Giáo án hóa 11 ban cơ bản của THPT hà huy tập nghệ AN

Giáo án hoá học 11 bản: Ngày soạn:15/8/2009 Baứi : ÔN TẬP (Tiết :1+2) I.MỤC TIÊU CỦA BÀI 1.Về kiến thức : Học sinh nắm vững : Cấu tạo nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , mối liên hệ đại lượng nguyên tử ; Nguyên tố hoá học , đồng vị ; cấu trúc bảng hệ thống, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố ; liên kết hoá học ; cân hoá học 2.Về kó : -Làm tập nguyên tử : Xác định đại lượng nguyên tử , đồng vị -Viết cấu hình electron nguyên tử từ biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn, biết số electron hoá trị -Xác định liên kết phân tử thông thường, phán đoán chiều hướng phản ứng phản ứng thuận nghịch II.CHUẨN BỊ III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 1: Hoạt động thầy Hoạt động : GV: Em cho biết nguyên tử cấu tạo ? Đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử ? HS: Nguyên tử cấu tạo gồm hai phần : Vỏ(e) hạt nhân (p,n) GV: Đàm thoại cho hs đưa khối lượng điện tích loại hạt Hoạt động : GV: Nguyên tử X có số khối A số hiệu nguyên tử Z kí hiệu ? A HS : Z X Hoạt động trò I.NGUYÊN TỬ 1.Cấu tạo : -31 -3 me = 9,1.10 kg = 0,55.10 đvc vỏ : e 19 qe = -1,6.10 C, quy ước qe = 1- Gồm hai phần 19 hạt nhân p : qp = +1,6.10 C, quy ước qp =1+ n : qn = mp ≈ mn ≈ 1,67.10-27kg ≈ 1đvc Trong nguyên tử trung hoà điện : Số e = số p 2.Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học – đồng vị : A a.Kí hiệu nguyên tử : Z X : + A = Z + N : soá khoái + số hiệu nguyên tử Z = Số P = Số e = số thứ tự nguyên tố b.Nguyên tố hoá học : tập hợp nguyên tử Gi¸o án hoá học 11 bản: GV: em haừy cho biết số hiệu có điện tích hạt nhân nguyên tử ? GV: Đàm thoại cho hs nêu c.Đồng vị : nguyên tử nguyên mối liên hệ hạt tố hoá học có số p khác 35 37 số n GV: Lấy ví dụ : 17 Cl , 17 Cl 35 37 yêu cầu hs cho biết soá p, n, Vd : 17 Cl , 17 Cl A ? từ yêu cầu hs nhắc 3.Vỏ nguyên tử : lại khái niệm đồng vị Lớp e : K L M N Hoạt động : GV: Nhắc lại chuyển động n= : electron nguyên Phân lớp e : 1s 2s2p 3s3p3d tử Đàm thoại cho HS 4s4p4d4f nhắc lại lớp electron, phân -Nguyên lí vững bền : Trong nguyên tử lớp electron electron chiếm mức lượng GV: yêu cầu HS nhắc lại từ thấp đến cao nguyên lí vững bền ? thứ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 2 tự mức lượng áp vd : 7N :1s 2s 2p dụng viết cấu hình  electron cuûa N, Fe ? 2 6 26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ( mức lượng) HS :  cấu hình e : 1s22s22p63s23p63d6 4s2 Tiết 2: Hoạt động : GV: yêu cầu Hs nhắc lại nguyên tắc xếp ? Các khái niệm : Chu kì, nhóm ? Mối liên hệ cấu trúc electron nguyên tử với ô nguyên tố , nhóm , chu kì ? II.HỆ THỐNG TUẦN HOÀN : Khoảng 110 nguyên tố chia thành nhóm (IVIII) chu kì : 1.Ô nguyên tố : STT nguyên tố = ? 2.Chu kì : ? Số thứ tự chu kì = số lớp electron 3.Nhóm : ? Số thứ tự nhóm chính(A) = số electron lớp Vd : 17Cl : GV: Nhắc lại số electron hoá trị ntố nhóm A 4.quy luật biến đổi tính chất nguyên tố : B Cho hs viết cấu hình e : Cl, Mn xác định vị trí chúng BTH ? Hoạt động : GV: Đàm thoại cho Hs nhắc Giáo án hoá học 11 bản: laùi quy luật biến đổi tính chất nguyên tố ? Cho biết tính chất đôi với ? r ntử độ âm điện tính kl tính pk : Nhóm (trên xuống ) chu kì : (trái sang phải ) + Tính chất oxit hiđroxit : ? III.LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1.Liên kết ion : Là liên kết hình thành Hoạt động : lực hút tónh điện ion mang điện tích GV: Em cho biết loại trái dấu liên kết học ? Vì - Liên kết ion hình thành kim loại nguyên tử lại liên kết điển hình phi kim điển hình vd : NaCl, với ? Al2O3, HS : Trả lời 2.Liên kết cộng hoá trị : Là liên kết hình GV: Trong phân tử sau : thành nguyên tử caëp NaCl, Al2O3, electron chung H2O, NH3, Cl2, N2 phân + Liên kết cộng hoá trị có cực : Hình thành tử có liên kết ion ? phi kim khác Vd : H2O, NH3, Liên kết CHT có cực, HCl cực ? + Liên kết CHT cực Vd :H2, Cl2, N2 GV: Đàm thoại cho hs nhắc lại khái niệm + Liên kết cho nhận (Liên kết phối trí) : Cặp electron dùng chung nguyên tử bỏ ra.Vd : SO2 , NH4+ Hoạt động : III.CÂN BẰNG HOÁ HỌC GV: Cân hoá học ? 1.Định nghóa : Các yếu tố ảnh hưởng Vd : SO + O SO3 2 đến cân hoá học ? Vt = Kt.[SO2]2 [O2], Vn = Kn [SO3]2 GV: Lấy ví dụ , yêu cầu hs Khi cân : Vt = Vn cho biết tốc độ phản ứng  Kt.[SO2]2 [O2]=Kn [SO3]2 thuận ? tốc độ phản ứng Kn [ SO3 ] = Kcb = K nghịch từ yêu cầu hs [ SO2 ] [ O2 ] t nhắc lại khái niệm cân Vậy : cân hoá học trạng thái hỗn hoá học ? hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng HS:cân hoá học trạng thuận tốc độ phản ứng nghịch thái hỗn hợp chất 2.Các yếu tố ảnh hưởng : phản ứng tốc độ phản a Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ ứng thuận tốc độ phản satơliê : ứng nghịch Một phản ứng thuận nghịch trạng thái Gi¸o ¸n ho¸ học 11 bản: GV: Yeõu cau HS nhaộc laùi cân chịu tác động bên nguyên lí chuyển dịch cân thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân lơ satơliê ? chuyển dịch theo chiều chống lại HS: Một phản ứng thuận thay đổi nghịch trạng thái cân b.các yếu tố ảnh hưởng : chịu tác động yếu tố ảnh hưởng chiều chuyển dịch bên thay đổi nồng khác phía với bên tăng tăng nồng độ độ, nhiệt độ, áp