Giáo án hóa 9- tuần 5

* Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực thực hành hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.. IIc[r]

Ngày soạn: 14/9/2019 Ngày giảng: 17/9/2019

Tiết: 7

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

(Tiếp theo)

I Mục tiêu:

1.Kiến Thức: HS biết:

- Tính chất , ứng dụng , cách nhận biết axit HCl , H2SO4 loãng đặc ( Tác

dụng với kim loại , tính háo nước )

- Phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

2 Kĩ năng:

-Dự đốn , kiểm tra kết luận tính chất hố học H2SO4 đặc tác

dụng vơi kim loại

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chât H2SO4 đặc

- Nhận biết gốc sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dd axit phản ứng

* Kĩ sống:

+ Tìm kiếm xử lí thơng tin, phân tích so sánh

+ Phản hồi/ lắng nghe tích cực, giao tiếp trình bày suy nghĩ ý tưởng + Tự tin quản lí thời gian

3 Tư duy

- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác

- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng

4 Thái độ:

- Cẩn thận tiếp xúc với axit

- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập

- Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác - Nhận biết tầm quan trọng, vai trị mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa Biết tác hại mưa axit sinh vật người - Giáo dục đạo đức: Quá trình sản xuất axit H2SO4 sinh chất khí gây ô nhiễm

môi trường từ nhận thấy trách nhiệm thân, biết hợp tác với tổ chức, cá nhân việc BVMT

5 Phát triển lực:

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác

* Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

1.Giáo viên: dd H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc, Cu, đường kính, dd Na2SO4, dd

BaCl2, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng,

công đoạn sản xuất axit sunfuric

2.Học sinh:

- Đọc trước nhà

III Phương pháp kĩ thuật dạy học: 1 Phương pháp

- TN trực quan PP làm việc nhóm PP đàm thoại

2 Kĩ thuật dạy học:

- Chia nhóm; giao nhiệm vụ; đặt trả lời câu hỏi Kĩ thuật khăn trải bàn

IV Tiến trình giảng: 1 ổn định lớp: (1”)

2 Kiểm tra cũ:(5”) HS 1: tập 6

HS 2: Nêu t/c chung HCl H2SO4 loãng, PTHH minh hoạ

HS 3: ứng dụng HCl H2SO4

Bài 6:

Số mol khí:

3,36

22,4 = 0,15 mol

a) PTHH:

2HCl(dd) + Fe (r) → FeCl2 (dd) + H2 ↑

2 mol mol mol 0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol

b) Khối lượng mạt sắt tham gia PƯ: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam

c) Nồng độ mol dd HCl: CM =

0,3

0,05 = (M)

Vào mới:

* GV giới thiệu : Chúng ta biết HCl H2SO4 loãng mang t/c

axit điển hình Vậy H2SO4 đặccó giống không?

Hoạt động giáo viên-HS Nội dung ghi bảng Hoạt động : Ứng dụng vµ Sản xuất axit sunfuric

- Mục tiêu: Học sinh nắm ứng dụng sản xuất axit sunfuric đặc - Phương pháp dạy học: Làm việc nhóm Phương pháp phát và

giải vấn đề

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi Kĩ thuật khăn trải bàn.

- Thời gian: 10 phút

- GV sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn Yêu cầu HS làm việc nhóm Nêu

III Ứng dụng

ứng dụng axit H2SO4 ?

- HS thực yêu cầu Sau khoảng thời gian phút Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khac bổ sung

- Gv chốt ý

- GV thuyết trình Sản xuất axit sunfuric

Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước

- Các cơng đoạn - Sản xuất SO2:

S(r) + O2(k)

⃗

t

o

SO2

Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2

⃗

t

o

2Fe2O3(r)

+ 8SO2(k)

- Sản suất SO3:

SO2(k) + O2(k) ⃗t o, V

2O5 SO3(k)

- Sản xuất H2SO4

SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Tích hợp GD ứng phó với BĐKH : Trong q trình sản xuất H2SO4 ,

SO2 sinh từ phản ứng đốt cháy

quặng pirit sắt không thu hồi hết gây ô nhiễm môi trường , gây mưa axit nguyên nhân gây phá hủy môi trường sống

IV Sản xuất axit sunfuric

a Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước

b Các cơng đoạn - Sản xuất SO2:

S(r) + O2(k)

⃗

t

o

SO2

Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2

⃗

t

o

2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

- Sản suất SO3:

SO2(k) + O2(k) ⃗t o, V

2O5 SO3(k)

- Sản xuất H2SO4

SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Hoạt động 2: Nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Mục tiêu: Học sinh biết cách nhận biết axit sunfuric muối sunfat - Phương pháp dạy học: Làm việc nhóm Phương pháp phát và

giải vấn đề

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật chia nhóm; giao nhiệm vụ.

