Giáo án Hóa học 10 - Bài 23: Hyđro chlorua - Axit chlohiđric và muối chlorua

Điều chế – Trong phòng thí nghiệm  Phương pháp sunfat: ở dưới 2500C NaCl+H2SO4đặc NaHSO4+HCl Ở trên 4000C 2NaCl+H2SO4đặc Na2SO4+2HCl Hoà tan khí HCl vào nước thu được dung dịch axit HCl[r]

TMBT [NGUYENTHANHNAMHB.ANGIANG] Bài 23 HYĐRO CHLORUA - AXIT CHLOHIĐRIC VÀ MUỐI CHLORUA I MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU I.1 Kiến thức 1.1 Biết – Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) – Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp – Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua – Dung dịch HCl là axit mạnh, có tính khử 1.2 Hiểu – I.2 Kĩ – Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl – Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl – Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác – Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng I.3 Trọng tâm – Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua và axit clohiđric – Nhận biết ion clorua I.4 Thái độ tình cảm – Tích cực hoạt động đóng góp bài, ý thức học tập – Biết cách học, khám phá kiến thức sâu vào nội dung bài học I.5 Giáo dục tư tưởng – Giới thiệu cho học sinh nơi sản xuất, quy trình sản xuất HCl và ứng dụng thực tế – Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường xung quanh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH II.1 Giáo viên 3.1 Phương tiện – Dụng cụ, hóa chất phục vụ cho biểu diễn thí nghiệm trên lớp – Một số tranh ảnh quy trình sản xuất công nghiệm – Phiếu học tập 3.2 Phương pháp – Thuyết trình, nêu vấn đề, đàm thoại và vấn đáp II.2 Học sinh 2.1 Kiến thức – Nắm vững kiến thức bài học khái quát nhóm Halogen, Clo 2.2 Kĩ – Cách viết sản phẩm phương trình hóa học, phương pháp giải bài tập III TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC III.1 Ổn định lớp Kiểm tra sĩ số Hóa học 10 Page Lop10.com TMBT [NGUYENTHANHNAMHB.ANGIANG] III.2 Kiểm tra bài cũ 2.1 Một số bài tập viết phương trình hóa học ôn lại cách cân phương trình phương pháp thăng electron (tùy lớp mà cho học sinh viết phương trình khó hay dễ và giáo viên dạy trợ giúp cho học sinh yếu) 2.2 Bài toán kĩ giải bài tập nhanh và tự luận chặt chẽ III.3 Nội dung bài 3.1 Đặt vấn đề (tùy lúc, tùy thời điểm mà giáo viên đặt vấn đề phù hợp với học sinh nắm bắt tình hình đại) Trong dày chúng ta có lượng axit clohiđric định giúp tiêu hoá thức ăn, công nghiệp axit clohiđric dùng để điều chế nhiều hoá chất quan trọng khác Vậy hiđro clorua và dd nước nó - axit clohiđric có tính chất lí, hoá học gì ? Được điều chế ? Làm nào để nhận nó và muối nó ? Đó là nội dung bài học chúng ta hôm 3.2 Triển khai bài HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS Công thức electron: H Cl H - Cl Công thức cấu tạo: Công thức phân tử: HCl HS Liên kết H và Cl phân tử gọi là liên kết CHT có cực (do hiệu độ âm điện Cl và H là =3,16 – 2,20 = 0,96) d = 36,5/29 1,26 HS quan sát bình đựng khí HCl và nhận xét : trạng thái, mầu sắc TRỢ GIÚP CỦA GV BÀI GHI CỦA HỌC SINH GV yêu cầu HS viết công thức I Hydro chlorua e, công thức cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử HCl và giải thích phân cực – Hợp chất cộng hoá trị, phân phân tử? tử phân cực H : Cl hay H Cl GV Liên kết H và Cl khí HCl thuộc loại nào? GV MHCl =?; MKK = 29 HCl nặng hay nhẹ KK? GV