MỤC TIÊU BÀI HỌC: HS hiểu: - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học - Mối liên quan giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố với vị trí c
Trang 1Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
Ngày soạn:17.10.06
Tiết 15: § Bài 8 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
HS hiểu: - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học
- Mối liên quan giữa cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố với vị trí củachúng trong BTH Từ đó, dự đoán tính chất hoá học của các nguyên tố
II CHUẨN BỊ :
1 Giáo viên: BTH các nguyên tố hoá học, bảng câm, bảng 5/T.38/sgk
2 Học sinh: Ôn bài BTH các ng.tố hoá học
III PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thuyết trình, đàm thoại, tư duy logic
IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 15
1 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra bài cũ:
1) Nhóm là gì? Hãy sắp xếp các nguyên tố có Z=8,11,14,17 vào nhóm thích hợptrong BTH
2) Xác định vị trí các nguyên tố có Z=16,20 trong BTH Lớp ngoài cùng củachúng có bao nhiêu electron? Là nguyên tố KL hay PK?
3 Bài mới :
Vào bài: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, cấu hình electron ng.tử cácnguyên tố biến đổi ra sao, có tuân theo qui luật nào không? Tiết học hôm nay sẽgiải đáp cho các em điều đó
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG
I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ng.tử của các ng.tố
Hoạt động 1:
- Gv chỉ vào bảng 5 và hỏi: nhận xét cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì?
sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố
II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A :
1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố
nhóm A
II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A :
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 1
Trang 2- Gv: sự liên quan giữa STT nhóm A, số e lớp ngoài cùng, số e
hoá trị trong nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm?
- Hầu hết khí hiếm không tham gia các phản ứng hoá học (trừ
một số trường hợp đặc biệt) Ở đk bình thường, các khí hiếm
đều ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử
Hoạt động 4 : nhóm IA là nhóm kim loại kiềm.
- Gv: gthiệu nhóm IA
- Gv hỏi: Nhận xét số electron lớp ngoài cùng?
Khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
- Hs:trả lời
- Gv: bổ sung, kết luận
- Hs: đọc SGK để biết dạng đơn chất, các phản ứng thường gặp
Hoạt động 5 : nhóm VIIA là nhóm halogen.
- Hs: tìm và đọc tên các nguyên tố nhóm VIIA.
- Nhóm A: cấu hình
electron lớp ngoài cùngtương tự nhau:
số e LNC=STT nhóm=số ehoá trị
các nguyên tố trong cùngnhóm có tính chất tương tựnhau
- Nguyên tố s thuộc nhóm
IA, IIA Nguyên tố p thuộc nhómIIIAVIIIA (trừ heli)
2 Một số nhóm A tiêu biểu
a)Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm
- cấu hình electron LNC:
ns2np6 (trừ He: 1s2)bềnvững
b)Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm:
- Cấu hình electron LNC:
ns1 khuynh hướngnhường 1e hoá trị1kim loại điển hình
c)Nhóm VIIA là nhóm halogen:
- Cấu hình electron LNC:
ns2np5 khuynh hướng nhận 1e hoá trị 1phi kim điển hình
4 Củng cố: HS làm bài tập
Bài 1 : Mệnh đề nào sau đây Không đúng?
Trang 3Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
A Nguyên tử của các ng.tố trong cùng nhóm bao giờ cũng có số e LNC bằng nhau
B STT nhóm bằng số e LNC của nguyên tố trong nhóm đó
C Các ng.tố trong cùng nhóm có tchh tương tự nhau
D Trong 1 nhóm, ng.tử của 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp hơn kém nhau 1lớp e
E Tchh các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn
Bài 2 : Một ng.tố ở chu kì 4, nhóm IIA của BTH Hỏi:
A Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở LNC?
B Ng.tử của nguyên tố đó có bao nhiêu lớp electron?
C Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố cùng chu kì, thuộc 2 nhóm liêntiếp (trước và sau)
Trang 4Ngày:22/10/2006
Tiết 16 § Bài 9 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN
TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
1 Giáo viên: Hình 2.1/trang 43 và bảng 6/trang 45
2 Học sinh: học thuộc bài cũ
III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư duy logic, đàm thoại, hoạt động nhóm
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG
I Tính kim loại, tính phi kim
Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim :
- Gv giải thích tính kim loại, tính phi kim
- Hs đọc SGk củng cố hai khái niệm này
- Gv giới thiệu ranh giới giữa nguyên tố kim loại,phi kim
trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:phân cách
bằng đường chéo kẻ từ bo đến atatin
I Tính kim loại, tính phi kim
Tính kim loại: M = Mn+ + n.e
Tính phi kim : X + m.e = X
m-1.Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Hoạt động 2: Thảo luận sự biến đổi bán kính nguyên tử
- Dựa vào hình 2.1, các nhóm thảo luận:
+ Trong một chu kì, trong một nhóm A bán kính nguyên
tử biến đổi như thế nào?
+ Giải thích sự biến đổi đó?
- Gv đánh giá, bổ sung, kết luận
1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
a Bán kính nguyên tử
- Trong cùng một chu kì, bán kính
nguyên tử giảm từ trái sang phải
- Trong cùng một nhóm A, bánkính nguyên tử tăng từ trên xuống
Trang 5Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
Hoạt động 3: Thảo luận sự biến đổi tính kim loại, phi kim
- Hs đọc thí dụ SGK, dựa vào sự biến đổi bán kính
nguyên tử, các nhóm thảo luận:
+ Trong một chu kì, tính kim loại, phi kim biến đổi như
thế nào?
+ Giải thích sự biến đổi đó?
- Gv đánh giá, bổ sung, kết luận
2.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Hoạt động 4: Thảo luận sự biến đổi tính kim loại, phi kim
+ Giải thích sự biến đổi đó?
- Gv đánh giá, bổ sung, kết luận
3 Độ âm điện
Hoạt động 5: Độ âm điện
- Hs đọc khái niệm, gv giải thích thêm lần nữa
- Gv: dưa vào định nghĩa cho biết độ âm điện liên quan
như thế nào đến tính kim loại, tính phi kim?
-Chú ý: chỉ có độ âm điện khi có liên kết hoá học
- Gv giới thiệu bảng 6: độ âm điện của flo lớn nhất được
lấy để xác định độ âm điện tương đối của các nguyên tố
khác
- Gv: Dựa vào bảng 6/trang 45 hãy nêu sự biến đổi độ âm
điện theo chu kì, theo nhóm A?
