Giáo án Hóa học 10 bài 23: Hiđro clorua Axit clohiđric và Muối clorua

Học sinh biết : - Khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước axit clohiđric có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế nào.. - Làm các bài tập về khí hiđro clorua và axit clohiđ

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐIC VÀ MUỐI CLORUA

I Mục tiêu bài học :

1 Kiến thức :

 Học sinh hiểu :

- Tính chất hoá học của dung dịch HCl

- Phân biệt được dung dịch HCl, muối clorua với dung dịch axit và muối khác

Học sinh biết :

- Khí hiđro clorua và dung dịch của nó trong nước (axit clohiđric) có cấu tạo phân tử và tính chất vật lí như thế nào

- Nguyên tắc điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Ứng dụng của một số muối clorua, nhận biết ion clorua

Học sinh vận dụng

- Viết các ptpư về HCl

- Làm các bài tập về khí hiđro clorua và axit clohiđric

- Làm một số thí nghiệm về khí hiđro clorua và axit clohiđric

- Quan sát, phân tích các thí nghiệm, từ đó biết rút ra kết luận

2 Kĩ năng : rèn cho hs có các kĩ năng :

 Viết các ptpư về HCl

 Làm các bài tập về khí hiđro clorua và axit clohiđric

 Làm một số thí nghiệm về khí hiđro clorua và axit clohiđric

 Quan sát, phân tích các thí nghiệm, từ đó biết rút ra kết luận

Thái độ :

 Vai trò quan trọng của axit clohiđric trong cuộc sống và trong sản xuất công nghiệp

 Ảnh hưởng của khí hiđro clorua tới hiện tượng mưa axit

 Axit clohiđric rất độc nên phải thật cẩn thận khi làm việc với axit HCl

II Chuẩn bị :

 Giáo viên :

- Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất : dung dịch quỳ tím, cốc thuỷ tinh, bình đựng nước cất, muối ăn, dung dịch AgNO3, bình đựng axit HCl đặc

- Tranh vẽ về điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm (hình 5.5 sgk)

- Phiếu học tập

 Học sinh : bài cũ và bài mới

Phiếu học tập

Câu 1 : quan sát thí nghiệm và trả lời câu hỏi

Tính tan của khí

HCl trong nước

Câu 2 : tính chất hóa học chung của dunug dịch axi ? Viết ptpư hoá học để

chứng minh cho những tính chất đó của axit HCl? Tác dụng với NH3,NaOH, CuO, Zn, CaCO3

Câu 3 : quan sát thí nghiệm và trả lời câu hỏi

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích và kết luận

NaCl + AgNO 3

NaCl + HCl

III.Phương pháp dạy học :

Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

Phương pháp biểu diễn thí nghiệm

IV Nội dung bài học :

1 Ổn định tổ chức lớp :

2 Bài cũ :

Câu 1 : nêu tính chất hóa học của Clo và viết phương trình phản ứng minh họa.

3 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của họcsinh Nội dung bài học

Hoạt động 1:

- cho học sinh xem hình

ảnh của thi nghiệm điều

chế Clo và trả lời câu hỏi

Clo được điều chế từ

những chất nào ?

Để biết được tính chất vật

lí và tính chất hóa học của

HCl chúng ta cùng vào bài

mới hôm nay

-Từ MnO4 và HCl

Hoạt động 2 :

- yêu cầu học sinh viết

công thức cấu tạo , Liên

kết H – Cl là liên kết gì ?

giải thích tại sao?

- yêu cầu học sinh dựa vào

liên kết dự đoán tính chất

vật lí

- cho học sinh xem video

thí nghiệm để tìm hiểu

tính tan của của hiđro

clorua trong H2O.phát

phiếu học tập số 1

- cho học sinh quan sát

bình đựng dung dịch axit

HCl đặc, Sau đó , mở nút

bình, yêu cầu học sinh cho

-tan nhiều trong nước

- nước phun vào bình

do khí Hiđro clorua tan rất nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình

- các tia nước phun lên có màu đỏ vì khí Hiđro clorua tan trong nước tạo thành dung dịch axit