- Thời gian: 10 phút

- Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm:

ÔN1: ddH2SO4

ÔN1: dd Na2SO4

IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→BaSO4(r)

Cho vào ống dd BaCl2 → quan

sát tượng? Viết PTPƯ? -HS làm thí nghiệm theo nhóm -Xuất kết tủa trắng

- HS viết PTPƯ

- Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat? Dd BaCl2, (dd Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) +

2NaCl(dd)

4

Củng cố : (5’)

- Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4

- Hoàn thành PTHH sau (Ghi bảng phụ)

a Fe + ? → ? + H2 c H2SO4 + ? → HCl + ?

b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2

e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + ? → ? + H2O

f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ?

Dặn dò:(2”)

Y/c làm BT: 2,3,4,5

* GV hướng dẫn cách làm BT 4:

a) Quan tâm so sánh thời gian PƯ xong PƯ có nồng độ axit, dạng sắt mà nhiệt độ khác

b) Quan tâm so sánh thời gian PƯ xong PƯ có nồng độ axit, nhiệt độ mà dạng sắt lại khác

c) Quan tâm so sánh thời gian PƯ xong PƯ có dạng sắt, nhiệt độ mà nồng độ axit khác

V- Rút kinh nghiệm:

Ngày giảng: 19/9/2019

Tiết: 8

LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- HS củng cố kiến thức tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, mối quan hệ oxit bazơ oxit axit

- Những t/c hóa học axit

- Dẫn PTHH minh hoạ cho t/c hợp chất chất cụ thể như: CaO; SO2 ; HCl; H2SO4

2 Kĩ năng:

- Vận dụng KT oxit, axit để làm dạng tập hoá học

3 Tư duy

- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác

- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng

Thái độ:

- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập

- Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác

5 Phát triển lực:

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác

* Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Chuẩn bị:

1.Giáo viên: Bảng phụ ghi:

+ Sơ đồ tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ + Sơ đồ tính chất hố học axit

- Phiếu học tập

2.Học sinh:

- Chuẩn bị bảng nhóm, ơn luyện KT đầu năm

III Phương pháp kĩ thuật dạy học: 1 Phương pháp dạy học:

- PP vấn đáp gợi mở - Thảo luận nhóm

2 Kĩ thuật dạy học:

- Chia nhóm ; giao nhiệm vụ

IV Tiến trình luyện tập: 1 ổn định lớp:(1”)

2 Kiểm tra cũ:(7”) HS 1: 3 HS 2: 5 Bài (19):

a) Nhận biết dung dịch HCl dd H2SO4 dd BaCl2 ( Ba(NO3)2 ;

Ba(OH)2

HCl (dd) + BaCl2 (dd) → Không phản ứng, không tượng

H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd) → BaSO4 (r) + HCl (dd)

Kết tủa trắng

b) Nhận biết cặp dd NaCl dd Na2SO4 BaCl2 ( Ba(NO3)2 ;

Ba(OH)2

NaCl(dd) + BaCl2 (dd) → Không phản ứng, không tượng

Na2SO4 (dd) + BaCl2 (dd) → BaSO4 ↓ + 2NaCl(dd)

c) Nhận biết dd Na2SO4 dd H2SO4 quỳ tím KL mạnh: Al

Zn

Na2SO4 (dd) + Zn(r) → Không tượng, không PƯ

H2SO4 (dd) + Zn(r) → ZnSO4 (dd) + H2 ↑ (hiện tượng: sủi bọt khí)

Bài : TN chứng minh:

a) DD H2SO4 lỗng có t/c hố học axit:

+ Tác dụng Fe: ống nghịêm chứa Fe, nhỏ dd H2SO4 lỗng vào, có bọt khí

bay

+ Tác dụng CuO: ống nghiệm chứa CuO chất bột màu đen, nhỏ dd H2SO4

vào, bột CuO màu đen tan ra, tạo thành dd màu xanh lam

+ Tác dụng KOH: ống nghiện chứa dd KOH, nhỏ dd H2SO4 vào, phản ứng

trung hoà toả nhiệt, sờ ống nghiệm thấy nóng

( Hoặc: nhỏ phenolphtalein vào dd KOH cho dd màu hồng, nhỏ dd H2SO4 vào,

màu hồng biến mất)

b) H2SO4 đặc có t/c hố học riêng:

+ Tác dụng Cu: ống nghiệm chứa Cu, ống nhỏ H2SO4 loãng, ống nhỏ

H2SO4 đặc, ống khơng có tượng Đun nóng ống, thấy ống

chất lỏng sôi lên mà dd khơng có thay đổi, ống khơng sơi mà thấy có chất khí ra, dd dần chuyển thành màu xanh lam

+ Tác dụng C12H22O11 : chứng minh tính háo nước H2SO4đặc: cốc thuỷ

tinh đựng đường, nhỏ H2SO4 đặc vào, đường cháy thành màu vàng, nâu dần

thành than đen, xốp lên có bọt

Hoạt động GV-HS Nội dung ghi b¶ng Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- Mục tiêu: Học sinh nắm kiến thức tính chất hóa học

của oxit axit

- Phương pháp dạy học: Làm việc nhóm.