- Hs nêu quy luật, gv nhận xét bổ sung
-Gv: Quy luật biến đổi độ âm điện có phù hợp với sự biến
đổitính kim loại, phi kim không?
- Hs tự rút ra nhận xét: phù hợp
Hoạt động 6: Gv kết luận, củng cố
Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần
hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
duới
- Giải thích: SGK
b Tính kim loại, phi kim
- Trong cùng một chu kì, tính kim
loại yếu dần, tính phi kim mạnhdần từ trái sang phải
- Giải thích: SGK
2.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
- Trong cùng một nhóm A, tínhkim loại mạnh dần, tính phi kimyếu dần từ trên xuống dưới
b Bảng độ âm điện: theo Pau-linh
- Độ âm điện flo lớn nhất: 3,98
- Quy luật: (SGK)
- Kết luận: (SGK)
4 Củng cố: HS làm bài tập: 1,2,4/trang 47
5 Dặn dò: - BTVN: 5,7,8,9,10,11/SGK /trang 48
- Xem phần còn lại của bài
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Ngày:25/10/2006
Tiết 17 § Bài 9 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN
TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo)
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 5
Trang 6- Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn.
- Rèn kĩ năng suy đoán sự biến thiên tính chất cơ bản trong một chu kì, một nhóm A
cụ thể, thí dụ sự biến thiên về:
+ Tính kim loại, phi kim
+ Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi và với hiđro
+ Công thức hoá học và tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng
II CHUẨN BỊ :
1 Giáo viên: bảng 7, bảng 8/ trang 46
2 Học sinh: học bài cũ, làm bài tập về nhà.
III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư duy logic, đàm thoại, hoạt động nhóm
NỘI DUNG GHI BẢNG
II Hoá trị của các nguyên tố ``
Hoạt động 1: Sự biến đổi hoá trị
- Gv: dùng bảng 7, nghiên cứu trả lời câu hỏi:sự
biến đổi hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong
hợp chất với oxi?Hoá trị trong hợp chất với
hiđro?
- Hs: nghiên cứu, trả lời
- Gv: bổ sung và đưa ra kết luận và lưu ý hs
II Hoá trị của các nguyên tố:
- Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hoátrị cao nhất của các nguyên tố trong hợpchất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, cònhoá trị của các phi kim trong hợp chất vớihiđro giảm từ 4 đến 1
Lưu ý:
Hoá trị cao nhất với oxi = STT nhómHoá trị trong hợp chất với H = 8 - hoá trị cao nhất
Trang 7Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
III Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm
A
Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit-bazơ
- Gv: hãy dùng bảng 8 nghiên cứu, trả lời câu
hỏi: sự biến đổi tính axit-bazơ của oxit và
hiđroxit của các nguyên tố nhóm A trong chu kì
3 theo chiều Z tăng dần
- Gv tổng kết: dựa trên những khảo sát về sự
biến đổi tuần hoàn của cấu hình electron nguyên
tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim
loại, tính phi kim của các nguyên tố hoá học,
thành phần và tính chất các hợp chất của chúng,
ta thấy tính chất của các nguyên tố hoá học biến
đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, nhưng
không liên tục mà tuần hoàn
-Hs: đọc định luật tuần hoàn
-Gv: yêu cầu hs học thuộc định luật tuần hoàn
trong 2 phút Kiểm tra, cho điểm cộng
II Sự biến đổi về hoá trị của các nguyên tố :
Định luật tuần hoàn: SGK
4 Củng cố: HS làm bài tập:
Cho nguyên tố X có Z= 16:
a) Viết cấu hình electron, xác định vị trí của X (ô, nhóm, chu kì)
b) Nêu tính chất cơ bản của X:
+ Kim loại hay phi kim
+ Hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị với hiđro
+ Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với hiđro
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 7
Trang 8- Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố.
+ Cấu hình electron nguyên tử
+ Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó
+ So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận
II CHUẨN BỊ :
1 Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyên tập
2 Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập của tổ báo cáo
cho gv
III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề
- Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
1 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra bài cũ:
Hs 1: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hãy viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc chu kì 2 Oxit nào có tính bazơ mạnh nhất, yếu nhất?
Hs 2: Câu hỏi tương tự với chu kì 3
3 Bài mới :
Vào bài:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ
I Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và
cấu tạo nguyên tử của nó
Hoạt động 1: Cho biết vị trí của một
nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra
cấu tạo nguyên tử
- Gv đặt vấn đề: Biết vị trí của một
nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra cấu
tạo nguyên tử được không?
- Hs thảo luận nêu phương hướng giải
1 Thí dụ 1: dựa vào vị trí của nguyên tố K
trong bảng tuần hoàn hãy xác định cấu tạo nguyên tử của nó?
Trang 9Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
Hoạt động 2: Cho biết cấu tạo nguyên
tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
- Gv đặt vấn đề: Biết cấu tạo nguyên tử
suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng
tuần hoàn được không?
- Hs thảo luận nêu phương hướng giải
- Đó là nguyên tố lưu huỳnh
II Quan hệ giữa vị trí và tính chất của
nguyên tố
Hoạt động 4:
- Gv đặt vấn đề: biết vị trí của một nguyên
tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra
những tính chất hoá học cơ bản của nó
được không?
- Hs: trình bày cách giải quyết: từ vị trí
của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể
suy ra:
+ nguyên tố là kim loại (ở nhóm IA,
IIA, IIIA) hay phi kim(ở nhóm VA, VIA
Thí dụ 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, nêu tính
chất hoá học cơ bản của S?
Giải:
- S ở nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim
- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi
là 6, CT oxit cao nhất là SO3.
- Hoá trị trong hợp chất với hiđro là 2, CThợp chất với hiđro là:H2S
- SO3 là oxit axit và H 2 SO 4 là axit mạnh
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 9
Vị trí của một ntố trong bảng tuần hoàn
- STT của nguyên tố
- STT của chu kì
- STT của nhóm
Cấu tạo nguyên tử
- Số p, số e
- Số lớp e -Số e lớp ngoài cùng
Trang 10+ CT oxit cao nhất, CT hợp chất khí với
hiđro (nếu có)
+ CT hiđroxit (nếu có) và tính axit hay
bazơ của chúng
- Hs: tự giải bài tập thí dụ
III So sánh tính chất hoá học của một
nguyên tố với các nguyên tố lân cận
Hoạt động 5
- Gv đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến
đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn, ta có thể so sánh tính chất hoá
học của một nguyên tố với các nguyên tố
lân cận được không?