- Là chất lỏng, không màu, mùi xốc,“bốc khói” trong không khí ẩm

Cấu tạo phân tử

H:Cl Liên kết H – Cl là liên kết CHT có cực

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

Hiđro clorua và axit clohiđric khối lượng mol là 36,5

1 Hiđro clorua :

- Là chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí (d 36,5

29

- Hoá lỏng ở -85,10C, hoá rắn ở -114,20C

- Là khí rất độc

- Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric

GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 biết tính chất vật lí của

axit HCl

- giải thích hiện

tượng ,“bốc khĩi” của

axit

cho học sinh biết axit dễ

gây bỏng da, độc nên khi

thí nghiệm dùng axit HCl

đặc thì phải cẩn thận

- bổ sung và kết luận

- khi mở nút lọ đựng axit đặc thì khí hidro clorua bay ra tạo tạo hơi nước trong khơng khí ẳm những hạt dung dịch nhỏ như sương mù

2 Dung dich axit clohiđric :

- Là chất lỏng, khơng màu, mùi xốc, “bốc khĩi” trong khơng khí ẩm

- Khối lượng riêng 1,19 g/ml

Hoạt động 3 :

- khí hidroclorua khơ

khơng làm quỳ tím đổi

màu , khơng tác dụng

được với CaCO3 để giải

phĩng khí CO2 ,tác dụng

rất khĩ với kim loại

- phát phiếu học tập số 2

- Gv làm thí nghiệm cho

mẫu quỳ tím vào dung

dịch HCl

- Gv cho 1 mẫu Zn vào

dung dịch HCl

- yêu cầu học sinh nhận

xét vào viêt phương trình

phản ứng

- yêu cầu học sinh nhận

xét số oxi hố của hidro

trong HCl trong phản ứng

với kim loại

- yêu cầu hoc sinh nhận

xét số oxi hố của clo

trong HCl từ đĩ dự đốn

HCl cĩ tính khử khơng ?

- làm thí nghiêm HCl +

KMnO4 yêu cầu học sinh

quan sát và viết ptpư Xác

định số oxi hĩa của các

chất

- làm quỳ tím hố đỏ

- tác dụng với bazơ

- tác dụng với oxit bazơ

- tác dụng với muối

- tác dụng với kim loại (đứng trước Hiđrơ)

- quỳ tím hố đỏ

- Zn tan, sủi bọt khí,

cĩ khí bay lên

2 2  

Zn + H Cl  Zn Cl �  H

- Clo cĩ số oxi hố là -1 (số oxi hố nhỏ nhất của Clo)

2KMnO7 4 + 16H Cl1

� 2 2

Mn Cl2 +5

0 2 Cl +2KCl + 8H2O 4

Mn O2 +4H Cl1

0

t

��� Mn2 Cl2 +Cl02 +2H2O

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

1 Khí HCl :

Khơng thể hiện nhiều tính chất thường thấy ở dung dịch axit

2 Dung dịch HCl : cĩ tính chất của một axit.

HCl

Quỳ tím hó a đỏ

Oxit KL Muố i clorua + H2O Bazơ Muố i clorua + H2O Muố i Muố i clorua + Axit (mới)

KL MuốKL > H i clorua + H2

+ + + + +

Ví dụ :

- Tác dụng với bazơ :

2

- Tác dụng với oxit bazơ :

2HCl CuO �CuCl H O

- Tác dụng với muối :

CaCO HCl�CaCl CO �H O -Tác dụng với kim loại :

Fe + HCl � FeCl2 + H2

2 Tính oxi hĩa :

2 2  

Zn + H Cl  Zn Cl�   H

Trong phản ứng với kim loại HCl thể hiện tính oxi hĩa

3 Tính khử của HCl :

1 HCl : clo cĩ số oxi hố -1→thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hố mạnh :

2KMnO7 4 + 16H Cl1 � 2Mn2 Cl2 +5

0 2

Cl +2KCl + 8H2O

4

Mn O2 +4H Cl1 ��� t0 Mn2 Cl2 +Cl +2H02 2O

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10

→ Kết luận về tính chất

hoá học của khí hiđro

clorua và dung dịch HCl?

Hoạt động 4 :

Gv cho học sinh xem

video thí nghiệm điều chế

HCl và trả lời câu hỏi

Trong phòng thí nghiệm

HCl được điều chế từ

những chất nào?

- viết phương trình phản

ứng?

- để sản xuất HCl với

lượng lớn, giá thành rẻ thì

phải làm cách nào?

- Phương pháp sunfa Nếu

thay NaCl khan bằng

NaCl dung dịch, H2SO4

đặc bằng H2SO4 loãng thì

phản ứng xảy ra như thế

nào?

