Giáo án phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li mới nhất hóa học 11

Bài 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Tiết 1) I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion Để xảy ra phản ứng t[.]

Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu Kĩ - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Thái độ - Có ý thức bảo vệ mơi trường sử dụng axit Năng lực hướng tới - Năng lực ngôn ngữ - Năng lực giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP: - Phương pháp đàm thoại gợi mở - Phương pháp nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị dd Na2SO4, BaCl2, phenolphtalein, NaOH (0,1M), HCl (0,1M), HS: Đọc nghiên cứu trước đến lớp phần I-1,2.a IV TIẾN TRÌNH DẠY-HỌC: 1.Ổn định tổ chức lớp: 2.Kiểm tra cũ: Em cho biết nồng độ ion H+ giá trị pH tương ứng môi trường? 3.Nội dung: Các p/ư tạo ta chất kết tủa hay chất dễ bay nhận thấy dễ dàng Vậy p/ư tạo chất điện li yếu nước làm để biết chất vừa sinh có nước Đó vấn đề cần nghiên cứu học hôm Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Điều kiện xảy I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG phản ứng trao đổi ion TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH dung dịch chất điện li: CÁC CHẤT ĐIỆN LI: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu Phản ứng tạo thành chất kết tủa: (17 HS quan sát tượng, nêu nhận phút) xét, giải thích, viết PTPT GV: hướng dẫn HS viết PT ion đầy đủ rút gọn HS:Hiện tượng: Thấy kết tủa trắng BaSO4 xuất a Thí nghiệm: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl b Hiện tượng: Thấy kết tủa trắng BaSO4 xuất c Giải thích: Na2SO4 BaCl2 dễ tan phân li mạnh nước: Na2SO4 2Na+ + SO BaCl2 Ba2+ + 2ClP/ư tạo kết tủa là: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu Ba2+ + SO BaSO4 HS quan sát tượng, nêu nhận Phản ứng tạo chất điện li yếu: (18 phút) xét, giải thích, viết PTPT, PT ion a Phản ứng tạo thành nước: đầy đủ PT ion rút gọn - Thí nghiệm: HS: Hiện tượng: Màu hồng NaOH + HCl NaCl + H2O phenolphtalein bị màu dần - Hiện tượng: Tích hợp: Giữa dung dịch Màu hồng phenolphtalein bị màu đất, nước xảy dần phản ứng trao đổi ion tạo thành - Giải thích: chất rắn, chất khí chất điện li NaOH HCl dễ tan phân li mạnh yếu làm thay đổi thành phần nước: môi trường; Bản chất NaOH  Na+ + OHphản ứng xảy làm thay đổi HCl  H+ + Clthành phần môi trường VD: P/ư tạo thành nước: H++ OH-  H2O Bón phân hóa học kết hợp với phân chuồng 4.Củng cố: HDHS làm tập 4/20, 5-a,b,c/20 sgk GV hướng dẫn HS nhà: - Học lí thuyết - Làm tập trang 20 sgk - Đọc nghiên cứu 4: Phản ứng trao đổi ion: I-2b, 3, II ANKAN - o H ,t , xt o xt, , xt, + H , xt,t t o, + t o H - H2 ANKEN ANKAN - o H ,t , xt o xt, , xt, + H , xt,t t o, + t o H H2 ANKAN - H to o xt, , xt , xt, ,t o t o, + H , xt,t +H ANKEN - H2 - H2, xt,to xt, to, +H2 - ANKIN ANKEN ANKAN o -H t o xt, , xt , xt, ,t o t o, + H , xt,t +H ANKEN - H2 - H2, xt,to xt, to, +H2 ANKIN ANKAN - o H ,t , xt o xt, , xt, + H , xt,t t o, + t o H ANKEN - H2 o - H , xt,t xt, to, +H2 ANKAN - H to o xt, , xt , xt, ,t o t o, + H , xt,t +H ANKIN ANKEN - H2 - H2, xt,to xt, to, +H2 ANKIN ANKAN - H to , xt, o xt, , xt + H , xt,t t o, +H ,t o ANKEN - H2 - H2, xt,to xt, to, +H2 ANKADIEN - H2, xt,to xt, to, +H2 ANKIN - H2, xt,to xt, to, +H2 ANKIN ... dần phản ứng trao đổi ion tạo thành - Giải thích: chất rắn, chất khí chất điện li NaOH HCl dễ tan phân li mạnh yếu làm thay đổi thành phần nước: môi trường; Bản chất NaOH  Na+ + OHphản ứng xảy... PTPT, PT ion a Phản ứng tạo thành nước: đầy đủ PT ion rút gọn - Thí nghiệm: HS: Hiện tượng: Màu hồng NaOH + HCl NaCl + H2O phenolphtalein bị màu dần - Hiện tượng: Tích hợp: Giữa dung dịch Màu... BaCl2 dễ tan phân li mạnh nước: Na2SO4 2Na+ + SO BaCl2 Ba2+ + 2ClP/ư tạo kết tủa là: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu Ba2+ + SO BaSO4 HS quan sát tượng, nêu nhận Phản ứng tạo chất điện li yếu: (18 phút)