suất cân giảm phía giảm chuyển dịch theo tăng theo chiều thu nhiệt -Q nhiệt độ chiều chống lại thay đổi giảm theo chiều toã nhiệt +Q giảm số mol khí tăng GV: Phân tích nguyên lí, đàm áp suất giảm tăng số mol khí thoại cho HS đưa chiều hướng chuyển dũch GV: Cuỷng coỏ baứi Ngày soạn:20/8/2009 điện li Chơng I: Tiết Bài 1: I Mục tiêu học: điện li Giáo án hoá học 11 bản: Về kiến thức: - Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu đợc chế trình điện li Về kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành, quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic II Chuẩn bị: GV: Dụng cụ hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ: ( Hình 1.1 SGK 1.2, 1.3, 1.4 SGK) HS: Xem lại tợng dẫn điện đà đợc học chơng trình vật lí lớp III Tổ chức hoạt động dạy học: 1.ổn định lớp: Tiến trình Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Hiện tợng điện li: - GV l¾p hƯ thèng thÝ nghiƯm nh SGK ThÝ nghiƯm: SGK làm thí nghiệm biểu diễn Kết quả: - HS quan sát, nhận xét rút kết - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện luận - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rợu, đờng, không dẫn điện Hoạt động 2: Nguyên nhân tính dẫn điện - GV đặt vấn đề: Tại dung dịch dung dịch axit, bazơ, muối nớc muối, axit, bazơ dẫn điện - Các mi, axit, baz¬ tan níc - HS: VËn dụng kiến thức dòng điện đà phân li ion làm cho dung dịch học môn vật lí lớp để trả lời: Do chúng dẫn điện dung dịch có tiểu - Quá trình phân li chất nớc phân mang điện tích đợc gọi ion Các ion điện li ion phân tử muối, axit, bazơ - Những chất tan nớc phân li thành tan nớc phân li ion đợc gọi chất điện li - GV: Biểu diễn phân li muối, - Sự điện li đợc biểu diễn phơng axit, bazơ theo phơng trình điện li, H- trình điện li ớng dẫn cách gọi tên ion - GV: Đa số muối, axit, bazơ Vd: quen thuộc để HS biểu diễn phân li NaCl  Na + + Cl − → vµ gäi tên cation tạo thành HCl H + + Cl − → NaOH  Na + + OH − Hoạt động 3: II Phân loại chất điện li: - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất Thí nghiệm: SGK làm thí nghiệm luận: Các - HS quan sát, nhận xét rút kết - Kếtphân li khác chất khác có khả luận: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ so với dung dịch CH3COOH Điều chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH3COOH Do HCl phân li mạnh CH3COOH - GV kết luận: Các chất khác có khả phân li khác Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK Chất điện li mạnh chất điện li cho biết: Thế chất điện li mạnh? yếu: Chất điện li mạnh có độ điện li Chất điện li mạnh: Giáo án hoá học 11 bản: mấy? - HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc = - GV: Các chất điện li mạnh là: + Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, + Hầu hết muối ( GV để HS điền axit mạnh, bazơ mạnh muối vào sau dÊu chÊm) - GV: Sù ®iƯn li cđa chất điện li mạnh đợc biểu diễn phơng trình ®iƯn li vµ dïng → ®Ĩ chØ chiỊu ®iƯn li điện li hoàn toàn - GV yêu cầu HS viết phân tử điện li chất HS vừa điền - GV: Dựa vào phân tử điện li tính đợc nồng độ ion dd nÕu biÕt nång ®é chÊt ®iƯn li - GV yêu cầu HS tính nồng độ ion số dd Hoạt động 4: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết: Thế chất điện li u? ChÊt ®iƯn li u cã ®é ®iƯn li b»ng mấy? - HS phát biểu định nghĩa SGK Dựa vào biểu thức tính độ điện li định nghĩa chất điện li mạnh tính đợc < < - GV: Các chất điện li yếu là: + C¸c axit yÕu: H2S, CH3COOH, H2CO3, HF, … + C¸c bazơ yếu: Fe(OH)3, Mg(OH)2, ( GV để HS điền axit yếu vào sau dấu hai chấm) - GV: Sự điện li chất điện li mạnh đợc biểu diễn phơng trình điện li dùng mũi tên hai chiều phơng trình điện li Vậy trình thuận nghịch - GV yêu cầu HS viết phân tử điện li số chất điện li yếu - GV đặt vấn đề: Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trng trình thuận nghịch Vậy đặc trng trình thuận nghịch gì? - HS: + Phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân Đó cân động + Trạng thái cân đợc đặc trng số cân - Khái niệm: SGK - chất điện li mạnh - Dùng để chất điện li mạnh phân tử điện li - Từ phơng trình điện li, nồng độ chất điện Tính đợc nồng độ ion dung dịch Vd: Tính [ CO3 ] [Na+] dung dÞch Na2CO3 0,1M Na2CO3 → 2Na+ + CO3 Theo phân tử đl: nNa + = 2nNa2CO3 = 2.0,1 = 0,2(mol ) nCO 2− = nNa2CO3 = 0,1(mol ) ChÊt ®iƯn li u: - Khái niệm: SGK - chất điện li yếu: < < - Dùng để chất điện li yếu phơng trình điện li Vd: CH COOH CH COO − + H +  →  3 A Cân điện li: Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch Quá trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điệnu li đợc đặc trng số (điện li ( K phụ thuộc vào t0 Cân điện li cân động Sự chuyển dịch cân tuân theo nguyên lí Lơsatơlie Giáo án hoá học 11 bản: + Chuyển dịch cân tuân theo nguyên lí Lơsatơlie - GV: Tơng tự nh trình điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li Cân điện li đợc đặc trng số điện li - GV yêu cầu HS viết biểu thức tính số điện li cho trình điện li: → CH 3COOH ¬  CH 3COO − + H +  [CH 3COO − ][ H + ] K phụ [CH 3COOH ] thuộc vào nhiệt độ - GV: Sự chuyển dịch cân điện li tuân theo nguyên lí Lơsatơlie GV nêu câu hỏi: Khi pha loÃng dung dịch độ điện li chất điện li tăng ?Vì - HS: K = Dặn dò: Về nhà làm tập 4,5 SGK Ngày