-Tại sao không dùng axit

khác mà phải dùng dd

H2SO4 đặc?

- giới thiệu cách thu hồi

hoá chất trong quá trình

sản xuất các hợp chất hữu

cơ chứa clo, tránh thải khí

HCl vào môi trường gây ô

nhiễm môi trường sống, từ

đó, giáo dục hs có ý thức

bảo vệ môi trường

Từ H2SO4 và NaCl

- Phương pháp sunfat

- Phương pháp tổng hợp từ Hiđrô và Clo

- từ quá trình Clo hoá các chất hữu cơ

- Để khí HCl bay ra

dể dàng

- Nếu dùng dung dịch H2SO4 lãng và NaCl

để đều chế HCl sinh

ra sẽ bj hòa tan trong dung dịch ,vì vậy không thu được khí HCl

III ĐIỀU CHẾ:

1 Trong phòng thí nghiệm :

0

0

t 250 C

t 400 C

�

�

2 Trong công nghiệp : a) Phương pháp sunfat : từ NaCl và H2SO4 đậm đặc

b) Phương pháp tổng hợp : Từ H2 và Cl2 H2 + Cl2→2HCl

c) Phương pháp clo hoá các chất hữu cơ

Hoạt động 5 :

- muối của axit clohiđric

là gì?

- yêu cầu học sinh quan

sát bảng tính tan và nhận

xét Tính tan của muối

clohiđric ?

-Hướng dẫn học sinh làm

2 thí nghiệm dd NaCl tác

dụng với dd AgNO3, dd

- Muối clorua là muối của axit clohiđric

Hs : Làm thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của gv và quan sát

V MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC NHẬN BIẾT ION CLORUA :

1 Muối của axit clohiđric :

- Muối clorua là muối của axit clohiđric

- Đa số muối clorua đều dễ tan trong nước, một vài muối không tan : AgCl, PbCl2(không tan trong nước lạnh, tan khá nhiều trong nước nóng), CuCl2, HgCl2

- Một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao như Cu(II) clorua, sắt(III) clorua, thiếc(VI) clorua…

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 HCl tác dụng với dd

AgNO3

Phát phiếu học tập số 3

- Ngoài ra có thể dùng hoá

chất nào làm thuốc thử để

nhận ra ion clorua?

Gv lưu ý : AgCl là chất kết

tủa màu trắng, không bị

tan trong axit mạnh, bị

xám đen ngoài ánh sáng

do :

2 2AgCl�2Ag Cl

Trắng Bột đen

Sau đó nêu hiện tượng, rút ra kết luận

và điền vào phiếu học tập

- Ngoài ra, ion clorua

có thể nhận biết bằng cách cho HCl tác dụng với các chất oxi hoá mạnh (MnO2) sinh ra khí Cl2 màu vàng thoát ra khỏi dung dịch

- uwngs

NaCl dùng làm muối ăn, làm nguyên liệu sản xuất clo, NaOH, HCl

KCl dùng làm phân bón ZnCl 2 dùng để chống mục gỗ, bôi lên bề mặt kim loại trước khi hàn ( vì nó có tác dụng tẩy gỉ, làm chắc mối hàn)

AlCl 3 là chất xúc tác quan trọng trong tổng hợp hữu cơ

BaCl 2 dùng để trừ sâu bệnh trong nông nghiệp

2 Nhận biết ion clorua :

AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl→ AgCl↓ + HNO3

→ Kết luận : Dung dịch AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua

5 Củng cố :

BÀI 1 : trong các dãy gồm các chất sau dãy nào tác dụng được hết với HCl

A Cu, KMnO4 , Fe2O3

B.Fe ,CuO, Ba(OH)2

C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2

D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4

B ÀI 2:

Axit clohiđric có thể tham gia vào phản ứng oxi hóa khử và đóng vai trò :

a.Chất oxi hóa.

b.Chất khử.

Với mỗi trường hợp đó nêu 2 ví dụ minh họa

III Củng cố dặn dò

 Học sinh cần nắm rỏ dung dịch HCl là 1 axit mạnh

o Tính axit mạnh

o Tính khử

o Tính oxi hoá

 Nắm được cách điều chế HCl và nhận biết được ion clorua trong dung dịch

 Học sinh làm bài tập trong sách giáo khoa và học bài hôm nay, và chuẫn bị bài

hợp chất có oxi của Clo

IV Rút kinh nghiệm

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10