bài giảng hóa học 11 bài 4 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY Kiểm tra cũ Viết phương trình phản ứng (PTPƯ) xảy PƯ sau, rút nhận xét: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + NaNO3 → Ko xảy 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm1: Đổ dd Na2SO4 vào dd BaCl2 • Hiện tượng: thấy kết tủa trắng xuất PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl ( trắng ) TN • Giải thích: Na2SO4, NaCl, BaCl2 chất điện li mạnh Na2SO4 → 2Na+ + SO42BaCl2 → Ba2+ + 2ClNaCl → Na+ + Cl- • Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- → phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 • Bài tập 1: Trộn hai dd chứa chất tan Pb(NO3)2 KI với tỉ lệ số mol Pb(NO3)2 : KI 1: Trong dd chứa ion: a) Pb2+, NO3-, K+, I- b) Pb2+, K+, I- c) K+, NO3- d) K+, I-, NO3- Pt ion đầy đủ: 2K+ + 2I- + Pb2+ + 2NO3- → PbI2 + 2K+ + 2NO3Pt ion rút gọn: Pb2+ + I- → PbI2 Mô Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a) Phản ứng tạo thành nước: • Thí nghiệm2: Chuẩn bị cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein → dd có màu hồng Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc → dd màu dần • Hiện tượng: PTPƯ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Mơ phỏngTN • Thí nghiệm 3: Xem thí nghiệm sau Cho biết axit bỏ dư Những ion tồn dd sau phản ứng: a Fe3+, OH-, Cl-, H+ b Fe3+, Cl-, H+ c H+, Cl-, OH- d Fe3+, Cl- TN • Bài tập: Phản ứng ion thu gọn biểu diễn chất phản ứng trên: a.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O b.Fe(OH)3 + H+ → Fe3+ + H2O c Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O d Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Fe3+ + 3Cl- + 3H2O • b) Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd CH3COONa, thấy có mùi giấm chua PTPƯ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl • Giải thích: NaCH3COO HCl chất điện li mạnh NaCH3COO → Na+ + CH3COOHCl → H+ + ClPt ion thu gọn: CH3COO- + H+ → CH3COOH → PƯ tạo CH3COOH – chất điện li yếu 3 Phản ứng tạo thành chất khí • Thí nghiệm 5: Chuẩn bị ống nghiệm đựng dd HCl Cho mẩu đá vôi vào ống nghiệm Hiện tượng: Đá vôi tan đồng thời có sủi bọt khí khơng màu PTPƯ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O PT ion thu gọn: CaCO3 (r) + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O TN • Bài tập: Cho PƯ BaSO3 + H2SO4 (loãng) → Phản ứng ion thu gọn biễu diễn chất pư a Ba2+ + SO42- → BaSO4 b Ba2+ + SO32- + SO42- → BaSO4 + SO2 c BaSO3 + 2H+ + SO42- → BaSO4 + SO2 + H2O d BaSO3 + H2SO4 → BaSO4 + SO2 + H2O Kết luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điện li yếu Tạo thành chất khí ... SO42- → BaSO4 + SO2 + H2O d BaSO3 + H2SO4 → BaSO4 + SO2 + H2O Kết luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: Tạo thành chất. .. thành chất kết tủa Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm1: Đổ dd Na2SO4 vào dd BaCl2 • Hiện tượng:... PT ion thu gọn: CaCO3 (r) + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O TN • Bài tập: Cho PƯ BaSO3 + H2SO4 (loãng) → Phản ứng ion thu gọn biễu diễn chất pư a Ba2+ + SO42- → BaSO4 b Ba2+ + SO32- + SO42- → BaSO4 +