soạn:24/8/2009 Tiết Bài 2: axit, bazơ muối I Mục tiêu học: :Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stet - Biết ý nghÜa cđa h»ng sè ph©n li axit, h»ng sè ph©n li bazơ - Biết muối điện li muối Về kỹ năng: - Vận dụng lí thuyết axit bazơ A-rê-ni-ut Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tính trung tính - Biết viết phơng trình điện li muối - Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dung dịch II Chuẩn bị: GV: Dụng cụ: ống nghiệm Hoá chất: Dung dịch NaOH, muèi Zn, dung dÞch HCl, NH3, quú tÝm III Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra sỹ số, tác phong Kiểm tra cũ: Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe)OH)2, Viết phơng trình điện li chúng? Tiến trình: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Axit bazơ theo A-re-ni-ut Định nghĩa: ( Theo A-re-ni-ut) - GV cho HS nhắc lại khái niệm - Axit chất tan nớc phân li axit đà học lớp dới cho ví dụ ion H+ - GV: Các axit chất điện li H·y HCl  H + + Cl − → viết phơng trình điện li axit - GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng + trình điện li axit Nhận xét CH 3COOH CH 3COO + H ion axit bazơ phân li - Bazơ chất tan nớc phân li Giáo án hoá học 11 bản: - GV kÕt ln: Axit lµ chÊt tan níc phân li ion H+ - GV cho HS nhắc lại khái niệm bazơ đà học lớp dới cho ví dụ Hoạt động 2: - GV: Dựa vào phơng trình điện li HS viết b¶ng, cho HS nhËn xÐt vỊ sè ion H + đợc phân li từ phân tử axit ion OH- Vd: NaOH → OH − + Na + Axit nhiỊu nÊc, baz¬ nhiỊu nÊc: A Axit nhiỊu nấc: Axit phân tử phân li nÊc ion H+ lµ axit mét nÊc GV nhÊn mạnh: Axit phân tử - Vd: HCl, HNO3, CH3COOH phân li nấc ion H+ axit nấc Axit mà +phân tử phân li nhiều Axit mà phân tử phân li nhiều nấc nÊc ion H lµ axit nhiỊu nÊc …,Vd: H2SO4, H3PO4, H2S ion H+ lµ axit nhiỊu nÊc − GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit mét - H SO4 → + + HSO4 H nấc, axit nhiều nấc Sau viết phơng trình phân li theo nấc chúng HSO4 H + +SO4 GV dẫn dắt HS tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc H PO4 ¬ H + +H PO4  − →  H PO4 ¬ H + +HPO4 GV: Đối với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ ®iƯn li hoµn toµn →  HPO4 − ¬ H + +PO4 −  :B Baz¬ nhiÒu nÊc Bazơ phân tử phân li nấc ion OH- bazơ nấc ,Vd: KOH, NaOH NaOH  Na + +OH −  → Baz¬ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- bazơ nhiều nấc ,Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ca (OH )  Ca(OH ) + + OH − → Ca (OH ) +  →Ca + + OH :Hoạt động Các axit bazơ nhiều nấc phân li lần lợt GV: Bazơ chất điện li HÃy viêt - theo nấc phơng trình điện li axit bazơ :Hiđroxit lỡng tính Khái niệm: SGK GV yêu cầu HS lên bảng viết phơng - Vd: Zn(OH)3 Hiđrôxit lỡng tính trình điện li bazơ Nhận xét Zn(OH ) Zn + + 2OH ion axit bazơ phân li GV kết luận: Bazơ chất tan   → +níc ph©n li ion H Zn(OH ) ¬ H + + ZnO2 GV dẫn dắt HS tơng tự nh để hình Một số Hiđrôxit lỡng tính thờng gặp thành khái niệm bazơ nấc nhiều là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, nấc ,Sn(OH)2 Lực axit bazơ chúng yếu Hoạt động GV làm thí nghiệm, HS quan sát nhận xét Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm + đựng Zn(OH)2 Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm + đựng Zn(OH)2 Giáo án hoá học 11 bản: HS: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy Zn(OH)2 vừa phản ứng với axit vừa phản ơứng với baz GV kết luận: Zn(OH)2 hiđrôxit lỡng tính GV đặt vấn đề: Tại Zn(OH)2 ?hiđrôxit lỡng tính GV giải thích: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa ơphân li theo kiểu baz :ơPhân li theo kiÓu baz +  → Zn(OH ) ¬  Zn + + 2OH −  :Ph©n li theo kiÓu axit +  → Zn(OH ) ¬  H + + ZnO2 −  :Hay ) H ZnO ¬  H + + ZnO − (  →  2 GV: Một số hiđrôxit lỡng tính thờng gặp là: Al)OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Tính axit bazơ chúng yếu : Hoạt động GV yêu cầu HS cho ví dụ muối, viết phơng trình điện li chúng? Từ cho ?ìbiết muối g GV yêu cầu HS cho biết muối đợc chia ?thành loại ?Cho ví dụ GV lu í HS: Những muối đợc coi khồn tan thực tế tan lợng nhỏ, phần nhỏ điện li :II Muối ịnh nghĩa: SGKĐ :Phân loại Muối trung hoà: Trong phân tử không +còn có khả phân li ion H … ,Vd: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 Muèi axit: Trong phân tử có khả +phân li H … ,Vd: NaHCO3, NaH2PO4 Muèi kÐp, phøc chÊt Vd: NaCl.KCl, [Ag(NH3)2]Cl, … ,[Cu(NH3)4]SO4 :Sù ®iƯn li cđa mi níc Hầu hết muối tan phân li mạnh Nếu gôc saxit chứa H có tính axit +thì gốc phân li yếu H :Ví dụ → HSO3 ¬  H + + SO3 −  :NÕu lµ ion phøc :VÝ dơ → [ Ag ( NH )2 ] Cl  [ Ag ( NH )2 ] + + Cl −  → [ Ag ( NH )2 ] + ¬  Ag + + NH  Cđng cè: Lµm tập SGK Dặn dò: Về nhà làm tập 4, 5, SGK Ngày soạn: 2/9/2009 Tiết Bài 3: điện li nớc, ph, Chất thị axit bazơ I Mục tiêu học: Về kiến thức: - Biết đợc điện li nớc - Biết đợc tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng Giáo án hoá học 11 bản: - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit-bazơ Về kỹ năng: - Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch - Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ ion H+, OH- pH - Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch II ChuÈn bÞ: GV: Dung dÞch axit lo·ng HCl, dung dÞch bazơ loÃng NaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn Tranh vẽ III Tổ chức hoạt động: ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Tiến trình: Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: - GV nêu vấn đề: Thực nghiệm đà xác nhận đợc nớc chất điện li yếu HÃy biểu diễn trình điện li nớc theo thuyết A-rê-ni-ut thuyết bronstªt - HS: Theo thuyÕt A-re-ni-ut  → H 2O ¬  H + + OH − (1)  Theo thuyÕt Bron-stet  → H 2O + H 2O ¬  H 3O + + OH − (2)  - GV bổ sung: Hai cách viết cho hệ giống Để đơn giản ngời ta chọn cách viết thứ Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS viÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa c©n b»ng (1) [ H + ][OH − ] − HS : K = (3) [ H 2O] - GV: Tr×nh bày để HS hiểu đợc độ điện li yếu nên [H 2O] (3) không đổi Gộp giá trị với số cân đại lợng không đổi, kí hiệu K H 2O ta cã: Néi dung ghi b¶ng I Níc chất điện li yếu: Sự điện li nớc: Nớc chất điện li yếu:  → H 2O ¬ H + + OH − ( ThuyÕt A-rª-ni-ut)  → H 2O + H 2O ¬  H 3O + + OH −  ( Thut Bron-stet) TÝch sè ion cđa níc: ë 250C h»ng sè K H 2O gäi lµ tÝch sè ion cđa níc: K H 2O = [ H + ].[OH − ] = 10−14 => [H+] = [OH-] = 10−7 M Vậy môi trờng trung tính môi trờng ®ã: [H+] = [OH-] = 10−7 M K H 2O = K [ H 2O ] = [ H + ].[OH − ] K H 2O lµ mét số nhiệt độ xác định, gọi tích sè ion cđa níc, ë 250C K H 2O = 10-14 - GV gợi ý: Dựa vào số cân (1) tích số ion nớc, hÃy tìm nồng độ ion H+ OH- - HS đa biÓu thøc: [H+] = [OH-] = 10−14 = 10−7 M - GV kết luận: Nớc môi trờng trung 10 Giáo án hoá học 11 bản: Hoạt động 1: GV: Viết công thức hai chất sau lên bảng đặt câu hỏi Em hÃy cho biết giống khác cấu tạo phân tử hai chất sau đây: GV ghi nhận ý kiến HS, dẫn dắt đến định nghĩa SGK Chú ý: Phenol tên riêng chất (A) Đó chất phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol Chất (B) có nhóm OH dính vào mạch nhánh vòng thơm hợp chất không thuộc loại phenol mà thuộc loại ancol thơm GV khái quát kiến thức ví dụ sau kèm theo hớng dẫn gọi tên I Định nghĩa, phân loại tính chất vật lí: Định nghÜa: Cho c¸c chÊt sau: HO HO CH2-OH CH3 (A) (B) (C) Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen VÝ dơ: HO HO CH3 p-Crezol Phenol Ph©n läai: Những phenol mà có chứa nhóm Hoạt động 2: GV híng dÉn HS ®äc SGK Lu ý HS đến OH phenol thuộc loại monophenol đặc điểm: nhóm OH phải liên kết trực Ví dụ: tiếp với vòng benzen, ®ång thêi híng dÉn ®äc tªn HO HO OH CH3 CH3 CH3 m-Crezol o-Crezol p-Crezol Những phenol mà phân tử cã chøa nhiỊu nhãm –OH phenol thc lo¹i poliphenol HO HO OH OH OH OH OH §é tan, g/100g ts, 0C tnc, 0C Cấu tạo Phenol OH OH Hoạt động 3: GV giúp HS phát vấn đề: Pirogalol GV photocopy thành khổ lớn treo bảng Rezoxinol Catechol Hiđroquinon Tính chất vật lí: số liệu sau lên bảng đen - SGK Phenol có liên kết hiđro liên phân tư O–H O-H II TÝnh chÊt ho¸ häc: Tính axit: 109 (250C)9,5 (250C)2,4 Phản ứng với kim loại kiÒm (Na, K) C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2↑ Phản ứng với dung dịch bazơ mạnh: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa (tan) + H2O TÝnh axit cña phenol < H2CO3 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 ( đục) Phenol có tính axit mạnh ancol nhng tính axit yếu axitcacbonic Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím Phản ứng vòng thơm: Tác dụng với dung dÞch Br2: OH OH Br (150C)5,9 (400C)2,4 (400C)3,1 182 203 286 203 191 43 31 12 36 C6H5OH p-C6H4(OH)2 C6H5OHp-CH3 C6H5OHm-CH3 C6H5OHo-CH3 171 Phenol Hiđroquinon p-Crezol m-Crezol o-Crezol Giáo án hoá học 11 bản: + 3Br2 (dung dịch) Br ↓ Br + 3HBr ( KÕt tđa tr¾ng) GV hái: Tõ sè liƯu cđa b¶ng em h·y cho Ph¶n ứng đợc dùng để nhận biết biết: phenol C6H5-OH chất rắn hay chất lỏng nhiệt ảnh hởng qua lại nhóm độ thờng nguyên tử phân tử phenol: GV: Cho HS quan sát phenol ®ùng H lä thủ tinh ®Ĩ HS kiĨm chøng lại dự đoán O GV hỏi: Nhiệt độ sôi C6H5-OH cao hay thấp nhiệt độ sôi C 2H5-OH, từ dự đoán C6H5-OH có khả liên kết hiđro liên phân tử hay không? GV củng cố: Phần theo SGK - Cặp e cha tham gia l/k cđa ntư oxi ë c¸ch c¸c e vòng benzen l/k nên tham gia liên hợp với e vòng benzen ( mũi tên cong) Hoạt động 4: + L/k O-H trở nên pcực hơn, làm cho ntử GV làm thí nghiệm: H linh động dễ phân li cho lợng Cho phenol rắn vào ống nghiệm A đựng n- nhá cation H+ Do vËy phenol cã kh¶ íc ống nghiệm B đựng dung dịch thể tính axit NaOH Quan sát: + Mật độ e vòng benzen tăng lên làm GV giúp HS đặt vấn đề: cho p/ứ dễ dàng u tiên vào Tại ống nghiệm A hạt rắn vị trí ortho, para phenol không tan, phenol tan hết + L/k C-O trở nên bền vững so víi èng B? ancol, v× thÕ nhãm –OH phenol không Căn vào cấu tạo ta thấy phenol thĨ hiƯn bÞ thÕ bëi gèc axit nh nhãm –OH ancol tính axit Trong ống nghiệm A hạt chất rắn phenol tan nớc nhiƯt ®é thêng Trong èng nghiƯm B phenol tan hÕt phenol có tính axit đà tác dụng với NaOH tạo thành natri phenolat tan nớc 110 Giáo án hoá học 11 bản: C6H5-OH + NaOH C6H5-ONa + H2O GV đặt vấn đề tiếp: Tính axit phenol mạnh tới mức độ nào? để trả lời câu hỏi ta làm thí nghiệm sau: Sục khí cacbonic vào dd natri phenolat đựng ống nghiệm C Quan sát Tại phenol tách làm đục dd? Hoạt động 5: GV giúp HS phát vấn đề: Căn vào cấu tạo ta thấy mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho p/ứ dễ dàng vầ u tiên vào vị trí ortho, para GV giúp HS đặt vấn đề: Làm để chứng tỏ p/ứ vào vòng benzen dễ dàng u tiên vào vị trí ortho, para Muốn phải so sánh phản ứng thực điều kiện phenol benzen Đó p/ứ với nớc brôm Benzen không p/ứ với nớc III Điều chế ứng dụng: Điều chế: O-O-H brôm, phenol p/ứ đợc không? Thí nghiệm: CH(CH3)2 C(CH3)2 Nhỏ nớc brôm vào dd phenol Quan sát Màu nớc brôm bị xuất O ( kk )  CH − CHCH →   =   → kÕt tđa tr¾ng OH Hoạt động 6: GV phân tích hiệu ứng ph©n tư phenol + CH3 – C – CH3  Hoạt động 7: GV thuyết trình phơng pháp chủ yếu điều chế phenol công nghiệp sản xuất đồng thời phenol axeton theo sơ đồ phản ứng: Ngoài phenol đợc tách từ nhựa than đá ( sản phẩm phụ trình luyện than cốc) Hoạt động 8: GV củng cố toàn câu hỏi: Từ cấu tạo phân tử phenol hÃy suy tính chất hoá học chÝnh mµ nã cã thĨ cã? 2 O Tách từ nhựa than đá ( sản phẩm phụ trình luyện than cốc) ứng dụng: Phenol nguyên liệu quan trọng công nghiệp hoá chất Bên cạnh lợi ích mà phenol đem lại cần biết tính độc hại ngời môi trờng Dặn dò: Học bài, làm tập SGK trang 228 Ngày soạn17/03/2009: Tiết 59: 111 Giáo án hoá học 11 bản: Bài 43: Bài thực hành sè TÝnh chÊt cđa mét vµi dÉn xt halogen, ancol phenol I Mục đích yêu cầu: * HS biÕt: - Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tÝnh chất vật lí tính chất hoá học etanol, glixerol vµ phenol * HS vËn dơng: - TiÕp tơc rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: - ống nghiệm - Giá để ống nghiệm - Nút cao su lỗ đậy miệng ống nghiệm - Kẹp hoá chất - ống dẫn thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn - ống hút nhỏ giọt - Đèn cån - èng nghiƯm cã nh¸nh Ho¸ chÊt: - MÉu Na - Dung dÞch CuSO4 5%, dung dÞch NaOH 10%, 20% - Etanol khan - Phenol - Glixerol - Dung dịch brôm, dung dịch HNO3 - 1,2-đicloetan III Gợi ý hoạt động thực hành HS: Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Thuỷ phân dẫn xuất halogen A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK đà viÕt, GV lu ý híng dÉn HS B Quan s¸t tợng giải thích Thí nghiệm 2: A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK ®· viÕt, GV lu ý híng dÉn HS B Quan sát tợng giải thích Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với NaOH dung dịch brôm A Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực nh SGK ®· viÕt, GV lu ý híng dÉn HS B Quan sát tợng giải thích Thí nghiệm 4: Nhận biết ancol, phenol, glixeriol bình nhẫn riêng biệt Đây tập giúp HS rèn luyện kỹ nhận biết tổng hợp nên đánh giá kết thực hành HS IV Nội dung tờng trình: Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng, giải thích viết phản ứng? Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm để nhận biết lọ nhÃn Dặn dò: Về nhà chuẩn bị luyện tập 112 Giáo án hoá học 11 bản: Tiết 60: Ngày soạn:20/03/2009 Bài 42: luyện tập dẫn xuất halogen I Mục đích yêu cầu: * HS hiểu: Phản ứng phản ứng tách dẫn xuÊt halogen * HS biÕt: øng dông dÉn xuÊt halogen tổng hợp hữu * HS biết: Tổng kết công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lí hợp chất ancol phenol * HS vận dụng: - Phân tích khái quát hoá nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học, rèn luyện kỹ giải tập lý thuyết tính toán II Chuẩn bị: Đồ dùng dạy học: HS chuẩn bị kiến thức mối liên hệ dẫn xuất halogen với hiđrocacbon Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình giảng dạy: ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Trong trình tổng kết Tiến trình: Hoạt động 1: GV cho HS tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng: 113 Giáo án hoá học 11 bản: Hệ thèng ho¸ dÉn xuÊt halogen DÉn xuÊt halogen CxHyX BËc cña nhãm BËc cña dÉn xuÊt halogen b»ng bËc cña nguyên tử cacbon liên chức kết với X Phản ứng thÕ CH3CH2CH2Cl + HO-→ CH3CH2CH2OH+ Cl-RCH=CHCH2X + NaOH → RCH=CHCH2OH + NaX C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + HOH t0 cao, P cao Phản ứng tách CH3-CH=CH-CH2 + H2O CH3-CH- CH2-CH3 + KOH spc CH2=CH-CH2-CH3 + H2O spp Br Bài tập tham khảo: Viết đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan cho biết đồng phân không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc sản phẩm tách Hoạt động 2: GV cho HS điền vào bảng Hệ thống hoá ancol phenol Ancol Phenol O Cấu trúc H R H O TÝnh chÊt ho¸ häc ROH + HA → RA + H2O TÝnh chÊt ho¸ häc 2R – OH + 2Na → 2R – ONa + H2 t C2H2n+1OH  C2H2n + C6H5OH → Br3C6H2OH → H2O C6H5OH → (NO2)3C6H2OH t C2H2n+1OH  → (C2H2n+1)2O + H2O - Cho anken hỵp níc: - Tõ benzen xt CnH2n + H2O  CnH2n+1- - Tõ cumen → OH - Thuû ph©n dÉn xuÊt halogen: t RX + NaOH  → R – OH + NaX C6H5OH + HA → kh«ng xảy Tính chất hoá học Điều chế 0 ứng dụng Hoạt động 3: Cho HS làm tập 3, SGK Củng cố: Cần nắm vững mối liên hệ chuyển hoá qua lại hiđrocacbon Bài tập tham khảo: 114 Giáo án hoá học 11 bản: Viết đồng phân lập thể không đối quang 2-clo-1,3-đimetylxiclohexan cho biết đồng phân không thực đợc phản ứng tách E2 Viết cấu trúc sản phẩm tách Từ anken thích hợp hÃy điều chế: a 2-iod-2-metyl pentan b 1-brôm-3-metyl butan c 1-clo-1-metyl xiclohexan H·y thùc hiƯn c¸c chun hoá sau: a Từ butyl iodua thành butan, butanol-1, buten-1 b Từ 1,1-đibrom propan thành 2,2-đibrom propan c Từ 1,3-điclo propan thành 2,2-điclo propan HÃy viết chế, giải thích tác dụng xúc tác ion iodua phản ứng tạo thành ancol n-butyl clorua NaOH Hoàn chỉnh sơ đồ phản ứng sau: KOH HBr Na , etekhan → a n-butylbromua  A  B  C → → ancol KOH Br → b 3-i«t-2-metylbutan  D → E ancol H SO H O Al O ,t c Buten-1  F  G  H → → → KOH HI H O → d Buten-1  K  L  M → → ancol ViÕt phơng trình phản ứng sau theo sơ đồ sau: etylen KOH KMnO Br , as FeBr H SO ,t → → → a C6H6  A  B  C  D  E  F → → → H PO H O H propen C H OH KMnO Br , as H , Ni FeBr → → → b C6H6  X  Y  Z  T  Q  K → → → H PO KOH H 2 2 3 + 4 2 115 + 3 + Giáo án hoá học 11 bản: Tiết 61 Ngaứy Soạn: 25/03/2009 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU CỦA BÀI kiểm tra đánh giá khả lónh hội kiến thức em qua kết giáo viên điều chỉnh phương pháp giảng dạy cho phù hợp với mưc học học sinh lớp II CHUẨN BỊ : Giáo viên chuẩn bị đề Học sinh ôn luyện trước kiểm tra III ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN Câu :(3,5đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau : Câu 2(3đ) : Dùng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : C6H6 : C6H5CH3 : C6H5OH : C6H5CH=CH2 Câu 3(3,5đ): Cho 20,2 g hh gồm phenol rượu thơm đơn A tác dụng với Na dư thu 2,24 lit H2 (đkc) Mặt khác lượng hh trung hòa vừa đủ với 50 ml dd NaOH M Tìm % ( m ) hh đầu ctpt A ĐÁP ÁN Câu 1: H SO4 CH − CH 2OH + HCl  CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2Cl + NaOH  CH 3CH 2OH + NaCl → ˆ ˆˆ Hay CH 3CH 2Cl + H 2O ‡ ˆ† CH 3CH 2OH + HCl CH − CH 2Cl  CH = CH + HCl → dun nóng KOH / CH = CH + HCl  CH 3CH 2Cl → H SO4 ( d ) CH 3CH 2OH  CH = CH + H 2O → 170o C H PO4 CH = CH + H 2O  CH 3CH 2OH → to , p 116 Giáo án hoá học 11 bản: → CH − CH − COONa + NaOH  to  CH − CH − OH + Na2CO3 vơi tơi | OH Câu 2: C6H6 C6H5CH3 C6H5OH C6H5CH=CH2 ddBr2 ↓ Trắng →C6H5OH Mất màu →C6H5CH=CH2 C6H6 C6H5CH3 [O] Caâu 3: nH2 = 0,1 mol nNaOH = 0,1 mol Ta có phương trình phản ứng C6H5OH + NaOH 0,1mol 0,1mol ⇒ mC6H5OH = 94*0.1=9.4g ⇒ mrươu = 20.2- 9.4 = 10.8g Ta có phương trình phản öùng C6H5OH + Na 0,1mol 0,1mol ROH + Na 0.1mol R + 17 = 10.8/0.1= 108 Mất màu C6H5CH3 Còn laïi C6H6 C6H5ONa + H2O C6H5ONa + 1/2H2 0,05mol RONa + 1/2H2 0.05mol ⇒ R = 91u nVậy A làC6H5CH2OH Ngày soạn: 28/03/2009 Chơng IX Tiết 62 anđehit xeton - axit Bài 43 Anđehit - Xeton A Mục tiêu dạy Kiến thức Khái niệm anđehit, xeton Tính chất anđehit, xeton Sự giống khác chúng Kĩ 117 Giáo án hoá học 11 bản: Viết công thức cấu tạo, gọi tên anđehit no đơn chức, mạch hở Giải tập tính chất hóa học anđehit (bài toán phản ứng tráng bạc) B Chuẩn bị Giáo viên Chuẩn bị thí nghiệm phản ứng tráng bạc anđehit Các câu hỏi liên quan ancol anđehit, xeton cho phần kiểm tra cũ Học sinh Ôn tính chất ancol, đặc biệt tÝnh chÊt bÞ oxi hãa cđa ancol bËc 1, bËc HS su tầm lĩnh vực cã sư dơng an®ehit, xeton (GV híng dÉn : mÜ phÈm, tecpen, ) qua s¸ch b¸o, internet, c tỉ chức hoạt động dạy học Tiết 62 ( Tiết 1) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh A Andehit Hoạt động : định nghĩa, phân loại, danh pháp GV cho HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu định nghĩa anđehit, sau nêu số thí dụ số chất hữu có nhóm CHO để HS lựa chọn đa dới dạng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn GV yêu cầu HS viết CTCT vài anđehit (Nên lấy thí dụ có anđehit đơn, đa chức ; no, không no, thơm, ) GV Ngoài đồng phân anđêhit có đồng phân khác nh ancol không no có lk đôi, ete không no, xêton Phân loại GV hớng dẫn HS nhận xét so sánh đặc điểm cấu tạo anđehit ®· nªu : gèc hi®rocacbon, sè nhãm chøc an®ehit, A Andehit I Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp tính chất vật lí: Định nghĩa: Cho chất H-CHO, Tổ chức tình học tập GV nêu tầm quan trọng anđehit, xeton đời sống, sản xuất Yêu cầu vận dụng tiêu chí phân loại thí dụ đà nêu phần GV hớng dẫn HS vào cụ thể Danh pháp Từ tên vài anđehit no đơn chức, mạch hở đợc nêu bảng 2.1 SGK, GV hớng dẫn HS rút cách gọi tên anđehit theo cách Gv lu ý có số anđê hit cã tªn thêng CH3_CHO, C6H5-CHO, O=CH-CH=O… HS nhËn xÐt đặc điểm cấu tạo chất từ suy định nghĩa - Chứa nhóm CHO ĐN Anđêhit hợp chất huz mà phân tử có nhãm CHO liªn kÕt trùc tiÕp vèi nguyªn tư cacbon hyđro HS viết CTCT anđehit có CTPT C4H8O Phân loại HS nghiên cứu SGK, nêu tiêu chí phân loại, sau vận dụng tiêu chí phân loại thí dụ đà nêu phần -Dựa vào cấu tạo gốc hyđrocacbon số nhóm CHO ngời ta phân anđêhit no, không no, thơm; anđehit đơn chức, đa chức Vd Anđêhit no đơn chức , mạch hở có công thức H-CHO, CH3-CHO.CnH2n+1CHO Danh pháp Tên thờng: anđhit + tê axit tơng ứng Tên thay thế: anđêhit no đơn chc mạch hở Tên hyđrocacbon no tơng ứng với mạch + al Lu ý:Mạch mạch dài nhóm CHO 118 Giáo án hoá học 11 bản: Hoạt động :Dặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo nhóm CHO mô hình HCHO HS vận dụng gọi tên anđehit đà cho II Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý Đặc điểm cấu tạo HS nghiên cứu cấu tạo nhóm -CH=O : Nhóm CHO có cấu tạo CH=O có liên kết đôi C=O, tơng tự liên kết C=C anken 2Tính chất vật lý Các anđêhit đầu dÃy đồng đẳng chất khí, tantốt nớc GV đa câu hỏi trắc nghiệm để dạy phần -Các anđêhit chất lỏng rắn, độ tan tính chất vật lí (so sánh với ancol tơng ứng) nớc giảm dần theo chiều tăng KLPT GV dùng phiếu học tập -Dung dịch nớc anđêhit fomic đợc gọi fomon HS So sánh nhiệt độ sôi, độ tan nớc so với Dung dịch có nồng độ 37-40% gọi fomalin ancol tơng ứng Hoạt động : Nghiên cøu tÝnh chÊt hãa häc III TÝnh chÊt ho¸ häc GV hớng dẫn HS nghiên cứu : Dựa vào đặc Phản ứng cộng H2 điểm nhóm CHO hÃy dự đoán tính chất hoá học HS vận dụng phản ứng cộng hiđro vào liên kết đôi Phản ứng cộng : cho HS vËn dơng ph¶n øng C = C anken anđehit cộng hiđro vào liên kết ®«i C = C cđa anken ; CH3CH=O + H2 .