- Gv: hãy nêu lại quy luật biến đổi tính
kim loại, phi kim, tính axit, bazơ trong
cùng một chu kì, một nhóm A?
- Hs: tự giải bài tập thí dụ
- Gv yêu cầu hs tự giải các BT tương tự
theo cách trên
Hoạt động 6: củng cố toàn bài
- Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu
tạo nguyên tử
- Quan hệ giữa vị trí và tính chất của
nguyên tố
- So sánh tính chất hoá học của một
nguyên tố với các nguyên tố lân cận
III So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
P có tính phi kim yếu hơn S, N
Tính axit: H3PO4 yếu hơn H2SO4 vàHNO3
4 Củng cố: HS làm bài tập: BT 4/SGk
5 Dặn dò:
- BTVN: + làm tất cả BT trong SGK
+ đọc trước bài luyện tập và làm hết BT, tiết sau gọi lên bảng làm bài
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Trang 11Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
III PHƯƠNG PHÁP: Hs thảo luận nhóm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
NỘI DUNG GHI BẢNG
Hoạt động 1: Yêu cầu HS
Câu1:Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo
nguyên tắc nào sau đây:
A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
D Cả A, B, C
Câu 2: Giá trị nào dưới đây không luôn luôn bằng số thứ tự của
nguyên tố tương ứng?
A Số điện tích hạt nhân ntử B Số hạt proton của ntử
C Số hạt notron của ntử D Số hạt electron của ntử
C Số electron hoá trị D Số electron của lớp ngoài cùng
Câu 4: Số thứ tự của chu kì bằng
A Số electron B Số lớp electron
C Số electron hoá trị D Số electron ở lớp ngoài cùng
Câu5: Mỗi chu kì lần lượt bắt đầu từ loại nguyên tố nào và kết thúc
ở loại nguyên tố nào?
A Kloại kiềm và halogen B Kloại kiềm thổ và khí hiếm
C Kloại kiềm và khí hiếm D Kloại kiềm thổ và halogen
Câu 6: Trường hợp nào dưới đây không có sự tương ứng giữa số
thứ tự của chu kì và số nguyên tố của chu kì đó?
STT của ckì Số nguyên tố
A 3 8
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 11
Trang 12nhóm đó B 4 18
C 5 32
D 6 32
Hoạt động 3: Các nhóm tiếp tục tháo luận, làm các bài tập 7, 8, 9,10 Hết thời gian thảo luận, các nhóm cho biết sự lựa chọn của nhóm mình GV nhận xét và đưa ra đáp án đúng cho các bài tập Cho điểm các nhóm có sự lựa chọn đúng. Câu7: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng: A Số electron B số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron ở lớp ngoài cùng Câu8: Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng bằng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A 18 8 8
B 16 8 8
C 18 8 10
D 18 10 8
Câu9: Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào? Nhóm A Nhóm B A s và p d và f B s và d p và f C f và s d và p D d và f s và p
Câu10: Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng
A Số electron ở phân lớp s.
B Số electron thuộc lớp ngoài cùng
C Số electron của hai phân lớp là (n-1)d và ns
D Có khi bằng số electron ở lớp ngoài cùng, có khi bằng số elctrron của hai phân lớp (n-1)d và ns
Hoạt động 4:
HS suy nghĩ, thảo luận
chọn đáp án cho các câu
11,12
Sau khi HS cho kết quả 2
bài tập, GV nhận xét và
hỏi HS ngoài tính chất A
và C còn có những tính
chất nào đã học cũng biến
đổi tuần hoàn Sau cùng
GV khẳng định lại sự biến
thiên tính chất của các
nguyên tố là do sự lặp lại
cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử các
nguyên tố ở chu kì sau so
với chu kì trước.Yêu cầu
HS nhắc lại định luật tuần
hoàn.
Câu11: Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau
được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
A Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
B Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
D Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
Câu12: Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn?
A Hoá trị cao nhất với oxi
B Nguyên tử khối
C Số electron lớp ngoài cùng
D Số lớp electron
E Số electron trong nguyên tử
F Thành phần của đơn chất và hợp chất
G Tính chất của đơn chất và hợp chất
Hoạt động 5:
Các nhóm tiếp tục thảo
Câu13: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố :
A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Trang 13Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
luận chọn đáp án cho các
câu 13, 14, 15, 16
Sau khi các nhóm cho đáp
án, GV nhận xét và nhắc
lại qui luật biến đổi của độ
âm điện phù hợp với qui
luật biến đổi tính kim loại
và tính phi kim
B Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C Giảm theo chiều tăng dần của tính phi kim
D B và C đúng
Câu14: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính
nguyên tử giảm dần như sau:
A. I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I
C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F
Câu15: Trong một phân nhóm chính, tính kim loại của các nguyên
tố :
A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C Giảm theo chiều tăng dần của độ âm điện
D A v à C đều đúng
Câu16: Các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo chiều tính
kim loại tăng dần như sau
A. Li, K, Na, Rb, Cs B K, Na, Li, Rb, Cs
C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li
ở bài này cần nắm qui luật
biến đổi hoá trị cao nhất
với oxi và hoá trị trong
hợp chất khí với hiđro của
phi kim Tổng của hai hoá
trị này là 8.
Nguyên tố R là:
A Magie B Nitơ C.Lưu huỳnh D Photpho
Câu18: Cho 2 dãy chất sau:
Li 2 O BeO B 2 O 3 CO 2 N 2 O 5
CH 4 NH 3 H 2 O HF Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất với oxi và với hiđro
Hoạt động 7: GV củng cố tất cả các vấn đề và dặn dò HS làm tất cả các bài tập còn lại, tiết
sau tiếp tục ôn tập, tiết sau nữa kiểm tra một tiết
3 Dặn dò:
- BTVN: + đọc trước bài luyện tập trong SGK và làm hết BT, tiết sau gọi lên bảnglàm bài
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 13
Trang 14Phiếu học tập ( tiết 19): Khoanh tròn vào lựa chọn đúng nhất
1.Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào sau đây:
A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
D Cả A, B, C
2.Giá trị nào dưới đây không luôn luôn bằng số thứ tự của nguyên tố tương ứng?
