Giao an Hoa 8 HK II Chi viec in

HS được hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học trong học kì II: - Tính chất hoá học của oxi, hiđro, nước1. Điều chế oxi, hiđro.[r]

(1)

Ngày soạn: 7.1 2009 Ngày giảng: 1.2009 8a,8b 13.1.2009 8c,8d

Chơng IV Ôxi không khÝ

TiÕt 37 TÝnh chÊt cđa «xi

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

Học sinh nắm đợc trạng thái tự nhiên tính chất vật lý khí ơxi Biết đợc số tính chất hố học ca ụxi

2 Kĩ năng

Rốn k nng lập cơng thức hố học ơxi với số đơn chất, kĩ viết phơng trình hố học

3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ u thích mơn học II Phần chuẩn bị

1 Thầy Soạn giáo án + SGK

Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt, lọ chứa khí ôxi Hoá chất: Bột S, bột P, lọ chứa khí ôxi ( lọ / lớp) 2 Trò Đọc trớc nội dung

III Phần thể lớp

1 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra 2 Dạy mới

2.1 V: Cỏc em biết khí ơxi quan trọng ngời động vật vậy khí ơxi có tính chất gì? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay: 2.2 Hoạt động dạy học

TG Hoạt động thầy trò Nội dung

11’

GV: Giới thiệu ôxi nguyên tố phổ biến nhất, chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất ? Hãy cho biết kí hiệu, cơng thức hóa học, nguyên tử khối phân tử khối ôxi ?

? Trong tự nhiên ôxi có đâu?

GV: Giới thiệu lọ đựng khí ơxi

? HÃy nhận xét màu sắc khí ôxi? HS: NhËn xÐt

? H·y më nót lä khÝ «xi, đa lại gần mũi dùng tay phẩy nhẹ khí ôxi vào mũi, nhận xét mùi vị khí «xi?

HS: Mét häc sinh tiÕn hµnh lµm thÝ nghiệm nhận xét mùi vị

GV: Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi SGK:

? ¤xi tan nhiỊu hay Ýt ë níc? ? KhÝ ôxi nặng hay nhẹ không khí? ? em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa ôxi?

GV: Bổ xung khả hoá lỏng …

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Cơng thức đơn cht: O2

- Nguyên tử khối: 16 - Phân tử khối: 32

- Trong tự nhiên ôxi tồn trạng thái:

+ Dng n cht: Khí ơxi có nhiều khơng khí

+ Dạng hợp chất: Ngun tố ơxi có nhiều nớc, đất, đá, thể ngời, động vật thực vật

(2)

26’

* Chun ý: VËy «xi có tính chất hoá học gì? ta nghiên cứu phần II

GV: Giới thiệu hoá chất, dụng cụ ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm

GV: Tin hành thí nghiệm : đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh vào lửa đèn cồn, sau đa lu huỳnh cháy vào lọ chứa khí ơxi

? HÃy nhận xét tợng xảy ra?

GV: Chất khí không màu khí lu huỳnh điôxit: SO2

? HÃy viết phơng trình hoá học xảy ra? GV: Giới thiệu dụng cụ, hoá chất, yêu cầu học sinh nêu cách tiến hành thí nghiệm

GV: Tiến hành thí nghiệm yêu cầu học sinh quan sát tợng

? Nhận xét tợng xảy ra?

GV: lớp khói dày đặc điphơt pentaụxit ( P2O5)

? Viết phơng trình hoá học xảy ra?

1830C , ôxi lỏng có màu xanh nhạt.

II Tính chất hoá học 1 Tác dơng víi phi kim a Víi lu hnh

- Cách tiến hành: SGK

- Hiện tợng: lu huỳnh cháy không khí với lửa màu xanh nhạt, cháy ôxi mÃnh liệt với lửa màu xanh sinh chất khí không màu

- PTHH:

S + O2 SO2

b T¸c dụng với phốt pho - cách tiến hành: SGK

- Hiện tợng: Phốt cháy khơng khí với lửa màu vàng nhạt Phốt cháy mạnh ôxi với lửa màu sáng chói tạo thành lớp khói dày đặc

- PTHH:

4P + 5O2 t0 2P2O5

3 Cñng cè (7 )’

* Câu hỏi dành cho học sinh yếu kém:

? Nêu tính chất vật lí ơxi? Chúng ta đợc nghiên cứu tính chất hố hc no ca ụxi?

* Câu hỏi dành cho häc sinh TB,kh¸, giái:

? Tính thể tích khí ôxi cần dùng ( đktc) để đốt cháy hết 1,6 gam lu huỳnh? Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

- Viết phơng trình hoá học: S + O2 SO2

Theo bµi: nS = 1,6: 32 = 0,05 mol

Theo phơng trình hoá học:

Cø mol lu huúnh tham gia ph¶n øng hÕt víi mol khÝ «xi vËy 0,05 ………0,05 ………

vËy thĨ tÝch cđa khÝ «xi = 0,05 x 22,4 = 1,12 lÝt

( tơng tự nh tính đợc khối lợng khí SO2 tạo thành

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1 )’ - Häc bµi theo néi dung SGK - Lµm bµi tËp 1,3,4 SGK - Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 10.1 2009 Ngày giảng: 13 1.2009 8a,b 16 1.2009 8c,d

TiÕt 38 TÝnh chÊt cña «xi ( tiÕp theo)

I Mơc tiªu 1 KiÕn thức

(3)

2 Kĩ năng

Rốn kĩ lập cơng thức hố học ơxi với số đơn chất hợp chất, kĩ viết phơng trình hố học

Học sinh có thái độ u thích mơn hc II Phn chun b

Dụng cụ: Đèn cồn, lọ chøa khÝ «xi

Hố chất: Dây lị xo thép sẵn, mẩu than 2 Trò Học cũ đọc trớc nội dung

1 Kiểm tra bµi cị : KiĨm tra miƯng (5 phót)

? HS1: Trình bày trạng thái tồn tính chất vật lí ôxi?

? HS2: Trình bày tính chất hoá học ôxi ? Viết phơng trình hoá học? Đáp án:

Câu hỏi 1: - Trong tự nhiên ôxi tồn trạng thái:

+ Dạng đơn chất: Khí ơxi có nhiều khơng khí

+ Dạng hợp chất: Ngun tố ơxi có nhiều nớc, đất, đá, thể ngời, động vật thc vt

- Ôxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc nặng không khí Ôxi hoá lỏng 1830C , ôxi lỏng có màu xanh nhạt.

Câu hỏi 2:

- Hiện tợng: lu huỳnh cháy không khí với lửa màu xanh nhạt, cháy ôxi mÃnh liệt với lửa màu xanh sinh chất khí không màu PTHH: S + O2 SO2

- Hiện tợng: Phốt cháy khơng khí với lửa màu vàng nhạt Phốt cháy mạnh ôxi với lửa màu sáng chói tạo thành lớp khói dày đặc

PTHH: 4P + 5O2 t0 2P2O5

2 Dạy mới

2.1 V: tiết trớc em biết ơxi có khả phản ứng với nhiều phi kim Vậy ơxi có tính chất hố học khác ? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

2.2 Hoạt động dạy học

24’ GV: Để biết đợc ơxi có tác dụng với kimloại hay khơng? ta làm thí nghiệm

GV: Giới thiệu dụng cụ hố chất: Lọ chứa khí ơxi, lị so sắt, đèn cồn

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

Lấy đoạn dây sắt hình lị so đa vào bình chứa khí ơxi

? Cã dấu hiệu phản ứng hoá học không?

GV: Quấn vào đầu dây sắt mẩu than gỗ đốt cho than dây gỗ nóng đỏ, đa nhanh vào bình chứa khí ơxi

? NhËn xÐt hiƯn tợng xảy ra?

GV: Bổ xung học sinh cha trình bày xác

GV: Sản phẩm sinh ôxit sắt từ có công thức hoá học lµ Fe3O4

? Hãy viết phơng trình hố học xảy ra? GV: Ngồi sắt ơxi cịn tác dụng đợc với nhiều kim loại khác

II TÝnh chÊt ho¸ häc 1 T¸c dơng víi phi kim 2 T¸c dụng với kim loại - Cách tiến hành : SGK

- Hiện tợng: Sắt cháy mạnh lọ đựng khí ơxi khơng có lửa, khơng có khói tạo thành hạt nhỏ, nóng chảy, màu nâu

- PTHH:

0

3Fe O t FeO

(4)

5’ GV: Ơxi cịn tác dụng đợc với nhiều hợp chất khác

GV: Giới thiệu khí mê tan, sản phẩm phản ứng mêtan khí ôxi ? HÃy viết PTHH xảy ra?

3 Tác dụng với hợp chất

O H CO O CH t 2

4 2

0

    

3 Cđng cè – Lun tËp (10phót)

* Bài tập 1: Viết phơng trình hoá học ôxi với Mg, Al, Si, C2H4 ( sản phẩm

CO2vµ H2O)

O H CO O H C SiO O Si O Al O Al MgO O Mg t t t t 2 2 2 2 3 2 0 0                 

* Bài tập 2: a.Tính thể tích khí ơxi ( đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí CH4 ?

b.TÝnh khèi lợng khí CO2 tạo thành

a Phơng trình hoá häc: CH O t CO HO

2 2

4 2

0

    

Theo bµi : 0,2( ) 16

2 ,

4 mol

nCH  

) ( 96 , , 22 , , 22 ) ( , , 2 lit n V mol n n O CH O         

b Theo PTHH:

) ( , 44 , ) ( , gam M n m mol n n CO CH CO       

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - Lµm bµi tập 2,5,6 SGK - Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 12.1 2009 Ngày giảng: 16 1.2009 8a,b 20.1.2009 8d 3.2.2009 8c

TiÕt 39 sự ôxi hoá - phản ứng hoá hợp

øng dơng cđa «xi

Học sinh nắm đợc tác dụng ôxi với chất ôxi hoá, biết VD minh hoạ

HS biết phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất đ ợc tạo thành

Biết ứng dụng ôxi đời sống hàng ngày 2 Kĩ năng

Rèn kĩ viết cơng thức hố học ơxi 3 Thái độ – tình cảm

1 ThÇy Soạn giáo án + SGK

Tranh vẽ ứng dơng cđa «xi

2 Trị Học cũ đọc trớc nội dung III Phần thể lớp

1 KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra miƯng (5 phót)

(5)

Đáp án:

- Ôxi tác dụng với kim loại:

2

3Fe O t FeO

- Ôxi tác dơng víi phi kim: 2 SO O S t

- Ôxi tác dụng víi hỵp chÊt: CH O t CO H O

2 2

4 2

0

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để tìm hiểu ôxi hoá, phản ứng hoá hợp gì? Ôxi có những ứng dụng gì? Chúng ta tìm hiểu học hôm nay:

2.2 Hot ng dy v học

11’

8’

15’

? Hãy nêu phản ứng hố học ơxi với đơn chất với hợp chất?

HS: LÊy VD

? Hai phản ứng hoá học có điểm giống nhau?

HS: Đều có mặt ôxi tham gia phản ứng

GV: Những phản ứng hoá học chất kể với ôxi gọi ôxi hoá ? Sự ôxi hoá gì?

GV: Chất tác dụng với ơxi đơn chất hay hợp chất

? H·y lÊy vµi VD vỊ ôxi hoá thực tế

* Chuyển ý: Để tìm hiểu phản ứng hoá hợp gì? ta nghiên cứu phần II

GV: Yêu cầu học sinh hoàn thành bảng SGK

? Nhn xột v s chất tham gia số sản phẩm tạo thành phản ứng đó? HS: Nhận xét hồn thành bảng vào GV: Những phản ứng gọi phn ng hoỏ hp

? Vậy phản ứng hoá hợp gì?

HS: Trình bày khái niệm phản ứng hoá hợp

GV: Mt s phn ng mun xảy đợc cần điều kiện nhiệt độ, nhng phản ứng xảy lại toả nhiệt

- Nếu Qthu > Qtoả phản ứng thu nhiệt

- Nếu Q thu< Q toả phản ứng toả nhiệt

* Chuyển ý: Vậy ôxi có ứng dụng gì? ta nghiên cứu phần III

? Dựa vào hiểu biết hÃy cho biết khí ôxi có ứng dụng gì?

GV: Treo tranh vẽ hình 4.4 SGK, yêu cầu học sinh quan sát ghi nhớ thông tin ? Vậy ôxi có øng dơng g× chđ u?

? Tại ngời, ĐV thực vật hô hấp?

I Sự ôxi hoá VD:

-

0

3Fe O t FeO

    O H CO O CH t 2

4 2

0

 

- Sự tác dụng ôxi với chất gọi ôxi hoá

VD: Đốt cháy than, củi , nhiên liệu, gỉ kim loại

II Phản ứng hoá hợp

- Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Một số phản ứng toả nhiệt nên đợc gọi phản ứng toả nhiệt

III øng dơng cđa «xi

1 Sự hô hấp

(6)

? So sánh cháy nhiên liệu ôxi không khÝ ? Gi¶i thÝch?

- Các phi cơng, thợ lặn, bệnh nhân phải thở bình chứa khí …

«xi

2 Sự đốt nhiên liệu

- Nhiên liệu cháy ôxi tạo nhiệt độ cao khơng khí - Trong CN ơxi dùng công nghiệp luyện gang thép, nhiên liệu cho tên lửa …

3 Cđng cè – Lun tập (5phút)

? Câu hỏi dành cho học sinh yếu kém: ? Sự ôxi hoá gì? Phản ứng hoá hợp gì? ? Câu hỏi dành cho học sinh TB, khá, giỏi: Giải thích phản ứng chất ôxi lại mÃnh liệt không khí? Tại lên cao tỉ lệ thể tích ôxi không khí giảm?

Gi¶i thÝch:

- Phản ứng chất ơxi mãnh liệt khơng khí diện tích bề mặt tiếp xúc với ôxi nhiều so với khơng khí ( ơxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) Ngồi lợng nhiệt lớn bị đốt nóng Nitơ Vì Vậy phản ứng ôxi nguyên chất xảy mãnh liệt

- Càng lên cao tỉ lệ thể tích ôxi không khí giảm khí ôxi nặng không khí

4 Hớng dẫn học nhà (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - Lµm tập 1,2,3,4,5 SGK - Đọc trớc nội dung

Ngày soạn: 1.2 2009 Ngày giảng: 3.2.2009 a,b,d

6.2.2009 8c

Tiết 40 Ôxít

Học sinh nắm đợc khái niệm ôxit, phân loại ôxit cách gọi tờn ụxit 2 K nng

Rèn kĩ lập công thức hoá học ôxit, kĩ viết PTHH có sản phẩm tạo thành ôxit

3 Thỏi độ – tình cảm

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + Phấn màu

2 Trò Học cũ đọc trớc nội dung III Phần thể lớp

2.1 V: Chỳng ta biết nhiều hợp chất ôxit Vậy ôxit gì? Có loại ơxit? Cách gọi tên ơxit nh ? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay: 2.2 Hoạt động dạy học

6

? HÃy kể tên chất ôxit?

( Hoặc hÃy kể tên hợp chất cã nguyªn

(7)

8’

10’

tố, có ngun tố ơxi ) HS: Lấy VD

CuO, SO2, CO2, Na2O ……

? Nhận xét thành phần nguyên tố ôxit?

HS: Có nguyên tố ôxi

GV: Những hợp chất gọi ôxit ? Vậy ôxit gì?

GV: Phõn tớch hc sinh hiểu rõ cấu tạo ôxit

Hợp chất Ôxit nguyên tố

nguyên tố ôxi ? HÃy lấy VD vài ôxit?

? Nhc li quy tc hoá trị hợp chất gồm nguyên tố?

GV: Hớng dẫn học sinh hình thành công thức tổng quát ôxit

- Viết công thức dạng chung ôxit -Viết biểu thức hoá trị

GV gợi ý: Gọi hoá trị M n, hoá trị ôxi II

? Vậy em có kết luận công thức ôxit?

Chuyển ý: cách phân loại ôxit nh nào? ta nghiên cứu

GV: Phân tích : Trong CTHH ôxit ôxi nguyên tố khác kim loại phi kim Vì Vậy phân thành loại ôxit

GV: lấy VD vỊ mét sè «xit axit

? Ngun tố khác ơxit có đặc điểm giống

HS: Chúng ôxit phi kim GV: Khẳng định ơxit ơxit axit ? Vậy ơxit axit gì?

GV: Giíi thiƯu vỊ khả tạo axit ôxit axit

SO2 t¬ng øng víi axit H2SO3

SO3 t¬ng øng víi axit H2 SO4

GV: LÊy VD vÒ mét sè «xit baz¬ CuO, BaO, Fe2O3……

? Các ơxit có đặc điểm chung? GV: ơxit tơng ứng với bazơ CuO tơng ứng với bazơ Cu(OH)2

Fe2O3t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)3

? VËy ôxit bazơ gì?

- ễxit l hp cht nguyên tố, có nguyên tố ôxi

VD: CuO, CaO, SO3 ……

II Công thức

- Công thức dạng chung: MxOy

Vậy theo quy tắc hoá trị: II x y = n x x

- KÕt luËn : SGK III Phân loại ôxit

1 Ôxit a xít

- ôxit axit thờng ôxit phi kim tơng ứng víi axit

VD: SO2, SO3 , P2O5 ………

2 Ôxit bazơ

(8)

15 *Chuyển ý: Cách gọi tên ôxit nh nào?ta nghiên cứu phần IV GV: Thông báo cách gọi tên ôxit ? Gọi tên ôxit sau: CaO, CO

GV: Hớng dẫn cách gọi tên ôxit kim loại có nhiều hoá trị

? Đọc tên «xit sau: FeO, Fe2O3

GV: Hớng dẫn học sinh cách đọc tên ơxit phi kim:

TiỊn tè : 1- Mono - Tetra - ®i - Penta 3- tri Hexa ? Gọi tên số ôxit sau?

SO3, P2O5 ……

GV: lu ý từ mono thờng khơng đọc

øng víi baz¬

VD: CuO, BaO, Fe2O3

IV Cách gọi tên

Tên ôxit : Tên nguyên tố + Ôxi VD: CaO Canxi ôxit

CO Cácbon ôxit

1 Trờng hợp kim loại có nhiều hoá trị

Tên ôxit bazơ:

Tên kim loại ( kèm theo hoá trị) + ôxi

VD: FeO Sắt ( II) ôxit Fe2 O3 Sắt ( III) ôxit

2 Trờng hợp phi kim có nhiều hoá trị

Tên ôxit axit = Tên phi kim + ôxi ( kèm tiền tố) ( KÌm tiỊn tè) VD:

P2O5 - §i phètpho penta«xit

SO3 - Lu hnh tri«xit

3 Cđng cố (5phút)

? Câu hỏi dành cho học sinh yÕu kÐm: ? Lµm bµi tËp SGK

? Câu hỏi dành cho học sinh TB, khá, giỏi: Hãy công thức viết sai số các công thức sau sửa lại cho đúng: NaO2, CaO, Al2O3, AgO, S2O3, CO3

Hãy gọi tên ơxít đó?

Trả lời: NaO2 công thức viết sai Công thức đúng: Na2O

AgO công thức viết sai Công thức : Ag2O

S2O3 công thức viết sai Công thức : SO2 SO3

CO3 công thức viết sai Công thức : CO CO2

- Gäi tªn ôxit:

+ Na2O : natri ôxit SO2: Lu huỳnh điôxit

+ CaO : Canxi ôxit SO3 : Lu huỳnh triôxit

+ Al2O3: Nhôm ôxit CO: Các bon ôxit

+ Ag2O : Bạc ôxit CO2 : Cácbon điôxit

4 Hớng dẫn học nhà (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - Lµm tập 1,2,3,4,5 SGK - Đọc trớc nội dung

(9)

Tiết 41 điều chế khí ôxi phản ứng phân huỷ

I Mục tiêu 1 Kiến thức

Học sinh biết phơng pháp điều chế, cách thu khí ôxi phòng thí nghiệm cách sản xuất ôxi công nghiệp

Hc sinh phõn biệt đợc khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đợc ví dụ minh hoạ

2 KÜ năng

Rốn k nng lp phng trỡnh hoỏ hc 3 Thái độ – tình cảm

Dụng cụ: ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, diêm, lọ thuỷ tinh … Hố chất: KMnO4

1 KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra miƯng (5phót)

* Câu hỏi: Ôxit ? Phân loại ôxit? Cách gọi tên ôxit? * Trả lời:

- ễxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố ơxi - Có loại ơxit ơxit axit ơxit bazơ

+ «xit axit thờng ôxit phi kim tơng ứng với axit + Ôxit bazơ ôxit kim loại tơng ứng với bazơ - Cách gọi tên:

Tên ôxit : Tên nguyên tố + Ôxi

+ Nếu Kim loại ôxit bazơ có nhiều loại hoá trị: Tên ôxit bazơ = Tên kim loại ( kèm theo hoá trị) + ôxi + Nếu phi kim ôxit axit có nhiều hoá trị:

Tên «xit axit = Tªn phi kim + «xi

( kÌm tiỊn tè) ( KÌm tiỊn tè)

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Ôxi chất khí có nhiều không khí hợp chất Vậy cách điều chế khí ôxi nh nào? Phản ứng phân huỷ gì? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

2.2 Hot động dạy học

16’

GV: Giới thiệu dụng cụ, hố chất để để điều chế khí ơxi

HS: Đọc cách tiến hành thí nghiệm quan sát hình vẽ SGK

? Ti thớ nghiệm ta cần dùng que đóm cịn tàn đỏ?

HS: Dự đoán

GV: Tiến hành thí nghiệm điều chế khí ôxi cách phân huỷ KMnO4

HS: Ghi lại cách tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng

? Nhận xét tợng xảy ra?

GV: Tại que đóm lại bùng cháy ? ( học sinh khơng trả lời đợc gợi ý: Chất khí trì cháy)

I Điều chế khí ôxi phòng thí nghiệm

1 Thí nghiệm

- Cách tiến hành: Cho lợng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm, đun nóng

và đa que đóm cịn tàn đỏ miệng ống nghiệm

(10)

13’

5’

? Vậy nung nóng KMnO4 ta thu đợc

chÊt khí gì?

GV: Giới thiệu sản phẩm phản ứng yêu cầu học sinh viết PTHH

GV: Giới thiệu: Ngoài KMnO4 ta

cú thể dùng KClO3 để thu khí Ơxi ( dùng

thêm chất xúc tác MnO2 để phản ứng xảy

ra nhanh h¬n)

? Tại ta khơng dùng hố chất nh CaCO3 để điều chế khí ơxi?

HS: Khi nung CaCO3 khơng thu đợc khí

ôxi

GV: Phân tích

? Vy nguyờn tc để điều chế khí ơxi phịng thí nghiệm gì?

GV: ĐVĐ: Trong phịng thí nghiệm muốn thu đợc lợng ôxi nhỏ ta làm nào? ? Dựa vào tính chất vật lí ơxi ta thu khí ơxi cách nào?

GV: Tiến hành thí nghiệm để học sinh quan sát cách thu khớ ụxi

GV: Vẽ hình cách thu khí ôxi Hiđro phơng pháp đẩy không khí

? Thu khí Ôxi khác thu khí H2 điểm

nµo?

HS: cách đặt bình ngửa úp bình GV: Ngun liệu để sản xuất ơxi cơng nghiệp khơng khí nớc có sẵn tự nhiên, chứa nhiều ôxi… GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK

? Muốn thu đợc ôxi không khí ngời ta làm cách nào?

GV: Giới thiệu nhiệt độ hố lỏng ơxi khí Nitơ

GV: Giới thiệu q trình điện phân nớc GV: Lấy VD số phản ứng nh SGK yêu cầu học sinh điền bảng để hoàn thành cột số chất tham gia sản phẩm ? Em có nhận xét số chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng

HS: Sè chÊt tham gia lµ 1, sè chÊt tạo thành 2,3

GV: Những phản ứng gọi phản ứng

KL: Chất khí thoát nung KMnO4 Ôxi

- PTHH:

2

0

O MnO MnO

K KMnO t

 

  

- Nguyên tắc điều chế: Trong phòng thí nghiệm, khí ơxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu ơxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KClO3, KMnO4…

- Do ôxi tan nớc nặng không khí nên ta thu khí ôxi cách đẩy nớc đẩy không khí

II Sản xuất «xi c«ng nghiƯp

1 S¶n xt «xi tõ kh«ng khÝ

- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp sau cho khơng khí

2 Sản xuất khí ôxi từ nớc

- Dựng phng pháp điện phân nớc để thu đợc khí ơxi hiđrơ

(11)

ph©n hủ

? VËy phản ứng phân huỷ gì?

- Phn ng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hay nhiều chất

3 Cđng cè – Lun tËp (5phót)

? C©u hái dành cho học sinh yếu kém: ? Nêu cách điều chế thu khí ôxi phòng thí nghiệm? Phản ứng phân huỷ gì?

? Cõu hi dnh cho học sinh TB, khá, giỏi: Tính khối lợng KMnO4 cần đem nung để

thu đợc 11,2 lít khí ôxi ( đktc)

Theo bài: số mol khí ôxi thu đợc : 11,2/22,4 = 0,5 mol

- PTHH: 4 2 4 2 2

O MnO MnO

K KMnO t

 

  

Theo PTHH ta còng cã sè mol KMnO4 = mol

VËy : 1

KMnO

m 142 = 142 ( gam)

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - Lµm bµi tËp 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trớc nội dung

11.2.2009 8c Tiết 42 Không khí cháy

Học sinh biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo tỉ lệ thể tích gồm có 78% N, 21% O 1% khí khác

HS hiểu đợc nguyên nhân gây ô nhiễm không khí biện pháp phịng tránh nhiễm

2 Kĩ năng

Rốn k nng quan sỏt, phõn tích liên hệ thực tế 3 Thái độ – tỡnh cm

Có ý thức bảo vệ môi trờng tránh gây ô nhiễm II Phần chuẩn bị

Dng c: ống thuỷ tinh hình trụ, chậu nớc, diêm ……… Hố chất: Phơt đỏ

* C©u hỏi: Nêu phơng pháp điều chế ôxi phòng thí nghiệm công nghiệp

*Trả lời:

- Trong phịng thí nghiệm, khí ơxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu ơxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KClO3, KMnO4…

- Trong cơng nghiệp: Ơxi đợc điều chế phơng pháp hố lỏng khơng khí phơng pháp in phõn nc

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Ơ xi chất khí có nhiều khơng khí Vậy ơxi chiếm tỉ lệ nh nào khơng khí? Thành phần khơng khí gồm có chất khí nào? Để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

(12)

15’

10’

9’

GV: §V§: §Ĩ biết ôxi chiếm tỉ lệ nh không khÝ ta cïng tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

GV: Giới thiệu dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm: Xác định thành phần khơng khí

HS: Quan sát GV tiến hành thí nghiệm đốt P đỏ ống hình trụ , ghi lại tợng suy luận

? Trình bày tợng em quan sát đợc? HS: P cháy tạo thành khói trắng, mực nớc ống dâng lên

? Tại mực nớc ống lại dâng lên? HS: Vì P tác dụng với khí ơxi có khơng khí

? Nớc dâng lên đến vạch thứ hai chứng tỏ điều gỡ?

HS: lợng khí ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí

GV: Khí lại không trì cháy Đó khí N2

? Em rút kết thành phần không khí

GV: Yêu cầu học sinh gấp SGK thảo luận:

? HÃy tìm dẫn chứng chứng minh không khÝ cã chøa mét Ýt h¬i níc?

? Khi quan sát lớp nớc mặt hố vôi thấy có màng mỏng khí CO2 tác dụng với nớc

vôi Vậy khí CO2 đâu ra?

? Các khí khác ôxi chiếm % thành phần không khí?

HS: Các nhóm thảo luận báo cáo GV: Nhận xét bổ xung

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm ? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nh thÕ nµo?

? Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng khí

1 ThÝ nghiƯm

KL: Khụng khớ l mt hỗn hợp khí ơxi chiếm khoảng 1/5 thể tích Chính xác ơxi chiếm 21% thể tích khơng khí, phần cịn lại hầu hết N2

2 Ngoài khí ôxi khí N2, không khí chứa chất gì khác?

- Trong không khí ôxi khí nitơ có khí cácboníc, nớc, khí hiếm, khói bụi ( Tỉ lệ khoảng 1%)

3 Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm

(13)

trong lành, tránh ô nhiễm? HS: Báo cáo kết GV: Bổ xung mở rộng

Trong không khí có c¸c khÝ SO2, NxOy ……

là tác nhân gây ma axit ảnh hởng đến hệ sinh thái, cụng trỡnh

GV: Lấy VD tác hại cđa « nhiƠm kh«ng khÝ

? Lấy VD nguồn nhiễm khơng khí địa phơng? Địa phơng có biện pháp gì?

- Kh«ng khí bị ô nhiễm phá huỷ công trình x©y dùng, di tÝch …

- Các biện pháp: Xử lí khí thải nhà máy, lị đốt, phơng tiện giao thông, bảo vệ rừng, trồng rừng ……

3 Củng cố (5phút)

? Câu hỏi dành cho học sinh yếu kém: ? Nêu thành phần không khí? Các biện pháp bảo vệ bầu không khí lành?

? Câu hỏi dành cho học sinh TB, khá, giỏi: Giải thích nguyên nhân ma axit ? Tác hại ma axit?

4 Hớng dẫn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - Làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 8.2 2009 Ngày giảng: 11.2.2009 a,b,d 16 2.2009 8c

Tiết 43 Không khí cháy( Tiết 2)

Học sinh phân biệt đợc cháy ơxi hố chậm

Hiểu đợc điều kiện phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dp tt s chỏy

Biết liên hệ tợng thực tế 2 Kĩ năng

Rốn k quan sát, phân tích liên hệ thực tế 3 Thái độ – tình cảm

Có thái độ u thích mơn học II Phần chuẩn bị

2 Trũ Học cũ đọc trớc nội dung III Phần thể lớp

* Câu hỏi: Thành phần không khí gồm có chất khí gì? Biện pháp bảo vệ không khí tránh ô nhiễm?

*Trả lời:

- Thành phần không khí gồm có: Ni tơ 78%, O 21%, 1% khí khác nh CO2,

hơi nớc, khí

- Biện pháp bảo vệ không khí tránh ô nhiễm:

+ X lớ khói thải nhà máy, phơng tiện giao thơng + Trồng xanh, cấm đốt rừng ……

+ Tuyên truyền tác hại việc ô nhiễm không khí 2 Dạy mới

2.1 V: S chỏy gì? Sự ơxi hố chậm gì? điều kiện để phát sinh cháy? Để tìm hiểu vấn đề ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

(14)

11’

10’

13’

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD ch¸y HS: Cđi ch¸y, lu hnh, phèt ch¸y không khí ôxi

? Du hiu cho biết cháy? GV: Phân tích dấu hiệu: Toả nhiệt, phát sáng cháy chất q trình chất tác dụng vi ụxi

? Vậy cháy gì?

? Sự cháy không khí ôxi có giống khác

HS: Nh li nhng tợng quan sát đ-ợc đốt cháy P, S khơng khí ơxi để phát giống khác

GV: Phân tích: cháy khơng khí chậm khơng khí có lẫn khí Nitơ ( 78%) làm cho diện tích tiếp xúc với chất cháy ơxi hơn, phần nhiệt bị tiêu hao đốt nóng Nitơ

GV: Lấy VD tợng dao sắt bị gỉ để ngồi khơng khí ẩm

? §ã cã phải tợng ôxi hoá không ? Vì sao?

GV: Phân tích ơxi hố sắt tác dụng với ơxi , có toả nhiệt nhng phản ứng xảy chậm nên ta khụng cm nhn c

? Sự ôxi hoá chậm gì?

GV: Ly VD b xung cho hc sinh tợng tự bốc cháy giẻ lau dầu mỡ để thành đống Đó t bc chỏy

GV: Yêu cầu học sinh gấp SGK thảo luận câu hỏi:

? Nêu điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy?

HS: Thảo luận báo cáo

GV: Bổ xung cho học sinh ( Nếu cần) chốt lại vấn đề

HS: Nghe vµ ghi lại

II Sự Cháy ôxi hoá chậm 1 Sự cháy

- Sự cháy ôxi hoá có toả nhiệt phát sáng

- Sự cháy không khí xảy chậm ôxi

2 Sự ôxi hoá chậm

- S ơxi hố chậm ơxi hố có toả nhiệt nhng không phát sáng VD: Sự gỉ sắt thép, ơxi hố chất hữu thể … - Trong điều kiện định ôxi hố chậm chuyển thành cháy Đó tự bốc cháy

3 Điều kiện phát sinh các biện pháp để dập tắt chỏy

- Điều kiện phát sinh:

+ Cỏc chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

+ Phải có đủ khí ơxi cho cháy - Các biện pháp dập tắt cháy: + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

+ C¸ch li chất cháy với khí ôxi 3.Củng cố (5phút)

? Câu hỏi dành cho học sinh yếu kém: ? Sự cháy gì? Sự ơxi hố chậm gì? Điều kiện để phát sinh dập tắt cháy?

(15)

? Tại bình cứu hoả đợc dùng để dập tắt đám cháy? 4 Hớng dẫn học nhà (1phút)

- Học theo nội dung SGK, đọc mục “ Em có biết” SGK - Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK

- §äc trớc nội dung

***************************

TiÕt 44 Bµi lun tËp 5

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc :

Học sinh đợc ôn tập lại kiến thức nh: Tính chất ơxi

øng dơng vµ điều chế ôxi

Khái niệm ôxit phân loại ôxit

Khái niệm phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp Thành phần không khí

2 Kĩ năng

Tiếp tục rèn kĩ viết phơng trình hoá học, kĩ phân biệt phản ứng hoa học, kĩ tính theo phơng trình ho¸ häc

Có thái độ u thích mơn học II Phần chuẩn b

2 Trị Ơn tập trớc nội dung học III Phần thể lớp

1 KiĨm tra bµi cị : Lång ghÐp tiÕt dạy 2 Dạy mới

2.1 V: cng cố lại kiến thức em đợc học chơng IV Chúng ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

10’

? Nªu tÝnh chÊt vËt lí ôxi?

? Nêu tính chất hoá học ôxi ?

? Nêu nguyên tắc điều chế khí ôxi PTN công nghiệp?

? Sự ôxi hoá gì? ôxit gì? Phân loại gọi tên ôxit?

( Ly im ming nu học sinh trả lời đúng)

GV: Lấy VD để học sinh gọi tên số ơxit?

? Thµnh phần không khí?

? Phân biệt phản ứng phân huỷ phản

I Kiến thức cần nhớ

- Tính chất vật lí ôxi: Là chất khí không màu, không mùi, nặng không khí, tan níc Ho¸ láng ë – 1830C

- Là phi kim hoạt động hoá học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao - Điều chế:

+ Trong PTN: Đi từ hợp chất giàu ôxi, dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao

+ Trong công nghiệp: từ không khí từ nớc

- Ôxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố ơxi

(16)

m 29 ứng hoá hợp?

GV: Yờu cầu học sinh đọc đề tập HS: Đọc đề tập làm

GV: Gọi vài học sinh lên làm tập chữa cho học sinh Nhận xét để học sinh lu ý cách viết PTHH, cách cân GV: Yêu cầu học sinh đọc đề trả lời dựa vào phng trỡnh hoỏ hc

? hÃy đâu phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp?

GV: Hớng dẫn luật chơi: Mỗi đội có công thức ôxit Khi đội viết cơng thức đội cịn lại phải đọc đợc tên cơng thức ơxit ngợc lại

GV: Là trọng tài tính điểm cho nhóm đa đáp án chuẩn đội trả lời sai

Nhãm 1: CaO, SO2, P2O5, Cu2O, Al2O3,

SiO2, FeO, BaO

Nhãm 2: Fe2O3, CuO, MgO, N2O5, Na2O,

CO, SO3, Li2O

GV: Yêu cầu học sinh đọc đề tập ? Viết PTHH phn ng?

? Tính thể tích khí ôxi cần điều chế ? Tính thể tích ôxi thực tế cần điều chế?

? Tính số mol ôxi cần điều chÕ? ? TÝnh sè mol KMnO4 cÇn nung?

? VËy h·y tÝnh sè khèi lỵng cđa KMnO4

GV: Yêu cầu học sinh nhà tính phần b

II Bµi tËp

1 bµi tËp SGK

2 2 2 2 2 0 0 O Al O Al O H O H O P O P CO O C t t t t               

2.Bài tập SGK

- Phản ứng hoá hợp phản ứng b từ nhiều chất tạo chất - Phản ứng phân huỷ phản ứng a,c,d từ chất ban đầu tạo nhiều chất

3 Bài tập : Tổ chức chơi trò chơi gọi tên ôxit

Nhóm 1: Canxi oxit, lu huỳnh điôxit, Điphôtpho pentaoxit, Đồng (I) ôxit, Nhôm ôxit, Silic điôxit, Sắt(II) ôxit, Bari oxit

Nhóm 2: Sắt (III) ôxit, Đồng (II) ôxit, Magie oxit, Đinitơ penta oxit, Natri ôxit, Cacbon oxit, Lu huỳnh triôxit, Liti ôxit

4 Bài tập SGK PTHH:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

O2

- Thể tích khí ơxi cần thu đợc là: 100 x 20 = 2000 ml = ( lit)

- Vì hao hụt 10% nên thể tích ôxi thực tế cần điều chế là:

2000 + 2000x10% = 2200 ml = 2,2 lit

- Sè mol ôxi cần điều chế là: 2,2 / 22,4 = 0,0982 mol

Sè mol KMnO4 = 0,0982 x =

0,1964 mol

VËy KMnO4 = 158 x 0,1964 =

31,031 g 3 Cñng cè (5phót)

Khoanh trịn vào câu phát biểu sai: a ôxit đợc chia thành loại ôxit axit ôxit bazơ b Tất ôxit ôxit axit

c Tất ôxit ụxit baz

(17)

g Sự ôxi hoá hoá hợp ôxi với chất

h Phản ứng phân huỷ phản ứng từ nhiều chất sinh chất Đáp án: câu sai b,c,h

4 Híng dÉn häc bµi nhà (1phút)

- Xem lại nội dung ôn tập làm tập SGK - Ôn lại phần phơng pháp điều chế ôxi cách thu khí ôxi - Đọc trớc nội dung thực hành

***************************

TiÕt 45 Bµi thực hành 4

Điều chế thu khí ôxi thử tính chất ôxi I Mục tiêu

1 KiÕn thøc :

Học sinh biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm, biết đợc sở phơng pháp thu khí ơxi PTN

Biết cách tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học ôxi 2 Kĩ năng

Rốn k nng tin hnh thớ nghim 3 Thái độ – tình cảm

Thái độ tiết kiệm, nghiêm túc, cẩn thận tiến hành thí nghiệm II Phn chun b

Dơng cơ: §Ìn cån, èng nghiƯm cã nút cao su, muôi sắt, chậu thuỷ tinh Hoá chất: KMnO4, S bét, níc

2 Trị Ơn tập kiến thức tính chất, cách điều chế ơxi đọc trớc III Phần thể lớp

2.1 ĐVĐ: Để củng cố kiến thức cách điều chế khí ôxi phòng thí nghiệm, ta nghiên cứu nội dung häc h«m nay:

8

20

? Trình bày tính chất vật lí, tính chất hoá học ôxi ?

? Nêu nguyên tắc điều chế khí ôxi PTN?

? Cách thu khí ôxi PTN?

GV: yêu cầu học sinh nghiên cứu cách tiến hành thí nghiƯm

HS: Nghiªn cøu néi dung SGK

I KiÕn thøc liªn quan

- TÝnh chÊt vËt lÝ: ôxi chất khí không màu, không mùi, nặng kh«ng khÝ, Ýt tan níc

- Tính chất hoá học: Là phi kim hoạt động hoá học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao

+ T¸c dơng víi kim lo¹i : Fe, Cu

…

+ T¸c dơng víi phi kim: P, S … + Tác dụng với nhiều hợp chất

- Điều chế PTN: Phân huỷ hợp chất giàu khí ôxi, dễ bị phân huỷ nhiệt

- Cách thu: Đẩy nớc đẩy không khí

II Tiến hành thÝ nghiƯm

(18)

13’

GV: Giíi thiệu dụng cụ hớng dẫn học sinh cách tiến hµnh thÝ nghiƯm

? Víi thÝ nghiƯm nµy tiến hành ta cần ý điều gì?

GV: Bæ xung:

+ Cần lấy lợng vừa đủ

+ Hơ ống nghiệm trớc đun điểm

+ Nót cao su ph¶i kÝn

+ Tháo dụng cụ tắt đèn cồn

HS: học sinh lên tiến hành thí nghiệm để học sinh khác quan sát

GV: Gi¸m s¸t qu¸ trình tiến hành thí nghiệm học sinh

? Trình bày tợng quan sát đợc ? Viết PTHH minh hoạ?

GV: Yêu cầu học sinh thu khí ôxi vào lọ để làm thí nghiệm sau

HS: Thu khí ôxi phơng pháp đẩy nớc GV: Giới thiệu dụng cụ, hoá chất cách tiến hành thí nghiệm

HS: lên tiến hành thí nghiệm

HS: quan sát tợng giải thích ? Trình bày tợng xảy ra?

? Viết PTHH phản ứng?

GV: Yêu cầu học sinh viết têng tr×nh thÝ nghiƯm

HS: ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

GV: Híng dÉn c¸c nhãm viÕt theo mÉu

- Tiến hành: SGK

- Hiện tợng: KMnO4 bị phân huỷ tạo

ra khớ ụxi.( th bng que đóm) - PTHH:

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

O2

2 ThÝ nghiƯm 2: §èt cháy lu huỳnh không khí trong khí ôxi.

- Cách tiến hành: Cho lợng nhỏ S bột vào muôi sắt Đốt cháy không khí, quan sát lửa đa nhanh vào bình chứa khí ôxi

- Hiện tợng: lu huỳnh cháy không khí với lửa xanh nhạt, cháy ôxi mÃnh liƯt víi ngän lưa mµu xanh

- PTHH:

S + O2 SO2

III Têng tr×nh thÝ nghiƯm

3 Cđng cè (3 phót)

GV thu tờng trình thí nghiệm học sinh nhà chấm lấy điểm 15 phút

Gii ỏp thắc mắc học sinh 4 Hớng dẫn học nhà (1phút)

- Xem lại nội dung thực hành - Ôn tập kiến thức học

- Chn bÞ giÊy, bót kiĨm tra

***************************

Ngày soạn: 14.2 2009 Ngày giảng: 23.2.2009 8A,B,C,D

TiÕt 46 KiÓm tra tiÕt

Qua kiểm tra đánh giá khả tiếp thu kiến thức học sinh tính chất, ứng dụng, cách điều chế ơxi

(19)

Rèn kĩ tính tốn, kĩ hoạt động độc lập 3 Thái độ – tình cảm

Thái độ trung thực, nghiêm túc làm kiểm tra II Phần chuẩn bị

1 Thầy Ra đề kiểm tra + đáp án + biu im

2 Trò Ôn tập kiến thức chuẩn bị giấy bút kiểm tra III Phần thể hiƯn trªn líp

1 Ra đề kiểm tra

§Ị sè 1 A Trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh tròn vào đáp án em cho đúng: Câu 1: Điều nói tính chất ơxi là:

a Ơxi chất khí nặng khơng khí, tan nước b Ơxi chất khí nhẹ khơng khí, tan nước

c Ơxi phi kim hoạt động hố học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao d Ôxi phi kim hoạt động nhiệt độ cao

Câu 2: Ôxit :

a Hợp chất ôxi với phi kim b Hợp chất ôxi với kim loại

c Hợp chất ôxi với nguyên tố hoá học khác d Hợp chất ơxi với khí

Câu 3: Trong công nghi p ôxi ệ đượ đ ềc i u ch b ng cáchế ằ

a phân huỷ hợp chất giàu ơxi c Nung nóng đá vơi b Hố lỏng khơng khí d Điện phân nước Câu 4: Th nh ph n c a khơng khí l :à ầ ủ

a 21% ôxi, 78% nitơ, 1% Hơi nước c 21% ơxi, 78% nitơ, 1% khí khác b 78% ơxi, 21% nitơ, 1% cácboníc d 21% ôxi, 70% nitơ, 9% khí Câu 5: Mu n d p t t ám cháy x ng, d u ta có th dùng:ố ậ ắ đ ă ầ ể

a Dùng chăn ướt chùm lên đám cháy

c Dùng khí mêtan phun vào đám cháy

b Dùng nước đổ vào đám cháy d Dùng đất, cát phủ lên đám cháy Câu 6: Mu n thu khí ơxi phịng thí nghi m ta có th :ố ệ ể

a Đặt úp bình c Đặt bình nằm ngang

b Đặt ngửa bình d Đẩy nước

B Tự luận ( điểm)

Câu 1: Giải thích nhà máy người ta cấm không để giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống?

(20)

NO2, CaO, P2O5, Fe2O3, Ag2O, SO2, SiO2 , Al2O3

Câu 3: Cân phương trình phản ứng sau cho biết chóng thuộc loại phản ứng hố học nào? Vì sao?

a KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

b Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

c SO2 + O2 SO3

d Na2O + H2O NaOH

Câu 4: Trong phịng thí nghiệm để thu khí ơxi người ta dùng phản ứng sau: 2KClO3 t0 2KCl + O2

a Tính khối lượng KClO3 đem nung để thu 5,6 lít khí ơxi

b Nếu dùng KMnO4 cần nung gam để thu lượng ôxi

?

