Giao an hoa 10 co ban giam tai

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp - Cấu hình electron và đặc điểm el

Ngày soạn: 18/08/2012

Ngày giảng: 20/08/2012

Tiết thứ 1 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

Những khái niệm cơ bản: Nguyên tố hoá học,

phản ứng hoá học, chất tinh khiết, hoá trị, đơn

chất, hợp chất, nguyên tử

Củng cố kiến thức về các khái niệm cơ bản, kĩ nănglập CTHH, xác định hoá trị, phân biệt các loại hợpchất vô cơ, cân bằng phương trình hoá học

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9

*Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học,

*Sự phân loại các hợp chất vô cơ

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

*Cân bằng phương trình hoá học

3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học

II TRỌNG TÂM:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

*Cân bằng phương trình hoá học

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Ô chữ (powerpoint càng tốt)

*Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút)

3.Bài mới:

a Đặt vấn đề : Chúng ta đã làm quen với môn hoá học ở chương trình lớp 8, 9 Bây giờ chúng ta

sẽ ôn lại một số kiến thức cơ bản cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu về môn hoá học

b Triển khai bài

Hoạt động 1: I Một số khái niệm cơ bảnMục tiêu : Củng cố kiến thức về các khái niệm cơ bản

Chữ trong từ chìa khóa: H, C

* Hàng ngang 2: Có 7 chữ cái: Đây là loại chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ trong từ chìa khóa: H

* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: Đây là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất của chất

Chữ trong từ chìa khóa: P, H

* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện

Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhânChữ trong từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhómnguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầuChữ trong từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗichân ký hiệu

Chữ trong từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác

Ô chìa khóa: phản ứng hóa học

(Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác)

Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức về hoá trị, rèn luyện kĩ năng xác định hoá trị

và lập công thức hoá học

GV: Nhắc lại ĐN hoá trị

- Hoá trị của H, O là bao nhiêu?

GV: Lấy Vd với công thức hoá học x

a b y

A B thì quytắc hoá trị được viết như thế nào?

HS: Tính hóa trị của các ntố trong các cthức:

-Qui tắc hóa trị: gọi a,b là hóa trị của nguyên tốA,B Trong công thức AxBy ta có: Aa

xBb y

bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung

- Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợpTên hợp chất Ghép Loại chất

1 axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

5 oxit bazơ e Na2O; CaO

Hoạt động 4: Cân bằng phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ năng cân bằng phương trình hoá học

Hoàn thành PTHH sau, cho biết các PT trên

thuộc loại phản ứng nào?

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên

bảng

Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích

IV Cân bằng phản ứng hoá học

Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ư phân hủy)

4 Củng cố:

- Lập CTHH của Al hoá trị III và nhóm OH hoá trị I

- Cân bằng phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3

o t

→ Fe2O3 + H2O

5 Dặn dò: Về nhà xem lại các khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 17/08/2012

Ngày giảng:21/08/2012

Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Khái niệm về mol, công thức tính

- Nồng độ dung dịch Rèn luyện kĩ năng tính mol, nồng độ mol, nôngđộ phần trăm

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng

hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:

*Tính lượng chất, khối lượng,

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án

*Học sinh: Ôn bài cũ

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

b Triển khai bài

Hoạt động 1: Khái niệm về mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm về mol và công thức tính

-Gv phát vấn hs về mol, công thức tính,

cho ví dụ

- Gv thông tin cho hs công thức tính số

mol ở điều kiện thường

- Hs làm việc cá nhân: Tính số mol của 28

gam Fe; 2,7 gam nhôm; 11,2 lít khí oxi

=

- Chất khí ở toC, p (atm)

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng

Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ năng tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng

Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit

HCl thu được 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ?

- Gv phát vấn hs về công thức tính nồng độ %,

nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm ra công thức

liên hệ giữa 2 loại nồng độ (thông tin về ct tính

10.C%.D C

c) 24 lít O2 (27,30C và 1 atm); 12 lít O2 (27,30C và 2 atm); 15lít H2 (250C và 2atm)

Bài tập2)Tính nồng độ mol của các dung dịch sau:

a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4

b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4

c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O

Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau:

a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4

b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4

c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O

- Thành phần cấu tạo nguyên tử

- Dấu điên tích electron, proton - Sự tìm ra electron, hạt nhân, proton, nơtron- Cụ thể đặc điểm các loại hạt trong nguyên tử: Điện tích, khối

lượng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được :

− Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử

− Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

− Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

2.Kĩ năng:

− So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron

− So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử

3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

II TRỌNG TÂM;Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích)

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô phỏng của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực và của Rơ-đơ-pho

khám phá ra hạt nhân nguyên tử

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

b Triển khai bài

-Gv: Trinh chiếu mô hình sơ đồ thí

nghiệm tìm ra tia âm cực, yêu cầu hs

nhận xét đặc tính của tia âm cực

- Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng,

• Khối lượng và điện tích của e:

+ me = 9,1094.10-31kg

+ qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kíhiệu là – e0)

điện tích của electron Gv kết luận

- Hạt nhân được tìm ra năm nào, do

- Gv thông tin về khối lượng, điện tích

 Giá trị điện tích p bằng với electron

nhưng trái dấu; qe = 1- thì qp = 1+

- Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh

khối lượng của electron với p và n

Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) đã tìm ra hạt nơtron(kí hiệu n) trong hạt nhân nguyên tử:

mn ; mp

qn = 0 .c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:

- Trong hạt nhân nguyên tử có các proton và

dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ

hơn nhiều, khoảng 10-5nmEm hãy

xem đường kính nguyên tố và hạt

nhân chênh lệch nhau như thế nào?