A số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số hạt proton của nguyên tử
B Số hạt notron của nguyên tử C Số hạt electron của nguyên tử
3 Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A Số electron B Số lớp electron
C Số electron hoá trị D Số electron của lớp ngoài cùng
4 Số thứ tự của chu kì bằng
A Số electron B Số lớp electron
C Số electron hoá trị D Số electron ở lớp ngoài cùng
5 Mỗi chu kì lần lượt bắt đầu từ loại nguyên tố nào và kết thúc ở loại nguyên tố nào?
A Kim loại kiềm và halogen B kim loại kiềm thổ và khí hiếm
C kim loại kiềm và khí hiếm D kim loại kiềm thổ và halogen
6 Trường hợp nào dưới đây không có sự tương ứng giữa số thứ tự của chu kì và số nguyên tố của chu kì đó?
Số thứ tự của chu kì Số nguyên tố
A 3 8
B 4 18
C 5 32
D 6 32
7 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng: A Số electron B số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron ở lớp ngoài cùng 8 Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng bằng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A 18 8 8
B 16 8 8
C 18 8 10
D 18 10 8
9 Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào? Nhóm A Nhóm B A s và p d và f B s và d p và f C f và s d và p D d và f s và p
10 Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng
A Số electron ở phân lớp s
B Số electron thuộc lớp ngoài cùng
C Số electron của hai phân lớp là (n-1)d và ns
D Có khi bằng số electron ở lớp ngoài cùng, có khi bằng số electron của hai phân lớp (n-1)d và ns
11 Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
A Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
B Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Trang 15Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
D Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước
12.Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn?
A Hoá trị cao nhất với oxi
13 Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố :
A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C Giảm theo chiều tăng dần của tính phi kim
15 Trong một phân nhóm chính, tính kim loại của các nguyên tố :
A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C Giảm theo chiều tăng dần của độ âm điện
17 Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO 3 Nguyên tố R là:
A Magie B Nitơ C.Lưu huỳnh D Photpho
18 Cho 2 dãy chất sau:
Li 2 O BeO B 2 O 3 CO 2 N 2 O 5
CH 4 NH 3 H 2 O HF
Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất với oxi và với hiđro
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 15
Trang 16Ngày soạn 06/10/2006
NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I.MỤC TIÊU BÀI HỌC
1.Kiến thức: Tiếp tục củng cố, hệ thống hoá tất cả các kiến thức trong chương chuẩn bị tiết
sau kiểm tra 1 tiết
2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm bài tập về mốI quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử và
tính chất của nguyên tố
II PHƯƠNG PHÁP: thảo luận
III CHU ẨN BỊ : Giáo viên: Phiếu học tập
Học sinh: làm BT trong SGK và các BT trong phiếu học tập trước
IV TI ẾN TRÌNH GIỜ HỌC :
1.Ổn định
2 Luyện tập:
Hoạt động1: GV tố chức cho HS thảo luận làm các BT 1, 2, 3, 4, 5 phiếu học tập
Câu 1: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét
nào sau đây đúng:
A X thuộc nhóm VA C M thuộc nhóm IIB
B A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA
Câu 2: Cũng với nguyên tử của các nguyên tố trên, nhận xét nào sau đây đúng:
A Cả 4 nguyên tố trên thuộc cùng một chu kì
B M, Q thuộc chu kì 4
C A, M thuộc chu kì 3
D Q thuộc chu kì 3
Câu 3:Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 17, nguyên tố A thuộc :
A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA
B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 5, nhóm IIIA
Câu 4: Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hoá trị là:
A 4s24p5 B 4d45s2
C 4s 2 4p 4 D 4s24p3
Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Hãy chọn câu phát biểu đúng:
a Số electron lớp ngoài cùng của X là:
Hoạt động 2 HS thảo luận làm các BT 6,7
Câu 6: Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12 ) trong bảng tuần hoàn
a Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố :
- Tính kim loại hay tính phi kim
- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi
Trang 17Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
- Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó
b So sánh tính chất hoá học của Mg (Z = 12) vớI Na (Z = 11) và Al (Z = 13)
Câu 7: a Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong BTH, hãy nêu các tính chất sau:
- Tính kim loại hay tính phi kim
- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro
- Công thức hợp chất khí của brom với hiđro
b So sánh tính chất hoá học của Br với Cl ( Z = 17) và với I (Z = 53)
Hết thời gian tháo luận, GV gọi hai HS bất kì ở một nhóm lên bảng làm 2 bài tập
đó Sau đó các HS còn lại ở trong nhóm bổ sung bài làm của bạn Các nhóm khác nhậnxét.Cuối cùng GV nhận xét và kết luận, cho điểm cả nhóm Lưu ý với HS cần nắm vữngqui luật quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhómA: tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị với hiđro…
Hoạt động 3: GV hướng dẫn HS giải các bài tập 8,9
Câu 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có5,88% H về khối lượng Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
Câu 9: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4 Oxit cao nhất của nó chứa 53,3%oxi về khối lượng Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó
Sau khi HS thảo luận xong, GV cho các nhóm cử đại diện lên bảng làm Sau đó GVnhận xét, đưa ra bài giái giúp HS rút ra cách giải đúng
Lời giải BT 8:
Oxit cao nhất của nguyên tố là RO3, vậy công thức hợp chất khí với hiđro của nó là RH2
Trong phân tử RH2, có 5,88 % H về khối lượng nên R có 100 – 5,88 = 94,12% về khốilượng
Trong phân tử RH2 có: 5,88% H là 2 phần khối lượng
94,12% R là x phần khối lượng
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 17
Trang 1832 88
, 5
12 ,
94
Trang 19Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
Nguyên tử khối của R là 32 V ậy R là S
BT8 cũng tương tự HS cũng có thể giải cách khác đối với dạng BT này
Hoạt động 4: GV cùng HS giải các bài tập 10, 11
Câu 10: Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O tạo ra 0,336lit khí hiđro ởđktc Xác định tên kim loại đó
Câu 11: Hoà tan 4,8g kim loại A trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí (đkc) Tìm
6 , 0
Sau đó GV hướng dẫn HS dạng BT xác định tên nguyên tố :
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 19
Trang 20Z(HTTH=> tên)Muốn xác định tên nguyên tố cần biết
1 nguyên tố biết hoá trị
M 2 nguyên tố chưa biết hoá trị, ta gọi hoá trị
của nguyên tố là x Viết CTTQ, hoặc ptpư.Tìm mối liên hệ M = f(x) Lập bảng, tìm giá trị thích hợp
V DẶ N DÒ: Làm tất cả các BT còn lại, tiết sau kiểm tra 1 tiết
Phiếu học tập (tiết 20) : Khoanh tròn vào lựa chọn đúng
1.Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 18 Nhận xét nào sau đây đúng:
A X thuộc nhóm VA C M thuộc nhóm IIB
B A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA
2 Cũng với nguyên tử của các nguyên tố trên, nhận xa\ét nào sau đây đúng:
A Cả 4 nguyên tố trên thuộc cùng một chu kì
B M, Q thuộc chu kì 4
C A, M thuộc chu kì 3
D Q thuộc chu kì 3
3 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 17, nguyên tố A thuộc :
A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA
B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 5, nhóm IIIA
4 Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hoá trị là:
A 4s 2 4p 5 B 4d 4 5s 2
C 4s 2 4p 4 D 4s 2 4p 3
5.Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Hãy chọn câu phát biểu đúng:
a Số electron lớp ngoài cùng của X là:
6 Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12 ) trong bảng tuần hoàn
a Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố :
-Tính kim loại hay tính phi kim
- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi
- Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó
b So sánh tính chất hoá học của Mg (Z = 12) vớI Na (Z = 11) và Al (Z = 13)
Trang 21Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
7.a Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong BTH, hãy nêu các tính chất sau:
- Tính kim loại hay tính phi kim
- Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro.
