Giáo án Hóa 10-Cơ bản

Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Tiết 1,2. ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9. *Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trò. *Các công thức tính các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dòch. *Sự phân loại các hợp chất vô cơ. 2- Về kỹ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Về cấu tạo nguyên tử *Tìm hóa trò, lập công thức hợp chất *Nồng độ dung dòch. *Viết và cân bằng các phản ứng vô cơ. II- Phương pháp: Vấn đáp kết hợp với sử dụng bài tập III- Hoạt động dạy học: A- Kiến thức cần ôn tập: 1- Nguyên tử: -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất -Ngtử được cấu tạo gồm 2 phần : hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm. • Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử, gồm có hạt proton (p) mang điện dương và hạt nơtron (n) không mang điện.Khối lượng hạt proton = khối lượng hạt nơtron. • Lớp vỏ có 1 hay nhiều electron (e) mang điện âm.Khối lượng electron nhỏ hơn khối lượng proton 1836 lần. -Khối lượng nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân.Vậy: KLNT = Tổng khối lượng các hạt proton và các hạt nơtron trong nguyên tử. 2- Nguyên tố hóa học: -Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. -Những nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 3- Hóa trò của một nguyên tố: -Hóa trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. -Hóa trò của một nguyên tố được xác đònh theo hóa trò của nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vò) và hóa trò của nguyên tố Oxi (là hai đơn vò). -Qui tắc hóa trò: gọi a,b là hóa trò của nguyên tố A,B. Trong công thức A x B y ta có: ax = by Hóa trò Kim loại Phi kim I Na , K , Cu , Ag Cl , Br , N II Mg , Ca , Ba , Pb , Cu , Hg , Zn , Fe O , C , S , N III Al , Fe N , P IV C , S , N V N , P VI S Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t 4- Đònh luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng 5- Mol: -Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó -Khối lượng mol của 1 chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó -Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 (N) phân tử chất khí đó. Ở đktc, thể tích mol của các chất khí là 22,4 lit -Các công thức: M m n = 4,22 V n = N A n = 6.-Tỉ khối của chất khí: - Tỉ khôùi của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần - Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần -Công thức : B A B A M M d = 29 M d A kk A = 7- Dung dòch: -Độ tan ( s ) được tính bằng số gam của chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dòch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác đònh -Nồng độ dung dòch: • Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số gam chất tan có trong 100g dung dòch x100% m m C dd ct % = • Nồng độ mol ( C M ): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lit dung dòch V n C M = 8- Sự phân loại các hợp chất vô cơ: a- Oxit: là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác. - Oxit bazơ: CaO, Fe 2 O 3 . . . tác dụng với dung dòch axit tạo muối và nước - Oxit axit: CO 2 , SO 2 . . . tác dụng với dung dòch bazơ tạo muối và nước b- Axit: là hợp chất gồm Hidro liên kết với gốc axit VD: HCl, H 2 SO 4 . . . tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trước H, muối c- Bazơ: là hợp chất gồm kim loại liên kết với nhóm hidroxit (- OH) VD: NaOH, Cu(OH) 2 . . .tác dụng với axit tạo muối và nước d- Muối: là hợp chất gồm kim loại liên kết với gốc axit VD: NaCl, K 2 CO 3 . . . có thể tác dụng với axít tạo muối mới và axít mới, có thể tác dụng với dung dòch bazơ tạo muối mới và bazơ mới Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ Tiết 3. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Thành phần cơ bản của nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. - Cấu tạo của hạt nhân - Khối lượng và điện tích của e, p, n. Khối lượng và kích thước của nguyên tử. 2- Kó năng Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vò đo, so sánh khối lượng,ø kích thước của e, p, n và áp dụng các bài tập. II- Phương pháp giảng dạy Phương pháp đàm thoại , nêu vấn đề. III-Đồ dùng dạy học - Sơ đồ thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực. - Mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử. IV- Kiểm tra bài cũ Bài tập trang 8 sách giáo viên. V- Hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV: giới thiệu vài nét quan niệm về nguyên tử từ thời đê-mô-crit đến giữa thế kỷ 19 --> treo hình 1.3 SGK thí nghiệm của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực Đặt ống phóng tia âm cực giữa 2 bản điện cực trái dấu đã hút gần hết không khí trong ống, trên đường đi đặt 1 chong chóng nhẹ Hiện tượng tia âm cực bò lệch về phía cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ hiện tượng hãy nhận xét đặc tính của tia âm cực. HS: Nhận xét đặc tính của tia âm cực, từ đó kết luận Hoạt động 2 GV : hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi nhớ I/ Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1- Electron a. Sự tìm ra electron - Thí nghiệm của Tôm-xơn(hình vẽ SGK)  Đặc tính của tia âm cực: + Là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển động với vận tốc lớn + Truyền thẳng khi không có t/d của điện trường + Là chùm hạt mang điện tích âm Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu là e b. Khối lượng và điện tích của electron m e = 9,1094.10 -31 kg q e = -1,602.10 -19 C kí hiệu là –e o qui ước bằng 1- Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Hoạt động 3 GV: NgTử trung hòa về điện, vậy ngoài e mang điện âm phải có phần mang điện dương ?