BÀI 5: LUYỆN TẬP.Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li I.. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết
Trang 1BÀI 5: LUYỆN TẬP.
Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
chất điện li
I Mục tiêu cần đạt được :
1 Kiến thức : Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên
cơ sở thuyết A-re-ni-ut
2 Kĩ năng :
Giúp học sinh
- Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dd chất điện
li
- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và ion thu gọn
- Rèn luyện kĩ năng giải toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay
kiềm
II Chuẩn bị : Học sinh làm các bài tập ở SGK trước.
III Phương pháp : Thảo luận theo nhóm.
IV Tổ chức hoạt động:
Hoạt động 1: Axit,
bazơ, hidroxit lưỡng tính
và muối theo
A-re-ni-ut ?
Tích số ion của nước ?
- Học sinh nhắc lại các kiến thức đã học bằng cách trả lời các câu hỏi , giáo viên củng
cố lại
- KH2O (250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14
Có thể sử dụng trong các dd loãng của các chất khác nhau
I.
Các kiến thức cần nắm vững:
1 Axit: Chất khi tan vào nước phân li ra
cation H + 2.Bazơ là chất khi tan vào nước pli ra anion
OH
-3 Hidroxit lưỡng tính là chất khi tan vào nước vừa có thể phân li H + vừa có thể phân
li ra OH
Trang 2Khái niệm pH ? Công
thức tính ?
Các giá trị [H+] và pH
đặc trưng ? Phản ứng
trao đổi ion ? Điều kiện
và bản chất của phản
ứng trao đổi ion ?
Hoạt động 2 :
Bài tập 1: Viết phương
trình điện li của K2S,
Na2HPO4, Pb(OH)2,
HClO, HF, NH4NO3?
Hoạt động 3 :
Bài tập 2: Một dung
dịch có [H+] = 0,010M
- Đặc trưng cho độ axit, bazơ của dd loãng
pH = - log[H+]
- Nêu khái niệm, điều kiện và bản chất của phản ứng
* K2S > 2K+ + S2-
*Na2HPO4 >2Na++HPO4
HPO42- < > H+ + PO43-
* Pb(OH)2< >Pb2+ + 2OH
Pb(OH)2< >2H+ + PbO22-
* HClO < > H+ + ClO-
* HF < > H+ + F-
*NH4NO3< >NH4+ + NO3
-HS thảo luận nhóm:
4 Muối là chất khi tan vào nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit
5 Tích số ion của nước :KH2O =[H + ][OH - ]
= 10 -14
6 Khái niệm pH : Công thức tính : pH = -lg[H + ]
7 Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng : [H + ] > 1,0.10 -7 hoặc pH < 7,00 : MT axit [H + ] < 1,0.10 -7 hoặc pH > 7,00 : MT bazơ [H + ] = 1,0.10 -7 hoặc pH = 7,00 : MT TT.
8 Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện và bản chất của phản ứng trao đổi ion ?
II Bài tập:
1 Viết phương trình điện li của K2S,
Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3? Giải:
* K2S > 2K+ + S2-
* Na2HPO4 > 2Na+ + HPO4
HPO42- < > H+ + PO43-
* Pb(OH)2 < > Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 < > 2H+ + PbO22-
* HClO < > H+ + ClO-
* HF < > H+ + F-
* NH4NO3 < > NH4+ + NO3-
2 Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính
[OH-] và pH của dd Môi trường của dd này
Trang 3Tính [OH-] và pH của
dd Môi trường của dd
này là gì ? Quỳ tím đổi
sang màu gì trong dd
này?
Bài tập 3: Một dd có pH
= 9,0 Nồng độ [H+] và
[OH-] là bao nhiêu ?
Màu của phenolphtalein
trong dd này là gi?
Bài tập 4: Trộn 20ml
dung dịch HCl 2M vào
30ml dung dịch NaOH
1M thu được 50ml dung
dịch X
a Tính pH của dung
dịch X ?
b Quỳ tím chuyển sang
màu gì trong dd này ?
