức đơn giản hợp chất hữu CxHyOz

x : y : z = nC : nH : nO = mC 12,0:

mH 1,0:

mO 16,0 Hoặc

x : y : z = %C12,0 :%H 1,0 :

%O 16,0

Bước : Xác định thành phần định tính chất A : C, H, O

Bước : Đặt công thức phân tử A : CxHyOz

Bước : Căn đầu tìm tỉ lệ x : y : z = %C12,0:%H

1,0 : %O

Hoạt động 3 Công thức phân tử Giáo viên cho số thí dụ

C2H4, C2H2, CH4, C11H22O11 Vậy cơng thức phân tử ?

Mối quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản ?

Hoạt động 5 Thiết lập công thức phân tử dựa vào % khối lượng nguyên tố

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa làm thí dụ sách giáo khoa

Giáo viên hướng dẫn cho học sinh hiểu

Hoạt động 6 Thiết lập công thức phân tử thông qua công thức đơn giản

Yêu cầu học sinh làm thí dụ sách giáo khoa tập trang 95

40,00 12,0 :

6,67 1,0 :

53,33

16,0 = 1:2:1

Bước : Từ tỉ lệ tìm cơng thức đơn giản : CH2O

II Công thức phân tử

1 Định nghĩa

- Công thức phân tử công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản

- Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử số nguyên lần số ngun tử cơng thức đơn giản

Cơng thức phân tử cơng thức đơn giản

Các chất khác có cơng thức phân tử

3 Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu

a Dựa vào % khối lượng nguyên tố CxHyOz→ xC + yH + zO

M (g) 12x 1y 16z 100% %C %H %O Lập tỉ lệ

M 100%=

12.x %C =

1 y %H=

16 z %O Ta có

x = 12 100%M %C y = 1 100%M %H z = 16 100%M %O Thí dụ

giải x = 20 ; y = 14 ; z =

Vậy công thức phân tử : C20H14O4 b Thông qua công thức đơn giản

Từ công thức đơn giản công thức phân tử X (CH2O)n hay CnH2nOn

MX = (1.12 + 2.1 + 16.1)n = 60 Giải n =

vậy cơng thức phân tử C2H4O2

c Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy

Hoạt động 7 Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy

Học sinh làm thí dụ SGK

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng cháy

nY = 880,88,0=0,010 (mol) nCO2 = 1,76

44,0=0,040 (mol)

Đặt công thức phân tử Y CxHyOz

0

x y z 2

y z y

C H O + (x+ - )O xCO + H O

4 2

y

1 mol x mol mol

2

t

 

Từ tỉ lệ ta tính x = 4; y = MY=12.4 + 1.8+16.z=88 ta có z = Vậy cơng thức phân tử C4H8O2

4 Củng cố hoàn thiện kiến thức - Làm tập sách giáo khoa

V Dặn dò

- Làm tập sách giáo khoa, sách bào tập

- Chuẩn bị nội dung “Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ”

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 31,32 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu học Kiến thức

 Nội dung thuyết cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng đẳng, đồng phân

 Liên kết cộng hoá trị khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu Kĩ năng

 Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể

 Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể Trọng tâm:

 Nội dung thuyết cấu tạo hoá học, chất đồng đẳng, chất đồng phân

 Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

- Học sinh chuẩn bị nội dung học trước

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Bài cũ

- Làm tập sách giáo khoa Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Cơng thức cấu tạo ? Ý nghĩa ?

Hoạt động Có loại cơng thức cấu tạo ? Cho thí dụ minh họa

Cách biểu diễn loại công thức cấu tạo ?