( Biết Mn = 55, K = 39, Cl = 35,5, O = 16)

Khoanh tròn vào đáp án em cho đúng:

Câu 1: iu ỳng núi v thành phần không khí là a.Không khí hỗn hợp gồm khí ôxi nitơ

b Không khí hỗn hợp gồm nhiều chất khí khác c.Thành phần không khí gồm: 78% Nitơ, 22 % oxi

d.Thành phần không khí gồm 78% Nitơ, 21% oxi, 1% c¸c khÝ kh¸c Câu 2: Ơxit :

a Hợp chất ôxi với phi kim b Hợp chất ôxi với kim loại c Hợp chất ơxi với khí

d Hợp chất ơxi với ngun tố hố học khác Câu 3: Trong công nghi p ôxi ệ đượ đ ềc i u ch b ng cáchế ằ a Điện phân nước d Nung nóng đá vơi

b Hố lỏng khơng khí d phân huỷ hợp chất giàu ụxi Cõu 4: Sự ôxi hoá chậm là

a Là tác dụng ôxi với chất c Là cháy ôxi với chất

b Là tác dụng ôxi với kim loại d Là ôxi hoá có toả nhiệt nhng không phát s¸ng

Câu 5: Mu n d p t t ám cháy x ng, d u ta có th dùng:ố ậ ắ đ ă ầ ể a Dùng chăn ướt chùm lên đám

(21)

b Dùng nước đổ vào đám cháy d Dùng đất, cát phủ lên đám cháy Câu 6: Mu n thu khí ơxi phịng thí nghi m ta có th :ố ệ ể

Câu 2:Hãy đâu ôxit axit, đâu ôxit bazơ ơxit sau?gọi tên ơxit đó?

CO2, BaO, P2O5, FeO, Na2O, SO2, SiO2 , Al2O3

a KClO3 KCl + O2

b Al(OH)3 Al2O3 + H2O

c SO2 + O2 SO3

d K2O + H2O KOH

Câu 4: Trong phịng thí nghiệm để thu khí ơxi người ta dùng phản ứng sau: KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

a Tính khối lượng KMnO4 đem nung để thu 5,6 lít khí ơxi

b Nếu dùng KClO3 cần nung gam để thu lượng ôxi

trên ?

( Biết Mn = 55, K = 39, Cl = 35,5, O = 16) §Ị sè 3

A Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Điều nói thành phần không khí là a Thành phần không khí gồm: 78% Nitơ, 22 % oxi

b Thành phần không khí gồm 78% Nitơ, 21% oxi, 1% khí khác c Không khí hỗn hợp gồm khí ôxi nitơ

d Không khí hỗn hợp gồm nhiều chất khí khác Câu 2: Ôxit :

a Hợp chất ơxi với khí b Hợp chất ôxi với phi kim

c Hợp chất ôxi với nguyên tố hoá học khác d Hợp chất ôxi với kim loại

a Điện phân nước c Hố lỏng khơng khí

(22)

b Là tác dụng ôxi với kim loại d Là ôxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

Cõu 5: Mu n d p t t ám cháy x ng, d u ta có th dùng:ố ậ ắ đ ă ầ ể

a Dùng khí mêtan phun vào đám cháy c Dùng chăn ướt chùm lên đám cháy

b Dùng đất, cát phủ lên đám cháy d Dùng nước đổ vào đám cháy Câu 6: Mu n thu khí ơxi phịng thí nghi m ta có th :ố ệ ể

a Đặt ngửa bình c Đẩy nước

b Đặt úp bình d Đặt bình nằm ngang

Câu 1: Giải thích nhà máy người ta cấm khơng để giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống?

Câu 2:Hãy đâu ôxit axit, đâu ôxit bazơ ơxit sau?gọi tên ơxit đó?

CO2, BaO, P2O5, FeO, Na2O, SO2, SiO2 , Al2O3

a KClO3 KCl + O2

c CaO + H2O Ca(OH)2

d Li2O + H2O LiOH

Câu 4: Trong phịng thí nghiệm để thu khí ơxi người ta dùng phản ứng sau: 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

a.Tính khối lượng KMnO4 đem nung để thu 11,2 lít khí ơxi

b.Nếu dùng KClO3 cần nung gam để thu lượng ôxi ?

( Biết Mn = 55, K = 39, Cl = 35,5, O = 16) §Ị sè 4

A Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Điều ỳng núi v thành phần không khí là a Thành phần không khí gồm: 78% Nitơ, 22 % oxi b Không khí hỗn hợp gồm khí ôxi nitơ

c Thành phần không khí gồm 78% Nitơ, 21% oxi, 1% khí khác d Không khí hỗn hợp gồm nhiều chÊt khÝ kh¸c

Câu 2: Ơxit :

a Hợp chất ơxi với khí b Hợp chất ôxi với phi kim

(23)

d Hợp chất ôxi với kim loại

a Nung nóng đá vơi c phân huỷ hợp chất giàu ôxi b Điện phân nước d Hoỏ lng khụng khớ

Cõu 4: Sự ôxi hoá chậm là

b Là tác dụng ôxi với kim loại d Là ôxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

Cõu 5: Mu n d p t t ám cháy x ng, d u ta có th dùng:ố ậ ắ đ ă ầ ể

a Dùng đất, cát phủ lên đám c Dùng chăn ướt chùm lên đám cháy

b cháy Dùng khí mêtan phun vào đám

cháy d Dùng nước đổ vào đám cháy

Câu 6: Mu n thu khí ơxi phịng thí nghi m ta có th :ố ệ ể a Đặt bình nằm ngang c Đặt ngửa bình

b Đặt úp bình d Đẩy nước

Câu 2:Hãy đâu ôxit axit, đâu ôxit bazơ ôxit sau?gọi tên ôxit đó?

CO2, CuO, N2O5, HgO, ZnO, SO3, SiO2 , Al2O3

a KClO3 KCl + O2

c H2SO4+ Fe2O3 Fe2(SO4)3 + H2O

d Li2O + H2O LiOH

Câu 4: Trong phịng thí nghiệm để thu khí ơxi người ta dùng phản ứng sau: 2KClO3 t0 KCl + 3O2

a.Tính khối lượng KClO3 đem nung để thu 11,2 lít khí ơxi

b.Nếu dùng KMnO4 cần nung gam để thu lượng ôxi ?

( Biết Mn = 55, K = 39, Cl = 35,5, O = 16) 2.Đáp án + Biểu điểm ( Đề số 1)

Đáp án Biểu điểm

A Trắc nghiệm

Cõu 1: Đáp án : a,c Câu 2: Đáp án : c Câu 3: Đáp án : b,d Câu 4: Đáp án : c Câu 5: Đáp án : a, d Câu 6: Đáp án : b,d B Tự luận

(24)

Câu 1: Trong nhà máy ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau dầu mỡ thành đống dầu mỡ bị ơxi hố Đó q trình ơxi hố chậm có toả nhiệt nhng khơng phát sáng Trong điều kiện định ơxi hố chậm chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy Vì gây cháy nhà máy

C©u 2: * ôxit axit:

NO2 Nitơđiôxit

P2O5 Đi phôtpho pentaôxit

SO2 Lu huỳnh điôxit

SiO2 Silic điôxit

* ôxit bazơ:

CaO Canxi ôxit Fe2O3 Sắt (III) ôxit

Ag2O Bạc ôxit

Al2O3 Nhôm ôxit

C©u 3:

a KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

c 2SO2 + O2 t0 2SO3

d Na2O + H2O NaOH

- Ph¶n øng a,b phản ứng phân huỷ từ chất ban đầu tạo thành hay nhiều chất

- Phản ứng c,d phản ứng hoá hợp từ hay nhiều chất ban đầu tạo thành chất

Câu 4:

Theo : 0,25( ) , 22 , mol

no  

a Theo PTHH: cø mol KClO3 nung tạo mol ôxi

VËy theo bµi: x mol ………0,25

) ( 475 , 20 , 122 167 , ) ( 167 , 25 , g m mol x

KClO    

b Phơng trình hoá học:

2 KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

heo PTHH: cø mol KMnO4 nung th× tạo mol ôxi

Vậy theo bài: x mol ………0,25

) ( 71 , 122 , ) ( , 25 , g m mol x

KClO       0,5 ®iĨm ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm Tổng : 10

điểm Đáp án + Biểu điểm ( Đề 2)

A Tr¾c nghiƯm

Câu 1: Đáp án : b,d Câu 2: Đáp án : d Câu 3: Đáp án : a,b Câu 4: Đáp án : d Câu 5: Đáp án : a, d

(25)

Câu 6: Đáp án : b,d B Tự luận

Câu 1: Trong nhà máy ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau dầu mỡ thành đống dầu mỡ bị ơxi hố Đó q trình ơxi hố chậm có toả nhiệt nhng khơng phát sáng Trong điều kiện định ơxi hố chậm chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy Vì gõy chỏy nh mỏy

Câu 2: * ôxit axit:

CO2 Cácbon diôxit

SiO2 Silic điôxit

* ôxit bazơ:

BaO Bari «xit FeO S¾t (II) «xit Na2O Natri «xit

Al2O3 Nhôm ôxit

Câu 3:

a 2KClO3 KCl + 3O2

b 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O

c 2SO2 + O2 2SO3

d K2O + H2O KOH

- Phản ứng a,b phản ứng phân huỷ từ chất ban đầu tạo thành hay nhiều chất

Câu 4:

Theo bµi : 0,25( ) , 22 , mol

no  

Vậy theo bµi: x mol ………0,25

) ( 475 , 20 , 122 167 , ) ( 167 , 25 , g m mol x

KClO    

 

b Phơng trình hoá học:

heo PTHH: mol KMnO4 nung tạo mol ôxi

Vậy theo bài: x mol 0,25

) ( 71 , 122 , ) ( , 25 , g m mol x

KClO       0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm ®iĨm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm Tỉng : 10

điểm Đáp án + Biểu điểm ( §Ị 3)

(26)

A Tr¾c nghiƯm

Câu 1: Đáp án : b,d Câu 2: Đáp án : c Câu 3: Đáp án : a,c Câu 4: Đáp án : d Câu 5: Đáp án : c,b Câu 6: Đáp án : b,c B Tự luận

Câu 1: Trong nhà máy ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau dầu mỡ thành đống dầu mỡ bị ơxi hố Đó q trình ơxi hố chậm có toả nhiệt nhng không phát sáng Trong điều kiện định ơxi hố chậm chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy Vì gây cháy nhà máy

C©u 2: * ôxit axit:

CO2 cácbon điôxit

SiO2 Silic điôxit

* ôxit bazơ:

BaO Barii ôxit FeO Sắt (II) ôxit Na2O Natri ôxit

Al2O3 Nhôm ôxit

Câu 3:

a 2KClO3 2KCl + 3O2

b 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

c CaO + H2O Ca(OH)2

d Li2O + H2O LiOH

- Phản ứng a,b phản ứng phân huỷ từ chất ban đầu tạo thành hay nhiều chất

Câu 4:

Theo bµi : 0,25( ) , 22 , mol

no  

a Theo PTHH: mol KClO3 nung tạo mol ôxi

Vậy theo bài: x mol ………0,25

) ( 475 , 20 , 122 167 , ) ( 167 , 25 , g m mol x

KClO    

 

b Ph¬ng trình hoá học:

heo PTHH: cø mol KMnO4 nung tạo mol ôxi

) ( 71 , 122 , ) ( , 25 , g m mol x

(27)

Tỉng : 10 ®iĨm .Đáp án + Biểu điểm ( Đề 4)

A Trắc nghiệm

Cõu 1: Đáp án : c,d Câu 2: Đáp án : c Câu 3: Đáp án : b,d Câu 4: Đáp án : d Câu 5: Đáp án : a,c Câu 6: Đáp án : c,d B Tự luận

Câu 1: Trong nhà máy ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau dầu mỡ thành đống dầu mỡ bị ơxi hố Đó q trình ơxi hố chậm có toả nhiệt nhng khơng phát sáng Trong điều kiện định ơxi hố chậm chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy Vì gõy chỏy nh mỏy

Câu 2: * ôxit axit:

CO2 Cácbon điôxit

N2O5 Đi Nitơ penta«xit

SO3 Lu huúnh tri«xit

SiO2 Silic điôxit

* ôxit bazơ:

CuO Đồng (II) ôxit HgO Thuỷ ngân ôxit ZnO kẽm «xit Al2O3 Nh«m «xit

C©u 3:

a KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

c 2SO2 + O2 t0 2SO3

d Na2O + H2O NaOH

- Phản ứng a,b phản ứng phân huỷ từ chất ban đầu tạo thành hay nhiỊu chÊt míi

- Ph¶n øng c,d phản ứng hoá hợp từ hay nhiều chất ban đầu tạo thành chất

Câu 4:

Theo bµi : 0,25( )

, 22

6 ,

2 mol

no  

) ( 475 , 20 , 122 167 ,

) ( 167 ,

2 25 ,

3 g

m

mol x

KClO    

 

b Ph¬ng trình hoá học:

heo PTHH: cø mol KMnO4 nung tạo mol ôxi

Vậy theo bài: x mol 0,25

0,5 điểm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm ®iĨm

0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm 0,25 ®iÓm

0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm 0,25 ®iĨm

0,25 ®iĨm

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

(28)

) ( 71 , 122 ,

) ( ,

2 25 ,

3 g

m

mol x

KClO    

 

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm Tỉng : 10

điểm 2 Nhận xét u nh ợc điểm kiểm tra

- Ưu điểm:

+ Đề sát với chơng trình, phân loại đợc đối tợng học sinh + Học sinh làm nghiêm túc

+ Tỉ lệ làm đạt điểm khá, giỏi khỏ cao

- Nhợc điểm:

+ Nhiều học sinh cha có ý thức ôn lên kết cha cao

+ Một số học sinh nắm cha vững kiến thức lí thuyết lên nhầm lẫn phần trắc nghiệm

+ Một số học sinh cha biết cách tính theo phơng trình hoá học

Ngày soạn: 20.2 2009 Ngày giảng: 25.2.2009 8A,B,C,D

Chơng V Hiđrô - Nớc

Tiết 47 TÝnh chÊt – øng dơng cđa Hi®ro I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc :

Học sinh biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học hiđro 2 Kĩ năng

RÌn lun kh¶ viết phơng trình phản ứng khả quan s¸t thÝ nghiƯm cđa häc sinh

Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình hố học 3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ yêu thích nghiên cứu khoa học II Phần chuẩn bị

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + Bình chứa khí Ơxi, khí Hiđrơ thu sẵn + bóng bay đợc bơm khí H2

Dơng cơ: §Ìn cån, èng nghiƯm cã nót cao su, èng thuỷ tinh vuốt nhọn

Hoá chất: Kẽm viên, axit clohidric 2 Trò Đọc trớc nội dung

1 Kiểm tra cũ : Trả tiết ( )

Nhận xét u nhợc điểm nh phần nhận xét tiết 46. 2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để tìm hiểu khí Hiđro có tính chất gì? Ta nghiên cứu nội dung häc h«m nay:

(29)

1’

10’

22’

? H·y cho biÕt kÝ hiƯu, c«ng thức phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối Hi®ro ?

GV: yêu cầu học sinh quan sát lọ chứa khí H2 thu sẵn

? NhËn xét trạng thái, màu sắc khí H2 ?

GV: Giới thiệu bóng bay đợc bơm y khớ hirụ

? HÃy dự đoán thả tay có tợng gì? Vì sao?

HS: Quả bóng bay lên cao nhẹ không khí

? c¸c em h·y tÝnh tØ khèi cđa H2 so với

không khí?

HS: Tính toán báo cáo

GV: Không khí nặng gấp 14,5 lần khí H2

Vì Vậy bóng bay chứa khí H2

bay lên cao

GV: Thông báo khả hoà tan nớc khí H2: lít nớc 150C hoà tan

đ-ợc 20ml khí hiđrô

? Vậy khí hiđro tan nhiều hay Ýt n-íc?

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa khÝ H2

GV: Giới thiệu dụng cụ, hoá chất để iu ch khớ H2

GV: yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm điều chế khí H2

HS: Quan sát giáo viên tiến hành bớc thí nghiệm

GV: Thử độ tinh khiết khí H2 trớc

t

HS: Quan sát màu lửa cháy không khí

? Khí H2 cháy không khí với

lửa nh nào?

HS: Nhận xét màu lửa

GV: Đa lửa cháy vào bình chứa khí ôxi

HS: Quan sát nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh quan sát thành lọ HS: Có giọt nớc nhỏ bám vào thành lọ

? Vy sản phẩm phản ứng đốt H2

trong «xi gì?

? Vậy hÃy viết PTHH xảy HS: ViÕt PTHH

? Xác định tỉ lệ số mol chất

ph KÝ hiƯu ho¸ học: H - Công thức phân tử: H2 - Nguyên tử khối : đvc - Phân tử khối : ®vc

I TÝnh chÊt vËt lÝ

- Khí H2 chất khí không màu,

không mùi, không vị

- Khí H2 chất khí nhẹ

tất chất khí

- Hiđro chất khí tan nớc

II Tính chất hoá học 1 Tác dụng với ôxi

- Khí H2 cháy không khí với

ngọn lửa màu xanh mờ

- Khí H2 cháy mạnh ôxi

- Sản phẩm phản ứng nớc - PTHH:

(30)

ơng trình hoá học

GV: Khí hidro cháy ôxi tạo n-ớc toả nhiệt mạnh Nếu tỉ lệ thể tích Hidro ôxi 2:1 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh

? Vì phải tiến hành thử độ tinh khiết khí H2 trớc đốt cháy?

- Hỗn hợp khí hidro ơxi theo tỉ lệ thể tích 2:1 hỗn hợp nổ Vì Vậy phải thử độ tinh khiết H2

tr-ớc đốt 3 Cng c (6 phỳt)

Đốt cháy 2,8 lít khí Hidro ôxi tạo thành nớc a Viết phơng trình hoá học xảy

b Tớnh th tớch khí ơxi cần dùng khối lợng nớc tạo thành? GV: Yêu cầu học sinh làm thu số em để chấm 4 Hớng dẫn học nhà (1phút)

- Häc bµi theo néi dung SGK - §äc mơc “ Em cã biÕt” SGK - Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 28.2 2009 Ngày giảng: 3.2009 8A,B,C,D TiÕt 48 TÝnh chÊt – øng dơng cđa Hi®ro I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc :

Học sinh biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đợc với ơxi đơn chất mà cịn tác dụng đợc với ôxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhit

2 Kĩ năng

Rèn kĩ quan sát, phân tích rút kết luận tợng hoá học Rèn kĩ viết phơng trình ho¸ häc

Học sinh có thái độ u thích nghiên cứu khoa hc II Phn chun b

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + Tranh ứng dụng H2

Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống thủy tinh thủng đầu

Hoá chất: Kẽm viên, dung dịch axit HCl, bột CuO 2 Trò Đọc trớc nội dung

1 Kiểm tra cũ : KiĨm tramiƯng ( phót)

* Câu hỏi: Trình bày tính chất vật lí hiđro? Tại làm thí nghiệm với hiđro cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro?

* Tr¶ lời:

- Hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí tan Ýt níc

- Khí hiđro phản ứng với ôxi theo tỉ lệ 2:1 tạo thành hỗn hợp nổ Vì phải thử độ tinh khiết hiđro để đảm bảo khơng có lẫn khơng khí

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để tiếp tục nghiên cứu tính chất hóa học ứng dụng hiđro, nghiên cứu nội dung häc h«m nay:

(31)

24’

’

10’

GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất:

- dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, ống

thuû tinh thủng đầu

- Hoá chất: Zn, HCl, CuO

GV: Tiến hành thí nghiệm : Điều chế khí H2 thử độ tinh khiết, lắp dụng cụ nh

h×nh vÏ SGK

GV: Tiến hành thí nghiệm nhiệt độ thờng yêu cầu học sinh nhận xét tợng HS: nhiệt độ thờng khơng có tợng xảy

GV: Dùng lửa đèn cồn đốt nóng phần có chứa bột CuO

? NhËn xÐt hiƯn tỵng

HS: Bột CuO chuyển sang màu đỏ gạch, có nớc tạo thành ống nghiệm GV: Chất bột màu đỏ gạch Cu ? Có nhận xét khả phản ứng H2 với CuO

? ViÕt PTHH cđa ph¶n øng?

GV: Phản ứng xảy nhiệt độ khoảng 4000C.

GV: Hớng dẫn học sinh phân tích phản ứng: Trong phản ứng khí H2 chiếm

mÊt O cña CuO

? Qua tiÕt häc em cã nhËn xÐt g× vỊ khả phản ứng Hiđro?

GV: Treo tranh vẽ hình 5.3: Những ứng dụng khí hiđro

HS: Quan sát tranh vẽ

? Hiđro có ứng dụng quan trọng nào?

1 Tác dụng với «xi

2 Tác dụng với đồng II ơxít

- Hiện tợng: H2 không tác dụng với

CuO nhit thng

H2 tác dụng với CuO nhiệt độ cao

tạo thành kim loại Cu có màu đỏ gạch

- PTHH:

) h ( ) r ( t ) k ( ) r

( H Cu H O

CuO   0 

NX: Trong phản ứng trên, Hiđro chiếm nguyên tố ơxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử

Kết luận: nhiệt độ thích hợp, khí H2 kết hợp đợc với

đơn chất ôxi, mà cịn kết hợp đợc với ngun tố ơxi số ơxit kim loại Hiđro có tính khử, phản ứng toả nhiệt III ứng dụng hiđro

- Dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa, động ôtô, dùng ốn xỡ ụxi hiro

- Là nguông nguyên liệu sản xuất amoniăc, axit nhiều hợp chất hữu khác

- dựng lm cht kh điều chế số ôxit kim loại

- Dïng khinh khí cầu, bóng thám không

3 Củng cố (6 phút)

* Câu hỏi dành cho häc sinh TB, yÕu: ? Qua tiÕt häc em cần phải nhớ kiến thức khí hiđro?

* Câu hỏi dành cho học sinh giỏi: ? Viết phơng trình hoá học khí H2 khử

ôxit sau:

(32)

b Thuỷ ngân ( II) ôxit c Chì ( II) ôxit

d Bạc ôxit

4 Hớng dẫn học nhà (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK

- Làm tập : 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 1.3 2009 Ngày giảng: 3.2009 8A,B,C,D

Tiết 49 Phản ứng ôxi hoá - khử I Mục tiªu

1 KiÕn thøc :

Học sinh nắm đợc khái niệm khử, ơxi hố

Hiểu đợc khái niệm phản ứng ơxi hố khử tầm quan trọng

Biết xác định khử, ơxi hố chất khử, chất ơxi hố phản ứng hoá học cụ thể

2 KÜ năng

Rèn kĩ phân tích, phân biệt phản ứng ôxi hoá khử với loại phản ứng khác

Học sinh có thái độ u thích nghiên cứu khoa học II Phn chun b

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + PhÊn mµu

1 KiÓm tra bµi cị : KiĨm tramiƯng ( phót)

* Câu hỏi HS1: Trình bày tính chất hoá học Hiđro? Viết PTHH minh hoạ? ? HS2: làm tập SGK

* Tr¶ lêi:

HS1: - điều kiện thích hợp, khí Hiđro khơng phản ứng đợc với ơxi dạng đơn chất mà phản ứng đợc với Hiđro hợp chất

- PTHH minh ho¹: 2H2 + O2 t0 2H2O

) h ( ) r ( t ) k ( ) r

( H Cu H O

CuO   0 

HS2: O H Pb H PbO O H Hg H HgO O H Fe H O Fe t t t 2 2 2 0 3               

( Bài học sinh lu góc bảng để sử dụng cho mới) 2 Dạy mới

2.1 §V§: Để tìm hiểu phản ứng ôxi hoá khử gì? Vai trò phản ứng ôxi hoá khử sống? Chúng ta nghiên cứu nội dung học h«m nay:

10

GV: yêu cầu học sinh phân tích phản øng cđa CuO vµ H2

? Cã nhËn xÐt liên kết nguyên tố ôxi trớc sau phản ứng?

HS: Trớc phản ứng ôxi liên kết với Cu, sau phản ứng ôxi liên kết víi H2

GV: Phân tích: Trong phản ứng ó xy

1 Sự khử ôxi hoá a Sù khö

VD: ) h ( ) r ( t ) k ( ) r

( H Cu H O

(33)

10’

9’

5’

ra q trình tách ơxi khỏi hợp chất CuO , ta nói xảy khử CuO thành Cu GV: Phân tích khử ôxi ôxit kim loại

? Sù khử gì?

? Chỳng ta ó nghiờn cu ơxi hố Vậy ơxi hố gì?

? Xác định ơxi hố phản ứng hố học trên?

Chun ý: VËy chÊt khư lµ gì? chất ôxi hoá gì? ta nghiên cứu phÇn

GV: u cầu học sinh phân tích PTHH mà học sinh tiến hành viết góc bảng ? Xác định chất khử, chất ơxi hố phản ứng hố học đó? Giải thích?

HS: Vận dụng kiến thức học tiết trớc để phân tích trả lời

GV: Bỉ xung cho häc sinh nÕu cÇn

GV: Yêu cầu học sinh xác định chất khử, chất ơxi hố phản ứng C với O Chuyển ý: phản ứng ơxi hố khử gì? ta nghiên cứu phần

GV: Hớng dẫn học sinh xác định chất khử, chất ơxi hố, sơ đồ khử, ôxi hoá phản ứng

? Em cã nhËn xét khử ôxi hoá phản ứng hoá học?

? Những phản ứng gọi phản ứng ôxi hoá khử Vậy phản ứng ôxi hoá- khử gì? Chuyển ý: Phản ứng ôxi hoá khử có tầm quan trọng nh nào? ta nghiên cứu phần

GV: Yờu cu học sinh nghiên đọc nội dung thông tin SGK

? Phản ứng ôxi hoá khử có tầm quan trọng gì?

GV: Kể vài tác hại phản ứng ôxi hoá - khử

- Sự tách ôxi khỏi hợp chất gọi khử

b Sự ôxi hoá

Sự kết hợp chất với ôxi gọi ôxi hoá

2 Chất khử chất ôxi hoá

- Chất khử chất chiếm ôxi chất khác

- Chất ôxi hoá chất nhờng ôxi cho chất khác

- Trong phản ứng C với O, thân O chất ôxi hoá

3 Phản ứng «xi ho¸ khư Sù «xi ho¸ H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

ChÊt «xi ho¸ chÊt khư Sù khư Fe2O3

- Sự khử ơxi hố hai q trình ngợc nhng xảy đồng thời phản ứng hố học

KL: Phản ứng ơxi hố khử phản ứng hố học xảy đồng thời ơxi hố khử

4 Tầm quan trọng phản ứng ôxi hoá khử

- Là sở nhiều phơng pháp luyện kim công nghệ hoá học - Một số phản ứng ôxi hoá khử lợi

(34)

Sự ôxi hoá Chất ôxihoá

Chất khử

* Câu hỏi dành cho học sinh TB, yếu: ? Nêu khái niệm khử, ôxi hoá, chất khử, chất ôxi hoá

* Cõu hi dnh cho hc sinh giỏi: ? Nêu dấu hiệu để phân biệt phản ứng ơxi hố khử với phản ứng hố học khác? Phản ứng sau có phải phản ứng ơxi hố -khử khơng? Vì sao?

Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (2phót) - Häc bµi theo néi dung SGK

- Đọc mục đọc thêm SGK trang 112 - Làm tập : 1,2,3,4,5 SGK - Hớng dẫn tập SGK

+ ViÕt PTHH

+ Tính số mol Fe thu đợc

+ Dựa vào phơng trình tìm số mol sắt (III) ơxit phản ứng số mol chất khí H2

+ Đổi số mol khối lợng thể tích - §äc tríc néi dung bµi míi

***************************

Ngµy soạn: 7.3 2009 Ngày giảng: 3.2009 8A,B,C,D

Tiết 50 Điều chế khí Hiđro Phản ứng thế I Mục tiêu

1 Kiến thức :

Học sinh biết đợc cách điều chế khí Hiđro PTN ( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

Hiểu đợc phơng pháp điều chế khí Hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2 Kĩ năng

Rèn kĩ viết phơng trình hoá học, kĩ giải toán theo phơng trình hoá häc

Học sinh có thái độ u thích nghiên cứu khoa học II Phần chuẩn bị

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + Tranh vẽ bình Kíp + Tranh vẽ bình điện phân nớc Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, giá sắt, que đóm…

Hoá chất: Kẽm viên, dung dịch HCl, nớc 2 Trò Học cũ đọc trớc nội dung III Phần thể lớp

1 KiĨm tra bµi cị : KiĨm tramiƯng ( phót)

? Các phản ứng có phải phản ứng ơxihố khử khơng? Nếu phản ứng ơxi hố khử xác định chất khử, chất ơxi hố, khử, ơxi hố?

2

2 2

3

0

3

H FeCl HCl

Fe

CO Hg CO

HgO

O H Fe H

O Fe

t t

 



    

Đáp án: Phản ứng 1,2 phản ứng ơxi hố khử xảy đồng thời ơxi hố khử

Sù khö sù khö

O H Fe H

O

Fe t

2

3

2 3

0

    

HgO + CO t0 Hg + CO

2

Chất ôxi hoá Chất khử

(35)

Phản ứng khơng phải phản ứng ơxi hố khơng xảy chiếm nhờng ơxi ( Với học sinh lớp cha nắm đợc trình cho nhận e nên cha xác định đợc phản ứng phản ứng ơxihố khử)

2 Dạy mới

2.1 V: Trong phũng thớ nghim công nghiệp nhiều ngời ta cần dùng đến khí Hiđro Vậy để điều chế đợc khí Hiđro? Phản ứng điều chế khí H2

trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng nào? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

25’

? Nêu cách tiến hành thí nghiệm điều chế khí Hiđro phòng thí nghiệm

HS: Nghiên cứu cách tiến hành thí nghiệm SGK trả lời câu hỏi

GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất, nguyên tắc điều chế khí hiđro PTN GV: yêu cầu học sinh lên tiến hành thí nghiệm điều chế khí H2

GV: Lu ý học sinh cách thử độ tinh khiết khí Hiđro

HS: Hai häc sinh lên tiến hành thí nghiệm cho học sinh dới quan sát

GV: Đứng hớng dẫn trực tiếp học sinh ? Nhận xét tợng xảy

GV: Giới thiệu chất thu đợc sau cô cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng: Đó ZnCl2 (Kẽm clorua) cú mu trng, tan

nớc tạo thành dung dịch

? HÃy viết phơng trình hoá học xảy ra? GV: kim loại Zn, ta dùng kim loại Fe, Al dùng axit H2SO4

GV: Yêu cầu học sinh lên viết PTPƯ xảy kim loại Fe, Al với dung dịch HCl, sau lu lại góc bảng để nghiên cứu

GV: Treo tranh vẽ bình kíp giới thiệu nguyên tắc hoạt động: Khi cần điều chế lợng lớn ta sử dụng bình Kíp lắp dụng cụ điều chế nh hình 5.5 SGK

? Muốn thu đợc khí H2thốt ta làm th

nào?

? Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí ôxi điểm nào?

I Điều chế khí Hiđro

1 Trong phòng thí nghiệm

- Hoá chất: Một số kim loại nh Zn, Al, Fe , dung dÞch axit HCl, H2SO4

- Phơng pháp điều chế: Cho số kim loại tác dụng với dung dịch axit

- Cách tiến hành thí nghiệm: SGK - Hiện tợng:

+ Có bọt khí thoát bề mặt mảnh kẽm, mảnh kÏm tan dÇn

+ Khí làm que đóm bùng cháy, khí cháy đợc khơng khí

- PTHH:

Zn (r) + HCl ( dd) ZnCl2 ( dd) + H2 (k)

- Cách thu: Bằng phơng pháp đẩy n-ớc đẩy không khÝ

2 Trong c«ng nghiƯp

(36)

7’

? Trong cơng nghiệp muốn thu đợc khí Ôxi ta làm cách nào?

? H·y viÕt ph¬ng trình điện phân nớc

? Có thể điều chế khí H2 phơng pháp

trên không?

GV: Treo tranh vẽ bình điện phân giới thiệu nguyên tc hot ng

GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế khác

* Chuyển ý: Để tìm hiểu phản ứng gì, ta nghiên cứu phần II

GV: yêu cầu học sinh nhận xét chất phản ứng Zn, Fe, Al với dung dịch HCl lu lại góc bảng

HS: nhận xét chất phản ứng trªn

GV: Các phản ứng thuộc loại phn ng th

? Phản ứng gì?

KL: Trong công nghiệp ngời ta điều chế khí H2 phơng pháp:

+ Điện phân nớc

+ Dùng than khử nớc

+ Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

II Phản ứng gì?

Phn ng th l phản ứng hoá học đơn chất hợp chất Trong nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

3 Củng cố (6 phút)

* Câu hỏi dành cho học sinh TB, yếu: ? Nêu nguyên tắc điều chế khí H2 PTN

và công nghiệp? Phản ứng gì?

* Câu hỏi dành cho học sinh giỏi: HS làm tập số SGK 4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (2phót)

- Học theo nội dung SGK - Làm bµi tËp : 1,2,3,4,5 SGK - Híng dÉn bµi tËp SGK

+ TÝnh sè mol Fe, sè mol H2SO4

+ ViÕt PTHH

+ Dựa vào PTHH để tìm chất d, tính thể tích khí hiđro thu đợc theo số mol chất phản ứng hết

- Ôn lại kiến thức chơng V, đọc trc ni dung bi mi ***************************

Ngày soạn: 8.3 2009 Ngày giảng: 11 3.2009 8A,B,C,D

Tiết 51 Bµi lun tËp 6

Học sinh đợc ơn lại kiến thức nh : Tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế khí hiđro …

Học sinn biết phân tích phản ứng ơxi hố khử: Xác định chất khử, chất ơxi hố, khử, ụxi hoỏ

2 Kĩ năng

Rèn kĩ viết phơng trình hoá học, kĩ giải toán theo phơng trình hoá học

3 Thỏi tỡnh cm

(37)

II Phần chuẩn bị

1 KiĨm tra bµi cị : Lång ghÐp tiÕt dạy 2 Dạy mới

2.1 V: cng cố lại kiến thức học tính chất, ứng dụng, cách điều chế khí Hiđro … nghiên cứu nội dung học hôm nay:

12’

29’

? Nêu tính chất vật lí khí hiđro?

? Tính chất hố học đặc trng hiđro gì?

( Phần lấy điểm miệng học sinh tr li ỳng)

? Nêu nguyên tắc điều chÕ vµ thu khÝ hidro PTN ?

? Cách thu khí hiđro có điểm giống khác cách thu khí ôxi?

? Thế chất khử, chất ôxi hoá, khử, ôxi hoá?

? Phản ứng ôxi hoá khử gì?

GV: Ra đề bài: Viết phơng trình hố học H2 với chất : O2 , Fe2O3, Fe3O4,

PbO Ghi rõ điều kiện phản ứng, giải thích cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

HS: Hoạt động theo nhóm viết vào bảng ph

GV: yêu cầu nhóm treo bảng phụ vµ nhËn xÐt lÉn

GV: Bỉ xung, nhËn xét cho nhóm

- Hidrơ chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nớc - Tính chất hố học đặc trng khí hidro tính khử nhiệt độ thích hợp khí hidro khơng kết hợp với ơxi trạng thái đơn chất mà kết hợp đợc với hiđro trạng thái hợp chất

- Trong PTN khí hiđro đợc điều chế cách cho axit tác dụng vi kim loi

- Cách thu: đẩy nớc ®Èy kh«ng khÝ

- Phản ứng ơxi hố khử phản ứng hố học xảy đồng thời ơxi hố khử

+ ChÊt khử: Chất chiếm ôxi + Chất ôxi hoá: Chất nhờng ôxi + Sự khử: Sự tách ôxi khỏi hợp chất

+ Sự ôxi hoá: Sự tác dụng chất với ôxi

II Bài tập

1 Dạng tập viết PTHH 2H2 + O2 t0 2H2O

3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO t0 Pb + H2O

NhËn xÐt:

- Các phản ứng phản ứng ơxi hố khử

+ Chất khử H2 H2 chiếm ôxi

của chất khác

+ Chất ôxi hoá: O2 , Fe2O3, Fe3O4,

PbO chất nhờng ôxi cho chÊt kh¸c

(38)

t0

H2

GV: Yêu cầu học sinh đọc đề tập số làm tập

HS: Hoạt động cá nhân làm tập vào

GV: Gọi học sinh lên hoàn thành, thu học sinh để chấm

GV: Chữa cho học sinh

GV: Ra bài: Có lọ nhãn đựng chất khí sau: Ơxi, Hiđro, khơng khí Bằng phơng pháp hố học nhận biết chất khí trên?

HS: Nghiên cứu đề

? H·y ph©n biƯt chÊt khí phơng pháp hoá học?

HS: Đa nhiỊu c¸ch nhËn biÕt kh¸c GV: bỉ xung cho học sinh cách trình bày cách nhận biết

GV:Yêu cầu học sinh đọc đề tập số SGK

? ViÕt PTHH x¶y ra?

? Xác định chất khử, chất ơxi hố phản ứng trên?

? Tính khối lợng kim loại đồng hỗn hợp?

? TÝnh sè mol Cu, Fe hỗn hợp thu đ-ợc ?

? Dựa vào PTHH (1)(2) h·y tÝnh sè mol khÝ H2 cÇn dïng ?

? Vậy tổng số mol Hiđro cần dùng

? HÃy tính thể tích khí Hiđro cần dùng ?

* Bài tập SGK

a CO2 + H2O H2CO3

b SO2 + H2O H2SO3

c Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

d P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Các phản ứng a,b,d thuộc loại

phản ứng hoá hợp từ chất tạo thành chất

- Phản ứng c thuộc loại phản ứng

thế Zn vào vị trí H 2 Dạng tập nhận biết chất

- Dùng que đóm cháy đa vào lọ:

+ Lọ làm que đóm bùng cháy mạnh lọ chứa khí ơxi

+ Lọ lửa que đóm khơng thay đổi lọ chứa khơng khí + Lọ có lửa xanh mờ l l cha khớ Hiro

3 Dạng tập tÝnh theo PTHH a PTHH

CuO + H2 Cu + H2O

(1)

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

(2)

b khối lợng đồng hỗn hợp kim loại: mCu = – 2,8 = 3,2 gam

Theo bµi: nFe = 2,8/56 = 0,05 mol

nCu = 3,2/64 = 0,05 mol

Theo PTHH (1) vµ (2)

n = nCu= 0,05 mol

n = 1,5 nFe= 0,075 mol

VËy tæng sè mol H2= 0,05 + 0,075 =

0,125 mol

VËy tỉng thĨ tÝch khÝ H2 cÇn dïng

(39)

H2

V = 0,125 x 22,4 = 2,8 ( lÝt)

3 Cñng cè ( phút)

Giáo viên yêu cầu học sinh làm bµi tËp SGK

Đáp án: C Vì cho axit tác dụng với kim loại nhôm tạo thành khí Hiđro Cách lắp dụng cụ nh thu đợc khí hiđro

Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK

- Làm lại tập chữa, xem lại tập khó chơng - Xem trớc nội dung thực hành

***************************

Ngµy soạn: 14.3 2009 Ngày giảng: 16 3.2009 8A,B,C,D

Tiết 52 Thực hành: Điều chế thu khí hiđro

thử tính chất khí hiđro

I Mục tiêu 1 Kiến thức :

Học sinh đợc rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm Biết cách thu khí Hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nớc 2 Kĩ năng

Rèn kĩ quan sát nhận xét tợng thí nghiệm, rèn luyện khả viết phơng trình hoá học

3 Thỏi tình cảm

Dụng cụ: Bộ dụng cụ điều chế thu khí hiđro gồm: ống nghiệm có nhánh, giá sắt, kẹp sắt, ống thuỷ tinh hình chữ V

Hoá chất: Zn, HCl, CuO

2 Trị Ơn lại tính chất hiđro đọc trớc nội dung thực hành III Phần thể lớp

1 KiÓm tra cũ : Kiểm tra miệng(5phút)

* Câu hỏi: Trình bày tính chất vật lí tính chất hoá học khí hiđro?

* Trả lời: - Tính chất vật lí: Hiđro chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí tan níc

- Tính chất hố học: Hiđro khơng tác dụng với ơxi đơn chất mà cịn tác dụng với ơxi có hp cht

2 Dạy mới

2.1 §V§: §Ĩ chøng minh Hi®ro cã tÝnh khư, ta cïng nghiên cứu nội dung học hôm nay:

TG Hoạt động thầy trị Nội dung

8’ ? Nªu tÝnh chất hoá học hiđro?

? Nguyên tắc điều chế thu khí hiđro phòng thí nghiệm?

? Trớc tiến hành thí nghiệm Hiđro với chất ta cần lu ý điều gì? Giải thích? GV: khí hidro cháy ơxi đạt

đ-I Kiến thức liên quan

- Nguyên tắc điều chế: Cho kim loại ( Fe, Al, Zn) tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4)

- Cách thu: Bằng phơng pháp đẩy không khí đẩy nớc

(40)

t0

25’

ợc nhiệt độ lên đến 20000C Sản phẩm của

phản ứng nớc nhiệt độ cao dãn nở mạnh gây chấn động khơng khí

? Nªu cách tiến hành thí nghiệm điều chế khí hiđro?

HS: Nghiên cứu SGK trình bày cách tiến hành thÝ nghiÖm

GV: lu ý học sinh cách sử dụng hoá chất cho tiết kiệm, cách thử độ tinh khiết khí hiđro trớc đốt

GV: Gọi HS lên tiến hành thí nghiệm cho lớp quan sát

HS: HS lên tiến hµnh thÝ nghiƯm

GV: Thùc tÕ ngän lưa cã màu vàng hiđro sinh cha thực tinh khiÕt ( cã thĨ cã lÉn khÝ HCl, h¬i níc) ống vuốt thủy tinh làm từ hợp chất natri lên cháy ta nhìn thấy lửa có màu vàng nhạt

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu học sinh thu khí H2

ph-ơng pháp đẩy không khí

HS: Tiến hµnh thÝ nghiƯm thu khÝ H2 Cã

thĨ cho häc sinh thu khÝ H2 tõ thÝ nghiÖm

sau học sinh quan sát khí hiđro cháy khơng khí

GV: u cầu học sinh đốt cháy ống nghiệm chứa khí hiđro quan sát màu sc ngn la

HS nhận xét: Khí hiđro cháy êm dịu không khí với lửa màu xanh nhạt GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu cách tiến hành thí nghiệm quan sát hình 5.9 SGK ? Để tiến hành thí nghiệm thành công ta cần lu ý điều gì?

GV: Cú th b xung: y ống nghiệm nút cao su phải kín, hố chất phải đủ axit khơng q lỗng, hơ nóng ống thuỷ tinh hình chữ V trớc đun tập trung điểm có chứa đồng(II) ơxit…

HS: HS lên tiến hành thí nghiệm ? Nhận xét tợng xảy ra? ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu học sinh viết tờng trình theo mẫu:

dụng với ôxi tạo thành hỗn hợp nổ Hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ thể tích hidro:1 ôxi

II Tiến hành thí nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ khÝ hiđro từ axit clohiđríc, kẽm Đốt cháy khí hiđro không khí

- Hiện tợng: Hiđro cháy không khí với lửa màu xanh nhạt

- PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O

2 ThÝ nghiÖm 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí

3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng(II) ơxit

- Hin tng: Cú chất bột màu nâu đỏ tạo thành, cuối ống thuỷ tinh chữ V có giọt nớc nhỏ

- PTHH:

(41)

8’

III Têng tr×nh thí nghiệm

Bản tờng trình thí nghiệm

Điều chế- thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro Họ tên:

Lớp :

STT Tên TN Cách tiến hành Hiện tợng Gi¶i thÝch

ViÕt PTHH Ghi chó

1

3 Cđng cè ( phót)

GV yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ, hoá chÊt

GV gäi mét sè häc sinh nép b¶n tờng trình chấm điểm Giải thích số thắc m¾c cđa häc sinh

Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK

- Xem lại nội dung thực hành, ôn tập kiến thức chơng V - Chuẩn bị giấy bút kiểm tra

***************************

TiÕt 53 KiÓm tra tiÕt

Đánh giá khả tiếp thu kiến thức học sinh kiến thức chơng : Tính chất, ứng dụng, cách điều chế khí hiđro, phản ứng ơxi hố khử 2 Kĩ năng

Rèn kĩ hoạt động độc lập, kĩ trình bày khoa học 3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ nghiêm túc, trung thực kiểm tra II Phần chuẩn bị

1 Thầy Ra đề kiểm tra + đáp án + biểu điểm

2 Trß Ôn lại kiến thức cũ, chuẩn bị giấy bút kiểm tra III Phần thể lớp

1 Ra đề kiểm tra

§Ị sè 1

A Trắc nghiệm (3 điểm) Khoanh tròn vào đáp án em cho đúng: Câu 1: Điều nói tính chất Hiđro là:

a Hiđro chất khí nhẹ khơng khí, tan nước b Hiđro chất khí nặng khơng khí, tan nước c Hiđro có tính ơxi hố

d Hiđro có tính khử

Câu 2: Hỗn hợp khí Hiđro ơxi nổ mạnh theo tỉ lệ thể tích : a phần thể tích ôxi : phần thể tích hiđro

(42)

t0

c phần thể tích hiđro : phần thể tích khí ơxi d Các tỉ lệ gây nổ mạnh

Câu 3: Trong công nghi p Hi ro ệ đ đượ đ ềc i u ch b ng cáchế ằ

a phân huỷ hợp chất giàu ôxi c Nung nóng đá vơi b Dùng than khử nước nhiệt độ cao d Điện phân nước Câu 4: Ph n ng th l :ả ứ ế

a Phản ứng đơn chất với đơn chất c Phản ứng hợp chất với hợp chất b Phản ứng đơn chất với hợp chất d Phản ứng phi kim với kim loại Câu 5: Trong nh ng ng d ng sau, ng d ng n o l c a hi ro:ữ ứ ụ ứ ụ à ủ đ

a Làm nhiên liệu tên lửa c.Dùng sản xuất phân đạm b Dùng cho bệnh nhân khó thở d Dùng để sản xuất thực phẩm Câu 6: Mu n thu khí Hi ro phịng thí nghi m ta có th :ố đ ệ ể

Câu 1: Có lọ nhãn chứa chất khí : Ơxi, Hiđro, Khí cácboníc, khơng khí Bằng thí nghiệm nhận biết chất khí

Câu 2: Các phản ứng sau , phản ứng phản ứng ơxi hố khử? Hãy xác định sự ơxi hố, khử, chất ơxi hố, chất khử phản ứng đó:

a CuO + H2 Cu + H2O

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Câu 3: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric a Viết PTHH xảy ra

b Tính khối lượng kim loại kẽm cần dùng để điều chế 5,6 lít khí hiđro (đktc)

c Lượng hiđro thu dùng để khử đồng(II) ôxit nhiệt độ cao Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng kết thúc ( Biết : Cu = 64, Zn = 65, O = 16, H = 1)

Khoanh tròn vào đáp án em cho đúng: Câu 1: Điều nói tính chất Hiđro là: a Hiđro chất khí nhẹ khơng khí, tan nước

c Hiđro chất khí nặng khơng khí, tan nhiỊu nước d Hiđro có tính ơxi hố

e Hiđro có tính khử

Câu 2: Hỗn hợp khí Hiđro ơxi nổ mạnh theo tỉ lệ thể tích : a phần thể tích ơxi : phần thể tích hiđro

(43)

t0

c phần thể tích hiđro : phần thể tích khí ơxi d phần thể tích khí hiđro : phần thể tÝch «xi

Câu 3: Trong cơng nghi p Hi ro ệ đ đượ đ ềc i u ch b ng cáchế ằ

a phân huỷ hợp chất giàu ôxi c Nung nãng muèi KMnO4

b Dùng than khử nước nhiệt độ cao

d Điện phân nước

Câu 4: Ph n ng th l :ả ứ ế

a Phản ứng phi kim với kim loại

c chất Phản ứng đơn chất với hợp chất

b Phản ứng hợp chất với hợp d Phản ứng đơn chất với đơn chất Câu 5: Trong nh ng ng d ng sau, ng d ng n o l c a hi ro:ữ ứ ụ ứ ụ à ủ đ

a Làm nhiên liệu tên lửa c Dùng để sản xuất thực phẩm b Dựng cho phi công bay bầu trời d Dựng sản xuất axit clohi®ric Câu 6: Mu n thu khí Hi ro phịng thí nghi m ta có th :ố đ ệ ể

a Đặt ngửa bình c Đặt bình nằm ngang

Câu 2: Các phản ứng sau , phản ứng phản ứng ơxi hố khử? Hãy xác định sự ơxi hố, khử, chất ơxi hố, chất khử phản ứng đó:

a FeO + H2 Fe + H2O

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Câu 3: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric a Viết PTHH xảy ra

b.Tính khối lượng kim loại kẽm cần dùng để điều chế 11,2 lít khí hiđro (đktc)

c.Lượng hiđro thu dùng để khử đồng (II) ôxit nhiệt độ cao Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng kết thúc

( Biết : Cu = 64, Zn = 65, O = 16, H = 1) §Ị sè 3: A Trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh tròn vào đáp án em cho đúng: Câu 1: Điều nói tính chất Hiđro là:

(44)

t0

d Hiđro có tính ơxi hoá

Cõu 2: Hỗn hợp khớ Hiđro ụxi theo tỉ lệ 2:1 hỗn hợp nổ mạnh vì: a Hiđro ôxi tác dụng đợc với

b Sản phẩm tạo thành nớc c Phản ứng cần điều kiện nhiệt độ

d Phản ứng toả nhiều nhiệt, nớc sinh thể dãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí

Câu 3: Trong công nghi p Hi ro ệ đ đượ đ ềc i u ch b ng cáchế ằ

a phân huỷ hợp chất cã chøa hi®ro c Điện phân nước

b Dùng than khử nước nhiệt độ cao d Nung nãng muèi KMnO4

Cõu 4: Phn ng kim loại Zn với dung dịch axit thuộc loại phản ứng:

a Phản ứng c Phản ứng hoá hợp

b Phản ứng phân huỷ d Phản ứng ôxi hoá khử Cõu 5: Trong nh ng ng d ng sau, ng d ng n o l c a hi ro:ữ ứ ụ ứ ụ à ủ đ

a Làm nhiên liệu tên lửa c Dùng để sản xuất thực phm b Dựng cho phi công bay bầu trời d Dùng sản xuất axit clohi®ric Câu 6: Mu n thu khí Hi ro phịng thí nghi m ta có th :ố đ ệ ể

Câu 2: Các phản ứng sau , phản ứng phản ứng ôxi hoá khử? Hãy xác định sự ôxi hoá, khử, chất ơxi hố, chất khử phản ứng đó:

a CuO + H2 Cu + H2O

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

c 2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2

Câu 3: Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric a Viết PTHH xảy

b Tính khối lượng kim loại s¾t cần dùng để điều chế 11,2 lít khí hiđro (đktc)

c Lượng hiđro thu dùng để khử đồng (II) ơxit nhiệt độ cao Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng kết thúc

( Biết : Cu = 64, Fe = 56, O = 16, H = 1) §Ị sè 4 A Trắc nghiệm (3 điểm)

(45)

t0

a Hiđro nhÑ tất chất khí

b Hiro cháy không khí tạo tiếng nổ mạnh c Hiro có tính khử

d Hiđro có tính ơxi hố

Cõu 2: Ta phải thử độ tinh khiết khí Hiđro trớc làm thí nghiệm đốt cháy vì:

a Hiđro dễ phản ứng với chất có lẫn b Để thu đợc nhiều khí hiđro

c Để khẳng định dịng khí hiđro sinh khơng có lẫn khí ơxi d Để dễ quan sát màu sắc khí hiđro

Cõu 3: Trong phịng thí nghiệm hiđro đợc điều chế cách a Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit e Điện phõn nước

b Dùng than khử nước nhiệt độ cao d Nung nãng muối KMnO4

Cõu 4: Phn ng kim loại Zn với dung dịch axit thuộc loại phản ứng: a Phản ứng phân huỷ c Phản ứng hoá hợp

b Phản ứng d Phản ứng ôxi hoá khử

Câu 5: Trong ứng dụng sau, ứng dụng no l c a hi ro: a Làm nhiên liệu tên lửa c Dùng để sản xut thc phm b Dựng bơm vào bóng thám không d Dùng sản xuất axit clohi®ric Câu 6: Mu n thu khí Hi ro phịng thí nghi m ta có th :ố đ ệ ể

Câu 2: Các phản ứng sau , phản ứng phản ứng ôxi hoá khử? Hãy xác định sự ôxi hoá, khử, chất ơxi hố, chất khử phản ứng đó:

a HgO + H2 Hg + H2O

b Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

c Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Câu 3: Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch axit clohiđric a Viết PTHH xảy

b Tính khối lượng kim loại nh«m cần dùng để điều chế 6,72 lít khí hiđro (đktc)

c Lượng hiđro thu dùng để khử đồng (II) ơxit nhiệt độ cao Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng kết thúc

( Biết : Cu = 64, Al = 27, O = 16, H = 1) 2 Đáp án + Biểu điểm

(46)

Chất khử

A Trắc nghiệm

Cõu 1: ỏp án : a,d Câu 2: Đáp án : b Câu 3: Đáp án : b,d Câu 4: Đáp án : b Câu 5: Đáp án : a,c Câu 6: Đáp án : a,d B Tự luận

Câu 1: Dùng que đóm cháy đa lần lợt vào lọ nhãn:

- Lọ làm cho que đóm bùng cháy lọ có chứa ơxi - Lọ làm cho que đóm tắt lọ chứa khí Cỏcbonớc

- Lọ làm cho lửa cháy màu xanh nhạt lọ chứa khí hiđro - Lọ tợng lọ chứa không khí

Câu 2: Các phản ứng a,b phản ứng ôxi ho¸ - khư Sù khư

- ChÊt khư lµ H2

O H Cu H

CuO t

2

0

    

- ChÊt «xi hoá CuO

Sự khư

- ChÊt khư lµ H2

O H Fe H

O

Fe t

2

3

2 3

0

    

- Chất ôxi hoá Fe2O3

Câu 3:

a Phơng trình hoá học: Zn + HCl ZnCl2 + H2

b Theo bµi: 0,25( )

4 , 22

6 , , 22

2 mol

V

nH   

Cứ mol Zn phản ứng tạo thành mol H2

Vậy 0,25 ……… 0,25…… mZn= n x M = 0,25 x 65 = 16,25 ( gam)

c Ph¬ng trình hoá học:

CuO + H2 Cu + H2O

Theo PTHH: mol H2 ph¶n ứng hết tạo thành mol Cu

Theo bài: 0,25 ……….0,25 … mCu = n x M = 0,25 x 64 = 16 ( gam)

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

1 ®iĨm

0,75 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,75 ®iĨm Tỉng:10 điểm

Đề số 2

A Tr¾c nghiƯm

Câu 1: Đáp án l : a,d

(47)

Chất khử

Sự ôxi hoá Chất «xiho¸

ChÊt khư

Câu 3: Đáp án : b,d Câu 4: Đáp án : c Câu 5: Đáp án : a,d Câu 6: Đáp án b,d B Tự luận

- Lọ làm cho que đóm bùng cháy lọ có chứa ơxi - Lọ làm cho que đóm tắt lọ chứa khớ Cỏcbonớc

Câu 2: Các phản ứng a,b phản ứng «xi ho¸ - khư Sù khư

- ChÊt khư lµ H2

O H Fe H FeO t 2    

- Chất ôxi hoá FeO

Sù khö

- ChÊt khư lµ H2

O H Fe H O Fe t 2

2 3

0

    

Câu 3:

a Phơng trình hoá học: Zn + HCl ZnCl2 + H2

b Theo bµi: 0,5( )

4 , 22 , 11 , 22 mol V

nH   

Cứ mol Zn phản ứng tạo thành mol H2

Vậy 0,5 ……… 0,5…… mZn= n x M = 0,5 x 65 = 32,5 ( gam)

c Ph¬ng trình hoá học:

CuO + H2 Cu + H2O

Theo PTHH: mol H2 ph¶n ứng hết tạo thành mol Cu

Theo bài: 0,5 ……….0,5 … mCu = n x M = 0,5 x 64 = 32 ( gam)

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm ®iĨm ®iĨm 0,75 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,75 ®iĨm Tổng:10 điểm Đề số

A Tr¾c nghiƯm

Câu 1: Đáp án : b,c Câu 2: Đáp án : d Câu 3: Đáp án : c,b Câu 4: Đáp án : a Câu 5: Đáp án : a,d Câu 6: Đáp án b,d B Tự luận

- Lọ làm cho que đóm bùng cháy lọ có chứa ơxi - Lọ làm cho que đóm tắt lọ chứa khí Cácboníc

(48)

Chất khử

Câu 2: Các phản ứng a,b phản ứng ôxi hoá - khö Sù khö

- ChÊt khư lµ CO

2

0

CO Fe CO

FeO  t 

- Chất ôxi hoá FeO

Sù khư

- ChÊt khư lµ CO

2

2 3

0

CO Fe CO

O

Fe  t

Câu 3:

a Phơng trình hoá häc: Fe + HCl FeCl2 + H2

b Theo bµi: 0,5( )

4 , 22

2 , 11 , 22

2 mol

V

nH

Cứ mol Fe phản ứng tạo thµnh mol H2

VËy 0,5 ……… 0,5…… MFe = n x M = 0,5 x 56 = 28 ( gam)

c Phơng trình hoá học:

CuO + H2 Cu + H2O

Theo PTHH: mol H2 phản ứng hết tạo thµnh mol Cu

Theo bµi: 0,5 ……….0,5 … mCu = n x M = 0,5 x 64 = 32 ( gam)

0,5 ®iĨm 0,5 ®iÓm

1 ®iÓm

0,75 ®iÓm 0,5 ®iĨm

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,75 ®iĨm Tổng:10 điểm

Đề số 4

Đáp án Biểu ®iĨm

A Tr¾c nghiƯm

Câu 1: Đáp án : a,c Câu 2: Đáp án : c Câu 3: Đáp án : a Câu 4: Đáp án :b Câu 5: Đáp án : c Câu 6: Đáp án b,d B Tự luận

- Lọ làm cho que đóm bùng cháy lọ có chứa ơxi - Lọ làm cho que đóm tắt lọ chứa khí Cácboníc

Câu 2: Các phản ứng a,b phản ứng ôxi hoá - khử

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 điểm 0,5 điểm

(49)

Chất khử

Sự ôxi hoá Chất «xiho¸

ChÊt khư

Sù khư

- ChÊt khư lµ CO

2

0

CO Hg CO

HgO  t

- Chất ôxi hoá HgO

Sù khö

- ChÊt khư lµ CO

2

3 4

0

CO Fe CO

O

Fe   t 

Câu 3:

a Phơng trình hoá học: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Theo bµi: 0,3( )

4 , 22

72 , , 22

2 mol

V

nH   

Cứ mol Al phản ứng tạo thành mol H2

VËy 0,2 ……… 0,3…… MAl = n x M = 0,3 x 27 = 8,1 ( gam)

c Phơng trình hoá học:

CuO + H2 Cu + H2O

Theo PTHH: mol H2 phản ứng hết tạo thành mol Cu

Theo bµi: 0,3 ……….0,3 … mCu = n x M = 0,3 x 64 = 19,2 ( gam)

1 ®iĨm

0,75 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,75 điểm Tổng:10 điểm * Nhận xét- đánh giá u nhợc điểm kiểm tra:

- Ưu điểm: + Đề sát với chơng trình học, phân loại đợc đối tợng học sinh + Học sinh làm nghiêm túc

+ HS làm nghiêm túc, tỉ lệ khá, giỏi đạt u cầu đề

- Nhỵc + Mét sè häc sinh cßn chËm viƯc tÝnh toán, nhầm lẫn làm trắc nghiệm

+ Vẫn học sinh bị điểm yếu

+ Một số học sinh trình bày cẩu thả

TiÕt 54 Níc

I Mơc tiêu 1 Kiến thức :

Học sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố ôxi hiđro Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần thể tích khí Hiđro phần thể tích khí ôxi tỉ lệ khối lợng phần hiđro kết hợp với phần ôxi

(50)

điện phân

Rốn k nng vit phng trỡnh hoỏ học, kĩ quan sát 3 Thái độ – tình cảm

Bộ dụng cụ điện phân nớc tranh vẽ thí nghiệm tổng hợp nớc 2 Trò Đọc trớc nội dung

1 Kiểm tra cũ : Trả kiểm tra ( phót)

Nhận xét - đánh giá giáo viên ( trình bày tiết 53) 2 Dạy bi mi

2.1 ĐVĐ: Nớc hợp chất phổ biến tự nhiên Vậy nớc có thành phần hoá học gì? Chúng ta nghiên cứu tiết häc h«m nay:

12’

15’

GV: Giới thiệu bình điện phân nớc nguyên tắc hoạt động

HS: Quan sát ghi nhớ

GV: Tiến hành thí nghiệm điện phân nớc HS: Quan sát ( Khoảng -5 phót)

? Nhận xét tợng quan sát c

HS: Có bọt khí nhỏ thoát hai điện cực, khí sinh đẩy nớc chiếm chỗ ống nghiệm úp hai điện cùc ? Cã nhËn xÐt g× vỊ thĨ tÝch cđa hai chất khí tạo thành hai điện cực

HS: Nhận xét không

GV: Đa que đóm cháy vào ống nghiệm điện cực A thấy có tiếng nổ nhỏ, cịn cột B làm cho que đóm cháy mạnh

? H·y cho biết khí thoát điện cực khÝ g×?

? Vậy điện phân nớc thu đợc sản phẩm gì?

GV: Giíi thiƯu vỊ tØ lƯ thĨ tÝch hai chÊt khÝ ? H·y viÕt phơng trình điện phân nớc? ? HÃy rút kết luận trình điện phân nớc?

HS: nhắc lại kết luận lần

GV: Treo tranh vẽ sơ đồ thí nghiệm tổng hợp nớc

HS: Quan sát tranh vẽ, nghiên cứu cách tiến hành SGK

GV: Yêu cầu học sinh lên bảng trình bày cách tiến hành thí nghiệm

I Thành phần hoá học nớc 1 Sự phân huỷ nớc

- Khi điện phân nớc thu đợc hai chất khí ơxi hiđro

- ThĨ tÝch khÝ hi®ro sinh gấp hai lần thể tích khí ôxi

- Phơng trình điện phân: 2H2O 2H2 + O2

(51)

t0

5’

HS: Ghi nhớ cách tiến hành

GV: Trình bày tranh vẽ cách tiến hành thí nghiệm

GV: Chất khí lại làm than hồng bùng cháy

? Đó chất khí gì? HS: Khí ôxi

? Vy hiđro tác dụng với ôxi theo tỉ lệ nh th no?

? Viết phơng trình tổng hợp nớc?

? HÃy tính tỉ lệ hoá hợp khối lợng hiđro ôxi

GV: Hng dn hc sinh cách tính học sinh cha tính đợc

? HÃy tính thành phần % nguyên tố hợp chất nớc

HS: Đa cách tính %

GV: Hớng dẫn: Tổng số phần khối lợng nớc phần H chiếm phần, O chiếm phần

GV: Cã thÓ tÝnh % nguyên tố dựa vào khối lợng mol nớc

? Nớc hợp chất tạo nguyên tố nào?

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lợng nh thÕ nµo?

GV: Nhấn mạnh : Một hợp chất hoá học dù điều chế phơng pháp có thành phần chất khơng đổi

? Vậy phần khối lợng hiđro kết hợp đ-ợc với phần khối lợng ôxi?

? Vậy công thức hoá học nớc gì?

- Hiđro tác dụng với ôxi theo tỉ lệ

2:1 vỊ thĨ tÝch

- PTHH: 2H2(k)+O2(k) 2H2O(h)

- Theo tỉ lệ khối lợng: phần khối lợng hiđro kết hợp đợc với phần khối lợng ca ụxi

- % nguyên tố:

% H = 100% 11,1%

1

 

% O = 100% 88,9%

8

 

3 KÕt ln

- Níc lµ hợp chất tạo nguyên tố ôxi hiđro

- Tỉ lệ hoá hợp hiđro ôxi thể tích 2:1, khối lợng 1:8

Công thức hoá học nớc lµ : H2O

3 Cđng cè ( 5phót)

? Tính thể tích khí ơxi khí hiđro cần dùng ( đktc) để tạo thành đợc 3,6 g n-ớc?

Gi¶i:

- PTHH: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(h)

- Theo bµi: 0,2( ) 18

6 ,

2 mol

nHO  

Cứ mol H2 tác dơng víi mol O2 sinh mol H2O

VËy 0,2………0,1 ……… 0,2……

(52)

Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc theo nội dung SGK - Làm tập 2,3,4 SGK

- Su tầm tranh ảnh nguồn nớc bị ô nhiễm - Nghiên cứu trớc nội dung

TiÕt 55 Níc ( tiÕp theo)

Học sinh biết hiểu tính chất vật lí hố học nớc ( Hồ tan đợc nhiều chất, tác dụng với số kim loại, tác dụng với nhiều ơxit axit)

Hiểu viết đợc phơng trình hố học thể tính chất hóa học nớc HS biết đợc nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc không ô nhiễm

2 Kĩ năng

Tip tc rốn k nng tớnh toỏn, kĩ viết phơng trình phản ứng 3 Thái độ – tình cảm

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + Tranh ¶nh ngn níc « nhiƠm Dơng cơ: Cèc thủ tinh, kẹp gắp hoá chất, dao

Hoỏ cht: nc, Na, CaO, P đỏ

2 Trò Học cũ đọc trớc nội dung + tranh ảnh ô nhiễm nguồn nớc III Phần thể lớp

1 KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra miệng (5 phút)

? Trình bày hiểu biết em thành phần cấu tạo nớc? Trả lời:

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố ôxi hiđro

- Tỉ lệ hoá hợp hiđro ôxi thể tích 2:1, khối lợng 1:8 Công thức hoá học nớc : H2O

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để tìm hiểu nớc có tính chất hoá học gì? nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nớc biện pháp hạn chế gây « nhiƠm ngn níc? Chóng ta cïng t×m hiĨu học hôm nay:

2.2 Hot ng dy v học

26

GV: Yêu cầu học sinh quan sát cốc nớc ? HÃy nhận xét trạng thái, màu sắc n-ớc?

? Ngoài em biết tính chất vật lí nớc?

GV: Bổ xung giải thích số tính chất nớc: Lớp nớc dày nhìn thờng có màu xanh, hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí

II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị

- Nớc sôi 1000C ( áp xuÊt 1atm),

(53)

GV: Giới thiệu dụng cụ hố chất để tiến hành thí nghiệm: Kim loại Na kim loại mềm, dùng dao cắt, phản ứng mạnh với ôxi lên phải ngâm dầu

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm HS: Quan sát tợng

? Trình bày tợng xảy ra?

GV: Phản ứng Na với nớc xảy mÃnh liệt va toả nhiều nhiệt Sản phẩm tạo thành dung dịch NaOH khí hiđro

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

GV: Chỉ nên dùng lợng nhỏ Na để đảm bảo an toàn q trình tiến hành thí nghiệm…

GV: giíi thiệu khả tác dụng với số kim loại khác

? Có nhận xét khả tác dụng nớc với kim loại?

GV: Giới thiệu hố chất: CaO ( vơi sống) dụng cụ cần dùng để tiến hành thí nghiệm GV: Yêu cầu học sinh lên tiến hành thí nghiệm cho lớp quan sát tợng ? Trình bày tợng quan sát đợc?

GV: Giíi thiƯu sản phẩm canxihiđroxit có màu trắng, tan níc

? ViÕt PTHH cđa ph¶n øng

GV: Hoà loÃng sản phẩm thử giấy q

? NhËn xÐt mµu cđa giÊy q? HS: Q tÝm chun mµu xanh

GV: Tơng tự Nớc tác dụng đợc với số ôxit bazơ khác tạo thành sản phẩm có thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

? Nhận xét khả tác dụng với «xit baz¬ cđa níc?

GV: Tiến hành thí nghiệm đốt P đỏ lọ có chứa nớc

? Nhận xét tợng? HS: Có khói trắng tạo thành

1g/ml ( 00C)

- Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a T¸c dơng víi kim lo¹i

- ThÝ nghiƯm: Cho mét mÈu nhá kim loại Na vào cốc nớc

- Hiện tợng: Na nóng chảy thành giọt tròn chạy mặt nớc, có chất khí tạo thành

- PTHH:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOHdd) +

H2 (k)

KL: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng

b T¸c dơng víi số ôxit bazơ

- Thí nghiệm: Nớc tác dụng với CaO

- Hiện tợng: Phản ứng xảy mÃnh liệt, nhiệt toả làm nớc sôi - PTHH:

CaO + H2O Ca(OH)2

S¶n phÈm sinh lµm q tÝm chun sang mµu xanh

KL: Nớc tác dụng với số ôxit bazơ tạo thành hợp chất thuộc dạng bazơ Dung dịch bazơ lµm q tÝm chun mµu xanh

(54)

8

? Sản phẩm phản ứng có tên gọi gì? GV: điphotphopenta oxit tạo thành dạng tinh thể nhỏ màu trắng

GV: Lắc cho sản phÈm tan vµo níc v» thư b»ng giÊy q tÝm

? Nhận xét màu sắc giấy quỳ?

HS: dung dịch thu đợc làm quỳ tím chuyển sang mu

GV: sản phẩm tạo thành thuộc dạng axit có công thức H3PO4

? Viết PTHH x¶y ra?

GV: Tơng tự, nớc hố hợp đợc với nhiều ôxit axit khác tạo thành sản phẩm thuộc dạng axit Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận câu hỏi: ? Nêu vai trò nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm?

HS: Các nhóm thảo luận báo cáo GV: Cho c¸c nhãm bỉ xung lÉn

GV: Bỉ xung cho nhóm chốt lại kiến thức

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ với nguồn nớc địa phơng

- ThÝ nghiƯm: Níc t¸c dơng víi điphôtphopenta oxit

- Hiện tợng: tạo thành dung dịch không màu

- PTHH:

3H2O + P2O5 H3PO4

KL: Nớc tác dụng với ôxit axit tạo thành hợp chất thuộc dạng axit Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

III Vai trò nớc đời sống sản xuất Chống ơ nhiễm nguồn nớc.

