bài giảng hóa học 11 bài 5 luyện tập axit, bazo và muối. phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Các kiến thức đã học về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut. Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion pH và công thức tính pH. Các giá trị pH đặc trưng Nêu định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut? Axit là chất tan trong nước phân ly cho ra cation H + Bazơ là chất tan trong nước phân ly cho ra anion OH - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân ly như axit vừa có thể phan ly như bazơ Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong những chất sau: Chất kết tủa Chất điện ly yếu Chất khí pH và công thức tính pH. Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng. Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng : [H + ] > 1,0.10 -7 hoặc pH < 7,00 : Môi trường axit. [H + ] < 1,0.10 -7 hoặc pH > 7,00 : Môi trường bazơ. [H + ] = 1,0.10 -7 hoặc pH = 7,00 : Môi trường trung tính. pH là độ axit hay bazơ của dung dịch. pH = - log[H + ] K H 2 O = [ H + ].[OH - ]= 10 -14 Bài tập 1: Viết phương trình điện li của K 2 S, Na 2 HPO 4 , Pb(OH) 2 , HF, NH 4 NO 3 , HBrO? K 2 S  2K + + S 2- NH 4 NO 3  NH 4 + +NO 3 - Pb(OH) 2  Pb 2+ + 2OH - Pb(OH) 2  2H + + PbO 2 2- HF  H + +F - Na 2 HPO 4  2Na + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- HBrO  H + + BrO - Bài tập 2: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) của các cặp chất: a. Na 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2  2NaNO 3 + CaCO 3  Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3  b. Zn(OH) 2 + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + H 2 O c. NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O HCO - 3 + H +  CO 2 + H 2 O Câu 3: Cho 300 ml Ba(OH) 2 0,25M tác dụng với 200 ml H 2 SO 4 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Tính m và pH của dung dịch X? n H+ = 2n H2SO4 = 0,1 (mol) n OH- = 2 n Ba(OH)2 = 0,15 (mol) Khi trộn xẩy ra pứ : H + + OH - -> H 2 O 0,1 0,1 Ba 2+ + SO 4 2- -> BaSO 4 0,075(dư) 0,05 0,05 n OH- dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) C M OH - dư = 0,05/0,5 = 0,1 M C M H + dư = 10 -13 -> pH = 13 m = 233 . 0,05 = 11,65 gam BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM [...]...Câu 1: Al, Al2O3, Al(OH)3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính là: A.Al và Al(OH)3 B Al và Al2O3 C Al2O3 và Al(OH)3 D.Cả 3 chất Câu 3 : Cặp chất nào sau đõy khụng cựng tồn tại trong 1 dd ? A.NaCl , MgSO4 B NH4Cl , HNO3 C KNO3 , HCl D.FeCl3 , NaOH Câu 2: Cho các dung dịch :CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) có cùng nồng độ mol Thứ tự sắp xếp... xếp giá trị pH tăng dần là : A.(1) . Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH. tan trong nước vừa có thể phân ly như axit vừa có thể phan ly như bazơ Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly. DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Các kiến thức đã học về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut. Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion pH và công thức tính pH. Các giá