- Công thức hợp chất khí của brom với hiđro.
b So sánh tính chất hoá học của Br vớI Cl ( Z = 17) và với I (Z = 53)
8 Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO 3 , trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
9 Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH 4 Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó.
10 Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với H 2 O tạo ra 0,336lit khí hiđro ở đktc Xác định tên kim loại đó.
11 Hoà tan 4,8g kim loại A trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí (đkc) Tìm A.
12 Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H 2 (đkc) Hai kim loại đó là kim loại nào sau đây:
A Nitơ B photpho C lưu huỳnh D.Cacbon
15 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của nguyên tố M là công thức nào sau đây:
A M 2 O 3 và MH 3 B MO 3 và MH 2
C M 2 O 7 và MH D Tất cả đều sai
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 21
Trang 22GV chuẩn bị 2 đề kiểm tra (20 câu trắc nghiệm và 3 bài tập tự luận)
HS : Làm tất cả các bài tập SGK, sách bài tập và bài tập GV đưa
ĐIỂM LỜI PHÊ:
Hãy chọn câu trả lời đúng nhất, đánh dấu chéo (X) vào ô thích hợp trong bảng cuối bài kiểm tra Câu 1: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng:
A Số lớp electron B Số electron
C Số electron ở lớp ngoài cùng D Số electron hoá trị
Câu 2: Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 3: Tìm câu sai trong các câu sau:
A.Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B.Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
C.Nguyên tử các nguyên tố trong cùng chu kí có số electron bằng nhau.
D Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm ( trừ chu kì 1 và chu kì
Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 19, nguyên tố A thuộc :
A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA
B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 4,nhóm IA
Câu 6: Biết tính kim loại của các nguyên tố sau giảm dần: Ca > Mg > Be Vậy oxit nào sau đây
có tính bazơ yếu nhất:
A CaO B MgO C BeO D tất cả đều sai
H tên:ọ
………
Trang 23Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
A Magie B Natri C Lưu huỳnh D Photpho
Câu 8: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A Số lớp electron B Số electron
B Số electron hoá trị D Số electron của lớp ngoài cùng
Câu 9: Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử
của các nguyên tố nhóm A có:
A Số electron như nhau B Số lớp electron như nhau
C Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau D Cùng số electron s hay p
Câu 10: Giá trị nào dưới đây luôn luôn bằng số thứ tự của nguyên tố tương ứng?
A Số khối B Số hạt proton của nguyên tử
C Số hạt notron của nguyên tử D Số hạt electron của nguyên tử
Câu 11: Một nguyên tử ở chu kì 2, nhóm IIIA có số electron hoá trị là:
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 12: Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố N ( Z = 7), O ( Z = 8), F ( Z = 9) được xếp
theo chiều tăng dần như sau:
Câu 14: Cho Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), tính kim loại của ba nguyên tố này đượcc
xếp theo chiều giảm dần như sau:
A Na, Mg, Al B Mg, Na, Al C.Al, Mg, Na D Tất cả đều sai
Hãy chọn câu phát biểu đúng:
a Số electron lớp ngoài cùng của X là:
A 3 B 2 C 6 D 5
b X thuộc chu kì thứ
A 1 B 2 C 3 D 4
c X thuộc nhóm
A.VIA B VA C IIIA D IVA
Câu 16: Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn?
A Hoá trị cao nhất với oxi
Câu 18: Một nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Cấu
hình electron của nguyên tử nguyên tố này là:
A 1s 2 2s 2 2p 3 B 1s 2 2s 2 2p 5 C 1s 2 2s 2 2p 4 D 1s 2 2s 2 2p 1
bảng tuần hoàn là:
A Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA B Ô 11, chu kì 3, nhóm IA
C Ô 10, chu kì 3, nhóm IA D Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA
Câu 20: Tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A giống nhau vì:
A Chúng là các nguyên tố s và p B Có cùng số electron hoá trị
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 23
Trang 24C Có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau D B và C đều đúng.
2,74% về hiđro về khối lượng.
a Xác định nguyên tố R
b Viết cấu hình electron của nguyên tử R Cho biết R là kim loại hay phi kim
Hãy so sánh tính chất hoá học của R với F (Z = 9) và Br ( Z = 35)
khí hiđro ở đktc
a Xác định tên kim loại đó.
b Ngoài khí hiđro, ở phản ứng trên người ta còn thu được 60,68 ml dung dịch Y có khối lượng riêng d = 1,03g/ml Tính nồng độ % của dung dịch Y
Đáp án:
%R = 100-2,74 = 97,26%
5 , 35
1 26 , 97
74 , 2
H
Vậy R là Clo b) Cấu hình electron của Clo (Z= 17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Clo là phi kim vì có 7 electron lớp ngoài cùng.