Giáo viên hướng dẫn học sinh thực hành công thức cấu tạo

Hoạt động 3 Thuyết cấu tạo hoá học Giáo viên giới thiệu sơ lược lịch sử phát minh thuyết cấu tạo hoá học

Từ thí dụ đưa luận điểm thứ lấy thí dụ sách giáo khoa

Hoạt động 4 Luận điểm thứ hai

Từ thí dụ nguyên tử cacbon tạo liên kết ? Nó tạo liên kết

I Công thức cấu tạo

1 Khái niệm

Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) nguyên tử phân tử

Biết công thức cấu tạo hợp chất hữu dự đốn tính chất hóa học

2 Các loại công thức cấu tạo a Công thức cấu tạo khai triển

- Biểu diễn tất liên kết mặt phẳng giấy Thí dụ

C C C C H

H

H

H H

H H

H H

H

b Công thức cấu tạo thu gọn - Công thức cấu tạo thu gọn

- Cách biểu diễn nguyên tử, nhóm nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon viết thành nhóm

II Thuyết cấu tạo hoá học

1 Nội dung

a Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hố học Sự thay đổi liên kết tức thay đổi cấu tạo hố học tạo chất

Thí dụ bảng phụ

với nguyên tử ?

Vậy nội dung luận điểm thứ hai ? Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa

Hoạt động 5 Luận điểm thứ ba

Mỗi chất có tính chất đặc trưng Vậy cấu tạo thay đổi dẫn đến tính chất thay đổi ?

Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa

Hoạt động 6 Ý nghĩa thuyết cấu tạo hoá học

Hoạt động 7 Đồng đẳng

Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa

Vây đồng đẳng ?

Ngun nhân tính chất hoá học tương tự ?

Chú ý cho học sinh đồng đẳng phải hội tụ đủ hai điều kiện :

Cần : thành phần phân tử nCH2

Đủ : có tính chất hố học tương tự

liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon (mạch vịng, mạch khơng hở (mạch nhánh mạch khơng nhánh))

c Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hoá học (thứ tự liên kết nguyên tử)

2 Ý nghĩa

- Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân

II Đồng đẳng, đồng phân

1 Đồng đẳng a Thí dụ b Khái niệm

- Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng Đồng phân

a Khái niệm b ví dụ Củng cố hồn thiện kiến thức

- Làm tập SGK

V Dặn dò

- Làm tập nhà

VI Rút kinh nghiệm dạy

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 33 LUYỆN TẬP

HỢP CHẤT HỮU CƠ - CÔNG THỨC PHÂN TỬ CÔNG THỨC CẤU TẠO

I Mục tiêu học Kiến thức

- Củng cố khái niệm hoá học hữu cơ, loại hợp chất hữu loại phản ứng hữu

Kỹ năng

- Học sinh biết cách thành lập công thức phân tử hợp chất hữu từ kết phân tích định tính

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức hệ thống tập Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tập

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Lý thuyết

Nhắc lại khái niệm hợp chất hữu ? phân loại hợp chất hữu

đặc điểm hợp chất hữu ?

Hoạt động 2 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu

Hoạt động 3 Các loại phản ứng hoá học hữu

Hoạt động 4 Đồng đẳng, đồng phân

Hoạt động 5 tập

I Kiến thức cần nắm vững

1 Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2 , muối cacbonat, xianua, cacbua )

2 Hợp chất hữu chia thành nhóm hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon Liên kết hóa học phân tử hợp chất hữu liên kết cộng hố trị

4 Các loại cơng thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu

5 Các loại phản ứng hay gặp hoá học hữu phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách

CT

PT CTCT Tính chất Chất

đồng đẳng

Hơn nCH2

Tương tự

Làm tập SGK đồng

phân Bài tập làm thêm:

1 Chất hữu A có tỉ khối so với êtan Hãy xác định CTPT A biết A chứa C, H, O. 2 Hợp chất A (C, H, O, N) có MA = 89 đvc Khi đốt cháy mol A thu H2O, mol CO2

0,5 mol N2

Tìm CTPT A viết CTCT đồng phân mạch hở A biết A hợp chất l tính 3 Cần 7,5 thể tích O2 đốt cháy vừa đủ thể tích hiđrocacbon A Xác định CTPT

hiđrocacbon đó?

4 Trộn cm3 chất A có công thức C

ZxHy cm3 chất B có cơng thức CxH2x với 70 cm3 O2 đốt Sau làm ngưng tụ nước thu 49 cm3 khí có 36 cm3 bị hấp thụ nước vơi phần cịn lại bị hấp thụ P

Xác định CTPT A, B?

5 Sau đốt 0,75 l hỗn hợp gồm chất hữu A CO2 3,75 l khí O2 lấy dư người ta thu 5,1 l hỗn hợp Nếu cho nước ngưng tụ hết, thể tích cịn lại 2,7 l cho lội tiếp qua l dung dịch KOH cịn 0,75 l Các khí đo điều kiện

Tìm CTPT A?

6 Cho 4,6 l hỗn hợp gồm CxHy A CO vào 30 l O2 dư đốt Sau phản ứng thu hỗn hợp 38,7 l Sau cho nước ngưng tụ cịn lại 22,7 l sau lội qua dung dịch KOH cịn lại 8,5 l khí Tìm CTPT A1 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu A thu 2,65 gam Na2CO3, 12,1 gam CO2 2,25 gam

Ngày soạn:

Ngày giảng: ký duyệt

Tiết 34, 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I

I Mục tiêu học Kiến thức

Hệ thống kiến thức điện li phản ứng trao đổi

- Hệ thống kiến thức tính chất hố học nitơ, photpho cacbon Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để làm số dạng tập

II Phương pháp giảng dạy

1 Sử dụng phương pháp đàm thoại quy nạp, so sánh

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập trước

IV Tiến trình tiết học

1 Ổn định lớp Nội dung ôn tập

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1 Điện li

Sự điện li ? chất điện li ? Phân biệt chất điện li mạnh yếu ?

Quan điểm Areniut axit - bazơ ? Tích số ion nước ?

Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

Hoạt động 2 tập

Giáo viên hướng dẫn số dạng tập để học sinh nhà làm

Hoạt động 3 Đơn chất Nitơ - Photpho - Cacbon - Silic

So sánh tính chất hoá học loại đơn chất ? Ngun nhân giống tính chất hố học ? So sánh độ hoạt động chu kỳ, nhóm

Hoạt động 4 Hợp chất nitơ, photpho, cacbon, silic

Hợp chất với hiđro

chỉ xét hợp chất hiđro nitơ

Tính chất hố học amoniac ? Cho thí dụ ?

Các oxit cacbon tính chất hố học ?

Tính chất hố học đặc trưng silic đioxit ? Hiđroxit nitơ, photpho, cacbon, silic Tính chất hố học ?

Hoạt động 5 Bài tập

I Điện li

1 Lý thuyết - Sự điện li - Chất điện li

Phân biệt chất điện li mạnh & yếu - Axit - bazơ theo Areniut

- Tích số ion nước Khái niệm pH

- Điều kiện phản ứng trao đổi Bài tập

- Tính pH dung dịch

- So sánh nồng độ ion chất điện li - Nồng độ dung dịch

II Nitơ - Photpho - Cacbon - Silic 1 Đơn chất

- Tính oxi hố

Tác dụng với chất khử - Tính khử

Tác dụng với chất khử

2 Hợp chất

a Hợp chất với hiđro

NH3 có tính bazơ yếu tính khử b Oxit

Oxit cacbon

CO có tính khử mạnh CO2 có oxit axit SiO2

c Hiđroxit

Hiđroxit nitơ HNO3 chất oxi hoá mạnh tính axit mạnh

Hiđroxit photpho H3PO4 axit trung bình, điện li ba nấc

Hiđroxit cacbon H2CO3 Hiđroxit silic H2SiO3 3 Bài tập

Bài tập Hồn thành dãy chuyển hố sau: a N2NH3NH4NO2→NH3

Hoạt động 6 Bài tập

Hoạt động 7 Bài tập

Bài tập Cho gam Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Bài tập Nung 52,65gam CaCO3 1000oC cho toàn lượng khí hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M Hỏi thu muối ? Khối lượng ? Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 95%

Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I

I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố đánh giá kiến thức học Kỹ

- Rèn luyện kỹ làm tập trắc nghiệm

II Phương pháp giảng dạy

- Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Đề kiểm tra học kì Học sinh

- Ôn tập kiến thức học

IV Tiến trình tiết học