--> Mô tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá 1 lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của hạt α HS: Từ TN và SGK kết luận GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng Hoạt động 4 GV: Hạt nhân nguyên tử đã phải là phần tử nhỏ nhất không thể phân chia ? Giới thiệu TN của Rơ-dơ-pho bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất hiện hạt nhân nguyên tử oxi và hạt proton mang điện dương và thí nghiệm của Chat-uých bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hiện hạt nhân nguyên tử cacbon và hạt nơtron không mang điện HS: Tự rút ra thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hoạt động 5 GV:hướng dẫn h/s đọc SGK tìm hiểu về kích thước và khối lương của nguyên tử, lưu ý các điểm cần ghi nhớ 2- Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm của Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK) Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương ở tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn, kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương và xung quanh là các electron tạo nên vỏ nguyên tử - Nguyên tử trung hòa về điện(p=e) - Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân 2- Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton Hạt proton là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu e o , qui ước 1+ b. Sự tìm ra nơtron Hạt nơtron là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n Khối lượng gần bằng khối lương proton c. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron Kết luận : thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử các nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ, nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau Đơn vò biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử rất nhỏ bé, để biểu thò khối lượng của nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vò cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27 kg Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t VI- Củng cố Giáo viên đàm thoại với học sinh - TN của Rơ-dơ-pho phát hiện ra hạt nào ? TN của Chat-uých phát hiện ra hạt nào ? - Cấu tạo nguyên tử ? - Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích và khối lượng) của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? VII- Dặn dò và bài tập về nhà - Đọc, gạch dưới các ý quan trọng của bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vò - 1,2,3,4,5 trang 9 SGK Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Tiết 4, 5. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Hiểu điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì ? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối. Hiểu nguyên tố hóa học là gì trên cơ sở điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vò là gì ? - Cách tính nguyên tử khối trung bình 2- Kó năng Giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vò , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học II- Phương pháp giảng dạy: Phương pháp đàm thoại III- Đồ dùng dạy học IV-Kiểm tra bài cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét về khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa bài tập 5 trang 9 SGK V- Hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV: Nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào ? nêu đặc tính của các hạt ? Từ điện tích và tính chất của nguyên tử hãy nhận xét mối liên quan giữa các hạt ? Hoạt động 2 GV: Đònh nghóa, nhấn mạnh các điểm cần lưu ý. HS: p dụng tính I - Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích của hạt nhân bằng Z+ Trong nguyên tử : Số đơn vò điện tích hạt nhân = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e 2/ Số khối Là tổng số hạt proton và nơtron của hạt nhân đó A = Z + N Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p và 8n  A = 8 + 8 = 16 Vd2: Nguyên tử Li có A =7 và Z =3  Z = p = e = 3 ; N = 7-3 =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4n Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Hoạt động 3 GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi, nhấn mạnh nếu điện tích hạt nhân nguyên tử thay đổi thì tính chất của nguyên tử cũng thay đổi theo. Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố (nguyên tử là hạt vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ, nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân) HS: Làm bài tập áp dụng theo hướng dẫn của giáo viên Hoạt động 4 GV: Hướng dẫn h/s làm bài tập tính số p, n, e của các nguyên tử HS: Rút ra nhận xét - Các nguyên tử có cùng số p nên có cùng điện tích hạt nhân, do vậy thuộc về 1 nguyên tố hóa học - Chúng có khối lượng khác nhau vì hạt nhân của chúng có số n khác nhau  Đ/n đồng vò Hoạt động 5 GV: Khối lượng nguyên tử hiđro bằng 1,6735.10 -27 kg là khối lượng tuyệt đối nguyên tử khối là khối lượng tương đối Hoạt động 6 GV: Giới thiệu cách tính nguyên tử khối trung bình và hướng dẫn học sinh áp dụng II- Nguyên tố hóa học 1- Đònh nghóa Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Vd: Tất cả các nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên tố oxi, chúng đều có 8p, 8e 2- Số hiệu nguyên tử Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó (Z) 3- Kí hiệu nguyên tử Số khối A X Số hiệu ng tử Z Vd: Na 23 11 Cho biết nguyên tử của nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e và 12n(23-11=12) III-ĐỒNG VỊ Các đồng vò của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau Vd: Nguyên tố oxi có 3 đồng vò O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 Chú ý: - Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có thể có số khối khác nhau - Các đồng vò có tính chất hóa học giống nhau IV- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học 1- Nguyên tử khối Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi như bằng số khối(Khi không cần độ chính xác) Vd: Xác đònh nguyên tử khối của P biết P cóZ=15, N=16  Nguyên tử khối của P=31 2- Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vò(có số khối khác nhau)  Nguyên tử khối Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t của nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của các đồng vò đó. 100 bYaX A + = X, Y: nguyên tử khối của đồng vò X, Y a,b : % số nguyên tử của đồng vò X, Y Vd: Clo là hỗn hợp của 2 đồng vò Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 35 17 chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình của clo là: 5.35 100 23,24 100 77,75 ≈+= A VI- Củng cố - Giáo viên và học sinh đàm thoại về các khái niệm mới học - Học sinh làm bài tập áp dụng: Bài 4,5 trang 14 SGK VII- Dặn dò và bài tập về nhà - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức trọng tâm ở bài 1 , 2 - 1,2,3,7 trang 14 SGK Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Tiết 6. LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức : Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức: -Thành phần cấu tạo nguyên tử. -Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vò, nguyên tử khối trung bình. 2.Kó năng: -Xác đònh số e, p, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử. -Xác đònh nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học. II.Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp đàm thoại. -Phương pháp làm mẫu – bắt chước . III. Hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy- trò Nội dung Hoạt động 1.Nhắc lại cấu tạo nguyên tử: GV:Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào? HS:trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ. Hoạt động 2 Làm bài tập ôn kí hiệu nguyên tử: I.Kiến thức cần nắm: m e =0,00055u Vỏ nguyên tử: các e q e =1- Nguyên tử: m p =1u proton Hạt nhân q p =1+ nguyên tử m n =1u nơtron q n =0 số khối A= Z + N trunghòa điện → số p = số e = Z II.Bài tập áp dụng : *Dạng 1:Nguyên tử : Bài 1: Kí hiệu nguyên tử Ca 40 20 cho biết điều gì? Bài làm: Tên nguyên tố : Canxi Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20. Số khối A=40 =>số nơtron N = 40-20 =20 Nguyên tử khối A=40 *Bài tập tương tự Br 80 35 Bài tập tự luận luận Bài tập trắc nghiệm Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Hoạt động 3.Làm bài tập : tính khối lượng nguyên tử theo gam, tỉ số khối lượng e và nguyên tử. GV: em có nhận xét gì giữa khối lượng e và khối lượng toàn nguyên tử ? HS: m e << m nguyên tử GV thông báo : khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở nhân.Nên, m nguyên tử = m các p + m các n Nguyên tử khối = số khối A. Hoạt động 4.Củng cố các kiến thức về nguyên tố hóa học,đồng vò, nguyên tử khối trung bình. Phiếu học tập số 1: Hãy điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào các khoảng trắng sau: Câu 1: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có ………… Câu 2: Các đồng vò của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có…… proton nhưng khác nhau về …, do đó số …… của chúng khác nhau. GV: thông báo một số dạng toán đồng vò thường gặp: + Cho A , % đồng vò hoặc số nguyên tử từng loại đồng vò →nguyên tử khối trung bình. +Cho NTK trung bình ,% đồng vò → tìm NTK của đồng vò chưa biết +Cho NTK trung bình →% đồng vò , số nguyên tử của từng loại đồng vò . Hoạt động 5.Làm bài tập 4-6 trang 29 SGK. -GV gợi mở vấn đề hướng dẫn học sinh giải bài tập 4. Bài 2: tính khối lượng nguyên tử nitơ theo đơn vò kg và tỉ số khối lượng giữa e và toàn nguyên tử. Biết 1 nguyên tử nitơ:có 7p, 7e, 7n -khối lượng 7p: 1,6726.10 -27 kg x 7 =11,7082.10 -27 kg -khối lượng 7n: 1,6748.10 -27 kg x 7 = 11,7236.10 -27 kg -khối lượng 7e: 9,1094.10 -31 kg x 7 = 0,0064.10 -27 kg Khối lượng của nguyên tử nitơ 23,4382.10 -27 kg *tỉ số khối lượng: Khối lượng các electron 0,0064.10 -27 kg Khối lượng nguyên tử N 23,4382.10 -27 kg *Dạng 2:Đồng vò Một số bài thường gặp: Bài 3(Bài 2:SGK trang 18);Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tử Kali? Trả lời: 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 100 Bài tập tương tự: Chì có 4 đồng vò là: Pb(2,5%) 204 82 , Pb(23,7%) 206 82 , Pb(22,4%) 207 82 , Pb(51,4%) 208 82 a) Tìm khối lượng nguyên tử trung bình của chì. b) Tính tỉ lệ số proton và nơtron trong mỗi đồng vò . = =2,7.10 -4 A = =39,135 [...]... của bảng HTTH - Từ cấu tạo nguyên tử HS có thể suy ra tính chất hóa học và ngược lại - So sánh tính chất của nguyên tố này với nguyên tố khác - Dự đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học của nguyên tố chưa biết 2 Kỹ năng: Rèn luyện cho HS biết sử dụng bảng HTTH: • Biết vò trí của một nguyên tố trong bảng HTTH : - có thể suy ra cấu tạo nguyên tử và ngược lại - có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản. .. II Phương pháp: - Hỏi – đáp - Trực quan sinh động :giáo viên biểu diễn thí nghiệm, học sinh quan sát và rút ra kết luận III Đồ dùng dạy học: - Sách giáo khoa – sách giáo viên - Bảng HTTH - Bảng sơ đồ cấu tạo 20 nguyên tố đầu - Bảng năng lượng ion hóa các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA - Thí nghiệm biểu diễn của GV: • Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm • Hóa chất: nước; một mẫu Na ( cỡ hạt đậu); kim loại... Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t CHƯƠNG 2 Tiết 13,14 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: HS biết: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn Cấu tạo của bảng tuần hoàn 2- Về kỹ năng: HS vận dụng: Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô và vò trí của ô trong bảng tuần hoàn để suy ra các thông tin về thành... electron hóa trò trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột gọi là nhóm GV có thể đưa thêm khái niệm electron hóa trò: là những electron có khả năng hình thành liên kết hóa học Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng, hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa) II Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: 1.Ô nguyên tố: -Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô của bảng, gọi... tính chất hóa học của các nguyên tố thuộc nhóm A 2- Về kỹ năng: HS vận dụng Nhìn vào vò trí nguyên tố trong một nhóm A suy ra được số electron hóa trò của nó, dự đoán tính chất hóa học của nguyên tố đó Giải thích sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố II- Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề -Dùng bài tập hóa học III- Đồ dùng dạy học: Bảng tuần hoàn, bảng 5 trong... sang phải hóa trò của các nguyên tố trong oxit cao nhất tăng dần từ 1 đến 7, hóa trò trong hợp chất với hidro giảm dần từ 4 đến 1 VII DẶN DÒ: - Học bài - Làm bài tập 1 → 12 trang 47 – 48 SGK - Xem trước bài : “Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC” Gi¸o ¸n 10 C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Tiết 18 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC... tính phi kim giảm dần: F > Cl > Br > I Có thể thấy: - Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất: nó là kim loại mạnh nhất - F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất: nó là phi kim mạnh nhất 3 Độ âm điện: a Khái niệm: độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử nguyên tố đó khi hình thành liên kết hóa học b Bảng độ âm điện: ( xem bảng 6 trang 45 SGK) - Trong một chu kỳ khi đi từ trái sang... Cao B¸ Qu¸t HS quan sát bảng HTTH HS xác đònh hóa trò và nêu nhận xét HS:trong oxit cao nhất; Na(I); Mg(II); Al(III); Si(IV); P(V); S(VI); Cl(VII) Vậy hóa trò cao nhất với oxy tăng dần 1 đến 7 khi đi từ Na đến Cl Trong hợp chất với hidro của các phi kim: Si(IV); P(III); S(II); Cl(I) Vậy hóa trò với hidro giảm dần từ 4 đến 1 khi đi từ Si đến Cl 10 GV: từ đó hãy nêu sự biến đổi hóa trò của các nguyên... Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn Hoạt ¸n ng C¬ b¶n _ N¨m häc: 2008-2009_ Gi¸o viªn: Lu©n ThÞ Thu_Trêng THPT Cao B¸ Qu¸t Gi¸o độ 10 1: GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn Hoạt động 2: -GV treo bảng tuần hoàn ,HS nhìn vào bảng -GV giới thiệu nguyên tắc 1 kèm theo Vd minh họa -HS theo dõi và ghi nhớ 3 nguyên... tăng, bán kính nguyên tử giảm Học sinh xem hình 2.1 trang 43 – SGK HS làm ví dụ: so sánh tính kim loại phi kim các nguyên tố ở chu kỳ 3 7 GV: Vì HS đã xem hình nên cũng có thể nêu được sự biến đổi tính kim loại - phi kim theo nhóm HS khác nhắc lại HS tự làm ví dụ: so sánh tính kim loại trong nhóm IA , tính phi kim trong nhóm VIIA 7 Độ âm điện là một khái niệm mới, do đó GV cung cấp cho HS đònh nghóa này . xác đònh theo hóa trò của nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vò) và hóa trò của nguyên tố Oxi (là hai đơn vò). -Qui tắc hóa trò: gọi a,b là hóa trò của nguyên. Nguyên tố hóa học: -Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. -Những nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học