- Hs tính toán, trả lời

- Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử

- Gv thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu

−

• de,p≈10-8nm

2 Khối lượng nguyên tử:

- Do khối lượng thật của 1 nguyên tử quá bé, người ta dùngđơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC)

1 u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 =1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang 8 sách GK 10)

- m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)

n p

1 nm = 10A 0

4 Củng cố:

• Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa

• 1, 2/trang 9 SGK và 6/trang 4 sách BT

5 Dặn dò:

• 3,4,5/trang 9/SGK và 1.1,1.2, 1.5/3 và 4 sách BT

• Làm câu hỏi trắc nghiệm

• Chuẩn bị bài 2

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 24/08/2012

Ngày giảng:28/08/2012

Tiết thứ 4 : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

1.Kiến thức:Hiểu được :

− Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

− Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử

− Kí hiệu nguyên tử : AZX X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và

số hạt nơtron

2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại.

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh

II TRỌNG TÂM:

− Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thìcác nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học

− Cách tính số p, e, n

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố X là 34 Trong đó số n hơn số p la 1 Tìm số hạt mỗiloại trong nguyên tử?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Ta đã biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ các hạt proton và nơtron và có kíchthước rất nhỏ bé Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về những vấn đề liên quan xung quanh sốđơn vị điện tích hạt nhân

b) Triển khai bài

Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu về hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính và rèn luyện tính nguyên tử khối trung bình,

tính các loại hạt dựa vào số khối và số hiệu

- Gv: Điện tích hạt nhân nguyên tử

được xác định dựa vào đâu?

- Hs trả lời

- Gv: Số khối A được xác định như

I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:

1.Điện tích hạt nhân:

-Hạt nhân có Z proton ⇒ điện tích hạt nhân là +Z.

-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron

⇒ nguyên tử trung hòa về điện

2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N)

thế nào?

- Hs trả lời

- Gv lấy vd cho hs tính số khối

• A = Z + N

• Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc trưng

cơ bản cho hạt nhân và nguyên tử

BT: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của một nguyên tố là

60, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 Tìm số khối A?

Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa mới về nguyên tố hoá học, hiểu kí hiệu nguyên tử

- Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, chúng ta

có nhắc đến nguyên tố hoá học, em nào có

thể nhắc lại định nghĩa?

- Hs trả lờiGv kết luận

- Gv thông tin

- Gv lấy một số ví dụ để hs xác định số

khối, số hiệu nguyên tử :

23 63 39 56

11Na;29Cu;19K;26Fe

- Hs vận dụng tính số n của các nguyên tố

trên

II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1 Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

2 Số hiệu nguyên tử (Z):

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu của nguyên tố đó, kí hiệu là Z

3 Kí hiệu nguyên tử:

Nguyên tố X có số khối A và số hiệu Z được kí hiệu như sau:

A

Z X

4 Củng cố: • Nêu các định nghĩa về: nguyên tố hóa học? • Trả lời các câu hỏi: 1, 2/trang 13 và 4/14 sách giáo khoa và 1.15/trang 6 sách BT 5 Dặn dò: • Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử • Làm câu hỏi trắc nghiệm Rút kinh nghiệm:

Số khối 

Số hiệu   Kí hiệu nguyên tử

Ngày soạn: 31/08/2012

Ngày giảng: 03/09/2012

Tiết thứ 5 : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

2.Kĩ năng: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic của học sinh

II TRỌNG TÂM:

- Khi số n trong hạt nhân nguyên tử của cùng một nguyên tố khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị

- Cách tính nguyên tử khối trung bình

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

- Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 23 63 39 56

H

oạt động 1:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố về đồng vị

- Gv lấy vd các đồng vị của

HNhững nguyên tử như thế nào

được gọi là đồng vị của một

nguyên tố ?

- Hs trả lời

- Gv kết luận

III/ ĐỒNG VỊ:

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, nhưng khác về

số nơtron nên số khối khác nhau

Vd : Nguyên tố hiđro có 3 đồng vị : Proti 1

- Đơn vị khối lượng

nguyên tử được tính như

Do khối lượng của e quá nhỏ nên nguyên tử khối coi như bằng

số khối

2 Nguyên tử khối trung bình A :

Do 1 nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tửkhối trung bình:

- Gv cho hs ghi đề, yêu cầu hs trình bày ý

tưởng giải bài toán

- Một hs lên bảng

- Gv cho hs ghi đề

- Hs thảo luận tìm cách giải

- Đại diện một nhóm lên bảng

*77,

29Culà x thì %63

29Culà 100-x100

)100(63

- Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình

- Cấu tạo nguyên tử ?

- Mối liên hệ giữa các loại hạt trong nguyên tử ?

5 Dặn dò:

- Làm bài tập 3,6,7,8/14 SGK

- Đọc phần tư liệu Trang 14- 15

- Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước

*Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

(1) Thành phần cấu tạo nguyên tử, Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kíhiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

(2)Xác định số e, p, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

(3)Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học

Ngày soạn: 31/08/2012

Ngày giảng: 04/09/2012

Tiết thứ 6: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Thành phần nguyên tử và đặc điểm các loại hạt

- Nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị,

nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

3.Thái độ: Tự giác trong học tập, hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án, bài tập cho hs làm trước

*Học sinh: Ôn bài cũ, làm bài tập trước khi đến lớp.

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

b) Triển khai bài

Hoạt động 1: Câu hỏi trắc nghiệm Mục tiêu: Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị,

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

1 Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron và

bằng số đơn vị điện tích hạt nhân

2 Tổng số proton và số electron trong hạt nhân được gọi là số khối

3 Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4 Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân

5 Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

bao nhiêu phân tử hiđroclorua có thành phân đồng vị khác nhau?

