Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.. - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng t
Trang 1HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC MUỐI CLORUA
I Chuẩn kiến thức kĩ năng
1 Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric)
- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua
- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử
2 Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl
- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl
- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác
- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản
ứng
II Trọng tâm
- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua và axit clohiđric
- Nhận biết ion clorua
III Phương pháp, phương tiện
Dùng phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với thí nghiệm trực quan
IV Chuẩn bị
Dụng cụ và hóa chất thí nghiệm điều chế HCl , tính tan HCl trong H2O , phân biệt 4 dung dịch HCl , H2SO4 loãng , NaCl , Na2SO4
Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm
Trang 2V Hoạt động dạy học
1.Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ
a Giải thích tại sao clo là chất oxi hóa mạnh Cho 2 ví dụ chứng tỏ clo có tính oxi hóa mạnh
b Cho 2 ví dụ chứng tỏ clo có tính khử
c Viết 2 phương trình phản ứng điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và 1 phản ứng điều chế HCl trong công nghiệp
3 Tổ chức hoạt động dạy và học
Tiết 1 nên đề nghị dừng lại ở hoạt động 3
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1
GV đặt vấn đề : Liên kết
trong HCl là liên kết thuộc
loại gì?
GV: thông báo tính chất của
HCl khô
GV làm thí nghiệm về tính
tan khí HCl trong nước, phát
vấn
*hiện tượng
*vì sao nước phun
*vì sao quì tím đổi
màu
I HIDRO CLORUA
1 Cấu tạo phân tử
Liên kết cộng hóa trị phân cực
H X H Cl
2 Tính chất
Khí không màu , mùi xốc , nặng hơn không khí
Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric
II AXIT CLOHIDRIC
1 Tính chất vật lí
Chất lỏng không màu, mùi xốc, bốc khói trong không khí ẩm
Trang 3Hoạt động 2
GV: yêu cầu học sinh quan
sát bình chứa dd HCl đặc
khi được mở nút
Hoạt động 3
GV: thông báo tính chất
chung của dd HCl và yêu
cầu học sinh viết các
phương trình phản ứng với
oxit bazơ ,bazơ , muối
cacbonat , kim loại đồng
thời ghi số oxi hóa của clo
trong các hợp chất
Hoạt động 4
K2Cr2O7 , MnO2 với HCl đặc
GV: viết sơ đồ K2Cr2O7 tác
dụng với HCl đặc và MnO2
tác dụng với HCl đặc Yêu
cầu học sinh cân bằng
phương trình phản ứng
Hoạt động 5
GV: Nêu phương pháp điều
Ở 20oC , dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ 37% (D 1,19 g/cm3 )
2 Tính chất hóa học
a Dung dịch HCl có đủ tính chất chung của axit
mạnh
làm quì tím hóa đỏ
tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo muối và nước
tác dụng với muối của axit yếu
tác dụng với kim loại (đứng trước H) tạo muối (muối kim loại có số oxi hóa thấp) và khí hidro
Kết luận:Tính axit gây ra do ion H +
b Tính khử của dung dịch HCl (khí HCl)
Do trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa -1 là thấp nhất Do đó, HCl (thể khí và trong dung dịch) còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh thì HCl
bị oxi hóa thành Cl2
Ví dụ:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
III ĐIỀU CHẾ HCl
1 Trong phòng thí nghiệm
NaCl (r) +H2SO4 đ (( NaHSO4 +HCl 2NaCl (r) +H2SO4 đ (( Na2SO4 +2HCl
Hòa tan khí HCl vào nước cất ta được dung dịch HCl
Trang 4chế HCl và cho biết
phương pháp nào được sử
dụng trong phòng thí
nghiệm, trong công nghiệp?
GV: làm thí nghiệm điều chế
hidro clorua
GV lưu ý học sinh cách thu
khí HCl (dựa vào d HCl / kkhí )
Hoạt động 6
GV đặt câu hỏi gợi ý
2 Trong công nghiệp
a Phương pháp tổng hợp: từ H2 và Cl2
H2 + Cl2 2HCl
HCl được hấp thu bằng phương pháp ngược dòng tạo ra dung dịch axit clohidric đặc
b Phương pháp sunfat: từ NaCl (tinh thể) và
H2SO4 đặc
c Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hóa các chất hữu cơ (hidrocacbon)
IV MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA
1 Muối của axit clohidric: gọi tên là muối clorua
a Một số muối ít tan trong nước
AgCl , CuCl , PbCl2 , HgCl2 …
b Một số muối dễ bay hơi ở nhiệt độ cao
như CuCl2 , FeCl2 …
c Đa số muối clorua tan trong nước
KCl dùng làm phân bón; ZnCl2 có khả năng diệt khuẩn, chống mục gỗ; AlCl3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ ; BaCl2 dùng làm thuốc trừ sâu trong công nghiệp
NaCl làm muối ăn, nguyên liệu điều chế khí clo, xút , nước gia-ven (Javel)
2 Nhận biết ion clorua
Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3 thu được kết
Trang 5Hoạt động 7
GV làm thí nghiệm NaCl,
HCl với AgNO3 cho học
sinh quan sát, trả lời các câu
hỏi do giáo viên gợi ý
tủa trắng AgCl không tan trong axit mạnh
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
4 Củng cố
GV có thể đưa ra một số bài tập giúp học sinh sử dung kiến thức đã học
Bài 1: Cho các hóa chất: Fe2O3 , MgCO3 , Zn , Ag , K2Cr2O7 , Cu(OH)2 Hãy chọn các chất phản ứng với dd HCl để chứng tỏ dd HCl có các tính chất :
a/tính axit mạnh b/tính oxi hóa mạnh
Bài 2: Phân biệt dd HCl , dd HNO3
5 Dặn dò
Bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 / trang 105 SGK
Trang 6Chuẩn bị bài “ Sơ Lược về Hợp chất có Oxi Của Clo”