Giáo án Hóa học 10 - Bài 23: Hidro clorua- Axit clohiđric và muối clorua

Phiếu học tập số 4: Điều chế HCl - Quan sát hình 5.6 SGK và cho biết trong phòng thí nghiệm HCl được điều chế từ những hóa chất nào?. - Điều kiện xảy ra phản ứng ra sao?[r]

Bài 23: HIDRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA A MỤC TIÊU: Về kiến thức: - Biết: + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học hidro clorua và axit clohidric + Nguyên tắc điều chế HCl phòng thí nghiệm, công nghiệp + Tính chất và ứng dụng số muối clorua, nhận biết ion clorua - Hiểu: + Tính chất hóa học dd HCl là tính axit mạnh và tính khử Về kĩ năng: - Viết phương trình hóa học phản ứng dd HCl tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối, chất oxi hóa mạnh - Biết cách nhận biết muối clorua, không lí thuyết mà thực hành B CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Phiếu học tập - Bộ dụng cụ thí nghiệm và hóa chất - Hóa chất: dd H2SO4 đặc, quì tím (quì tím xanh), Fe, Cu, Cu(OH)2( dùng CuSO4 và NaOH điều chế), KMnO4, dd NaCl, tinh thể NaCl, dd AgNO3 - Tranh sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiệp - Một số hình ảnh ứng dụng axit clohiđric, muối clorua PHIẾU HỌC TẬP Phiếu học tập 1: Nghiên cứu tính chất vật lí: Khí HCl - Trạng thái? - Màu sắc? Mùi? Lop10.com - Độc hay không? - Tỉ khối? Nặng hay nhẹ không khí? - Thí nghiệm thử tính tan HCl Tên thí Cách làm nghiệm Hiện tượng Tính tan Một bình thủy tinh đậy nút khí HCl cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn, Giải thích và kết luận nhúng đầu ống thủy tinh vào nước có pha vài giọt dd quỳ tím Phiếu học tập số 2: Lý tính dd HCl: - Nồng độ dd đậm đặc (200C) đạt bao nhiêu? - Tại dd HCl đặc “bốc khói” không khí ẩm? Phiếu học tập số 3: Nghiên cứu tính chất hóa học 1/ Tính chất hóa học thông thường axit? Suy tính chất hóa học dd HCl? 2/ Nguyên nhân gây tính chất hóa học đó? Tính chất hóa học khác? Phiếu học tập số 4: Điều chế HCl - Quan sát hình 5.6 SGK và cho biết phòng thí nghiệm HCl điều chế từ hóa chất nào? - Điều kiện xảy phản ứng sao? - Viết PTHH Phiếu học tập số 5: Nhận biết ion clorua Tên thí nghiệm NaCl + AgNO3 HCl + AgNO3 Cách làm Nhỏ từ từ giọt dd AgNO3 vào ml dd NaCl Nhỏ từ từ giọt dd AgNO3 vào ml dd HCl Lop10.com Hiện tượng Giải thích và kết luận Thuốc thử nhận ion clorua là gì? Phiếu học tập số 6: Bài tập củng cố Na (1) → NaCl (2) → (3) HCl → Cl2 (4) → (5) HCl → NaNO3 Học sinh: Ôn lại tính chất hóa học axit thông thường Phương pháp chung: đàm thoại, trực quan ( biểu diễn thí nghiệm), gợi mở C KIỂM TRA BÀI CŨ: Câu 1: Cho biết hóa tính đặc trưng clo? Viết các phản ứng minh họa? Câu 2: Tại nước clo có tính tẩy màu? Phương pháp điều chế clo? D BÀI GIẢNG: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập GV: Trong dày chúng ta có lượng axit clohiđric định giúp tiêu hóa thức ăn, công nghiệp axit clohiđric dùng để điều chế nhiều hóa chất quan trọng khác Để tìm hiểu HCl có tính chất vậy, ngoài còn có tính chất nào quan trọng không? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử HCl - GV:Cho ZH = 1, ZCl = 7, yêu cầu HS viết CTe, A/ HIDRO CLORUA - HS viết được: I/ Cấu tạo phân tử: - Hidro clorua là hợp chất cộng hóa trị, phân tử  H : Cl  hay H - Cl  có cực ( hiệu độ âm điện nguyên tử clo và CTCT? hidro: 3,16-2,20=0,96) - GV yêu cầu học sinh trả - HS trả lời: liên kết lời loại liên kết cộng hóa trị phân cực  HCl ( GV nói thêm cặp e Lop10.com H : Cl  hay H - Cl  chung HCl và GV thông báo cặp e chung đó lệch phía Cl) II/ Tính chất: Hoạt động 3: Lý tính - Là chất khí không màu, mùi xốc, nặng HCl - GV cho HS quan sát bình đựng khí HCl, (thông báo khí hidro clorua có mùi xốc, độc,có thể làm ngạt - HS quan sát bình đựng không khí, là khí độc khí HCl và hoàn thành - Khí HCl tan nhiều nước các câu hỏi phiếu - HCl tan nước tạo thành dd axit ( làm quỳ học tập số tím ngả sang màu đỏ) thở, làm thí nghiệm phải cẩn thận, có dấu hiệu có khí hidro clorua cần mở cửa, thực khẩn trương các biện pháp phòng độc ) - GV làm thí nghiệm thử tính tan nước hidro clorua - HS quan sát thí nghiệm và hoàn thành phiếu học tập số B/ AXIT CLOHIĐRIC I/ Tính chất vật lí: Hoạt động 4: Tính chất - Hidro clorua tan vào nước tạo thành dd axit vật lí dd HCl - HS quan sát dd HCl - GV cho HS quan sát dd đặc, trả lời câu hỏi HCl đặc? phiếu học tập số clohidric Đó là chất lỏng không màu, mùi xốc - Dd HCl đặc “ bốc khói” không khí ẩm II/ Tính chất hóa học: Hoạt động 5: Tính chất - Có tính axit mạnh hóa học dd HCl 1/ Tác dụng với chất thị màu: - GV yêu cầu HS trả lời - Tác dụng kim loại câu hỏi phiếu học đứng trước H, bazơ, tập số oxit bazơ, muối và làm - Làm quì tím (quì xanh) hóa đỏ 2/ Tác dụng với kim loại: (trước H, trừ Pb) đổi màu quì tím Zn - GV yêu cầu HS viết Lop10.com + +1 +2 2HCl = ZnCl + H2 PTHH Fe, Zn với dd HCl Xác định số oxi hóa 1 2 Zn +2 H Cl Zn Cl2 + H 1 2 chất Đâu là chất Fe + H Cl Fe Cl2 + H khử, chất oxi hóa.( GV (Fe,Zn là chất khử, HCl thông báo Pb không phản là chất oxi hóa) (chất khử) (chất oxi hóa) +1 +2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (Saét (II) Clorua) ứng với dd HCl) - Phản ứng Fe với dd 3/ Tác dụng với bazơ, oxit bazơ: HCl có gì khác so với Cl2 - HCl: Fe hóa trị II -GV yêu cầu học sinh viết Cl2: Fe hóa trị III Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O phản ứng dd HCl với -Cu(OH)2+2HCl Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2, CuO, Fe2O3 - Điều kiện xảy phản CuCl2+2H2O CuO+ 2HCl CuCl2+2H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3 4/ Tác dụng với muối: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O + 3H2O ứng muối và axit? - Muối ít hay không tan AgNO3 + HCl  AgCl trắng + HNO3 - GV yêu cầu HS viết nước, axit dễ bay * Lưu ý: điều kiện xảy phản ứng là muối ít PTHH dd HCl với axit yếu hay không tan nước, axit dễ bay Na2CO3, AgNO3 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl axit yếu 5/ Tính khử: Tác dụng với chất oxi hoá mạnh + CO2 + H2O AgNO3 + HCl  AgCltrắng - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập số + HNO3 KMnO4, MnO2, +4 - Trong phân tử HCl, số oxi hóa H(+1), Cl(-1) (Chất oxi hóa) (chất khử) nên HCl phản ứng với kim loại thể tính oxi hóa, còn phản ứng với chất oxi hóa mạnh thể tính khử - GV viết PTHH MnO2 với dd HCl Yêu cầu học Lop10.com + -1 t0 +2 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 sinh cân PTHH, xác định số oxi hóa chất và đâu là chất khử và đâu là chất oxi hóa? 4 1 𝑡 - Mn O2+ 4H Cl → (C’ oxh) (C’ khử) 2 Mn Cl2 + Cl2 + 2H2O Hoạt động 6: Điều chế III/ Điều chế: - GV yêu cầu HS trả lời 1/ Phương pháp Sunfat: (trong PTN) câu hỏi điều chế HCl - Đun nóng NaCl (tinh thể) với H2SO4 đặc phiếu học tập số - HS hoàn thành nội (GV thông báo phương dung phiếu học tập số pháp điều chế HCl 4.( kết hợp với hình PTN là pp Sunfat) ảnh SGK) 𝑜 NaCl + H2SO4 đặc < 250 𝐶 NaHSO4 + HCl → (tỉ lệ mol NaCl : H2SO4 đ = : 1) 2NaCl + H2SO4 đặc ≥ 400 𝐶 → Na2SO4 + 2HCl (tỉ lệ mol NaCl : H2SO4 đ = : 1) -GV: Hãy cho biết: a) Nếu thay NaCl khan 2/ Phương pháp tổng hợp: (trong công nghiệp) dd NaCl, H2SO4 đặc - Đốt H2 Cl2 (hai khí này lấy từ thành H2SO4 loãng thì - HS trả lời: Không xảy phản ứng xảy phản ứng điện phân dd NaCl có màng ngăn) H2 + Cl2 nào? 𝑡 → 2HCl - Lượng lớn HCl thu quá b) Tại không dùng axit trình clo hóa các hợp chất hữu khác mà phải dùng axit H2SO4 đặc? - HS trả lời - GV giới thiệu qui trình sản xuất axit clohiđric công nghiệp.( kết hợp với tranh ảnh hình 5.7/104 SGK) C MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION Lop10.com Hoạt động 7: Muối clorua CLORUA I/ Một số muối clorua: và nhận biết ion clorua - Cho biết tính tan các - HS sử dụng bảng tính - Đa số tan nhiều nước, trừ AgCl không muối clorua? Ứng dụng tan và tham khảo SGK tan và PbCl2, CuCl ít tan số muối clorua để trả lời câu hỏi - NaCl: muối ăn, dùng điều chế Cl2, NaOH quan trọng? - KCl: làm phân bón., CaCl2: dùng để hút ẩm - ZnCl2: quét lên gỗ để chống mục - AlCl3: làm xúc tác tổng hợp hữu - GV làm hai thí nghiệm: - BaCl2: độc, dùng làm thuốc trừ sâu dd NaCl tác dụng với dd II/ Nhận biết ion clorua: AgNO3, dd HCl tác dụng - HS quan sát, nêu - Thuốc thử: dd AgNO3 với dd AgNO3 tượng giải thích, viết Muoái Clorua - GV: Có thể dùng hóa PTHH phiếu học tập chất nào để nhận biết ion số clorua? - HS nêu thuốc (GV lưu ý: AgCl là chất thử để nhận biết ion kết tủa màu trắng gặp clorua là dd AgNO3, đk đủ ánh sáng bị thủy các chất oxi hóa phân Ag màu đen) mạnh sinh khí Cl2 Axit HCl + dd AgNO3  AgCl traéng (khoâng tan dd axit) Vd: NaCl + AgNO3  AgCl trắng + NaNO3 HCl + AgNO3  AgCl trắng + HNO3 as * Lưu ý: 2AgCl ¾ ¾® 2Ag + Cl2  màu vàng thoát khỏi dd E CỦNG CỐ: Câu 1: Cho biết các tính chất hóa học axit HCl? Viết PTHH minh họa Câu 2: Phương pháp điều chế HCl phòng thí nghiệm và công nghiệp? Câu 3: Làm nội dung phiếu học tập số F BÀI TẬP VỀ NHÀ- DẶN DÒ: Bài 1,6,7 / Trang 106 SGK Lop10.com