A 8 B 12 C 6 D 9

Câu 3: Những điều khẳng định sau đây có phải bao giờ cũng đúng ?

a) Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử

b) Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron

c) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử

d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton

e) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron

f) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có tỉ lệ giữa số proton và

nơtron là 1:1

Câu hỏi trắc nghiệm:1, 2, 3/trang 9 SGK; 1.15/trang 6 SBT;1, 2,

3/trang 13 SGK

Câu 2: C

Câu 3:

a) Đúng b) Sai c) Đúng d) Đúng e) Sai f) Sai

Hoạt động 1: Câu hỏi tự luận Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng xác định số hạt, điện tích trong nguyên tử khi biết kí hiệu nguyên

tử, tính phần trăm đông vị, số nguyên tử của một đồng vị

Hs làm việc theo nhóm, đại diện lên bảng, nhóm khác nhận xét Gv đánh giá, giải thích Câu 1: Có các loại nguyên tử sau: • 35 37 17Cl;17Cl • 12 13 14 6C C C; 6 ; 6 a/ Xác định số nơtron, số proton, số e và số khối của mỗi loại nguyên tử trên? b/ Định nghĩa đồng vị? Câu 2: Cho các nguyên tử: 10 64 84 11 109 63 40 39 106 5A;29B;36C D; 5 ; 47G;29H;19E;19L; 47J a/ Định nghĩa: A và D; B và H; E và L; G và J? Giải thích? b/ Một nguyên tử X có số hiệu Z, số khối A được kí hiệu như thế nào? Câu 3: BT 6, 7/trang 14 SGK Câu 1 : a) KHNT Số p Số n Số e Số khối 35 17Cl 17 18 17 35 37 17Cl 17 20 17 37 12 6C 6 6 6 12 13 6C 6 7 6 13 14 6C 6 8 6 14 b) Hs tự giải Câu 2: a) Các cặp nguyên tử đó là đồng vị Vì chúng có cùng số proton nhưng khác nhau về sô khối b) A Z X Câu 3: 4hs lên bảng 4 Củng cố: Củng cố xen trong các bài tập 5 Dặn dò: Nắm vững các kiến thức đã học, chuẩn bị bài “Cấu tạo vỏ nguyên tử” Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 07/09/2012

Ngày giảng: 10/09/2012

Tiết thứ 7 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Thành phần cấu tạo nguyên tử

- Đặc điểm electron - Sự chuyển động của electron trong nguyên tửtheo quan niệm cũ và mới

- Lớp và phân lớp electron

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạoxác định, tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M,

N, O, P, Q)

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp có mức nănglượng bằng nhau

2.Kĩ năng:

Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp

3.Thái độ: Kích thích sự yêu thích môn học

II TRỌNG TÂM:

- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

- Lớp và phân lớp electron

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút)

Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 36 Trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 12 Tìm A?

Hoạt động 1: Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử Mục tiêu: Phân biệt được sự chuyển động của electron trong nguyên tử theo quan niệm cũ và mới

- Gv thông tin và trình chiếu mô hình

nguyên tử của Bo hs quan sát

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG

1.Quan niệm cũ (theo E.Rutherford, N.Bohr,

A.Sommerfeld): Electron chuyển động quanh hạt nhân

- Theo quan niệm hiện đại thì các

electron chuyển động như thế nào?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu mô hình nguyên tử

hiện đại cho hs quan sát

nguyên tử theo những quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn(Mẫu nguyên tử hành tinh)

2.Quan niệm hiện đại: Các electron chuyển động rất

nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạokhông xác định tạo thành những đám mây e gọi là obitan

Hoạt động2: Lớp electron và phân lớp electron Mục tiêu: Biết trong nguyên tử có bao nhiêu lớp e, mối lớp e có bao nhiêu phân lớp và thứ tự mức

năng lượng của các lớp electron Các electron chuyển động không theo

quỹ đạo nhất định nhưng không phải

hỗn loạn mà vẫn tuân theo quy luật

nhất định

- Gv thông tin về lớp và phân lớp

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON:

1 Lớp electron:

- Gồm những e có mức năng lượng gần bằng nhau

- Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức nănglượng thấp đến mức năng lượng cao( từ trong ra ngoài )trên 7 mức năng lượng ứng với 7 lớp electron:

Mức năng lượng n 1 2 3 4 5 6 7

2.Phân lớp electron:

- Mỗi lớp chia thành các phân lớp

- Các e trên cùng một phân lớp có mức nănglượng bằng nhau

Ngày soạn: 07/09/2012

Ngày giảng: 11/09/2012

Tiết thứ 8 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiết 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Lớp electron, phân lớp electron - Số electron tối đa trên mỗi phân lớp, mỗi lớp electron

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, các lớp

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp.

2.Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp

3.Thái độ: Kích thích sự yêu thích môn học

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án điện tử

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử theo quan niệm mới và cũ khác nhau như thế nào?

- Cho biết các kí hiệu phân lớp, lớp, số phân lớp trong một lớp?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Các electron tối đa trên mỗi phân lớp và mỗi lớp như thế nào?

b)Triển khai bài

Hoạt động 1: Số electron tối đa trong một lớp, phân lớp Mục tiêu: Biết và nắm vững về số electron tối đa trên một lớp, phân lớp electron

- Gv thông tin về sô electron tối đa

trong một phân lớp

- Gv cho hs biết sô electron tối đa

trong lớp thứ n (n≤ 4) là 2n2

- Gv yêu cầu hs cho biết sự phân bố e

trên các phân lớp và số e tối đa trên

một lớp

- Gv trình chiếu khung trống, hs lần

lượt phát biểu sự phân bố e Trình

chiếu mô hình nguyên tử một số

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP:

1.Số electron tối đa trong mỗi phân lớp:

nguyên tố

Hoạt động : Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng xác định số lớp electron, xác định số hạt, sự phân bố e trong nguyên tử

Hs thảo luận làm bài tập

Đại diện 2 nhóm lên bảng trình bày

Nhóm khác nhận xét

Giáo viên đánh giá, diễn giải

Bài 1: Xác định số lớp e của các nguyên tử 14

7N, 24

12Mg

Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu là 40

18Ar

a) Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử b) Hãy x/định sự phân bố e trên các lớp e