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật chia nhóm; giao nhiệm vụ.

- Thời gian: 10 phút GV:

- Phát phiếu học tập ghi sơ đồ sau: 1/

2/

HS:

- Thảo luận nhóm để hồn thiện sơ đồ - Viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ trên.

Nh©n xÐt, bỉ xung, sưa sai cho häc sinh

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học oxit (1) CaO(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l)

(2) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) +H2O

(3) CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

(4) CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd)

(5) SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

2 Tính chất hóa học axit (1) Fe(r) + H2SO4(dd,l) → FeSO4(dd) +

H2(k)

(2) H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) +

H2O(l)

(3) H2SO4(dd)+2Na(OH) (dd)→Na2SO4(dd)+ H2O(l)

* H2SO4 đặc có tính chất hóa

học riêng

- Tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r)

⃗

t

o

CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

- Tính háo nước, hút ẩm C12H22O11 ⃗H2SO4(D ) 11H2O

Hoạt động 2: Giải Bài tập

Axit

Đỏ A + B

A + C + E A + C

+ D

2) 3)

+ G 4) + QT 1)

+ ?

+ ? 2) (1)

Oxit axit

3

Oxit abazơ

5) +

H2O + H

2O

- Mục tiêu: Học sinh nắm dược kiến thức để giải bài

tập

- Phương pháp dạy học: Làm việc nhóm Phát giải vấn đề.

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật chia nhóm; giao nhiệm vụ Kĩ thuật trả lời câu hỏi

- Thời gian: 25 phút

- Cho Hs làm tập trang 21 SGK

GV gỵi ý cho HS phải phân loại oxit cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn chất phản ứng

-Các nhóm thảo luận làm

- Bài 2: Có lọ khơng nhãn lọ chứa dung dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl,

Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đưọng

trong lọ phương pháp hóa học → Viết PTPƯ?

→ Nêu cách nhận biết? -Các nhóm thảo luận

-Dùng quỳ tím nhận nhóm (I): HCl, H2SO4; (II): NaCl, Na2SO4

- Dùng BaCl2 để nhận biết chất từng nhóm.

- Bài 3: Hịa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M

a Viết PTPƯ?

b Tính thể tích khí (đktc)

c Tính CM dung dịch sau phản ứng (Vdd thay đổi không đáng kể)

- Yêu cầu HS nhóm nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH Các công thức phải sử dụng bài?

- HS trả lời

-Các công thức sö dụng:

II Bài tập

Bài trang 21 a Với H2O

CaO(r) + H2O → Ca(OH)2(dd)

SO2(k) + H2O → H2SO3(dd)

Na2O(r) + H2O → NaOH(dd)

CO2(k) + H2O → H2CO3(dd)

b Với HCl:

CaO(r)+HCl(dd→CaCl2(dd)+H2O

Na2O(r)

+2HCl(dd)→2NaCl(dd+H2O

CuO(r+HCl(dd)→CuCl2(dd) +

H2O(l)

c Với NaOH

SO2(k)+2NaOH(dd→Na2SO3(dd)

+H2O(l)

CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)

+H2O(l)

Bài 3:

nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15

(mol) nMg =

1,2

24 =0 ,05(mol )

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,05 0,15

→ nHCl dư nên tính tốn theo

n=m

M , VK=n.22 ,4

CM=n

V

- Theo theo phương trình chất cịn dư sau phản ứng? tính tốn dựa vào chất nào?

- HS trả lời

b Theo ptpư:

nH

2=nMg=0 , 05 mol

→ VH 2=0,05.22,4=1,12l

nHCl pư = 2nMg = 0,1mol

nMgCl

2 = nMg = 0,05mol

c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 HCl dư

CM

MgCl2 =n

V=

0 ,05 0 ,05=1 M

nHCldư= nHCl đầu– nHCl pư

= 0,05mol CM

HCl=

n V=

0 ,05 0 ,05=1M

Củng cố: (1’)

GV lưu ý lại tính chất hóa học axit, oxit, cách giải toán dựa vào PTPƯ

Dặn dị:(1”)

- Y/c hồn thành BT chưa xong SGK - Y/c làm thêm BT 5.3 ; 5.4 ; 5.7 ( SBT- tr )

- Đọc cách tiến hành thí nghiệm kẻ bảng tường trình hóa học để tiết sau thực hành Các nhóm phân nhóm trưởng thư kí báo cáo cô giáo

V- Rút kinh nghiệm: