Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết1: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hs nắm lại ngun tử có cấu tạo nào, tạo nên từ hạt gì? Điện tích chúng sao? Thế ngun tố hố học? Hố trị ngun tố , định luật bảo tồn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí? Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức học xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp ngồi số ngun tố Vận dụng tính hóa trị ngun tố, tính thể tích đktc khối lượng số chất 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II TRỌNG TÂM: - Ơn tập kiến thức III CHUẨN BỊ: - GV: máy chiếu, hệ thống câu hỏi tập IV PHƯƠNG PHÁP: - Nêu giải vấn đề, vấn đáp, tái kiến thức học V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Nội dung: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động 1: - GV: cho Hs nêu thành phần cấu tạo ngun tử (đã học lớp 8) HS: gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm - GV: nêu thành phần cấu tạo hạt nhân? HS: gồm hạt proton mang điện dương hạt nơtron khơng mang điện - GV: em có nhận xét điện tích proton electron? HS: có giá trị khác dấu - GV: Vì khối lượng ngun tử coi tổng khối lượng hạt proton hạt nơtron? HS: e có khối lượng bé khơng đáng kể - GV: chiếu hình vẽ số e tối đa lớp 1, 2, minh họa thành phần cấu tạo ngun tử H, O, Na Hoạt động 2: NỘI DUNG Ngun tử: - Ngun tử ngun tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tích âm electron (e: -) lớp vỏ Ngun tử proton (p: +) hạt nhân Nơtron (n: 0) ⇒ Số p = Số e mh¹t nh©n ≈ mnguyªn tư Ngun tố hố học: - Trang - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ - GV: gọi Hs nhắc lại định nghĩa ngun tố hóa học HS: ngun tử hạt nhân có số hạt proton - GV: Các ngun tử ngun tố hóa học có tính chất hóa học - Là tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân Hoạt động 3: - GV: Hóa trị gì? HS: số biểu thị khả liên kết ngun tử ngun tố với ngun tử ngun tố khác - GV: cho Hs kể hóa trị số ngun tố, nhóm ngun tử HS: Hóa trị I: Na, K, H, Ag, Cl, NO3 Hố trị II: Ca, Mg, Ba, Cu, Zn, Fe, CO3, SO4 Hóa trị III: Al, Fe, PO4 - GV: nhắc nhở Hs nhà học thuộc lòng hóa trị Hs: nêu quy tắc hố trị - GV: Tính hóa trị Cacbon hợp chất sau: CH4, CO2, CO HS: - Trong CH4, C có hố trị IV - Trong CO2, C có hóa trị IV - Trong CO, C có hố trị II - Quy tắc hóa trị: + Ngun tố A có hóa trị a, ngun tố B có hóa trị b Cơng thức chung hợp chất ngun tử: Hoạt động 4: - GV: cho Hs nêu nội dung định luật bảo tồn khối lượng HS: Trong pứ hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng Hoạt động 5: HS: định nghĩa mol HS: nêu cơng thức tính số mol, từ suy cách tính đại lượng lại - GV: đưa sơ đồ chuyển đổi khối lượng, 3.Hóa trị ngun tố: a b X Y AB ax = by (x,y,a,b số ngun ) Trong cơng thức hố học , tích số hố trị c nguy ên tố tích ch ỉ số hố trị ngun tố -Tính hóa trị a= b y x b= a.x y Định luật bảo tồn khối lượng: A+B→C+D Thì mA + mB = mC + mD Mol: - Là lượng chất có chứa 6*1023 ngtử (phân tử) thể tích lượng chất: - GV: Hãy tính thể tích đktc hỗn hợp gồm 6.4g O2 22.4g N2 HS: nO2 = 0.2 mol; nN2 = 0.8 mol nhh khí = mol ⇒ Vhh khí = 22.4 lít Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất: Klượng chất(M) n=m/M m=n.M V=22,4.n lượng chất(m) V khí (đktc) n=V/22,4 - Trang - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết A = n.N n = A/N số ptử chất(A) Hoạt động 6: - GV: ý nghĩa tỉ khối chất khí? HS: cho biết khí nặng hay nhẹ khí lần HS: nêu cơng thức tính tỉ khối - GV: dA/B < 1: khí A nhẹ khí B dA/B > 1: khí A nặng khí B N = 6.1023 (ngtử hay phtử) Tỉ khối chất khí: - dA/B = MA/MB ⇒ MA = dA/B MB - dA/kk = MA/29 VI DẶN DỊ - GV: tiết sau ơn tập “Dung dịch, phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học” (chuẩn bị trước) VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hs nắm lại định nghĩa dung dịch, loại nồng độ dung dịch, phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học (ơ ngun tố, chu kì, nhóm) Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức học để giải tập nồng độ dung dịch, từ vị trí bảng tuần hồn suy cấu tạo ngun tử 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II TRỌNG TÂM: - Ơn