4 Củng cố: Có thể cho học sinh phân bố e trong lớp vỏ của nguyên tử : 20Ca, 16S

5 Dặn dò:

• Sách GK: Câu 5/trang 22

• Sách BT: Câu 1.32  1.35/trang 8 và 9

• Đọc bài đọc thêm, chuần bị bài “Cấu hình electron nguyên tử”

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 13/09/2012

Ngày giảng: 17/09/2012

Tiết thứ 9: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Kí hiệu nguyên tử

- Lớp, phân lớp, số electron tối đa - Thứ tự tăng mức năng lượng- Cấu hình electron và cách viết

- Đặc điểm lớp electron ngoài cùng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớpngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron) Hầu hết các nguyên tử kimloại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoàicùng

2.Kĩ năng:

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (là kimloại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng

II TRỌNG TÂM:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử

- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng

I

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc bảng qui tắc

Kleckowski); cấu hình e của 20 nguyên tố đầu

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Hoạt động 1: Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử Mục tiêu: Biết thứ tự mức năng lượng trong vỏ nguyên tử

- Gv: Trong 7 lớp e của nguyên tử, lớp nào I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG

có mức năng lượng thấp nhất?

- Hs trả lời

- Gv thông tin về về thứ tự mức năng lượng

các phân lớp

- Gv lưu ý hs về sự chèn mức năng lượng

dẫn đến năng lượng phân lớp 4s nhỏ hơn 3d

- Cho hs xem sơ đồ phân bố mức năng

lượng của các lớp và phân lớp

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức

năng lượng nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.

Hoạt động 2: Cấu hình electron của nguyên tử Mục tiêu: Biết và hiểu cách viết cấu hình electron nguyên tử, biết xác định họ của nguyên tố dựa

vào cấu hình electron

- Gv: Sự biểu diễn electron phân bố trên các

phân lớp, lớp theo thứ tự từ trong ra ngoài

gọi là cấu hình e nguyên tử GV yêu cầu

hs cho biết quy ước và các bước viết cấu

hình electron

- Gv viết cấu hình e của H, He, O

- Hs viết cấu hình e của Ar, Ca, Br

- Gv nhận xét và viết cấu hình gọn theo

nguyên tố khí hiếm có câu hình gần giống

- Gv thông tin về nguyên tố s, p, d, f

- Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho các vd

trên

- Hướng dẫn hs xem cấu hình e của 20

nguyên tố đầu trong SGK

II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊNTỬ:

1 Cấu hình e của nguyên tử:

- Cấu hình electron: Biểu diễn sự phân bố e

- Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố :

+ H, He, Ca: là nguyên tố s vì e cuối cùng

điền vào phân lớp s

+ O, Ar, Br: là nguyên tố p vì e cuối cùng

điền vào phân lớp p.

+ Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.

2/ Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu ( xemsách GK)

Hoạt động 3: Đặc điểm electron lớp ngoài cùng Mục tiêu: Biết xác định tính chất hoá học cơ bản nguyên tố hoá học dựa vào đặc điểm lớp electron

ngoài cùng

- Gv: Dựa vào ví dụ trên cho biết

lớp e ngoài cùng có tối đa bao

nhiêu e?

- Hs trả lời

- Gv thông tin về đặc điểm lớp e

III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG:

- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp e ngoàicùng có nhiều nhất là 8 e

- Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt trạng thái bão

hòa bền với 8 e ở lớp ngoài cùng( trừ He, 2e ngoài

cùng)

- Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của mộtnguyên tố:

+ Nếu tổng số e ngoài cùng < 4 (1,2,3e) => Nguyên tử

CHO e ⇒ là kim loại.

+ Nếu tổng số e ngoài cùng > 4 (5,6,7e) ⇒ Nguyên

tử NHẬN e ⇒ là phi kim.

ngoài cùng, yêu cầu hs vận dụng

cho các ví dụ trên + Nếu tổng số e ngoài cùng = 4

⇒ Nguyên tử có thể

là kim loại hoặc phi kim

+ Nếu tổng số e ngoài cùng = 8 ( trừ He , 2e ngoài

cùng) ⇒ Nguyên tử bền về mặt hóa học ⇒ là

khí hiếm

 Vậy: khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự

đoán được các loại nguyên tố

4 Củng cố:

• Viết lại thứ tự sự tăng mức năng lượng để phân bố e vào các lớp vỏ nguyên tử?

• Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại sao?

20Ca ; 29Cu ; 36Kr

5 Dặn dò:

• Câu hỏi trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK và 1.46/trang 10 sách BT

• Làm vào tập: Bài 4  6 / trang 28 sách GK và 1.41/trang 10 sách BT

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 04/09/2012

Ngày giảng: 18/09/2012

Tiết thứ 10:

LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (tiết1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

- Lớp, phân lớp electron và số electron tối đa

- Cấu hình electron nguyên tử

- Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron

- Xác định tính chât cơ bản của nguyên tố

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về:

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

- Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp

- Cấu hình electron và đặc điểm electron lớp ngoài cùng

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử

- Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án, bài tập

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình luyện tập

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Chúng ta đã nghiên cứu về lớp vỏ nguyên tử và cấu hình electron, bây giờ chúng

ta sẽ tiến hành vận dụng kiến thức đã học vào thực tế bài tập

b) Triển khai bài

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố lại những kiến thức cơ bản về vỏ nguyên tử

-Gv phát vấn hs về phần kiến thức đã học:

+ Thứ tự mức năng lượng?

+ Có bao nhiêu loại phân lớp, số electron

tối đa trên mỗi phân lớp?

+ Với n ≤ 4 thì số electron tối đa trên một

lớp được tính như thế nào?

+ Dựa vào đâu ta biết được họ của nguyên

tố?

+ Đặc điểm lớp electron ngoài cùng?

