Giáo án Hóa học 10 - Học kì II - Tiết 65: Ôn tập học kì II

Hoạt động của thầy Hoạt động 1 GV: Đưa ra một số câu hỏi cho HS thảo luận ôn tập trả lời nhằm hệ thống lại kiến thức - Hãy cho biết tính chất hoá học đặc trưng của O2, O3, S và so sánh t[r]

Ngày soạn: 19/4/2009 Ngày dạy: Lớp dạy A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 ÔN TẬP HỌC KÌ II Tiết 65 I Mục tiêu bài học - Hệ thống hoá kiến thức học kì II - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm, then chốt chương và chương trình - Củng cố và phát triển kĩ vận dụng kiến thức đã học - Ôn tập củng cố để chuẩn bị thi học kì II II Chuẩn bị GV: Kiến thức, câu hỏi, bài tập ôn tập HS: Ôn tập III Các hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp Lớp A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 A9 Sĩ số Ôn tập Hoạt động thầy Hoạt động GV: Đưa số câu hỏi cho HS thảo luận ôn tập trả lời nhằm hệ thống lại kiến thức - Hãy cho biết tính chất hoá học đặc trưng O2, O3, S và so sánh tính chất đó Hoạt động trò A Kiến thức HS: Tính chất hoá học đặc trưng O2, O3, S là tính oxi hoá mạnh - Tính Oxi hoá: O3 > O2 > S O3 + 2Ag  Ag2O + O2 S + O2  SO2 - Ngoài tính chất đặc trưng là tính oxi HS: hoá S còn thể tính khử Các hợp chất S: H2S; SO2; SO3; H2SO4 - Hãy cho biết hợp chất S mà - H2S: Tính khử em đã học và tính chất hoá học - SO2: Tính oxi hoá, tính khử các hợp chất đó - SO3: Tnhs oxi hoá - H2SO4: Tính oxi hoá GV: Chú ý cho HS dd H2SO4 Chia làm loại có nồng độ khác Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com loãng và đặc Đặc biệt H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước GV: Yêu cầu HS viết PT phản ứng CM tính oxi hoá mạnh H2SO4 đặc Hoạt động GV: đua số bài tập yêu cầu HS hoàn thành Bài 1: Từ chất sau: Cu, S, C, Na2SO4, FeS2, O2, H2SO4, HCl Hãy viết PT hoá học tất các phản ứng có thể điều chế SO2 (Ghi rõ các điều kiện phản ứng có) B Bài tập o t 1)4 FeS  11O2   Fe2O3  8SO2 2) Na2 SO3  H SO4   Na2 SO4  H 2O  SO2 o t 3) S  O2   SO2 4)2 HCl  Na2 SO3   NaCl  H 2O  SO2 5)C  H SO4( dac )   SO2  CO2  H 2O 6) S  H SO4( dac )   3SO2  H 2O 7)Cu  H SO4( dac )   CuSO2  SO2  H 2O Bài  Fe2 ( SO4 )3  15SO2  14 H 2O Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 8)2 FeS  14 H SO4( dac )  lượng dư H2SO4 loãng sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 và 6,4 gam chất HS: rắn không tan Phương trình phản ứng Xác định khối lượng hỗn hợp ban đầu Fe  H SO4(l )   FeSO4  H  Theo phương trình 6, 72 nFe  nH   0,3(mol ) 22,  mFe  56.0,3  16,8 g mCR  mCu  6, g  mhh  6,  16,8  23, g Củng cố: GV củng cố phần Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau S   H S   SO2   H SO4   FeSO4 Dặn dò: Về nhà Ôn tập để chuẩn bị thi học kì II Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com