> CH3-CH2-OH nhận xét sản phẩm dẫn đến quan hƯ chiỊu : TQ RCHO + H2 > RCH2OH anđehit ancol bậc I HS phân tích biến đổi số oxi hóa chất, Yêu cầu HS nhËn xÐt sù biÕn ®ỉi sè oxi hãa cđa chất xác định vai trò anđehit : chất oxi hóa Phản ứng oxi hóa anđehit : GV cần hớng dẫn cho HS thấy biến đổi cấu tạo phân tử từ anđehit thành axit chuyển nhóm H | =O C anđehit thành nhóm HO | =O phân C tử axit (trong môi trờng bazơ tồn dới dạng muối) Yêu cầu HS xác định vai trò anđehit : oxi hóa khử, axitbazơ Có thể yêu cầu HS đọc SGK, giải thích sở kết luận vai trò oxi hoá khử anđehit Chú ý : nên cho HS viết phơng trình hoá học anđehit no, không no, thơm làm sở cho axit sau Từ tính chất HS rút kết luậ tính dẫn đến kết luận : anđehit chất oxi hóa -Phản ứng dùng để điều chế rợu từ anđêhit Phản ứng oxihoá không hoàn toµn Hs tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm dãi sù chØ đạo GV Sau nhận xét HS viết phơng trình hóa học phản ứng tráng bạc (dạng phân tử dạng ion rút gọn) HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > HCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag TQ RCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 > RCOONH4 + 2NH4NO3 + Ag Các trình: Ag+ + 1e > Ag HS phân tích biến đổi số oxi hóa chất, dẫn đến kết luận : anđehit chất khử Phản ứng gọi phản ứng tráng gơng Khắc sâu biến đổi cấu tạo phan tử anđehit qua tính chất Với chÊt OXH kh¸c VÝ dơ O2 RCHO + O2 > RCOOH HS KL vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa an®ehit : - võa cã tÝnh oxi hãa, võa cã tÝnh khử Khi bị khử anđêhit 119 Giáo án hoá học 11 bản: chất anđêhit anđêhit GV tập củng cố: Câu1 Để chứng minh etanal có tính OXH tính khử, Cho êtanal phản ứng với A AgNO3 NH3 vµ H2 B AgNO3 NH3 Cu(OH)2 C.AgNO3 NH3 O2 xúc tác D CU(OH)2 O2 GV Nhận xét cho điểm -Là sản phẩm trung gian rợu axit HS nghiên cứu trả lời Câu2 Để phân biệt chất lỏng ancol êtylic anđêhit axeetic ngời ta không dùng phơng phấp sau? A Cho hai chất vào nớc B Cho hai chất tác dụng vơíu Na C Cho chÊt t¸c dơng víi AgNO3 NH3 D Cho chất tác dụng với dung dịch Br2 Hết tiết Tiết 63 anđêhit- xê ton Hoạt động : Tìm hiểu điều chế, ứng dụng GV yêu cầu HS liên hệ với tính chất ancol bậc I để nêu đợc phơng pháp điều chế chung Yêu cầu HS nghiên cứu SGK GV yêu cầu HS liên hệ kiến thức phản ứng cộng nớc axetilen (trớc đợc ứng dụng điều chế anđehit axetic công nghiệp) Yêu cầu HS giải thích lí phơng pháp điều chế đợc sử dụng IV Điều chế HS trả lời tính chÊt cđa ancol bËc I t¸c dơng víi chÊt oxihãa Từ rợu Oxi hoá rợu bậc thu đợc anđêhit R-CH2-HO + CuO >R-CHO + Cu + H2O Lu ý phản ứng cộng H2O vào axeetilen CH=CH + H2O.> CH3CHO Từ hyđrôcac bon HS nghiên cứu SGK để biết đợc phơng pháp công nghiệp đại điều chế mét sè an®ehit (tõ CH 4, tõ C2H4, CH4= + O2…> HCHO + H2O CH2=CH2 + O2… > CH3-CHO ứng dụng V ứng dụng GV yêu cầu nhóm HS trình bày hiểu Các nhóm HS trình bày hiểu biết ứng biết ứng dụng anđehit đà su tầm đợc dụng anđehit đà su tầm đợc GV giới thiệu số vật dụng gần gũi nh xô, chậu, vỏ thiết bị (đợc sản xuất từ nhựa phenolfomanđehit) ; xà phòng, nớc hoa, (sử Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hoá học anđêhit HS lên bảng trả lời câu hỏi B Xeton Hoạt động : Tìm hiểu xeton I Định nghĩa GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, GV liên HS nghiên cứu SGK từ biết đợc định nghĩa 120 Giáo án hoá học 11 bản: hệ đến thành phần số mĩ phẩm (axeton) để dẫn đến yêu cầu học xeton So sánh với anđehit : giống khác đặc điểm cấu tạo để dự đoán tính chất xeton Hoạt động Tính chất hoá học GV hớng dẫn HS dự đoán tính chất hóa học xeton sở điểm tơng đồng cấu tạo hóa học : có nhóm C=O nên xeton có phản ứng cộng H2 nh anđehit xeton HS nhận xét giống nhau, khác cấu tạo xeton so với anđehit : có C=O ; khác R -Xê ton hợp chất hữu cở mà phân tử có nhóm C=O liên kết trùc tiÕp víi nguyªn tư cacbon VD CH3 CO-CH3, CH3-CO-C6H5, CH3-COCH=CH2 II TÝnh chÊt ho¸ häc HS vËn dơng viết phơng trình hóa học minh họa tính chất xeton Phản ứng cộng H2 tơng tự anđêhit R − C − R '+ H → R − CH − R ' || | O OH Tõ b¶n chất phản ứng oxi hóa anđehit từ cấu tạo phân tử xeton, hớng dẫn HS nêu đợc ®iĨm kh¸c cđa xeton so víi an®ehit : xeton CH3 CO-CH3 + H2 > CH3-CHOH- CH3 phản ứng tráng bạc Khác với anđêhit xêton không tham gia Vận dụng viết phơng trình hóa học Hoạt động : Điều chế ứng dụng xeton GV yêu cầu HS tự tìm hiểu thông qua tính chất ancol làm phơng pháp điều chế Hớng dẫn HS đọc SGK giao nhiệm vụ su tầm (có hớng dẫn nguồn : mĩ phẩm, điều chế tơ capron, ) phản ứng tráng gơng III Điều chế HS vận dụng tính chất ancol (bị oxi hóa) để nêu phơng pháp