+ Gv thông tin về sự tạo thành ion

Hoạt động 2: Bài tập về cấu hình e Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron và xác định tính chất cơ bản của nguyên tố

4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập

BT6/30SGK:

a) 15eb) 15c) lớp thứ 3d) Có 3 lớp e, Lớp thứ nhất có 2e, lớp thứ 2 có 8e, lớp thứ 3 có 5ee) là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng

khối của một đồng vị chưa biếtBT1: Brôm có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiếm

54,5% Xác định đồng vị còn lại, biết nguyên tử khối

trung bình của Br là 79,91

BT2: Clo có 2 đồng vị là 35 37

17Cl;17Cl Tỉ lệ số nguyên tửcủa 2 đồng vị này là 3:1 Tính nguyên tử lượng trung

bình của clo?

- Phân nhóm chẵn, lẻ thảo luận 2 bài tập

- Giáo viên chỉ định đại diện bất kì của 2 nhóm lên bảng

- Học sinh khác theo dõi, nhận xét

- Giáo viên nhận xét, đánh giá

4 Củng cố: Cấu hình electron của nguyên tử M sau khi đi 1e là 2 2 6 2 6

1 2 2 3 3s s p s p Hãy viết cấuhình electron của nguyên tử, cho biết điện tích hạt nhân, số proton, nơtron của nguyên tử M và tínhchất hoá học cơ bản của nguyên tố M?

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 23/09/2012

Ngày giảng: 25/09/2012

Tiết thứ 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ(tiết 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Thành phần cấu tạo nguyên tử

- Đặc điểm của các loại hạt trong nguyên tử - Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron - Rèn luyện kĩ năng tính toán hoá học về thành

phần nguyên tử

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử và viết cấu hình electron

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron nguyên tử

- Rèn luyện kĩ năng tính toán hoá học về các loại hạt, số khối,

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án, chọn bài tập

*Học sinh: Ôn bài cũ, làm bài tập trước khi đến lớp

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

Hoạt động 1: Bài tập về tổng số hạt có 2 dữ kiện Mục tiêu: Hs biết cách tính toán các loại hạt, số khối, trong nguyên tử dựa vào đặc điểm của các

loại hạt bằng cách giải hệ 2 phương trình

bằng 115 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 25 Tìm Z, A, viết cấu

không mang điện là n  lập phương trình thứ

2 rồi giải tương tự bài 1

 4Z = 140  Z = 140/4 = 35

 N = 115 – 2.35 = 45Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80Cấu hình e: 1 2 2 3 3 3s s2 2 p s p d6 2 6 104 4s2 p5

Hoạt động 1: Bài tập về tổng số hạt có 1 dữ kiện Mục tiêu: Hs biết cách tính toán các loại hạt, số khối, trong nguyên tử dựa vào đặc điểm của các

loại hạt bằng cách kết hợp phương trình và bất phương trình

Bài 1: Tổng số hạt proton, nơtron và electron

trong nguyên tử của một nguyên tố X là 13

Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?

HD: Kết hợp điều kiện nguyên tử bền:

1 N 1,5

Z

≤ ≤ kết hợp với phương trình tổng

số hạt để giải

Bài 2:Tổng số hạt proton, nơtron và electron

của một nguyên tử một nguyên tố X là 21 Số

hiệu nguyên tử của nguyên tử X là bao nhiêu?

Tiết thứ 12: KIỂM TRA 1 TIẾT- LẦN 1

- Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về thành phần nguyên tử; hạt nhân nguyên nguyên tố hoá học-đồng vị; cấu tạo vỏ nguyên tử; cấu hình e nguyên tử

tử Kiểm tra kĩ năng giải bài toán xác định loại hạt trong nguyên tử; điện tích hạt nhân; tính nguyên

tử khối trung bình; số khối; viết cấu hình e nguyên tử

II NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:

1 Kiến thức:

1.1/ Thành phần nguyên tử: Đặc điểm các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

1.2/ Hạt nhân nguyên tử- nguyên tố hoá học - đồng vị:

1.2.1 Đặc trưng của hạt nhân nguyên tử

1.2.2 Đồng vị- nguyên tử khối- nguyên tử khối trung bình

1.3/ Cấu tạo vỏ nguyên tử:

1.3.1 Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.3.2 Số e tối đa trên một lớp, phân lớp

1.4/ Cấu hình e nguyên tử:

2 Kĩ năng:

2.1 Xác định số hạt p, e, n, số khối, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân,

2.2 Xác định nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, % các đồng vị

2.3 Viết cấu hình e nguyên tử

2.4 Xác định loại nguyên tố

III HÌNH THỨC KIỂM TRA: Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận

IV LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Cấp độ thấp Cấp độ cao

Thành phần nguyên tử Cấu tạo

nguyêntử

Cấutạonguyêntử

Hạtnhânnguyên

tử

Tính

%đồngvị

Tính %đồng vị

Số câu

Số điểm 2câu1,8(1đ)

Cấu hình e nguyên tử Xác định

số e lớpngoàicùng

Viếtcấuhình e,xácđịnh

KL, PK

Số câu

1 Đề kiểm tra: (kèm theo)

Z N

73

A x

Mà 63Cu chiếm 73% nên số nguyên tử 63Cu=

*Đề 2:

Z N

75

A x

Cứ 1 mol FeCl2 có 2 mol Cl

0,1 mol FeCl2 có 2.0,1 = 0,2 mol Cl (0,25đ)Tổng số nguyên tử Cl = 0,2 6,02.1023=1,204.1023 (nguyên tử) (0,25đ)

Mà 35Cl chiếm 75% nên số nguyên tử 35Cl= 1, 204.10 7523 20

903.10

100 = (nguyên tử) (0,25đ)

1 Kết quả kiểm tra:

Ngày soạn: 29/08/2012

Ngày giảng: 02/09/2012

CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Tiết thứ 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Nguyên tử: Kí hiệu, số hiệu

- Cấu hình electron nguyên tử - Sự phát minh ra bảng tuần hoàn- Nguyên tắc sắp xếp của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố, chu kì

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:Biết được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

- Mối liên hệ giữa cấu hình và vị trí nguyên tố

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) hoặc trên powerpoint

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

b.Triển khai bài

Hoạt động 1: Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn Mục tiêu: Học sinh biết về sự phát minh ra bảng tuần hoàn

Gv yêu cầu học sinh đọc, gv thông tin thêm Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Giá trị nào đặc trưng cho hạt nhân và

nguyên tử ?