Tính phi kim: F>Cl>Br vì cùng nhóm VIIA
Câu 2(2,5 đ): PTPƯ:
M + 2H 2 O M(OH) 2 + H 2
0,1 mol 0 , 1mol
4 , 22
24 , 2
=
a) = =130,,17 =137
n
m M
Vậy M là Bari.
b) m dd = V.d= 60,68.1,03= 62,5 (g)
)(1,17)17.2137.(
1,0
1 , 17
C
Trang 25Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
ĐIỂM LỜI PHÊ:
Hãy chọn câu trả lời đúng nhất, đánh dấu chéo (X) vào ô thích hợp trong bảng cuối bài kiểm tra Câu 1 Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố N ( Z = 7), O ( Z = 8), F ( Z = 9) được xếp theo
chiều tăng dần như sau:
A F, O, N B N, O, F C O, F, N D Tất cả đều sai
Câu 2 Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:
A 5 B 6 C 7 D 8
A Magie B Natri C Lưu huỳnh D Photpho
Câu 4 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng:
A Số lớp electron C Số electron
B Số electron ở lớp ngoài cùng D Số electron hoá trị
Hãy chọn câu phát biểu đúng:
a Số electron lớp ngoài cùng của X là:
A 3 B 2 C 6 D 5
b X thuộc chu kì thứ
A 1 B 2 C 3 D 4 E 5
c X thuộc nhóm
A.VIA B VA C IIIA D IVA
Câu 6 Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A Số lớp electron C Số electron
B Số electron hoá trị D Số electron của lớp ngoài cùng
Câu 7 Trường hợp nào dưới đây không có sự tương ứng giữa số thứ tự của chu kì và số nguyên
Câu 8 Một nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Cấu
hình electron của nguyên tử nguyên tố này là:
A 1s 2 2s 2 2p 3 B 1s 2 2s 2 2p 5 C 1s 2 2s 2 2p 4 D 1s 2 2s 2 2p 1
Câu 9 Tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A giống nhau vì:
A Chúng là các nguyên tố s và p B Có cùng số electron hoá trị
C Có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau D B và C đều đúng.
Câu 10 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào sau đây:
A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
D Cả A, B, C
Câu 11.Giá trị nào dưới đây luôn luôn bằng số thứ tự của nguyên tố tương ứng?
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 25
H tên:ọ
………
L p:………ớ
Trang 26A Số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số hạt proton của nguyên tử
B Số hạt nơtron của nguyên tử D Số hạt electron của nguyên tử
Câu 12 Tìm câu sai trong các câu sau:
A.Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B.Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
C.Nguyên tử các nguyên tố trong cùng chu kì có số electron bằng nhau.
D.Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm ( trừ chu kì 1 và chu kì
A CaO B MgO C BeO D tất cả đều sai
Câu 15 Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn?
A Hoá trị cao nhất với oxi B Nguyên tử khối
C Số electron trong nguyên tử D Số lớp electron
Câu 16 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 19,nguyên tố A thuộc :
A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA
B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 4,nhóm IA
Câu 17 Một nguyên tử ở chu kì 2, nhóm IIIA có số electron hoá trị là:
A 2 B 3 C 4 D 5
bảng tuần hoàn là:
A Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA B Ô 11, chu kì 3, nhóm IA
C Ô 10, chu kì 3, nhóm IA D Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA
Câu 19 Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo tính phi kim giảm dần như sau:
A. F, Cl, Br, I B Br, F, Cl, I C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F
Câu 20 Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử
của các nguyên tố nhóm A có:
A Số electron như nhau B Số lớp electron như nhau
B Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau D Cùng số electron s hay p
Trang 27Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)
17,65 % về hiđro về khối lượng.
a Xác định nguyên tố R
b Viết cấu hình electron của nguyên tử R Cho biết R là kim loại hay phi kim
Hãy so sánh tính chất hoá học của R với F (Z = 9) và Br ( Z = 35)
khí hiđro ở đktc
a Xác định tên kim loại đó.
b Ngoài khí hiđro, ở phản ứng trên người ta còn thu được 60,68 ml dung dịch Y có khối lượng riêng d = 1,03g/ml Tính nồng độ % của dung dịch Y
65 , 17
%
R R
H
Vậy R là Nitơ
b) Cấu hình electron của Nitơ (Z= 7): 1s 2 2s 2 2p 3
Nitơ là phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng.
Tính phi kim: F>N vì cùng chu kì 3
N>Br do độ âm điện N>Br
Câu 2(2,5đ): giống đề 1
IV RÚT KINH NGHIỆM:
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 27
Trang 28Ngày:28/10/2006
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Tiết 22: § Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức: Biết được:
- Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau
- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử
- Định nghĩa liên kết ion
- Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion
2 Kĩ năng:
- Viết cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể
II CHUẨN BỊ :
1 Giáo viên: GV chuẩn bị máy vi tính, projector
- Bài giảng có thể soạn bằng powerpoint kèm theo một số hình ảnh động của sự dichuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác để tăng tính trực quan, sinhđộng
- Mẫu tinh thể NaCl hạt lớn, mô hình mạng tinh thể NaCl (hay dùng file flash NaCl cósẳn trong các đĩa phần mềm Hóa học)
- Phim Natri tác dụng với Clo
2 Học sinh:ôn tập một số nhóm A tiêu biểu (bài 8)
III PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan của máy tính để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.
I Sự tạo thành ion, cation, anion
1 Ion, cation, anion
a) Sự tạo thành ion:
Hoạt động 1:
Gv: Vì sao nói nguyên tử trung hoà về điện?
Hs: Vì trong nguyên tử số p = số e
Gv: Khi nguyên tử nhường hoặc nhận
electron thì nguyên tử còn trung hoà về điện
nữa không? Điện tích phần còn lại của
nguyên tử tính như thế nào? Ví dụ: nguyên
tử Na?
I Sự tạo thành ion, cation, anion
1 Ion, cation, anion
a Sự tạo thành ion:
Ví d ụ:
Nguyên tử Na: số p=số e =1111p điện tích 11+
11e điện tích
11- Nguyên tử Na trung hoà về điện
Na mất 1e:
Trang 29Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
- Gv kết luận: Nguyên tử trung hoà về điện
nên khi nguyên tử nhường hay nhận
electron thì trở thành phần tử mạng điện gọi
- Gv cho biết quy luật: Trong các phản
ứng hoá học để đạt cấu hình electron
bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e
hay 2 electron ở heli) nguyên tử kim
loại có khuynh hướng nhường electron
để trở thành ion dương, được gọi là
cation.