điều chế anđehit, xeton Đặc biệt HS nhớ phơng pháp điều chế axeton từ cumen HS trình bày kết su tầm tìm hiểu ứng dụng cña xeton OXH ancol bËc hai R- CHOH-R + CuO…………> R-CO-R + Cu + H2O Từ hyđrocacbon HS so sánh, nhận xét, viết công thức cấu tạo Hoạt động Củng cố thu gọn dạng khái quát GV yêu cầu HS nhận xét so Viết Pthh phản ứng dạng khái quát : sánh điểm giống khác anđehit xeton qua nội dung : t o ,xt R–COR’ + H2  R–CHOHR’ Cấu tạo, Tính chất, Điều chế : Yêu cầu HS viết pthh dạng tổng quát t o ,xt R–CHOHR1 + CuO  R–COR + Cu + H2O cho anđehit, xeton E tập củng cố Gv tập để kiểm tra kiến thức HS nắm đợc Bài Để chứng minh etanal có tính khử tính oxi hoá, cho etanal tác dụng víi A AgNO3 NH3 vµ H2 B AgNO3 NH3 vµ Cu(OH)2 C AgNO3 NH3 vµ O2/xt D Cu(OH)2 O2 Bài Axeton propanal tác dụng đợc với A Cu(OH)2 môi trờng kiềm C H2 có mặt xúc tác B AgNO3 dung dịch NH3 D O2 có mặt xúc tác Bài Để điều chế etanal công nghiệp, nên áp dụng sơ sau ? A C2H4 C2H6 C2H5Cl → C2H5OH → CH3–CHO 121 B C2H4 → CH3–CHO Gi¸o án hoá học 11 bản: C C2H4 C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO D C2H4 → CH3CH2OH → CH3CHO Bài Cho 50 gam dung dịch anđehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO NH3 (đủ) thu đợc 21,6 gam Ag kết tủa Nồng độ phần trăm anđehit axetic dung ph đà dùng A 4,4% B 8,8% C 13,2% D 12,8% Bµi Oxi hoá không hoàn toàn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu đợc hỗn hợp khí X Dẫn 2,24 lít khí X vào dung dịch bạc nitrat NH d đến phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam bạc kết tủa Hiệu suất trình oxi hoá etilen A 65% B 75% C 85% D 95% Bảng 9.1 Tên số anđêhit no, đơn chức, mạch hở Công thức cấu tạo H-CH=O CH3- CH=O CH3 – CH2-CH=O CH3-CH2-CH2-CH=O CH3-(CH2)3-CH=O Tªn thay Mêtanal Êtanal Propanal Butanal pentanal Tên thông thờng anđêhit fomic anđêhit axêtic anđêhit propionic anđêhit Butiric anđêhit valeric Tiết 62,63: Ngày soạn: 28/03/2009 Bài 58: anđehit xeton I Mục đích yêu cầu: * HS biết: Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, đồng phân, danh pháp anđehit, xeton phơng pháp điều chế, ứng dụng fomandehit, axetandehit xeton * HS hiểu: Tính chất hoá học anđehit xeton * HS vËn dơng: GV gióp HS rÌn lun để đọc tên viết đợc công thức ancol ngợc lại Viết công thức đồng phân anđehit, xeton Vận dụng tính chất hoá học anđehit, xeton để giải tập II Chuẩn bị: Đồ dùng dạy học: Mô hình lắp ghép phân tử anđehit, xeton để minh hoạ phân fđịnh nghĩa, đồng phân, so sánh mô hình phân tử anđehit, xeton Dụng cụ hoá chất để tíên hành phản ứng tráng gơng Phơng pháp: Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình giảng dạy: ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Tiến trình: Tiết 1: Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, 122 Giáo án hoá học 11 bản: GV: Cho HS viết công thức vài chất anđehit, xeton: HCH = O, CH3 CH = O, C6H5 – CH =O CH3- C -CH3 CH3-C-C6H5 O O O GV hỏi: Em thấy có điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu trên? GV ghi nhận phát biểu HS, chỉnh lý lại để dẫn đến định nghĩa Trong định nghĩa GV lu ý đặc điểm: Nhóm cacbonyl (C=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H danh pháp tính chất vật lí: Định nghĩa cấu trúc: A Định nghĩa: - Nhóm cacbonyl: C=O - Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm (-CH=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H Nhóm (-CH-O) nhóm chức anđehit ( cân anđehit) HCH = O CH3 – CH = O C6H5 – CH =O - Xeton hợp chất hữu mà trogn phân tư cã nhãm (-C=O) liªn kÕt trùc tiÕp víi hai gèc hi®rocacbon CH3- C -CH3 CH3-C-C6H5 O O O Axeton Axetophenol Xiclohaxanol B CÊu tróc cđa nhãm cacbonyl: δ+ δ≈ C O Hoạt động 2: sp2 GV cho HS quan sát mô hình nhóm Nhóm C=O liên kết đôi c = O nên có cacbonyl phân tử rút đặc điểm cấu tạo nhóm cacbonyl Từ liên kết bền Mô hình: so sánh với nối đôi C = C Hoạt động 3: GV đàm thoại gợi mở cho HS dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon để phân loại lấy ví dụ minh hoạ Anđehit fomic axeton Phân loại: - Anđehit no, không no, thơm - Xeton no, không no, thơm Hoạt động 4: GV cho HS liên hệ với cách đọc Danh pháp: ancol từ ®ã rót t¬ng tù cho an®ehit GV lÊy vÝ dụ cho HS luyện tập cách đọc * Anđehit: - Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tơng ứng bảng SGK + al CH3 – CH – CH2 CHO CH3 3-Metylbutanal - Tên thông thờng: anđehit + tên axit tơng ứng * Xeton: - Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tơng ứng + on - Tên gốc chức: Tên gốc hiđrocacbon + xeton Ví dụ: CH3- C -CH3 CH3-C-CH2-CH3 CH3-C-CH=CH2 O 123 O O ... kiến thức để giải tập II Chuẩn bị: GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết HS: Ôn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà III Tổ chức hoạt động: 38 Giáo án hoá học 11 bản: ổn định lớp:... giải tập II Chuẩn bị:- GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết .HS: Ôn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà :III Tổ chức hoạt động dạy học :ổn định lớp :Kiểm tra cũ Tiết 20 37 Giáo án. .. nhiệt ánh sáng 25 Giáo án hoá học 11 bản: nhẹ chút Cho HS quan sát phát số TCVL cđa axit nitric Gv x¸c nhËn nhËn xÐt cđa HS bổ :sung Axit HNO3 không bền nhiệt độ + thờng, dới tác dụng ánh sáng