- Vai trß cđa níc:

+ Hoµ tan nhiỊu chÊt dinh dìng cần thiết cho thể sống

+ Tham gia vào nhiều q trình hố học thể ngời động vật

+ Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xõy dng, giao thụng

- Biện pháp bảo vƯ ngn níc chèng « nhiƠm:

+ Kh«ng vøt rác thải bừa bÃi xuống sông, hồ

+ Xử lí nớc thải sinh hoạt nớc thải công nghiệp trớc thải sông, hồ

3 Củng cố ( 5phút)

? Câu hỏi dành cho học sinh TB, yếu: Nêu tính chất hoá học nớc?

? Câu hỏi dành cho học sinh khá, giỏi: ViÕt PTHH cđa níc víi : K, Na2O, BaO,

SO2, SO3

2K + H2O KOH

Na2O + H2O NaOH

BaO + H2O Ba(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

SO3 + H2O H2SO4

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1 phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - Làm tập 1,5,6 SGK

- Đọc mục “ Em cã biÕt” SGK - §äc tríc néi dung

(55)

Tiết 56 Axit- bazơ- muối

I Mục tiêu 1 Kiến thức

Học sinh hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hoá học tên gọi chúng

Bit c phõn t axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

Biết đợc phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

2 Kĩ năng

Rốn k nng phõn loi v đọc tên loại hợp chất vô 3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ yêu thích nghiên cứu khoa học II Phần chuẩn bị

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + B¶ng phơ

1 KiĨm tra bµi cị : ( Không kiểm tra) 2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Hợp chất vô đợc phân loại thành loại ôxit, axit, bazơ, muối Chúng ta nghiên cứu công thức cấu tạo cách gọi tên ơxit Vậy axit, bazơ, muối có thành phần hố học cách gọi tên nh nào? Chúng ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

20’

? Hãy kể tên chất axit mà em biết? HS: Kể tên axit biết nh: H2SO4,

HCl, H3PO4

GV: Bỉ xung thªm mét sè axit: HNO3,

H2S

GV: hợp chất nh gọi axit ? Vậy hÃy nhận xét thành phần axit? HS: Nhận xét: Có nguyên tử hiđro, cã chøa gèc axit

GV: Có thể bổ xung thêm học sinh cha trả lời đợc

? Vậy axit gì?

GV: Bổ xung cho học sinh khả bị thay nguyên tử hiđro nguyên tử kim loại

GV: Đa công thức chung axit

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thành phần công thức axit phân loại axit

? Cú my loi axit, đặc điểm

I Axit

1 Kh¸i niƯm

VD: H2SO4, HCl, H3PO4, HNO3, H2S

- Công thức hoá học axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc axit

- Khái niệm: phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, Các nguyên tử hiđro lần lợt bị thay nguyên tử kim loại

- Công thøc chung: HnA

(56)

16’

lo¹i?

HS: Dựa vào có mặt ơxi axit để phân loại

GV: Bæ xung: Axit cã ôxi có hai loại axit nhiều ôxi axit ôxi

GV: Hớng dẫn học sinh cách gọi tên axit

? Hóy c tờn cỏc axit: HCl, H2S, HF,

HBr

HS: Đọc tên axit

GV: Chỉnh sửa lại cần ( lu huỳnh theo tiếng latinh đọc sunfur)

GV: Hớng dẫn học sinh đọc tên gốc axit: Đổi từ hiđric sang ua

GV: Híng dÉn häc sinh c¸ch gäi tên axit nhiều ôxi tên gốc

? hóy đọc tên axit sau: H2SO4, HNO3,

H3PO4

GV: Tên gốc axit nhiều ôxi: đổi từ ic thành at

GV: Hớng dẫn học sinh cách gọi tên axit ôxi

? Gọi tên axit sau: HNO2, H2SO3

GV: Tên gốc ôxi: Đổi từ đuôi

? Kể tên vài bazơ mà em biết?

HS: Kể tên vài baz¬: NaOH, Ca(OH)2,

KOH

? H·y nhËn xÐt thành phần phân tử bazơ?

HS: Có hay nhiều nhóm OH kim loại

GV: Nhóm OH gọi nhóm hiđroxit ? Vậy bazơ gì?

GV: Giải thích: Nhóm OH có hố trị I ngun tử kim loại bazơ có hố trị liên kết đợc với nhiêu nhóm OH

GV: Nếu kí hiệu kim loại bazơ M Vậy hÃy lập công thức chung bazơ

Dựa vào thành phần phân tử axit đợc chia thành loại:

- Axit cã «xi: HCl, H2S

- Axit kh«ng cã «xi: H2SO4, HNO3

3 Tên gọi

a Axit ôxi

Tên axit: Axit + Tªn phi kim + Hidric VD:

HCl : Axit clohi®ric HBr : Axit bromhi®ric H2S: Axit sunfuhiđric

Tên gốc axit:

- Cl : Clorua - S: Sunfua

b axit cã «xi - axit nhiều ôxi:

Tên axit: axit + Tên phi kim + ic VD: HNO3: Axit nitric

- NO3 : Nitrat

H2SO4 : Axit sunfuric

= SO4 : Sunfat

- axit ôxi:

Tên axit: axit + tên phi kim + ¬ VD:

HNO2 : Axit nitr¬ - NO2 : Nitrit

H2SO3 : Axit sunfur¬

= SO3 : Sunfit

II Bazơ 1 Khái niệm

- VD: NaOH, Ca(OH)2, KOH

- Kh¸i niƯm: Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit ( -OH)

2 Công thức hoá học

- Công thức d¹ng chung: M(OH)n

(57)

GV: Híng dÉn học sinh cách gọi tên bazơ

? Gọi tên bazơ sau: NaOH, Ca(OH)2,

KOH, Fe(OH)3

GV: Hớng dẫn học sinh tra bảng tính tan ? Bazơ đợc chia thành loại? Cho VD?

3 Tên gọi

Tên bazơ: Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + hi®roxit

NaOH : Natri hi®roxit Ca(OH)2: Canxi hi®roxit

KOH : Kali hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

4 Phân loại

- Dựa vào tính tan bazơ chia thành loại:

+ Bazơ tan: gọi kiềm VD: NaOH, Ba(OH)2

+ Bazơ không tan ( gọi bazơ không tan) VD: Cu(OH)2, Fe(OH)3

3 Củng cố ( phút)

Giáo viên yêu cầu học sinh nhóm hoàn thành bảng sau: Nhóm + hoàn thành bảng

STT Nguyêntố Công thứccủa oxit bazơ

Tên gọi Công thức bazơtơng øng Tªn gäi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Nari hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hiđroxit

3 Mg MgO Magiê oxit Mg(OH)2 Magie hiđroxit

4 Fe(II) FeO Sắt(II) oxit Fe(OH)2 Săt(II) hiđroxit

5 Fe(III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt(III) hiđroxit

Nhóm 3+ hoàn thành bảng

STT Nguyêntố Công thứccủa oxit

axit Tên gọi

Công thức axit tơng

ứng Tên gọi

1 S ( IV) SO2 Lu huỳnh đioxit H2SO3 Axit sunfurơ

2 S ( VI) SO3 Lu huúnh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric

3 C ( IV) CO2 Cacbon ®ioxit H2CO3 Axit cácboníc

4 P ( V) P2O5 điphôtpho penta oxit H3PO4 Axit

phètphoric

5 N ( IV) NO2 Nitơ đioxit HNO2 Axit nitorơ

Giáo viên chữa nhận xét cho học sinh ( Phần chữ nghiêng) 4 Hớng dẫn học nhà (1phút)

- Häc bµi theo néi dung SGK - Làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK

(58)

HCl : Axit clohi®ric HBr : Axit bromhi®ric H2S: Axit sunfuhi®ric

- Cl : Clorua - Br : Bromua

= S : Sun fua ***************************

Ngµy soạn: 29.3 2009 Ngày giảng: 4.2009 8A,B,C,D

TiÕt 57 Axit- baz¬- muèi ( tiÕp)

Học sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối 2 Kĩ năng

Rèn kĩ đọc tên muối loại hợp chất vô biết cơng thức hố học ngợc lại viết đợc cơng thức hố học biết tên hợp chất vơ

Học sinh có thái độ u thích nghiên cứu khoa hc II Phn chun b

1 Thầy Soạn giáo án + SGK + Bảng phụ

2 Trũ Học cũ đọc trớc nội dung III Phần thể lớp

1 KiĨm tra bµi cị : ( KiĨm tra miƯng) ( phút)

? Axit gì? Cách gọi tên axit tên gốc axit? Lấy VD ? Trả lời:

- Khái niệm: phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, Các nguyên tử hiđro lần lợt bị thay nguyên tử kim loại

- Công thức chung: HnA ( n hoá trị gốc axit)

Axit ôxi

Tên axit: Axit + Tên phi kim + Hiđric

axit cã «xi - axit nhiỊu «xi:

Tªn axit: axit + Tªn phi kim + ic VD: HNO3: Axit nitric

- NO3 : Nitrat

H2SO4 : Axit sunfuric

= SO4 : Sunfat

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Muối loại hợp chất vô quan trọng Vậy Muối là gì? phân loại muối cách gọi tên muối? Chúng ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

29’

? Kể tên số muối thờng gặp?

HS: KĨ tªn mét sè mi : NaCl, CuSO4…

GV: Bỉ xung thªm mét sè mi : NaHCO3,

CaCO3, BaCl2

? Nhận xét thành phần muối trên?

HS: Thành phần phân tử muối cã

III Mi 1 Kh¸i niƯm - axit có ôxi:

Tên axit : axit + tên phi kim + HNO2 : Axit nitrơ

- NO2 : Nitrit

H2SO3 : Axit sunfurơ

(59)

nguyên tử kim loại gốc axit ? Vậy Muối gì?

? HÃy so sánh cho biết muối giống axit bazơ điểm nào?

HS: Muối giống axit thành phần phân tử có chứa gốc axit, giống bazơ thành phần phân tử có nguyên tử kim lo¹i

GV: Phân tích thành phần phân tử muối để học sinh rút công thức chung: Công thức muối gồm phần: kim loại gốc axit

GV: Gọi kim loại muối M, hoá trị y, gốc axit A, hoá trị x

? Viết công thức chung muối

GV: Híng dÉn häc sinh lËp c«ng thøc cđa số muối theo quy tắc hoá trị

GV: Hớng dẫn học sinh gọi tên muối ? Hãy gọi tên muối lấy VD?

GV: LÊy thªm vài công thức yêu cầu học sinh gọi tªn: Na3PO4, NaH2PO4

GV: Yêu cầu học sinh dựa vào thành phần muối để chia thành loại

HS: Dựa vào gốc axit để phân loại

GV: Hớng dẫn học sinh đọc tên số mui axit

- Khái niệm: Phân tử muối gồm

một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết víi mét hay nhiỊu gèc axit

2 C«ng thøc phân tử

- Công thức chung: Mx Ay

Trong đó: M nguyên tử kim loại A gốc axit

3 Tªn gäi

Tªn muèi : Tên kim loại+ tên gốc axit ( kèm hoá trị KL

Có nhiều hoá trÞ )

NaCl : Natri clorua CuSO4 : §ång (II) sunfat

NaHCO3 : Natri hi®ro cacbonat

CaCO3 : Canxi cacbonat

BaCl2 : Bari clorua

4 Phân loại

Theo thnh phn muối đợc chia thành loại: Muối trung hoà muối axit

- Muèi trung hoµ: Trong gèc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại - Muối axit: Trong gốc axit nguyên tử H cha bị thay nguyên tử kim loại

GV: Yêu cầu học sinh lập công thức hoá học gọi tên muối theo bảng sau:

Na (I) Ca (II) Ba (II) Fe (II) Fe (III) Al

(60)

( Giáo viên cho học sinh nhóm thảo luận hồn thành bảng phụ, sau đó giáo viên chữa cho học sinh)

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót) - Häc bµi theo néi dung SGK - TiÕp tơc lµm tập SGK

- ễn li nhng kin thức học đọc trớc nội dung

Ngày soạn: 4.4 2009 Ngày giảng: 4.2009 8A,B,C,D

TiÕt 58 Bµi lun tËp 7

Cđng cè, hƯ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc, tính chất vËt lÝ, ho¸ häc cđa níc

HS ơn lại hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối HS biết vận dụng kiến thức để làm tập có liên quan

2 KÜ năng

Rốn k nng phõn bit, c tờn, vit công thức chất vô cơ: axit, bazơ, muối 3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ yêu thích nghiên cứu khoa học II Phần chuẩn b

1 KiĨm tra bµi cị : ( KiĨm tra 15 phút) ? Lập công thức hoá học gọi tên chất :

Na ( I) Ca ( II) Fe( III) Al ( III)

- OH - Cl = SO4

- HCO3

= PO4

Đáp án + biểu điểm:

Na ( I) Ca ( II) Fe( III) Al ( III)

- OH NaOH

Natrihiđrôxit Ca(OH)Canxi Sắt (III) hiđroxit Nhôm hiđroxit

- Cl NaCl

Natri clorua CaClCanxi Clorua2 FeClSắt (III) Clorua3 AlClNhôm clorua3 = SO4 Na2SO4

Natri sunfat Canxi sunfatCaSO4 Sắt(III) sunfatFe2(SO4)3 Nhôm sunfatAl2(SO4)3 - HCO3 NaHCO3

Natri

hi®rocacbonat

Ca(HCO3)2

Caxi

hiđrocacbonat

Fe(HCO3)3

Sắt(III)

hiđrocácbonat

Al(HCO3)3

nhôm

hiđrocacbonat = PO4 Na3PO4

Natri phôtphat CaCanxi phôtphat3(PO4)2 FePOSắt phôtphat4 AlPONhôm phôtphat4 ( Mỗi công thức viết đợc 0,25 điểm, gọi tên đợc 0,25 điểm) 2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để củng cố lại kiến thức em học tính chất nớc, cách gọi tên axit, bazơ, muối … Chúng ta nghiên cứu nội dung học hôm nay: 2.2 Hoạt động dạy học

9’

? Níc cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ gì? thành phần nớc?

I Kiến thức cần nhí

(61)

15’

? Níc cã tính chất hoá học nào?

? Axit gì? Bazơ gì? Muối gì?

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại cách phân loại, cách gọi tên axit, bazơ, muối

GV: yờu cu hc sinh đọc đề tập số HS: Suy nghĩ nêu cách làm

GV: yêu cầu học sinh lên bảng làm, học sinh khác làm vào tập đối chiếu với bạn để nhận xét GV: Hớng dẫn học sinh yếu dới lớp: Sản phẩm phản ứng tạo thành bazơ giải phóng khí H2, lu ý hố

trị kim loại để viết công thức baz

? Các phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào?

GV: Yêu cầu nhóm làm vào bảng nhóm giơ lên báo cáo

HS: Các nhóm nhận xét lẫn GV: Chốt lại đáp án

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu đề HS: Một số học sinh nêu cách giải GV: Hớng dẫn học sinh

?LËp c«ng thức chung ôxit

? Tính khối lợng kim loại ôxit? GV: Hớng dẫn học sinh biện luận hoá trị kim loại M

X=1 X=2 X=3

Kim

lo¹i 112 ( lo¹i) 56( nhËn) 37,3 ( loại) ( Học sinh có cách giải khác)

hiro v ụxi Trong ú t l khối lợng H O 1:8

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc: T¸c dơng víi số kim loại, tác dụng với ôxit axit, số ôxit bazơ

- Phân tử axit gồm hay nhiỊu

nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử

kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

- Phân tử muối gồm hay nhiều

nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu gèc axit

II Bµi tËp

1 Bµi tËp ( SGK trang 131) a 2K + 2H2O 2KOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng

2 Bài tập ( SGK trang 132)

CuCl2, ZnSO4, Fe2(SO4)3,

Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, Na2HPO4,

NaH2PO4

3 Bµi tËp ( SGK trang 132)

- Giả sử công thức chung ôxit: MxOy

- Khối lợng kim loại ôxit là:70 x 160/100 = 112 (gam)

Vậy khối lợng ôxi là: 160- 112 = 48 (gam)

Ta cã: 16y = 48 y = Mx= 112 g

Víi x= ta cã kim loại sắt Vậy oxit là: Fe2O3

? Viết công thức hoá học hợp chất có tên gọi dới đây:

(62)

Đáp án: CuCl2, ZnSO4, Fe(NO3)3, KH2PO4, AgNO3, Na2HPO4 , FeCl2, Ca(HCO3)2,

Al2S3

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phót)

- Học theo nội dung ôn tập - Làm lại nhng bi SGK

- Ôn lại kiến thức tính chất hoá học nớc nghiên cứu tríc néi dung bµi thùc hµnh

***************************

TiÕt 59 Bµi thùc hµnh 6

TÝnh chÊt hoá học nớc

I Mục tiêu 1 Kiến thøc

Học sinh củng cố, nắm vững đợc tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số ôxit kim loại tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số ôxit bazơ tạo thành bazơ, tác dụng với số ôxit axit tạo thành axit

2 Kĩ năng

Rèn kĩ tiến hành thí nghiệm với Na, CaO, P2O5, kĩ tiến hành thí

nghiệm an tồn 3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ nghiêm túc, cẩn thận, tiết kiệm thực hành II Phần chuẩn bị

Dụng cụ: ( dùng cho nhóm) cốc thuỷ tinh, chậu thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút, muỗng sắt, đũa thuỷ tinh, kẹp gắp, dao nhỏ…

Ho¸ chÊt: Na, P, CaO, H2O, quú tÝm, dung dÞch phenol phtalein

2 Trị Ơn lại tính chất vật lí, hoá học nớc, đọc trớc nội dung thực hành III Phần thể lớp

1 Kiểm tra cũ : (Không kiểm tra) 2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để chứng minh tính chất hoá học nớc, nghiên cứu nội dung học hôm nay:

2.2 Hot động dạy học

TG Hoạt động thầy trị Nội dung

8’

? Níc cã tính chất vật lí, hoá học gì?

HS: Trình bày lại tính chất vật lí, hoá học níc

? Khi dïng q tÝm nhóng vµo dung dịch axit , dung dịch bazơ có tợng xảy ra?

GV: Dung dịch bazơ làm dung dịch phê nol phtalein không màu chuyển thành

I KiÕn thøc cÇn nhí

- Tính chất vật lí: Nớc chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí

Nớc sôi 1000C, hoá rắn 00C, khối

lợng riêng D = 1g/ml

- Tính chất hoá học nớc: Tác dụng với số kim loại, tác dụng với số ôxit axit, số ôxit bazơ

(63)

20

màu hồng

GV: Để chứng minh tính chất hoá học nớc, tiến hành thí nghiệm:

GV: Chia lớp thành nhóm, phát dụng cụ, hoá chất cho c¸c nhãm

GV: Yêu cầu học sinh đọc cỏch tin hnh thớ nhim SGK

HS: Đọc ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

? Thí nghiệm em cần lu ý điều gì?

GV: Hớng dẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm lu ý học sinh: Dùng lợng Na nhỏ ( hạt đỗ xanh), không trực tiếp dùng tay cầm vào kim loại Na… HS: Các nhóm tiến hành thí nghiệm GV: Quản lí hoạt động nhóm ? Nêu tợng xảy ra?

? H·y giải thích tợng xảy HS: Giải thích viết PTHH

GV: Bổ sung: Mẩu Na chạy tròn H2

sinh đẩy mẩu Na, tợng bốc cháy phản ứng toả nhiều nhiệt làm cho H2 sinh tự bốc cháy

GV: Yªu cầu học sinh nhúng quỳ tìm rót dung dịch phenol phtalein vào chậu vừa tiến hành thÝ nghiƯm HS: TiÕn hµnh vµ nhËn xÐt

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất, hớng dẫn cách tiến hành thí nghiệm, lu ý học sinh lấy lợng nhỏ ( hạt ng«) v«i sèng

HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm báo cáo tợng quan sát đợc

GV: Bổ xung cho nhóm tợng GV: Phản ứng toả nhiều nhiệt, nhiệt làm cho nớc sôi nên tợng có tợng nớc sôi ïng ôc

GV: Yêu cầu học sinh nêu tợng nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào dung dịch thu đợc sau phản ứng

GV: yªu cầu nhóm nghiên cứu cách

II Tiến hành thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: Níc t¸c dơng víi Na

- Cách tiến hành: Cho mẩu Na ( hạt đỗ) vào chậu nớc

- Hiện tợng: Mẩu Na nóng chảy, chạy quanh chậu nớc tan dần ( tự bốc cháy)

- PTHH:

2Na(k) + 2H2O(l) NaOH(dd) + H2(k)

Dung dịch thu đợc sau phản ứng có tính bazơ làm quỳ tìm hố xanh ( phenol phtalein không màu chuyển sang màu hồng)

2.Thí nghiệm 2: Nớc tác dụng với

vôi sống CaO

- Cách tiến hành: Rót nớc vào vôi sèng

- Hiện tợng: Vôi sống tan dần tạo thành chất nhão, màu trắng, khuấy thu đợc dung dịch có màu trắng sữa, để lâu thu đợc dung dịch suốt ( nớc vôi trong)

- PTHH:

CaO( r ) + H2O (l) Ca(OH)2( dd)

- dung dịch thu đợc có tính bazơ 3 Thớ nghim 3: Nc tỏc dng vi

điphôtpho pen taôxit.

(64)

10

tiến hành thí nghiệm

HS: Đọc ghi nhớ cách tiến hành GV: Giới thiệu dụng cụ, hoá chất

? Cần lu ý điều tiến hành thí nghiệm

GV: Bổ xung: dùng lợng hoá chất vừa phải, nên cho nớc vào lọ trớc, đậy kín nắp tránh điphotpho pentaoxit bay ngoµi

…

HS: TiÕn hành thí nghiệm báo cáo GV: Bổ xung, nhận xét cho nhóm

GV: Yêu cầu học sinh nhóm làm tờng trình thí nghiệm

HS: Viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu

sản phẩm vào nớc, thử quỳ tím

- Hiện tợng: P2O5 tan nớc tạo

thành dung dịch không mµu - PTHH:

P2O5( r) + 3H2O (l) 2H3PO4( dd)

- Dung dịch tạo thành có tính axit III Tờng trình thí nghiệm

Bản tờng trình thí nghiệm

Bài thực hành 6: Tính chất hoá häc cđa níc Hä tªn: ………

Líp : ………

STT Tên TN Cách tiến hành Hiện tợng Giải thÝch viÕt

PTHH Ghi chó

1

4 Cđng cè ( 6phót)

? Qua học hôm em tiếp thu đợc kiến thức gì? GV thu tờng trình số học sinh để chấm

GV nhận xét thái độ học tập nhóm YC học sinh thu dọn dụng cụ

5 Híng dÉn häc bµi ë nhµ (1phút)

- Xem lại nội dung thực hành, hoàn thành nốt tờng trình ( cha xong)

- Đọc trớc nội dung

(65)

Chơng dung dịch

Tiết 60 dung dịch

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

Học sinh hiểu đợc khái niệm dung dịch, chất tan, dung môi Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà, cha bão hoà

BiÕt cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh 2 Kĩ năng

Rốn kĩ quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét 3 Thái độ – tình cảm

Học sinh có thái độ u thích mơn học II Phn chun b

Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh Hoá chất: Nớc, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn… 2 Trò Nghiên cứu trớc nội dung

1 Kiểm tra cũ : (Không kiểm tra) 2 Dạy mới

2.1 V: Trong thớ nghim hoỏ học đời sống hàng ngày em thờng hoà tan nhiều chất nh muối ăn, đờng vào nớc… Ta thu đợc dung dịch đờng, muối…

Vậy dung dịch gì? tìm hiểu học hôm nay: 2.2 Hoạt động dạy học

Hoạt động thầy trò Nội dung 16’

10’

GV: Gọi học sinh lên tiến hành thí nghiệm 1: Hồ tan đờng vào nớc HS: Tiến hành thí nghiệm

? NhËn xÐt hiƯn tợng? HS: Đờng tan nớc

GV thụng bỏo: đờng chất tan, nớc dung môi

GV: Yêu cầu học sinh lên tiến hành thí nghiệm 2: Cho dầu ăn vào dầu hoả vào nớc

HS: Nhận xét: dầu ăn tan dầu hoả, dầu ăn không tan nớc GV: Ta nói dầu hoả dung môi dầu ăn, nớc không dung môi dầu ăn

? Vậy dung môi gì? Chất tan gì? dung dịch gì?