cùng HS tiến hành thí nghiệm nghiên cứu độ tan khí HCl nước Giáo viên lấy bình erlen chứa khí HCl đã điều chế trước phòng thí nghiệm, chậu nước, cốc chứa NaOH và vài giọt phenolphtalein làm cốc có màu hồng Học sinh làm thí nghiệm với trợ giúp giáo viên, cho ít nước erlen chứa khí HCl để quá trình xảy nhanh hơn, sau đó giáo viên lấy giấy quỳ tím tẩm ít dung dịch trên đề học sinh so sánh khác biệt, sau đó giáo viên cho dung dung màu hồng trên vào Hóa học 10 Tính chất – Khí không màu, mùi xốc, nặng KK 1,26 lần – Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric (làm quỳ tím ngả màu đỏ) Page Lop10.com TMBT HS quan sát thí nghiệm Nêu tượng, tham khảo SGK, thảo luận từ đó giải thích và kết luận tính tan khí HCl nước HS quan sát dd HCl đặc, trả lời câu hỏi giáo viên đưa HS thảo luận và rút nhận xét sau : - Dd axit clohiđric là dd axit mạnh mang đầy đủ tính chất axit : - Phản ứng HCl với kim loại là phản ứng oxi hoá khử đó chất oxi hoá là H+ HCl PTTQ : 2R 2nH Cl 2R n Cln nH HS quan sát tượng, viết PTHH, xác định vai trò Cl– (HCl) phản ứng, thảo luận chung và rút kết luận : - HCl có tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh (do Cl– Cl0 + 1e) HS tham khảo SGK trả lời [NGUYENTHANHNAMHB.ANGIANG] HS quan sát và trả lời các câu hỏi:  Hiện tượng?  Vì nước phun vào bình?  Vì quỳ tím đổi màu?  Vì màu hồng bị màu cho vào erlen chứa HCl? GV giới thiệu dung dịch HCl đặc và loãng và màu sắc chất lỏng, mở nút lọ chứa axit HCl đặc cho HS quan sát thấy khói bốc lên và nêu câu hỏi “bốc khói” là gì? Giáo viên làm thí nghiệm đưa giấy quỳ tím đã tẩm ướt lại gần miệng lọ chứa HCl đặc Học sinh quan sát và giải thích? Chú ý: khí HCl không thể tính chất thường thấy dung dịch axit Không làm đỏ giấy quỳ tím, không phản ứng với CaCO3 GV Hãy nêu tính chất hoá học chung axit  Quỳ tím đỏ  Tác dụng với Oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại GV hướng dẫn học sinh lên làm thí nghiệm tác dụng HCl loãng với Fe, Zn, Na2CO3, AgNO3 II Acid chlohydric Tính chất vật lí – Chất lỏng không màu, mùi xốc (trên thị trường thì có màu từ không màu đến vàng nhạt) – Ở 200C, nồng độ đặc là 37% và khối lượng riêng = 1,19 g/cm3 (trên thị trường thì có nồng độ từ 30% – 36%) – Khí HCl thoát không khí ẩm tạo với nước hạt chất lỏng nhỏ sương mù “bốc khói” Tính chất hóa học – Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất chung axit mạnh:  Làm quỳ tím đổi màu đỏ, giấy pH mức  Tác dụng với oxit bazơ  Tác dụng với bazơ  Tác dụng với muối  Tác dụng với kim loại (đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học) + Tính axit trên ion H gây nên (HS học sau) GV Nguyên nhân nào gây nên – Khí HCl, dung dịch HCl có các tính chất axit trên? tính khử gặp chất oxi hoá mạnh KMnO4, MnO2, Cl HCl có số oxi hoá thấp (-1) bị oxihoá thành Cl2 (0) GV có thể làm TN: MnO2 + HCl Cl2 +? Lưu ý: HS chú ý đến thay đổi số ôxi hoá và nêu câu hỏi Hóa học 10 Page Lop10.com TMBT câu hỏi HS nhắc lại và tổng kết tính chất hoá học HCl theo sơ đồ H Cl Tính axit tính oxi hoá (dd HCl) [NGUYENTHANHNAMHB.ANGIANG] vai trò HCl? - Vì khí HCl Axit HCl có tính khử Vì số oxh (-1) thấp clo GV Củng cố BT tr 106 SGK GV dặn dò Tính khử (khí, dd HCl) HS quan sát tranh, tham khảo SGK trả lời câu hỏi ? HS trả lời câu hỏi HS nêu nguồn nguyên liệu phải sẵn có và có nhiều tự nhiên đó là