- Hs: Điện tích hạt nhân và số khối

I/ NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HÒAN:

− Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần củađiện tích hạt nhân nguyên tử

- Gv trình chiếu bảng tuần hoàn, chỉ cho hs

số thứ tự của nguyên tố, yêu cầu học sinh

quan sát và cho biết các nguyên tố được sắp

xếp theo thứ tự dựa trên điều gì?

- Yêu cầu hs viết cấu hình e của 3 nguyên tố

trên 1 hàng, nhận xét diểm giống nhau, rút

− Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sốelectron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếp thànhmột cột

* Electron hóa trị là những electron có khả năngtham gia hình thành liên kết hóa học (e lớp ngoàicùng hoặc phân lớp kế ngoài cùng chưa bão hoà)

Hoạt động 3: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết cấu tạo bảng tuần hoàn ( ô nguyên tố, chu kì), hiểu mối liên hệ giữa cấu hình và thứ

tự chu kì nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Gv thông tin về ô nguyên tố, số hiệu

nguyên tử

- Gv trình chiếu ô nguyên tố, yêu cầu hs

cho biết ô nguyên tố cho biết những

- Gv trình chiếu bảng tuần hoàn, yêu

cầu hs quan sát, cho biết số nguyên tố

trong mỗi chu kì

tố đầu và cuối chu kì?

- Gv thông tin về họ Lantan và Actini

II/ CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng

có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

b.Giới thiệu các chu kì:

− Chu kì 1: gồm 2 nguyên tố H(Z=1) đến He(Z=2)

− Chu kì 2: gồm 8 nguyên tố Li(Z=3) đến Ne(Z=18)

− Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố Na(Z=11) đến Ar(Z=18)

− Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố K(Z=19) đến Kr(Z=36)

− Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố Rb(Z=37) đếnXe(Z=54)

− Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố Cs(Z=55) đếnRn(Z=86)

− Chu kì 7: Bắt đầu từ nguyên tố Fr(Z=87), đây là mộtchu kì chưa đầy đủ

c.Phân loại chu kì :

− Chu kì 1, ,2, 3 là các chu kì nhỏ

13 26,98

Al Nhôm [Ne] 3s23p1

Độ âm điện Cấu hình electron

- Câu hỏi trắc nghiệm:

1) Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:

4) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

a) Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

b) Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành một hàng

c) Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột

Ngày soạn: 29/08/2012

Ngày giảng: 03/09/2012

Tiết thứ 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2)

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Nguyên tử: Kí hiệu, số hiệu

- Cấu hình electron nguyên tử

- Ô nguyên tố, chu kì

- Nhóm nguyên tố

- Mối liên hệ giữa cấu hình e và nhóm nguyên

tố, vị trí của nguyên tố trong BTH

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Biết được: Cấu tạo của bảng tuần hoàn: Nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

2.Kĩ năng:

Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại

3.Thái độ:Tích cực trong học tập, chủ động nắm bắt kiến thức

III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn (Khổ lớn) hoặc trên powerpoint

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút)

- Nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn? Xác định thông tin ô nguyên tố

- Viết cấu hình electron nguyên tử; xác định số e hoá trị, vị trí của nguyên tố có STT là 3, 11, 19/9,

17, 35?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ, yêu cầu học sinh nhận xét về vị trí các nguyên tố trong bảng tuànhoàn Vào bài

b) Triển khai bài

Hoạt động1: Nhóm nguyên tố:

Mục tiêu: Biết cấu tạo bảng tuần hoàn ngoài ô nguyên tố, chu kì còn có nhóm nguyên tố, hiểu mối

liên hệ giữa cấu hình electron và nhóm

- Gv yêu cầu học sinh nhắc lại e hoá trị là những e

như thế nào? Dựa vào bài cũ nhận xét điểm giống

nhau và khác nhau về cấu hình của 3 nguyên tố 

Cấu hình tương tự nhau được xếp vào cùng một

+ Có bao nhiêu loại nhóm

+ Có bao nhiêu nhóm A, bao nhiêu nhóm B

3 Nhóm nguyên tố:

a Định Nghĩa : Nhóm là tập hợp các

nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau, sắp xếp thành một cột.

b Phân loại: Gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B

- Nhóm A: gồm 8 nhóm từ IA → VIIIA (Mỗinhóm 1 cột)

+ Nguyên tố s: Nhóm IA (nhóm kim loạikiềm, trừ H) và nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)+ Nguyên tố p: Nhóm IIIA đến VIIIA (trừ

- Gv: Trình chiếu bảng cấu hình e của chu kì I, II,

VII, VIII yêu cầu hs quan sát cho biết:

+ Nhóm A gồm những nguyên tố thuộc họ nào?

+ Nguyên tố s thuộc nhóm nào, nguyên tố p thuộc

nhóm nào?

+ Mối liên hệ giữa cấu hình e và số TT nhóm?

- Hs xác định nhóm của các nguyên tố trong bài cũ

Tương tự với nhóm B

 Để xác định nhóm của nguyên tố phải dựa vào

số e hoá trị và họ của nguyên tố

- Gv yêu cầu hs viết cấu hình e nguyên tử của các

nguyên tố có STT 27, 28 và xác định nhóm

 Dựa vào cấu hình e nguyên tử, có thể xác định

được vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (Gồm:

Thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm)

- VD: Viết cấu hình e nguyên tử Br (Z=35), xác

định vị trí trong BTH?

He)+ STT nhóm = Số e lớp ngoài cùng = Số ehoá trị

- Nhóm B: gồm 8 nhóm từ IB → VIIIB (Mỗinhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB có 3 cột).+ Nguyên tố d:

+ Nguyên tố f: Thuộc 2 hàng cuối bảng+ Số TT nhóm = Số e hoá trị

Ngoại lệ: Số e hoá trị = 9,10 thuộc nhómVIIIB

4 Củng cố:

- Khối các nguyên tố s gồm các nhóm nào, được gọi là các nhóm gì?

- Khối các nguyên tố p gồm các nhóm nào?

- Khối các nguyên tố d gồm các nhóm nào?

- Khối các nguyên tố f gồm các nhóm nào?

- Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình e là: 2 2 6 2 6 1 2

1 2 2 3 3 3 4s s p s p d s nằm ở vị trí nào trongbảng tuần hoàn?

- Câu hỏi trắc nghiệm (5 câu)

5 Dặn dò: Học bài, chuẩn bị bài “Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử ”

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 06/10/2012

Ngày giảng: 11/10/2012

Tiết thứ 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH

- Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Đặc điểm electron lớp ngoài cùng

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng củanguyên tử các nguyên tố nhóm A

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử củanguyên tố trong BTH

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A;

- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyênnhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A;

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điệntích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

2.Kĩ năng:

- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electronlớp ngoài cùng

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p

3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức

II TRỌNG TÂM:

Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

- Trong một chu kì

- Trong một nhóm A

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) Viết cấu hình e của 13Al; 15P; 24Cr/11Na Cl;17 ;29Cu Xác định vị trí cácnguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ  vào bài

b) Triển khai bài

Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học Mục tiêu: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi

số điện tích hạt nhân tăng dần  Là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn

tính chất các nguyên tố

- Gv yêu cầu hs quan sát cấu hình electron I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

nguyên tử của các nguyên tố trong chu kì 2, 3

và nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của

nguyên tử

- Nó thay đổi như thế nào qua các chu kì?

- Gv lấy vd nguyên tố đầu tiên của chu kì 2 có

1 electron lớp ngoài cùng thể hiện tính chất gì?

Tương tự với nguyên tố tiếp theo Với 1e lớp

ngoài cùng thì việc cho đi sẽ dễ hơn 2 e, tương

tự với những nguyên tố tiếp theo, do đó sự

biến đổi tuần hoàn cấu hình e là nguyên nhân

của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các

nguyên tố

NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên

tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp

đi lặp lại sau mỗi chu kì => ta nói chúng biến đổimột cách tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớpngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điệntích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sựbiến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố

Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A Mục tiêu: Biết đặc điểm lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm ASự giống nhau về

lớp e ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

- Nguyên tử của các nguyên tố ở trong 1

nhóm A có đặc điểm gì?

 Là nguyên nhân của sự giống nhau về

tính chất hoá học của các nguyên tố hoá

học

- Nhóm nào chứa nguyên tố s, p?

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.

1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

-Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng (số e hoá trị)  là nguyên nhân của sự giốngnhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

Số TT của nhóm = Số e lớp ngoài cùng = Số e hoá trị-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA

-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu Mục tiêu: Biết một số đặc điểm, tính chất chung của các nguyên tố trong nhóm IA, VIIA, VIIIA

- Gv thông tin

- Nhóm VIIIA gồm những nguyên tố nào? Đặc

điểm lớp e ngoài cùng?

 đưa ra cấu hình chung

- Vì cấu hình e nguyên tử bền nên khí hiếm

hầu như không tham gia phản ứng hoá học và

tồn tại trạng thái nguyên tử

- Nhóm IA gồm những nguyên tố nào? Đặc

điểm lớp e ngoài cùng?

- Lớp e ngoài cùng có 1e dễ cho hay nhận e?

 Dễ cho e nên thể hiện tính kim loại(mạnh)

- Các nguyên tố nhóm IA có những tính chất

hoá học nào? Ví dụ

- Nhóm VIIA gồm những nguyên tố nào? Đặc

điểm lớp e ngoài cùng?

- Lớp e ngoài cùng có 7e dễ cho hay nhận e?

 Dễ nhận e nên thể hiện tính phi kim (mạnh)

- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2np6 (Trừ He)

- Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học, tồn tại ở dạng khí, phân tử chỉ 1 ntử

b.Nhóm I A (Nhóm Kim Loại kiềm)

- Gồm các nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns1 (Dễ nhường

1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)

- Tính chất hoá học:

+ T/d với oxi tạo oxít bazơ+ T/d với Phi kim tạo muối+ T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2

c.Nhóm VII A (Nhóm Halogen)

- Gồm các nguyên tố: F,Cl,Br,I,At*

- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2 np5 (Dễnhận 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)-Tính chất hoá học:

+ T/d với oxi tạo oxít axít

+ T/d với kim loại tạo muối+ T/d với H2 tạo hợp chất khí.

4 Củng cố: Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu

được 1,12 lít khí ở đktc Xác định hai kim loại và % theo khối lượng của chúng trong hỗn hợp?

(1)Thế nào là tính KL,tính PK của các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính kL, tính PK?

(2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn về ĐAĐ?

(3) Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđrô ?

(4) Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit của các nguyên tố nhóm A?

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 8/10/2012

Ngày giảng: 13/10/2012

Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ

HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiết 1)Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành

- Chu kì, nhóm

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

nguyên tử các nguyên tố hoá học

- Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

- Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tínhkim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì,nhóm A

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A

- Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trongnhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử)

2.Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm

A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về:

+ Độ âm điện, bán kính nguyên tử

+ Tính chất kim loại, phi kim

3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức

- Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

- Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố trongmột chu kì, trong nhóm A

(Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3)

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn

*Học sinh: Học bài, làm bài, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút)

- Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố, xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

a) Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19)

b) P(Z=15); Si(Z=14); Cl(Z=17)

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề:

Nhận xét về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố Li, Na, K và P, Si, Cl?

