:
-
Axit HNO3 là chất lỏng khơng màu, bốc khĩi trong khơng khí ẩm
.
-
Axit HNO dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng
Hoạt động 1
:
-
HS viết CTCT, xác định số oxi hố của nit
.ơ
Hoạt động 2
:
-
GV chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn axit nitric. GV mở nút lọ axit, đun nĩng
phân huỷ
.
-
Axit HNO3 tan vơ hạn trong nớc
.III. Tính chất hố học III. Tính chất hố học : 1 . Tính axit :
Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làm đổi màu quỳ tím, tác dụng bazơ, oxit bazơ,
muối
.
Ví dụ
:
2
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
2
HNO3 + Ca(OH)2→ Ca(NO3)2 + H2O
2HNO3+CaCO3→ HNO3+CaCO3→ Ca(NO3)2 + H2O+CO2 2 . Tính oxi ho :á Là axit cĩ tính oxi hố mạnh nhất . + 5 - 3 0 + 1 HNO3 cĩ thể bị khử thành NH4NO3, N2, N2O . + 2 + 4
NO, NO2 tuỳ theo nồng độ của HNO3 và khả năng khử của chất tham gia (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
.
A. Với kim loại
:
Oxi hố hầu hết các kim loại trừ Au và phân tử
:
HNO3 đ + M → M(NO3)n+NO2+H2O HNO3 l +M khử yếu → M(NO3)n+NO+H2O M khử mạnh → M(NO3)n + NO, N2O, NH4NO3 + H2O )
n là hố trị cao nhất và bền của kim loại
(
Cu + 4 HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2
+
2H2O
3Cu +8HNO3(l)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO
+ 4H2O 5Mg + 12 HNO3(l)→ 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
8Al + 30 HNO3 (l)→ 8Al(NO3)2 + 3N2O + 15H2O
4Zn + 10HNO3(l)→4Zn(NO3)2
+
NH4NO3+ 3H2O
Chú í:- Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội
.
nhẹ một chút. Cho HS quan sát và phát hiện 1 số TCVL của axit nitric
. - - Gv xác nhận nhận xét của HS và bổ sung : +
Axit HNO3 khơng bền ngay ở nhiệt độ
thờng, dới tác dụng của ánh sáng nĩ cũng bị phân huỷ dần. Khí cĩ màu nâu
đỏ là khí NO2. Phản ứng phân huỷ
:
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Vì vậy axit HNO3 lâu ngày cĩ màu vàng
do NO2 phân huỷ ra tan vào axit
.
+ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Axit HNO3 tan trong nớc theo bất kỳ tỷ lệ nào
.
Hoạt động 3
:
-
GV yêu cầu HS lấy ví dụ về tính axit nitric, viết phơng trình phản ứng
.
-
HS: Làm quỳ tím hố đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ và một muối
.
-
GV nêu vấn đề: Tại sao axit nitric cĩ tính oxi hố? Tính oxi hố của axit nitric
đợc biểu hiện nh thế nào
?
-
GV gợi í: Dựa vào cấu tạo HNO3 để giải thích
.
-
HS: Trong phân tử HNO3 nitơ cĩ số oxi hố +5 là số oxi hố cao nhất của nitơ. Vì vậy trong các phản ứng cĩ sự thay đổi số oxi hố, số oxi hố của nitơ chỉ cĩ thể giảm xuống các giá trị thấp hơn: -3, 0,
+1, +2, +3, +4
.
-
GV xác nhận: Nh vậy sản phẩm oxi hố của axit nitric rất phong phú, cĩ thể là:
NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2
.
-
GV làm một số TN để HS thấy khả
năng oxi hố của HNO3 phụ thuộc vào
nồng độ axit và bản chất của chất khử
. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-
TN1: GV lấy 2 ống nghiệm, 1 ống đựng dung dịch axit HNO3 đặc và lỗng rồi bỏ vào mỗi ống nghiệm một mảnh kim loại
đồng . - HS nhận xét màu sắc khí thốt ra và viết phân tử phản ứng . -
GV: Với các kim loại cĩ tính khử mạnh: Zn, Mg, Al …. sản phẩm oxi hố
của HNO3 cĩ thể là N2O, N2, NH4NO3
.
-
HS lập các phân tử phản ứng tơng ứng với các hiện tợng đã mơ t
.ả - GV bổ sung thêm : + Fe và Al thụ động trong dung dịch HNO3 đặc nguội. GV giải thích cho HS
biết đợc thụ động là g
?ì
+
Hổn hợp gồm một thể tích HNO3 đặc
và 3 thể tích HCl đặc gọi là cờng thuỷ. Cờng thuỷ hồ tan đợc cả Au và phân tử.
Trong khi đĩ HNO3 đặc nĩng khơng
phản ứng đợc. GV giải thích nguyên nhân
IV. ứng dụng: : SGK V. Điều chế : 1 . Trong PTN: H2SO4 đặc + KNO3, NaNO3 rắn đun nĩng . 2 4( ) 3( ) 3 4 o t d r
H SO +NaNO →HNO +NaHSO
2 . .
Trong CN: HNO3 đợc sản xuất qua ba
giai đoạn : 2 2 2 2 , , 3 , 2 3 o O t xt O H O O NH NO NO HNO + + + + → → → ↓ B. Muối nitrat :