Hoạt động 5 Bài tập 4:
Viết phương trình phân
tử, ion rút gọn (nếu có)
[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M nên pH = 2
Môi trường của dd này là axit, quỳ hóa đỏ trong dd này
Hsinh trả lời :
pH = 9,0
=> [H+] = 1,0.10-9M
=>[OH-] = 1,0.10-5 M
* pH > 7,0 nên dd này có môi trường kiềm
* Phenolphtalein hóa hồng trong dd này
Hsinh thảo luận nhóm và đưa
ra phương pháp giải như sau:
HCl+NaOH NaCl + H2O
số mol HCl = 0.04mol
số mol NaOH = 0.03mol
số mol HCl dư : 0.01mol
[H+] = 0.2M => pH =
là gì ? Quỳ tím đổi sang màu gì trong dd này?
Giải:
[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M
* Nên pH = 2
* Môi trường của dd này là axit, quỳ hóa đỏ trong dd này
3 Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] và [OH-] là bao nhiêu ? Màu của phenolphtalein trong dd này là gi?
Giải:
* pH = 9,0 nên
=> [H+] = 1,0.10-9M
=>[OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M
* pH > 7,0 nên dd có môi trường kiềm
* Phenolphtalein hóa hồng
Gv gợi ý :
H+ + OH- H2O
số mol H+ = 0.04mol
aso61 mol OH- = 0.03 mol
số mol H+ dư = 0.01mol
[H+ ]dư = 0.2M
pH = 0.7
Trang 4của các cặp chất:
a Na2CO3 + Ca(NO3)2
b CuSO4 + H2SO4
c NaHCO3 + HCl
d Pb(OH)2(r) + HNO3
e Pb(OH)2(r) + NaOH
Hoạt động 6: Bài tập 5:
Kết tủa CdS được tạo ra
trong dd bằng các cặp
A CdCl2 + NaOH
B Cd(NO3)2 + H2S
C Cd(NO3)2 + HCl
D CdCl2 + Na2SO4
0.7
a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
b CuSO4 + H2SO4 không xảy ra
c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2+2H+=Pb2+ +2H2O
e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O
Pb(OH)2(r)+ 2OH- = PbO2
2-4 Viết phương trình phân tử, ion rút gọn
(nếu có) của các cặp chất:
a Na2CO3 + Ca(NO3)2
b CuSO4 + H2SO4
c NaHCO3 + HCl
d Pb(OH)2(r) + HNO3
e Pb(OH)2(r) + NaOH
Giải:
a Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
b CuSO4 + H2SO4 không xảy ra
c NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +
H2O
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O
e Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2(r) + 2OH- = PbO22- + 2H2O
5 Kết tủa CdS được tạo ra trong dd bằng
các cặp
A CdCl2 +NaOH B Cd(NO 3 ) 2 + H 2 S
C Cd(NO3)2+HCl D.CdCl2 + Na2SO4
Trang 5+ 2H2O
Đáp án B
V.Củng cố và dặn dò :
* Cũng cố :
- Theo Areniut thì axit , bazo, hidroxit lưỡng tính là gì ? Cho ví dụ minh họa ?
- Muối là gì ? Phân biệt muối axit và muối trung hòa ?
- Nêu điều kiện để có phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li ?
* Dặn dò :
- Tiếp tục rèn luyện kỉ năng giải bài toán về pH
- Rèn luyện thên kỉ năng viết phương trình ion thu gọn của phản ứng hóa học trong dung dịch chất điện li
- Chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm để tiết sau làm bài thực hành Cụ thể phân công như sau :
Tổ 1: dọn dẹp phòng thí nghiệm
Tổ 2: chuẩn bị hóa chất cần thiết khi thực hành
Tổ 3: Rữa dụng cụ thực hành sau khi thực hành xong
Tổ 4: Tiến hành thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của thầy Chúng ta nghỉ