Nguyên tử của các nguyên tố Li, Na, K đều có 1e lớp ngoài cùng nên có tính chất tương tự nhau;Các nguyên tử P, Si, Cl có cùng số lớp e, khác nhau về số e lớp ngoài cùng Khi số lớp e hay số e lớpngoài cùng khác nhau thì có liên quan gì đến tính chất của các nguyên tố hoá học hay không, bây giờchúng ta hãy cùng tìm hiểu!

b) Triển khai bài

Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu về tính kim loại, tính phi kim

- Gv: Dựa vào bài cũ, trong các nguyên tố này nguyên tố

nào là kim loại? Vì sao?

- Hs: Li, Na, K; Ntử có 1e lớp ngoài cùng  Dễ nhường

1e

- GV: Nguyên tử trung hoà về điện mà electron mang

điện tích gì? Khi nhường e đi thì nguyên tử trở thành ion

thiếu đi điện tích âm, do đó nó trở thành ion dương? Vậy

tính kim loại được đặc trưng bằng khả năng nhường e của

ntử  Tính kim loại là gì?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu kết luận về tính kim loại  Nguyên tử

càng dễ nhường e thì tính kim loại càng mạnh

- Gv lấy một số vd

-Gv: Dựa vào bài cũ, trong các nguyên tố này nguyên tố

nào là phi kim? Vì sao?

- Hs: P;Ntử 5e lớp ngoài cùng  Dễ nhận thêm 3e

- Nhận thêm e tức là nhận thêm điện tích âm nên sẽ trở

thành ion âm Đặc trưng của tính PK là khả năng nhận e

 Tính phi kim là gì?

- Nguyên tử càng dễ nhận e → tính PK càng mạnh

- Trình chiếu kết luận tính phi kimBảng tuần hoàn phân

biệt ranh giới kim loại và phi kim

I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1/ Tính kim loại – phi kim :

• Tính kim loại :

M → M n+ + ne

- Tính KL là tính chất của một nguyên

tố mà nguyên tử dễ nhường e để trởthành ion dương

- Nguyên tử càng dễ nhận e → tính PKcàng mạnh

• Không có ranh giới rõ rệt giữa tính

- Bán kính nguyên tử Na lớn hơn Mg mà điện tích

hạt nhân nhỏ hơn nên e lớp ngoài cùng của ntử

Mg liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, do đó ntử

Na dễ nhường e hơn Mg Vậy tính kim loại của

ntố nào mạnh hơn?

- Hs: Na

- Gv so sánh tương tự với các ntố đứng sau

 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân, tính kim loại và phi kim biến đổi

như thế nào?

- Trình chiếu bảng tính chất chu kì 3

- Gv yêu cầu hs quan sát bảng bán kính nguyên tử

2/ Sự biến đổi tính kim loại – phi kim : a/ Trong một chu kì : Trong mỗi chu kì

theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính

KL của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính

PK mạnh dần

Giải thích: Trong 1 chu kì khi đi từ trái sangphải: Z+ tăng dần nhưng số lớp e không đổi lực hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng tăng bán kính giảm  khả năng nhường egiảm( Tính KL yếu dần)  khả năng nhậnthêm e tăng dần => tính PK mạnh dần

Nhóm IA

Na IIAMg IIIAAl IVASi VAP VIAS VIIACl

TínhChất

Klđiểnhình

Klmạnh

KlTB

Pkyếu

PkTB

Pkmạnh

Pkđiểnhình

b/ Trong một nhóm A : Trong một nhóm A,

theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính

trong BTHNhận xét về bán kính nguyên tử,

điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong một

nhóm?

- Gv: Bán kính nguyên tử tăng, điện tích hạt nhân

tăng nhưng bán kính nguyên tử ưu thế hơn Khả

năng nhường e tăng nên tính KL mạnh, tính PK

thì ngược lại

Trong 1 nhóm, tính KL và PK biến đổi như thế

nào?

 Sự biến đổi này lặp đi lặp lại trong các chu kì

và các nhóm; Có thể kết luận gì về tính kim loại

và phi kim trong BTH?

BT: Dựa vào BTH xếp các nguyên tố sau theo

chiều tính kim loại mạnh dần: Na; K; S; F?

KL của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính

PK giảm dần

Giải thích: Trong 1 nhóm A khi đi từ trênxuống : Z+ tăng dần và số lớp e cũng tăng bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu thế hơn

 khả năng nhường e tăng  tính kim loạităng và khả năng nhận e giảm => tính PK giảm

- ĐAĐ biến đổi như thế

nào trong một chu kì,

nhóm?

- Độ âm điện và tính phi

kim có liên quan như thế

nào với nhau?

 Kết luận

3/ Độ âm điện : a/ Khái niệm

Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron củanguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học

b/ Sự biến đổi độ âm điện các nguyên tố.

− Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điệntích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần

− Trong một nhóm A, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điệntích hạt nhân thì độ âm điện giảm dần

Kết luận : Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn

theo chiều tăng dần của Z+

4 Củng cố:

- Sự biến thiên tính kim loại – phi kim trong chu kì, nhóm

- Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng của tính kim loại: Al; Li, Mg; Na

Câu 1: Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sangphải) như sau: ĐA: A

A F, O, N, C, B, Be, Li

B Li, B, Be, N, C, F, O

C Be, Li, C, B, O, N, F

D N, O, F, Li, Be, B, C

Câu 2: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

B Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Giảm theo chiều tăng của tính phi kim

D B và C đều đúng

Câu 3: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của

các nguyên tố:

A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

B Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Giảm theo chiều tăng của tính phi kim