- Gv phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion
Li+ từ nguyên tử Li Để có cấu hình của
khí hiếm gần nhất là heli(1s2), nguyên tử
liti dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài
cùng 2s1 trở thành ion dương hay cation
Li+
- Gv: trình diễn hình ảnh động về sự tạo
thành ion Na+
- Hs vận dụng: Viết phương trình
nhường electron của các nguyên tử kim
loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron
như Na, Mg, Al để trở thành ion dương
Lưu ý : Tên cation = cation + tên kim
- Gv cho biết quy luật: Trong các phản
ứng hoá học để đạt cấu hình electron
bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim
có khuynh hướng nhận electron để trở
thành ion âm, được gọi là anion.
- Gv phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion
F- từ nguyên tử F Để có cấu hình của
Trang 30- Gv: trình diễn hình ảnh động về sự tạo
thành ion Cl
Hs vận dụng: Viết phương trình
nhường electron của các nguyên tử kim
loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron
như K, Mg, Al để trở thành ion dương
Cl + e Cl
O + 2e O
X + m.e X
Vậy phi kim nhận electron
Lưu ý : Tên anion = ion + tên gốc axit
tương ứng.(trừ O2- gọi là anion oxit)
Ví dụ: ion florua(F-), ion sunfua (S2-),clorua(Cl-)
2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Hoạt động 4:
- GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và
phân loại các ion sau thành 2 nhóm ion đơn
nguyên tử và ion đa nguyên tử: Mg2+, SO42-,
Al3+, Cl-, NH4+, NO3-, Ba2+, Fe2+ Từ đó rút ra
các khái niệm:
• Ion đơn nguyên tử là gì?
• Ion đa nguyên tử là gì?
2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử
II Sự tạo thành liên kết ion
Hoạt động 5:
- Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri
trong khí clo
- Gv yêu cầu hs nhận xét sản phẩm
tạo ra là gì? Viết ptpư
- Gv đặt vấn đề: NaCl được tạo thành
như thế nào?
- Gv trình diễn lại sự tạo thành ion
Na+, Cl-.Vậy nguyên tử Na nhường 1e
cho nguyên tử Cl để tạo thành cation
Na+, đồng thời nguyên tử Cl nhận 1
electron của nguyên tử Na để thành
anion Cl- Hai ion này mang điện tích
trái dấu nên hút nhau bằng lực hút tĩnh
điện, tạo nên phân tử NaCl Liên kết
giữa cation Na+ và anion Cl- là liên kết
ion
- Vậy liên kết ion là gì?
Quá trình hình thành phân tử NaCl:
Vậy: Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Trang 31Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
III Tinh thể ion:
- Kết luận: NaCl ở trạng thái rắn tồn tại
dưới dạng tinh thể ion Trong mạng tinh
thể NaCl, các ion Na+ và Cl- được phân bố
luân phiên đều đặn trên các đỉnh hình lập
phương Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion
ngược dấu gần nhau
- Rất bền vững
- Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy
- Dễ tan trong nước
- Khi nóng chảy và hoà tan trong nướcchúng dẫn điện
Hoạt động 7:
- Gv củng cố toàn bài bằng câu hỏi:
Trong phản ứng hoá học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm nguyên tử kim loại,nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron ở lớp ngoài cùng của mình?
3 Dặn dò:
- BTVN: + làm tất cả BT trong SGK
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 31
Trang 32- GV chuẩn bị máy vi tính, projector
- Powerpoit về sự hình thành liên kết trong các phân tử H2, N2, HCl, CO2
2 Học sinh:
- Học bài cũ
III PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan của máy tính để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.
- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mangđiện tích trái dấu
- Liên kết ion thường được tạo nên từ các nguyên tử của các nguyên tố có tính chấtkhác hẳn nhau là kim loại và phi kim
- Đặt vấn đề: Vậy đối với các nguyên tử của cùng một nguyên tố hay nhữngnguyên tố có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với nhau bằng cách nào?
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ
Trang 33Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
cùng của nguyên tử H còn thiếu mấy
electron? thiếu 1e
+ Vậy, để có cấu hình electron giống với He
thì 2 nguyên tử H phải liên kết như thế
nào?
mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp
electron chung trong phân tử H2.Vậy mỗi
nguyên tử H có 2e lớp ngoài cùng, là cấu
hình electron bền vững của nguyên tử khí
hiếm He
- Gv: chiếu sự tạo thành phân tử H2
I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị
1 Liên kết CHT hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất.
a) Sự hình thành phân tử hidro(H 2 )
Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1; He(Z=2): 1s2
CTe CTCT
liên kết tạo thành do 1 cặp electron
chung gọi là liên kết đơn.
b) Sự hình thành phân tử nitơ(N 2 )
Hoạt động 2:
- Gv hướng dẫn hs thảo luận:
+ Viết cấu hình electron của nguyên tử N
và Ne?
+ SS với cấu hình electron của nguyên tử
Ne, cấu hình electron của nguyên tử N còn
thiếu mấy electron? thiếu 3e
+ Vậy, để có cấu hình electron giống với Ne
thì 2 nguyên tử N phải liên kết như thế
nào?
mỗi nguyên tử N góp 3e tạo thành 3 cặp
electron chung trong phân tử N2.Vậy mỗi
nguyên tử N đều có lớp ngoài cùng 8
electron giống như Ne
liên kết ba là liên kết bền nên ở nhiệt độ
thường khí nitơ kém hoạt động hoá học
- Gv: chiếu sự tạo thành phân tử N2
b) Sự hình thành phân tử nitơ(N 2 )
Cấu hình electron: N(Z=7): 1s22s22p3; Ne(Z=10): 1s22s22p6
CTe CTCT
liên kết tạo thành do 3 cặp electron
chung gọi là liên kết ba là liên kết bền.
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 33
Trang 34- Liên kết CHT là lk được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
- Liên kết CHT không cực là lk CHT trong đó các cặp electron chung không
bị hút lệch về phía nguyên tử nào
Hoạt động 3: Khái niệm về liên kết CHT
- Gv hướng dẫn hs thảo luận:
+ Liên kết trong phân tử H2, N2 là liên kết
+ Để có lớp vỏ bền giống với khí hiếm gần
nhất thì liên kết trong phân tử HCl được tạo
thành như thế nào?
mỗi nguyên tử (H,Cl) góp chung 1e để
tạo thành lk CHT Do độ âm điện của
clo(3,16) lớn hơn của hiđro(2,2) nên cặp
electron lk bị lệch về phía clo, liên kết này
bị phân cực
+ lk CHT phân cực là gì?
