Giải SBT hóa 11 bài 5 luyện tập axit, bazơ và muối phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5 Luyện tập axit, bazơ và muối Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Bài 5 1 trang 8 Sách bài tập Hóa học 11 Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ trong đó là A [H+] = 1 10[.]

Bài 5: Luyện tập axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài 5.1 trang Sách tập Hóa học 11: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là: A [H+] = 1.10-4M B [H+] = 1.10-5M C [H+] > 1.10-5M D [H+] < 1.10-5M Lời giải: Đáp án C pH = 4,82 suy [H+] = 10-4,82M > 10-5M Bài 5.2 trang Sách tập Hóa học 11: Dung dịch axit mạnh nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = dung dịch bazơ mạnh nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12 Vậy: A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh Lời giải: Đáp án A pH = suy [H+] = 10-2 = 0,01 = C M X Do đó, X điện li hồn tồn nên X chất điện li mạnh + pH = 12 suy [H ] = 10 -12 - suy [OH ] = 1014 10 12 = 10-2 = C M Y Do đó, Y điện li hồn tồn nên Y chất điện li mạnh Bài 5.3 trang Sách tập Hóa học 11: Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10M có: A pH = B pH < C pH > D [H+] > 0,2M Lời giải: Đáp án B Phương trình điện li: H 2SO  2H   SO 42  0,1M 0,2M 0,1M Suy [H+] = 0,2M Vậy pH gần 0,7 Bài 5.4 trang Sách tập Hóa học 11: Dung dịch chất A có pH = Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha lỗng thành dung dịch có pH = Biểu thức liên hệ V1 V2 A V2 = 9V1 B V2 = 10V1 C V1 = 9V2 D V2 = V1/10 Lời giải: Đáp án A Lúc đầu: [H+] = 10-3 suy n H  = 10-6V1 Lúc sau: [H+] = 10-4 suy n H  = 10-7 (V1 + V2) Khi pha lỗng số mol H+ khơng đổi nên: 10-6V1 = 10-7 (V1 + V2) suy V2 = 9V1 Bài 5.5 trang Sách tập Hóa học 11: Nồng độ H+ rượu vang 3,2.10-4M Sau mở nút chai để hở khơng khí tháng, nồng độ H+ 1.10-3M Hỏi pH rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau để khơng khí? Lời giải: pH rượu vang giảm xuống sau để khơng khí Lúc đầu pH = -log(3,2.10-4) = 3,495 Lúc sau pH = -log(10-3) = Bài 5.6 trang Sách tập Hóa học 11: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: Ba2+ + CO32− → BaCO3↓ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓ NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O S2− + 2H+ → H2S↑ HClO + OH− → ClO- + H2O CO2 + 2OH− → CO32− + H2O Lời giải: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 (NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4 Na2S + 2HCl → H2S ↑ + 2NaCl NaOH + HClO → NaClO + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Bài 5.7 trang Sách tập Hóa học 11: Viết phương trình dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dung dịch theo sơ đồ sau: Pb(NO3)2 +? → PbCl2↓ +? Sn(OH)2 +? → Na2SnO2↓ +? MgCO3 +? → MgCl2 +? HPO42− +? → H3PO4 +? FeS +? → FeCl2 +? Fe2(SO4)3 +? → K2SO4 +? Lời giải: Phương trình phân tử: Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 + 2KNO3 Phương trình ion thu gọn: Pb2+ + 2Cl - → PbCl2↓ Phương trình phân tử: Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O Phương trình ion thu gọn: Sn(OH)2 + 2OH- → SnO22- + 2H2O Phương trình phân tử: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O Phương trình ion thu gọn: MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + CO2 + H2O Phương trình phân tử: CaHPO4 + 2HNO3 → H3PO4 + Ca(NO3)2 Phương trình ion thu gọn: CaHPO4 + 2H+ → H3PO4 + Ca2+ Phương trình phân tử: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Phương trình ion thu gọn: FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S Phương trình phân tử: Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Phương trình ion thu gọn: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Bài 5.8 trang Sách tập Hóa học 11: Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M Tính pH dung dịch sau phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể) Lời giải: 0,12  0,005 (mol) 24 0,2.100 n HCl   0,02 (mol) 1000 Mg  2HCl  MgCl2  H 2  mol  0,005 0,01 (mol) n Mg  Số mol HCl lại sau phản ứng: 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol) Từ đó, số mol HCl 1000 ml 0,1 mol, nghĩa sau phản ứng [HCl] = 0,1M = 10−1M Vậy pH = Bài 5.9 trang Sách tập Hóa học 11: Trong nước biển, magie kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dạng ion Mg2+ Ở nhiều quốc gia, magie khai thác từ nước biển Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm giai đoạn sau: Nung đá vôi thành vôi sống Hồ tan vơi sống nước biển tạo kết tủa Mg(OH)2 Hoà tan kết tủa Mg(OH)2 dung dịch HCl Điện phân MgCl2 nóng chảy: dpnc MgCl2   Mg  Cl2 Viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn (nếu có) q trình sản xuất Lời giải: Nung đá vôi thành vôi sống: to CaCO3  CaO + CO2↑ Hịa tan vơi sống nước biển: CaO + H2O → Ca(OH)2 Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2 Hịa tan kết tủa Mg(OH)2 HCl: Phương trình phân tử: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O Điện phân MgCl2 nóng chảy: dpnc MgCl2   Mg  Cl2 Bài 5.10 trang Sách tập Hóa học 11: Nước chứa nhiểu ion Ca2+ Mg2+ nước cứng Nước chứa khơng chứa ion Ca2+ Mg2+ nước mềm Nước cứng không phù hợp cho việc sử dụng công nghiệp sinh hoạt Trong nước thường chứa hợp chất Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2 MgCl2 hoà tan Để loại ion Ca2+ Mg2+ dạng Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 MgCl2 người ta cho sữa vôi Ca(OH)2 vào nước tạo kết tủa CaCO3 va Mg(OH)2 Để loại Ca2+ dạng CaCl2 người ta hoà tan Na2CO3 vào nước tạo kết tủa CaCO3 Hãy viết phương trình hoá học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Lời giải: Các phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng trên: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca2+ + HCO3− + OH− → CaCO3↓ + H2O Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O Mg2+ + 2HCO3− + 2Ca2+ + 4OH− → Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl Ca2+ + CO32− → CaCO3↓ Bài 5.11 trang Sách tập Hóa học 11: Có dung dịch đựng lọ nhãn: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3, KOH NaCl Chỉ dùng thêm dung dịch AgNO3 thuốc thử nữa, trình bày cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng nhận biết Lời giải: Dùng dung dịch phenolphtalein nhận dung dịch KOH Dung dịch Thuốc thử KOH NaCl AgNO3 Mg(NO3)2 NaCl Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 AlCl3 Có kết tủa, không tan KOH dư nhận Mg(NO3)2 (1) - Khơng có tượng gì, nhận NaCl Có kết tủa, tan KOH dư (2) Có kết tủa, tan KOH dư (3) Có kết tủa, tan KOH dư (4) - - - Có kết tủa, nhận Pb(NO3)2 (5) - Khơng có tượng Khơng kết tủa, nhận Zn(NO3)2 Khơng có tượng Có kết tủa, nhận AlCl3 (6) Các phương trình hoá học: (1) Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KNO3 Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ (2) Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2OH− → Pb(OH)2↓ Pb(OH)2 + 2KOH → K2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH− → PbO22− + 2H2O (3) Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KNO3 Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22− + 2H2O (4) AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O (5) 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓ Pb2+ + 2Cl− → PbCl2↓ (6) 3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ Ag+ + Cl− → AgCl↓ .. .Bài 5. 4 trang Sách tập Hóa học 11: Dung dịch chất A có pH = Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha lỗng thành dung dịch có pH = Biểu thức li? ?n hệ V1 V2 A V2... CaCO3↓ Bài 5 .11 trang Sách tập Hóa học 11: Có dung dịch đựng lọ nhãn: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3, KOH NaCl Chỉ dùng thêm dung dịch AgNO3 thuốc thử nữa, trình bày cách nhận biết dung dịch. .. tan hoàn toàn 0,12 g Mg 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M Tính pH dung dịch sau phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể) Lời giải: 0,12  0,0 05 (mol) 24 0,2.100 n HCl   0,02