GV: Bổ xung cho học sinh (nếu cần) GV: Thông báo: trờng hợp hai chất lỏng hoà tan vào nhau, muốn xác định chất chất tan, chất dung môi ta cần dựa vào lợng chất đem pha lấn, chất đem pha vào chất ….( VD trờng hợp rợu)

I Dung m«i – chÊt tan – dung dÞch 1 ThÝ nghiƯm

a Thí nghiệm 1: hồ tan đờng vào nớc - Đờng tan nớc tạo thành dung dịch đờng Ta nói đờng chất tan, nớc dung mơi

b Thí nghiệm 2: Hoà tan dầu ăn vào dầu hoả nớc

- du n tan c dầu hoả Dầu ăn dung môi dầu hoả

- dầu ăn không tan nớc, nớc dung môi dầu ăn

2 kết ln

- Dung mơi chất hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hoà tan dung môi

- dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

(66)

14’

GV: Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm: tiếp tục cho thêm lợng muối hoà tan muối ăn

GV: yêu cầu học sinh nhận xét l-ợng muối vừa cho vào có tan hết không ?

HS: Một lợng nhỏ muối ăn cha tan hết

GV: dung dịch ban đầu gọi dung dịch cha bÃo hoà

? Dung dịch cha bÃo hoà gì?

GV: Dung dch thu c sau pha thêm muối ăn gọi dung dịch bão ho

? dung dịch bÃo hoà gì?

GV: Sự bão hoà dung dịch phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ Có thể nhiệt độ dung dịch bão hoà nh-ng nhiệt độ khác lại dunh-ng dịch cha bão hồ

GV: Yªu cầu học sinh gấp SGK, thảo luận câu hỏi:

? làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh hơn? HS: Thảo luận nhóm báo cáo GV: Bổ xung, giải thích sở khoa học biện pháp

HS: đọc KLchung

- dung dịch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

- dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thªm chÊt tan

III Làm để q trình hồ tan các chất rắn nớc xảy nhanh hn?

1 Khuấy dung dịch

Làm tăng va chạm phân tử chất tan với phân tử dung môi

2 Đun nóng dung dÞch

Làm cho phân tử nớc chuyển động nhanh, tăng va chạm với phân tử cht tan

3 Nghiền nhỏ chất rắn

Làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc chất tan víi dung m«i

KL chung: SGK

3 Cđng cố ( phút)

? Chất tan gì? dung môi gì? dung dịch gì?

? Trộn ml rợu etylic ( cồn) với 10ml nớc cất Câu sau diễn đạt đúng: a Chất tan rợu, dung môi nớc

b ChÊt tan nớc, dung môi rợu

c Nớc rợu etylic chất tan dung môi d Cả hai chất nớc rợu vừa chất tan, vừa dung môi 4 Hớng dẫn học bµi ë nhµ ( phót)

Häc bµi theo nội dung SGK Làm tập 1,2,3,4,6 SGK Đọc tríc néi dung bµi míi

(67)

Tiết 61 độ tan chất nớc

Học sinh biết đợc có chất tan chất khơng tan nớc, có chất tan nhiều tan nớc

Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng tới độ tan

Biết liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc 2 Kĩ năng

Rèn luyện kĩ quan sát, kĩ giải tập liên quan đến độ tan 3 Thái độ – tình cảm

1 Thầy Soạn giáo án + SGK+ Biểu đồ độ tan chất rắn, chất khí nớc Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

Ho¸ chất: Đá vôi, muối ăn

2 Trũ Hc cũ đọc trớc nội dung III Phần thể lớp

1 KiÓm tra bµi cị : KiĨm tra miƯng ( phót)

? Dung dịch gì? Dung mơi gì? chất tan gì? Làm để q trình hồ tan chất xảy nhanh hơn?

Tr¶ lêi:

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Dung môi chất hồ tan chất

- Chất tan chất tan đợc dung mơi

- Để trình hoà tan chất rắn xảy nhanh ta thực cách sau:

+ Khuấy dung dịch + Đun nóng dung dịch + Nghiền nhỏ dung dịch 2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Có phải tất chất tan đợc nớc khơng? độ tan chất có phụ thuộc vào nhiệt độ không? Để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

Hoạt động thầy trò Nội dung

18’

GV: Yêu cầu học sinh đọc cách tiến hnh thớ nghim

HS: Nghiên cứu cách tiến hành thí nghiệm

GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất yêu cầu học sinh lên tiến hành thí nghiƯm

HS: TiÕn hµnh TN vµ nhËn xÐt hiƯn t-ỵng

? Canxi cácbonat có tan đợc n-ớc khụng?

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu cách tiến hành thí nghiệm

HS: Ghi nhớ cách tiến hành, HS lên làm thí nghiệm

I Chất tan chất không tan 1 Thí nghiệm tính tan cđa chÊt

ThÝ nghiƯm 1: Cho Can xi cácbonat vào nớc

(68)

16

? Có nhận xét bề mặt kính sau làm bay nớc

HS: Nhận xét tợng

? Vậy muối ăn có tan nớc không?

? em có nhận xét khả tan nớc chất?

GV: Treo bảng tính tan, yêu cầu học sinh xem bảng tính tan SGK trang 156, đối chiếu với bảng tính tan bảng

? Em cã nhËn xÐt g× tính tan axit, bazơ, muối?

GV: Bổ xung, hớng dẫn cách tra bảng tính tan

GV giới thiệu: để biểu thị khối lợng chất tan lợng dung môi ng-ời ta dùng khái niệm độ tan

GV lÊy VD: ë 250C , 100 gam níc

hồ tan đợc tối đa 36 gam muối ăn ta nói độ tan muối ăn nhiệt độ 36g

? Vậy độ tan gì?

GV: bổ xung cho học sinh học sinh cha phát biểu đợc

GV: treo biểu đồ hình 6.5 SGk HS: Quan sát nhận xét

? Em có nhận xét độ tan chất rắn nớc

GV: Bổ xung nhận xét học sinh GV: Yêu cầu học sinh quan sát biểu đồ độ tan chất khí nớc ? Độ tan chất khí nớc thay đổi nh khí nhiệt độ áp xuất tăng

HS: quan sát biểu đồ nhận xét

Muối ăn tan đợc nớc

KL: Có chất tan đợc nớc, có chất khơng tan nớc, có chất tan ít, có chất tan nhiều nớc

2 TÝnh tan níc cđa mét sè axit, baz¬, muèi.

- Hầu hết axit tan nớc ( trừ axit silixic H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan ( trõ mét sè baz¬ nh NaOH, KOH ….)

- Muèi:

+ Những muối Na, Ka tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc, phần lớn muối cácbonat không tan… II Độ tan chất nớc

1 Định nghĩa

tan ( kớ hiu l S) chất nớc số gam chất đóc hồ tan 100 g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

2 yếu tố ảnh hởng đến độ tan a độ tan chất rắn nớc

- Khi nhiệt độ tăng, phần lớn độ tan chất rắn tăng

b §é tan cđa chÊt khÝ níc

- Khi nhiệt độ tăng độ tan nớc

chÊt khÝ sÏ gi¶m

- Khi áp xuất tăng độ tan

(69)

GV: giải thích chất chất khí tan nớc xen kẽ phân tử chất khí khoảng trống phân tử chất lỏng Khi nhiệt độ tăng làm cho khoảng trống bị thay đổi liên tục làm cho độ tan giảm, áp xuất tăng làm cho khoảng trống ổn định làm cho độ tan chất khí tăng lên GV: Lấy VD hồ tan chất khí nớc ( nớc khống ….)

? dựa vào đồ thị độ tan chất rắn nớc ( hình 6.5 ) cho biết độ tan muối KNO3, NaNO3, NH4 Cl, NaCl, Na2SO4, KBr nhiệt độ 100C

600C.

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ ( phút) Học theo nội dung SGK Làm tập 1,2,3,5 SGK Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 25.4.2009 Ngày giảng: 27 4.2009 8A,B,C,D

Tiết 62 nồng độ dung dịch

Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ %, xây dựng ghi nhớ biểu thức tính Biết vận dụng biểu thức để tính nồng độ % dung dịch

Củng cố cách giải tập theo phơng trình hố học có sử dụng biểu thức tính nồng độ %

2 Kĩ năng

Rốn k nng t lụ gic 3 Thái độ – tình cảm

1 KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra miƯng ( )’

? Độ tan gì? yếu tố ảnh hởng tới độ tan chất nớc? Trả lời:

- Độ tan ( kí hiệu S) chất số gam chất tan hồ tan 100 g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

- Những yếu tố phụ thuộc vào độ tan chất:

+ độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ Hầu hết chất rắn nhiệt độ tăng, độ tan chất rắn tăng

+ Độ tan chất khí nớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp xuất Nhiệt độ cao độ tan chất khí giảm, áp xuất tăng độ tan chất khí nc cng tng

2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Ta biết chất tan dung môi tạo thành dung dịch. Vậy để biểu thị lợng chất tan dung dịch ta làm nào? để trả lời câu hỏi nghiên cứu nội dung học hôm nay:

(70)

nam, nữ lớp: % HS nam số học sinh nam chia cho tổng số học sinh lớp x 100% Để tính % chất tan dung dịch ng-ời ta dùng khái niệm nồng độ % GV: Yêu cầu học sinh nêu khái niệm nồng độ %

GV: Yêu cầu học sinh suy biểu thức tÝnh tõ vÝ dơ trªn

? Khối lợng dung dịch đợc tính nh nào?

? dùa vµo biểu thức hÃy suy cách tính mct, mdd ?

HS: Biến đổi biểu thức

% % 100 % 100 % C ct m dd m dd m C ct m    

GV: Lấy VD yêu cầu học sinh vận dụng biểu thức để tính

GV: Híng dÉn häc sinh

? Tính khối lợng dung dịch thu đợc?

? VËy h·y tÝnh C% cña dung dÞch ?

GV: Yêu cầu học sinh vận dụng biu thc tớnh

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

? Hãy tính khối lợng dung dịch thu đợc dựa vào nồng độ % số gam chất tan

? VËy h·y tÝnh khèi lỵng níc

Nồng độ % ( kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch.

Cơng thức tính nồng độ % dung dịch: % 100%

dd mct

m C

Trong đó:

mct khối lợng chất tan ( gam)

mdd khối lợng dung dịch ( gam)

( mdd = mct + mdm )

Ví dụ 1: Hồ tan 10 g đờng vào 40 gam n-ớc Tính C% dung dịch thu đợc

Ta cã : mdd = 40 + 10 = 50 (g)

C% = 100% 20%

50 10 %

100   



dd ct

m m

Vậy dung dịch thu đợc có nồng độ 20% VD2: Tính khối lợng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%

Ta cã :

) ( 30 100 20 15 % 100 % % 100 % gam dd m C ct m dd mct m C       

VD 3: Hoà tan 20g muối ăn vào nớc đợc thu đợc dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính khối lợng dung dịch thu đợc khối l-ợng nớc cần dùng cho pha chế

Ta cã :

) ( 200 % 100 10 20 % 100 % g C m m ct

(71)

( dung m«i ) cần dùng?

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu VD

? HÃy nêu hớng giải ? HS: Nêu số cách giải

GV: Bổ xung, hớng dÉn cho häc sinh

? H·y tÝnh khèi lỵng chÊt tan cã tõng dung dÞch?

? Hãy tính tổng khối lợng chất tan? ? Tính khối lợng dung dịch? ? Tính C% dung dịch thu đợc?

mdd = mdm + mct

mdm = mdd – m ct = 200-20 = 180

( gam)

VD4: Trộn 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 10% Tính nồng độ % dung dich muối thu đợc

Ta cã:

) ( 100

50 10 %

100 %

) ( 10 100

50 20 %

100 %

2

1

g m

C m

g m

C m

dd ct

   



   



Tỉng khèi lỵng chÊt tan = 10 +5 = 15(g) m®d = mdd1+ mdd2 = 50 + 50 = 100 (g)

VËy: 100% 15%

100 15

%  

C

3 Cñng cè ( )’

Hoà tan 30 g NaOH vào 170 g nớc Dung dịch thu đợc có nồng độ là:

a 5% b 10% c 15% d 20%

Để có đợc 200g dung dịch Na2SO4 20% ta cần:

a Hoµ tan 20 g Na2SO4 víi 180g níc

b Hoµ tan 40 g Na2SO4 víi 160g níc

c Hoµ tan 180 g Na2SO4 víi 20 g níc

d Hoµ tan 160 g Na2SO4 víi 40 g níc

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ ( )’ Häc bµi theo néi dung SGK Làm tập 1,2,6b,7 SGK Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 26.4.2009 Ngày giảng: 29 4.2009 8A,B,C,D

Tit 63 nng độ dung dịch ( tiếp )

Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

2 Kĩ năng

Tip tc rốn luyn khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

(72)

1 Kim tra cũ : Kiểm tra miệng ( )’ Nồng độ % gì? Viết biểu thức tính nồng độ % Trả lời:

Nồng độ % ( kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch.

Cơng thức tính nồng độ % dung dịch: % 100%

dd mct

m

C , %100% % 100 % C ct m dd m dd m C ct

m   

Trong ú:

mct khối lợng chất tan ( gam)

mdd khối lợng dung dịch ( gam)

( mdd = mct + mdm )

2 Dạy mới

2.1 V: Mun bit đợc lít dung dịch có mol chất tan ta làm thế nào? nồng độ mol gì? để trả lời câu hỏi nghiên cứu nội dung học hôm nay:

Hoạt động thầy v trũ Ni dung

34

GV: yêu cầu học sinh phát biểu khái niệm

GV: Nêu biểu thøc tÝnh

? Từ biểu thức suy cơng thức tính số mol biết nồng độ thể tích, cơng thức tính thể tích biết nồng độ số mol?

HS: Suy c¸c c«ng thøc tÝnh n, V n = CM x V , V = n/CM

GV: Yêu cầu học sinh vận dụng công thức làm VD

? HÃy tÝnh sè mol NaOH ?

? Đổi thể tích dung dịch đơn vị lít?

? Tính nồng độ dung dịch thu đợc?

HS: Nghiªn cøu VD

? Muỗn tính đợc khối lợng axit ta cần biết kiện gì?

HS: CÇn biÕt sè mol

? VËy h·y tÝnh sè mol axit dung dịch?

? Tính khối lợng mol cđa H2 SO4 ?

? TÝnh khèi lỵng H2 SO4?

2 Nồng độ mol dung dịch

Nồng độ mol ( kí hiệu CM) dung

dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lít dung dịch

Công thức: CM= V

n

CM nồng độ mol

Trong đó: n số mol chất tan

V thể tích dung dịch ( lít)

VD 1: Hoà tan 20g NaOH vào nớc để tạo thành 200ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc

Ta cã :

M V n C lit ml mol M m n M NaOH , 2 , , , 200 ) ( , 40 20       

VD2: H·y tÝnh khèi lỵng cđa H2SO4 cã

trong 50ml dung dịch H2SO4 2M

Theo ta có:

(73)

GV: Yêu cầu học sinh đọc làm VD

GV: Híng dÉn: tÝnh tỉng sè mol NaOH dung dÞch, tÝnh tỉng thĨ tÝch cđa dung dÞch?

? H·y tÝnh sè mol NaOH tõng dung dÞch?

? TÝnh tỉng sè mol NaOH ?

? Tính tổng thể tích dung dịch ? ? Tính nồng độ mol dung dịch sau phn ng?

GV: Yêu cầu học sinh làm VD

? ViÕt PTHH cđa ph¶n øng?

GV: gợi ý: dạng tính theo phơng trình hố học, tính số mol HCl dựa theo PT phản ứng ? Tính số mol Zn phản ứng? ? Tính số mol HCl dựa theo PTHH ? Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng?

VD3: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 400ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc

Theo bµi: nNaOH ( dd1) = x 0,2 = 0,4 mol

nNaOH ( dd2) = 0,5 x 0,4 = 0,2 mol

VËy tỉng sè mol NaOH lµ 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Vdd = 200 ml + 400 ml = 600 ml = 0,6 lÝt

CM = V M

n

1 ,

6 ,

 

VD4: Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl

Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng

- PTHH:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Theo bµi: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Theo PTHH:

Cø mol Zn ph¶n øng hÕt mol HCl VËy 0,1 ……….0,2 mol HCl VËy CM(dd HCl ) = 1M

Hồ tan 3,65 g muối ăn vào nớc để tạo thành 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch muối thu đợc là:

a 1M b 2M c 3M d 4M

Sè gam NaOH cã 100 ml dung dịch NaOH 3M :

a 1,2 g b 2,1 g c 12 g d 20g

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ ( phót) Häc theo nội dung SGK Làm tập 3,4,5,6a,c Đọc trớc nội dung

Ngày soạn: 30.4.2009 Ngày giảng: 5.2009 A,B,C,D

Tiết 64 Pha chế dung dịch

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

Học sinh biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch : Số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung môi

để t ú ỏp ng

ợc yêu cầu pha chÕ

Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 2 Kĩ năng

Rèn kĩ tính tốn 3 Thái độ – tình cảm

(74)

1 KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra miƯng ( )’

Nồng độ % mol gì? Viết biểu thức tính nồng độ mol Trả lời:

Nồng độ mol ( kí hiệu CM ) dung dịch cho ta biết số mol chất tan có

mét lÝt dung dÞch

Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch: Công thức: CM= V

n

CM nồng độ mol

Trong đó: n số mol chất tan

V thể tích dung dịch ( lít)

2 Dạy mới

2.1 V: Chúng ta biết cách tính nồng độ dung dịch Nhng làm để pha chế đợc dung dịch theo nồng độ cho trớc? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

34’

GV: Yêu cầu học sinh đọc nội dung VD1

? Để pha đợc 50g dung dch CuSO4

10% ta cần làm nh thÕ nµo?

HS: Phải tính đợc khối lợng chất tan khối lợng nớc

? H·y tÝnh khèi lợng chất tan? ? Vậy khối lợng nớc cần lấy gam?

? HÃy trình bày cách pha chế dung dịch trên?

HS: Đa cách pha chế dung dịch

GV: Chn cỏch lm giải thích: Nớc cất có D = 1g/ml nên ml nớc cất có khối lợng 1g GV: Yêu cầu học sinh lên tiến hành thí nghiệm pha chế dung dịch

? Muèn pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 1M ta cần lµm nh thÕ nµo?

HS: Ta cần tính đợc khối lợng chất tan thể tích nớc

GV: Muốn tính đợc khối lợng chất tan ta cần phải tính đợc số mol chất tan

?TÝnh sè mol chất tan?

? Tính khối lợng chất tan cần lÊy?

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.

VD1: Từ muối đồng sun phát, nớc cất và các dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a.50g dung dÞch CuSO4 10%

Ta cã: 5( )

100 50 10 %

100 %

4 g

m C

m dd

CuSO 

   

Khèi lợng nớc cần lấy là:

mdung môi = mdung dÞch - mchÊt tan = 50 – = 45

* Cách pha chế:

Cân lấy g CuSO4 khan cho vµo cèc cã

dung tích 100ml Cân lấy 45g nớc ( 45ml) nớc cất, đổ vào cốc khuấy lên ta đợc 50 g dung dịch CuSO4 10%

b 50 ml dung dÞch CuSO4 1M

- Ta cã: nCuSO4 CM V 10,050,05(mol)

mCuSO4 nM 0,051608(g)

(75)

? Nêu cách pha chế?

HS: Nêu cách pha chÕ kh¸c

GV: Chọn cách làm GV: Yêu cầu HS lên lấy hoá chất pha chế dung dịch

GV: Ra đề VD

GV: Chia lớp thành nhóm, nhóm thảo luận câu a, nhóm thảo luận câu b

HS: Thảo luận nhóm báo cáo GV: Cho nhóm nhận xét, bổ xung đối chiếu kết lẫn GV: Nhận xét chung

ml đổ nớc vào cốc vạch 50 ml khuấy lên ta thu đợc 50 ml dung dch CuSO4 1M

VD2: Từ Muối ăn ( NaCl ), nớc cất các dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán cách và giới thiệu cách pha chế:

a.100 g dung dịch NaCl 20% - tính toán:

) ( 80 20 100

) ( 20 100

100 20 %

100 %

2 g

m

g m

C m

O H

dd NaCl

  

    

- Cách pha: Cân 20 g NaCl cho vào cốc thuỷ tinh, đong lấy 80 ml nớc, rót vào cốc khuấy

b Pha chế 50ml dung dịch NaCl 2M - Tính toán:

nNaCl = CMxV = x 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = n x M = 0,1 x 58,5 = 5,85 g

- Cách pha: Cân 5,85 gam muối ăn cho vào cốc, sau đổ nớc khuấy đến vạch 50 ml dừng lại ta thu đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M

Muèn pha chÕ 100 g dung dÞch CuSO4 % ta cần:

a gam nớc 95 gam CuSO4 b 95 gam níc vµ gam CuSO4

b 10 gam níc vµ 90 gam CuSO4 d 90 gam níc vµ 10 gam CuSO4

Mn pha chÕ 200 ml dung dÞch NaOH M ta cần lợng chất tan là:

a 0,16 gam NaOH b 1,6 gam NaOH

a 16 gam NaOH a 160 gam NaOH

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ ( phót) Häc bµi theo néi dung SGK Làm tập 1,2,3 SGK Đọc trớc nội dung

***************************

Ngày soạn: 30.4.2009 Ngày giảng: 5.2009 8A,B,C,D

Tiết 65 Pha chế dung dịch ( Tiếp)

I Mục tiêu 1 Kiến thøc

Học sinh biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sn phũng thớ nghim

2 Kĩ năng

Rèn kĩ tính tốn 3 Thái độ – tình cm

(76)

1 Thầy Soạn giáo án + SGK+ Bảng phụ ( tập SGK)

Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân Hoá chất: Nớc, dung dịch MgSO4 2M, dung dịch NaCl 10%

1 KiÓm tra cũ : (Không kiểm tra) 2 Dạy bµi míi

2.1 ĐVĐ: Chúng ta biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Nhng làm để pha loãng đợc dung dịch theo nồng độ cho trớc? Ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

34’

GV: Yêu cầu học sinh đọc nội dung VD2

GV: Gợi ý: Cần tính đợc số mol chất tan 50 ml dung dịch ban đầu thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

? TÝnh sè mol MgSO4 dung

dịch cần pha chế?

? Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy?

? Vy làm để pha chế đợc 50 ml dung dch MgSO4 0,4M?

HS: Trình bày cách pha loÃng

GV: Hớng dẫn cách pha loÃng dung dịch

? Nêu bớc tính toán? HS: Nêu cách làm GV: Híng dÉn häc sinh

? H·y tÝnh khèi lợng NaCl có 50 g dung dịch NaCl 2,5 %

? Tính khối lợng dung dịch NaCl ban đầu có chứa lợng NaCl trên? ? Tính khối lợng nớc cần thêm vào? ? Nêu cách pha chế dung dịch trên?

II Cỏch pha loóng mt dung dch theo nồng độ cho trớc.

VD2: Cã níc cÊt dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ :

a 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung

dÞch MgSO4 2M

- Sè mol chÊt tan cã 500 ml dung dÞch MgSO4:

) ( 02 , 05 , ,

4 C V mol

nMgSO  M    

- Thể tích dung dịch ban đầu cần lấy để có chứa 0,02 mol MgSO4:

ml lit C n V M

dd 0,01( ) 10 02 ,    

* C¸ch pha:

- Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho

vào cốc chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy ta thu đợc 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M

b 50 gam dung dÞch NaCl 2,5 % từ dung dịch NaCl 10%

- Lợng chất tan cã 50 g dung dÞch

NaCl 2,5 % lµ:

) ( 25 , 100 50 , % 100 % g m C m dd ct     

- Khèi lỵng dung dịch NaCl ban đầu:

) ( , 12 10 100 25 , % % 100 g C m m dd dd     

Khối lợng nớc cần thêm vào là: mnớc = 50 – 12,5 = 37,5 (g)

(77)

- Cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% đổ vào cốc chia độ

- Đong ( cân) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch nói khuấy đều, ta đợc 50 g dung dịch NaCl 2,5 %

3 Củng cố ( 10 phút)

GV yêu cầu học sinh làm tập số SGK : HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng cách thực tính toán theo cột:

Dung dịch

Đại lợng NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4

mct 30 0,148

mníc 170g

m®d 150g

Vdd 200ml 300ml

Ddd ( g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

Đáp án:

Dung dịch

Đại lợng NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4

mct 30 0,148 30 42

mníc 170g 199,85 120 270 17

m®d 200 200 150g 312 20

Vdd 182 200ml 125 300ml 17,4

Ddd ( g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

4 Híng dÉn häc bµi ë nhµ ( phót) Häc bµi theo néi dung SGK

Làm tập SGK, Ôn lại kiến thức học chơng “ Dung dịch”

§äc tríc néi dung bµi míi

Ngày soạn 2009 Ngày giảng : 9.5.2009 8A,B,C,D

Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP 8 I Mục tiêu:

1 kiến thức:

Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm: độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol, cách pha chế dung dịch

Biết vận dụng kiến thức để làm tập có tính tổng hợp 2 kĩ năng:

(78)

Rèn kĩ tính tốn dựa vào đại lượng liên quan 3 Thái độ - tình cảm

Học tập nghiêm túc, tích cực có tính chủ động học tập II Phần chuẩn bị

1 Thầy: Soạn giáo án + SGK

Bảng phụ ghi số tập vận dụng 2 Trò:

Ôn lại kiến thức chương III Phần thể lớp.

1 KiÓm tra cũ : (Không kiểm tra) 2 Dạy míi

2.1 ĐVĐ: Chúng ta biết cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Nhng làm

để pha loãng đợc dung dịch theo nồng độ cho trớc ? Chỳng ta nghiên

cứu nội dung học hôm nay: 2.2 Hoạt động dạy học

9’

30’

GV: Nêu câu hỏi kiểm tra kiến thức HS:

? Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

? Nhắc lại khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch? Biểu thức tính nồng độ phần trăm đại lượng liên quan?

? Nhắc lại khái niệm nồng độ mol dung dịch? Biểu thức tính nồng độ mol đại lượng có liên quan?

- Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thực bước nào?

GV: Cho điểm số HS trả lời đúng GV: Treo bảng phụ ghi nội dung BT Gọi HS đọc nội dung đề

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm chỉ cách làm Gọi đại diện nhóm nêu bước làm Nhận xét, khẳng định

HS: Các nhóm thảo luận cách làm, 1

- Độ tan chất nước số gam chất tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Nồng độ %: Số gam chất tan có 100 gam dung dịch

C% = 10000

dd ct

m m

- Nồng độ mol: số mol chất tan có lít dung dịch

CM =

dd ct

V n

II Bài tập

HS: Đọc nội dung đề bài.

Bài tập 1: a) Kí hiệu sau cho biết điều gì?

) 20 (

3 C

KNO o

S = 31,6 gam

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch KNO3 bão hoà nhiệt độ cho

Đáp án: a) Cho biết 20oC có 31,6

gam KNO3 tan 100 gam nước

(79)

nhóm trình bày Các nhóm khác theo dõi nhận xét.

GV: Tổ chức HS làm BT (SGK -151)

?Tính khối lượng chất tan

? Tính nồng độ phần trăm dung dịch

?Tính số mol chất tan dựa vào khối lượng H2SO4

?Tính thể tích dung dịch dựa vào khối lượng riêng

? Tính nồng độ mol dung dịch GV: Treo bảng phụ ghi nội dung BT Cho HS đọc nội dung đề

? Chất tan dung dịch thu chất nào?

→ GV lưu ý HS: Khi cho chất hoà tan vào nước, ta phải xét xem tượng vật lí hay tượng hố học

VD: Khi cho Na2O tan vào nước, q

trình tượng vật lí hay tượng hố học? Có phản ứng hố học xảy hay khơng?

? Vậy chất tan dung dịch thu có phải Na2O không? Hay

chất khác

?Viết PTHH xảy ra, tính khối lượng chất tan tính khối lượng dung dịch

?Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?

b) C00ddKNO3= 24%

BT (SGK – 151)

a) - Khối lượng chất tan:

4 2SO H

m = 10 gam

- Nồng độ phần trăm dung dịch sau pha loãng:

C% = 20%

b) - Số mol chất tan:

4 2SO H

n = 0,1 mol

- Thể tích dung dịch:

4 2SO ddH

V = 45,5 ml = 0,045 lít

- Nồng độ mol dung dịch: CM = 2,2 M

Bài tập 3: Hoà tan 3,1 gam Na2O vào

50 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Na2O + H2O → 2NaOH

O Na

n

2 = 0,05 mol → nNaOH = 0,1 mol

→ mNaOH= gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

ddNaOH

m = 50 + 3,1 = 53,1 gam C% NaOH  7,53%

(80)

GV yêu cầu học sinh nêu nội dung học tiết luyện tập Nhận xét chuẩn bị bài, tinh thần thái độ HS luyện tập chấm điểm nhóm hoạt động tốt

4 Hướng dẫn học nhà ( phút)

- Nhắc nhở HS làm BT: 1, 3, 4, 5, (SGK - 151) ôn lại kiến thức pha chế dung dịch

- Đọc trước nội dung thực hành

***************************

Ngày soạn 10.5.2009 Ngày giảng : 12.5.2009 8A,B,C,D

Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH 7 Pha chế dung dịch theo nồng độ

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- HS biết tự tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản thực tế theo nồng độ khác

2 Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn kĩ tính tốn, kĩ cân đo hố chất phịng thí nghiệm

3 Thái độ - tình cảm:

- Nghiêm túc, tích cực, tiết kiệm hố chất cẩn thận q trình làm thí nghiệm

II Phần chuẩn bị:

1 Thầy: (mỗi nhóm dụng cụ, hoá chất).

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh dung tích 100 ml, 250 ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: Đường sacarozơ, muối ăn, nước cất 2 Trò:

- Đọc trước nội dung thí nghiệm cần làm - Chuẩn bị chậu nước

III Phần thể lớp.

1 Kiểm tra cũ: kiểm tra tiết dạy 2 Dạy mới

2.1 ĐVĐ: Để tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ta cần làm nào? Chúng ta nghiên cứu nội dung học hôm nay:

7’

? Định nghĩa dung dịch

?Định nghĩa nồng độ % nồng độ mol Viết cơng thức tính

( Phần kiểm tra lấy điểm miệng của 1-2 học sinh)

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

(81)

30’

?Cách tiến hành thí nghiệm pha chế dung dịch

GV: Kiểm tra dụng cụ, hoá chất và kiểm tra c.bị chuẩn HS

- Cách tiến hành thí nghiệm pha chế dung dịch:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế (làm việc cá nhân)

+ Tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính (hoạt động nhóm) - Treo bảng phụ ghi nội dung hướng dẫn thí nghiệm pha chế:

HS: - Tiến hành thí nghiệm theo yêu cầu GV

- Cá nhân viết tường trình thực hành Yêu cầu:

+ Các cá nhân tính tốn để có số liệu pha chế, báo cáo (từng thí nghiệm)

+ Nêu cách pha chế (cá nhân báo cáo)

+ Các nhóm tiến hành pha chế + Viết tường trình thực hành

C% = 10000

dd ct

m m

- Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

CM =

dd ct

V n

- Cách tiến hành pha chế dung dịch: + Tính đại lượng cần dùng

+ Pha chế dung dịch theo đại lượng xác định

II Nội dung thực hành

Tính tốn để pha chế:

1 Thí nghiệm 1: 60 gam dung dịch

đường 20%.

2 Thí nghiệm 2: 50 ml dung dịch

NaCl M.

3 Thí nghiệm 3: 60 gam dung dịch

đường5% từ dung dịch đường có nồng độ 20% trên.

4 Thí nghiệm 4: 50 ml dung dịch

NaCl 0,2 M từ dung dịch NaCl 2M ở trên.

Đáp án: TNo 1:

* Tính tốn: mđường = 12 gam

mnước = 48 gam

* Pha chế: Cân 12 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100 ml, đong 48 ml nước đổ vào cốc đường khuấy đều, 60 gam dung dịch đường 20% TNo 2:

* Tính tốn:

NaCl

(82)

* Pha chế: Cân 5,85 gam NaCl khan cho vào cốc có dung tích 100 ml, rót từ từ nước cất vào cốc muối khuấy vạch 50 ml, 50 ml dung dịch NaCl 2M

3 TNo 3: * Tính tốn: mđường = gam

m dd đường 1= 15 gam

mnước = 45 gam

* Pha chế: Cân 15 gam dd đường 20% cho vào cốc có dung tích 100 ml, đong 45 ml nước cất cho vào cốc đựng dd đường khuấy đều, ta 60 gam dd đường 5%

4 TNo 4: * Tính tốn:

NaCl

n = 0,01 mol ddNaCl

V = 0.005 lít = ml.

* Pha chế: Đong ml dd NaCl 2M cho vào cốc có dung tích 100ml Rót từ từ nước vào cốc đựng dung dịch khuấy vạch 50 ml, ta 50 ml dd NaCl 0,2M

- Giáo viên nhận xét buổi thí nghiệm về: + Sự chuẩn bị học sinh

+ Ý thức thái độ nhóm thực hành + Kết buổi thực hành

- Yêu cầu học sinh thu dọn rửa dụng cụ thực hành 4 Hướng dẫn học nhà ( phút)

- Về nhà viết tường trình thí nghiệm

- Ơn tập kiến thức học học kì II

Ngày soạn 10.5.2009 Ngày giảng : 12.5.2009 8A,B,C,D

Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KÌ II

HS hệ thống lại kiến thức học học kì II: - Tính chất hố học oxi, hiđro, nước Điều chế oxi, hiđro

- Các khái niệm loại phản ứng hoá học

- Khái niệm oxit, axit, bazơ, muối cách gọi tên loại hợp chất 2 Kĩ năng:

- Rèn kĩ viết PTHH tính chất hố học oxi, hiđro, nước - Rèn kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

(83)

- HS liên hệ với tượng xảy thực tế 3 Thái độ - tình cảm

- Học sinh học tập nghiêm túc, tích cực II.Phần chuẩn bị

1 Thầy: Soạn giáo án + SGK

Bảng phụ ghi nội dung tập ơn tập 2 Trị:

Ơn lại kiến thức có học kì II III Phần thể lớp.

1 KiÓm tra bµi cị : Kiểm tra tiết dạy 2 Dạy

2.1 ĐVĐ: giỳp em hệ thống lại kiến thức học học kì II chương trình hóa học lớp Chúng ta nghiên cứu tiết học hôm

TG Hoạt động thầy Hoạt động trò

18’

? Hãy cho biết học kì II chúng ta học chất cụ thể nào? GV yêu cầu: Thảo luận nhóm, nêu tính chất hố học chất viết phương trình hố học minh hoạ (Mỗi nhóm vấn đề) HS: Thảo luận, báo cáo kết (đại diện nhóm lên bảng viết):

GV: Gọi HS khác nhận xét phần trình bày nhóm

Yêu cầu: Hãy vận dụng để làm các tập sau (GV treo bảng phụ):

- Một số HS lên bảng viết.( Nếu học sinh viết lấy điểm miệng) - Các HS khác làm vào (chia theo tổ), đối chiếu với kết → nhận xét

? Các loại phản ứng thuộc loại

I Ôn tập tính chất hố học của oxi, hiđro, nước định nghĩa các loại phản ứng.

1 Tính chất hố học oxi: a) Tác dụng với số phi kim b) Tác dụng với số kim loại c) Tác dụng với số hợp chất 2 Tính chất hố học hiđro: a) Tác dụng với oxi

b) Tác dụng với oxit số kim loại

3 Tính chất hoá học nước: a) Tác dụng với số kim loại b) Tác dụng với số oxit bazơ c) Tác dụng với số oxit axit Bài tập 1:

1) Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau:

a) phốt + oxi b) sắt + oxi

c) hiđro + sắt (III) oxit d) lưu huỳnh tri oxit + nước e) bari oxit + nước

(84)

13’

8’

phản ứng hoá học nào?

HS: Các cá nhân làm tập theo sự đạo GV Trình bày định nghĩa loại phản ứng

GV: Treo bảng phụ ghi tập lên bảng, yêu cầu HS làm tập vào

? Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế oxi, hiđro phịng thí nghiệm?

HS: Các cá nhân làm tập theo sự đạo GV

GV: Chữa tập.

? Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào?

GV: Trình bày lại khái niệm về chất đồng thời viết công thức chung lên bảng

HS: Nghe, theo dõi nhớ lại các khái niệm

GV: Treo bảng phụ ghi nội dung bài tập 3, yêu cầu cá nhân phân loại chât, thảo luận nhóm thống phân loại gọi tên chất

HS: Làm tập theo đạo của GV Đại diện nhóm lên bảng làm GV: Nhận xét, khẳng định kết quả

II Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro

Bài tập 2: Viết phương trình phản ứng sau:

a) Nhiệt phân kali pemanganat b) Nhiệt phân kali clorat

c) Kẽm + Axit clohiđric

d) Nhơm + Axit sunfuric (lỗng) e) Natri + Nước

f) Điện phân nước

III Ôn tập khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3,

CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2,

K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2

b) Gọi tên chất trên.

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung ôn lại tiết học - GV giải đáp thắc mắc học sinh

4 Hướng dẫn học nhà ( phút)

- Ôn tập lại kiến thức chương dung dịch

(85)

***************************

Ngày soạn 12.5.2009 Ngày giảng :14.5.2009 8A,B,C,D

Tiết 69 ÔN TẬP HỌC KÌ II (tiếp theo)

- HS ôn lại khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lượng khác dung dịch

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm loại tập tính theo phương trình hố học có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

3 Thái độ - tình cảm:

- Học sinh học tập nghiêm túc, tích cực II Chuẩn bị:

1 Thầy: - Soạn giáo án + SGK

- Bảng phụ ghi nội dung tập ơn tập. 2 Trị: - Ơn lại kiến thức cũ có liên quan. III Phần thể lớp.

1 KiĨm tra bµi cị : Lồng ghộp tit dy 2 Dạy

2.1 §V§: Để giúp em hệ thống lại kiến thức học học kì II chương trình hóa học lớp Chúng ta nghiên cứu tiết học hôm

TG Hoạt động thầy Hoạt động trò

21’

GV yêu cầu: Thảo luận nhóm, nhắc lại khái niệm: dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

HS: thảo luận, sau học sinh nêu khái niệm

GV: Nhận xét khẳng định phần trả lời HS

GV: Treo bảng phụ ghi nội dung BT

yêu cầu:

- HS lên làm bảng

- Các HS khác làm vào (chia theo tổ), đối chiếu với kết → nhận xét HS: Các cá nhân làm tập theo sự đạo GV

I Ôn tập khái niệm chương dung dịch

Bài tập 1: Tính khối lượng số mol chất tan có trong:

a) 47 gam dung dịch NaNO3 bão hoà

nhiệt độ 20oC.

b) 27,2 gam dung dịch NaCl bão hoà 20oC.

(biết SNaNO3 (20

oC) = 88 g;

NaCl

S (20oC)

(86)

17’

GV: Treo bảng phụ ghi tập lên bảng, viết cơng thức tính nồng độ lên góc phải bảng Tổ chức HS làm tập

Yêu cầu: tìm đại lượng cần dùng để vận dụng vào cơng thức tính nồng độ

GV: Treo bảng phụ ghi nội dung BT

Yêu cầu: Xác định dạng toán → viết PTHH phản ứng

GV: Gợi ý để HS tiến hành tính tốn: - Chuyển đổi số liệu đầu thành số mol

- Dựa vào số mol chất biết để rút số mol chất cần tìm

- Tính khối lượng chất cần tìm

- Dựa vào cơng thức tính nồng độ phần trăm để tính khối lượng dung dịch

- Tiến hành bước tính tốn theo PTHH thơng thường để tính thể tích khí hiđro (gọi HS lên bảng tiến hành, yêu cầu HS khác làm vào vở)

- Tính khối lượng dung mơi từ

Đáp án:

a)mNaNO3= 22 gam

nNaNO3  0,259 mol

b)mNaCl = 7,2 gam

nNaCl  0,123 mol

Bài tập : Hoà tan gam CuSO4

100 ml nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu

HS: Tính tốn theo tổ chức GV. Đáp án: CM = 0,5M

C% = 7,4%

II Luyện tập tốn tính theo phương trình hố học có sử dụng CM,

C%

Bài tập 3: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 10,95%

a) Tính khối lượng dd axit cần dùng b) Tính thể tích khí thu (ở đktc) c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau sắt tan hoàn toàn

Đáp án:

a) mddHCl = 100 gam

b) VH2 (ở đktc) = 3,36 lít

2

0

FeCl

C = 17,6%

(87)

số liệu cho axit HCl

- Tính khối lượng chất tan FeCl2 dựa

vào số mol

- Tính khối lượng dd FeCl2

- Tính C% dd FeCl2

GV: Treo bảng phụ ghi nội dung BT

Yêu cầu:

- HS lên làm bảng

- Các HS khác làm vào đối chiếu với kết → nhận xét

H2SO4 1,5 M Hãy tính thể tích dd

H2SO4 cần dùng

Đáp án:

4 2SO ddH

V = 0,2 lít = 200 ml

3.Củng cố: (5phót)

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung ôn lại tiết học - GV giải đáp thắc mắc học sinh

4 Hướng dẫn học sinh học nhà (2 phót)

- Làm tập: 38-3; 38-8; 38-9; 38-13; 38-14; 38-15; 38-17 (SBT) - GV hướng dẫn HS làm số BT

- Ôn kĩ kiến thức học học kì II - Chuẩn bị giấy, bút kiểm tra

Ngày soạn 15.5.2009 Ngày giảng : 17.5.2009

Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II

- Kiểm tra đánh giá mực độ kiến thức việc vận dụng kiến thức học HS học kì II năm

2 Kĩ năng:

- Rèn kĩ tư phân tích, tính tốn hố học 3 Thái độ - tình cảm

- HS ngiêm túc, cẩn thận, trung thực tiết kiểm tra II Phần chuẩn bị

1 Thầy: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm

2 Trị: Ơn kiến thức học + Chuẩn bị giấy bút kiểm tra III Phần thể lớp

1 Đề kiểm tra

A Tr¾c nghiƯm khách quan ( điểm) 0,2 mol NaOH có khối lợng là:

(88)

2 Dựng khớ H2 khử gam CuO Khối lợng kim loại Cu thu đợc là:

a 32 gam b 3,2 gam c 6,4 gam d gam

3 250C , 50 gam nớc hoà tan đợc tối đa 18 gam muối NaCl Vậy độ tan của muối ăn nớc 250C là:

a 18 gam b 36 gam c 3,6 gam d 8,1gam

4 Để pha đợc 200 gam dung dịch CuSO4 10% từ dung dịch CuSO4 20% khối lợng nớc cần lấy là:

a 50 gam b 70 gam c 80 gam d 100 gam

5 Tính chất sau tính chất nớc:

a Tác dụng với số kim loại b Tác dụng với số ôxit bazơ c Tác dụng với số muối c T¸c dơng víi oxit axit

6.Trong phịng thí nghiệm khí H2 đợc điều chế cách:

a Cho axit tác dụng với kim loại b Cho kim loại tác dụng với phi kim c Cho bazơ tác dụng với axit d Phân huỷ hợp chất giàu Hiđro B Tự luận

Câu Điền chất thích hợp vào chỗ trống hoàn thành phơng trình ho¸ häc sau: a Cu + ? CuCl2

b ? + HCl FeCl2 + ?

c KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + ?

d CaO + H2O ?

Câu Nớc biển có chứa 3,5% muối NaCl Tính lợng NaCl thu đợc làm bay hơi 150 kg nớc biển

Câu Cho 6,5 gam kim loại sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl a Viết PTHH xảy

b TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 sinh (ë ®ktc)

c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng 3 ỏp ỏn + Biu im

Đáp án Biểu

điểm Trắc nghiệm

Cõu 1: ỏp ỏn ỳng : C Câu 2: Đáp án : B Câu 3: Đáp án : B Câu 4: Đáp án : D Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : A Tự luận:

C©u 1:

a Cu + Cl2 CuCl2

b Fe + 2HCl FeCl2 + H2

c 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

d CaO + H2O Ca(OH)2

C©u 2:

kg ( 25 , = 100

150 x % , = % 100

m x % C = m % 100 x m m = % C : thức ng ô c dụng p

á dd

NaCl dd

ct

C©u 3:

a Phơng trình hoá học:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm ®iÓm

(89)

b Theo bµi: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Theo PTHH: Cø mol Zn ph¶n ứng hết tạo thành mol khí H2

Theo bµi : 0,1 ……… 0,1 ……… VËy: V =n

2

H x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lÝt)

c.Theo PTHH: nZn = nHCl = 0,1 mol

VËy: =0,5M

2 ,

1 , = V

n = C

HCl

M

0,5 ®iĨm ®iĨm 0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm Tỉng :10

điểm * Nhận xét cá nhân dạy

- u ®iĨm:

……… ………

……

- Nhợc điểm:

……

………

……

………