- Gv: chiếu sự tạo thành phân tử HCl
2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất
a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)
Chú ý: viết cặp electron chung lệch về phía
nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Ví dụ: H :Cl
b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit
(CO 2 ) (có cấu tạo phẳng)
Hoạt động 5 :
- Gv: nguyên tử C có 4e lớp ngoài cùng,
nguyên tử O có 6e ở lớp ngoài cùng Trình
bày sự góp chung electron giữa các nguyên
tử để tạo thành phân tử CO2, sao cho
nguyên tử C, O đều có cấu hình electron
bền vững của khí hiếm với 8e ở lớp ngoài
cùng?
nguyên tử C ở giữa 2 nguyên tử O,
nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử
O hai electron, mỗi nguyên tử O góp chung
với 2 nguyên tử C hai electron
b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) (có cấu tạo phẳng)
Cấu hình electron:
C(Z=6):1s22s22p2
O(Z=8): 1s22s22p4
CTe CTCT
Trang 35Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
- Gv: chiếu sự tạo thành phân tử CO2
- Gv bổ sung: theo CTe, mỗi nguyên tử đều
có 8e ở lớp ngoài cùng nên phân tử CO2
bền vững Phân tử CO2 có 2 lk đôi Liên kết
giữa nguyên tử O và nguyên tử C là phân
cực nhưng phân tử CO2 có cấu tạo phẳng
nên phân tử này không bị phân cực
Hoạt động 5:
BTCC: Viết CTe, CTCT của các phân tử: Cl2, CH4, PH3
4 Dặn dò:
- BTVN: + làm BT 1, 4, 6/trang 64/SGK
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 35
Trang 36Ngày: 18/11/2006
Tiết:24 § Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ(tiếp theo)
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức:
- Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị
- Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
- Mối liên hệ giữa độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
thể tồn tại những trạng thái nào?
+ Các chất như thế nào thì dễ hoà tan vào
nhau?
I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị
3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị
- Có thể tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn, lỏng,khí
- Các chất có bản chất liên kết giống nhauthì dễ hoà tan vào nhau
- Nói chung, các chất có liên kết CHTkhông cực không dẫn điện
II Độ âm điện và liên kết hoá học.
1 Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị
Trang 37Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và
- Vậy liên kết ion có thể coi là trường hợp
riêng của liên kết CHT
- Giống nhau: đều có cặp electron chung
- Khác nhau:
Lk CHT không cực
Lk CHT có cực
Lk ion
cặp e chung
ở giữa 2 nguyên tử
cặp e chunglệch về 1 phía của 1 nguyên tử
cặp e chungchuyển về 1nguyên tử
2 Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học
Hoạt động 3:
- GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và
cho biết người ta dùng cách nào để phân
biệt một cách tương đối các loại lk hoá học?
- Kẻ bảng trong SGK vào vở
- Gv: Ứng dụng làm bài tập.
2 Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học
Hiệu độ âmđiện
Loại liên kết
0,0 đến < 0,40,4 đến <1,7
VI RÚT KINH NGHIỆM:
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm 37
Trang 38Ngày: 21/11/2006
Tiết:25 § Bài 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức: Biết được:
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
- Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
2 Kĩ năng:
- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể của chất, dự đoán tính chất vật lí của nó
- So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ:
Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết trong cácchất sau đây:
Hs1: AlCl3, H2S, Cl2, CaCl2, SO2
Hs2: CaS, Al2S3, H2O, Al2O3, O2
3 Bài mới:
Trang 39Gi¸o ¸n Ho¸ häc líp 10 - Ban c¬ b¶n
Gi¸o viªn so¹n: Bùi Xuân Đông – Trường THPT Tân Lâm
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ
I Tinh thể nguyên tử
1 Tinh thể nguyên tử
Hoạt động 1:
- Gv: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim
cương, thảo luận theo các câu hỏi sau:
+ Nguyên tử cacbon có bao nhiêu electron
ở lớp ngoài cùng? 4e
+ Trong tinh thể kim cương, các nguyên tử
cacbon liên kết với nhau như thế nào?
Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 4
nguyên tử cacbon lân cận gần nhất bằng 4
cặp electron chung, đó là 4 liên kết cộng
hoá trị Các nguyên tử cacbon này nằm trên
4 đỉnh của một tứ diện đều
+ Tinh thể nguyên tử được cấu tạo như thế
nào?
Tinh thể nguyên tử được cấu tạo từ
những nguyên tử được sắp xếp một cách
đều đặn, theo một trật tự nhất định trong
không gian tạo thành một mạng tinh thể Ở
các điểm nút của mạng tinh thể là những
nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên
Hình: Sự sắp xếp tứ diện của 4 nguyên tử C
xung quanh nguyên tử C trung tâm
- Các nguyên tử sắp xếp đều đặn, theomột trật tự nhất định
- Ở nút mạng: nguyên tử
- Liên kết giữa các nguyên tử: CHT
Hình: Tinh thể kim cương
2 Tính chất chung của tinh thể nguyên
- Gv: Tại sao kim cương rắn như vậy?
Lực liên kết CHT trong tinh thể nguyên
tử rất lớn tinh thể bền vững, rất cứng,
nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao
2 Tính chất chung của tinh thể nguyên tử
- Lực liên kết CHT trong tinh thể nguyên
tử rất lớn tinh thể bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao
- Kim cương có độ cứng lớn nhất, là 10 đơn vị
II Tinh thể phân tử
1 Tinh thể phân tử
- Hoạt động 3:
- GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot và mạng
lưới nước đá mô tả:
- Tinh thể iot là tinh thể phân tử, ở nhiệt độ
thường iot ở thể rắn với cấu trúc tinh thể
mạng lưới lập phương tâm diện Các phân
tử iot ở 8 đỉnh và ở các tâm của 6 mặt
hình lập phương
- Tinh thể nước đá cũng là tinh thể phân tử
Trong tinh thể nước đá, mỗi phân tử nước
có 4 phân tử nước liên kết lân cận gần
II Tinh thể phân tử
1 Tinh thể phân tử
39
Trang 401 Giáo viên: Bảng tuần hoàn
2 Học sinh: ôn tập về liên kết ion, liên kết CHT
III PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ:
Hs1: xác định loại liên kết trong các hợp chất sau:
Gv nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị
của một nguyên tố bằng điện tích của ion và
được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó
Gv làm mẫu ví dụ SGK:
NaCl là hợp chất ion, tạo nên từ Na+, Cl- nên
I Hóa trị
1 Hoá trị trong hợp chất ion
→điện hóa trị = điện tích ion