muối NaCl HS ghi phương pháp sunfat, hoá chất để điều chế HCl công nghiệp vào HS quan sát sơ đồ hình 5.6 và trả lời câu hỏi HS rút phương pháp tổng hợp dd HCl đặc theo nguyên tắc ngược dòng GV Hãy nêu nguyên liệu điều chế HCl phòng thí nghiệm và sản xuất CN? GV yêu cầu HS quan sát hình 5.5 SGK và cho biết PTN HCl điều chế từ hoá chất nào Viết PTHH GV Hãy cho biết : a) Nếu thay NaCl khan dd NaCl, H2SO4 đặc H2SO4 loãng thì phản ứng xảy nào ? b) Tại không dùng axit khác mà phải dùng dd H2SO4 đặc ? GV Để sản xuất HCl công nghiệp với lượng lớn, giá thành rẻ ta cần lấy nguyên liệu nào ? GV giới thiệu phương pháp sunfat cho HS GV cho HS quan sát sơ đồ thiết bị sản xuất axit HCl công nghiệp GV viết PTHH điều chế HCl phương pháp tổng hợp Tại dẫn khí HCl từ phía lên, H2O tưới từ trên xuống ? GV nhận xét phần trả lời HS Hóa học 10 Điều chế – Trong phòng thí nghiệm  Phương pháp sunfat: 2500C NaCl+H2SO4đặc NaHSO4+HCl Ở trên 4000C 2NaCl+H2SO4đặc Na2SO4+2HCl Hoà tan khí HCl vào nước thu dung dịch axit HCl – Sản xuất acid chlohydric công nghiệp  Phương pháp tổng hợp: t0 H2 + Cl2 2HCl Chú ý: Nguyên tắc ngược dòng (khí từ lên, chất lỏng phun từ trên xuống) để tăng diện tiếp xúc và tăng hiệu suất phản ứng, giảm giá thành sản phẩm Giới thiệu sơ lượt nhà máy sản xuất HCl ứng dụng thực tế Page Lop10.com TMBT HS sử dụng bảng tính tan, tham khảo SGK nêu tính tan, tính dễ bay số muối clorua, liên hệ thực tế nêu số muối clorua quan trọng và ứng dụng chúng HS làm thí nghiệm, quan sát, nêu tượng, giải thích, viết PTHH HS nêu thuốc thử nhận ion clorua là dd muối AgNO3 HS có thể nêu cách nhận biết ion clorua các chất oxi hoá mạnh sinh khí Cl2 màu vàng thoát khỏi dd HS bổ sung kiến thức AgCl và đến kết luận SGK [NGUYENTHANHNAMHB.ANGIANG] và hướng dẫn HS rút nguyên tắc ngược dòng áp dụng quá trình sản xuất hoá chất GV Giới thiệu biện pháp thu hồi hoá chất quá trình sản xuất các hợp chất hữu chứa clo, tránh thải khí HCl vào không khí gây ô nhiễm môi trường III Muối chlorua và nhận biết ions GV Dùng bảng tính tan, cho HS chlorua trả lời muối clorua nào 3.1 Một số muối chlorua kết tủa? – Đa số là tan, trừ số ít tan: Ag - HS phát biểu nêu số ứng Cl, PbCl , CuCl 2 dụng muối clorua (NaCl, – KCl làm phân kali KCl, BaCl2, ZnCl2, AlCl3 ) – ZnCl2 có khả diệt khuẩn GV Bài tập thực nghiệm: – AlCl3 dùng làm xúc tác Nêu cách phân biệt dung tổng hợp hữu dịch: – BaCl2 dùng trừ sâu bệnh HCl, H2SO4 (l), NaCl, Na2SO4 nông nghiệp phản ứng hoá học – NaCl làm muối ăn, nguyên liệu GV yêu cầu HS nêu dự kiến điều chế Cl , NaOH, nước gia-ven… cách giải, sau đó GV làm TN 3.2 Nhận biết ions chlorua  Nhận axit quỳ – Thuốc thử AgNO3 tím đỏ – Hiện tượng có kết tủa AgCl  Thêm dung dịch AgNO3 trắng, không tan axit mạnh vào dung dịch cặp HCl+AgNO3 AgCl + HNO3 dung dịch axit và muối phân NaCl+AgNO3 AgCl + NaNO3 biệt có trắng đục cảu AgCl GV lưu ý : AgCl là chất kết tủa màu trắng, không tan axit mạnh HNO3, bị xám đen ngoài ánh sáng : 2AgCl ¸nh s¸ng 2Ag+ Cl2 Trắng Bột đen GV tóm tắt các kiến thức đã học: GV chuẩn bị đầy đủ hoá chất cho các nhóm HS làm bài tập nhận biết các chất HCl, NaCl, HNO3, NaNO3 Hóa học 10 Page Lop10.com TMBT [NGUYENTHANHNAMHB.ANGIANG] IV CỦNG CỐ GV kiểm tra, đánh giá kết và giao bài tập nhà cho HS GV Hướng dẫn làm BT 1, 6, tr 106 SGK DẶN DÒ Hóa học 10 Page Lop10.com