tập kiến thức III CHUẨN BỊ: - GV: Máy chiếu, hệ thống câu hỏi tập -HS: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học IV PHƯƠNG PHÁP: - Nêu giải vấn đề, vấn đáp, tái kiến thức học V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra cũ: GV kiểm tra mức độ ơn tập tiếp thu HS Nội dung: HOẠT ĐƠNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Dung dịch: - GV:em nêu định nghĩa dung dịch - Độ tan (S): số gam chất hồ tan 100g H2O để tạo thành dung dịch bão hòa HS: Dung dịch hỗn hợp đồng nhiệt độ xác định dung mơi chất tan mct HS: nêu loại nồng độ dung dịch, định T = 100 m H2O nghĩa cơng thức tính từ suy cách tính đại lượng lại - Nồng độ phần trăm (C%):số gam chất tan mct = (mdd.C%)/100% có 100g dung dịch mdd = (mct.100%)/C% mct C% = 100 m n = CM.Vdd dd Vdd = n/CM - Nồng độ mol (C ): số mol chất tan có M lít dung dịch CM = n/Vdd Hoạt động 2: - GV:cho Hs phân loại hợp chất vơ định nghĩa HS: chia làm loại Oxit: hợp chất có ngun tố có Sự phân loại hợp chất vơ cơ: chia loại: a) Oxit: - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit → muối + H2O - Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung - Trang - Giáo án Hóa học 10 - Cơ ngun tố Oxi Axit: hay nhiều ngun tử Hiđro liên kết với gốc axit Bazơ: ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđroxit (-OH) Muối: kim loại liên kết với gốc axit HS: Cho ví dụ oxit, axit, bazơ, muối nêu tính chất hóa học đặc trưng - GV: gọi Hs viết số phương trình hóa học HS: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl Hoạt động 3: - GV:chiếu bảng tuần hồn, Hs quan sát cho biết ngun tố cho em biết điều gì? HS: Số hiệu ngun tử, tên ngun tố, kí hiệu hóa học, ngun tử khối - GV:giới thiệu - GV:Chu kì hàng ngang - GV:Na, Mg, Al, P, S, Cl có lớp e C, O, N có lớp e - GV:khi ngun tố xếp vào chu kì? HS: có số lớp e - GV:giới thiệu - GV:Dựa vào bảng tuần hồn, em cho biết tên ngun tố, chu kì, nhóm ngun tố có STT 19 Hs: ngun tố Kali (K), chu kì 4, nhóm IA Hoạt động 4: Củng cố - GV:cho tập: Hs:giải bt - GV theo dõi nhận xét Giáo viên: Lê Thanh Quyết dịch Bazơ → muối + H2O b) Axit: HCl, H2SO4 tác dụng với bazơ → muối + H2O c) Bazơ: NaOH, Ca(OH)2 tác dụng với axit → muối + H2O d) Muối: NaCl, K2CO3 tác dụng với axit → muối + axit tác dụng với dung dịch bazơ → muối + bazơ Bảng tuần hồn ngun tố hóa học: - Ơ ngun tố: cho biết số hiệu ngun tử, tên ngun tố, kí hiệu hóa học, ngun tử khối ngun tố Số hiệu ngun tử = STT = Số electron = Số proton = Số đơn vị điện tích hạt nhân - Chu kì: gồm ngun tố mà ngun tử chúng có số lớp electron - Nhóm: gồm ngun tố mà ngun tử chúng có số e lớp ngồi Bài tập 1: Xác định số p, số e, số hiệu ngun tử nhơm Giải:Al có STT 13 ⇒ Số p = Số e = Số hiệu ngun tử = 13 Bài tập 2: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Giải: nNaOH = 0.2 mol CM NaOH = 0.2/0.8 = 0.25M Bài tập 3: cho 8g NaOH vào 42g H 2O thu dung dịch A Tính nồng độ % dung - Trang - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết dịch A Giải: mdd = 50g C%dd NaOH = 8*100%/50 = 16% VI DẶN DỊ - Gv: đọc trước “Thành phần ngun tử”.Xem lại tập làm VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / NGUN TỬ CHƯƠNG 1: Tiết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết : − Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ ngun tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng ngun tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với ngun tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: − Ngun tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) III CHUẨN BỊ: - Phóng to hình 1.3 hình 1.4 sgk IV PHƯƠNG PHÁP: - Nêu giải vấn đề - Đàm thoại phát - Dạy học hợp tác - Kết hợp SGK hình ảnh trực quan V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Nội dung: Hoạt động GV HS -GV: từ đầu lớp 8, em biết ngun tử gì, ngun tử hạt nào? Ở lớp 10 em tìm hiểu kĩ ngun tử Hoạt động 1: tìm hiểu electron -GV treo hình 1.3 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Thomson ? tia âm cực mang điện tích gì? Và đường truyền nào? -GV gợi ý cho HS rút kết luận tính chất -GV nhấn mạnh: hạt có khối lượng nhỏ, mang điện tích âm electron Nội dung I- THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUN TỬ Electron a) Sự tìm electron - Thí nghiệm : Sgk b) Khối lượng điện tích electron - Khối lượng : me = 9,1094.10-31 kg - Điện tích : qe = -1,602.10-19 C (culơng) điện tích đơn vị : kí hiệu eo - Trang - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết -GV hướng dẫn HS ghi nhớ số liệu -GV lưu ý HS : electron ngun tử khác hồn tồn giống Hoạt động 2: tìm hiểu hạt nhân ngun tử -GV đvđ: ngun tử trung hồ điện, ngun tử có phần tử mang điện âm electron phải có phần mang điện dương -GV treo hình 1.4 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Rơ-dơ-pho ? hạt α mang điện tích gì? ? hạt α bị lệch va chạm với phần ngun tử? ? phần mang điện tích dương có kích thước so với kích thước ngun tử? Gt ? ngun tử có cấu tạo nào? -GV tóm lại: Ngun tử phải chứa phần mang điện dương, phần mang điện tích dương phải có kích thước nhỏ so với kích thước ntử → ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương hạt nhân Hoạt động 3: tìm hiểu cấu tạo hạt nhân ngun tử -GV tóm lại TN trên: ngun tử có cấu tạo rỗng Trong ngun tử, phần tử mang điện tích dương tập trung thành điểm có khối lượng lớn Hạt α mang điện tích dương gần đến va phải hạt mang điện tích dương, có khối lượng lớn nên bị đẩy chuyển động lệch hướng bị bật trở lại Hạt mang điện hạt nhân ngun tử -GV u cầu HS nghiên cứu SGK để biết Rơ-dơ-pho tìm hạt proton nào? ? Khối lượng điện tích proton bao nhiêu? -GV kết luận: Hạt proton (p) thành phần cấu tạo hạt nhân ntử -GV tiến hành tương tự ? nơtron khơng mang điện Sự tìm hạt nhân ngun tử - Ngun tử có cấu tạo rỗng : Hạt nhân ngun tử có kích thước nhỏ so với ngun tử mang điện tích dương Các electron nằm lớp vỏ ngun tử Cấu tạo hạt nhân ngun tử a) Sự tìm proton mp = 1,6726 10-27kg dte = eo = 1+ (qui ước) b) Sự tìm notron mn=1,6748.10-27kg, dtn= c) Cấu tạo hạt nhân ngun tử * Kết luận : - Ngun tử gồm : +Lớp vỏ : electron + Hạt nhân : proton , notron - Khối lượng điện tích hạt : + Mang điện : e : 1- ; p : 1+ (Ngun tử : số e = số p Ion : số e ≠ số p) Vì ngun tử ln trung hòa điện tích nên - Trang - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ -GV kết luận: Nơtron (n) thành phần cấu tạo hạt nhân ntử số e vỏ NT = số p HN = số đvđt HN Còn n khơng mang điện -GV u cầu HS trình bày II- KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG Hoạt động 4: tìm hiểu kích thước khối CỦA NGUN TỬ lượng ngun tử Kích thước:( sgk) -GV giúp hs hình dung: hình dung ngun tử khối cầu đường kính vào khoảng 10-10m, để thuận lợi cho việc biểu diễn kích thước q nhỏ ngun tử người ta đưa đơn vị độ dài phù hợp o nm hay angstrom ( A ) o o 1nm = 10-9 m ; A = 10-10 m ; 1nm = 10 A -GV u cầu HS xem sgk trả lời: ? ngun tử hidro có bán kính ? Đường kính ngun tử? ? Đường kính hạt nhân ngun tử ? Đường kính electron proton? -GV lưu ý hs: với tỉ lệ kích thước ntử hạt nhân electron nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân khơng gian rỗng -GV: thực nghiệm xác định khối lượng ngun tử cácbon 19,9265.10-27kg Để thuận tiện cho việc tính tốn, người ta lấy giá trị khối lượng ngun tử cacbon 12 Khối lượng - Đơn vị khối lượng ngun tử : kí hiệu u - u 1/12 khối lượng ngun tử đồng vị cacbon-12 - Khối lượng ngun tử cácbon 19,9265.10-27kg 1u = 19,9265.10−27 = 1,6605.10-27kg 12 (kí hiệu u đvC) làm đv khối lượng ngun tử - Khối lượng ngun tử hidro là: -GV cho tập, yc hs tính tốn so sánh với số liệu thơng báo sgk -GV yc hs xem học thuộc khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên ngun tử ghi bảng = 1,6738.10-27 kg ≈ 1u Bảng 1-Khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên ngun tử Vỏ Hạt nhân Đặc ngun tử tính Electron Proton (p) Nơtron hạt (e) (n) Điệ qe = qp = +1,6.10 qn = n -1,6.10-19 C 19 C = eo=1+ tích =-eo=1q Khố me= mp=1,6726.1 mn=1,67 i 9,1094.1031 0-27 kg 48.10-27 lượ kg mp ≈ u kg ng ≈ me 1, 008 g = 0,16738.10-23 g 6, 022.10−23 - Trang - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ - GV cho vd u cầu HS tự làm: Số Avogađro định nghĩa số ngun tử cacbon đồng vị 12 có 12 g cacbon đồng vị 12 Và N=6,022.1023 Hãy tính : a)Khối lượng ngun tử cacbon -12 b)Số ngun tử cacbon-12 có gam ngun tử m 0,00055 u VD: Số Avogađro định nghĩa số ngun tử cacbon đồng vị 12 có 12 g cacbon đồng vị 12 Và N= 6,022.1023 Hãy tính : a)Khối lượng ngun tử cacbon -12 b)Số ngun tử cacbon-12 có gam ngun tử Giải : a) Khối lượng ngun tử cacbon -12 : mC −12 = 12 = 1,978.10−23(g) 23 6,022.10 b) Số ngun tử cacbon-12 gam ngun tử : = 5,055.1022 −23 1,978.10 * Nhận xét : khối lượng nguyên tử cacbon -12 12 12 → 1u = = (g) 12 N N 1u = 4.Củng cố : Ngun tử Electron (me ≈ 0,00055, qe: 1-) – Vỏ hạt Proton (mp ≈ u, qp: 1+) nhân Nơtron (mn ≈ u, qn: 0) VI DẶN DỊ BTVN: → trang SGK Xem trước HẠT NHÂN NGUN TỬ- NGUN TỐ HĨA HỌC-ĐỒNG VỊ VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 10 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết + Khi thêm CO2 vt hay tăng? Hs: + vt = ,[chất ] khơng thay đổi + vt tăng - Gv bổ sung: Cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập, nồng độ chất khác so với cân cũ + Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS: làm giảm [CO2] - Gv: Em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 Hs dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ phản ứng thuận (chiều làm giảm [CO2] ) + Khi lấy bớt CO2 [CO2] giảm tăng vt < xảy phản ứng nghịch (chiều làm tăng [CO2]) Vậy : Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Lưu ý : Chất rắn khơng làm ảnh hưởng đến cân hệ Hoạt động 2: Gv mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp Hs tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) - Nhận xét phản ứng: + Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất + Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất - Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + Khi tăng p chung số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất ) Ảnh hưởng áp suất: Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất * Lưu ý: Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) Hoạt động 3: - Gv đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp Hs tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2(k) ∆ H = +58kJ (khơng màu ) (nâu đỏ) + Khi đun nóng hỗn hợp màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) + Khi làm lạnh hỗn hợp màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa chiều tỏa nhiệt (tăng 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: * Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm Kí hiệu: ∆ H > -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí hiệu ∆ H < * Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = +58kJ (khơng màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt ∆ H = +58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt ∆ H =-58kJ < -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch - Trang 174 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết nhiệt độ phản ứng) theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) Hoạt động 4: - Gv : Em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến phản ứng thuận nghịch HS nêu ngun lí Ngun lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác: Kết luận: Ngun lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngồi biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi 4.Vai trò xúc tác: - Khơng ảnh hưởng đến CBHH - Làm cho CB thiết lập nhanh IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học: Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực - Gv trình bày theo sgk phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) ∆ H < Giải: Gv đặt câu hỏi đàm thoại HS Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư khơng khí ( dư oxi) + nhiệt độ cao 4500C + xúc tác V2O5 Gv lấy thêm ví dụ minh hoạ Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) ∆ H < ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) ∆ H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Củng cố: Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH VI Dặn dò: Xem lại chương VII Rút kinh nghiệm : DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN Hoạt động 5: - Trang 175 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 65: Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố cho Hs kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hố học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học 2.Kĩ năng: - Dự đốn chiều chuyển dịch cân hố học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng ngun lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III CHUẨN BỊ: - Giáo viên: Giáo án - Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV PHƯƠNG PHÁP: - Nêu giải vấn đề - Dạy học hợp tác - Sử dụng câu hỏi, tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Kết hợp Nội dung: HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG A Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa học: - Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hố học xảy - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt chậm điều kiện thường - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn - GV HS thảo luận giải tập số - Trang 176 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ (SGK) Hoạt động 2: - Gv: ? Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi CBHH? - Có thể trì CBHH để khơng biến đổi theo thời gian khơng? Bằng cách nào? Hoạt động 3: -Gv:? Thế CDCB ? - Nêu ngun lí chuyển dịch cân bằng? Hoạt động 4: - Gv: cho HS làm tập 5, 6, Hs đứng chỗ trả lời BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H 2O *Dạng2: Cân hố học -Khi Vt = Vn -Có thể trì -Bằng cách giữ ngun đk phản ứng * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P II Bài tập: BT5: - Hút khí CO2, nước - Đun nóng BT6: a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn khơng ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận BT7: a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Khơng chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Khơng chuyển dịch e) Chuyển dịch theo chiều nghịch Củng cố: GV tổng kết luyện tập VI Dặn dò: Đọc “ Hằng số cân bằng” VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 177 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 66: Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hố học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học 2.Kĩ năng: - Dự đốn chiều chuyển dịch cân hố học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng ngun lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III CHUẨN BỊ: * Giáo viên: Giáo án * Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp IV PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Nêu giải vấn đề - Dạy học hợp tác - Sử dụng câu hỏi, tập V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Kết hợp Nội dung: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hồn thành nhóm: NỘI DUNG Bài tập: - Trang 178 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: N2 + H2 ƒ NH3 ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 2: Phản ứng sản xuất vơi: CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào q trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vơi: CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 ƒ N2O4 ∆ H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ ngun màu bđ B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O ƒ CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Khơng dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: N2 + O2 ƒ 2NO ∆ H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: N2O4 (k) ƒ 2NO2 (k) là: [ NO2 ] A K = [ N 2O4 ] C K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] B K = Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: C Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: A [ NO2 ] [ N 2O4 ] D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng Câu 8: C B Chất khơng thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng - Trang 179 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ khối lượng khơng đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) 700oC số cân K=1,873 Tính nồng độ H 2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10lít 700oC A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M Câu 9: A Câu 10: CM = 0,3 = 0,03M 10 Gọi x nồng độ nước phản ứng thời điểm t: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) Bđ 0,03M 0,03M 0 Pư x x x x Cb 0,03-x 0,03-x x x Ta có: K C= x.x [ H ] [ CO2 ] =1,873 = [ H 2O ] [ CO ] ( 0, 03 − x ) x1= 0,1115 > 0,03 (loại) Hoạt động 2: X2= 0,0173 (chọn) - Gv thu tất nhóm, gọi đại diện Vậy đáp án A nhóm trả lời - Một hs lên bảng làm câu 10 II Giải Củng cố: GV tổng kết luyện tập VI Dặn dò: Ơn lại tồn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ơn tập kiểm tra học kì VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 180 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 67: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố lại cho Hs kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hố học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric III CHUẨN BỊ: * Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) * Học sinh: Ơn bài, làm tập đề cương IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Khơng Nội dung: Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Gv phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có Sơ lược đề cương (Những đề cương) tập làm q trình học) Học sinh làm tập theo nhóm → Lên bảng trình bày→ Nhóm khác nhận xét, bổ sung→GV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học VI Dặn dò: Làm tập đề cương - Trang 181 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố lại cho Hs kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hố học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric III CHUẨN BỊ: * Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) * Học sinh: Ơn bài, làm tập đề cương IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Khơng Nội dung: Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Học sinh làm tập theo nhóm →Lên bảng trình (Những tập làm q trình bày→ Nhóm khác nhận xét, bổ sung→GV đánh học) giá, hướng dẫn cách trình bày Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý giải tập hỗn hợp VI Dặn dò: Học bài, làm tập, chuẩn bị tốt cho kiểm tra VII Rút kinh nghiệm: - Trang 182 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HKII- LỚP 10CB A Lí thuyết: I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ * Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (4bước) Bước 1: Xác định số oxi hố ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử, cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hố nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hố chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hố học Kiểm tra cân số ngun tử ngun tố vế II.Chương 5: NHĨM HALOGEN Các Halogen Độ âm điện Tính oxi hố F Cl Br 3,98 I 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hố giảm dần −252 C Phản ứng F2+H2 → ( no ) với H2 HF Phản ứng 2F2+2H2O4HF với H2O + O2 o Các dung dịch HX HI HF as Cl2+H2 → 2HCl o o t Br2+H2 → 2HBr I2+H2 ‡ˆ ˆˆt ˆ†ˆ HI Cl2+H2O ƒ HCl+HC Br2+H2O ƒ HBr+HB lO rO Hầu khơng tác dụng HBr HCl Tính axit tính khử tăng dần Các hợp chất clo với oxi +1 NaClO, CaOCl2 có tính oxi hố mạnh ion ClO- có Cl thể tính oxi hố mạnh - Trang 183 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ Nhận biết ion Halogenu a dd AgNO3 - F Khơng tác dụng - Cl Kết tủa trắng AgCl - Br Kết tủa vàng nhạt AgBr IKết tủa vàng AgI III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng Tính mạnh Tính chất hợp chất lưu huỳnh O2 oxi hố −2 H2 S Tính khử mạnh O3 Tính oxi hố mạnh oxi +4 S O2 +4 H S O3 Tính oxi hố tính khử S Thể tính oxi hố tính khử +6 S O3 +6 H S O4 Tính oxi hố mạnh +O O +H O Sản xuất H2SO4 → SO3 S FeS2 → SO2 → H2SO4 V O ,t cơng nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 BaSO4↓màu trắng khơng tan axit 2 o B Các dạng tập: 1) Xác định tên, vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngun tử cấu hình e lớp ngồi ion 2) Tính chất hố học đặc trưng chất, viết PTHH minh hoạ 3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế 5) Hồn thành dãy chuyển hố 6) Nhận biết 7) Bài tốn SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 8) Xác định cơng thức hố học chất 9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, lỗng 10) Bài tốn hỗn hợp kim loại C Bài tốn: 1) BT8/114 SGK 2) BT10/139 SGK 3) Hồn thành chuỗi phản ứng sau: a.S → → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4 b.Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 c.H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 4) Hồn thành HTHH: a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng l P + H2SO4 b FeO + H2SO4 đặc nóng m Mg + H2SO4 đặc c Fe + H2SO4 đặc nóng n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng d Fe2O3 + H2SO4 lỗng o KBr + H2SO4đặc - Trang 184 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ e Al + H2SO4 lỗng p FeS2 + H2SO4 đặc f Al+ H2SO4 đặc nóng q FeCO3 + H2SO4 đặc g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng x Fe3O4 + H2SO4 đặc h CuO + H2SO4 đặc nóng y Zn + H2SO4 đặc k Cu + H2SO4 đặc z Ag + H2SO4 đặc nóng 5) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 d) H2SO4, HNO3, HCl 6)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: BaCl2, NaCl, H2SO4 7)Cân phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2S + H2O t Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O o o t Al + H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + S + H2O t Ag + H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + H2O o o t Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O t FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M 9) Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m? a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại 10) Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại a Tính nồng độ % H2SO4 b Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng o Tiết 69: THI HỌC KÌ II - Trang 185 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 70: Bài 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HỐ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức:Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất II TRỌNG TÂM: - Tốc độ phản ứng hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng III CHUẨN BỊ: Giáo viên: STT Dụng cụ Hóa chất Ống nghiệm Dung dịch HCl 18% dung dịch HCl 6% Ống nhỏ giọt Dung dịch H2SO4(lỗng) 10% Giá để ống nghiệm Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ Kẹp gỗ Kẹp hóa chất Đèn cồn Học sinh: - Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm - Ơn tập kiến thức liên quan đến thực hành : +Tốc độ phản ứng hóa học - Trang 186 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn + Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí Cách Hiện PTPƯnghiệm tiến tượng Giải hành thích IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv hướng dẫn, Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, hs ln phiên làm thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Khơng Nội dung: HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: I Nội dung cách tiến hành: -GV nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần ý thực thí nghiệm -GV nêu u cầu cần thực tiết thực hành Hoạt động 2: Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ - GV hướng dẫn Hs làm thí nghiệm đến tốc độ phản ứng SGK , quan sát thí nghiệm xảy Hs thực theo bước : -Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Ống 1: 3ml dd HCl 18% - GV lưu ý Hs quan sát lượng bọt khí +Ống 2: 3ml dd HCl 6% ống nghiệm -Bước 2:Cho đồng thời vào ống nghiệm hạt kẽm -Bước 3: Hs quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy Hs viết kết vào bảng tường trình Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ - GV hướng dẫn HV làm thí nghiệm đến tốc độ phản ứng SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích Hs thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2: Đun nóng ống nghiệm đến gần sơi, tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm -Bước 3: Hs quan sát tượng xảy - Trang 187 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ Giáo viên: Lê Thanh Quyết nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy Hs viết kết vào bảng tường trình Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Hoạt động 4: - GV hướng dẫn Hs làm thí nghiệm HV thực theo bước : SGK, quan sát tượng xảy ,giải thích -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2:Cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HV quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HV viết kết vào bảng tường trình Hoat động 5: II Viết tường trình: - Gv nhận xét, đánh giá - Hs viết tường trình, dọn dẹp vệ sinh phòng thí nghiệm Củng cố: - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học? - Hồn thành thực hành, nộp VI Dặn dò: Các nội dung ơn tập hè VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 188 - [...]... - Trang 32 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Giáo viên: Lê Thanh Quyết DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 33 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC vÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Tiết 13: Bài 7: BẢNG TUẦN HỒN... có 2 đồng vị, đồng vị thứ nhất là 79 Br chiếm 54.5% Tìm khối lượng ngun tử hay số khối của đồng vị thứ hai Giải: Ta có: x + y = 100 % y = 100 % - x = 100 % - 54.5% = 45.5% Áp dụng cơng thức: − A= A1.x + A2 y x+ y - Trang 17 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản 79.91 = - GV cho BT 4: a) Hãy tính khối lượng của ngun tử nitơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron) b) Tính tỉ số khối lượng... phân lớp Số e tối đa trong phân Số e tối đa trong lớp lớp 1 1 1s 2 2 2 2 2s 2 8 3 4 3 4 2p 3s 3p 6 2 6 3d 4s 4p 4d 4f 10 2 6 10 14 18 32 2 Xem trước bài CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VII Rút kinh nghiệm : DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 23 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Giáo viên: Lê Thanh Quyết Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 9: Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ I MỤC TIÊU:... cùng 1 ngun tố hố học là - Trang 16 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản ? mối liên hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong ngun tử ? số khối được tính như thế nào? ? thế nào là đồng vị? Cơng thức tính ngun tử khối trung bình? Hoạt động 2: - GV tổ chức cho HS cùng làm bt, em nào làm xong trước và làm đúng có thể lên bảng trình bày, GV dành nhiều thời gian... A2 = 81 100 Vậy khối lượng ngun tử của đồng vị thứ 2 là 81 Câu 4 : a) Hãy tính khối lượng của ngun tử nitơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron) b) Tính tỉ số khối lượng của electron trong ngun tử nitơ so với khối lượng của tồn ngun tử Giải: -Khối lượng 7p: 1.6726 .10- 27 kg * 7=11.7082 102 7 kg -Khối lượng 7n: 1.6748 .10- 27 kg * 7 = 11.7236 102 7 kg -Khối lượng 7e: 9 .109 4 .10- 31 kg * 7 = 0.0064 102 7 kg Khối... nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân ngun tử khơng theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ngun tử Số e = số p = Z = STT trong bảng HTTH VD : số thứ tự của H trong BTH là 1 (Z=1), vỏ ngun tử H có 1 electron, hạt nhân ngun tử có 1 proton - Trang 19 - Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Giáo viên: Lê Thanh Quyết các electron chuyển động ntn? - GV dẫn dắt số hiệu ngun tử của ngun tố Z cũng bằng số thứ tự Z của... tố đó, kí hiệu là Z 3 Kí hiệu ngun tử - GV hỏi: em hãy nêu mối liên hệ giữa số A hiệu ngun tử, số proton và số nơtron? Z VD: Số khối A Số hiệu ngun tử 23 11 X hóa học Na kí hiệu - Trang 12 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Hoạt động 5: tìm hiểu về kí hiệu ngun tử - GV hướng dẫn hs hiểu được kí hiệu A Z X X : kí hiệu của ngun tố Z : số hiệu ngun tử A : số khối A = Z + N -GV lấy... DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 27 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết 10: Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: HS nắm vững: + Vỏ ngun tử gồm có các lớp và phân lớp e + Các mức năng lượng của lớp, phân... VI DẶN DỊ: - Gv: Tiết sau “Lun tập (tt)” chuẩn bị bài 5, 6, 7, 8, 9/30, SGK và các bài tập trong SBT VII Rút kinh nghiệm: DUYỆT CỦA TỔ CHUN MƠN - Trang 30 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Tiết... số e + số nơtron = 60 ⇔ 2Z + N = 60 (1) Mà: Số n = Số p →N = Z, thay vào (1) ta được: 3Z = 60 → Z = 60/3 = 20 Vậy X là Ca (đáp án c) Bài tập2: Một ngun tố X có tổng số các hạt bằng 115 Số hạt mang điện nhiều hơn 37 - Trang 31 - Giáo viên: Lê Thanh Quyết Giáo án Hóa học 10 - Cơ bản số hạt khơng mang điện là 25 Tìm Z, A, viết cấu hình e? - Gv: HD: Số hạt mang điện gồm có e và p, hạt khơng mang điện là